广东省两阳中学九年级化学下册8.2常见的酸和碱素材1新版粤教版.doc

常见的酸和碱精彩“魔术”褪色魔杯我们所观看的魔术中，许多是与化学知识密切相关的。现在，我们运用最近所学的化学知识来表演一则魔术，以丰富我们的课余生活。魔术：先向观众展示三只烧杯，A杯中盛有杯的“清水”，B杯与C杯是空的。再将A杯的少量液体倒入B杯中，无色液体立即变为红色。然后将已变红了的液体倒入C杯中，原本鲜红的液体马上褪去了颜色，变成无色。原理：A杯中盛放的是澄清石灰水，B杯内壁涂有无色酚酞试液(从外观上看不出来)，C杯内壁涂有一滴浓硫酸(从外观上也看不出来)。当将A、B两烧杯内的物质混在一起时，Ca(OH)2溶液就使无色酚酞试液变成红色；当将变红了的液体再倒入C杯时，又发生了中和反应：Ca(OH)2H2SO4=CaSO42H2O，由于得到的溶液呈中性，所以红色便会褪去。注意：由于熟石灰微溶于水，所以A杯内溶解的Ca(OH)2是非常少的，一滴浓硫酸足以将它中和掉。不可将浓硫酸改为浓盐酸或浓硝酸。因为它们具有挥发性，易被观众识破机关，从而失去魔术效果；也不可将Ca(OH)2溶液改为烧碱，因为这样极易使溶液中的NaOH含量过多，红色将不会褪去。浓硫酸的特性1浓硫酸的吸水性浓硫酸具有吸水性，是由于它能跟水结合生成不同组成的水合物，同时放出热。硫酸的水合物有H2SO4·H2O、H2SO4·2H2O、H2SO4·4H2O等，当降低硫酸溶液的温度时，这些水合物便以晶体形式析出。稀释浓硫酸时会放出大量的热，正是由于硫酸跟水结合形成水合物时放出的热量多于它的分子扩散时所吸收的热量之故。2浓硫酸的脱水性浓硫酸能使蔗糖、淀粉、纤维素等物质失水碳化，并不是因为浓硫酸吸取了有机物内部所含有的水分(结晶水)，而是把组成有机物成分里的氢、氧元素的原子按21的比率(水的组成比)从有机物里夺取出来，形成硫酸的水合物，同时剩下有机物组成中的碳。对浓硫酸来说，它起了脱水作用，对有机物来说，则发生了碳化现象。3浓硫酸的氧化性在浓硫酸中，硫酸大都是以分子状态存在的。分子中两个氢原子的半径很小，极化能力很强，很容易钻入硫酸根内部，它们对氧有较强的极化作用，削弱了硫和氧之间的作用，从而大大减弱硫酸根的稳定性。所以硫易被还原，浓硫酸有氧化性。这种氧化性是未电离的硫酸分子的特征。稀硫酸中的硫元素不表现氧化性，这是由于硫酸溶于水后完全电离，硫元素完全是以SO形式存在的，SO的空间构型近似为正四面体，而且硫原子居于正四面体的中心，2个单位的负电荷属于整个SO。这样对称的结构不易因外界作用而极化，所以性质稳定。2