安徽省宣城市郎溪县郎溪中学2015_2016学年高二化学上学期第一次月考试题含解析.doc

2015-2016学年安徽省宣城市郎溪县郎溪中学高二（上）第一次月考化学试卷一、选择题（有且只有一个答案，每题3分，共69分）1美国亚利桑那州大学（ASU）和阿贡国家实验室的科学家最近设计出生产氢气的人造树叶，原理为：2H2O（g）2H2（g）+O2（g）有关该反应的说法正确的是（）AH0BS0C化学能转变为电能D氢能是理想的绿色能源2下列反应中属于放热反应的是（）A电解Al2O3得到Al和O2B石灰石高温分解为生石灰和二氧化碳C铝粉与氧化铁高温反应DBa（OH）28H2O和NH4Cl晶体混合反应3反应 A+BC（H0）分两步进行 A+BX （H0）XC（H0）下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是（）ABCD4肼（H2NNH2）是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如图所示，已知断裂1mol化学键所需的能量（kJ）：NN为942、O=O为500、NN为154，则断裂1molNH键所需的能量（kJ）是（）A194B391C516D6585下列热化学方程式中，H能正确表示物质的燃烧热的是（）ACO（g）+O2（g）CO2（g）；H=283.0 kJ/molBC（s）+O2（g）CO（g）；H=110.5 kJ/molCH2（g）+O2（g）H2O（g）；H=241.8 kJ/molD2C8H18（l）+25O2（g）16CO2（g）+18H2O（l）；H=11036 kJ/mol6燃烧10g CH4生成液态水和气态CO2，放出556.5kJ的热量，以下的热化学方程式正确的是（）ACH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（l）H=55.65kJ/molBCH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（l）H=55.65kJ/molCCH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（l）H=890.4kJ/molDCH4（g）+2O2CO2+2H2OH=890.4kJ/mol7向足量H2SO4溶液中加入100mL0.4molL1Ba（OH）2溶液，放出的热量是5.12kJ，如果向足量Ba（OH）2溶液中加入100mL0.4molL1盐酸时，放出的热量为2.2kJ则Na2SO4溶液与BaCl2溶液反应的热化学方程式为（）ABa2+（aq）+SO42（aq）BaSO4（s）H=2.92kJmol1BBa2+（aq）+SO42（aq）BaSO4（s）H=18kJmol1CBa2+（aq）+SO42（aq）BaSO4（s）H=73kJmol1DBa2+（aq）+SO42（aq）BaSO4（s）H=0.72kJmol18在测定中和热的实验中，下列说法正确的是（）A使用环形玻璃棒是为了加快反应速率，减小实验误差B为了准确测定反应混合溶液的温度，实验中温度计水银球应与小烧杯底部接触C用0.5molL1NaOH溶液分别与0.5 molL1的盐酸、醋酸溶液反应，如所取的溶液体积相等，则测得的中和热数值相同D在测定中和热实验中需要使用的仪器有：天平、量筒、烧杯、滴定管、温度计9已知FeCl3和MnO2都可做H2O2分解制O2反应的催化剂，为了探究温度对该反应速率的影响，下列实验方案可行的是（）ABCD10下列措施肯定能使化学平衡移动的是（）A增大反应物的量B增加压强C升高温度D使用催化剂11下列说法正确的是（）A增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而增大有效碰撞的次数B有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大C升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数D催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子的百分数，从而增大反应速率12把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器中，产生H2的速率可由如图表示，在下列因素中，盐酸的浓度，镁条的表面积，溶液的温度，氯离子的浓度，影响反应速率的因素是（）ABCD13对于反应N2+3H22NH3（正反应为放热反应），能使正反应速率和逆反应速率增大的因素有：升高温度、使用催化剂、增大压强、增加N2或和H2的浓度（）ABCD14在不同条件下，分别测得反应2SO2+O22SO3的速率如下，其中最快的是（）Av（SO3）=4 molL1min1Bv（O2）=2 molL1min1Cv（SO2）=5 molL1min1Dv（SO2）=0.1 molL1S115一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示下列描述正确的是（）A反应开始到10 s时，用Z表示的反应速率为0.158 mol（Ls）1B反应开始到10 s时，X的物质的量浓度减少了0.79 molL1C反应开始到10 s时，Y的转化率为39.5%D反应的化学方程式为X（g）+Y（g）2Z（g）16可以证明可逆反应N2+3H22NH3已达到平衡状态的是（）一个NN断裂的同时，有3个HH键断裂；一个NN键断裂的同时，有6个NH键断裂；其他条件不变时，混合气体平均相对分子质量不再改变；保持其他条件不变时，体系压强不再改变；NH3%、N2%、H2%都不再改变；恒温恒容时，密度保持不变；正反应速率v（H2）=0.6mol/（Lmin），逆反应速率v（NH3）=0.4mol/（Lmin）A全部BCD17一定条件下，对于可逆反应X（g）+3Y（g）2Z（g），若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3（均不为零），到达平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1molL1、0.3molL1、0.08molL1，则下列判断正确的是（）Ac1：c21：3B平衡时，Y和Z的生成速率之比为2：3CX、Y的转化率不相等DC1的取值范围为0C10.14molL118将固体NH4Br置于密闭容器中，在某温度发生下列可逆反应：NH4Br（s）NH3（g）+HBr（g） 2HBr（g）Br2（g）+H2（g）2min后，测得c（H2）=0.5mol/L，c（HBr）=4mol/L，若上述反应速率用v（NH3）表示，下列反应速率正确的是（）A0.5mol/（Lmin）B2.5 mol/（Lmin）C2 mol/（Lmin）D5 mol/（Lmin）19某密闭容器中发生如下反应：X（g）+3Y（g）2Z（g）；H0 如图表示该反应的速率（v）随时间（t）的变化关系，t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量下列说法中正确的是（）At2时增大了压强Bt3时降低了温度Ct5时升高温度Dt6时反应物的转化率比t4时高20对于可逆反应：C（s）+CO2（g）2CO（g），在一定温度下其平衡常数为K下列条件的变化中，能使K值发生变化的是（）A将C（s）的表面积增大B增大体系的压强C升高体系的温度D使用合适的催化剂21在密闭容器中，反应2X（g）+Y2（g）2XY（g）；H0，达到甲平衡在仅改变某一条件后，达到乙平衡，下列分析正确的是（）A图I中，甲、乙的平衡常数分别为K1、K2，则K1=K2B图中，平衡状态甲与乙相比，平衡状态甲的反应物转化率低C图中，t时间是增大了压强D图是反应分别在甲、乙条件下达到平衡，说明甲温度高于乙22一定温度下，反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g）的反应热和化学平衡常数分别为H和K，则相同温度时反应4NH3（g）2N2（g）+6H2（g）反应热和化学平衡常数为（）A2H和2KB2H和 K2C2H和 K2D2H和2K23有一真空密闭容器中，盛有amolPCl5，加热到200时，发生如下反应：PCl5（g）PCl3（g）+Cl2（g），反应达平衡时，PCl5所占体积分数为M%，若在同一温度下，同一容器中，最初投入0.5amolPCl5反应达平衡时，PCl5所占体积分数为N%，则M与N的关系正确的是（）AMNB2M=NCNMDM=N二、非选择题（共31分）24化合物AX3和单质X2在一定条件下反应可生成化合物AX5已知AX3的熔点和沸点分别为93.6和76，AX5的熔点为167室温时AX3与气体X2反应生成1mol AX5，放出热量123.8kJ该反应的热化学方程式为25已知Fe（s）+CO2（g）FeO（s）+CO（g）H=a kJ/mol，平衡常数为K；测得在不同温度下，K值如下：温度/500700900K1.001.472.40（1）该反应的平衡常数表达式K=（2）方程式中的a0（填“大于”“小于”或“等于”）（3）700上述反应达到平衡，要使得该平衡向右移动，其他条件不变时，可以采取的措施有（填序号）A缩小反应器体积 B通入CO2 C升高温度到900D使用合适的催化剂26在一定温度下，把2molSO2和1molO2通入一个一定容积的密闭容器里，发生反应：2SO2+O22SO3，当此反应进行到一定程度时，就达到化学平衡状态若该容器中维持温度不变，令a、b、c分别代表初始时SO2、O2和SO3的物质的量，如果a、b、c取不同的数值，它们必须满足一定的相互关系，才能保证达到平衡时，反应混合物中三种气体的体积分数仍跟上述平衡时完全相同填写下列空白：（1）若a=0.5mol，则b=（2）a、b、c取值必须满足的一般条件是（用两个方程式表示，其中一个只含a、c，另一个只含b、c）27（13分）（2015秋郎溪县校级月考）在10L恒容密闭容器中充入X（g）和Y（g），发生反应X（g）+Y（g）M（g）+N（g），所得实验数据如下表：实验编号温度/起始时物质的量/mol平衡时物质的量/moln（X）n（Y）n（M）7000.400.100.0908000.100.400.0808000.200.30a请计算：（1）实验中，若5min时测得n（M）=0.050mol，则0至5min时间内，用N表示的平均反应速率（N）；（2）实验中，该反应的平衡常数K；（3）实验中，达到平衡时，X的转化率2015-2016学年安徽省宣城市郎溪县郎溪中学高二（上）第一次月考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（有且只有一个答案，每题3分，共69分）1美国亚利桑那州大学（ASU）和阿贡国家实验室的科学家最近设计出生产氢气的人造树叶，原理为：2H2O（g）2H2（g）+O2（g）有关该反应的说法正确的是（）AH0BS0C化学能转变为电能D氢能是理想的绿色能源【考点】反应热和焓变 【专题】化学反应中的能量变化【分析】氢气和氧气燃烧生成水时放热，上述反应是太阳能转化为化学能，H0，且2mol气体生成3mol，熵值增加，S0，据此解答【解答】解：氢气和氧气燃烧生成水时放热，H0，上述反应是氢气燃烧的逆反应，H0，且2mol气体生成3mol，熵值增加，S0，太阳能转化为化学能，氢气燃烧无污染，是绿色能源，故选：D【点评】本题考查了，反应热、熵变、能量转化的形式等等，题目难度不大，注意平时学习的知识积累2下列反应中属于放热反应的是（）A电解Al2O3得到Al和O2B石灰石高温分解为生石灰和二氧化碳C铝粉与氧化铁高温反应DBa（OH）28H2O和NH4Cl晶体混合反应【考点】吸热反应和放热反应 【专题】化学反应中的能量变化【分析】根据常见的放热反应有：所有的物质燃烧、所有金属与酸反应、金属与水反应，所有中和反应；绝大多数化合反应和铝热反应；常见的吸热反应有：绝大数分解反应，个别的化合反应（如C和CO2），少数分解置换以及某些复分解（如铵盐和强碱），C或氢气做还原剂时的反应【解答】解：A电解Al2O3得到Al和O2是吸热反应，故A错误； B石灰石高温分解是吸热反应，故B错误；C铝粉与氧化铁高温反应是放热反应，故C正确；DBa（OH）28H2O和NH4Cl晶体混合反应是吸热反应，故D错误故选C【点评】本题考查放热反应，难度不大，抓住中学化学中常见的吸热或放热的反应是解题的关键，对于特殊过程中的热量变化的要熟练记忆来解答此类习题3反应 A+BC（H0）分两步进行 A+BX （H0）XC（H0）下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是（）ABCD【考点】反应热和焓变 【专题】化学反应中的能量变化【分析】根据物质具有的能量进行计算：H=E（生成物的总能量）E（反应物的总能量），当反应物的总能量大于生成物的总能量时，反应放热，当反应物的总能量小于生成物的总能量时，反应吸热，以此解答该题【解答】解：由反应 A+BC（H0）分两步进行 A+BX （H0）XC（H0）可以看出，A+BC（H0）是放热反应，A和B的能量之和大于C，由A+BX （H0）可知这步反应是吸热反应，XC（H0）是放热反应，故X的能量大于A+B；A+B的能量大于C；X 的能量大于C，图象B符合，故选B【点评】本题为图象题，主要考查了物质的能量分析应用，化学反应的能量变化、分析，题目难度不大，注意反应热与物质总能量大小的关系判断4肼（H2NNH2）是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如图所示，已知断裂1mol化学键所需的能量（kJ）：NN为942、O=O为500、NN为154，则断裂1molNH键所需的能量（kJ）是（）A194B391C516D658【考点】化学能与热能的相互转化 【专题】压轴题；化学反应中的能量变化【分析】根据热化学方程式的含义可知：旧键断裂所吸收的能量和新键生成所释放的能量之差即为化学反应焓变的数值，结合图示内容来回答即可【解答】解：根据图中内容，可以看出N2H4（g）+O2（g）=2N（g）+4H（g）+2O（g），H3=2752kJ/mol534kJ/mol=2218kJ/mol，化学反应的焓变等于产物的能量与反应物能量的差值，旧键断裂吸收能量，新键生成释放能量，设断裂1molNH键所需的能量为K，旧键断裂吸收的能量：154+4K+500=2218，解得K=391故选B【点评】本题考查学生化学键的断裂和生成与反应的吸放热之间的关系，考查学生知识的灵活应用情况，难度不大5下列热化学方程式中，H能正确表示物质的燃烧热的是（）ACO（g）+O2（g）CO2（g）；H=283.0 kJ/molBC（s）+O2（g）CO（g）；H=110.5 kJ/molCH2（g）+O2（g）H2O（g）；H=241.8 kJ/molD2C8H18（l）+25O2（g）16CO2（g）+18H2O（l）；H=11036 kJ/mol【考点】燃烧热 【专题】化学反应中的能量变化【分析】燃烧热表示1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物所放出的热量，表示燃烧热的热化学方程式中可燃物为1mol，产物为稳定氧化物【解答】解：A、CO的化学计量数为1，产物为稳定氧化物，H代表燃烧热，故A正确；B、C的化学计量数为1，但产物不是稳定氧化物，H不代表燃烧热，故B错误；C、H2的化学计量数为1，但产物不是稳定氧化物，H不代表燃烧热，故C错误；D、C8H18的化学计量数为2，产物是稳定氧化物，H不代表燃烧热，故D错误；故选：A【点评】本题考察了燃烧热的概念表示燃烧热的热化学方程式中可燃物为1mol，产物为稳定氧化物，碳形成二氧化碳、氢形成液态水6燃烧10g CH4生成液态水和气态CO2，放出556.5kJ的热量，以下的热化学方程式正确的是（）ACH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（l）H=55.65kJ/molBCH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（l）H=55.65kJ/molCCH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（l）H=890.4kJ/molDCH4（g）+2O2CO2+2H2OH=890.4kJ/mol【考点】热化学方程式 【专题】化学反应中的能量变化【分析】根据热化学方程式的书写方法可知，化学计量数与反应热成正比，并注意标明物质的聚集状态来解答【解答】解：10gCH4在氧气中燃烧生成CO2和液态水，放出556.5kJ热量，16g即1molCH4在氧气中燃烧生成CO2和液态水，放出890.4kJ热量，则热化学方程式为：CH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（l）H=890.4KJ/mol，故选【点评】本题主要考查了热化学方程式的书写，难度不大，根据课本知识即可完成，掌握基础是关键7向足量H2SO4溶液中加入100mL0.4molL1Ba（OH）2溶液，放出的热量是5.12kJ，如果向足量Ba（OH）2溶液中加入100mL0.4molL1盐酸时，放出的热量为2.2kJ则Na2SO4溶液与BaCl2溶液反应的热化学方程式为（）ABa2+（aq）+SO42（aq）BaSO4（s）H=2.92kJmol1BBa2+（aq）+SO42（aq）BaSO4（s）H=18kJmol1CBa2+（aq）+SO42（aq）BaSO4（s）H=73kJmol1DBa2+（aq）+SO42（aq）BaSO4（s）H=0.72kJmol1【考点】反应热和焓变；热化学方程式 【分析】向H2SO4溶液中加入100mL 0.4molL1 Ba（OH）2溶液反应涉及的离子方程式有Ba2+（aq）+SO42（aq）=BaSO4（s），H+（aq）+OH（aq）=H20（l），向足量Ba（OH）2溶液中加入100mL 0.4molL1 HCl溶液时，反应涉及的离子方程式为H+（aq）+OH（aq）=H20（l），Na2SO4溶液与BaCl2溶液反应的离子方程式为Ba2+（aq）+SO42（aq）=BaSO4（s），从能量守恒的角度解答【解答】解：100mL 0.4molL1 Ba（OH）2的物质的量为0.04mol，向H2SO4溶液中加入100mL 0.4molL1 Ba（OH）2溶液反应涉及的离子方程式有Ba2+（aq）+SO42（aq）=BaSO4（s），H+（aq）+OH（aq）=H20（l），100mL 0.4molL1 HCl的物质的量为0.04mol，反应涉及的离子方程式为H+（aq）+OH（aq）=H20（l），根据放出的热量为2.2kJ，可知H+（aq）+OH（aq）=H20（l）H=55kJmol1，设Ba2+（aq）+SO42（aq）=BaSO4（s）H=QkJmol1，则0.04Q+0.08mol×55kJmol1=5.12kJ，解之得Q=18，所以Na2SO4溶液与BaCl2溶液反应的热化学方程式为Ba2+（aq）+SO42（aq）=BaSO4（s）H=18kJmol1故选B【点评】本题考查热化学方程式的书写和反应热的计算，题目难度不大，注意从能量守恒的角度解答该题8在测定中和热的实验中，下列说法正确的是（）A使用环形玻璃棒是为了加快反应速率，减小实验误差B为了准确测定反应混合溶液的温度，实验中温度计水银球应与小烧杯底部接触C用0.5molL1NaOH溶液分别与0.5 molL1的盐酸、醋酸溶液反应，如所取的溶液体积相等，则测得的中和热数值相同D在测定中和热实验中需要使用的仪器有：天平、量筒、烧杯、滴定管、温度计【考点】中和热的测定 【专题】化学反应中的能量变化；化学实验基本操作【分析】A环形玻璃棒能上下搅拌液体，且不导热；B温度计不能接触烧杯底部；C中和热应用强酸和强碱的稀溶液；D中和热测定的实验需要量筒、温度计、环形玻璃搅拌棒【解答】解：A环形玻璃棒搅拌能加快反应速率，减小实验误差，故A正确； B温度计水银球测烧杯内的热水的温度，不能接触烧杯底部接触烧杯底部，故B错误；C醋酸是弱酸，电离吸热，测出的中和热数值偏小，故C错误；D中和热测定用不到天平，故D错误故选A【点评】本题考查中和热的测定，题目难度不大，注意使用量筒量取酸或碱溶液9已知FeCl3和MnO2都可做H2O2分解制O2反应的催化剂，为了探究温度对该反应速率的影响，下列实验方案可行的是（）ABCD【考点】化学反应速率的影响因素 【专题】化学反应速率专题【分析】探究温度对该反应速率的影响，一定要将其他影响化学反应速率的因素控制为相等的情况下才能进行实验，得出结论【解答】解：A、不能形成对比试验，无法探究温度对该反应速率的影响，故A错误；B、温度和催化剂都不一样的情况下，探究温度对该双氧水的分解反应速率的影响，故B错误；C、第一个装置中缺少催化剂二氧化锰，无法探究温度对该反应速率的影响，故C错误；、D、催化剂是一样的，都是氯化铁，温度不同，这样可以探究温度对该反应速率的影响，故D正确故选D【点评】本题主要考查了影响化学反应的因素，解答这类题时注意控制变量法实验的应用，利用相关的化学反应原理进行分析解答，难度中等10下列措施肯定能使化学平衡移动的是（）A增大反应物的量B增加压强C升高温度D使用催化剂【考点】化学平衡的影响因素 【分析】反应总是伴随热效应，改变温度一定使平衡移动，催化剂不能影响平衡移动，对于反应前后气体体积变化的反应可逆反应，改变体积与压强平衡发生移动【解答】解：A、增大的反应物如果是固态或纯液体时，增大其量不影响平衡移动，故A错误；B、反应前后气体体积不变的可逆反应，增大压强平衡不移动，故B错误；C、反应总是伴随热效应，改变温度一定使平衡移动，故C正确；D、催化剂不能影响平衡移动，故D错误；故选C【点评】本题考查外界条件对化学平衡的影响，比较基础，注意基础知识的掌握理解11下列说法正确的是（）A增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而增大有效碰撞的次数B有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大C升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数D催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子的百分数，从而增大反应速率【考点】化学反应速率的影响因素 【专题】化学反应速率专题【分析】A增大浓度，单位体积活化分子数目增多，但单位体积内活化分子的百分数不变；B增大压强，单位体积活化分子数目增多，但单位体积内活化分子的百分数不变；C升高温度，提供分子需要的能量，活化分子的百分数增大；D催化剂，降低反应所需的活化能【解答】解：A增大浓度，单位体积活化分子数目增多，则使有效碰撞次数增大，反应速率加快，但单位体积内活化分子的百分数不变，故A错误；B有气体参加的反应，增大压强，单位体积活化分子数目增多，从而使反应速率增大，但单位体积内活化分子的百分数不变，故B错误；C升高温度，提供分子需要的能量，活化分子的百分数增大，从而使有效碰撞次数增大，则反应速率加快，故C正确；D催化剂，降低反应所需的活化能，增大单位体积内活化分子的百分数，从而增大反应速率，故D错误；故选C【点评】本题考查影响反应速率的因素，为高频考点，把握浓度、温度、压强、催化剂对反应速率的影响即可解答，侧重活化理论的理解及分析的考查，题目难度不大12把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器中，产生H2的速率可由如图表示，在下列因素中，盐酸的浓度，镁条的表面积，溶液的温度，氯离子的浓度，影响反应速率的因素是（）ABCD【考点】化学反应速率的影响因素 【专题】化学反应速率专题【分析】由图可知，该反应速率先增大后减小，结合温度、浓度对反应速率的影响解答【解答】解：由图可知，该反应速率先增大后减小，该反应为放热反应，放出热量，温度升高，则反应速率加快，后来盐酸浓度减小，则反应速率逐渐减小，另外由反应可知Mg参加反应，开始接触面积大，反应速率快，但随反应的进行，接触面积减小，则反应速率减小，则影响因素主要为，故选：C【点评】本题考查影响化学反应速率的因素，注意把握浓度、温度对反应速率的影响即可解答，注重基础知识的考查，注意图象分析与反应特点的应用，题目难度不大13对于反应N2+3H22NH3（正反应为放热反应），能使正反应速率和逆反应速率增大的因素有：升高温度、使用催化剂、增大压强、增加N2或和H2的浓度（）ABCD【考点】化学反应速率的影响因素 【分析】根据升温、加压、增大浓度、使用催化剂等可加快化学反应速率，对于可逆反应来说，正逆反应速率的变化趋势是一样的，以此来解答【解答】解：升高温度，活化分子的百分数增大，使正、逆化学反应速率加快，故正确；使用催化剂，活化分子的百分数增大，使正、逆化学反应速率加快，故正确；增大压强，增大活化分子的浓度，反应速率增大，故正确；增加N2或H2的浓度，增反应速率增大，但瞬间逆反应速率不变，故错误故选A【点评】本题考查影响化学反应速率的因素，较简单，明确温度、压强、浓度、催化剂等常见的影响因素即可解答14在不同条件下，分别测得反应2SO2+O22SO3的速率如下，其中最快的是（）Av（SO3）=4 molL1min1Bv（O2）=2 molL1min1Cv（SO2）=5 molL1min1Dv（SO2）=0.1 molL1S1【考点】反应速率的定量表示方法 【专题】化学反应速率专题【分析】根据化学反应速率之比等化学计量数之比进行计算，以同一个物质的化学反应速率进行比较【解答】解：Av（SO3）=4 molL1min1；Bv（O2）：v（SO3）=1：2，故v（SO3）=2v（O2）=2×2 molL1min1=4 molL1min1；Cv（SO2）：v（SO3）=1：1，故v（SO3）=2v（SO2）=5 molL1min1；Dv（SO2）：v（SO3）=1：1，故v（SO3）=2v（SO2）=0.1 molL1S1=0.1×60=6 molL1min1；故D反应速率最快，故选D【点评】本题考查化学反应速率的相关计算，把握化学反应速率之比等化学计量数之比为解答的关键，难度不大要注意比较化学反应速率快慢要以同一个物质进行比较15一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示下列描述正确的是（）A反应开始到10 s时，用Z表示的反应速率为0.158 mol（Ls）1B反应开始到10 s时，X的物质的量浓度减少了0.79 molL1C反应开始到10 s时，Y的转化率为39.5%D反应的化学方程式为X（g）+Y（g）2Z（g）【考点】化学平衡建立的过程；化学平衡的计算 【分析】A由图可知，10s内Z的物质的量变化量为1.58mol，根据v=计算v（Z）；B由图可知，10s内X的物质的量变化量为0.79mol；C根据转化率=×100%计算；D根据物质的量的变化，判断出反应物、生成物及是否是可逆反应，利用物质的量之比化学计量数之比书写方程式【解答】解：A由图可知，10s内Z的物质的量变化量为1.58mol，用Z表示的反应速率为v（Z）=0.079moL/（Ls），故A错误；B由图可知，10s内X的物质的量变化量为0.79mol，X的物质的量浓度减少了c=0.395mol/L，故B错误；C.10s内，Y的转化率=×100%=×100%=79%，故C错误；D由图象可以看出，由图表可知，随反应进行X、Y的物质的量减小，Z的物质的量增大，所以X、Y是反应物，Z是生产物，l0s后X、Y、Z的物质的量为定值，不为0，反应是可逆反应，且n（X）：n（Y）：n（Z）=（1.200.41）mol：（1.000.21）mol：1.58mol=1：1：2，参加反应的物质的物质的量之比等于化学计量数之比，故反应化学方程式为X（g）+Y（g）2Z（g），故D正确；故选D【点评】本题考查化学反应速率的有关计算，难度不大，分析图象注意一看点：即起点、拐点、交点、终点；二看线：即看曲线的变化趋势和走向；三看面：即看清纵坐标、横坐标表示的物理量等16可以证明可逆反应N2+3H22NH3已达到平衡状态的是（）一个NN断裂的同时，有3个HH键断裂；一个NN键断裂的同时，有6个NH键断裂；其他条件不变时，混合气体平均相对分子质量不再改变；保持其他条件不变时，体系压强不再改变；NH3%、N2%、H2%都不再改变；恒温恒容时，密度保持不变；正反应速率v（H2）=0.6mol/（Lmin），逆反应速率v（NH3）=0.4mol/（Lmin）A全部BCD【考点】化学平衡状态的判断 【专题】化学平衡专题【分析】反应到达平衡状态时，正逆反应速率相等，平衡时各物质的浓度、百分含量不变，可以及由此衍生的一些量也不发生变化，由此进行判断解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态【解答】解：无论是否达到平衡状态，只要一个NN断裂的同时，就有3个HH键断裂，所以不能证明该反应达到平衡状态，故错误；反应达到平衡状态时，只要一个NN键断裂的同时，就有有6个NH键断裂，所以能证明该反应达到平衡状态，故正确；该反应达到平衡状态时，气体总物质的量不变，气体混合物的质量不变，所以其他条件不变时，混合气体平均相对分子质量不再改变，能说明该反应达到平衡状态，故正确；该反应是一个气体体积改变的反应，当反应达到平衡状态时，各物质的浓度不变，则其压强也不变，所以保持其他条件不变时，体系压强不再改变，能说明该反应达到平衡状态，故正确；反应达到平衡状态时，各物质的百分含量不变，所以NH3%、N2%、H2%都不再改变能证明说明该反应达到平衡状态，故正确；恒温恒容时，密度始终保持不变，所以不能证明该反应达到平衡状态，故错误；v正（H2）表示消耗H2的速率，v逆（NH3）表示消耗NH3的速率，且v正（H2）：v逆（NH3）=3：2，充分说明向两个相反方向进行的程度相当，说明到达平衡状态，故正确；故选C【点评】本题考查化学平衡状态的判断，题目难度不大，本题注意把握平衡状态的实质以及判断的依据17一定条件下，对于可逆反应X（g）+3Y（g）2Z（g），若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3（均不为零），到达平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1molL1、0.3molL1、0.08molL1，则下列判断正确的是（）Ac1：c21：3B平衡时，Y和Z的生成速率之比为2：3CX、Y的转化率不相等DC1的取值范围为0C10.14molL1【考点】化学平衡的计算 【专题】化学平衡专题【分析】化学平衡的建立，既可以从正反应开始，也可以从逆反应开始，或者从正逆反应开始，不论从哪个方向开始，物质都不能完全反应，利用极限法假设完全反应，计算出相应物质的浓度变化量，实际变化量小于极限值，据此判断分析【解答】解：若反应向正反应进行到达平衡，X2、Y2的浓度最大，Z的浓度最小，假定完全反应，则：根据方程式 X2（气）+3Y2（气）2Z（气），开始（mol/L）：c1 c2 c3变化（mol/L）：0.04 0.12 0.08平衡（mol/L）：0.1 0.3 0.08c1=0，14 c2=0.42 c3=0若反应逆正反应进行到达平衡，X2、Y2的浓度最小，Z的浓度最大，假定完全反应，则：根据方程式 X2（气）+3Y2（气）2Z（气），开始（mol/L）：c1 c2 c3变化（mol/L）：0.1 0.3 0.2 平衡（mol/L）：0.1 0.3 0.08c1=0 c2=0 c3=0.28由于为可逆反应，物质不能完全转化所以起始时浓度范围为0c（X2）0.14，0c（Y2）0.42，0c（Z）0.28A、X2 和Y2平衡浓度为1：3，变化的量为1；3，所以起始量为1：3，c1：c2=1：3，故A错误；B、平衡时，Y和Z的生成速率之比为化学方程式系数之比为3：2，故B错误；C、XY的变化量之比和起始量之比相同，所以转