河南省鹿邑县第一高级中学2015_2016学年高一化学上学期第二次月考试题.doc

鹿邑县高中2015-2016学年上学期高一第二次月考化学试卷本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。满分100分，考试时间90分钟。第卷（选择题）一、选择题。（每小题4个选项中只有一个最符合题目要求，每题3分，共48分）1我国女科学家屠呦呦发现青蒿素（青蒿素的化学式：C15H22O5），它是一种用于治疗疟疾的药物，曾经挽救了数百万人的生命，近日获得诺贝尔生理与医学奖，成为我国获得诺贝尔科学奖的第一人。下列关于青蒿素的叙述错误的是（ ）A、青蒿素的一个分子中含有42个原子 B、青蒿素中碳元素的质量分数约为63.8C、青蒿素的相对分子质量为282 D、0.1mol青蒿素的质量为28.22. NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 （ ）A23gNa在空气中加热完全变成Na2O2时失去2NA个电子B标准状况下，22.4LH2含有NA个H2分子C1mol/L的硝酸钠溶液中含有的硝酸根离子数为NAD0.5molKClO3中含有ClO3-的数目为NA3. 下列叙述正确的是()ANa2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物BNa2CO3溶液和NaHCO3溶液都能跟CaCl2溶液反应得到白色沉淀C钠在常温下不容易被氧化D石蕊试液中加入Na2O2粉末，先变蓝后褪色，并有气泡生成4.将金属钠投入下列物质的溶液中，有气体放出，且溶液质量减轻的是（ ）稀盐酸 K2SO4溶液 CuSO4溶液 饱和NaOH溶液A B . C. D. 5. 下列各组中的两物质相互反应时，产物不随反应条件（温度、反应物用量比等）改变而改变的是（ ）A Na和O2 B Ca(OH)2和CO2 C NaOH和HCl D. Na2CO3和HCl6. 常温常压下，取四只完全一样的针筒，分别充入等质量的CH4、O2错误！未找到引用源。、C3H8（丙烷）、SO2，四种气体，其中充装CH4的是A B C D7. 下列离子方程式中，错误的是A. 铜丝与硝酸银溶液反应：Cu + Ag+ = Cu2+ + AgB.少量碳酸氢钠与氢氧化钙反应：HCO3-+OH-+Ca2+= CaCO3+ H2OC.稀盐酸与氢氧化钠溶液混合：H+ + OH = H2OD.钠与水反应：2Na+ 2H2O = 2Na+ +2OH + H28.物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液，当溶液体积比为3:2:1时，三种溶液中Cl的物质的量浓度之比为（ ） A1：1：1B1：2：3 C3：2：1 D3：4：39在托盘天平两端的烧杯中加入同浓度同体积的足量盐酸，向两个烧杯中分别加入1mol两种金属充分反应后，天平依然平衡，则这两种金属是（）A Mg和Al B Al和Fe C Fe 和Cu D Na和Mg10有关Na2CO3和NaHCO3的性质，下列叙述错误的是（）A等质量的Na2CO3和NaHCO3与足量的盐酸反应，在相同条件下NaHCO3产生的CO2气体体积大B同一温度下，与等浓度的盐酸反应时，NaHCO3比Na2CO3剧烈C与同种酸反应生成等量的CO2时，所消耗的酸的量相等D将石灰水加入到NaHCO3溶液中将会产生沉淀11. 在强酸性溶液中能大量共存，并且溶液为无色透明的离子组是ACa2、Na、NO3、CO32 BMg2、Cl、NH4、SO42CK、Cl、HCO3、NO3 DCa2、Na、Fe3、NO312. 有两种金属组成的混合物粉末20g与足量的稀盐酸反应，生成22.4L（标准状况）H2，则该混合物的组成可能是（）AFe 和Zn BAl和Cu CNa和Mg DMg和Fe13. 常温下，在溶液中可发生以下反应：2Fe2+ Br2 2Fe3+ + 2Br， 2Br+ Cl2Br2 + 2Cl， 2Fe3+ + 2I= 2Fe2+ I2；由此判断下列说法错误的是 A铁元素在反应中被氧化，在中被还原 B反应中当有1 mol Cl2被还原时，有2 mol Br被氧化 C氧化性强弱顺序为：Cl2 > I2 > Br2 > Fe3+ D还原性强弱顺序为：I > Fe2+ > Br > Cl 14. 下列对某些离子的检验及结论一定正确的是（）A先加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入HNO3溶液，白色沉淀不溶解，则溶液中一定含有大量的SO42B用洁净的铂丝蘸取待测液，置于酒精灯火焰上灼烧，观察到火焰呈黄色，则表明待测液中一定含有Na+而不含K+C加入盐酸，能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则溶液中一定含有CO32D加入氯化钠溶液，有白色沉淀产生，再加入稀硝酸沉淀不消失，一定有Ag+15. 一定质量的镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积(V)与时间(t)关系如右图。下列关于反应的说法错误的是A镁和铝的物质的量之比为32 B镁和铝转移电子数之比为11C镁和铝的摩尔质量之比为89 D镁和铝反应所用时间之比为3216. 有甲乙丙三瓶等体积等浓度的NaOH溶液，若将甲蒸发掉一半水分，在乙中通入少量的CO2，丙不变，然后分别向甲乙丙三瓶中加入同浓度的盐酸，完全反应后所需盐酸溶液的体积是（）A甲=丙乙 B丙乙甲 C乙甲=丙 D 甲=乙=丙第卷（非选择题）17. 某无色透明溶液与金属铝反应放出氢气。下列离子：Mg2+ 、Cu2+、 Ba2+ 、H+、 Ag+ 、SO42- 、HCO3- 、OH-。判断何者能大量存在于此溶液中：（1）当生成Al3+时，一定大量存在 ，可能存在 ,一定不存在 （2）当生成AlO2-时，一定大量存在 ，生成氢气的离子方程式是 18.有含钠元素的两种化合物A和B，它们与化合物F的反应分别是A+FC+DB+FC+E又知D和E两种气体以个数比1：2化合成为液态化合物F。经分析知A含有D中的非金属元素，B为金属钠与E元素化合成的相对分子质量为24的固体。(1)写出化学式：A B D E F (2)写出的A+F离子方程式： B+F的化学方程式 （3）A中阴阳粒子个数比为： 19. （13分）过氧化钠是一种淡黄色固体，它能与二氧化碳反应生成氧气，在潜水艇中用作制氧剂，供艇员呼吸之用，它与二氧化碳反应的化学方程式为2Na2O22CO2=2Na2CO3O2。某学生为了验证这一实验，以足量的大理石、足量的盐酸和1.95克过氧化钠样品为原料，制取O2，设计出如下实验装置：(1)A中制取CO2的装置，应为下列图、中的图_。B装置的作用是_           。为了检验E中收集到的气体，在取出集气瓶后，                。(2)若E中的石灰水出现轻微白色浑浊，请说明原因：_。 (3)反应完毕时，若测得E中的集气瓶收集到的气体为250 mL，又知氧气的密度为1.43 g/L，当装置的气密性良好的情况下，实际收集到的氧气体积比理论计算值_(填“大”或“小”)，相差约_mL(取整数值，所用数据均在标准状况下测定)，这是由于_。20（计算题，请写出具体步骤）有镁、铝和铁的混合物6.7g，与足量烧碱溶液共热后，在标准状况下产生3.36L氢气，将剩余溶液过滤后，残渣与足量稀硫酸反应，在标准状况下又产生2.24L氢气。求混合物中各物质的物质的量分数 鹿邑县高中2015-2016学年上学期高一第二次月考化学答题卡一、 选择题：(本题共16小题，每小题3分，共48分)12345678910111213141516二、非选择题17.(每空2分，共10分) （1） （2） 18.（每空2分，共16分）(1) (2) (3) 19、（每空2分，共14分）(1) (2) (3)_ 20（12分）高一化学月考考试参考答案1-5 .DBDDC 6-10 DABDC 11-16 BBCDDD 17.（1）H+、 SO42- ； Mg2+ ； Cu2+、 Ba2+ HCO3- 、OH-（2）Ba2+、OH- 2Al+2 OH-+2 H2O=2 AlO2-+3H218.(1) Na2O2 NaH O2 H2 H2O (2)2 Na2O2+2 H2O=4 Na+ +4 OH- + O2 (3)1：219. (1) 吸收A装置中产生的盐酸酸雾 用带火星的木条伸入集气瓶中，木条复燃(2)D中有部分CO2未参加反应进入E中生成沉淀 (3)小 30因样品中含有不与CO2反应生成气体的杂质20. 铝50% 镁铁25%6