福建省厦门市第一中学2015_2016学年高一化学上学期期中试题.doc

福建省厦门第一中学20152016学年度第一学期期中考试高一年化学试卷 考试时间：100分钟 总分：100分 1第卷用2B铅笔把答题卡上对应题号的答案标号涂黑，不能答在试卷上 2第卷必须使用黑色签字笔书写，并书写在答题卷指定的区域范围。可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 Cu-64第卷（选择题 48分）单选题（每小题只有一个正确答案，各2分，共24题48分）1目前人类已发现几千万种物质，对物质进行分类，有利于我们的学习。下列物质的分类不正确的是ASO2（酸性氧化物） B氨水（弱电解质） CHNO3（含氧酸） D氯水（混合物）2 下列事实与胶体性质无关的是 A向豆浆中加入硫酸钙做豆腐 B将植物油倒入水中用力搅拌形成油水混合物 C利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体 D观看电影时，从放映机到银幕有明显的光路3下列叙述正确的是A氯化钠溶液在电流作用下电离成Na+与Cl B溶于水后能电离出H+的化合物都是酸C氯化氢溶于水后能导电，但液态氯化氢不能导电D导电性强的溶液中自由移动离子数目一定比导电性弱的溶液中自由移动离子数目多4下列叙述正确的是 A铜丝能导电，所以铜是电解质 B固体氯化钠不导电，所以氯化钠不是电解质 CSO3 溶于水能导电，所以 SO3 是电解质 D氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质5在物质分类中，前者包括后者的是A氧化物、化合物 B盐、电解质 C溶液、 胶体 D分散系、溶液6下列各物质属于电解质的是 NaOH BaSO4 Cu 蔗糖 CO2A B C D7不能实现下列物质间直接转化的元素是单质氧化物酸或碱盐 A碳 B钠 C硫 D铁8在下列反应中，水既不是氧化剂，也不是还原剂的是A2Na+2H2O=2NaOH+H2 BCl2+H2OHCl +HClO C2F2+2H2O=4HF+O2 D2H2OH2+O29实验室中需要0.2 mol·L-1的CuSO4溶液950 mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取胆矾晶体（CuSO4·5H2O）的质量分别是A950 mL 30.4 gB950 mL 47.5gC1000 mL 50.0 gD1000 mL 32.0g 10某溶液中存在较多的H、SO42、NO3，则该溶液中还可能大量存在的离子组是AMg2+、NH4+、Cl BMg2+、Ba2+、Br CNa+、Cl、I DAl3+、HCO3、Cl11下列反应的离子方程式中，正确的是A稀硫酸滴在银片上：2Ag+2H2AgH2B氧化铁与稀盐酸混合：Fe2O3+6H2Fe33H2O C碳酸钙溶于醋酸溶液中：CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2OD. 饱和石灰水与稀硝酸反应：Ca(OH)2+2H+Ca2+2H2O12300 mL Al2(SO4)3溶液中，含Al3为1.62 g，在该溶液中加入0.1 mol·L-1Ba(OH)2溶液100 mL，反应后溶液中SO42-的物质的量浓度约为A0.4 mol·L-1 B0.3 mol·L-1 C0.2 mol·L-1 D0.1 mol·L-113以NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法中正确的是 A58.5 g氯化钠固体中含有NA个氯化钠分子B1mol Fe参与反应失去电子数目一定为2NAC金属钠和氧气反应制取过氧化钠，每生成1mol过氧化钠，转移电子数为4NAD常温下，46 g NO2和N2O4的混合物中含有的氮原子数为NA14下列各组离子中，因发生氧化还原反应而不能大量共存的是A K+、H+、Fe2+、MnO4 BFe3+、Ba2+、SO42、NO3CAl3+、Na+、SO42、CO32 DFe3+、H+、SO42、ClO15为实现下列转化，必须加入还原剂才能进行的是 AMnO4Mn2+ BCl2Cl CH2H2O DZn Zn2+16根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是H2SO3 + I2 + H2O = 2HI + H2SO4 2FeCl3 + 2HI = 2FeCl2 + 2HCl + I23FeCl2 + 4HNO3 = 2FeCl3 + NO+ 2H2O + Fe(NO3)3A H2SO3 I- Fe2+ NO B I- Fe2+ H2SO3 NOC Fe2+ I- H2SO3 NO D NO Fe2+ H2SO3 I-17高铁酸钾（K2FeO4）是一种高效绿色水处理剂，其工业制备的反应原理为： 2Fe(OH)3 +3KClO+4KOH2K2FeO4 + 3KCl + 5H2O ，下列说法正确的是A反应中 KClO做还原剂 BKCl是还原产物CK2FeO4中铁的化合价为 7 D制备K2FeO4时，1 molFe(OH)3得到3 mol电子18下列各组中的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是ACu(OH)2HCl；Cu(OH)2CH3COOHBNaHCO3H2SO4；Na2CO3HClCNaHSO4NaOH；H2SO4NaOHDBaCl2与Na2SO4；Ba(OH)2与CuSO419某溶液中含有较大量的Cl、CO32-、OH 三种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序中，正确的是滴加Mg(NO3)2溶液； 过滤； 滴加AgNO3溶液； 滴加Ba(NO3)2溶液A B C D20某实验室合成了一种可溶的金属氯化物(RClx)，为了测定该金属氯化物的成分，研究人员做了以下实验：取物质的量浓度为0.05 mol·L-1的金属氯化物(RClx) 溶液20 mL，使之恰好与20 mL 0.15 mol·L-1的AgNO3溶液完全反应。则该氯化物的化学式为ARCl BRCl2 CRCl3 DRCl421在一定条件下，将钠与氧气反应的生成物1.4g溶于水，所得溶液恰好能被80 mL浓度为0.50 mol·L-1的HCl溶液中和，则该生成物的成分是 ANa2O       BNa2O2           CNa2O和Na2O2   D无法判断 22M(NO3)2热分解化学方程式为：2M(NO3)22MO+4NO2+O2，加热29.6g M(NO3)2使其完全分解，在标准状况下收集11.2L的气体，那么M的摩尔质量是A148 g·mol-1 B24 g·mol-1 C74 g·mol-1 D40 g·mol-123溶液中有0.2mol XO4，加入0.3mol Na2SO3恰好反应，已知Na2SO3被氧化成Na2SO4，则还原产物中X的化合价为A0 B+1 C+3 D+424在一定温度下，向不同电解质溶液中加入新物质时，其电流强度（I）随新物质加入量（m）的变化曲线不正确的是 A B C D A向Ba(OH)2溶液中逐滴加入等浓度的H2SO4至过量B向醋酸溶液中逐滴加入等浓度的氨水至过量C向盐酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液至过量 D向氨水中逐滴加入等浓度的盐酸至过量第卷（非选择题 52分）25（9分）按要求作答：（1）写出氢氧化铜和盐酸反应的离子方程式 ；（2）写出实验室制CO2反应的离子方程式 ；（3）写出Na与H2O反应的离子方程式 ；（4）除去Na2SO4 溶液中的Na2CO3杂质，选用的试剂是 ，写出对应反应的离子方程式 。26（12分） 按要求填空：（1）0.4 mol OH的质量为 ，其中含有 个电子。（2）质量比为1676的三种气体 SO2、CO、NO，氧原子个数之比为 ；相同条件下体积比为 。（3）标准状况下，1体积水能溶解448体积HCl，所得溶液的密度为1.1g/mL，该溶液的质量分数和物质的量的浓度分别是 、 。（保留1位小数）27（4分）科学家发现，食用虾类等水生甲壳类动物的同时服用维生素C容易中毒。这是因为对人体无害的+5价砷类化合物在维生素C的作用下，能够转化为有毒的+3价的含砷化合物。通过以上信息填空：（1）维生素C具有 （填“氧化性”或“还原性”）。（2）上述过程中+5价砷类物质作为 （填“氧化剂”或“还原剂”），+5价砷元素发生 反应（填“氧化”或“还原”）；2mol +5价砷完全转化为 +3价砷，共转移 个电子（用NA表示阿伏加德罗常数）。28（8分）某无色透明溶液中可能大量存在Ag+、Mg2+、Cu2+、Fe3+中的几种，请按要求填空：（1）不做任何实验就可确定原溶液中不存在的离子是 ；（2）取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。说明原溶液中肯定存在的离子是 ，有关离子方程式为 。（3）取（2）中的滤液，加入过量的氨水（NH3·H2O），出现白色沉淀，说明原溶液肯定有 ，生成白色沉淀的有关离子方程式为 。（4）原溶液大量存在的阴离子可能是下列中的 。 ACl- BNO3- CCO32- DOH-29（9分）用质量分数为98%密度为1.84g·cm-3的浓硫酸配制250mL物质的量浓度为2mol·L-1的稀硫酸。其操作步骤可分解为以下几步：A用量筒量取   mL浓硫酸， （简述浓硫酸稀释的操作），冷却 B检查 （填所用仪器名称）是否漏水 C用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒23次，将每次的洗涤液都转移入容量瓶里D将稀释后的硫酸小心地用玻璃棒引流至容量瓶里E盖紧瓶塞，上下倒转摇匀溶液 F将蒸馏水直接加入容量瓶至刻度线以下2cm处G用胶头滴管向容量瓶里逐滴加入蒸馏水，到凹液面最低点恰好与刻度线相切请据此填写：（1）完成上述步骤中的空白处。（2）正确的操作顺序是（用字母填写）： （  ）（  ）（  ）（  ）（  ）（  ）（  ）（3）进行A步操作时，选用量筒的规格是            。（选填字母） A10mL     B50mL                      C100mL                    D1000mL（4）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（选填“偏高”、“偏低”、“无影响”）。 用量筒量取浓硫酸时俯视，则          ； A 步操作时，浓硫酸稀释后，未冷却即进行下一步操作，则_； 定容时仰视溶液的凹液面，则_。30（10分）实验室常用以下方法制取氯气：MnO24HCl(浓) MnCl2Cl22H2O，（1）用双线桥标出电子转移方向和数目。（在答题卷上标）（2）在标准状况下生成的Cl2为11.2L时，参加反应的HCl的物质的量为 ，被氧化HCl的质量为 。（3）为保证实验安全，常用NaOH溶液吸收多余的氯气。 写出反应的离子方程式 ； 当氯气以每分钟1.12L（标准状况）的流速匀速通入时，若实验需耗时4分钟，小烧杯中盛2 mol·L1的NaOH溶液的体积至少应为多少？（写出计算过程）高一上期中考化学试卷答案1-24. BBCDD ADBCA BCDAA ABCDC CBDC25.（9分）（1）Cu(OH)2 +2H=Cu2+2H2O （2分）（2）CaCO32H= Ca2+H2OCO2（2分）（3）2Na2H2O=2Na+2OH-H2 （2分）（4）稀硫酸 （1分） CO32-2H+=H2OCO2（2分）26. （12分，每空2分）（1）6.8g 2.408×1024 （2）1054 554 （3）42.2% 12.7mol·L-127（4分，每空1分） （1） 还原性 （2）氧化剂 ；还原 ；4NA28.（8分）（1）Cu2、Fe3（1分） （2）Ag（1分） Ag+ + Cl= AgCl（2分）（3）Mg2（1分） Mg22NH3·H2O=Mg(OH)22NH4（2分）（4）B（1分）29.（9分）（1）27.2mL（2分） 将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌（1分） 250mL容量瓶（1分）（2）BADCFGE （1分） （3）B（1分） （4）.偏低； . 偏高；. 偏低（各1分） 30.（10分）（1）（1分） （2）2mol 36.5g（各2分） （3）.Cl2 + 2OH- = Cl- + ClO- + H2O （2分） （1分） （1分） （1分） 答：NaOH溶液的体积至少应为200mL。 （没写答倒扣1分） - 7 -