内蒙古包头市第一中学2015-2016学年高二化学上学期期末考试试题.doc

包头一中20152016学年度第一学期期末考试高二年级 化学可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 Cu-64 Ag-108 一、选择题（本题共15小题，每题3分，共45分，每题有一个选项正确）1下列离子方程式中，属于水解反应的是AHCOOH+H2OHCOO+ H3O+ BCO2+H2OHCO3 + H+CCO32 + H2OHCO3 + OH DHS + H2OS2 + H3O+ 2下列实验中所选用的仪器或操作合理的是A用紫色石蕊试液作指示剂测定NaOH溶液的物质的量浓度B用湿润pH试纸测定某H2SO4溶液的pHC中和滴定实验时，用待测液润洗锥形瓶D用酸式滴定管量取25.00 mL高锰酸钾溶液3室温时，下列混合溶液的pH一定小于7的是ApH3的盐酸和pH11的氨水等体积混合 BpH3的盐酸和 pH11的氢氧化钡溶液等体积混合 CpH3的醋酸和 pH11 的氢氧化钡溶液等体积混合 DpH3的硫酸和 pH11的氨水等体积混4已知HCN的电离常数K6.2×1010.用物质的量都是0.1 mol的HCN和NaCN混合后配成1 L溶液，经测定溶液呈碱性则下列关系式正确的是Ac(HCN）c(CN）0.2 mol·L1 Bc(CN） c(HCN）Cc(CN）c(Na） Dc(CN）c(OH）0.1 5Mg（OH）2固体在水中存在下列溶解平衡：Mg（OH）2（s） Mg2+（aq）+2OH-（aq），欲减少Mg（OH）2固体的量，可以加入少量的ANaOH固体 BNaCl固体CNaHSO4固体 DMgSO4固体6某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列说法正确的是A加入Na2SO4可以使溶液由a点变为b点B通过蒸发可以使溶液由d点变为c点Cb点有BaSO4沉淀生成Da点对应的KSP大于c点对应的Ksp7AlAg2O电池是一种可用作水下动力的优良电源，其原理如图所示。该电池工作时总反应式为2Al3Ag2O2NaOH=2NaAlO26AgH2O，则下列说法错误的是 ()。A工作时正极发生还原反应B当电极上生成1.08 g Ag时，电路中转移的电子为0.01 molCAl电极的反应式为Al3e4OH=AlO22H2OD工作时电解液中的Na透过隔膜移向Al电极放电充电8某可充电的锂离子电池以LiMn2O4为正极，嵌入锂的碳材料为负极，含Li+导电固体为电解质。充放电时的电池反应为：Li+LiMn2O4 Li2Mn2O4。下列说法正确的是A、放电时，LiMn2O4发生氧化反应B、放电时，正极反应为：Li+LiMn2O4+e-=Li2Mn2O4C、充电时，LiMn2O4发生氧化反应D、充电时，阳极反应为：Li+e-=Li9铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：FeNi2O33H2O Fe（OH）22Ni（OH）2下列有关该电池的说法不正确的是A电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O3、负极为FeB电池放电时，负极反应为Fe2OH2eFe（OH）2C电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低D电池充电时，阳极反应为2Ni（OH）22OH2eNi2O33H2O10下图两个装置中，液体体积均为200ml，开始时电解质溶液的浓度均为0.1mol/L，工作一段时间后，测得导线上都通过了0.02mole，若不考虑溶液体积的变化，下列叙述正确的是A产生气体体积=B溶液的pH变化：减小增大C电极上析出固体质量<D电极反应式：中阳极：Cu2+2e-=Cu中负极Zn-2e=Zn2+11钢铁在潮湿的空气中会被腐蚀，发生的反应为2Fe2H2OO2=2Fe(OH)2。以下说法正确的是A负极发生的反应为Fe2e=Fe2B正极发生的反应为2H2OO22e=4OHC原电池是将电能转化为化学能的装置D钢柱在水下部分比在空气与水交界处更容易腐蚀12有两种气态烷烃的混合物，在标准状况下，其密度为1.16g/L,则关于此混合物组成的说法正确的是：（ ）A.一定是甲烷与乙烷的混合物 B.可能是甲烷与丙烷的混合物C.一定含有乙烷 D.可能是甲烷与己烷的混合物13下列说法正确的是A金刚石和石墨互为同位素BC2H6和C5H12互为同系物CC2H4和C2H6互为同系物DCH3CH2CH2CH3和CH3CH（CH3）2 互为同系物14下列5种烃：2甲基戊烷 2，2二甲基丙烷 己烷 庚烷 戊烷，按它们的沸点由高到低的顺序排列正确的是A BC D15用碳棒电极电解一定质量的某浓度的氯化钾溶液，一段时间后停止电解。此时若加入100g 36.5%的浓盐酸，所得溶液正好与原溶液完全相同，则电解过程中转移电子的物质的量约为A1 mol B2 mol C7 mol D8 mol二、填空题(共55分)16.（14分）（一）能量之间可以相互转化：原电池可将化学能转化为电能。（1）下列反应能设计成原电池的是： 。NaOH+HC1=NaC1+H2O AlCl3+3NH3·H2O= Al(OH)3+3NH4Cl2FeCl3+Fe=3FeCl2.（2）根据（1）中所选的反应设计成原电池如图，请在图中完成并作相应标注，标出电极材料及电解质溶液。写出该电池的正极反应式： ，电池工作的时候，盐桥中的阴离子移向 （填“负极”，“正极”或“不移动”）。（二）化学电池在通讯、交通及日常生活中有着广泛的应用。（1）目前常用的镍（Ni）镉（Cd）电池，其电池总反应可以表示为：放电充电Cd2NiO(OH) 2H2O 2Ni(OH)2Cd(OH)2已知Ni(OH)2和Cd(OH)2均难溶于水但能溶于酸，负极材料是 ，以下说法中正确的是 （填字母代号）A B C D以上反应是可逆反应 充电时镍元素被氧化放电时，电子由负极极经外电路流向正极 放电时电能转变为化学能（2）写出放电时正极电极反应式： 。17（实验）（14分）如图所示是甲烷燃料电池工作时的装置，乙池中的两个电极一个是石墨电极，一个是铜电极，工作时A、B两个电极的质量都不减少，请回答下列问题：（1）A电极的材料是_，电极名称是_，A极的电极反应式为_，加入甲烷的铂电极电极名称是_，电极反应式为_；（2）乙池中总反应的离子方程式为： 。（3）在此过程中，乙池中某一电极析出氢气0.56L（标准状况），甲池中理论上消耗氧气_L(标准状况下)；若此时乙池溶液的体积为500 mL，假设产生的气体全部逸出，则乙池中溶液的pH为_。17（普通）（14分）如图所示是氢氧燃料电池工作时的装置，乙池中的两个电极均是石墨电极，请回答下列问题：（1）M电极名称是_，电极反应式为_，加入氢气的铂电极电极名称是_，电极反应式为_，加入氧气的铂电极的电极反应式为_； （2）乙池中总反应的离子方程式为： 。（3）在此过程中，乙池中某一电极析出氢气0.448L（标准状况），甲池中理论上消耗氧气_L(标准状况下)；KOH溶液的pH_（填“变大”“变小”或“不变”）。18（实验）（15分）下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放100g 500的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和l00g 1000的K2SO4溶液电极均为石墨电极。 接通电源，经过一段时间后，测得e电极上收集到气体在标准状况下体积为448L，乙中c电极质量增加。据此回答问题：（1）电源的N端为 极，电极b上发生的电极反应为 。 （2）电解前后甲溶液 pH ；乙溶液 pH ；丙溶液 pH 。（填“变大”、“ 变小”或“不变”）（3）电极b上生成的气体在标准状况下的体积 ；电极c的质量变化是 g。（4）写出乙溶液中的电解反应的化学方程式： ，需加入 （填物质化学式） g可使该电解质溶液复原。18（普通）（15分）如下图所示，甲、乙为相互串联的两电解池, 甲池利用电解原理在铁上镀银，一段时间后，甲池阴极增重43.2g，乙中盛放足量的CuSO4溶液，请回答：（1）A是 （填电极材料），电极反应式是 ；（2）B是 （填电极材料）,甲池应选用的电解质溶液是 ，电解前后该溶液的pH （填“变大”、“ 变小”或“不变”）；（3）乙池阳极电极反应式为： ，乙池放出的气体在标况下的体积是_L；（4）写出乙溶液中的电解反应的化学方程式： ，电解前后该溶液的pH （填“变大”、“ 变小”或“不变”）；需加入 物质可使该电解质溶液复原。19（实验）(12分)已知草酸晶体()可溶于水，并可与酸性高锰酸钾溶液完全反应：现用氧化还原滴定法测定草酸晶体的结晶水分子数X，步骤如下：用分析天平称取草酸晶体1.440g，将其配制成100.00mL待测草酸溶液用移液管移取25.00mL待测草酸溶液于锥形瓶中，并加入适量硫酸酸化用浓度为0.1000 mol·L1的KMnO4标准溶液进行滴定，三次结果如下：第一次滴定第二次滴定第三次滴定待测溶液体积(mL)25.0025.0025.00标准溶液体积(mL)9.9910.0110.00已知H2C2O4的相对分子质量为90，请回答下列问题：（1）滴定时，KMnO4标准溶液应该装在 (填酸式或碱式)滴定管中。（2）在整个实验过程中，不需要的仪器或用品是 (填序号)。100mL容量瓶 烧杯 滴定管夹 漏斗 玻璃棒 托盘天平（3）到达滴定终点的标志是 。（4）根据上述数据计算X= 。（5）若滴定开始时仰视滴定管刻度，滴定结束时俯视滴定管刻度，则X值 (填：偏高、偏低、无影响)。（6）若KMnO4标准溶液浓度偏低，则X值 (填：偏高、偏低、无影响)。19（普通）（12分）欲测定某NaOH溶液的物质的量浓度，可用0.1000mol·L-1的HCl标准溶液进行中和滴定（用甲基橙作指示剂）。请回答下列问题：（1）滴定时，盛装待测NaOH溶液的仪器名称为 。（2）盛装标准盐酸的仪器名称为 。（3）滴定至终点的颜色变化为 。（4）若甲学生在实验过程中，记录滴定前滴定管内液面读数为0.50mL，滴定后液面如图，则此时消耗标准溶液的体积为 。（5）乙学生做了三组平行实验，数据记录如下：选取下述合理数据，计算出待测NaOH溶液的物质的量浓度为 （保留四位有效数字）。实验序号待测NaOH溶液的体积/mL0.1000mol·L-1HCl溶液的体积/mL滴定前刻度滴定后刻度125.000.0026.29225.001.0031.00325.001.0027.31（6）下列哪些操作会使测定结果偏高 （填序号）。A锥形瓶用蒸馏水洗净后再用待测液润洗B酸式滴定管用蒸馏水洗净后再用标准液润洗C滴定前酸式滴定管尖端气泡未排除，滴定后气泡消失D滴定前读数正确，滴定后俯视滴定管读数高二第一学期期末化学答案一、选择题（每题3分，共45分）题号123456789101112131415答案CDCACCDBCBABBDD二、填空题16. （14分）（一）（1） （2）；Fe3eFe2；负极（二）（1）镉（Cd），D ；（2）2NiO(OH) + 2e 2H2O= 2Ni(OH)2+2 OH17（实验）（14分）（1）石墨；阳极；2Cl2e=Cl2；负极CH4 8e- + 10 OH- CO32- + 7H2O；（2）2Cl- + 2H2O = Cl2 +H2 + 2OH-（3）0.28L；1317（普通）（14分）（1）阳极；2Cl2e=Cl2；负极2H2 4e- + 4OH- 4H2O；O2 +2H2O+4e-=4OH-；（2）2Cl- + 2H2O = Cl2 +H2 + 2OH-（3）0.224；变小18（实验）（15分）（1）正 4OH-4e-=O2+2H2O （2）变大 变小 不变（3）224L 128 （4）2CuSO4+2H2O 2 Cu+ O2+2H2SO4 16 CuO18（普通）（15分）（1）铁 Ag+ + e-= Ag （2）Ag AgNO3 不变（3）4OH-4e-=O2+2H2O 224L 4）2CuSO4+2H2O 2 Cu+ O2+2H2SO4 变小 氧化铜19（实验）（12分）（每空2分）（1）酸式 （2） （3）最后一滴标准液滴入锥形瓶中，溶液恰好由无色变成紫红色，且30秒内不褪色(3分)（4）3 （5）偏高 偏低19（普通）（12分）（每空2分）（1）锥形瓶 酸式滴定管 溶液由黄色变为橙色且半分钟内不褪色（2）26.90mL（3）0.1052mol/L（4）AC（答对一个给1分，8