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    广东省茂名市第十七中学2015_2016学年高一化学上学期期中试题.doc

    • 资源ID:45547214       资源大小:55.50KB        全文页数:4页
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    广东省茂名市第十七中学2015_2016学年高一化学上学期期中试题.doc

    茂名市第十七中学20152016学年度第一学期期中考试高 一 化 学 试 题可能用到的相对原子质量:H:1 Mg:12 O:16 Na:23 S:32 Cl:35.5第一卷 选择题部分(共60分)一、选择题:(本题共有15小题,每小题只有一个选项符合题意,每小题4分,共60分)1、在实验室从自来水制取蒸馏水的实验中,下列说法错误的是  (      )A.烧瓶中要放入碎瓷片防止爆沸B.温度计的水银球与蒸馏烧瓶地支管口平齐,不能插入液面C.冷凝水应该是下进上出,与蒸汽的流向相反D.开始蒸馏时,应该先加热,再开冷凝水;蒸馏完毕,应该先关冷凝水再撤酒精灯2、下列的分离方法不正确的是  (      )A用过滤的方法除去食盐水中的泥沙 B用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水C用酒精萃取碘水中的碘 D用淘洗的方法从沙里淘金 3、鉴别氯化铁溶液与氢氧化铁胶体最简便的方法是  (      )A萃取 B蒸馏 C过滤 D丁达尔效应4、下列各组物质中,第一种是酸,第二种是混合物,第三种是碱的是( )。A硫酸、CuSO4·5H2O、苛性钾 B硫酸、空气、纯碱 C氧化铁、胆矾、熟石灰 D硝酸、食盐水、烧碱5、下列电离方程式中,正确的是  (      )AKOH = K+ + O2- + H+ BNaHCO3 = Na+ + H+ + CO32-CH2SO4 = 2H+ + SO42- DFe2(SO4)3 = Fe23+ + 3SO42-6、设NA为阿伏加德罗常数,下列说法正确的是  (      )A在常温常压下,11.2L N2含有的分子数为0.5NA B标准状况下,22.4L H2和O2的混合物所含分子数为NAC标准状况下,18g H2O的体积为是22.4L D1 mol SO2的体积是22.4L7、下列离子方程式正确的是  (      )A铁与稀硫酸反应:2Fe 6H+ = 2Fe3+ 3H2B铁片与氯化铜溶液反应:Fe Cu2+ = Cu Fe2+C氢氧化镁溶于盐酸:Mg(OH)2H+ = Mg2+ 2H2OD碳酸钙与稀盐酸反应:CO32- + 2H+ = CO2 + H2O8、已知1.505×1023个X气体分子的质量为8g,则X气体的摩尔质量是  (      )A16gB32gC64g /molD32g /mol9、将淀粉和稀Na2SO4溶液混合,装在半透膜中,浸泡在盛蒸馏水的烧杯内,过一段时间后,取烧杯中液体进行实验,能证明半透膜完好无损的是( ) A、加入BaCl2溶液产生白色沉淀 B、加入碘水不变蓝 C、加入BaCl2溶液没有白色沉淀产生 D、加入碘水变蓝10、下列应用或事实与胶体的性质没有关系的是 ( ) A、用明矾净化饮用水 B、用石膏或盐卤点制豆腐 C、在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液出现红褐色沉淀 D、清晨的阳光穿过茂密的林木枝叶所产生的美丽景象(美丽的光线)11、实验室有三瓶失去标签的试剂,分别是Na2CO3、NaCl、AgNO3。实验员选择了一种试剂就把它们区别开来了,这种试剂是( )。 A、盐酸 B、氢氧化钠溶液 C、氯化钡溶液 D、硝酸12、下列状态的物质,既能导电又属于电解质的是 (      )AMgCl2晶体 BNaCl溶液 C液态氯化氢 D熔融的KOH13、在100mL的溶液中溶有0.1molNaCl和0.1molMgCl2,此溶液中Cl-的物质的量浓度为  (      )A 3mol·L1 B 2mol·L1C 0.3mol·L1D0.2 mol·L114、下列各组中的离子,能在溶液中大量共存的是( )。A、K、Mg2+、NO3、Cl B、Ba2、Na、CO32、 OHC、Mg2、Ba2、OH、NO3D、H、 K、 CO32、 SO4215、下列离子检验的方法正确的是( )。A、某溶液中加硝酸银溶液生成白色沉淀,说明原溶液中有Cl- B、某溶液中加BaCl 2溶液生成白色沉淀,说明原溶液中有SO42-C、某溶液中加NaOH溶液生成蓝色沉淀,说明原溶液中有Cu2+D、某溶液中加稀硫酸溶液生成白色沉淀,说明原溶液中有CO32-第二卷 非选择题部分(共40分)二、填空题:(本大题共有2小题)16、(4分)选择下列实验方法分离物质,将分离方法的序号填在横线上。A、萃取分液法 B、加热分解 C、结晶法 D、分液法 E、蒸馏法 F、过滤法(1) 分离饱和食盐水和沙子的混合物;(2) 从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾;(3) 分离水和苯的混合物;(4) 分离四氯化碳(沸点为76.75°C)和甲苯(沸点为110.6°C), 17、(16分)通过海水晾晒可得粗盐,粗盐除NaCl外,还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质。以下是制备精盐的实验方案,各步操作流程如下: (1)在第步粗盐溶解操作中要用玻璃棒搅拌,作用是 。 (2)第步操作的目的是除去粗盐中的 (填化学式,下同),第步操作的目的是除去滤液中 。 (3)第步“过滤”操作中得到沉淀的成分有:泥沙、BaSO4、Mg(OH)2、CaCO3、 (填化学式)。 (4)在第步操作中,选择的除杂的试剂不能用KOH代替NaOH,理由是 。(5) 请写出步 所发生的离子方程式: , , , , 。三、实验题:(共12分)18、(12分)某同学欲用98%的浓H2SO4(=1.84g/cm3)配制成500mL 0.5mol/L的稀H2SO4溶液(1)填写下列操作步骤:所需浓H2SO4的体积为 。将量取的浓H2SO4沿内壁慢慢注入盛有约100mL水的烧杯里,并不断搅拌,目的是 。立即将上述溶液沿玻璃棒注入 中,并用50mL蒸馏水洗涤烧杯23次,并将洗涤液注入其中,并不时轻轻振荡。加水至距刻度 处,改用 加水,使溶液的凹液面正好跟刻度相平。盖上瓶塞,上下颠倒数次,摇匀。(2)请指出上述操作中一处明显错误: 。(3)误差分析:(填偏高、偏低、无影响)操作中量取时发现量筒不干净,用水洗净后直接量取,所配溶液浓度将 ;若容量瓶中洗净后未干燥,残留少量水,则所配制的溶液浓度将 ;操作中,若定容时,眼睛俯视,则所配制的溶液浓度将 。四、计算题(共8分)19、(1)配制500 mL 0.2 mol/LNaOH溶液需要的NaOH质量是多少?、(2)取上述溶液20 mL稀释成100 mL后其物质的量浓度是多少?茂名市第十七中学20152016学年度第一学期期中考试高 一 化 学 答 案选择题:每题4分,共60分题号12345678910答案DCDDCBBDBC题号1112131415答案ADAAC16(4分) F , C , D , E(每空1分)17、(16分)(1)加快粗盐溶解(1分) (2)Na2SO4; NaOH、Na2CO3(每种物质1分) (3)BaCO3(1分) (4)会引入新杂质KCl(1分)(5)(方程式每个2分)Ba2+ + SO42- = BaSO4 Ca2+ + CO32- = CaCO3 Ba2+ + CO32- = BaCO3H+ + OH- = H2O 2H+ +CO32- = H2O + CO218、(12分) (1)13.6mL;(2分)混合均匀,使热量迅速扩散(或其它合理答案也得分);(2分) 500mL容量瓶(未写500mL不得分);(1分) 12cm; (胶头)滴管(每空1分,共2分)(2)溶液未冷却至室温就转移至容量瓶中(2分)(3)偏低、 无影响、 偏高(每空1分,共3分)19(共8分) (1) 4 g(4分) (2) 0.04 mol/L (4分) 4

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