山西省运城市运城中学2015高中化学 第一章 第三节 化学键（第3课时）同步练习2 新人教版必修2.doc

化学键 同步练习（3）1.关于化学键的下列叙述中，正确的是（ ）。A.离子化合物可以含共价键 B.共价化合物可能含离子键C.离子化合物中只含有离子键 D.共价化合物中不含离子键2.下列过程中，共价键被破坏的是（ ）。（1996年上海市高考题）A.碘升华 B.溴蒸气被木炭吸附C.酒精溶于水 D.HCl气体溶于水3.下列电子式书写错误的是（ ）。 4.X、Y两元素的原子，当它们分别获得一个电子后都能形成稀有气体原子的电子层结构时，X放出的能量大于Y，那么下列推断中不正确的是（ ）。A.X的还原性大于Y B.Y的氧化性小于XC.X的原子序数小于Y D. X的还原性小于Y5.下列说法正确的是（ ）。A. 难失电子的原子，获得电子的能力一定强B. 易得电子的原子所形成的简单阴离子，其还原性一定强C. 分子中键能越大，键长越长，则分子越稳定D. 电子层结构相同的不同离子，核电荷数越多，半径越小6.H+离子与H2O分子反应生成H3O+离子，它们相互之间的作用是（ ）。A.分子间作用力 B.非极性共价键C.离子键 D.配位键7.下列物质的晶体中，即含有离子键，又含有非极性键的是（ ）。A.NaOH B.Na2O2 C.CaCl2 D.H2O28.M元素的1个原子失去2个电子，该2个电子转移到Y元素的2个原子中去，形成离子化合物Z。下列各说法中，正确的是（ ）。A.Z的熔点较低 B.Z可以表示为M2YC.Z一定溶于水 D.M形成+2价阳离子9.下列离子化合物中两核间距离最大的是（ ）。A.NaCl B.KBr C.NaF D.NaBr10.参考下表中化学键的键能数据，下列分子受热时最稳定的是（ ）。A.氢气 B.氟化氢 C.氯化氢 D.溴化氢化学键HHHFHClHBr键能（kJ/mol）43656543136811.根据化学方程式：S（固）+O2（气） = SO2（气）+ 297.23 kJ，分析下列说法中正确的是（ ）。A. S（气）+O2（气）= SO2（气）+ Q ( Q值>297.23 kJ )B. S（气）+O2（气）= SO2（气）+ Q ( Q值<297.23 kJ )C.1molSO2的键能总和大于1mol硫和1mol氧气的键能之和D.1molSO2的键能总和小于1mol硫和1mol氧气的键能之和12.晶体硼的基本结构单元都是由硼原子组成的正二十面体（如图），每个顶角有一个硼原子，推知该结构单元的硼原子数和BB键数分别为（ ）A. 9；15 B. 12；30 C. 18；;30 D. 18；6013.碳正离子（例如，CH3+，CH5+，(CH3)3C+等）是有机反应中重要的中间体。欧拉（G.Olah）因在此领域研究中的卓越成就而荣获1994年诺贝尔化学奖。碳正离子CH5+可以通过CH4在“超强酸”中再获得一个H+而得到，而CH5+失去H2可得CH3+。（1）CH3+是反应性很强的正离子，是缺电子的，其电子式是_。（2）CH3+中4个原子是共平面的，三个键角相等，键角应是_。14.溴化碘（IBr）的化学性质类似于卤素化合物，试回答下列问题：（1）溴化碘的电子式是_，它是由_键形成的_化合物。（2）溴化碘和金属镁反应的生成物属_化合物，电子式为_（任写一种）。（3）溴化碘和水反应生成了一种三原子分子，该分子的电子式为_，它是由_键形成的_化合物。15.X元素原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，Y和Z两种元素的阴离子的电子层结构和氩原子的电子层结构相同。X、Y、Z可相互形成XY2与XZ4的化合物。则X、Y和Z的元素符号分别是_、_、_；X、Y和Z的氢化物化学式分别是_、_、_，其中XH、YH、ZH键的极性由强到弱的顺序是_。16.已知：HH键能为436kJ/mol，ClCl键能为247kJ/mol，HCl键能为431kJ/mol，现有反应H2 + Cl2 = 2 HCl + 179.0 kJ，试讨论反应物H2，Cl2与生成物HCl的键能与反应热的关系。参考答案1.A,D 2.D 3.A 4.A 5.D 6.D 7.B 8.D 9.B 10.B11.AC 12.B 13.（1） （2）120° 14.（1） ；极性；共价 （2）离子； （3） ；极性；共价15.C、S、Cl；H2S、HCl，HCl>HS>CH16.反应热和键能的关系：反应热等于生成物的键能总和跟反应物键能总和之差。2