山西省运城市运城中学2015高中化学 第二章 第三节 化学反应的速率和限度（第1课时）同步练习1 新人教版必修2.doc

化学反应的速率和限度 同步练习1化学反应的限度即为 ，是在一定条件下的 进行到正向反应速率与逆向反应速率 ，反应物和生成物的浓度 的状态。2影响化学反应限度的因素有 、 、 等。3燃料充分燃烧的关键是 ； 提高燃料燃烧效率的意义是 。4在高温、高压和催化剂存在的条件下，将3摩尔氢气和1摩尔氮气置于密闭容器中反应能够得到2摩尔氨气吗？将2摩尔氢气和1摩尔氧气置于密闭容器中反应能够得到2摩尔水吗？为什么？5进一步认识可逆反应二氧化硫的催化氧化。（1）向一密闭容器中充入SO2与18O2，反应一段时间后，18O可能存在于哪些物质中？为什么？（2）在有催化剂存在和加热条件下，若将三氧化硫充入一密闭容器中，最终密闭容器中会有哪些物质？为什么？6对于可逆反应来说，使用催化剂的作用是（ ）提高反应物的转化率以同样程度改变正、逆反应的速率增大正反应速率，减小逆反应速率改变平衡混合物的组成对于已达到平衡状态的可逆反应，下列说法正确的是（）正、逆反应不再继续进行 B反应物和生成物的浓度相等C反应物质量的总和与生成物质量的总和相等D单位时间内消耗和生成某物质的物质的量相同8在一定温度下，反应A2(气) + B2(气) 2AB(气)达到平衡的标志是（ ） A单位时间内生成nmol的A2同时生成nmol的ABB容器内的总压强不随时间变化而变化C单位时间内生成2nmol的AB同时生成nmol的B2D单位时间内生成nmol的A2同时生成nmol的B29. 可逆反应达到平衡时的标志是（ ） A、混合气体密度恒定不变 B、混合气体的颜色不再改变 C、H2、I2、HI的浓度相等 D、I2在混合气体中体积分数不变10.在一密闭容器中进行下列反应： 2SO2 + O2 2SO3（气），已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2mol/L,0.1mol/L,0.2mol/L，当反应达到平衡时可能存在的数据是（ ）A.SO2 为0.4 mol/L ，O2为0.2 mol/L B. SO2为mol/L C. SO2 、SO3均为0.15mol/L D. SO3为0.4mol/L11. 在 2 L的密闭容器中, 充入 1 mol N2 和 3 mol H2, 在一定的条件下反应, 2 分钟后达到平衡状态, 相同温度下, 测得平衡时混合气体的压强比反应前混合气体的压强减小了 1/10, 填写下列空白:(1) 平衡时混合气体中三种气体的物质的量比为 _.(2) N2 的转化率为 _.(3) 2分钟内, NH3 的平均反应速率为 _.12化学平衡移动原理，同样也适用于其他平衡，已知在氨水中存在下列平衡. NH3H2O NH3·H2O NH4+OH- （1）向氨水中加入MgCl2固体时，平衡向_移动，OH的浓度_，NH4+的浓度_。（2）向氨水中加入浓盐酸，平衡向_移动，此时溶液中浓度减小的粒子有_、_、_。 （3）向浓氨水中加入少量NaOH固体，平衡向_移动，此时发生的现象 _。13在水溶液中橙红色的C2O72-与黄色的CO42-有下列平衡关系. C2O72-H2O 2CO42-2H+，把2C2O7溶于水配成稀溶液是橙色。 （1）向上述溶液中加入NaOH溶液，溶液呈_色，因为_。 （2）向已加入NaOH溶液的(1)中再加入过量稀H2SO4，则溶液呈_色，因为_ _。 （3）向原溶液中加入Ba(NO3)2溶液(已知BCO4为黄色沉淀)则平衡_，溶液颜色将_。14按下表所列项目,对自己家中的灶具进行调查分析，如实填写并与家长及同学交流。所用的灶具使用的燃料使燃料充分燃烧的方法防止燃烧废气污染的措施存在的问题改进的措施与方向参考答案第二课时1化学平衡；可逆反应；相等；不再改变 2浓度；温度；压强 3燃料与空气或氧气充分接触，且空气适当过量； 节约能源、节约资源、减少污染。 4前一反应是可逆反应，反应物不可能完全转化为产物；后一反应不是可逆反应，反应物能完全转化为产物。 5（1）18O存在于SO2、O2、SO3中，因为该反应是可逆反应。 （2）有SO2、O2、SO3， 因为是可逆反应。 6B 7D 8C 9B D 10B11（1）2:6:1 （2）20% （3）0.1 mol/L·min12右；减小；增大右；OH-；NH3H2O；NH3左；NaOH固体溶解，溶液中产生气泡13黄；中和H+平衡向正反应方向移动橙红色；增加生成物浓度平衡向逆反应方向移动正反应移动；变浅14略4