内蒙古包头市包钢四中2015-2016学年高二化学上学期期末考试试题.doc

包钢四中2015-2016学年第一学期期末考试高二化学试题 一、选择题(单选，包括25个小题，每小题2分，共50分)1在含有酚酞的0.1 mol/L氨水中加入少量的NH4Cl晶体，则溶液颜色() A变蓝色 B变深 C变浅 D不变2关于强弱电解质及非电解质的组合完全正确的是()ABCD强电解质NaClH2SO4CaCO3HNO3弱电解质HFBaSO4AlCl3CH3COOH非电解质Cl2CO2C2H5OHSO2325时，pH=2的HCl溶液中，由水电离出的H浓度是 （ ）. A1×107mol·L1 B1×1012mol·L1. C1×102mol·L1 D1×1014mol·L1.4下列电离方程式中，正确的是() AH2S2HS2 BNaHCO3=NaHCO CNaCl=NaCl DCH3COOH=CH3COOH5 25时，在浓度均为1mol·L-1的(NH4)2SO4 、(NH4)2CO3 、(NH4)2Fe（SO4）2的溶液中，测得其中c（NH4）分别为a、b、c（mol·L-1），则下列判断正确的是（ ）Aa>b>c Bc>a>b Cb>a>c Da >c>b6为证明某可溶性一元酸(HX)是弱酸，有如下实验方案，其中不合理的是() A室温下，测0.1 mol/L HX溶液的pH，若pH>1，证明HX是弱酸 B室温下，测1 mol/L NaX溶液的pH，若pH>7，证明HX是弱酸 C将等浓度、等体积的HCl和NaX溶液混合，若混合溶液pH<7，证明HX是弱酸 D相同条件下，对0.1 mol/L的HCl和0.1 mol/L的HX进行导电性实验，若与HX溶液相串联的灯泡较暗，证明HX为弱酸7在温度不变时，向纯水中加入少量NaHSO4，下列选项错误的是()ApH升高 B酸性增强C水中c(H)与c(OH)的乘积不变 Dc(OH)减小8pH4的醋酸和氯化铵溶液中，水的电离程度的关系前者与后者的比较() A大于 B小于 C等于 D无法确定9在一定条件下发生下列反应，其中属于盐类水解反应的是 () A.NH4+ 2H2O NH3·H2O H3O+ B.HCO3- + H2O H3O+ + CO32-C. HSH= H2S D.Cl2H2O HClHClO10下列叙述正确的是()A95纯水的pH<7，说明加热可导致水呈酸性BpH3的醋酸溶液，稀释至10倍后 pH4C0.2 mol/L的盐酸与等体积水混合后pH1DpH3的醋酸溶液与pH11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH711水的电离过程为H2OHOH。在25时，水的离子积：KW1.0×1014；在35时，水的离子积：KW2.1×1014，则下列叙述正确的是()Ac(H)随着温度的升高而减小B35时，c(H)c(OH)C35时的水比25时的水电离程度小D水的电离是吸热的12常温下,在下列溶液中可能大量共存的离子组是()ApH=0的溶液: Fe2+、Mg2+、NO3-、SO42-B由水电离出的c(H+)=1×10-13 mol/L的溶液: Al3+、K+、SO42-、Cl-Cc (OH-)/c(H+)=1012的溶液中: NH4+、Al3+、NO3-、CO32-DpH=14的溶液: Na+、K+、Al3+、CO32-13某一元强碱MOH溶液加入一种一元酸HA反应后，溶液呈中性，下列判断一定正确的是() A加入的酸过量 B生成的盐不水解 C酸和碱等物质的量混合 D反应后溶液中c(A)c(M)14醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHHCH3COO，下列叙述不正确的是A、醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c（H）c（OH）c（CH3COO） B、0.10mol/L的CH3COOH溶液加水稀释，溶液中c（OH）减小 C、CH3COOH溶液中加入少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动D、常温下，pH2的CH3COOH溶液与pH12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH715在蒸发皿中加热蒸干下列物质的溶液并灼烧(低于400)，可以得到该物质的固体的是()A氯化铝 B碳酸氢钠 C硫酸镁 D高锰酸钾16在0.1 mol/L的NaHCO3溶液中，下列关系正确的是()Ac(Na)c(HCO)c(H)c(OH)Bc(Na)c(HCO)c(OH)c(H)Cc(Na)c(H)c(HCO)c(OH)2c(CO) Dc(Na)c(H)c(HCO)c(OH)c(CO)17下列事实不属于盐类水解应用的是() A明矾、氯化铁晶体常用于净水或消毒 B实验室通常使用热的纯碱溶液去除油污 C实验室配制FeCl3溶液时加入少量稀盐酸 D加热稀醋酸溶液其pH稍有减少 18电解质溶液有许多奇妙之处，你只有深入的去思考，才能体会到它的乐趣。下列关于电解质 溶液的叙述中正确的是() ANa2CO3、NaHCO3两种盐溶液中，离子种类不相同 B常温下，1 mol/L的CH3COOH溶液与1 mol/L的NaOH溶液等体积混合后， 所得混合液中： c(Na)>c(CH3COO)>c(H)>c(OH) C物质的量浓度相同的NH4Cl和NH4HSO4两种溶液中，c(NH)前者小于后者 D常温下，某溶液中由水电离出的c(H)105 mol/L，则此溶液可能是盐酸 19.实验室现有3种酸碱指示剂，其pH变色范围如下：甲基橙：31.-4.4 石蕊：5.0-8.0 酚酞：8.2-10.0用0.1000 mol/L NaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液，反应恰好完全时，下列叙述中正确的是（ ） A.溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂 B.溶液呈中性，只能选用石蕊作指示剂 C.溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂 D.溶液呈碱性，只能选用酚酞作指示剂 20. 下图是向20.00mL盐酸中逐渐滴入NaOH溶液时，溶液pH值变化的图象，根据图象分析， 下列结论中不正确的是（ ）A、盐酸起始浓度为0.1mol·L-1 B、NaOH溶液浓度为0.08mol·L-1C、滴入碱量为20mL时，向混合溶液中滴入2滴甲基橙试液，溶液显橙色D、滴到中和点时，耗NaOH物质的量为0.002mol21下列溶液一定是碱性的是（ ） A溶液中c(OH)c(H). B滴加甲基橙后溶液显红色. C溶液中含有OH. D滴加甲基橙后溶液显黄色.22实验室有下列试剂，其中必须用带橡胶塞的试剂瓶保存的是()NaOH溶液水玻璃Na2S溶液Na2CO3溶液NH4Cl溶液澄清石灰水浓HNO3浓H2SO4A B C D23物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY和NaZ的溶液，其pH值依次为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是 ( )AHX、HZ、HY BHZ、HY、HX CHX、HY、HZ DHY、HZ、HX24 0.05mol/L的Ba(OH)2溶液，pH为 （ ）A. 12.7 B. 12.0 C. 13.0 D.13.725CH3COOH与CH3COONa等物质的量混D合配制成的稀溶液，pH为4.7。下列说法错误的是() ACH3COOH的电离作用大于CH3COONa的水解作用BCH3COONa的水解作用大于CH3COOH的电离作用CCH3COOH的存在抑制了CH3COONa的水解 DCH3COONa的存在抑制了CH3COOH的电离二、非选择题(28题每空1分，其余每空2分，共50分)：26、(12分)写出下列物质发生水解反应的离子方程式(1)Na2CO3溶液中滴加酚酞呈红色，原因是_(用离子方程式表示)，加热后颜色变_(2)CH3COONa溶液PH_7，(填“”“”或“”)原因是_(用离子方程式表示)(3)普通泡沫灭火器内的玻璃筒里-盛硫酸铝溶液，铁筒里-盛碳酸氢钠溶液，其化学反应的原理是(用离子方程式表示)_不能把硫酸铝溶液盛在铁筒里的原因是(用离子方程式表示)_27、(6分)某温度下，纯水的c(H)2.0×107 mol/L，则此时c(OH)为_ mol/L，KW_；温度不变，向水中滴入稀盐酸，使c(H)5.0×105 mol/L，则c(OH)为_ mol/L。28、(4分)比较下列溶液的pH大小(填“”、“”或“”):(1)0.1 mol/L NH4Cl溶液_0.01 mol/L NH4Cl溶液；(2)0.1 mol/L Na2CO3溶液_0.1 mol/L NaHCO3溶液；(3)25时 1 mol/L FeCl3溶液_80时 1 mol/L FeCl3溶液；(4)0.1 mol/L (NH4)2CO3溶液_0.1 mol/L Na2CO3溶液。29、(14分)已知某溶液中存在OH、H、NH、Cl四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有如下四种关系：c(Cl)>c(NH)>c(H)>c(OH)c(Cl)>c(NH)>c(OH)>c(H)c(NH)>c(Cl)>c(OH)>c(H)c(Cl)>c(H)>c(NH)>c(OH) 填写下列空白：(1) 若溶液中只溶解了一种溶质，则该溶质是_（写化学式），上述四种离子浓度的大小顺序为_(填序号)。(2)若上述关系中是正确的，则溶液中的溶质为_（写化学式）若上述关系中是正确的，则溶液中的溶质为_（写化学式）(2) 若该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则c(NH)_c(Cl) (填“>”、“<”或“=”，下同)；混合前: c(HCl) _ c(NH3·H2O)混合前: 酸中c(H)和碱中c(OH)的关系为c(H) _ c(OH)。30、(14分)某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，选择酚酞作指示剂。请填写下列空白：(1)用标准的盐酸滴定待测的NaOH溶液时，左手握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视_，判断到达滴定终点的依据是：_。(2)下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是()A酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸B滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥C酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失D读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数(3)若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，则起始读数为_mL，终点读数为_mL；所用盐酸溶液的体积为_mL。（4） 某学生根据3次实验分别记录有关数据如表：滴定次数待测NaOH溶液的体积/mL0.100 0 mol/L盐酸的体积/mL滴定前刻度滴定后刻度溶液体积/mL第一次25.000.0026.1126.11第二次25.001.5630.3028.74第三次25.000.2226.3126.09依据上表数据计算该NaOH溶液的物质的量浓度是_ mol/L。（结果保留小数点后4位）1.C2.D3.B4.C5.B6.C7.A8.B9.A10.C11.D12.B13.D14.B15.C16.C17.D18.C19.D20.C21.A22.B23.C24.C25.B高二化学期末答案26、每空2分，共12分(1) CO32- + H2O HCO32-+OH- 深(2) > CH3COO+ H2O CH3COOHOH-(3) Al33HCO=Al(OH)33CO2Al33H2OAl(OH)33H27、每空2分，共6分2.0×107 4.0×1014 8.0×1010 28、每空1分，共4分(1) <(2) >(3) >(4) <29、每空2分，共14分(1) NH4Cl (2)NH4Cl和NH3·H2O NH4Cl和HCl(3) = < >30每空2分，共,14分(1)锥形瓶内溶液颜色变化溶液由红色变为无色，半分钟内不变色(2) D(3) 0.0026.1026.10(4) 0.104 4 mol/L6