湖南省邵阳县石齐学校2014-2015学年高一化学上学期期末考试试题.doc

湖南省邵阳县石齐学校2014-2015学年高一上学期期末考试化学试题总分 100 分，29个小题，考试时间 90 分钟。注意事项：1.答题前，务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置上。2.答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号。3.答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答卷规定的位置上。4.所有题目必须在答题卡或答卷上作答，在试题卷上答题无效。可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 Mg：24 Al：27 K：39 Cl：35.5 O：16 S：32 Fe： 56 Na：23 N：14 Cu：64第I部分（选择题 共48分）一、选择题（每题仅有一个正确答案，24×2=48分）1下列物质中，不含有硅酸盐的是 （ ） A水玻璃 B硅芯片 C黏土 D普通水泥2按照物质的树状分类和交叉分类，HNO3应属于 （ ）A酸氧化物含氧酸一元酸电解质 混合物无机化合物A B C. D3.下列电解质在水溶液中的电离方程式正确的是（ ）A. NaHCO3=Na+ B. MgCl2=Mg2+ C. FeSO4=Fe3+ D. NaHSO4=Na+4某合作学习小组讨论辨析以下说法正确的是 （ ）粗盐和酸雨都是混合物 硅是光导纤维的主要成分冰和干冰既是纯净物又是化合物 不锈钢和目前流通的硬币都是合金盐酸和食醋既是化合物又是酸 纯碱和熟石灰都是碱豆浆、雾、烟都是胶体 利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体A. B. C. D. 5下列有关说法或操作中，属于正确的有（ ） 标准状况下1mol溴单质的体积约为22.4L 用托盘天平称量50.56gKCl 固体 用酒精从饱和碘水中萃取碘 让一束光通过胶体，从垂直于光线的方向可以看到一条光亮的“通路” 从含有少量氯化钠的硝酸钾溶液中提取硝酸钾可用结晶的方法 A1个 B2个 C 3个 D4个6下列实验装置或操作正确的是（ ）A图甲：除去Cl2中混有的HCl B图乙：用浓硫酸配制一定浓度的稀硫酸C图丙：称量氢氧化钠固体 D图丁：实验室制备氨气7下列物质存放方法错误的是（ ）AFeSO4溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中 B铝片长期放置在广口瓶中 C漂白粉长期放置在烧杯中 D金属钠存放于煤油中8. 设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列错误的说法是（ ）A. 一个S原子的质量可表示为gB. 常温常压下，18g H2O中含有18NA个电子C. 含分子数为NA的CO2气体，其体积不一定是22.4LD. 111g CaCl2晶体中，阴阳离子总数为3NA9在含有Fe3+、Fe2+、Al3+、NH4+的稀溶液中加入足量的Na2O2固体，充分反应后，再加入过量的稀盐酸，反应完全后，离子数目几乎没有变化的是（ ）AFe3+ BFe2+ CAl3+ DNH4+10.实验室需配制450 ml 0.1 mol/L的Na2CO3溶液，以下操作正确的是（ ） A. 称取4.77 g Na2CO3固体溶于水配成450 mL溶液B. 称取5.3 g Na2CO3固体溶于水配成500 mL溶液C. 称取12.9 g Na2CO3·10H2O 固体溶于水配成450mL溶液来源:D. 量取90 mL 0.5mol/L Na2CO3溶液加360mL水稀释11 物质的类别和核心元素的化合价，是研究物质化学性质的两个重要角度。下列应用中既能体现NH3属于碱性气体，又能体现NH3具有还原性的是（ ） A用NH3制硝酸 B用浓盐酸检验NH3是否收集满C用湿润的pH试纸检验NH3是否存在D用浓氨水检验输送Cl2的管道是否泄漏12下列化学方程式及离子方程式中，正确的是（ ）A钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+=Cu+2Na+B等物质的量的NaHCO3溶液和Ba(OH)2溶液混合：HCO3-Ba2+OH= BaCO3H2OCNa2O2 溶于水产生O2：Na2O2+H2O = 2Na+2OH+O2D少量AlCl3溶液滴入过量氨水中：Al3+4NH3H2O= AlO2- 4NH4+ +2 H2O13根据反应式： 2Fe3 2I = 2Fe2 I2 Br2 2Fe2 = 2Fe3 2Br可判断离子的还原性从强到弱的顺序是（ ）ABr 、Fe2 、Cl BBr 、I 、Fe2 CI 、Fe2 、Br DFe2 、I、Br14下列物质组合中，既能和酸反应又能和碱反应的化合物是（ ）   NaHCO3      Al2O3        Al(OH)3        Al (NH4)2CO3 A          B       C         D 15某物质灼烧时，焰色反应为黄色，下列判断正确的是（ ）A该物质一定是钠的化合物 B 该物质一定是金属钠C该物质一定含钠元素 D可确定该物质中不含钾元素16常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）A在水溶液中： H、I、NO3、SiO32 B饱和氯水中： Cl、NO3、Na、SO32 C将足量CO2通入时：H、NH4、Al3、SO42D碱性溶液中：NO3、I、Na、Al317在H2SO4、K2SO4、Al2 (SO4)3和明矾KAl(SO4)2·12H2O的混合溶液中，H的浓度为0.2mol/L，SO42-的浓度为0.5mol/L，当加入等体积0.6mol/L KOH溶液时，生成的沉淀恰好完全溶解。则反应后溶液中K+的浓度约为（ ）A0.225mol/L B0.25mol/L C0.45mol/L D0.55mol/L18 证明某溶液只含有Fe2而不含Fe3的实验方法是（ ）A 先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色B 先滴加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色C 滴加NaOH溶液，马上有灰绿色沉淀生成 D 只需滴加KSCN溶液19某无色溶液中，已知含有H、Mg2、Al3等阳离子，逐滴加入NaOH溶液发生反应。已知加入NaOH溶液的体积（x轴）和生成的沉淀质量（y轴）之间的关系，可用下图表示，则下列图中描述正确的是（ ）20由Na、Mg、A1、Fe四种金属单质中的两种组成的混合物共12g，跟足量盐酸反应，产生5.6 L H2（标准状况下），由此可判断混合物中必定含有（ ）AFe BNa CMg DA121下列各组物质发生化学反应时，由于反应物的量不同而导致生成不同产物的是（ ） CO2与NaOH溶液 盐酸溶液与偏铝酸钠 NaHCO3溶液与盐酸C与O2 AlCl3溶液与氢氧化钠溶液 A除外 B除外 C除外 D除外22用右图所示装置进行实验，下列对实验现象的解释不合理的是（ ）中试剂中现象解 释ABa(NO3)2溶液生成白色沉淀SO32-与Ba2+生成白色BaSO3沉淀B品红溶液溶液褪色SO2具有漂白性C紫色石蕊溶液溶液变红SO2与水反应生成酸D酸性KMnO4溶液紫色褪去SO2具有还原性23 下列说法正确是（ ）A向1mol的碳酸钾固体中缓缓滴加含1 mol溶质的稀盐酸会产生1mol的CO2气体B标准状况下，将64g 铜片投入到含 2 molH2SO4的浓硫酸中加热会产生22.4 L的SO2气体C标准状况下，用一充满氨气的干燥烧瓶做喷泉实验，当水充满整个烧瓶后（假设溶液不外溢），烧瓶内氨水的物质的量浓度为（1/22.4）mol/LD向含有1mol Ba(OH)2溶液中通入足量CO2气体产生1mol BaCO3白色沉淀24向m g镁和铝的混合物中加入适量的稀硫酸，恰好完全反应生成标准状况下的气体b L，向反应后的溶液中加入c mol/L KOH溶液V mL，使金属离子刚好沉淀完全，得到的沉淀质量为 n g。再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止，得到固体 p g。下列关系式中不正确的是（ ）Ac1000b/11.2V BpmVc/125 Cnm17Vc D5m/3p17m/9第II部分（非选择题 共52分）二、非选择题（共52分）25（10分）现有金属单质A、B、C、D和气体甲、乙、丙及物质E、F、G、H、I，它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。 请根据以上信息回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式：A ； B ； C ； F ； H ； 乙 。（2）写出反应和的离子方程式： ； 。26. （16分）某研究性学习小组，为了探究过氧化钠的强氧化性，设计了如图的实验装置。实验步骤及现象如下：检查装置气密性后，装入药品并连接仪器。缓慢通入一定量的N2后，将装置D连接好(导管末端未伸入集气瓶中)，再向圆底烧瓶中缓慢滴加浓盐酸，反应剧烈，产生黄绿色气体。一段时间后，将导管末端伸入集气瓶中收集气体。装置D中收集到能使带火星的木条复燃的无色气体。反应结束后，关闭分液漏斗的活塞，再通入一定量的N2，至装置中气体无色。回答下列问题：(1)装置B中的湿润的红色纸条褪色，证明A中反应有 (填化学式)生成。若B中改放湿润的淀粉KI试纸，仅凭试纸变蓝的现象不能证明上述结论，请用离子方程式说明原因 。(2)装置C的作用是 。(3)甲同学认为O2是Na2O2被盐酸中的HCl还原所得。乙同学认为此结论不正确，他可能的理由为 ； 。(4)实验证明，Na2O2能与干燥的HCl反应，完成并配平该化学方程式。该反应 (填“能”或“不能”)用于实验室快速制取纯净的Cl2，理由是 (要求答出要点)。27（10分）为了探究木炭与浓H2SO4反应的产物中是否存在CO2，某同学选用下图所示装置进行实验： (1)仪器a的名称为：_；在组装好上述实验装置后，在装入药品之前必需 的实验操作是_。 (2)写出A中发生反应的化学方程式_。 (3)装置B的作用是_ (4)已知SO2也可以使澄清的石灰水变浑浊，则能说明产物中一定存在CO2气体的实验现象为 _。28（8分）将10.7g 氯化铵固体与足量熟石灰混合加热，使之充分反应。（1）写出反应的化学方程式： 。（2）生成的氨气在标准状况下的体积是 L。（3）若将这些氨气溶于水配成500mL氨水，该氨水的物质的量浓度是 mol·L-1。（4）在400左右且有催化剂存在的情况下，用氨可以把一氧化氮还原成氮气，方程式为：4NH3+6NO=5N2+6H2O，此反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为 。29（8分）200mL某物质的量浓度的NaOH溶液中缓慢通入一定量的CO2，充分反应后，得到Na2CO3和NaHCO3的混合溶液。向上述所得溶液中，逐滴滴加2mol·L1的盐酸，所得气体的体积与所加盐酸的体积关系如图所示：（1）OA段、AB段发生反应的离子方程式_、_。（2）B点时，反应所得溶液中溶质的物质的量浓度是_。（3）混合溶液中Na2CO3和NaHCO3的质量比是 。石齐学校2014-2015学年度高一上学期化学期末考试试题参考答案(4) 不能实验室没有可直接使用的干燥HCl气体的物质；固体与气体反应较慢；产生的氯气中含有大量的氯化氢气体(答出任何一点即可，其他合理答案均可)27. (10分)（每空2分）(1)分液漏斗，检查装置的气密性(2)C+2H2SO4(浓)=CO2+2SO2+2H2O (3)除去混合气体中二氧化硫 (4)C中品红不退色，D中溶液出现白色沉淀28.（8分）（每空2分）（1）2NH4Cl + Ca(OH)2 CaCl2 + 2H2O + 2NH3（2分）（2）4.48L（2分）（3）0.4mol·L-1（2分）（4）23（2分）29（8分）（每空2分）（1）CO32-H+HCO3 （2分） HCO3 +H+CO2H2O（2分） （2）1.2 mol·L1 （2分）（3）53：42 （2分）- 8 -