湖南省湘潭市湘潭凤凰中学2014-2015学年高二化学上学期第一次月考试题 理（无答案）.doc

湖南省湘潭市湘潭凤凰中学2014-2015学年高二化学上学期第一次月考试题 理（无答案）1氢能是一种既高效又干净的新能源，发展前景良好，用氢作能源的燃料电池汽车倍受青睐。我国拥有完全自主知识产权的氢燃料电池轿车“超越三号”，已达到世界先进水平，并加快向产业化的目标迈进。氢能具有的优点包括（ ）原料来源广 易燃烧、热值高 储存方便 制备工艺廉价易行A B C D2下列说法中不正确的是（ ）A反应是放热还是吸热要由反应物和生成物所具有的总能量来决定 B放热的反应在常温下一定很容易发生 C需要加热才能发生的反应可能是吸热反应也可能是放热反应D在25、101KPa时，1mol碳完全燃烧生成二氧化碳气体时放出的热量为碳的燃烧热3将2mol气体A和3mol气体B在一定条件下发生反应：A(g)+3B(g) 2C(g) （H<0）。达到平衡时，B的转化率为50%，则A的转化率为( )A 25% B 30% C 40% D 50%4已知：H2(g)F2(g)=2HF(g) H = 270 KJ/mol，下列说法正确的是( ) A2L氟化氢气体分解成1L的氢气和1L的氟气吸收270kJ热量B1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量小于270kJC相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量D1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢分子放出270kJ热量5在2AB 3C4D中，表示该反应速率最快的是( )A(A) = 0.5mol·L1·S1 B(B) = 0.3 mol·L1·S1C(C) = 0.8mol·L1·S1 D(D)= 1 mol·L1·S16已知葡萄糖的燃烧热是2804 kJ/ mol，当它氧化生成1 g水时放出的热量是（ ）A26.0 kJ B51.9 kJ C155.8 kJ D467.3 kJ7下列选项中说明乙醇作为燃料的优点的是（ ）燃烧时发生氧化反应 充分燃烧的产物不污染环境乙醇是一种再生能源 燃烧时放出大量热量A. B. C. D. 8C+CO22CO；H10，反应速率v1，N2+3H22NH3；H20，反应速率v2。如升温，v1和v2的变化是（ ）A同时增大 B同时减少 Cv1增大，v2减少 Dv1减少，v2增大9已知：298K时，2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)H = Q1 KJ/mol，相同温度下，向密闭容器中通入2molSO2和1molO2，达到平衡时放出热量Q2KJ，则下列关系式正确的是（ ）A 无法比较 BQ1Q2 CQ1Q2 DQ1Q2 10铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加快的是（ ）A加热B不用稀硫酸，改用98%浓硫酸C滴加少量CuSO4溶液D不用铁片，改用铁粉11一定条件下反应2AB(g) A2(g)B2(g)达到平衡状态的标志是（ ） A单位时间内生成nmolA2，同时消耗2n molABB容器内，3种气体AB、A2、B2共存CAB的消耗速率等于A2的消耗速率D容器中各组分的质量分数不随时间变化12将V1 mL 1.00 mol·L-1HCl溶液V2 mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如右图所示（实验中始终保持V1+V2=50mL）。下列叙述正确的是（ ）A做该实验时环境温度为22 B该实验表明化学能可以转化为热能CNaOH溶液的浓度约是1.00 mol·L-1D该实验表明有水生成的反应都是放热反应13在一定体积的密闭容器中，进行反应：CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)，判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是（ ）A容器中压强不变 B混合气体的平均相对分子质量不变Cv生成(H2)v消耗(H2) Dc(CO2)c(CO)14下列各组反应刚开始时，放出H2的速率最大的是( )编号金属（粉末状）（mol）酸的浓度及体积反应温度（）AMg，0.16mol·L1硝酸10mL60BMg，0.13 mol·L1盐酸10mL60CFe，0.16 mol·L1盐酸100mL60DMg，0.1 3 mol·L1硫酸5mL6015下列热化学方程式中H的值能表示可燃物的燃烧热的是（ ）AH2（g）+Cl2（g）= 2HCl（g） H=184.6kJ/molBCH4（g）+2O2（g）= CO2（g）+2H2O（g） H= 802.3kJ/molC2H2（g）+O2（g）= 2H2O（l） H=571.6kJ/mol DCO（g）+1/2O2（g）= CO2（g） H=283kJ/mol16下列说法正确的是（ ）A增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大B有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大C升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数D催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率二、填空题（共42分）17（6分）（1）在25、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热QkJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为 。（2）已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(1)的燃烧热分别是285.8kJ·mol-1、1411.0kJ·mol-1和1366.8kJ·mol-1，则由C2H4(g)和H2O(l)反应生成C2H5OH(l)的热化学方程式是 。18（8分）在2L密闭容器内，800时反应：2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如下表：时间(s)012345n(NO)(mol)0.0200.01.0.0080.0070.0070.007（1）右图中表示NO2的变化的曲线是 。（2）用O2表示从02 s内该反应的平均速率v O2= 。（3）能说明该反应已达到平衡状态的是 。av(NO2) = 2v(O2) b容器内压强保持不变cv逆(NO) = 2v正(O2) d容器内密度保持不变（4）下列措施可以使该反应的反应速率增大的是 。a及时分离出NO2气体 b升高温度 c增大O2的浓度 d选择高效催化剂19（14分）在化学反应中，能引发化学反应的分子间碰撞称之为有效碰撞，这些分子称为活化分子。使普通分子变成活化分子所需提供的最低能量叫活化能，其单位用kJmol-1表示。请认真观察右图，然后回答问题。（1）图中反应是 （填“吸热”或“放热”）反应，该反应的H= 。 （2）已知热化学方程式：H2(g)+1/2O2(g) = H2O(g) H= 241.8kJmol-1，该反应的活化能为167.2 kJmol-1，则其逆反应的活化能为 。（3）对于同一反应，图中虚线(II)与实线(I)相比，活化能 ，单位体积内活化分子的百分数 ，因此反应速率 ，你认为最可能的原因是 。20（14分）50 mL 0.50 mol·L1盐酸与50 mL 0.55 mol·L1NaOH溶液在图示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是 。（2）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值 （填“偏大”“偏小”“无影响”）。（3）实验改用60 mL 0.50 mol· L1盐酸跟50 mL 0.55 mol· L1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 （填“相等”、“不相等”），所求中和热 （填“相等”、“不相等”），简述理由： 。（4）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会 （填“偏大”“偏小”“无影响”）。（5）近似认为用0.50 mol·L1盐酸与0.55 mol·L1NaOH溶液的密度都是1g·cm3，中和后生成溶液的比热容c = 4.18J·g1·1，若反应后温度升高4，则中和热为 。三、计算题（共10分，每问5分）21将A气体和3mol B气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)B(g)= 2C(g)。若2s后测得A的转化率为30，C的浓度为0.6mol·L1。(1)求B的转化率？(2)求A在2s末时的物质的量浓度？第卷(能力测试50分）选择题（5小题，共20分，每小题只有一个选项符合要求）23在一定温度下的定容容器中，当下列物理量不再变化时，表示反应A(g)2B(g)C(g)D(g) 已达到平衡状态的是( )混合气体的压强混合气体的密度B的物质的量浓度2v正(A)v逆(B)混合气体的平均相对分子质量v正(A)2v逆(B)混合气体的总质量混合气体总体积A B C D24在一定体积的密闭容器中放入5L气体R和7L气体Q，在一定条件下发生反应：2R（g）6Q（g）= 5X（g）nY（g）反应完全后，容器温度不变，混合气体的压强是原来的68%，则化学方程式中的n值是( )A2 B3 C4 D525等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测得在不同时间(t)内产生气体体积(V)的数据如图，根据图示分析实验条件，下列说法一定不正确的是()组别对应曲线c(HCl)/mol·L1反应温度铁的状态1a30粉末状2b30粉末状3c2.5块状4d2.530块状A第4组实验的反应速率最慢B第1组实验中盐酸的浓度大于2.5mol·L1C第2组实验中盐酸的浓度等于2.5mol·L1D第3组实验的反应温度低于3026一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示：0.41下列描述正确的是( )A反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.158mol/(L·s)B反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了0.79mol/LC反应开始到10s时，Y的转化率为79%D反应的化学方程式为： X（g）+Y（g）Z（g）二、填空题（共30分，每空2分）27已知下列热化学方程式： O2 (g) = O+2(g) + e H1= 1175.7 kJ·mol-1PtF6(g) + e = PtF6(g) H2= 771.1 kJ·mol-1O2+PtF6(s) = O2+(g) + PtF6(g) H3= 482.2 kJ·mol-1则反应O2(g) + (g) = O2+PtF6 (s)的H=_ kJ·mol-1。28影响化学反应速率的因素很多，某校化学小组用实验的方法进行探究。实验药品：铜、铁、镁、0.5mol/LH2SO4、2mol/LH2SO4、18.4mol/LH2SO4甲同学研究的实验报告如下表：实验步骤现象结论分别取等体积的2mol/L的硫酸于试管中 反应速率镁>铁，铜不反应金属的性质越活泼，反应速率越快（1）甲同学表中实验步骤为 。（2）甲同学的实验目的是 。乙同学为了更精确的研究浓度对反应速率的影响，利用下图所示装置进行实验， （3）乙同学在实验中应该测定的数据是 。（4）乙同学完成该实验应选用的实验药品 ；该实验中不选用某浓度的硫酸，理由是 。2920世纪30年代，Eyring和Pelzer在碰撞理论的基础上提出化学反应的过渡态理论：化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成的，而是在反应物到生成物的过程中经过一个高能量过渡态。分析图中信息，回答下列问题：图一图二（1）图一是NO2和CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式： 。在反应体系中加入催化剂，E1和E2的变化是：E1_，E2_（填“增大”、“减小”或“不变”），对反应热是否有影响?_（填“是”、或“否”）。（2）图二是红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)和PCl5(g)的反应过程与能量关系图(图中的H表示生成1mol产物的数据)。根据图二回答下列问题： P(s)和Cl2(g)反应生成PCl3(g)的热化学方程式 。PCl5(g)分解成PCl3(g)和Cl2(g)的热化学方程式 。P(s)和Cl2(g)分两步反应生成1molPCl5(g)的H1与P(s)和Cl2(g)一步反应生成1molPCl5(g)的H2关系是：H2 H1(填“大于”、“小于”或“等于”)，原因是 。- 6 -