北京四中网校2013年高考化学一轮复习 元素及其化合物专项测试知识导学.doc

元素及其化合物专项测试班级_姓名_得分_ 一、选择题(每小题只有一个选项符合题意)1下列反应所产生的气体不会污染空气的是()AH2O2溶液滴到MnO2粉末上 BMnO2与浓HCl共热CCu片与浓H2SO4共热 D汽油在汽车的发动机中燃烧2关于NH4Cl的用途，下列叙述不正确的是()A作氮肥B作炸药C实验室制NH3 D焊接金属时除锈3氯化碘(ICl)的化学性质跟Cl2相似，预计它跟水反应的最初生成物是()AHI和HClO BHClO3和HIO3CHCl和HIO DHClO3和HIO4下列过程中，最终的白色沉淀不一定是BaSO4的是()AFe(NO3)2溶液白色沉淀BBa(NO3)2溶液白色沉淀C无色溶液白色沉淀D无色溶液无色溶液白色沉淀5目前我国生产的合成洗衣粉中的主要化学成分大部分还是下列几种物质。从目前已知的情况分析，其中对环境有较严重影响的是()A十二烷基苯磺酸钠(C12H25SO3Na)B三聚磷酸钠(Na5P3O10)C蛋白酶D硅酸钠(Na2SiO3)6蒸馒头时，在发酵的面团里加入一些纯碱溶液的作用是()使馒头变白；增加甜味；除去发酵时生成的酸；产生CO2使馒头体积膨胀ABCD7能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝的是()O3NO2NH3溴蒸气碘蒸气A B只有C只有 D只有8下列离子方程式正确的是()A明矾溶液中滴入过量氨水：Al3+3NH3·H2OAl(OH)3+3NH4+B氢氧化亚铁溶于稀硝酸中：Fe(OH)2+2H+=Fe2+2H2OC硫酸铜溶液加入氢氧化钡溶液：Ba2+SO42-=BaSO4D碳酸氢钙溶液中加入过量烧碱：HCO3-+OH-+Ca2+=CaCO3+H2O9把70HNO3溶液(密度为1.40g·cm-3)加到等体积的水中，稀释后硝酸溶液中溶质的质量分数与35比较()A大于B小于 C等于 D不能确定100.3molCu2S与足量稀HNO3反应，生成Cu(NO3)2、H2SO4、NO和H2O，则参加反应的HNO3中，未被还原的HNO3的物质的量是()A0.8mol B0.9molC1.1mol D1.2mol11将m1g锌加到m2g20的HCl溶液中去，反应结果共放出nL氢气(标准状况)，则被还原的HCl的物质的量是()Am1/65mol Bm2/36.5molCm2/36.5mol Dn/11.2mol12设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是()A标准状况下，含NA个氩原子的氩气体积约为22.4LB1mol氨气含有NA个氨分子C电解AgNO3溶液，当析出10.8g银时，需要0.1NA个电子D在任何情况下，产生1molCl2时，转移的电子数为2NA13已知硝酸铜受热分解的方程式2Cu(NO3)22CuO+4NO2+O2，若将一定量的硝酸铜受热分解后生成的气体用排水法收集，其结果是()A收集不到气体 B收集到NOC收集到O2 D收集到NO2和O214常见的大气污染物分为一次污染和二次污染物，二次污染物是排人环境中的一次污染物在物理化学因素或微生物作用下发生变化所生成的新污染物。如2NO+O2=2NO2，则NO2为二次污染物，下列四种气体SO2NONO2Cl2中能导致二次污染的是()A全部B除 CD15下列叙述中正确的是()A含金属元素的离子一定是阳离子B金属阳离子被还原，一定转化为金属原子C阳离子在反应中一定作氧化剂D含金属元素的离子在反应中不一定作还原剂二、选择题(每小题有12个选项符合题意)16已知在某温度时发生如下三个反应：(1)C+CO2=2CO (2)C+H2O=CO+H2 (3)CO+H2O=CO2+H2由此可以判断，在该温度下C、CO、H2的还原性强弱顺序是()ACO>C>H2 BC>CO>H2 CC>H2>CO DCO>H2>C17用氨水、苛性钠、盐酸中的任何一种溶液作试剂，均能被鉴别的溶液组是()ANa2CO3和NaCl BAl(NO3)3和AgNO3CNH4HCO3和MgCl2 DFe2(SO4)3和FeCl318下列操作中固体可完全溶解的是()A1mol Zn与含1mol H2SO4的稀H2SO4溶液共热B1mol Cu与含2mol H2SO4的浓H2SO4溶液共热C1mol Cu与含4mol HNO3的浓HNO3溶液共热D1mol MnO2与含4mol HCl的浓HCl溶液共热19某无色透明溶液中，滴加甲基橙后呈红色。在该溶液中能够大量共存的离子组是()AK+、Na+、MnO4-、NO3-BNH4+、Mg2+、K+、SO42-CCa2+、Ba2+、NO3-、Cl-DBa2+、Zn2+、CH3COO-、Cl-20下列离子方程式正确的是()A用石墨电极电解Cu(NO3)2溶液：2Cu2+2H2O2Cu+O2+4H+B小苏打溶液和澄清石灰水混合：HCO3-+OH-+H2O HCO3-+OH-=H2O+CO32-C(NH4)2SO4溶液和Ba(OH)2溶液混合：NH4+SO42-+Ba2+OH-=BaSO4+NH3·H2ODAl片投入浓NaOH溶液中：Al+2OH-AlO2-+H221气体X可能含有NH3、Cl2、HBr、CO2中的一种或几种。已知X通入AgNO3溶液时产生淡黄色沉淀，该沉淀不溶于稀硝酸，若将X通入澄清石灰水中，不见沉淀生成，有关气体X的成分说法正确的是()A一定含有HBr B一定不含CO2C一定不含NH3，可能含有CO2 D可能含有CO2和Cl222将NaCl和NaBr的混合物mg溶于足量的水，配成500mL溶液A，再向其中通入足量的O2，充分反应后蒸于，得干燥晶体(m-2)g，则A溶液中，Na+、Br-、O-的物质的量浓度之比，不可能为()A3:2:1 B3:1:2 C4:3:1 D3:1:423下列叙述从化学角度分析，其中不正确的是()A被蜂蚁蜇咬后，可涂抹氨水或小苏打溶液减轻疼痛BHgCl2的稀溶液可用于手术器械消毒，原因是可使蛋白质凝固C向燃烧煤中加人生石灰，可减少对大气的污染D氟利昂(CCl2F2)或NOx都可破坏臭氧层，而导致“温室效应”24据报导，新开发的信号扩大型半导体光敏器件是A的铟(In)与砷、铝等组成的砷铟铝合金的超薄重叠11层的超晶格结构，应用此器件可制作能够进行每秒200亿至500亿位超高速光通信的高灵敏接收装置。试推断关于铟的其它性质的叙述中，可能有错误的是()A铟是一种导电性良好的银白色金属BIn(OH)3与Al(OH)3均为两性氢氧化物C与稀盐酸作用时生成InCl3D常温下表面易生成氧化物薄膜25下列各组离子加入足量氨水后，观察到的现象明显不同的是()Fe3+Ag+、Al3+Na+、Ba2+Mg2+、Al3+Fe2+、Fe3+Fe2+、Mg2+A B C D三、填空题26原硅酸通过分子间聚合可形成不同的多硅酸： (1)写出由n个原硅酸聚合成的多硅酸的结构简式_。(2)此多硅酸的一个分子中含有_个SiO共价键。27有A、B、C、D、E五种物质，其中B为淡黄色固体，C、D为无色气体，正在常温下为无色浓体，它们在一定条件下的相互转化关系如下图，试出A、B、C、D、E各物质的化学式。 A_、B_、C_、D_、E_。28在灰黑色粉末A和白色粉末B组成的混合物中加入水，先看到溶液颜色呈黄色，经过一段时间后，溶液变为浅绿色，并析出红色沉淀C，将沉淀C滤出，加入浓H2SO4共热，有气体放出，反应后将溶液浓缩，冷却结晶，可得晶体D，D加热后又可得到白色粉末B，写出各物质的化学式：A_、B_、C_、D_、E_。写出各有关反应的化学方程式：(1)_(2)_(3)_29用字母L、M、Q、R、X分别代表五种含不同化合价的氮元素的物质，并且每种物质中氮元素的化合价只有一种。已知：物质L中的氮元素化合价要比物质M中氮元素的化合价低；在一定条件下，五种物质有如下的相互转化关系(未配平)：Q+HClM+Cl2 R+LX+H2O R+QL+H2O请判断：(1)已知这五种物质有一种是硝酸，那么硝酸应该是L、M、R、X中的(填字母)，判断依据是_。(2)反应是在催化剂(如铂、氧化铁等)存在，并且加热到一定温度时发生的，这个反应在工业上有重要的作用。据此推断。若X是密度比CO2小的气体，那么X的化学式是_。(3)某同学写出下面几种不同价态的氮的化合物相互转化的关系(未配平)aNO+HNO3N2O3+H2O bNH3+NOHNO2+H2OcN2O4+H2OHNO3+HNO2 dHNO2NO+NO2+H2O其中你认为一定不可能实现的是_(填编号)。30“二氧化碳是否在有水存在时才能与过氧化钠反应?”这个问题实验室里可通过以下实验加以证明：(1)按图装置，在干燥的试管中装人Na2O2后，在通入CO2之前，应事先用弹簧夹(K1、K2)夹持好，目的何在?_ (2)若试管1内的试剂K应是浓H2SO4时，打开弹簧夹Kl、K2，加热试管约5分钟后，将带火星小木条插入试管的液面上，可观察到带火星的小木条不能剧烈地燃烧起来，且内淡黄色未发生变化。则可得的化学结论是_。(3)若试管I内试剂为CO2饱和水溶液时，其它操作同(2)，通过_的现象以证明Na2O2与潮湿的CO2能反应且放出O2。31AI分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间相互转化关系如下图所示(部分反应物、生成物没有列出)： 已知：A、B、C、D、E、F六种物质中均含有同一种元素；G为主族元素的固态氧化物。(1)写出物质的化学式E_，F_，J_。(2)写出反应的化学方程式_；_；_。四、计算题32向某浓度的硫酸120mL中加铜片，在加热条件下反应，待铜片全部溶解后，将其溶液稀释到500mL，再加入足量锌粉，使之充分反应，收集到标准状况下气体2.24L，过滤残留固体，干燥后称重，质量减轻了7.5g，求原硫酸的物质的量浓度。33有一H2SO4和HNO3的混合溶液，取其中的10mL，加入足量BaCl2溶液，过滤、洗涤、烘干后，得到9.32g沉淀。滤液跟4mol·L-1NaOH溶液反应，用去25mL碱液时恰好中和。(1)求原混合溶液中H2SO4和HNO3的物质的量浓度。(2)另取10mL原溶液，加入3.2g铜粉共热，在标准状况下，可收集到多少毫升气体? 参考答案 1A 2B3C4C5B6C7B 8A 9A 10D 11D 12D 13A 14A 15D 16B 17B、C 18A、C 19B、C 20A21A、C 22D 23D 24B 25D 27Na、Na2O2、O2、H2、H2O28Fe、CuSO4、Cu、CuSO4·5H2O(1)Fe+CuSO4=Cu+FeSO4(2)Cu+2H2SO4=CuSO4+SO2+2H2O(3)CuSO4·5H2O=CuSO4+5H2O29(1)Q，在所有含氮化合物中，Q中氮元素的化合价最高(2)N2 (3)b30(1)以防止试管内的Na2O2和外界相通时发生吸潮现象(2)过氧化钠和干燥CO2不反应(3)带火量的小木条在试管的液面上剧烈燃烧，同时内的Na2O2淡黄色变为白色。31(1)E为Fe(OH)2，F为Fe(OH)3；丁为NaAlO2 (2)3Fe3O4+8Al9Fe+Al2O3 Fe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+4H2O 2Al2O34Al+3O23217.5mol·L-133(1)c(H2SO4)=4mol·L-1 c(HNO3)=2mol·L-1 (2)V(NO)=448mL 8