（广东专用）2013版高中化学 课时提能演练(十七) 5.3化学键全程复习方略（含解析） 新人教版.doc

【广东】2013版化学全程复习方略 课时提能演练(十七) 5.3化学键（人教版）（45分钟 100分）一、单项选择题(本大题共8小题，每小题5分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求)1.从化学键的观点看，化学反应的实质是“旧键的断裂，新键的形成”，据此你认为下列变化属于化学变化的是()对空气进行降温加压金刚石变成石墨NaCl熔化碘溶于CCl4中HCl溶于水电离出H和Cl电解熔融的Al2O3制取AlA.B.C.D.2.短周期元素X、Y、Z所在的周期数依次增大，它们的原子序数之和为20，且Y2与Z核外电子层的结构相同。下列化合物中同时存在极性共价键和非极性共价键的是()A.Z2Y B.X2Y2 C.Z2Y2 D.ZYX3.下列说法中正确的是()A.在离子化合物NaOH中，既存在离子键，也存在非极性共价键B.非极性键只存在于双原子的单质分子(如Cl2)中C.原子序数为11与9的元素能够形成离子化合物，该化合物中存在离子键D.NH4HCO3加热时闻到刺激性的气味，在此过程中，只有共价键被破坏4.(2012·珠海模拟)二氯化二硫(S2Cl2)是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构如图所示。常温下，S2Cl2遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体。下列说法错误的是()A.S2Cl2为共价化合物B.S2Cl2只含有极性共价键C.S2Cl2与水反应时SS键和SCl键都断裂D.S2Cl2分子中SS键和SCl键是通过共用电子对的相互作用形成的5.固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的电子层结构，电子式如图所示： ，下列说法正确的是()A.NH5属于离子化合物B.NH5属于共价化合物C.NH5只含有离子键D.NH5只含有共价键6.下列化学用语正确的是()A.I-131：IB.Cl的结构示意图：C.Na2S的电子式： D.乙烯的结构式：CH2=CH27.下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是()A.NH4Cl=NH3HClB.NH3CO2H2O=NH4HCO3C.2NaOHCl2=NaClNaClOH2OD.2Na2O22CO2=2Na2CO3O28.X、Y为两种短周期元素，其原子的最外层电子数分别是1和6，则X、Y两种元素形成的常见化合物或者离子不可能是()A.只含极性键的共价化合物B.含非极性键的共价化合物C.阴阳离子个数之比为11的离子化合物D.可形成双核离子或者四核离子二、双项选择题(本大题共4小题，每小题6分，共24分。在每小题给出的四个选项中，有两个选项符合题目要求)9.(2012·深圳模拟)“结构决定性质”，有关物质结构的下列说法中正确的是()A.碘升华时没有破坏化学键 B.共价化合物不一定是电解质C.干冰晶体内存在非极性键与范德华力D.液态氟化氢中存在氢键，故氟化氢比氯化氢更稳定10.(预测题)A、B、C、D都是周期表中前20号元素，已知A的阳离子和C的阴离子具有相同的核外电子排布，且能形成组成为AC的化合物；C和D属同主族，其中C的核外电子数是D的核内质子数的2倍。B和D是同周期元素且A和B能形成AB2型化合物。下列说法中正确的是()A.D元素处于元素周期表中第二周期A族B.BC2分子一定是极性分子C.AB2中可能既有离子键又有共价键D.四种元素的原子半径大小一定是A>C>D>B11.(2012·深圳模拟)短周期元素X、Y、Z、R、W五种元素原子序数依次增大，其中X与Z、Y与W分别为同族元素。原子半径X<Y<W<R<Z，W原子的最外层电子数比内层电子总数少4，Z、R的核外电子数之和与Y、W核外电子数之和相等。下列说法正确的是()A.Y与Z形成的离子化合物中只能有离子键B.Y、Z、R的简单离子半径：R<Z<YC.Y、W的氢化物的稳定性：Y>WD.X在分别与Z和W形成的化合物中的化合价相同12.R、Q为短周期中的两种元素，R元素原子的最外层电子数与次外层电子数之差的绝对值等于电子层数；Q元素的原子比R元素的原子多2个核外电子，则下列叙述中肯定不正确的是()A.原子半径：R<QB.R和Q可形成离子化合物C.R和Q可形成共价化合物RQ2D.R和Q都可能是制造农药的元素三、非选择题(本大题共2小题，共36分)13.(16分)(探究题)X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素。X与W可形成四面体形的共价化合物，该化合物常用作灭火剂。Y的次外层电子数等于其最外层和最内层电子数之和的2倍，Y、Z的最外层电子数之和等于W的最外层电子数。(1)用化学符号表示X的一种核素_。(2)写出Y的单质与X的最高价氧化物反应的化学方程式_。(3)Z的单质在W的单质中燃烧，生成的产物中各原子的最外层均达到8电子稳定结构的分子为。(4)用电子式表示Y与W形成化合物的过程为_。(5)XW4的电子式为_。(6)W的氢化物R是实验室一种常用试剂的主要成分，该试剂可用于实验室多种气体的制备，写出实验室制取气体时满足下列条件的离子方程式。R作氧化剂：_。R作还原剂：_。14.(20分)(易错题)已知X元素原子的K、L层的电子数之和比L、M层的电子数之和多1个电子。Y元素的原子最外层电子数比内层电子数少3个。Z元素核外有3个电子层，最外层有3个电子。W元素最高化合价是最低化合价绝对值的3倍，它在最高价氧化物中的质量分数为40%。(1)Y和W的气态氢化物的稳定性为(用化学式表示)。(2)X单质在空气中加热生成的化合物是化合物(填“离子”或“共价”)。(3)X和Z的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式_。(4)W的低价氧化物与Y单质的水溶液反应的化学方程式_。(5)Y与Z形成化合物的化学式是。实验测得当此化合物处于固态和液态时不导电，溶于水能导电。由此判断该化合物具有键(填“离子”或“共价”)。答案解析1.【解析】选C。对空气进行降温加压、NaCl熔化、碘溶于CCl4、HCl溶于水电离出H和Cl都没有新物质生成，没有化学键的破坏和生成，都是物理过程，只有金刚石变为石墨、电解熔融Al2O3有新物质生成，是化学变化。2.【解析】选B。由Y2与Z核外电子层的结构相同，可知Y在Z的上一周期，因为X、Y、Z的原子序数之和为20，所以Y为氧元素、Z为钠元素，X为氢元素。Na2O中只有离子键，A错；H2O2中既有非极性共价键，也有极性共价键，B对；Na2O2中有离子键、非极性共价键，没有极性共价键，C错；NaOH中有离子键、极性共价键，D错。3.【解析】选C。NaOH中存在离子键和极性共价键，A错；非极性共价键不仅存在于双原子分子中，也存在于化合物中，如C2H4、C2H2、H2O2等中就存在非极性共价键，B错；原子序数为11的元素为Na，原子序数为9的元素为F，两者为活泼的金属元素与活泼的非金属元素，可以形成离子化合物NaF，离子化合物中存在离子键，C对；NH4HCO3受热时闻到刺激性的气味，说明NH4HCO3发生了分解反应，生成NH3，说明NH4HCO3中存在的离子键和共价键都被破坏了，D错。4.【解析】选B。根据S2Cl2的结构可知，S2Cl2为共价化合物，A对；存在极性共价键和非极性共价键，B错；S2Cl2与水反应，生成使品红褪色的气体，可知为SO2，SS和SCl键都断裂，C对；共价键的形成都是通过共用电子对的相互作用形成的，D对。5.【解析】选A。因为A中存在阴阳离子，所以为离子化合物，A对、B错；A中H与NH之间存在离子键，NH内部存在共价键，C、D错。6.【解析】选C。I-131指的是质量数为131的碘原子，A错；Cl核外电子数为8，B错；Na2S中Na最外层没有电子，带一个正电荷，S2核外有8个电子，带2个负电荷，C对；CH2=CH2为乙烯的结构简式，D错。7.【解题指南】解答本题时注意以下两点：(1)在反应过程中，离子键、极性共价键、非极性共价键都存在断裂和生成。(2)NH4Cl、NH4HCO3、NaOH、NaClO、Na2CO3中存在离子键和极性共价键，Na2O2中存在离子键和非极性共价键，CO2中存在极性共价键。【解析】选D。NH4Cl分解生成NH3和HCl的过程中只有离子键和极性共价键的断裂，A错；NH3与H2O和CO2反应过程中，有离子键的生成，没有离子键断裂，有极性共价键的断裂和生成，没有非极性共价键的断裂和生成，B错；NaOH与Cl2的反应过程中，有离子键的断裂和生成，有非极性共价键的断裂，没有非极性共价键的生成，有极性共价键的断裂，有极性共价键生成，C错；Na2O2与CO2反应过程中有离子键的断裂和生成、非极性共价键的断裂和生成、极性共价键的断裂和生成，D对。8.【解析】选C。短周期元素X原子的最外层电子数为1，则X可能为H、Li、Na；短周期元素Y的最外层电子数为6，则Y可能为O、S。X、Y可形成只含极性键的共价化合物H2O，A对；X、Y形成的含非极性键的共价化合物为H2O2，B对；X、Y形成的离子化合物为Na2O、Na2O2、Na2S等，阴阳离子个数比都为12，C错；X、Y形成的双核离子为OH，形成的四核离子为H3O，D对。9.【解析】选A、B。碘单质(I2)升华时，只是从固态变为气态，仍然为I2，所以化学键没有被破坏，A对；共价化合物不一定是电解质，如SO2、CO2、NH3是非电解质，B对；CO2晶体中在CO2分子之间存在范德华力，但是不存在非极性键，C错；HF比HCl稳定是因为F元素的非金属性比Cl元素的非金属性强，不是因为氢键的存在，D错。10.【解析】选A、C。根据 C、D同主族，且C的核外电子数是D的核内质子数的2倍，所以C为S，D为O；A的阳离子与C的阴离子具有相同的核外电子排布，且能形成组成为AC的化合物，则A为Ca；B与D同周期，且A与B能形成AB2型化合物，则第二周期能与Ca形成AB2型化合物的元素为C与F，B为C或F。O在第二周期第A族，A对；BC2为CS2，与CO2结构相似，为非极性分子，B错；CaC2中Ca2与C之间存在离子键，C内部存在共价键，若为CaF2则只存在离子键，C对；四种元素的原子半径比较，Ca一定大于S，S一定大于O，若B为C，则原子半径C>O，若B为F，则原子半径O>F，D错。11.【解析】选B、C。由题意知，X为H，Y为O，Z为Na，R为Al，W为S。A项，Y与Z形成的离子化合物中Na2O2既有离子键，又有共价键；B项，O2、Na、Al3的离子半径大小顺序为：O2NaAl3；C项，H2O和H2S的稳定性为H2O>H2S；D项，NaH和H2S中氢元素的化合价分别为1和1。12.【解析】选A、B。R元素原子的最外层电子数与次外层电子数之差的绝对值等于电子层数，若R为第二周期元素，则为碳元素，若R为第三周期元素，则为磷元素。Q则可能为氧元素或氯元素，原子半径R>Q，A不正确；R和Q不可能形成离子化合物，B不正确；R和Q可能形成共价化合物CO2，C正确；R和Q可能是P、Cl，都可用来制造农药，D正确。13.【解析】Y的次外层电子数等于其最外层和最内层电子数之和的2倍，Y为Mg；X与W形成四面体形的化合物，该化合物可用作灭火剂，且X的原子序数比Mg小，W的原子序数比Mg大，可知X与W形成的化合物为CCl4，X为C，W为Cl。Mg与Z的最外层电子数之和与Cl的最外层电子数相等，可知Z为P。(1)C元素的核素可能有C或C或C。(2)Mg在CO2中燃烧的化学方程式为2MgCO22MgOC。(3)P在Cl2中燃烧，可形成PCl3和PCl5，其中PCl3中各原子的最外层均达到8电子稳定结构。(4)MgCl2的形成过程为：(5)CCl4的电子式为(6)HCl作氧化剂的离子方程式为Zn2H=Zn2H2，HCl作还原剂的离子方程式为：MnO24H2ClMn2Cl22H2O。答案：(1)C或C或C或12C或13C或14C(2)2MgCO22MgOC(3)PCl3(4) (5)(6)2HZn=Zn2H2MnO24H2ClMn2Cl22H2O(其他合理答案均可)【方法技巧】原子最外层8电子结构的判断(1)如果某元素原子的化合价绝对值与最外层电子数之和等于8，则说明该原子达到8电子结构。如PCl5中P元素的化合价为5，最外层电子数为5，化合价与最外层电子数之和为10，说明P元素最外层没达到8电子结构，而Cl原子化合价的绝对值为1，最外层电子数为7，两者之和为8，说明Cl原子达到8电子结构。(2)在判断各元素原子是否达到8电子稳定结构时，如出现H元素、Li元素、Be元素、B元素，则该元素原子一定没有达到8电子结构。14.【解题指南】解答本题时应注意以下三点：(1)核外电子排布遵循能量最低原则。当M层有电子时，K、L层一定排满电子。(2)最外层电子数比内层电子数少3，可以确定Z一定在第三周期。(3)主族元素最高价等于最外层电子数，最低负价等于最外层电子数8。【解析】因为X元素的K、L层电子数之和比L、M层电子数之和大1，则X为Na；Y元素原子最外层电子数比内层电子数少3个，则Y为Cl；Z为Al；设W的最外层电子数为a，最低负价为a8，根据a3|a8|可得a6，W的最高价氧化物可表示为WO3，设W的相对原子质量为x，则W的百分含量为x/(x48) ×100%40%，可得x32，所以W为S。(1)Y的气态氢化物为HCl，W的气态氢化物为H2S，稳定性HCl>H2S。(2)Na在空气中加热生成的是Na2O2，是离子化合物。(3)X的最高价氧化物的水化物为NaOH，Z的最高价氧化物的水化物为Al(OH)3，两者反应的离子方程式为Al(OH)3OH=AlO2H2O。(4)S的低价氧化物为SO2，与Cl2反应的方程式为SO2Cl22H2O=H2SO42HCl。(5)Al与Cl形成的化合物为AlCl3，因为AlCl3在固态和液态不导电，在水溶液中导电，说明AlCl3中存在共价键。答案：(1)HClH2S(2)离子(3)Al(OH)3OH=AlO2H2O(4)SO2Cl22H2O=H2SO42HCl(5)AlCl3共价【误区警示】AlCl3虽然是金属Al与活泼非金属元素Cl形成的化合物，但是AlCl3中存在的却是共价键，不存在离子键。这也是容易形成离子键的元素为什么是第A族、第A族金属元素与第A族、第A族非金属元素，第A族的元素一般不能形成离子键的原因。- 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