浙江鸭2020版高考化学二轮复习考前仿真模拟卷十含解析20191122112.doc

考前仿真模拟卷(十)(时间：90分钟满分：100分)相对原子质量：H 1C 12O 16Na 23S 32Cl 35.5Fe 56Cu 64Zn 65Ag 108Ba 137一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 1下列物质中，属于碱的是()A苛性钠 B纯碱C碱式碳酸铜 D碱石灰2仪器名称为“干燥管”的是()3将下列物质按电解质、非电解质、弱电解质顺序排列，正确的是()A硫酸烧碱醋酸B硫酸铜醋酸C高锰酸钾乙醇醋酸D磷酸二氧化碳硫酸钡4下列不是利用盐类水解原理的是()A氯化铵溶液可以清洗一些金属表面的氧化膜B新制氯水放置一段时间后会变质CFeCl3溶液放置一段时间后会出现丁达尔效应DNa2CO3溶液呈碱性而被称为“纯碱”5下列不属于可再生能源的是()A氢气 B乙醇C天然气 D沼气6下列有关物质的应用不正确的是()A碳酸氢钠具有弱碱性，可治疗胃酸过多B卤制品中添加适量亚硝酸钠作为防腐剂C饼干包装盒内放有小袋生石灰，可作干燥剂D二氧化硅不与强酸反应，可用石英器皿盛放氢氟酸7下列不属于氧化还原反应的是()AFeCl33KSCN=Fe(SCN)33KClB2HClO2HClO2CSO2H2O2=H2SO4D2MgCO22MgOC8下列化学用语正确的是()A硅的原子结构示意图：B原子核内有8个中子的氧原子：OC二氧化碳分子的电子式：D甲烷分子的比例模型：9下列对氯气的叙述正确的是()A氯气可使湿润的红色布条褪色，所以氯气具有漂白性B过量的铁在氯气中燃烧可生成氯化亚铁C氯气没有漂白性，但通入品红溶液中，品红溶液褪色D闻其气味时要小心地将集气瓶放在鼻孔下直接闻10下列方法(必要时可加热)不合理的是()A用氧化铜鉴别乙醇和乙酸B用NaOH溶液鉴别FeCl3和FeCl2C用Ba(OH)2溶液鉴别SO2和CO2D用紫色石蕊溶液鉴别久置氯水和新制氯水11下列说法正确的是()A某烷烃的名称为 2­甲基­4­乙基戊烷，可读作“2位甲基4位乙基戊烷”B等质量的甲醛与乳酸CH3CH(OH)COOH完全燃烧消耗氧气的量不相等C结构片段为物，是其单体通过缩聚反应生成的D化合物在酸性条件下水解，所得溶液加碱后加热有NH3生成12.如图为元素周期表中短周期主族非金属元素的一部分，Y的单质是空气中成分最多的物质，下列说法不正确的是()AX对应的单质可形成混合晶体、原子晶体B最高价氧化物对应的水化物的酸性：Z>WC原子半径大小顺序：Z>W>X>YDY的气态氢化物的分子构型为三角锥形13下列离子方程式正确的是()A少量SO2通入过量次氯酸钠溶液中：SO2ClOH2O=SOCl2HB钠投入硫酸铜溶液中：2NaCu2=Cu2NaC碳酸氢钠与氢氧化钠溶液混合：HCOOH=COH2OD硫酸镁溶液与氢氧化钡反应：SOBa2=BaSO414在一定条件下，可逆反应A(g)3B(g)2C(g)H<0，达到化学平衡时，下列说法一定正确的是()A反应体系温度比起始高BA和B的物质的量之比为13C反应物和生成物的浓度均相等Dv正(A)v逆(C)1215下列关于有机物的说法正确的是()A甲烷在光照下能与氯气发生取代反应，生成一系列甲烷氯代物和氯化氢B石油分馏和煤的干馏都是物理变化C乙烷、乙醇、乙酸都溶于水D甲烷、乙烯、乙炔和苯都不能使酸性KMnO4溶液褪色16化学与生活密切相关。下列有关说法错误的是()A用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维B食用油反复加热会产生稠环芳烃等有害物质C加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性D医用消毒酒精中乙醇的浓度为95%17.随着大气污染的日趋严重，研究NOx、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。有学者想以如图所示装置用原电池原理将SO2转化为重要的化工原料。下列说法不正确的是()A溶液中H的移动方向由A极到B极B电池总反应为2SO2O22H2O=2H2SO4C正极反应式为SO22H2O2e=SO4HD当有0.25 mol SO2被吸收，则通过H交换膜的H的物质的量为0.5 mol18下列说法正确的是()A氨水的pH比氢氧化钠小B等物质的量的氢氧化钠溶液和醋酸溶液混合，c(CH3COOH)c(CH3COO)c(Na)C0.1 mol·L1的某酸溶液pH为1，可以判定该酸为强酸DNH4Cl的电离方程式：NH4ClNHCl19下列说法正确的是()A根据电离方程式：HCl=HCl，判断HCl分子中存在离子键B分子间作用力是一种较弱的化学键C含有共价键的物质一定是共价化合物D分子间作用力对物质的熔、沸点有影响20设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A1 mol·L1的盐酸中含有NA个HB标准状况下，11.2 L CH3CH2OH所含的分子数为0.5NAC7.1 g氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为0.1NAD常温常压下，8 g甲烷所含的中子数为5NA21氢气是人类最理想的能源。已知在25 、101 kPa下，1 g 氢气完全燃烧生成液态水时放出热量142.9 kJ，则下列热化学方程式书写正确的是()A2H2O2=2H2OH142.9 kJ/molB2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H142.9 kJ/molC2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H571.6 kJ/molD2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H571.6 kJ/mol22在调节好pH和Fe2浓度的废水中加入H2O2，能氧化降解污染物。现用该方法降解污染物p­CP，控制H2O2、Fe2和p­CP的初始浓度相同，设计如下对比实验探究温度、pH对该降解反应速率的影响，测得p­CP的浓度随时间变化的关系如下图。下列结论或推断不正确的是()A实验、表明适当升高温度，降解反应速率增大B根据反应原理推断，温度过高，反而会使降解速率变慢C313 K、pH3时，在0100 s内，p­CP的降解平均速率约为1.8×102 mol·L1·s1D室温下，实验过程中取样分析浓度可以采用迅速加碱调节溶液pH的方法23常温下，将浓度为0.100 0 mol·L1的NaOH溶液分别逐滴加入20.00 mL 等物质的量浓度的HX溶液、HY溶液、HZ溶液和盐酸中，pH随加入的NaOH溶液体积的变化如图所示。下列说法不正确的是()A四种酸的物质的量浓度为0.100 0 mol·L1B四种酸的酸性强弱顺序为HCl>HY>HX>HZCV(NaOH)20.00 mL时，c(HX)c(X)c(Cl)DpH7时，所用NaOH溶液的体积大小关系：HCl<HY<HX<HZ24向含有0.2 mol FeI2溶液中加入a mol Br2。下列叙述不正确的是()Aa0.1时，发生的反应为2IBr2=I22BrBa0.25时，发生的反应为4Fe26I5Br2=4Fe33I210BrC溶液中的I有一半被氧化时，c(I)c(Br)11D0.2<a<0.3时(不考虑碘与水反应)，溶液中各离子浓度的关系为2c(Fe2)3c(Fe3)c(H)c(Br)c(OH)25某溶液中只可能含有Ca2、Na、K、NH、CO、SO、SO、Cl中的几种离子。现取100 mL此溶液进行实验，结果如下：已知：溶液中阴离子浓度相同；不考虑水的电离、离子的水解；假设反应产生的气体全部逸出。下列有关判断不正确的是()A该溶液中一定不存在Ca2、SO，Na、K至少存在一种B溶液中c(SO)0.15 mol·L1，且c(NH)c(CO)C若溶液中存在Cl，则原溶液中c(Na)0.25 mol·L1D取少量滤液2，加入硝酸酸化，再滴加AgNO3溶液有白色沉淀生成，证明原溶液中含有Cl二、非选择题(本大题共7小题，共50分)26(6分)已知A是化工生产中重要的气态烃，在标准状况下的密度为1.25 g/L，现以A为主要原料合成E，其合成路线如图所示。回答下列问题：(1)写出A的电子式：_。(2)写出下列反应的化学方程式：第步：_；第步：_。(3)已知A在有催化剂条件下可以与氧气反应直接制得C，写出该反应的化学方程式：_。27(6分)某含结晶水的盐在一定条件下完全脱水生成无水盐X，为了探究盐X的化学组成和性质，设计并完成下列实验。其中D是一种红色氧化物，溶液B与空气充分接触，白色沉淀C不溶解于稀硝酸。请回答：(1)X的组成元素除Fe外，还含有_，X的化学式为_。(2)写出固体X隔绝空气高温分解的化学方程式：_。28(4分)取某种含有少量氧化钠的过氧化钠试样m g，测定样品中过氧化钠的质量分数，其操作流程如图：(1)操作的名称是_。(2)需直接测定的物理量是_。(3)在转移溶液时，如溶液转移不完全，则Na2O2质量分数的测定结果_(填“偏大”“偏小”或“不变”)。29(4分)黄铜是一种铜锌合金。取某黄铜样品8.02 g，将其投入100 mL FeCl3溶液中，黄铜样品完全溶解，在反应所得溶液中滴加KSCN溶液，无明显的颜色变化。另取相同质量的黄铜样品，将其投入足量稀硫酸中充分反应后，产生氢气448 mL(标准状况)，且残留固体中只含有铜。试计算：(1)8.02 g黄铜样品中所含铜的质量是_g。(2)实验所用FeCl3溶液的物质的量浓度是_mol·L1。30(10分)NH3可用于制造硝酸、纯碱等，还可用于烟气脱硝。(1)NH3催化氧化可制备硝酸。NH3氧化时发生如下反应：4NH3(g)5O2(g)=4NO(g)6H2O(g)H1907.28 kJ·mol14NH3(g)3O2(g)=2N2(g)6H2O(g)H21 269.02 kJ·mol1则4NH3(g)6NO(g)=5N2(g)6H2O(g)H3_。NO被O2氧化为NO2。其他条件不变时，NO的氧化率(NO)与温度、压强的关系如图1所示。则p1_p2(填“>”“<”或“”)；温度高于800 时，(NO)几乎为0的原因是_。(2)联合制碱工艺示意图如图2所示。“碳化”时发生反应的化学方程式为_。(3)利用反应NO2NH3N2H2O(未配平)消除NO2的简易装置如图3所示。电极b的电极反应式为_；消耗标准状况下4.48 L NH3时，被消除的NO2的物质的量为_mol。(4)合成氨的原料气需脱硫处理。一种脱硫方法是先用Na2CO3溶液吸收H2S生成NaHS；NaHS再与NaVO3反应生成浅黄色沉淀、Na2V4O9等物质。生成浅黄色沉淀的化学方程式为_。31(10分)氯化苄(C6H5CH2Cl)为无色液体，是一种重要的有机化工原料。现在实验室模拟工业上用甲苯与干燥氯气在光照条件下加热反应合成氯化苄、分离出氯化苄并检验样品的纯度，其装置(夹持装置略去)如图所示：回答下列问题：(1)仪器E的名称是_，其作用是_；其进水口为_(填“a”或“b”)。 (2)装置B中的溶液为_；装置F的作用是_。 (3)用恒压滴液漏斗代替分液漏斗的优点是_。 (4)装置A中反应的离子方程式为_。 (5)反应结束后，关闭K1和K2，打开K3，加热三颈烧瓶，分馏出氯化苄，应选择的温度范围为_。 物质溶解性熔点/沸点/甲苯极微溶于水，能与乙醇、乙醚等混溶94.9110氯化苄微溶于水，易溶于苯、甲苯等有机溶剂39178.8二氯化苄不溶于水，溶于乙醇、乙醚16205三氯化苄不溶于水，溶于乙醇、乙醚和苯7220(6)检测氯化苄样品的纯度：称取13.00 g样品于烧杯中，加入50.00 mL 4 mol·L1 NaOH水溶液，水浴加热1 h，冷却后加入35.00 mL 40% HNO3，再将全部溶液转移到容量瓶中配成100 mL溶液。取20.00 mL溶液于试管中，加入足量的AgNO3溶液，充分振荡，过滤、洗涤、干燥，称量固体质量为2.87 g，则该样品的纯度为_%(结果保留小数点后1位)。 实际测量结果可能偏高，原因是_。 32(10分)有机物H和高分子化合物D是常见的药物中间体，由甲苯出发按下列路线可以制备H和D。已知：.同一个碳上连两个羟基不稳定，易失水：.R代表烃基，醛和酮都有此性质： 请回答下列问题：(1)下列说法不正确的是_。 A甲苯转化成E所需的试剂是Fe、液溴 B化合物C和H互为同分异构体 C化合物H能与O2在Cu作催化剂的条件下发生氧化反应 D化合物B能发生银镜反应(2)AB的化学方程式是_。(3)化合物G的结构简式是_。(4)请完成由C到D的合成路线(用流程图表示，无机试剂任选)：_。(5)写出同时符合下列条件的C的所有同分异构体的结构简式：_。能与碳酸钠溶液反应；分子中含有苯环，且有4种不同化学环境的氢原子。考前仿真模拟卷(十)1A2.D3.C4.B5.C6.D7.A8.A9.C10.C11D解析 A根据烷烃命名原则可知，该烷烃在命名时主链选错，正确的命名应是2，4­二甲基己烷，读作“2位4位两个甲基己烷”，故A错误；B甲醛的分子式为CH2O，乳酸的最简式为CH2O，所以等质量的甲醛与乳酸CH3CH(OH)COOH完全燃烧消耗氧气的量相等，故B错误；C根据该高分子化合物的结构片段可知，主链只含有碳原子，该高分子化合物是通过加聚反应生成的，故C错误；D化合物在酸性条件下水解，产物中含有铵根离子，所得溶液加碱后加热，铵根离子与氢氧根离子反应生成氨，故D正确。12B13C解析 因次氯酸钠过量，生成的H能与ClO反应生成HClO，A项错误；钠投入硫酸铜溶液中，钠先与水反应，然后生成的NaOH再和硫酸铜反应，离子方程式为2Na2H2OCu2=Cu(OH)2 2NaH2 ，B项错误；硫酸镁溶液与氢氧化钡反应的离子方程式为Mg2SO Ba22OH=BaSO4 Mg(OH)2 ，D项错误。14D解析 虽然该反应为放热反应，但由于反应条件未知，故达到化学平衡时，反应体系温度不一定比起始高，A项错误；由于反应物的起始投料比未知，故达到化学平衡时，A和B的物质的量之比无法确定，B项错误；达到化学平衡时，反应物和生成物的浓度均不变，但不一定相等，C项错误；由反应的化学方程式知，达到化学平衡时，v正(A)v逆(C)12，D项正确。15A16D解析 蚕丝的主要成分为蛋白质，灼烧时有烧焦羽毛的气味，而人造纤维的主要成分为纤维素，A项正确；食用油反复加热会生成许多有害物质，如某些稠环芳烃，B项正确；加热可使蛋白质发生变性而失去活性，因此高温可以消毒，C项正确；医用消毒酒精中乙醇的浓度为75%，D项错误。17C解析 SO2­O2形成的燃料电池中，通O2的B电极为正极，通SO2的A电极为负极，所以溶液中H的移动方向由A电极到B电极，电池总反应为2SO2O22H2O=2H2SO4。负极的反应为二氧化硫失电子生成硫酸根离子的过程，电极反应式为SO22H2O2e=SO4H，当有0.25 mol SO2被吸收，电子转移0.5 mol，通过H交换膜的H的物质的量为 0.5 mol。18B19. D解析 HCl分子中只存在共价键，A项错误；分子间作用力不属于化学键，B项错误；含有共价键的物质还可能是离子化合物，也可能是非金属单质，C项错误。20C解析 溶液体积不明确，故溶液中的氢离子的个数无法计算，故A错误；标准状况下CH3CH2OH为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和分子个数，故B错误；7.1 g氯气的物质的量为0.1 mol，而氯气和氢氧化钠的反应为歧化反应，故0.1 mol氯气转移0.1 mol电子即0.1NA，故C正确；8 g甲烷的物质的量为0.5 mol，而1 mol甲烷含6 mol中子，故0.5 mol甲烷含3 mol中子即3NA，故D错误。21. C解析 4 g氢气燃烧生成液态水，放出571.6 kJ热量。22C解析 结合题图可知，实验的温度低于实验，实验降解反应速率明显较大，A项正确；温度过高，会使部分H2O2分解，从而使降解速率变慢，B项正确；313 K、pH3时，在0100 s内，pCP的降解平均速率v(2.0×103 mol·L10.2×103 mol·L1)÷100 s1.8×105mol·L1·s1，C项错误；室温下，实验过程中取样分析浓度可以采用迅速加碱调节溶液pH的方法，D项正确。23D解析 由题图可知，恰好完全反应时四种酸消耗的NaOH溶液的体积均为20.00 mL，故四种酸的物质的量浓度均为0.100 0 mol·L1，A项正确；物质的量浓度相同时，pH越小酸性越强，B项正确；V(NaOH)20.00 mL时，HX和NaOH恰好完全反应，HCl和NaOH也恰好完全反应，根据物料守恒：c(HX)c(X)c(Na)c(Cl)，故C项正确；V(NaOH)20.00 mL时，所得溶液的pH大小关系：HZ>HX>HY>HCl，则当pH7时，所用NaOH溶液的体积大小关系：HClHYHXHZ，D项错误。24B解析 a0.1时，Br2不足，只有I被氧化，反应的离子方程式为2IBr2=I22Br，A项正确；当a0.25时，0.2 mol FeI2溶液中含有0.2 mol Fe2、0.4 mol I，0.4 mol I完全反应消耗0.2 mol Br2，剩余的0.05 mol Br2能够氧化0.1 mol Fe2，所以发生反应的离子方程式为2Fe28I5Br2=2Fe34I210Br，B项错误；溶液中含有0.4 mol I，当有0.2 mol I被氧化时，消耗0.1 mol Br2转化为0.2 mol Br，则反应后溶液中c(I)和c(Br)相等，C项正确；当0.2<a<0.3时，I完全被氧化，Fe2部分被氧化，根据电荷守恒可知，溶液中各离子浓度的关系为2c(Fe2)3c(Fe3)c(H)c(Br)c(OH)，D项正确。25D解析 6.21 g沉淀加入足量盐酸均溶解且产生混合气体，可知沉淀为BaCO3和BaSO3，则原溶液中一定含有CO和SO，一定不含Ca2和SO，混合气体为CO2和SO2，根据已知溶液中阴离子浓度相同，则BaCO3和BaSO3的物质的量相等，所以6.21 g沉淀中BaCO3和BaSO3均为0.015 mol，则溶液中c(CO)c(SO)0.15 mol·L1。1.12 L气体为NH3，可知原溶液中NH为0.05 mol，若溶液中存在Cl，则溶液中的负电荷为0.015 mol×(221)0.075 mol，根据电荷守恒可知，原溶液中Na、K至少存在一种，则其总物质的量为0.075 mol0.05 mol0.025 mol，故原溶液中c(Na)0.25 mol·L1。由于加入的足量BaCl2溶液中含有Cl，所以不能用D选项的方法来检验原溶液中是否含有Cl。26解析 由题给信息“A是化工生产中重要的气态烃，在标准状况下的密度为1.25 g/L，”可知A的摩尔质量为22.4 L/mol×1.25 g/L28 g/mol，则A是乙烯，根据乙烯的化学性质和题给合成路线可推知乙烯与水加成得到的产物B是乙醇，结合题中B连续氧化的前后关系可推知C是乙醛，D是乙酸，则E为乙酸乙酯。(1)A为乙烯，结构简式为CH2=CH2，可知电子式为(2)反应为乙烯和水发生加成反应生成乙醇，反应的方程式为CH2=CH2H2OCH3CH2OH，反应为乙醇被催化氧化生成乙醛，反应的方程式为2CH3CH2OHO22CH3CHO2H2O，反应为乙醛氧化生成乙酸，反应的方程式为2CH3CHOO22CH3COOH。(3)A是乙烯，C是乙醛，乙烯氧化生成乙醛的化学方程式为2CH2=CH2O22CH3CHO。答案(1) (2)CH2=CH2H2OCH3CH2OH2CH3CHOO22CH3COOH(3)2CH2=CH2O22CH3CHO27解析 D是红色氧化物，因此D是Fe2O3，其物质的量为0.05 mol，则15.2 g X含Fe的物质的量为0.1 mol，质量为 5.6 g。白色沉淀C为硫酸钡，23.3 g硫酸钡的物质的量为 0.1 mol，则15.2 g X含S的物质的量为0.1 mol，质量为3.2 g，O的质量为15.2 g5.6 g3.2 g6.4 g，O的物质的量为0.4 mol，故X为FeSO4。FeSO4分解时铁元素价态由2 升高到3，说明分解时有元素价态降低，从价态角度分析，只有硫元素能降低，因此混合气体A中含有SO2和SO3。混合气体通入足量的NaOH溶液中，溶液B中含有Na2SO3和Na2SO4，在空气中全部转化为Na2SO4，加入BaCl2后产生BaSO4沉淀。答案 (1)S、OFeSO4(2)2FeSO4SO3SO2Fe2O328解析 (1)样品加入稀盐酸后生成NaCl，操作的目的是用蒸发的方法使得NaCl以晶体的形式析出。(2)由Na2O和Na2O2的总质量及最后NaCl的质量可计算出Na2O2的质量分数。(3)在转移溶液时转移不完全使得最终的NaCl的质量偏小，即钠元素的质量偏小而原混合物中氧元素质量增大而使Na2O2的质量分数偏大。答案 (1)蒸发(2)NaCl的质量(3)偏大29解析 (1)由题意知，将8.02 g黄铜样品投入足量稀硫酸中得到448 mL H2(标准状况)，设该黄铜样品中含有x mol Zn，则有：ZnH2SO4=ZnSO4H21 mol22.4 Lx mol0.448 L解得x0.020 0，m(Zn)1.30 g，所以8.02 g黄铜样品中铜的质量m(Cu)8.02 g1.30 g6.72 g。(2)由题意知，8.02 g黄铜样品恰好与100 mL FeCl3溶液完全反应，该黄铜样品中Zn的物质的量为0.020 0 mol，Cu的物质的量为0.105 mol，根据反应Zn2FeCl3=ZnCl22FeCl2、Cu2FeCl3=CuCl22FeCl2，则参加反应的FeCl3的物质的量为(0.020 00.105) mol×20.250 mol，FeCl3溶液的物质的量浓度为2.50 mol·L1。答案 (1)6.72(2)2.5030(1)1 811.63 kJ·mol1>NO2几乎完全分解(2)CO2NH3H2ONaCl=NaHCO3NH4Cl(3)2NO28e4H2O=8OHN20.15(4)2NaHS4NaVO3H2O=Na2V4O92S4NaOH31解析 (1)仪器E的名称是球形冷凝管，其作用是导出Cl2、HCl气体，冷凝回流甲苯；冷凝管中冷却水要从下口通入，从上口流出，故进水口为b。(2)装置A中KMnO4与浓盐酸反应生成Cl2，装置B中盛有饱和食盐水，用于除去挥发出的HCl，装置C中盛有浓硫酸，用于干燥Cl2。装置D中甲苯与干燥氯气在光照条件下加热反应合成氯化苄，装置F中盛有CaCl2，其作用是防止水蒸气进入装置D。(3)用恒压滴液漏斗代替分液漏斗的优点是保持压强平衡，使漏斗中的液体能顺利流下。(4)装置A中KMnO4与浓盐酸反应生成Cl2，反应的离子方程式为2MnO10Cl16H=2Mn25Cl28H2O。(5)反应结束后，关闭K1和K2，打开K3，加热三颈烧瓶，分馏出氯化苄，控制温度使氯化苄变成气体，其他物质为液体，故应选择温度范围为178.8205 。(6)根据Cl原子守恒可得关系式为C6H5CH2ClAgCl，则有m(C6H5CH2Cl)×2.87 g÷143.5 g·mol1×126.5 g·mol112.65 g，故该样品的纯度为12.65 g÷13.00 g×100%97.3%。二氯化苄、三氯化苄等有机物中氯元素的含量高于氯化苄，若样品中混入二氯化苄、三氯化苄等，导致实际测量结果偏高。答案 (1)球形冷凝管导出Cl2、HCl气体，冷凝回流甲苯b(2)饱和食盐水防止水蒸气进入装置D(3)使漏斗与烧瓶内压强一致，液体顺利流下(4)2MnO10Cl16H=2Mn25Cl28H2O(5)178.8205(6)97.3样品混有二氯化苄、三氯化苄等杂质32解析 根据流程图及已知信息可推出A为，B为，C为，D为；根据H的结构简式可知，由甲苯到E发生的是苯环上的取代反应，故E为，F为，G为。(1)由甲苯到E发生的是苯环上的取代反应，故需用铁作催化剂，A项正确。C和H互为同系物，B项错误。H中羟基所连的碳上没有氢原子，故H不能与O2在Cu作催化剂的条件下发生氧化反应，C项错误。B为苯甲醛，含有醛基，可以发生银镜反应，D项正确。(5)能与碳酸钠溶液反应说明含有酚羟基；含有苯环，且有4种不同化学环境的氢原子，则符合条件的同分异构体有答案 (1)BC(2) 2NaOH 2NaClH2O(3)CH3COCH3(4) (5) - 15 -