湖南省茶陵县三中2017_2018学年高一化学下学期第二次月考试题201805290273.doc

2018年上期高一年级第二次月考化学试卷一、选择题（17X3=51分）1、下列关于20Ne和22Ne的说法正确的是（  ）A20Ne和22Ne互为同位素                              B20Ne和22Ne属于同一种核素C20Ne和22Ne的中子数相同                              D20Ne和22Ne的质量数相同2、19世纪中叶，门捷列夫的突出贡献是A.提出原子学说B.提出分子学说C.发现元素周期律D.提出电离学说3、可逆反应达到化学平衡状态的重要特征是 ()A反应停止了B正、逆反应的速率都为0C正、逆反应都还在进行D正、逆反应的速率相等且不为04、在铜锌原电池中，锌电极上发生的反应为Zn-2e-=Zn2+，则（     ）A锌电极为负极                               B锌电极为正极C电子从铜电极流向锌电极                     D反应中Zn被还原5、下图中表示吸热反应的是（ ）6、下列有关化学用语表示正确的是（    ）A氯化钠的分子式：NaClB硫原子的结构示意图：C过氧化钠的电子式：D中子数为10的氧原子：7、以下反应属于吸热反应的是（ ）A锌与稀硫酸的反应 B氯化铵与氢氧化钡晶体反应C双氧水的分解反应 D氢氧化钠与盐酸的反应8、下列物质中，既含有离子键又含有共价键的化合物是ACaCl2          BNa2O2          CK2O          DC2H5OH          9、下列说法不正确的是                                              （     ）A原子半径：Cl>S>P                              B还原性：Na>Mg>AlC稳定性：HF>HCl>HBr                              D酸性：HClO4>H2SO4>H3PO410、下列装置中属于原电池的是 ( )Zn Zn Zn Fe C 氯化钠溶液 乙醇稀H2SO4A B C D       11、在铁与稀硫酸的反应中，已知10s末硫酸的浓度减少了0.6 mol/L，若不考虑反应过程中溶液体积的变化，则10s内消耗硫酸平均反应速率是（ ）A、0.6mol/(Lmin)-1 B、1.8mol/(Lmin)-1C、0.06 mol/(Lmin)-1 D、0.18 mol/(Lmin)-112、下列变化中与原电池反应的有关的是A金属铁、铝在冷的浓硫酸中钝化B在空气中金属铝表面迅速被氧化形成保护膜C红热的铁丝与水接触表面形成蓝色保护层D在铁与稀H2SO4反应时，加几滴CuSO4溶液，可加快H2的产生13、化学平衡主要研究下列哪一类反应的规律（ ）A可逆反应          B任何反应          C溶液间反应          D气体间反应          14、一种“即食即热型快餐”适合外出旅行时使用。其内层是用铝箔包裹的、并已加工好的真空包装食品，外层则是分别包装的两包化学物质，使用时拉动预留在外的拉线，使这两种化学物质反应，此时便可对食物进行加热，这两包化学物质最合适的选择是A浓硫酸与水      B生石灰与水   C熟石灰与水      D氯化钠与水15、下列物质在一定条件下，可与CH4发生反应的是A氯气          B溴水          C氢氧化钠溶液          D酸性KMnO4溶液          16、下列反应属于取代反应的是()光ACH42O2CO22H2OBNaOHHCl=NaClH2OCCH2=CH2H2CH3CH3DCH4Cl2CH3ClHCl17、右图是可逆反应X2 + 3Y2 2Z2在反应过程中的反应速率（v）与时间（t）的关系曲线，下列叙述正确的是At1时，只有正方向反应Bt2时，反应没有到达限度Ct2- t3，反应不再发生Dt2- t3，各物质的浓度不再发生变化二、非选择题（共49分）18、（10分）16O和18O 红磷和白磷CH3CH3和CH3CH2CH2CH3CH3CH2CH2CH3和CH3CH （CH3）CH3 O2和O3和（1）属于同素异形体的是_ 。（2）互为同位素的是_。（3）互为同分异构体的是_。（4）属于同系物的是_。（5）属于同种物质的是_ 。19、（14分）下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：（1）写出元素符号：_(填化学式,下同)（2）在这些元素中，最活泼的金属元素是_，最活泼的非金属元素是_。（3）在这些元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是_，呈两性的氢氧化物是_。（4）写出和形成的化合物的电子式_。(5) 写出和所构成的化合物的化学键类型_。20、（7分）在下列事实中，什么因素影响了化学反应的速率？（1）夏天将食物存放在电冰箱里_；（2）熔化的氯酸钾放出气泡很慢，撒入少量二氧化锰很快产生气体_。（3）实验时，通常要将两种块状或颗粒状的固体药品研细，并混匀后再进行反应_。（4）实验室制取氢气用粗锌（含铜）_。（5）钠可以与冷水剧烈反映，铝与水反应必须加热_。（6）锌与1mol/L的盐酸反应放出氢气的速率比与3mol/L的盐酸反应放出氢气的速率慢_。（7）工业制氨需要高压_。21、（9分）下列各图均能表示甲烷的分子结构，按要求回答下列问题。 （1）甲烷的球棍模型是_，甲烷的电子式是_ (填序号)。甲烷的空间构型是_。（2）写出甲烷与氯气发生反应的化学方程式_（只写第一步），该反应的反应类型是_。（3）相对分子质量为72的烷烃的分子式是_。（4）甲烷与丙烷互为（_）A同位素B同素异形体C同系物D同分异构体22、（9分）（1）下图原电池装置中，Zn是_极（填电极的名称）,Cu表面上有_(现象)，外电路电子由_（填电极的名称）通过导线流向_（填电极的名称）； 溶液中_离子向Cu极移动，_离子向Zn极移动。（2）写出电极反应式和总反应方程式：Zn极：_ Cu极：_总反应方程式：_ 三、附加题（20分）23、（10分）在2 L密闭容器中进行反应：mX(g)nY(g)pZ(g)qQ(g)，式中m、n、p、q为化学计量数。在03 min内，各物质物质的量的变化如下表所示：            已知2 min内v(Q)0.075 mol·L1·min1，v(Z)v(Y)12。（1）试确定：起始时n(Y)_，n(Q)_。（2）方程式中m_，n_，p_，q_。（3）用Z表示2 min内的反应速率_。24、（10分）在一定条件下可实现下图所示物质之间的转化：注意：1、明矾（KAl（SO4）2·12H2O）,可以电离出K+,Al3+，SO42- 2、G是黑色固体，D是金属单质，E是常见的双原子气体分子请填写下列空白：（1）孔雀石的主要成分是CuCO3·Cu（OH）2（碱式碳酸铜），受热易分解，图中的F是_（填化学式）。（2）写出明矾溶液与过量NaOH溶液反应的离子方程式:                。（3）写出B电解生成E和D的反应方程式：                。（4）图中所得G和D都为固体，混合后在高温下可发生反应，写出该反应的化学方程式      ，该反应消耗了2 molG，则转移的电子数是            。  2018年度茶陵县第三中学化学第二次月考答案考试时间：70分钟一、选择题（17*3=51分）题号123456789答案ACDAABBBA题号1011121314151617答案DCDABADD二、非选择题（49分）18、（10分）(1)_ _ (2)_ (3)_（4_ (5)_19、（14分）(1)_Ar_ (2)_K_ _F_; (3)_HClO4_ _Al（OH）3_ （4）_ （5）_离子键_20、（9分） (1)_温度_;(2)_催化剂_ (3)_固体表面积_(4)_形成原电池_ (5)_物体本身的性质（金属活动性顺序）_ (6)_ _浓度_ （7)_压强_21、（9分）光(1)_C_ _B_ _正四面体_ (2)_ CH4Cl2 CH3ClHCl _ _取代反应_; (3)_C5H12_ (4)_C_22、（9分）(1)_负_ _气泡产生_ _Zn_ _Cu_ _阳离子_ _阴离子_(2) Zn极：_ Zn -2e-= Zn 2+_ Cu极：_ 2H+2e-= H2_ 总反应：_ Zn +2H+= Zn 2+H2_三、附加题（20分）23、（10分）（1）n(Y)_2.3mol_，n(Q)_3mol_；（2）m_1_，n_4_，p_2_，q_3_；( 3）_0.05mol/(L·min)_高温电解24、（10分）(1)_CO2_; (2)_Al3+4OH-=AlO2-+2H2O_ (3)_ 2Al2O3=4Al+3O2_ (4)_2Al+3CuO=Al2O3+3Cu_ _4mol_- 8 -