福建省“永安一中德化一中漳平一中”2021届高三化学12月三校联考试题202104200134.doc

福建省“永安一中、德化一中、漳平一中”2021届高三化学12月三校联考试题（考试时间：75分钟 总分：100分）本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 B-11 C-12 Na-23 Cl-35.5 Cu-64 Br-80一、选择题(本题共10小题，每小题2分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。)1现代生活需要人们有一定的科学素养，下列有关化学的科学常识错误的是()A在新购置的房子中放置竹炭，吸收有毒气体B次氯酸盐可用于杀菌消毒是利用其强氧化性C碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多、制备食品发酵剂D油脂属于高分子化合物，可以促进人体对某些元素的吸收2下列表示正确的是()AH2O2的电子式: BHClO的结构式为:HOClC. 中子数为20的氯原子： DCCl4的比例模型：3下列选用的仪器和药品能达到实验目的的是()ANaCl溶液的蒸发结晶B准确量取一定体积的KMnO4标准溶液C除去SO2中的少量HClD混合浓硫酸和乙醇4下列方程式中正确的是()A0.1 mol/L次氯酸溶液的pH约为4.2 ：HClO= H+ ClOB明矾溶于水产生Al(OH)3胶体:Al3+3H2O = Al(OH)3+3H+C用铜作电极电解CuSO4溶液:2Cu2+2H2O2Cu+O2+4H+DCa(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应：HCO3+Ca2+OH= CaCO3+H2O5实验室中，有关试剂的保存方法错误的是()A烧碱溶液保存在带玻璃塞的试剂瓶中 B氢氟酸保存在塑料瓶中C少量金属钠保存在煤油中 D浓硝酸保存在棕色细口瓶中6NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A0.1mol NaHSO4晶体中含有的离子数为0.3NAB标准状况下，11.2 L臭氧所含质子数为8NAC标准状况下，22.4 L CO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.1NAD常温常压下，1mol P4(正四面体结构)中所含PP键数目为4NA7下列实验操作能达到实验目的的是()实验目的实验操作A测定84消毒液的pH 用洁净的玻璃棒蘸取少许84消毒液滴在pH试纸上B证明SO2具有氧化性将SO2通入酸性KMnO4溶液中C验证X溶液中是否含有Fe2向X溶液中滴加几滴新制氯水，振荡，再加入少量KSCN溶液，观察溶液颜色变化D除去固体KNO3中少量的NaCl将混合物制成热的饱和溶液，然后冷却结晶，过滤，洗涤，干燥8在给定条件下，下列物质转化每一步都能实现的是()ANaCl(aq)Cl2(g)漂白粉(s)BMg(OH)2(s)MgCl2(aq)Mg(s)CFe3O4(s)Fe(s)FeCl2(s)DS(s)SO3(s) Cu2O(s)9含氯苯的废水可通过加入适量乙酸钠，设计成微生物电池将氯苯转化为苯而除去，其原理如图所示。下列叙述错误的是()A氯苯被氧化生成苯BN极为电池的负极CM极的电极反应式为C6H5ClH+2e= C6H6ClD每生成1 mol CO2，由N极区进入M极区的H为4 mol10W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如图所示。已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和氖原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的非金属性在同周期元素中最强，下列说法正确的是( )AX的非金属性是同周期中最强的B对应气态氢化物的稳定性：YZC对应简单离子半径：XWDZ的最高价氧化物对应的水化物是强酸二、选择题(本题共6小题，每小题4分，共24分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。)11有机化合物甲与乙在一定条件下可反应生成丙：(分子结构进行修改)下列说法正确的是()A甲与乙生成丙的反应属于取代反应B甲分子中所有原子共平面C乙的一氯代物有2种D丙在酸性条件下水解生成CH318OH和12. 某科研团队研制出“TMLiH(TM表示过渡金属)”双催化剂体系，显著提高了在温和条件下氮气与氢气合成NH3的效率，原理示意如图：下列分析不合理的是()A状态，吸收能量并有NN键发生断裂B生成NH3：2LiNH3H2 = 2LiH2NH3C“TMLiH”能降低合成氨反应的H D合成NH3总反应的原子利用率是100%13如图表示铁与不同浓度硝酸反应时，各种还原产物的相对含量与硝酸溶液浓度的关系，则下列说法不正确的是()A一般来说，硝酸与铁反应的还原产物不是单一的B 硝酸的浓度越大，其还原产物中价态越高的成分越多C当硝酸浓度为9.75 mol·L1时还原产物是NO、NO2、N2O，且其物质的量之比为531D一定量的铁粉与12.2 mol·L1 HNO3溶液完全反应得到标准状况下气体2.24 L，则参加反应的硝酸的物质的量为0.1 mol14FeSO4溶液和饱和的(NH4)2SO4溶液混合可制得溶解度较小的FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O(硫酸亚铁铵)，如图是制备硫酸亚铁铵的装置示意图(装置气密性良好)，下列说法错误的是() A铁屑先用热的碳酸钠溶液浸泡以除去其表面油污BNaOH溶液的作用是吸收H2S气体C关闭K1、打开K2、K3，先加入少量稀硫酸与铁屑反应，利用产生的H2排尽装置内空气D待锥形瓶中的铁屑完全耗尽，关闭K2、K3，打开K115应对新冠肺炎疫情时所采取的措施是对环境进行彻底消毒，二氧化氯(ClO2，黄绿色易溶于水的气体）是一种安全稳定、高效低毒的消毒剂。工业上通过惰性电极电解氯化铵和盐酸的方法制备ClO2的原理如图所示。下列说法正确的()Aa与电源的负极连接，在b极区流出的Y溶液是浓盐酸B当有0.3mol阴离子通过离子交换膜时，二氧化氯发生器中产生1.12LNH3C电解池a极上发生的电极反应为NH4+6e+3Cl= NCl3+4H+D二氧化氯发生器内，发生的氧化还原反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为6 ：116一定压强下，向10 L密闭容器中充入1 mol S2Cl2(g)和1 mol Cl2，发生反应：S2Cl2(g)Cl2(g)2SCl2(g)。Cl2与SCl2的消耗速率(v)与温度(T)的关系如图所示，以下说法中错误的是()AA、B、C、D四点对应状态下，达到平衡状态的是B、DB正反应的活化能大于逆反应的活化能C达到平衡后再加热，平衡向逆反应方向移动D在300下，达到平衡后缩小容器容积，重新达到平衡后，Cl2的平衡转化率不变三、非选择题：共56分。(第1719题为必考题，每个试题考生都必须作答。第20-21题为选考题，考生根据要求作答。)17(14分)间溴苯甲醛常用作医药中间体，实验室以苯甲醛为原料，在无水AlCl3催化下加热制备间溴苯甲醛。（1）催化剂的制备:如图1是实验室制取少量无水AlCl3的相关实验装置。已知无水氯化铝易升华，极易潮解。写出装置A中KMnO4和浓盐酸反应制取Cl2的离子方程式：_。装置C中的试剂为_(填名称)。碱石灰的作用为_。（2）间溴苯甲醛的制备实验所用装置如图2(夹持及加热装置已省略)：已知相关物质的沸点如下表所示：物质液溴苯甲醛1,2二氯乙烷间溴苯甲醛沸点/58.817983.5229实验步骤如下：步骤1：将一定配比的无水AlCl3、1,2二氯乙烷和苯甲醛在三颈烧瓶中充分混合后，升温至60 ，缓慢滴加经浓硫酸干燥过的液溴，维持温度不变，反应一段时间后，冷却。步骤2：将反应混合物缓慢加入一定量的稀盐酸中，搅拌、静置、分液。有机相用10%NaHCO3溶液洗涤。步骤3：往洗涤后的有机相中加入适量无水MgSO4固体，放置一段时间后，进行下一操作。步骤4：减压蒸馏有机相，收集相应馏分。仪器a的名称为_，本实验需要控制反应温度为60 ，为了更好地控制反应温度，宜采用的加热方式是_。步骤2分液时有机相处于_(填“上层”或“下层”)，NaHCO3可以除去有机相中的Br2，反应中1 mol Br2参与反应，转移1 mol电子且产生无色气体，反应的离子方程式为_。步骤3中将加入无水MgSO4固体的有机相放置一段时间后，进行的下一操作是_。18(14分)绿色发展、生态保护成为中国展示给世界的一张新“名片”。汽车尾气是造成大气污染的重要原因之一，减少氮氧化物在大气中的排放是环境保护的重要内容之一。请回答下列问题：（1）研究氮氧化物与悬浮大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：2NO2(g)NaCl(s)NaNO3(s)+ClNO(g) K1 H12NO(g)Cl2(g)2ClNO(g) K2 H2则4NO2(g)NaCl(s) 2NaNO3(s) +2NO(g)Cl2(g) H=_（用H1、H2表示）;平衡常数K=_（用K1、K2表示）（2）N2O5在一定条件下可发生分解反应：2N2O5(g)4NO2(g)O2(g)，某温度下向恒容密闭容器中加入一定量N2O5，测得N2O5浓度随时间的变化如表所示：t/min012345c(N2O5)/(mol·L1)1.000.710.500.350.250.17反应开始时体系压强为p0，第2 min时体系压强为p1，则p1 ：p0_。25 min内用NO2表示的该反应的平均反应速度为_。一定温度下，在恒容密闭容器中充入一定量N2O5进行该反应，能判断反应已达到化学平衡状态的是_(填标号)。aNO2和O2的浓度比保持不变 b容器中压强不再变化c2v正(NO2)v逆(N2O5) d气体的密度保持不变（3）汽车排气管装有的三元催化装置，可以消除CO、NO等的污染，反应机理如下：NOPt(s)=NO(*)Pt(s)表示催化剂，NO(*)表示吸附态NO，下同：COPt(s)=CO(*)：NO(*)=N(*)O(*)：CO(*)O(*)=CO22Pt(s)：N(*)N(*)=N22Pt(s)：NO(*)N(*)=N2O2Pt(s)尾气中反应物及生成物浓度随温度的变化关系如下图。330 以下的低温区发生的主要反应的化学方程式是_。反应V的活化能_反应的活化能(填“”、“”或“”)，理由是：_。19（14分）钒（V）为过渡元素，可形成多价态化合物。（1）全钒液流电池是一种新型的绿色环保储能系统，工作原理如下图：离子种类VO2+VO2+V3+V2+颜色黄色蓝色绿色紫色已知： 全钒液流电池放电时V2+发生氧化反应，该电池放电时总反应式是_。当完成储能时，正极溶液的颜色是_。（2）金属钒熔点高、硬度大，具有良好的可塑性和低温抗腐蚀性。工业常用钒炉渣(主要含FeO·V2O3，还有少量Al2O3、CuO等杂质)提取金属钒，流程如下图：已知：金属离子Cu2Fe2Fe3开始沉淀PH5.27.62.7完全沉淀PH6.49.63.7. 钒有多种价态，其中5价最稳定钒在溶液中主要以VO和VO的形式存在，存在平衡：VOH2OVO2H。. 部分金属离子的沉淀pH：回答下列问题：碱浸步骤中最好选用_(填字母)。a. NaOH溶液b. 氨水c. 纯碱溶液焙烧的目的是将FeO·V2O3转化为可溶性NaVO3，其中铁元素全部转化为3价的氧化物，写出该反应的化学方程式_。溶液1到溶液2的过程中，调节pH至8有两个目的，一是除去_离子，二是促使_。沉钒步骤中，钒以NH4VO3的形式沉淀出来。下图中横坐标表示反应温度，纵坐标表示沉钒率(沉钒率是指NH4VO3沉淀中V元素的质量和流程起始时在废钒催化剂中V元素的质量之比)。图中温度超过80以后，沉钒率下降的可能原因是 _。常用铝热反应法由V2O5冶炼金属钒，请写出反应的化学方程式_。20化学选修3：物质结构与性质（14分）硼、碳、氮、铜形成的单质及它们形成的化合物有重要研究和应用价值，回答下列问题：（1）邻氨基吡啶的铜配合物在有机不对称合成中起催化诱导效应，其结构简式如图所示。基态Cu原子的价电子排布式为_，在元素周期表中铜位于_区(填“s”“p”“d”或“ds”)。C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序为_。邻氨基吡啶的铜配合物中，Cu2的配位数是_，N原子的杂化类型为_。（2）晶体硼单质的基本结构单元为正二十面体，其能自发地呈现多面体外形，这种性质称为晶体的_。（3）氨硼烷(NH3BH3)被认为是最具潜力的新型储氢材料之一，分子中存在配位键，提供孤电子对的成键原子是_，写出一种与氨硼烷互为等电子体的分子_(填化学式)。（4）以硼酸(H3BO3)为原料可制得硼氢化钠(NaBH4)，它是有机合成中的重要还原剂。BH的键角是_。（5）磷化硼(BP)是受高度关注的耐磨材料，可作为金属表面的保护层，其结构与金刚石类似，晶胞结构如图所示。磷化硼晶胞沿z轴在平面的投影图中，B原子构成的几何形状是_；已知晶胞边长为a pm，则磷化硼晶体的密度是_g·cm3(列出计算式,用NA来表示阿伏伽德罗常数)。21. 化学选修5：有机化学基础（14分）莫沙朵林是一种镇痛药，它的合成路线如下：（1）B中手性碳原子数为_；化合物C中无氧官能团的名称_。（2）C与银氨溶液反应的化学方程式为_。（3）已知E+XF为加成反应，化合物X的结构简式为_。（4）写出同时满足下列条件的E的同分异构体任意一种结构简式:_。核磁共振氢谱有4个峰 能发生银镜反应和水解反应；能与FeCl3溶液发生显色反应。（5）已知:。化合物是合成抗病毒药阿昔洛韦的中间体，若以和为原料合成该化合物。请按要求完成下列转化过程: 第步骤的反应类型为_；上述步骤中的反应条件_ _。 第步中G的结构简式_。 第步的化学方程式_。12345678910111213141516DBCDACDAACDCDDCB “德化一中、永安一中、漳平一中”三校协作2020-2021学年 高三化学试题参考答案 17. (14分).（1）MnO 4+10Cl+16H+=Mn2+5Cl2+8H2O（2分） (2)浓硫酸（2分）（3）吸收多余的Cl2并防止空气中水蒸气进入装置E中（2分）.（1）直形冷凝管（1分）、水浴加热（2分）（2）下层（1分）、2HCO 3+Br2=BrO+Br+2CO2+H2O（2分）（3）过滤（2分）18(14分)(1)2H1-H2 (2分) K12/K2 (2分) (2) 7：4(1.75) (2分)0.22 mol·L1·min1 (2分)b(1分) (3)CO2NOCO2N2O （2分） >（1分）由图知330 以下生成N2O的选择性高，说明此条件下反应的反应速率快，故活化能小，小于反应的活化能。（2分）19.（14分）.（1）V2+VO2+2H+V3+VO2+H2O（2分）（2）黄色（2分）.（1）a （1分）（2）4FeO·V2O34Na2CO35O28NaVO32Fe2O34CO2（2分）（3）Fe3、Cu2（2分）VO转化为VO（1分）（4）温度超过80以后，NH3.H2O受热分解加剧，NH3从溶液溶液中逸出，使溶液中NH+ 4浓度下降，沉钒率下降（或温度升高，NH4VO3的溶解度增大，沉钒率下降）（2分）（5）10Al3V2O55Al2O36V（2分）20.（14分）(1)3d104s1（1分）ds（1分）N>O>C（1分）4（1分）sp2、sp3（2分）(2)自范性（1分）(3) N（1分）C2H6（2分）(4)109°28或109.5°（1分）(5)正方形（1分）（6）（2分）21.（14分）(1). 3 碳碳双键（每空1分，共2分） (2). 2Ag(NH3)22AgH2O3NH3；（2分）(3). CH3N=C=O（1分） (4). 或（2分） (5). 氧化反应（1分）NaOH醇溶液、加热（2分）. （2分）. +。（2分）10