徐州专版2020中考化学复习方案题型突破07化学计算题试题.docx
题型突破(七)化学计算题类型一文字叙述类|针对训练|1.2018·徐州工业上采用离子交换膜电解槽电解饱和食盐水,可得到高浓度的烧碱溶液(含NaOH 35%48%)。某兴趣小组欲验证一化工厂生产的NaOH溶液是否达到了高浓度标准,进行了如下操作,请你参与计算:(1)用37%的浓盐酸配制200 g 7.3%的盐酸,需要加水(密度为1 g·mL-1)mL(结果保留一位小数)。 (2)采集该化工厂电解槽中的NaOH溶液20 g,向其中滴入所配制的盐酸。当溶液的pH=7时,消耗盐酸100 g,判断电解槽中NaOH溶液是否达到高浓度标准。(写出计算过程)2.2019·陕西化学兴趣小组为测定某铜锌合金中成分金属的含量,称取10 g样品放入烧杯中,向其中加入100 g稀硫酸,恰好完全反应后,测得烧杯内所有物质的总质量为109.8 g。请完成下列分析及计算:(1)反应中共生成气体g。 (2)计算合金中铜的质量分数。类型二图像坐标类|针对训练|3.2019·益阳市售某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据如图T7-2所示。小张同学取5 mL该浓盐酸加入锥形瓶中,加水稀释后,再逐滴滴加溶质质量分数为5%的NaOH溶液,反应过程中溶液的酸碱度变化如图所示。图T7-2(1)小张同学所取的5 mL浓盐酸的质量为g。 (2)通过计算,判断该浓盐酸中HCl的质量分数是否与试剂瓶标签上的数据相符。(写出计算过程,计算结果精确到0.1%)4.2019·江西建造“南昌舰”的特种钢材需要用富铁矿石(含铁量高于50%)来冶炼。研学实践小组为测出某地赤铁矿石(主要成分是Fe2O3)中的含铁量,进行实验:取20 g赤铁矿石样品,逐渐加入稀盐酸,充分反应。实验相关数据如图T7-3所示(假设杂质不溶于水,也不与酸反应)。(1)20 g赤铁矿石样品中氧化铁的质量为g。 (2)该样品中铁元素的质量分数为,由此判断出该赤铁矿石(填“属于”或“不属于”)富铁矿石。 (3)计算实验中所用稀盐酸溶质的质量分数。(写出计算过程)图T7-35.2019·遂宁向部分变质的NaOH溶液中逐滴滴加稀盐酸,产生气体质量与所加稀盐酸质量关系如图T7-4所示:图T7-4(1)完全反应后,产生气体的质量是g。 (2)当滴加稀盐酸至图中A点时,溶液中含有的溶质是。 (3)计算所加稀盐酸中溶质的质量分数。(写出规范的计算过程)类型三表格数据类|针对训练|6.2019·徐州有一份铜锌合金粉末样品(设只含铜、锌),为认识其组成等,某学习小组进行了以下探究,请参与并完成有关计算:(1)取样品20 g,和足量稀硫酸充分混合,待反应完全后过滤,将滤渣洗涤、干燥后称得其质量为13.5 g。该样品中铜的质量分数为。 (2)再取三份不同质量的样品,分别加入到三份100 g相同浓度的硫酸溶液中,充分反应后,测得的数据如下表:实验序号样品的质量/g102030生成气体的质量/g0.10.20.25试计算所用硫酸溶液的溶质质量分数。(写出计算过程,结果精确到0.01%)7.2017·徐州徐州地区石灰石资源丰富。某化学兴趣小组称取4.0 g石灰石样品,把40 g稀盐酸分4次加入样品中(假设杂质不反应也不溶解),得实验数据如下:稀盐酸的用量剩余固体的质量第一次加入10 g3.0 g第二次加入10 g2.0 g第三次加入10 g1.0 g第四次加入10 g0.6 g(1)4.0 g石灰石样品中碳酸钙的质量是g。 (2)10 g稀盐酸能与g碳酸钙正好完全反应。 (3)求稀盐酸的溶质质量分数。(写出计算过程,结果精确到0.1% )8.2019·河北为测定某CuSO4溶液中溶质的质量分数,取150 g CuSO4溶液,平均分为三份,每一份样品均按图T7-5所示进行实验,实验数据见下表。图T7-5实验1实验2实验3样品质量/g505050NaOH溶液质量/g204060m/g42.4544.944.9请计算:(1)50 g CuSO4溶液完全反应时,所得沉淀的质量为g。 (2)CuSO4溶液中溶质的质量分数。9.2019·黄石某种铁合金中含有不溶于酸的杂质。取该合金样品粉末11.4 g,分四次向其中加入稀硫酸共200 g。反应过程的有关数据记录如下表。请回答下列问题。次序第1次第2次第3次第4次加入稀硫酸的质量/g50505050剩余固体的质量/g8.6a30.2(1)a=。 (2)原稀硫酸中溶质的质量分数为多少?(请写出计算过程)类型四其他类|针对训练|10.某补钙药剂的标签主要内容如图T7-7所示,现测定该钙片含量是否符合标注,做如下实验:取10片该钙片,放入干燥、洁净的烧杯中,再向烧杯中加入50 g稀盐酸,恰好完全反应(钙片中只有碳酸钙与稀盐酸反应,其他成分不溶于水,也不和稀盐酸反应,反应中产生的气体全部放出),反应后称量烧杯内剩余物质的质量为64.5 g。(1)反应中生成g二氧化碳。 (2)10片该钙片中含有碳酸钙的质量是多少克?(3)通过计算说明该钙片中实际钙含量是否与标注相符。图T7-7【参考答案】类型一针对训练1.(1)160.5(2)解:设参加反应的NaOH的质量为x。参加反应的HCl质量为100 g×7.3%=7.3 g。NaOH+HClNaCl+H2O4036.5x7.3 g4036.5=x7.3gx=8 gNaOH溶液的溶质质量分数为8g20g×100%=40%。35%<40%<48%,达到高浓度标准。答:电解槽中NaOH溶液达到高浓度标准。2.(1)0.2(2)解:设合金中锌的质量为x。Zn+H2SO4ZnSO4+H2652x0.2 g652=x0.2gx=6.5 g合金中铜的质量分数为10g-6.5g10g×100%=35%。答:合金中铜的质量分数为35%。类型二针对训练3.(1)6(2)解:设5 mL浓盐酸中HCl的质量为x。HCl+NaOHNaCl+H2O36.540x48 g×5%36.540=x48g×5%x=2.19 gHCl的质量分数为2.19g6g×100%=36.5%。因为36.5%<37.5%,所以与试剂瓶标签上的数据不符。答:该浓盐酸中HCl的质量分数与试剂瓶标签上的数据不符。4.(1)16(2)56%属于(3)解:设参加反应的氯化氢的质量为x。Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O16021916 gx160219=16gxx=21.9 g稀盐酸中溶质质量分数为21.9g150g×100%=14.6%。答:实验中所用稀盐酸溶质的质量分数为14.6%。5.(1)2.2(2)氯化钠(3)解:设产生2.2 g二氧化碳所需HCl的质量为x。Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO27344x2.2 g7344=x2.2gx=3.65 g所加稀盐酸中溶质的质量分数为3.65g100g-50g×100%=7.3%。答:所加稀盐酸中溶质的质量分数为7.3%。类型三针对训练6.(1)67.5%(2)解:设100 g硫酸溶液中硫酸的质量为x。Zn+H2SO4ZnSO4+H2982x0.25 g982=x0.25gx=12.25 g硫酸溶液中溶质的质量分数为12.25g100g×100%=12.25%。答:所用硫酸溶液的溶质质量分数为12.25%。解析(1)铜锌合金中铜不与稀硫酸反应,故滤渣成分为铜,即铜的质量为13.5 g,所以样品中铜的质量分数为13.5g20g×100%=67.5%。(2)比较表中数据可知,实验中稀硫酸完全反应,故将0.25 g 氢气代入化学方程式进行计算,求出硫酸质量,进而求出硫酸溶液中溶质的质量分数。7.(1)3.4(2)1.0(3)解:设10 g稀盐酸中HCl的质量为x。CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2100731.0 gx10073=1.0gxx=0.73 g稀盐酸的溶质质量分数为0.73g10g×100%=7.3%。答:稀盐酸的溶质质量分数为7.3%。8.(1)4.9(2)解:设50 g CuSO4溶液中溶质的质量为x。2NaOH+CuSO4Cu(OH)2+Na2SO416098x4.9 g16098=x4.9gx=8 gCuSO4溶液中溶质的质量分数为8g50g×100%=16%。答:CuSO4溶液中溶质的质量分数为16%。9.(1)5.8(2)解:设50 g原稀硫酸中硫酸的质量为x。H2SO4+FeFeSO4+H29856x2.8 g9856=x2.8gx=4.9 g原稀硫酸中溶质的质量分数为4.9g50g×100%=9.8%。答:原稀硫酸中溶质的质量分数为9.8%。类型四针对训练10.(1)5.5解:(2)设10片该钙片中碳酸钙的质量为x。CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO210044x5.5 g10044=x5.5gx=12.5 g(3)每片该钙片中钙含量是12.5 g×40100×100%÷10=0.5 g,因为0.5 g<0.6 g,所以实际钙含量与标注不相符。答:(2)10片该钙片中含有碳酸钙的质量为12.5 g;(3)该钙片中实际钙含量与标注不相符。9
