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    江西省南昌市第十中学2017_2018学年高一化学上学期期末考试试题201807040358.doc

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    江西省南昌市第十中学2017_2018学年高一化学上学期期末考试试题201807040358.doc

    南昌十中20172018学年高一第一学期期末化学学科考试题 相对原子量:H-1 O-16 Na-23 Mg-24 Fe-56 N-14 C-12 Cl-35.5 S-32 Cu-64 K-39 Al-27 Zn-65第I卷(共48分)一、选择题(本大题包括16小题,每小题3分,共48分)每小题只有一个选项符合题意,请将正确选项的序号填入题后答题表的相应空格内。1.下列有关金属的叙述不正确的是( )A.目前我国流通的硬币是由合金材料制造的B.铁是人体必需的元素之一,主要以二价铁的形式存在于血红蛋白中C.目前人类使用最广泛的金属材料是铝合金D.日用铝制品表面覆盖着氧化膜,对内部金属起保护作用2.取ag某物质在氧气中完全燃烧,将其产物跟足量的过氧化钠固体完全反应,反应后固体的质量恰好也增加ag.下列物质中不能满足上述结果的是( )A.H2 B.CO C.CH4  D.H2和CO的混合气体3. 下列实验中,所选装置不合理的是( )A分离溶液和,选B用提取溴水中的溴,选C粗盐提纯,选和D用溶液吸收,选 4.下列反应的离子方程式书写正确的是( )A.铝粉投入到NaOH溶液中:2Al+2OH- = 2AlO2-+H2 B.AlCl3溶液中加入足量的氨水:Al3+ 3OH- = Al(OH)3 C.三氯化铁溶液中加入铁粉: D. FeCl2溶液跟Cl2反应:2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-5. 下列物质的鉴别方法不正确的是()A用焰色反应鉴别NaCl、KCl和Na2SO4 B用氢氧化钠溶液鉴别MgCl2溶液、AlCl3溶液C利用丁达尔效应鉴别Fe(OH)3胶体与FeCl3溶液 D用氯化钙溶液鉴别Na2CO3和NaHCO3两种溶液 6. 甲、乙、丙、丁是中学化学常见的物质,且甲、乙、丙均含有同一种元素。甲、乙、丙、丁之间的转化关系如右图所示,则乙不可能是( ) A. Al(OH)3 B. FeCl3 C. CO D. Na2CO3第1页7.两种金属的混合物共15g,跟足量的盐酸反应时,恰好得到11.2L氢气(标况)。下列各组金属不可能构成上述条件的混合物的是( ) A.镁和铜 B.锌和铜 C.铝和铁 D.镁和铁8. 常温下,下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是( )A. FeCl3溶液中:K、Na、SO42、SCN B. 使酚酞试液变红的溶液中:NH4+、Na、HCO3、NO3C. 漂白粉溶液中:K、Na、I、CO32 D.与铝反应产生氢气的溶液中:Na、K、CO32、OH 9. 在硫酸铁溶液中,加入铜粉至完全溶解后,又加入一定量铁粉,充分反应后有残余固体,则下列判断正确的是( )A. 残余固体可能为铁、铜混合物 B. 最后得到的溶液中含有Fe3+C. 最后得到的溶液中只含Cu2+ D. 残余固体一定全部是铜10. 下列各组物质中,将前者加入后者时,无论前者是否过量,都能用同一个化学方程式表示的是A. AlCl3溶液,KOH溶液 B. 稀H2SO4溶液,NaAlO2溶液C. Cl2,NaBr溶液 D. CO2,澄清石灰水11.新型净水剂高铁酸钾(K2FeO4)为暗紫色固体,可溶于水。工业上常通过以下两步反应制备K2FeO4:2FeCl3+10NaOH+3NaC10=2Na2FeO4+9NaCl+5H20 NaFeO4+2KOH=K2FeO4+2NaOH下列说法不正确的是( )A.NaFeO4中Fe为+4价,具有强氧化性,能杀菌消毒 B.反应中NaCl0是氧化剂C.反应为氧化还原反应,反应为复分解反应D.若有2mol FeC13发生反应,转移电子的物质的量为6mol12. 下列对实验操作的叙述错误的是( )A用胶头滴管加液时,不能伸入试管中 B蒸馏盛在烧瓶中含水的酒精,需在瓶内放一些碎瓷片 C温度计插人液体中测量温度的同时,又用它搅拌液体D用容积为100mL的量筒量取80mL无水乙醇,使液面最低点至刻度80mL处 13. 用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是() A. 物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中,含有Cl的数目为 NA B. 11.2 g Fe与足量水蒸气反应,生成的H2分子数目为0.3 NA C. 标准状况下,22.4LH2O含有的分子数为NA D. 2.3 g Na与一定量氧气反应生成Na2O和Na2O2的混合物,转移的电子数一定为0.1NA14.甲试管中盛有0.5mol/LNaCO3溶液10mL,慢慢往试管中加入1mol/L的盐酸7.0mL;乙试管中盛有1mol/L的盐酸7.0mL,慢慢往试管中滴加0.5mol/LNaCO3溶液10mL,那么甲、乙两试管中产生的CO2物质的量大小关系为( )A.甲=乙 B.甲>乙 C.甲<乙 D.无法确定15.将Mg、Al、Zn组成的混合物与足量盐酸作用,放出H2的体积为2.8L(标准状况下),则三种金属的物质的量之和可能为( )A.0.25mol  B.0.125mol   C.0.100mol D.0.080mol16.把wg铁铝合金粉末溶于足量盐酸中,再加入过量NaOH溶液。过滤析出沉淀,经洗涤、干燥、灼烧,得到红棕色的粉末的质量仍为wg,则原合金中铁的质量分数为( )A.70% B.52.4% C.47.6% D.30% 第卷(共52分)二、填空题(本大题包括4小题,共35分)17.(6分)为了除去下列物质中的少量杂质(括号内为杂质)。请在空白处填入适当的试剂:物质试剂物质试剂CuO(Al2O3) FeCl3溶液(FeCl2) NaHCO3溶液(Na2CO3) Fe(Al) C02(HCl)第2页 Cu(Zn) 18.(12分)目前,能较稳定存在的氯的氧化物有Cl2O、ClO2、Cl2O7等。有关数据见下表:化学式Cl2OClO2Cl2O7沸点/3.811.082.0请回答下列问题:(1)常温、常压下,三种氧化物中属于气体的是_(2)Cl2O7属于酸性氧化物,它与水反应的离子方程式_。(3)ClO2是一种常用的消毒剂,我国从2000年起逐步用ClO2代替氯气对饮用水进行消毒。工业上可以用下列反应制备ClO2: 2NaClO3+4HCl(浓)= 2 ClO2+ Cl2+ 2H2O+ 2NaCl其中氧化剂是 ,还原剂是 ,氧化产物是 ,还原产物是 。浓盐酸在反应中显示出来的性质是_(填序号)。A还原性 B氧化性 C酸性 若上述反应中产生0.1molClO2,则转移的电子数为_。19. (9分)已知:A为淡黄色固体,T、R为两种常见的用途很广的金属单质,D是具有磁性的黑色晶体,H是白色沉淀,且在潮湿空气中迅速变为灰绿色,最终变为红褐色固体。(1)写出下列物质的化学式A_;D_;N_。(2)按要求写下列反应方程式:检验w中阳离子的离子方程式 。H在潮湿空气中变成M的化学方程式_。D与盐酸反应的离子方程式_。20. (8分) 下列反应的通式可表示为:单质甲、乙和化合物A、B为中学常见物质,请回答下列问题:(1)若单质甲是金属,化合物A为烧碱,写出该反应的离子方程式: (2)若工业上利用置换反应原理制备一种半导体材料,写出该反应的化学方程式 (3)若单质乙是黑色非金属固体单质,化合物B是一种白色金属氧化物,则该反应的化学方程式 (4)若化合物B为黑色磁性晶体,单质乙为气体,写出该反应的化学方程式 三实验题(11分)第3页21. (11分)(1)实验室制取、净化并收集氯气涉及以下几个主要阶段:现有以下3种试剂:A饱和食盐水 BNaOH溶液 C.浓硫酸请在以上试剂中选择填空:X、Y溶液分别应选用(填“A”、“B”或“C”) 、 尾气处理过程中,多余的氯气可用 (填“A”、“B”或“C”)吸收。(2)某化学兴趣小组为了探究Cl2的相关性质,设计了如下的实验。写出Cl2与水反应的离子方程式 通入Cl2后,从集气瓶A、B的现象可得出的结论是 (3)如图所示,下述实验过程中,不会产生气体的是 写出反应A的化学方程式 (4)碘是人体中不可缺少的微量元素,碘缺乏病是目前已知的导致人类智力障碍的主要原因,我国在食盐中加入碘元素能有效防止缺碘引起的疾病。某同学采用萃取分液的方法从碘水中提取碘,主要操作步骤如下图:甲加入萃取剂后振荡 乙静置分层 丙分离该同学所采用的萃取剂可能是(填“A”、“B”或“C”) A酒精 B苯C四氯化碳甲、乙、丙3步实验操作中,不正确的是(填“甲”、“乙”或“丙”) 四计算题(本大题包括1小题,共6分)22. 3.84 g Fe和Fe2O3的混合物溶于120 mL的盐酸,刚好完全反应。生成0.03 mol H2,向反应后的溶液中加入KSCN检验,溶液不显色。试求:(要求写出计算步骤)(1)原混合物中Fe2O3和Fe的质量分别为多少。第4页(2)原盐酸的物质的量浓度。南昌十中20172018学年高一第一学期期末考试化学学科考试题参考答案一、选择题(每小题只有一个符合题意的选项,每小题3分,共48分)15:C C A D A 610: B B D A C 1115:A C D C C 16. A二、非选择题(共52分)17. (6分)(每空1分)物质试剂物质试剂CuO(Al2O3)NaOH溶液 FeCl3溶液(FeCl2)氯水(或氯气) NaHCO3溶液(Na2CO3)CO2(足量) Fe(Al)NaOH溶液 C02(HCl)饱和NaHCO3溶液Cu(Zn)盐酸 18. (12分)(1) Cl2O和ClO2 (2分) (2) Cl2O7+H2O = 2H+ + 2ClO4- (2分)(3) NaClO3 HCl(浓) Cl2 ClO2 (每空1分) AC (2分) 0.1NA(2分)19. (9分)(1) A:Na2O2 D:Fe3O4 N: NaAlO2 (每空1分)(2) Fe3+ 3OH- = Fe(OH)3或Fe3+ 3SCN- = Fe(SCN)3(2分) 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 (2分)Fe3O4 + 8H+= Fe2+ + 2Fe3+ + 4H2O(2分) 高温20.(8分,每空2分)(1)2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2 (2)2C+SiO2 = Si+2CO点燃(3)2Mg+CO2=2MgO+C (4)3Fe+4H2O(g) = Fe3O4+4H221.(11分)(1)A 、 C (2分)  B (1分)  (2)Cl2+H2O=HClO+H+Cl-(2分)干燥的氯气不具有漂白性,氯气与水反应生成的次氯酸具有漂白性 (1分) 光照 (3)C (1分) ;2HClO=2HCl+O2 (2分) (4)C (1分) 丙 (1分) 22.(6分)(1)Fe:2.24g (2分)Fe2O3:1.6g(2分) (2)1mol/L (2分) - 8 -

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