专题5微观结构与物质的多样性第一单元元素周期律和元素周期表课时练习 高一上学期化学苏教版（2019）高中化学必修第一册.docx

专题5微观结构与物质的多样性第一单元元素周期律和元素周期表课时练习 高一上学期化学苏教版（2019）高中化学必修第一册一、单选题（共16题）11869年，俄国化学家门捷列夫制出了第一张元素周期表，揭示了化学元素间的内在联系，成为化学史上的重要里程碑之一，随着人们对科学的认识不断深入，终于使门捷列夫元素周期表变得完整。下图是元素周期表的一部分，请回答下列问题：元素最高价氧化物的水化物化学式正确的是AH2SO3BH2SO4CHClDHClO42以下关于碱金属(除钫外)的性质随核电荷数递增的叙述正确的是A单质的还原性依次增强 B单质的密度依次增大C单质与反应均可得到多种氧化物D少量的碱金属单质都可以保存在煤油中3下列离子方程式错误的是ACa(HCO3)2溶液中加入足量的澄清石灰水：Ca2+HCO+OH= CaCO3+H2OB湿法炼铜原理：Fe+Cu2+=Fe2+CuC稀硫酸除铁锈：Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2OD氯化铝溶液中滴加过量的氨水：Al3+4NH3H2O =AlO+4NH+2H2O4下列关于钙(Ca)的说法不正确的是A位于第四周期第A族B能与水反应产生H2C硫酸钙是离子化合物D氢氧化钙是弱碱5下列关于元素周期表和周期律的说法正确的是A由于非金属性：Cl>Br>I，所以酸性：HCl>HBr>HIBHF分子很稳定是由于HF分子之间能形成氢键C原子序数为34号的元素属于长周期的主族元素D碱金属和卤族单质的熔沸点随原子序数的增大而增大6某研究性学习小组欲用下图所示的装置证明酸性：H2SO3>HClO。下列有关说法正确的是A装置E中反应的化学方程式为：H2O+SO2+Ca(ClO)2=CaSO3+2HClOB去掉装置C不影响实验效果C反应过程中装置D中溶液的颜色变浅但不褪去D通过本实验可得出非金属性：S>Cl7a、b、c、d为短周期元素，原子序数依次增大。a原子最外层电子数等于电子层数的3倍，a和b能组成两种常见的离子化合物，其中一种含两种化学键，d的最高价氧化物对应的水化物和气态氢化物都是强酸。向d的氢化物的水溶液中逐滴加入bca2溶液，开始没有沉淀；随着bca2溶液的不断滴加，逐渐产生白色沉淀。下列推断正确的是A最高价氧化物对应水化物的碱性：b<cB元素b所在纵列的单质沸点从上到下依次降低C工业上电解熔融cd3可得到c的单质Db、c、d最高价氧化物对应水化物之间可两两反应8下列物质中既能跟稀H2SO4反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的化合物是NaHCO3Al(NH4)2CO3Al(OH)3BaCl2ABCD9下表为对部分短周期元素的性质或原子结构的描述。元素编号元素性质或原子结构TM层上的电子数是原子核外电子层数的2倍X最外层电子数是次外层电子数的2倍Y常温下单质为双原子分子，其氢化物的水溶液呈碱性Z元素最高正价是+7价下列有关说法中正确的是A元素的非金属性：Z>T B最高价氧化物对应水化物的酸性：X>TC气态氢化物的热稳定性：X>Y DZ、T两种元素的原子半径：Z>T10W、X、Y、Z均为短周期元素月原子序数依次增大，其中W元素的单质是自然界最轻的气体，X元的最高正价与最低负价的代数和为0，Y元素的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，在短周期中Z元素的原子半径最大。下列说法正确的是A简单离子半径：Z>Y>W B氢化物稳定性：X>YCY、Z形成的化合物之一可用作供氧剂DX、Y、Z分别与W可形成10电子微粒11、是原子序数依次增大的5种短周期主族元素。5种元素中只有为金属；和的最外层电子数相等；的某种核素常用来测定一些文物的年代；、同主族，且与可形成一种淡黄色的固体化合物。下列说法正确的是A的氢化物的沸点比的氢化物的沸点高B与形成的四核化合物既有离子键又有共价键C由、四种元素形成的化合物一定是D均可与其余4种元素形成化合物，且元素的化合价都是+1价122021年6月11日国家航天局公布了由“祝融号”火星车拍摄的首批科学影像图。火星气体及岩石中富含X、Y、Z、W四种元素。已知：X、Y、Z、W为原子序数递增的四种短周期元素，其中Z为金属元素，其单质与热水反应后溶液能使酚酞试液变为浅红色，X、W为同一主族元素，Y也是地球地壳中含量最高的元素，火星岩石含有：Z2WY3。下列判断不正确的是AW位于元素周期表第三周期A族BX、W简单氢化物的沸点：X<WC火星气体中可能含有XY、XY2D原子半径：r(Z)>r(W)>r(Y)>r(X)13短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大。X的某种核素没有中子，常温下Y可形成、两种气态单质，Z的原子内层电子数与最外层电子数之比为10，W与Z同周期，与Y同主族。下列说法正确的是A原子半径：B简单氢化物的稳定性：C元素的最高正价：D单质的沸点：14下列离子方程式中能正确表达反应现象的是A向偏铝酸钠溶液中加入小苏打溶液，出现白色沉淀：B酸性KMnO4溶液滴入双氧水中，得到无色溶液：C将铁棒和铜棒靠紧插入AgNO3溶液中，铜棒表面附着银白色金属：DNaClO溶液中通入过量的SO2，溶液酸性增强：15以下有关原子结构、元素周期律及元素周期表的叙述正确的是A所有主族元素原子的最外层电子数都等于元素的最高正化合价B元素周期表有18列，16个族C第族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低D元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素16下列各组顺序的排列不正确的是A原子半径：Na>Mg>Al>F B热稳定性：H2O>H2S>PH3>AsH3C碱性强弱：NaOHKOHRbOHCsOH D熔点：KOH>SiO2>I2>CO2二、（共4题）17有色金属行业发展蕴藏着巨大潜力。目前，全世界消费量排在前五位的为铜、铝、铅、锌、镍。回答下列问题。（1）铜原子的电子占有_种能量不同的原子轨道；在元素周期表中铝和铅元素处于周期表的_区。（2）配合物分子内（如图）的化学键有_（填序号）。A氢键 B离子键 C共价键 D金属键 E.配位键（3）很多不饱和有机物在Ni催化下可以与H2发生加成反应。如CH2=CH2、CHCH、苯、HCHO等,其中分子中C原子为sp杂化的有_（填物质序号）；预测键与键比值为31的分子的立体结构为_形。（4）硫酸锌是最重要的锌盐，为无色斜方晶体或白色粉末，其七水合物(ZnSO47H2O) 俗称皓矾，是一种天然矿物。请在SO42-的立体结构图（如图）中，描画出氧原子（用实心圆点“”表示）和硫原子（用空心圆点“O”表示）的位置。_（5）氢气是新型清洁能源，镧(La)和镍(Ni)的合金可做储氢材料。下列关于该贮氢材料及氢气的说法，正确的是_（填序号）。A该材料中镧原子和镍原子之间存在化学键，是原子晶体B已知镧和镍的第一电离能分别为5.58eV、7.64eV，可见气态镧原子比气态镍原子更容易变成+1价的气态阳离子C氢分子被吸收时首先要在合金表面解离变成氢原子，同时放出热量D该材料贮氢时采用常温高压比采用常温常压更好E.氢气很难液化是因为虽然其分子内氢键很强，但其分子间作用力很弱该合金的晶胞如图所示，属六方晶系，底面夹角为60(120)，经测定晶胞参数a=511pm，c=397pm，晶胞中心有一个镍原子，其他镍原子都在晶胞面上，镧原子都在晶胞顶点上，该晶体的化学式为_。若每个晶胞可吸收3个H2，则储氢后（氢进入晶胞空隙，体积不变）该晶胞的密度计算式为_。(NA表示阿伏加德罗常数)18下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：(1)从到元素中非金属性较强的元素是_（用元素符号表示），这些元素的最高价氧化物对应的水化物中碱性最强的是 _ (填化学式)。(2)写出元素具有强氧化性的氢化物的电子式：_。(3)写出一种由、三种元素形成的常见离子化合物：_。(4)用电子式表示、形成化合物的过程：_。19利用硫酸工业废渣(主要含Fe2O3、SiO2、Al2O3、MgO等杂质)制备氧化铁的工艺流程如下：（1）“酸浸”中硫酸要适当过量，目的是：提高铁的浸出率，_。（2）“还原”是将Fe3转化为Fe2，同时FeS2被氧化为SO42，该反应的离子方程式为_.（3）为测定“酸浸”步骤后溶液中Fe3的量以控制加入FeS2的量。实验步骤为：准确量取一定体积的酸浸后的溶液于锥形瓶中，加入HCl、稍过量SnCl2，再加HgCl2除去过量的SnCl2，以二苯胺磺酸钠为指示剂，用K2Cr2O7标准溶液滴定，有关反应方程式如下：2Fe3+Sn2+6Cl-=2Fe2+SnClSn2+4Cl-+2HgCl2= SnCl+Hg2Cl26Fe2+ Cr2O+14H+=6Fe3+2Cr3+7H2O若SnCl2不足量，则测定的Fe3量_(填“偏高”、“偏低”、“不变”)。若不加HgCl2，则测定的Fe3量偏高，其原因是_。（4）可选用_(填试剂)检验滤液中含有Fe3。产生Fe3的原因是_(用离子反应方程式表示)。已知部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的，pH见下表：沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Al(OH)3Mg(OH)2Mn(OH)2开始沉淀2.37.53.49.48.3完全沉淀3.29.74.412.49.8实验可选用的试剂有：稀HNO3、Ba(NO3)2溶液、酸性KMnO4溶液、NaOH溶液，要求制备过程中不产生有毒气体。请完成由“过滤”后的溶液模拟制备氧化铁的实验步骤：a氧化：_；b沉淀：_；c分离，洗涤；d烘干，研磨。20某化学兴趣小组为探究元素性质的递变规律，设计了如下系列实验.利用如图装置可以验证非金属性的变化规律。(1)仪器A的名称为_，干燥管D的作用是_；(2)实验室中现有药品Na2S溶液、KMnO4溶液、浓盐酸、MnO2，请在其中选择合适药品设计实验验证氯的非金属性大于硫：装置A、B、C中所装药品分别为_、_、_，装置C中的实验现象为有淡黄色沉淀生成，离子方程式为_；(3)若要证明非金属性：C>Si，则A中加入_(填试剂名称)、B装置中加碳酸钠粉末、C装置中加入_(填试剂名称)，观察到C中溶液的现象为_。参考答案1B【详解】根据元素周期表的结构和位置可知为S元素，在A族，最高价为+6价，最高价氧化物的水化物化学式H2SO4，故答案为：B2A【详解】A碱金属元素随着原子序数增大，金属性增强，单质还原性增强，A正确；B碱金属元素随着原子序数增大，单质的密度依次增大，但是金属K反常，B错误；C锂与氧气反应只生成氧化锂，C错误；D锂的密度小于煤油，不能保存在煤油中，D错误；答案选A。3D【详解】ACa(HCO3)2溶液中加入足量的澄清石灰水，发生如下的离子反应：Ca2+HCO+OH= CaCO3+H2O，A正确；B湿法炼铜的原理为单质铁还原铜盐中的铜离子，离子方程式为：Fe+Cu2+=Fe2+Cu，B正确；C铁锈的主要成分为Fe2O3，稀硫酸除铁锈的离子方程式为：Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O，C正确；D一水合氨为一元弱碱，氢氧化铝在弱碱中不能溶解，氯化铝溶液中滴加过量的氨水的离子方程式为：Al3+3NH3H2O =+3NH，D错误；答案为：D。4D【详解】A钙是20号元素，位于第四周期第A族，故A正确；B钙单质活泼性如钠，能与水反应产生氢气，故B正确；C硫酸钙中钙离子和硫酸根之间是离子键，属于离子化合物，故C正确；D氢氧化钙是强碱，故D错误；故选D。5C【详解】A同主族从上至下，元素的非金属性逐渐减弱，则元素的非金属性：Cl>Br>I，元素的非金属性越强，其形成的化学键就越强，断裂化学键就越难，相应氢化物水溶液的酸性就越弱，所以酸性：HCl<HBr<HI，故A错误；BHF分子很稳定是因为氟元素非金属性较强，原子半径很小，形成的化学键很强，与HF分子之间是否能形成氢键无关，故B错误；C原子序数为34号的元素位于周期表第四周期VIA族，属于长周期的主族元素，故C正确；D卤族单质具有分子间作用力，根据对应组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力就越大，物质的熔沸点越高，故卤素单质的熔沸点随原子序数的增大而升高；碱金属单质为金属晶体，熔沸点随原子序数的增大而降低，故D错误；答案选C。6C【详解】A装置E中二氧化碳和次氯酸钙反应生成碳酸钙沉淀和次氯酸，反应的化学方程式为：H2O+CO2+Ca(ClO)2=CaCO3+2HClO，故A错误；B该实验原理是用二氧化硫制取二氧化碳，二氧化碳和漂白粉溶液反应生成次氯酸，从而证明酸性H2SO3>HClO，去掉装置C，不能生成二氧化碳，二氧化硫被高锰酸钾溶液吸收，不能证明酸性：H2SO3>HClO，故B错误；C反应过程中，装置D中高锰酸钾溶液的作用是完全吸收二氧化硫，所以颜色变浅但不能完全褪去，故C正确；DH2SO3、HClO不是最高价含氧酸，不能通过本实验证明非金属性S>Cl，故D错误；选C。7D【分析】a、b、c、d为短周期元素，原子序数依次增大。a原子最外层电子数等于电子层数的3倍，则a为O元素；a和b能组成两种常见的离子化合物，其中一种含两种化学键，则b为Na元素；d的最高价氧化物对应的水化物和气态氢化物都是强酸，则d为Cl元素。向d的氢化物的水溶液中逐滴加入bca2溶液，开始没有沉淀，随着bca2溶液的不断滴加，逐渐产生白色沉淀，则c为Al元素，据此分析选择。【详解】A钠的金属性强于铝，所以氢氧化钠的碱性强于氢氧化铝，A错误；B元素b为钠，所在纵列的碱金属单质的沸点逐渐降低，但是没考虑氢气，B错误；CAlCl3在熔融的条件不能电离、不导电，故无法电解，工业上电解熔融Al2O3得到Al，C错误；D钠、铝、氯最高价氧化物对应水化物分别是氢氧化钠、氢氧化铝和高氯酸，因氢氧化钠是强碱、氢氧化铝是两性氢氧化物、高氯酸是强酸，故其中任意两种物质之间可以反应，D正确；答案为：D。8C【详解】NaHCO3能和稀硫酸、NaOH溶液反应生成盐和水，且为化合物，故符合；Al能和稀硫酸、NaOH溶液反应生成盐和水，但为单质，故不符；(NH4)2CO3能和稀硫酸、NaOH溶液反应生成盐和水，且为化合物，故符合；Al(OH)3能和稀硫酸、NaOH溶液反应生成盐和水，且为化合物，故符合；BaCl2只能和稀硫酸反应，故不符；综上所述：符合，故选C。9A【分析】T的M层上的电子数是原子核外电子层数的2倍，应为S元素；X最外层电子数是次外层的2倍，因此X次外层为2个电子，最外层为4个电子，是C元素；Y单质是双原子分子，且其氢化物水溶液显碱性，可知Y是N元素；元素Z最高正价是+7价，因此Z是Cl，以此解答该题。【详解】根据分析可知，T为S元素，X为C元素，Y为N元素，Z为Cl元素。A同一周期从左向右非金属性逐渐增强，则非金属性：ClS，即ZT，故A正确；B非金属性SC，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物对应水化物的酸性越强，则最高价氧化物对应水化物的酸性：XT，故B错误；C元素的非金属性越强，气态氢化物的热稳定性越强，非金属性NC，则气态氢化物的热稳定性：XY，故C错误；D同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，则原子半径较大的为S，原子半径：ZT，故D错误；故选A。10C【分析】根据题意，可得W为H，X为C，Y为O，Z为Na。【详解】A钠离子和氧离子中氧离子半径大，故A错误；BC与O中非金属性O大于C，故氢化物水大于甲烷，故B错误；CO与Na可以形成Na2O2可以作供氧剂，故C正确；DNa与H不能形成10电子微粒，故D错误；故选C。11B【分析】的某种核素常用来测定一些文物的年代，则Y为C；与可形成一种淡黄色的固体化合物且为金属，则W为Na，Z为O；R为S，X为H。【详解】AY的氢化物可为C2H4、C6H6等多种烃，沸点不一定低，故A错误；B与形成的四核化合物物质类似与Na2O2，既有离子键又有共价键，故B正确；C由、四种元素形成的化合物还可以是，故C错误；DH与Na形成的物质中H为-1价，故D错误；故选B。12D【分析】Z为金属元素，其单质与热水反应后溶液能使酚酞试液变为浅红色，Z为Na；Y也是地球地壳中含量最高的元素，Y为O；火星岩石含有：Z2WY3，则W化合价为+4价，X、W为同一主族元素，且X、Y、Z、W为原子序数递增，则X为C，W为Si；综上所述，X、Y、Z、W分别为C、O、Na、Si。【详解】AW(Si)位于元素周期表第三周期A族，A正确；BX、W简单氢化物的相对分子质量越大，沸点越高，因此X、W简单氢化物的沸点：X<W ，B正确；C由题意可知火星气体富含C、O元素，则火星气体中可能含有XY(CO)、XY2(CO2)，C正确；DX、Y分别为C、O，同周期元素，原子序数越大半径越小，故原子半径：r(Y)<r(X)，D错误；故选D。13D【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大。X的某种核素没有中子，X为H原子，常温下Y可形成、两种气态单质，Y为O元素，Z的原子内层电子数与最外层电子数之比为10，Z为钠元素，W与Z同周期，与Y同主族，W为S元素，Q为Cl元素。【详解】A同周期从左到右，从下到上，原子半径变小，原子半径：，,故A错误；B同周期从左到右，元素的非金属性增强，元素的氢化物稳定性增强，简单氢化物的稳定性：H2S<HCl<H2O，故B错误；C H与Na均在A族，元素的最高正价：，故C错误；D 单质的沸点：，故D正确；故选D。14A【详解】A偏铝酸跟离子结合氢离子能力强于碳酸根，生成碳酸钠和氢氧化铝沉淀，反应方程式为：NaAlO2+NaHCO3+H2O=Na2CO3+Al(OH)3，离子方程式为： AlO+HCO+H2O=Al(OH)3+CO，故A正确；B将酸性KMnO4溶液滴入双氧水中，得到无色溶液，离子方程式：+5H2O2+6H+2Mn2+5O2+8H2O，故B错误；C将铁棒和铜棒靠紧插入AgNO3溶液中，铜棒表面附着银白色金属，离子方程式：2Ag+Fe2Ag+Fe2+，故C错误；DNaClO溶液中通入过量的SO2，溶液酸性增强：，故D错误；故选A。15B【详解】A并不是所有主族元素原子的最外层电子数都等于元素的最高正化合价，如O无最高正价，F无正价，故A错误；B元素周期表有18个纵行，其中包括7个主族、7个副族、一个零族、一个VIII族共16个族，故B正确；C第A族元素从上到下，单质的熔点逐渐升高，故C错误；D位于金属和非金属分界线附近的元素，表现一定的金属性和非金属性，而过渡元素包含副族元素与第VIII族元素，故D错误；答案选B。16D【详解】A电子层越多，原子半径越大，同周期从左向右原子半径在减小，则原子半径为NaMgAlF，故A正确；B同主族从上到下非金属性减弱，非金属性OSPAs，则气态氢化物的稳定性为H2OH2SPH3AsH3，故B正确；C同主族从上到下金属性增强，金属性CsRbKNa，则对应最高价氧化物的水化物的碱性为NaOHKOHRbOHCsOH，故C正确；D一般来说，熔点为原子晶体离子晶体分子晶体，分子晶体中相对分子质量越大、熔点越高，则熔点为SiO2KOHI2CO2，故D错误；故选：D。177 p CE 平面三角 BD LaNi5 或（其他合理答案均给分） 【详解】（1）基态铜原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1，有7个能级，所以占有7种能量不同的原子轨道；在元素周期表中铝和铅元素原子的价电子排布分别为3s23p1和6s26p2，故其处于周期表的p区。（2）该配合物的中心原子为Ni2+与4个N原子之间形成配位键，其他化学键为共价键，故其分子内的化学键有共价键和配位键，填CE。（3）CH2=CH2、CHCH、苯、HCHO等，他们的C原子的杂化类型分别为sp2、sp、sp2、sp2，键与键比值分别是5:1、3:2、12:1、3:1，所以，其中分子中C原子为sp杂化的是，键与键比值为31的是HCHO，HCHO中心原子为sp2杂化的C原子，故其分子的立体结构为平面三角形。（4）SO42-的空间构型为正四面体，故其立体结构图为。（5）下列关于该贮氢材料及氢气的说法：A.该材料中镧原子和镍原子之间存在金属键，是金属晶体，A不正确；B.已知镧和镍的第一电离能分别为5.58eV、7.64eV，可见气态镧原子比气态镍原子更容易变成+1价的气态阳离子，B正确；C.氢分子被吸收时首先要在合金表面解离变成氢原子，破坏共价键要吸收热量，B不正确；D.该材料贮氢过程中，气体分子数减少，故高压比常压有利于储氢，D正确。综上所述，正确的是BD。E.氢气很难液化是因为虽然其分子内氢键很强，但其分子间作用力很弱由该晶胞的结构示意图可知，其中La和Ni的原子个数分别为1（）和5（），所以，该晶体的化学式为LaNi5。若每个晶胞可吸收3个H2，则储氢后晶体的化学式为H6 LaNi5，NA个晶胞的质量和体积分别为和，故该晶胞的密度计算式为或。点睛：元素周期表是根据元素原子的价电子排布分区的。有机物分子中的碳原子，可以根据其与其他原子形成键的数目判断其杂化类型，当其形成的键的数目为4、3、2时，其对应的杂货类型分别为sp3、sp2、sp。18Cl NaOH NH4NO3或NH4NO2 【详解】(1).同一周期中，由左向右非金属性逐渐增强，故元素Cl非金属性最强；元素的金属性越强，它所对应的最高价氧化物的水化物的碱性就越强，所以元素的氢氧化物NaOH碱性最强；(2). 元素为O元素，其具有强氧化性的氢化物H2O2，过氧化氢是共价化合物，各元素间共用电子对，电子式为：；(3). 、分别为：H、N、O元素，常见的离子化合物为NH4NO3；(4). 、分别为Mg和Cl元素，其形成的化合物为MgCl2，Mg失去两个电子，每个Cl原子得到一个电子，可表示为：。点睛：高中化学中，离子化合物一般包括金属和氨与非金属形成的化合物，所涉及的酸都是共价化合物，硝酸为共价化合物。19抑制Fe3+的水解 14 Fe3+FeS2+8H2O=15Fe2+2SO42-+16H+ 偏低 若不加HgCl2，溶液中含有Sn2+，也可以被K2Cr2O7标准溶液氧化，消耗K2Cr2O7标准溶液的体积偏多，则测定的Fe3+量偏高 KSCN 4Fe2+O2+4H+=4Fe3+H2O 向溶液中加入过量的酸性高锰酸钾溶液，搅拌 滴加NaOH溶液，调节溶液的pH为3.23.4 【分析】硫酸渣(主要含Fe2O3、SiO2、Al2O3、MgO等杂质)中加入稀硫酸酸浸，Fe2O3、Al2O3、MgO和稀硫酸反应生成Fe2(SO4)3、Al2(SO4)3和MgSO4，然后向溶液中加入FeS2，FeS2将Fe3+转化为Fe2+，同时FeS2被氧化为SO42-，然后过滤得到滤渣，将滤液发生一系列变化得到氧化铁粉末，据此分析解答。【详解】(1)因为Fe2O3、SiO2、Al2O3、MgO等杂质溶于硫酸后生成相应的金属离子，都会发生水解反应，该实验的目的之制备氧化铁，所以加入硫酸过量的主要目的是抑制Fe3+的水解，故答案为：抑制Fe3+的水解；(2)加入FeS2后将铁离子还原为亚铁离子，同时FeS2被氧化为SO，则根据元素守恒，则该反应中有水参加，产物中有氢离子生成，所以离子方程式是14 Fe3+FeS2+8H2O=15Fe2+2SO42-+16H+，故答案为：14 Fe3+FeS2+8H2O=15 Fe2+2SO42-+16H+；(3)若SnCl2不足量，则铁离子不能全部被还原，则消耗的K2Cr2O7标准溶液的体积偏少，造成测定的Fe3量偏低，故答案为：偏低；若不加HgCl2，则多余的SnCl2也会被K2Cr2O7标准溶液氧化，消耗K2Cr2O7标准溶液的体积偏多，测定结果偏高，故答案为：若不加HgCl2，溶液中含有Sn2+，也可以被K2Cr2O7标准溶液氧化，消耗K2Cr2O7标准溶液的体积偏多，则测定的Fe3+量偏高；(4)可选用KSCN溶液检验滤液中的铁离子，去少量的滤液，加入KSCN溶液后，滤液变红色，证明含有铁离子；在过滤的过程中，亚铁离子可能被空气中的氧气氧化为铁离子，离子方程式是4Fe2+O2+4H+=4Fe3+H2O，故答案为：4Fe2+O2+4H+=4Fe3+H2O；a 、过滤后的滤液中，含有少量铁离子、亚铁离子、铝离子、镁离子，该实验的目的是制备氧化铁，所以先将亚铁离子氧化为铁离子，则向溶液中加入过量的酸性高锰酸钾溶液，搅拌，不能选择稀硝酸，因为亚铁离子与稀硝酸反应产生有毒气体NO，故答案为：向溶液中加入过量的酸性高锰酸钾溶液，搅拌；b、调节溶液的pH，因为只需将铁离子完全沉淀即可，根据表中数据可知，调节溶液的pH在3.23.4之间，则只有铁离子沉淀，所以沉淀步骤的操作是滴加NaOH溶液，调节溶液的pH为3.23.4，故答案为：滴加NaOH溶液，调节溶液的pH为3.23.4。20分液漏斗 防止倒吸 浓盐酸 KMnO4 Na2S S2-+Cl2S+2Cl- 硫酸 Na2SiO3 有白色胶状沉淀产生 【分析】（1）根据仪器的构造写出仪器A的名称；球形干燥管具有防止倒吸的作用；（2）利用氯气与Na2S的氧化还原反应可验证验证非金属性Cl>S；（3）可以通过二氧化碳和硅酸钠反应生成难溶性的硅酸来证明非金属性C>Si。【详解】（1）仪器A为分液漏斗，球形干燥管D能够防止倒吸，可以避免C中液体进入锥形瓶中，故答案为：分液漏斗；防止倒吸；（2）利用氯气与Na2S的氧化还原反应可验证非金属性Cl>S，则装置A、B、C中所装药品应分别为浓盐酸、KMnO4、Na2S溶液，装置C中的实验现象为有淡黄色沉淀生成，装置C中发生反应的离子方程式为S2-+Cl2S+2Cl-，故答案为：浓盐酸；KMnO4；Na2S；S2-+Cl2S+2Cl-；（3）可以通过二氧化碳和硅酸钠反应生成难溶性的硅酸来证明非金属性C>Si，由于B中加Na2CO3，为防止盐酸和硝酸具有挥发性，挥发出的氯化氢和硝酸干扰非金属性的验证，A中应加入硫酸，防止干扰，实验时，通过硫酸和碳酸钠的反应来制取CO2，然后的CO2通入C中，与Na2SiO3溶液反应生成硅酸沉淀和碳酸钠，反应的化学方程式为Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3+Na2CO3，由产生白色胶状沉淀证明酸性H2CO3>H2SiO3，说明非金属性C>Si，故答案为：硫酸；Na2SiO3；有白色胶状沉淀产生。【点睛】可以通过二氧化碳和硅酸钠反应生成难溶性的硅酸来证明非金属性C>Si，由于B中加Na2CO3，为防止盐酸和硝酸具有挥发性，挥发出的氯化氢和硝酸干扰非金属性的验证，A中应加入硫酸，防止干扰是解答关键，也是易错点。