水的电离与溶液的pH 同步习题高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1.docx

水的电离与溶液的pHjohn水的电离与溶液的pH一、水的电离1关于水的电离平衡：H2OH+OH，下列说法正确的是（）A通入HCl，溶液的pH增大B加入少量NaOH固体，将促进水的电离C温度升高，c（OH）增大D加入少量FeCl3固体，将抑制水的电离2.某温度时，水的离子积常数为1.010-12，则纯水中的c(H+)为（ ）A. 1.01012molL1 B. 5.0106 molL1C. 1.0106 molL1 D. 无法确定3.常温下，0.1molL-1的NaOH溶液中由水电离出的OH-的物质的量浓度为()A0.1molL-1 B1.010-13molL-1C1.010 -7molL-1 D无法确定4下列关于水的离子积常数的叙述中，正确的是（）A因为水的离子积常数的表达式是Kwc（H+）c（OH），所以Kw随溶液中c（H+）和c（OH）的变化而变化B纯水的Kw11014C水的离子积常数仅仅是温度的函数，随着温度的变化而变化D100时c（H+）c（OH+）110145下列说法错误的是（）A水的离子积常数Kw不仅适用于纯水，也适用于稀的酸、碱、盐溶液B强酸与强碱形成的盐，其水溶液不一定呈中性C电离常数大的酸溶液中c（H+）一定比电离常数小的酸溶液中的c（H+）大D多元弱酸的各级电离常数逐级减小640时水的离子积Kw2.91014，则在40时，c（H+）1.0106mol/L的溶液（）A呈中性B呈碱性C呈酸性D无法判断7.已知水的电离方程式：H2OH+OH-，下列叙述正确的是（） A将水加热，水的电离平衡向右移动，c ( H + )增大B向水中加入少量氢氧化钠，水的电离平衡向左移动，溶液中c(H +) 减小C向水中加入少量硫酸，溶液中c(H +)增大，Kw增大D向水中加入少量金属钠，溶液中c (OH-)降低8.已知水的电离达到平衡：H2OH+ OH-，下列叙述正确的是（）A. 25和100时，由水电离的c ( H+ )相等B. 向水中通入少量HCl，水的电离平衡向左移动，c (OH-)增大C. 向水中加入少量Ba(OH)2固体，水的电离平衡向右移动，c (H + )增大D. 向水中加入少量硫酸氢钠固体，溶液中的c (OH-) < c ( H + )9下列离子：Ba2+FAl3+S2K+OHCH3COOSO42，对水的电离平衡不产生影响的是（）ABCD10常温下，下列四种溶液中，由水电离产生的氢离子浓度之比（：）是（）1mol/L的盐酸 pH1的醋酸溶液 pH4的NH4Cl溶液 pH10的Na2CO3溶液A1：1：1010：1010B1：10：1010：1010C1：10：104：104D14：13：1：111某温度下，纯水中的c（H +）5.0107mol/L，则此时c（OH ） mol/L相同条件下，测得NaHCO3（aq） CH3COONa（aq）NaClO（aq）三种稀溶液的pH值相同它们的物质的量浓度由大到小的顺序是 二、溶液的pH12如表是人体内一些体液的正常pH值范围，下列有关说法正确的是（）体液尿液胃液血浆胰液pH4.78.40.91.57.357.457.58.0A人体的尿液一定呈酸性B人体的胰液一定呈碱性C人体的胃液能使紫色石蕊溶液变蓝色DpH试纸可精确测得以上体液的pH13物质的量浓度相同的下列溶液，pH由大到小排列正确的是（）ABa（OH）2、Na2CO3、FeCl3、KClBNaOH、Na2CO3、KNO3、NH4ClCNH3H2O、HCl、Na2SO4、H2SO4DNaHCO3、醋酸、NaCl、HCl14下列有关实验说法正确的是（）A利用精密pH试纸可较准确地测量饱和氯水的pHB氧化还原滴定中用到高锰酸钾标准溶液，应盛装于酸式滴定管中C润洗滴定管的方法是加入35mL溶液，倾斜转动润湿内壁后，从滴定管上口倒出溶液D配制Fe（NO3）2溶液时，为抑制Fe2+的水解，应将Fe（NO3）2固体溶于浓HNO3，再稀释至所需浓度15用pH试纸测定某无色溶液的pH，正确的是（）A用广泛pH试纸测得该溶液的pH为3.2B用pH试纸蘸取溶液，观察其颜色变化并与标准比色卡对照C用干燥、洁净的玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，观察其颜色变化并与标准比色卡对照D用干燥、洁净的玻璃棒蘸取溶液，滴在湿润的pH试纸上，所测得的pH一定偏小15在常温下，取浓度相同的NaOH和HCl溶液，以3：2的体积比相混合（体积变化忽略不计），所得溶液的pH等于13，则原溶液的浓度为（）A0.01molL1B0.05molL1C0.017molL1D0.50molL11625时，下列说法中错误的是（）ApH10的Ba（OH）2溶液和pH13的NaOH溶液等体积混合后溶液的pH12.7（已知lg20.3）BpH3的HCl与pH11的氨水等体积混合，溶液中的c（OH）c（H+）C0.1mol/L的HCl与0.2mol/L的NH3H2O等体积混合，溶液中2c（H+）+c（NH3H2O）c（NH4+）+2c（OH）D将10mL pHa盐酸与100mL pHb的Ba（OH）2溶液混合后恰好中和，则a+b1317室温下，下列溶液等体积混合后，所得溶液的pH一定大于7的是（）A0.1molL1的盐酸和0.1molL1的氢氧化钠溶液B0.1molL1的盐酸和0.05molL1的氢氧化钡溶液CpH4的醋酸溶液和pH10的氢氧化钠溶液DpH4的盐酸和pH10的氨水18下列选项中的数值前者一定小于后者的是（）A常温下向两份10mL 0.1mol/L的盐酸中分别加入10mL水和10mL 0.1mol/L的NaOH溶液所得混合液pHB常温下，pH2的醋酸和pH12的Ba（OH）2溶液中水的离子积KwC相同温度下，等浓度的NH4Cl溶液和氨水的导电能力D相同条件下，等质量的固态硫与气态硫完全燃烧的焓变（H）19表示溶液酸碱性的方法，除常用的pH外，还有pOH和AG（酸度）等。已知：pOHlgc（OH），AGlg。25时，下列对溶液酸碱性的判断正确的是（）A0.01molL1盐酸的酸度AG8B将0.1molL1NaOH溶液稀释100倍，溶液的pOH变为3CpOH7的溶液呈中性，其AG1DpHpOH的溶液呈酸性20温度为t时，某NaOH稀溶液中c（H+）10amolL1，c（OH）10bmolL1；已知：a+b13，请回答下列问题：（1）该温度下水的离子积常数Kw ，t （填“”、“”或“”）25。（2）该NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度为 ，该NaOH溶液中由水电离出的c（OH）为 。（3）给该NaOH溶液加热，pH 。（填“变大”、“变小”或“不变”）21已知pOHlgc（OH）。T时，向50mL 0.1molL1一元碱MOH溶液中滴加0.1molL1盐酸，溶液的pH、pOH随滴入盐酸体积的变化如图所示。（1）当pH6.5时，溶液中c（H+） c（OH）。（填“”、“”或“”，下同）（2）T 25，判断依据是 ； a 。（3）T时，电离常数Kb（MOH）的值为 。（保留两位有效数字）（4）盐酸与MOH溶液恰好中和时，所得溶液的pH 6.5。【课后作业】1向水中加入下列溶质，能促进水电离的是（）AH2SO4BNaOHCNaClDNH4Cl2下列关于水的说法正确的是（）A冰雪融化时需吸收热量，破坏化学键B酸雨是指pH7.0的天然降水C常温下水的pH7.0，显中性，50时，pH6.6，显酸性D重水分子由氘原子和氧原子构成3下列相关分析不正确的是（）A用润湿的pH试纸测稀碱溶液的pH，测定值偏小B水的离子积常数大小与溶液酸碱性无关C吸热反应必须在加热条件才能发生D测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏小4下列说法正确的是（）A已知常温条件下醋酸铵溶液呈中性，该溶液与纯水相比较，两者水的电离程度相等B100mL pH2的氯水中，n（OH）+n（Cl）+n（ClO）+n（HClO）0.001molC相同pH的氨水和氢氧化钠等体积混合，c（NH4+）c（Na+）D等体积等浓度的CH3COONa和NaClO溶液中所有离子的总数，前者小于后者5常温下，下列溶液中，c（H+）102mol/L的是（）A0.2mol/L H2SO4BpH12的NaOH溶液CpH2的盐酸D0.01mol/L氨水625，加水将10mL pH11的氨水稀释至1L，则下列判断中正确的是（）A稀释后溶液的pH9B稀释过程中，溶液中所有离子的浓度均减小C稀释后溶液中 减小D该氨水稀释前后中和盐酸的能力相同7常温下，取浓度相同的NaOH和HCl溶液，以5：3体积比相混合，忽略混合时体积的变化，所得溶液的pH等于12，则原溶液的浓度为（）A0.04molL1B0.05molL1C0.017molL1D0.50molL1825时，下列说法不正确的是（）ApH3的硫酸溶液中，由水电离出的H+浓度为1.01011molL1BpH相等的盐酸和醋酸溶液中，c（Cl）c（CH3COO）CNaHS溶液呈碱性，说明H2S是弱电解质DpH10的氨水中加入氯化铵固体，溶液pH减小9化学上常用AG表示溶液中的lg。25时，用0.100molL1的NaOH溶液滴定20.00mL 0.100molL1HNO2溶液，AG与所加NaOH溶液的体积（V）的关系如图所示，下列说法错误的是（）AQ点时，溶液中c（H+）为11011.25molL1BN点时，2c（H+）2c（OH）c（NO2）c（HNO2）CP点时，加入NaOH溶液的体积为20.00mLD25时，HNO2的电离常数Ka1.0105.510有盐酸、醋酸、氢氧化钠、氨水四种溶液，回答下列问题：（1）室温下，用0.100mol/L NaOH溶液分别去滴定20.00mL 0.100mol/L的盐酸和醋酸：滴定后两溶液pH均为7时，两种酸所用NaOH溶液体积不相等， 用的NaOH溶液体积多。滴定醋酸过程中，当用V（NaOH）10.00mL时，溶液中1，则此时溶液显 性。当盐酸和醋酸分别用掉V（NaOH）20.00mL时，两溶液中c（Cl） c（CH3COO）。（填“”、“”或“”）（2）某温度下，向一定体积0.10molL1的醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液，溶液中pOHpOHlgc（OH）与pH的变化关系如图所示：水的电离程度M点 N点。（填“”、“”或“”）Q点溶液中离子浓度的大小顺序为 。M、Q、N三点溶液的导电能力最弱的是 。（3）等体积、等浓度的盐酸与氨水混合后得到NH4Cl溶液，能使NH4Cl溶液pH减小的方法有 。a加水b加氨水c加热d加氯化铵固体10