专题2 第三单元人类对原子结构的认识练习 高一上学期化学苏教版（2019）必修第一册.docx

专题2研究物质的基本方法第三单元人类对原子结构的认识练习 高一化学上学期（苏教版2019必修第一册）练习一、单选题，共10小题1据科学家推测，月球的土壤吸附着数百万吨的He；在地球上，氦元素主要以He的形式存在，下列有关He和He的说法正确的是AHe和He互为同位素BHe和He属于同一种核素CHe和He都具有相同的质量数DHe原子最外层2个电子，在化合物中显+2价2下列化学用语正确的是A甲基的电子式：B乙醇的结构简式：C2H6OC氯离子的结构示意图：D丙烷的球棍模型：3Na和S都属于元素周期表第3周期元素，它们原子结构中相同的是A质子数B核外电子数C电子层数D最外层电子数4某公司原计划发射77颗卫星，以实现全球卫星通信，这一数字与铱(Ir)元素的原子核外电子数恰好相等，因此称为“铱星计划”。已知铱的一种同位素的质量数为191，则其核内中子数与质子数之差是（ ）A77B114C37D2685已知Am+和Bn-具有相同的核外电子排布，且A原子的质子数为X，则B原子的质子数为（ ）AX-m-nBX+m+nCX+m-nDX-m+n6已知X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，X是周期表中原子半径最小的元素，Y元素的最高正价与最低负价的绝对值相等，Z的核电荷数是Y的2倍，W的最外层电子数是最内层电子数的3倍。下列说法不正确的是A化合物YR4中各原子均满足8电子稳定结构B对应的离子半径：Z<R<WCW与X、W与Y形成的化合物化学键类型完全相同DR的氧化物对应的水化物是强酸7下列有关化学用语表示正确的是A含78个中子的碘原子：B氮原子的结构示意图：CNa2S的电子式：D乙醇的结构简式：C2H6O8核磁共振(NMR)技术已广泛用于复杂分子结构的测定和医学诊断等领域。只有质子数或中子数为奇数的原子核才有NMR现象，下列各组原子均可产生NMR现象的是AVA族所有元素的原子B35Cl、31P和18OC第一周期所有元素的原子D19F、12C和27Al9下列关于He的说法正确的是（ ）AHe原子核内含有2个中子BHe原子核内含有3个质子CHe原子核外有3个电子DHe和He是两种不同的核素10元素的化学性质主要取决于原子的A原子序数B核外电子数C最外层电子数D核内中子数11我国化学家通过对反应的研究，进一步揭示了化学反应的本质。下列关于H与D的说法不正确的是A中子数均为2B质子数均为1C核外电子数均为1D两者互为同位素12已知原子M的原子核内有n个中子，M原子的质量数为A，则m g 中所含电子的物质的量是ABCD二、非选择题，共7小题13的衰变方程式为，其中是反中微子，它的电荷为零，静止质量可以为零。(1)下列关于的叙述中，错误的是_(填字母)。A质子数是27 B电子数是27 C质量数是27 D中子数是60(2)在上述衰变方程式中，衰变产物的质量数A为_，核电荷数Z为_。(3)元素的化学性质主要取决于_(填字母)。A最外层电子数 B核内中子数 C核内质子数 D质量数(4)不同种元素的本质区别是_(填字母)。A质子数不同 B中子数不同 C电子数不同 D质量数不同14在、中(1)互为同位素的是_和_。(2)质量数相等，但不能互称同位素的是_和_。(3)中子数相等，但质子数不相等的是_和_。15常见的太阳能电池有单晶硅太阳能电池多晶硅太阳能电池、太阳能电池及铜铟镓硒薄膜太阳能电池等。(1)基态亚铜离子()的最外层电子排布式为_；高温下容易转化为，试从原子结构的角度解释原因：_。(2)的沸点高于的沸点(-42)，其原因是_。(3)和的空间结构分别为_、_。16下面是卢瑟福所做的粒子散射实验的示意图，请回答问题：（1）根据卢瑟福预测的结果，能看到粒子的点是_(填“A”“B”或“C”)，其理论依据是汤姆逊的葡萄干面包模型，而实验结果粒子绝大部分出现在_点，极少数出现在_点，有的甚至被弹回。此实验说明了汤姆孙葡萄干面包模型是_的(填“正确”或“错误”的)。（2）在卢瑟福的粒子散射实验中，有少数粒子发生大角度偏转，其原因是_A、原子的正电荷和绝大部分质量集中在一个很小的核上B、正电荷在原子中是均匀分布的C、原子中存在着带负电的电子17请你根据教科书中关于原子结构模型演变的有关内容，完成下列各题：(1)人类探索自然奥秘的一个重要方法是研究物质的微观结构，对原子结构的认识经历了以下几个阶段：公元前5世纪，古希腊哲学家_提出，世间万物都是由不可分割的粒子，即原子构成的，这和中国古代哲学家_的观点类似。19世纪初，英国科学家_提出原子论。19世纪末，科学家_发现原子中存在电子，并于1904年提出了相关的原子结构模型。1911年，英国物理学家卢瑟福提出原子结构的_模型。1913年，丹麦物理学家玻尔提出了核外电子分层排布的原子结构模型。1926年，科学家又提出了原子结构的量子力学模型。(2)根据最新的原子结构理论，我们能得到的理论有_。A第八周期最后一个元素序号为168B电子云不一定是球形对称的C不同电子层的电子能量可能相同DM层最多可以容纳8个电子18（1）某金属氧化物的化学式为，1个含的电子总数为50。若其中每个氧原子核内都有8个中子，的相对分子质量为102，则M原子核内的中子数约为_；若与盐酸发生复分解反应，则其化学方程式是_，反应消耗了盐酸100mL，则参加反应的的质量是_。（2）元素X的某种原子和元素Y的某种原子的质量数相同，两者的质子数之和为34，但前者比后者多2个中子，又知Y的质子数与中子数相等，则这两种元素原子的符号分别为X_、Y_。19原子、元素、核素、同位素等都属于重要的化学基本概念。现有八种化学符号，分别为、，按要求填空。(1)涉及的核素共有_种。(2)互为同位素的是_和_。(3)质量数相等，但不能互称为同位素的是_和_。(4)中子数相等，但质子数不相等的是_和_。试卷第5页，共5页参考答案1A【详解】A. He和He的质子数相同，中子数不同，互为同位素，A项正确；B. He和He的质子数相同，中子数不同，属于不同的核素，B项错误；C. He的质量数为3，He的质量数为4，两者不同，C项错误；D. He原子最外层2个电子，属于稳定结构，化学性质稳定，D项错误；答案选A。2D【详解】A甲基由一个C原子和3个H原子构成，每个H与C之间有一对共用电子对，C还剩余一个未成对电子，电子式为，A错误；B结构简式需要将官能团要表示出来，乙醇的结构简式为CH3CH2OH，B错误；C氯离子共有18个电子，结构示意图为，C错误；D丙烷的结构简式为CH3CH2CH3，C与C之间、C与H之间均以单键相连，在空间中以每个C为中心形成四面体结构，球棍模型为，D正确；故选D。3C【详解】A Na的质子数为11，而S的质子数为16，则质子数不等，故A错误；B Na的核外电子数为11，而S的核外电子数为16，则核外电子数不等，故B错误；C Na和S都属于元素周期表第3周期元素，原子核外电子层数均为3，故C正确；D Na原子最外层电子数为1，而S原子最外层电子数为6，则原子最外层电子数不等，故D错误；答案为C。4C【详解】根据题中信息可知，77与铱(Ir)元素的原子核外电子数恰好相等，核外电子数=质子数，中子数=质量数-质子数，所以中子数与质子数之差，故答案选C。5A【详解】根据阳离子 Am+与阴离子Bn的核外电子排布相同，即电子数相同；Am+的核电荷数是X，则A的核外电子数为X-m，设B的核电荷数核内质子数为y，则Bn的核外电子数是y+n，所以X-my+n，yX-m-n，则B原子的电子数为X-m-n；故选：A。6D【分析】已知X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，X是周期表中原子半径最小的元素，所以X是H；Y元素的最高正价与最低负价的绝对值相等，这说明Y是第A族元素；Z的核电荷数是Y的2倍，且是短周期元素，因此Y是C，Z是Mg；W的最外层电子数是其最内层电子数的3倍，且原子序数大于Mg的，因此W是第三周期的S；R的原子序数最大，所以R是Cl元素，据此解答。【详解】根据以上分析可知X是H，Y是C，Z是Mg，W是S，R是Cl。ACCl4中C原子与Cl原子均满足8电子稳定结构，A项正确；B核外电子排布相同的离子，原子序数越小，离子半径越大，故对应的离子半径：Mg2+<Cl-<S2-，B项正确；CH2S和CS2均只含有共价键，C项正确；DHClO是弱酸，D项错误；答案选D。7A【详解】A. 含78个中子的碘原子：，A正确；B. 氮原子的结构示意图：，B错误；C. Na2S是离子化合物，电子式：，C错误；D. 乙醇的结构简式：CH3CH2OH，D错误，答案选A。点睛：电子式的书写与正误判断是解答的易错点和难点，注意书写时首先要判断含有的化学键类型，其次注意原子间的连接顺序，确定原子间连接顺序的方法是先标出各原子的化合价，然后根据异性微粒相邻，同性微粒相间的原则确定。8A【详解】略9D【分析】元素符号左上角是质量数、左下角是质子数，质量数=质子数中子数，质子数=原子核外电子数。【详解】AHe原子核内含有1个中子，故A错误；BHe核电荷数为2，原子核内含有2个质子，故B错误；CHe原子核外有2个电子，故C错误；DHe和He是两种不同的核素，中子数不同，故D正确；故选D。10C【分析】元素的性质和最外层电子数关系密切，核外电子的得失趋向决定元素的化学性质。【详解】元素的化学性质主要决定于原子的最外层电子数，原子的最外层电子少于4个时，容易失去电子；多于4个少于8个时，容易获得电子；最外层为8个电子时，元素的化学性质最稳定，故选C。11A【详解】AH和D的质子数均为1，中子数分别为0和1，故A错误；BH和D的质子数均为1，故B正确；CH和D的质子数、电子数均为1，故C正确；DH和D的质子数相同，中子数不同，互为同位素，故D正确；故选A。12C【详解】M原子的中子数为n，质量数为A，则其质子数为(A-n)，则M2+离子的电子数为(A-n-2)，m g M2+的物质的量为，则m g M2+中所含电子的物质的量为，答案选C。13CD 60 28 A A 【详解】(1)中质子数为27，电子数为27，质量数为60，中子数为；(2)在衰变过程中，衰变出的电子和反中微子质量数都为0，使得衰变产物质量数没变化，但质子数变为，核电荷数与质子数相同；(3)元素的化学性质主要由最外层电子数决定，故选A；(4)元素是指具有相同质子数(核电荷数)的一类原子的总称，故不同种元素的本质区别是质子数不同，故选A。14 【分析】同位素是具有相同的质子数和不同的中子数的同种元素的不同原子，结合质量数=质子数+中子数来分析判断。【详解】(1)、是同一种元素的不同种原子，互为同位素，故答案为：；(2)和的质量数相等均是14，质子数不同，中子数也不同，不是同位素，故答案为：；(3)和的中子数相等，均为12，但质子数不相等，分别为11、12，质子数不相等，不是同一种元素，故答案为：；。15 中的最外层电子排布处于稳定的全充满状态 分子间存在氢键，分子间无氢键 平面三角形 三角锥形 【详解】(1)原子失去1个电子生成，基态的核外电子排布式为或，则基态的最外层电子排布式为；原子轨道处于全空、半满或全满时最稳定，的最外层电子排布式为，而的最外层电子排布式为，后者更稳定，故高温下容易转化为；(2)和都是极性分子，但由于分子间存在氢键，所以的沸点比的沸点高；(3) 的中心原子的价层电子对数，且没有孤电子对，所以其空间结构是平面三角形；的中心原子的价层电子对数，孤电子对数为1，所以其空间结构是三角锥形。16（1） B B AC 错误 （2）A【分析】卢瑟福粒子散射实验中，有少数粒子发生大角度偏转，其原因是原子核带正电且质量很大，体积很小，粒子也是带正电，根据同种电荷相互排斥，少部分粒子被质量大的原子核弹回，据此分析解答。（1）根据卢瑟福预测的结果，能看到粒子的点是B，其理论依据是汤姆逊的葡萄干面包模型，而实验结果粒子绝大部分出现在B点，极少数出现在AC点，有的甚至被弹回。此实验说明了汤姆孙葡萄干面包模型是错误的，故答案为：B；B；AC；错误；（2）A粒子带正电，和电子之间有相互作用力，它们接近时就有库仑引力作用，但由于电子的质量只有粒子质量的约七千分之一，粒子与电子碰撞就像一颗子弹与一个灰尘碰撞一样，粒子质量大，其运动方向几乎不改变。粒子散射实验中，有少数粒子发生大角度偏转说明三点：一是原子内有一质量很大的粒子存在；二是这一粒子带有较大的正电荷；三是这一粒子的体积很小，故A正确；B粒子带正电，正电荷在原子中是均匀分布与粒子发生大角度偏转无关，故B错误；C原子中存在着带负电的电子，是汤姆生发现的，与粒子发生大角度偏转无关，故C错误；故选A。17德谟克利特 墨子 道尔顿 汤姆孙 核式 AB 【详解】(1)公元前5世纪，古希腊哲学家德谟克利特提出世间万物都是由不可分割的粒子，即原子构成的，这和中国古代哲学家墨子的观点类似；道尔顿提出原子论；汤姆孙发现电子后，最早提出了“葡萄干布丁”模型，现在科学家普遍认为电子云模型能更好地解释我们观察到的有关电子的现象；1911年英国物理学家卢瑟福进行粒子散射实验后，提出了原子结构的核式模型；(2)A周期最后一个元素序号分别为2、10、18、36、54、86、118、168，A正确；Bs电子云是球形的，p电子云是纺锤形的，电子云不都是球形对称的，B正确；C不同电子层的电子能量一定不同，C错误；DM层最多可以容纳18个电子，D错误；选AB。1814 5.1g 【详解】（1）M的质子数=M的核外电子数=(50-38) 2=13，M为A1，因相对分子质量近似等于各原子质量数之和，则A1的质量，铝原子核内的中子数；氧化铝与盐酸的反应方程式为：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O，根据与HC1反应的化学方程式可知，。（2）设X、Y元素原子的质量数为n，质子数分别为m和p，则X元素的原子为，Y元素的原子为，由题意得，解得，故元素X为，元素Y为。198 和 和 【详解】(1)核素是指具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子。因此涉及核素共有8种；故答案为：8；(2)同位素研究的对象是原子，和质子数都是1，而中子数分别为0和1，即二者互为同位素，和的质子数都是3，中子数分别是3和4，它们互为同位素。故答案为：和；和； (3)质量数相等的是与，但的质子数是6，属于碳元素，的质子数是7，属于氮元素，所以与的质量数相等，但不能互为同位素，故答案为：；(4)、的质子数分别是11和12，根据“质量数质子数中子数”可知、的中子数都是12，故答案为：；。答案第7页，共7页