第二章《化学反应速率与化学平衡》测试题 高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1.docx

第二章化学反应速率与化学平衡测试题一、单选题（共15题）1化学反应在硫酸工业中有重要应用。关于该反应的叙述正确的是A无限延长化学反应的时间能改变化学反应的限度B、的物质的量比1：2：2时达到平衡状态C该反应达到化学平衡状态时，正反应速率和逆反应速率相等且等于零D若开始加入和，达到化学平衡时核素存在于三种物质中2恒压时，和在起始物质的量时发生反应：，测得不同温度下的平衡转化率见图。有关说法正确的是A若a点使用了催化剂，则b点未使用催化剂B该反应的逆反应吸热C若将起始和变为原来的一半，图象发生改变D时，平衡常数3环保是21世纪人类社会的主要课题之一，十九大报告中提出了新目标“建成富强、民主、文明、和谐、美丽的社会主义现代化强国”。火电厂、燃煤锅炉是SO2污染集中、规模较大的行业，石灰石石膏烟脱硫是除去SO2的一种常用方法。其过程如图1.研究发现：pH和温度会对石灰石浆液的脱硫效率产生一定影响；当烟气通入速度一定时，石灰石浆液的脱硫效率与浆液pH的关系如图2，下列有关说法正确的是 A烟气通入石灰石浆液时的温度越高吸收越快，吸收率越高B石灰石浆液pH5.7时，烟气脱硫效率降低的原因是石灰石的溶解度增大C将脱硫后的气体通入KMnO4溶液，可粗略判断烟气脱硫效率的高低D上述方法中用石灰石浆液吸收64 g SO2理论生成22 g CO24随着聚酯工业的快速发展，氯化氢的产出量迅速增长。将氯化氢转化为氯气的技术成为科学研究的热点。Deacon发明的催化氧化法为4HCl(g)O2(g)2Cl2(g)2H2O(g)。下图为体积不变的密闭容器中，进料总物质的量一定，c(HCl)c(O2)分别为11、41、71时HCl的平衡转化率随温度变化的关系。下列说法正确的是A反应4HCl(g)O2(g) 2Cl2(g)2H2O(g)的H0B对应的曲线表示的c(HCl)c(O2)=71C400，进料浓度比c(HCl)c(O2)=41时，O2平衡转化率为76D对于表示的反应，与100 时相比，用更高效的催化剂在常温下反应不能改变HCl的平衡转化率5现有一CaC2O4nH2O试样，分别在氮气气氛、氧气气氛中进行热重分析，得到如下热重(TG)曲线。下列说法错误的是An的值为1B曲线说明氧气是该反应的催化剂C400C-500C氮气气氛中的反应为CaC2O4CaCO3+COD氧气存在时产生CO2会抑制CaCO3CaO+CO2进行6两个容积相同的带活塞的容器，分别盛有一定质量的和，都为一样的红棕色，迅速将两容器同时压缩到原容积的一半(如图)，假设气体不液化，则下列说法正确的是 Aaa过程中，颜色突然加深，然后逐渐变浅，最终颜色比原来的深Ba、b的颜色一样深Ca、b的压强分别为、的压强的2倍Da中的一定比b中的小7羰基硫(COS)可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。在恒容密闭容器中，将10molCO和一定量的H2S混合加热并达到下列平衡： ，平衡后CO物质的量为8mol。下列说法正确的是A起始时H2S的物质的量为7molBCO、H2S的转化率之比为1：1C升高温度，COS浓度减小，表明该反应是吸热反应D恒温下向平衡体系中再加入CO、H2S、COS、H2各1mol，平衡不移动8对水样中溶质M的分解速率影响因素进行研究。在相同温度下，M的物质的量浓度()随时间()变化有关实验数据见表。下列说法不正确的是时间水样0510152025()0.400.280.190.130.100.09()0.400.310.240.200.180.16()0.200.150.120.090.070.05(，含)0.200.090.050.030.010A在内，中M的平均分解速率为B其它条件相同时，水样酸性越强，M的分解速率越快C在内，中M的分解百分率比大D对比I、可知，的存在可加快M的分解速率9下列图示与对应的叙述相符的是A图一表示反应：mA(s)+nB(g)pC(g) H>0，在一定温度下，平衡时B的转化率(B%)随压强变化的关系如图所示，X点的正反应速率小于逆反应速率B图二是可逆反应：A(g)+B(s)C(s)+D(g) H>0的速率时间图像，在t1时刻改变条件一定是加入催化剂C图三表示对于化学反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，A的百分含量与温度(T)的变化情况，则该反应的H<0D图四所示图中的阴影部分面积的含义是(v正-v逆)10为了研究温度对苯催化加氢的影响，以检验新型镍催化剂的性能，采用相同的微型反应装置，压强为0.78MPa，氢气与苯的物质的量之比为6.5：1。定时取样分离出氢气后，分析成分得到的结果如下表：温度/C8595100110240280300340质量分数/%苯96.0591.5580.85023.3536.9072.37环己烷3.958.4519.1510076.6563.1027.63下列说法错误的是A280C以上苯的转化率下降，可能是因为苯催化加氢反应为可逆反应且H>0B该催化剂能在较宽温度范围内催化且不发生副反应，在110240C活性较高C在280-340C范围内，适当提高氢气与苯的物质的量之比有利于提高苯的转化率D在85100C范围内，适当延长反应时间可以提高苯的转化率11甲醇与水蒸气重整制氢可直接用于燃料电池。我国学者采用量子力学方法研究表明，利用钯基催化剂表面吸附发生解离：的五个路径与相对能量历程关系，如图所示，其中吸附在钯催化剂表面上的物种用*标注。下列说法错误的是A该吸附过程最终释放能量B决速步骤的能垒(活化能)为C催化剂在吸附过程中降低反应的活化能D历程中速率最快的反应为：12对于100 mL1 molL-1盐酸与铁片的反应，采取下列措施：升高温度；改用100 mL3 molL-1盐酸；多用300 mL1 molL-1盐酸；用等量铁粉代替铁片；改用98%的硫酸。其中能使反应速率加快的是ABCD13在体积可变的恒压密闭容器中，一定量的CO2与足量碳发生反应：C(s)CO2(g)2CO(g)。平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如图。下列说法正确的是A升高温度，反应速率增大，K减小B550 时，在平衡体系中充入惰性气体，平衡不移动C650 时，CO2的平衡转化率为25.0DT1 时，在平衡体系中充入等体积的CO2和CO，平衡将向左移动14向一密闭容器中充入和，压强为，并在一定温度下发生反应： ，一段时间后反应达到平衡。下列说法不正确的是 A保持容器容积不变，继续向其中加入，反应正向进行B保持容器容积不变，继续向其中加入(不参加反应)，化学反应速率不变C保持容器压强不变，继续向其中加入，重新达到平衡时，的体积分数不变D提高起始反应温度，正反应速率减慢，逆反应速率加快，平衡逆向移动15在二氧化碳加氢制甲烷的反应体系中，主要发生反应的热化学方程式为反应：CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g) H= -164.7 kJ/mol反应：CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g) H= 41.2 kJ/mol反应：2CO(g)+2H2(g)=CO2(g)+CH4(g) H= -247.1 kJ/mol向恒压、密闭容器中通入1 mol CO2和4 mol H2，平衡时CH4、CO、CO2的物质的量随温度的变化如图所示。下列说法正确的是A反应的平衡常数可表示为K=B图中曲线B表示CO的物质的量随温度的变化C提高 CO2转化为CH4的转化率，需要研发在低温区高效的催化剂DCH4(g)+H2O(g) =CO(g)+3H2(g)的H= -205.9 kJ/mol二、填空题（共8题）16某学习小组研究影响锌与稀硫酸反应速率的外界条件，设计实验的数据如下：实验序号锌的质量/g锌的状态c(H2SO4)/molL-1V(H2SO4)/mL反应前溶液的温度/其他试剂10.65粒状0.55020无20.65粉末0.55020无30.65粒状0.550202滴CuSO4溶液40.65粉末0.85020无50.65粉末0.850352滴CuSO4溶液(1)在此5组实验中，判断锌和稀硫酸反应速率大小，最简单的方法可通过测定_进行判断，其速率最快的是_(填实验序号)(2)实验1和2表明_对反应速率有影响；实验1和3表明_对反应速率有影响。(3)进行实验2时，小组同学根据实验过程绘制的氢气体积(标准状况下)与时间的关系如图所示。在OA、AB、BC三段中反应速率最快的是_，其原因是_17利用H2和CO2生产甲醇。某温度下，在容积为2L的密闭容器中充入1molCO2和3.25molH2，在一定条件下反应，测得CO2、CH3OH(g)和H2O(g)的物质的量(n)随时间的变化关系如图所示。(1)从反应开始到3min时，氢气的平均反应速率v(H2)=_。(2)下列措施中一定能使CO2的转化率增大的是_。(填序号)A在原容器中再充入1molCO2B在原容器中再充入1molH2C在原容器中再充入1molHeD使用更有效的催化剂E.缩小容器的容积F.将水蒸气从体系中分离出18下图中A、B均为固体，其中B为单质。下图可用于工业生产F，F是衡量一个国家化工水平的标志。回答下列问题：(1)A的化学式_ 。(2)反应是一个氧化还原反应，该反应发生时，每生成4 mol气体C，转移电子_mol。(3)写出D与铝单质反应的化学方程式_。(4)反应是可逆反应，在2 L的密闭容器中投入4 molC和3 molX，10分钟后反应达到平衡，平衡时混合气体共6 mol，则下列说法正确的是_ 。A工业制取F时，C和X生成E的反应是在吸收塔进行B这10分钟内，X的平均速率是0.1mol/( Lmin)C当C和X的消耗速率比为2：1时，标志着反应达到平衡D平衡时C的转化率是50%E.在工业生产中可以通过增加X的量来提高C的转化率F.工业生产中直接用水来吸收E(5)写出2.24L气体C与0.15mol氢氧化钠溶液反应的化学方程式_ ；(6)将5 mL 0.02mol/L的F溶液与5 mL 0.02 mol/LNaOH溶液充分混合，若混合后溶液的体积为10mL，则混合液的pH是_，写出F的一种用途_。19A、D、E、X、Y是原子序数依次增大的短周期主族元素。其中X原子最外层电子数是内层电子总数的3倍；X、Y同族；A与X、Y既不同族也不同周期；D元素的某种同位素原子在考古方面有重要应用。（1）Y的离子结构示意图为_。（2）钠、A和X三种元素组成的化合物，其所含的化学键类型有_。（3）甲由A、E两种元素组成，分子中含有18个电子，只存在共价单键。常温下甲是一种无色液体。甲是一种二元弱碱，写出其一级电离方程式：_。甲在碱性溶液中能够将CuO还原为Cu2O，已知每1mol甲参加反应有 4 mol电子转移，该反应的化学方程式为：_。（4）处理含DX、YX2烟道气污染的一种方法，是在催化剂作用下使两者反应，产物之一为单质Y。已知反应生成1 g Y固体单质时放出8.4 kJ热量，此反应的热化学方程式为_。（5）将0.050 mol YX2(g)和0.030 mol X2(g)放入容积为1 L的密闭容器中，反应： X2(g) +2YX2(g)2YX3(g)在一定条件下达到平衡。若其他条件不变，增大体系的压强，平衡常数K_（填“增大”、“减小”或“不变”）。平衡时测得c(X2)=0.010 molL1。该条件下反应的平衡常数K=_，YX2的平衡转化率为_。20把0.3 mol X气体和0.4 mol Y气体混合于2 L密闭容器中，使它们发生如下反应：4X（g）5Y（g）nZ（g）6W（g），2 min末生成0.3 mol W。若测知Z的浓度变化表示的反应速率为0.05 molL1min1。计算：（1）前2 min内用Y的浓度变化表示的反应速率为_ molL1min1。（2）化学方程式中n的值是_。（3）X的转化率为_。21(1)已知在、时，反应，若该反应的和不随温度变化而变化，则保持该反应能自发进行的温度应低于_(结果保留整数)。(2)已知：，则水的沸点是_(结果保留1位小数)。(3)已知在时，由石墨转化为金刚石的反应的，石墨的熵S石，则金刚石的熵S金=_，这两种碳的同素异形体中更有序的是_。22研究发现，大多数化学反应并不是经过简单碰撞就能完成的，而往往经过多个反应步骤才能实现。碘钟反应是一种化学振荡反应，其体现了化学动力学的原理。某小组同学在室温下对某“碘钟实验”的原理进行探究。资料：该“碘钟实验”反应分A、B两步进行：反应A： (慢)反应B：(快)(1)该“碘钟实验”的总反应是_。(2)为证明反应A、B的存在，进行实验。a.向K2S2O8溶液中加入试剂X的水溶液，溶液变为蓝色。b.再向得到的蓝色溶液中加入试剂Y溶液，溶液的蓝色褪去。试剂X是_、试剂Y是_。(3)已知A反应的速率方程为： ()，式中k为常数。为确定m、n值进行实验II。（溶液浓度均为0.01mol/L）实验序号试剂体积V/mL显色时间t/sK2S2O8溶液KI溶液水Na2S2O3溶液淀粉溶液101004127.051054154.02.510V141108.010554154.0表中V1=_mL，理由是_；通过数据计算得知：m=_，n=_。(4)为探究其他因素对该“碘钟实验”的影响，进行实验III。（溶液浓度均为0.01mol/L）试剂体积V/mLK2S2O8溶液KI溶液水Na2S2O3溶液淀粉溶液105361实验过程中，溶液始终无明显颜色变化。试结合该“碘钟实验”总反应方程式及反应A与反应B速率的相对快慢关系，解释实验III未产生颜色变化的原因：_。23纯碱是重要的化工原料，在医药、冶金、化工、食品等领域被广泛使用。（1）工业生产纯碱的第一步是除去饱和食盐水的中Mg2+、Ca2+离子，从成本角度考虑加入试剂的化学式为_、_。某实验小组的同学模拟侯德榜制碱法制取纯碱，流程如下：已知：几种盐的溶解度NaClNH4HCO3NaHCO3NH4Cl溶解度（20C，100gH2O时）36.021.79.637.2（2）写出装置I中反应的化学方程式_。从平衡移动角度解释该反应发生的原因_。操作的名称是_。（3）写出装置II中发生反应的化学方程式_。（4）请结合化学用语说明装置III中加入磨细的食盐粉及NH3的作用_。（5）该流程中可循环利用的物质是_。（6）制出的纯碱中含有杂质NaCl，为测定其纯度，下列方案中不可行的是_。a向m克纯碱样品中加入足量CaCl2溶液，测生成CaCO3的质量b向m克纯碱样品中加入足量稀H2SO4，干燥后测生成气体的体积c向m克纯碱样品中加入足量AgNO3溶液，测生成沉淀的质量参考答案1D 2B 3C 4C 5B 6A 7A 8D 9C 10A 11A 12B 13C 14D 15C 16锌完全消失所需的时间 5 固体反应物的表面积 (是否形成)原电池 AB 反应放热，使温度升高，反应速率加快 170.25 molL-1min-1 BEF 18FeS2 22mol 2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe DE 2SO2+3NaOH=Na2S+NaHSO3 2 化工原料、制化肥、加工金属等 19 离子键、共价键 N2H4+H2ON2H5+ OH N2H4+4CuON2+2Cu2O+2H2O 2CO(g)+SO2(g)=2CO2(g)+S(s) H=268.8 kJmol1 不变 1.6103 80%或0.8 200.062 5 4 66.7% 21 金刚石 22 淀粉碘化钾 Na2S2O3 7.5 保持溶液总体积不变 1 1 由于n(K2S2O8)n(Na2S2O3)<1：2，(A)<(B)，所以未出现溶液变蓝的现象 23Ca(OH)2 Na2CO3 NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3+NH4Cl 溶液中存在下述两种平衡NH3+H2ONH3H2ONH+OH，CO2+H2OH2CO3HCO+H+，H+与OH反应生成水，两个平衡均向右移动，溶液中NH和HCO浓度均增大，由于NaHCO3的溶解度小，析出NaHCO3晶体使得反应发生 过滤 2NaHCO3Na2CO3+H2 O+CO2 促使氯化铵结晶析出 CO2 c