第四章物质结构元素周期律 章节专题练— 高一上学期化学人教版（2019）必修第一册.docx

第四章物质结构元素周期律章节专题练高一上学期化学人教版（2019）必修第一册一、单选题(共16题)1下列各组微粒质子数和电子数分别相等的是（ ）AOH-和NHBH2O和NHCF-和OH-DO和NH2下列有关C、C、C说法错误的是（ ）A三者互为同位素B是不同的核素C化学性质完全不同D其中的C和14N所含的质量数相等3下列化合物中，既有离子键，又有共价键的是（ ）AMgCl2BNa2O2CCl2DNH3H2O4下列结论是从小茗同学的笔记本上摘录的，其中你认为不正确的是（ ）离子化合物：NaCl、HCl、KOH 共价化合物：HF、H2S、NH3 热稳定性：Na2CO3NaHCO3电解质：ZnCl、H2SO4、Mg(OH)2 非电解质：S、CH4、CO 酸性：H2SO4H3PO4ABC只有D5主族元素W、X、Y、Z四种位于同一周期，原子序数依次增大，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素。W、X的最高价氧化物对应的水化物可以相互反应，与可形成化合物W2Y，Y的最外层电子数是核外电子层数的2倍。下列说法正确的是（ ）AY的气态氢化物比Z的气态氢化物稳定BW的最高价氧化物对应的水化物为中强碱CY的单质和氧气、氢气都能发生化合反应，且产物都具有还原性DW、X、Y、Z四种元素的原子半径有小到大的顺序是：WXYZ6下列各组物质中化，每种物质既含有离子键，又含有共价键的是（ ）ANaOH、HNO3、(NH4)2SO4BNa2O、Na2SO4、NH4HCO3CMgSO4、KOH、Ca3(PO4)2DH2O2、Al2O3、FeCl37下列反应对应的离子方程式书写正确的是（ ）A饱和碳酸钠溶液中通入足量的二氧化碳：B与在酸性溶液中反应：C向溶液中加入过量的氨水：D饱和石灰水与醋酸溶液混合：8已知X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素。25时，各元素最高价氧化物对应水化物的溶液(浓度均为0.01molL-1)的pH和原子序数的关系如图所示。下列说法正确的是（ ）A原子半径大小顺序：Z>Y>XB五种元素的氢化物均为共价化合物C最高价氧化物对应的水化物的酸性：M>NDZ的常见氧化物中阴、阳离子个数比均为129W、X、Y、M为短周期元素，W与X同周期、与M同主族，Y的原子半径最大。如图是由X、W、Y形成的一种有预防血凝作用的化合物，其所有原子均达到8电子稳定结构。下列说法正确的是 （ ）AW的氢化物的沸点一定比X的氢化物的高B元素的非金属性M > XCW与Y形成的二元化合物只含有离子键D由W、Y、M形成的简单离子的半径依次增大10a、b、c、d是原子序数依次增大的短周期主族元素。a与b位于不同周期，且两者的最外层电子数之和与c的最外层电子数相等，b的原子序数等于d的一半，d的最高正价与最低负价的代数和为0。下列说法正确的是（ ）A原子半径：abcdB最简单氢化物的热稳定性：dbCa、b、c三种元素形成的化合物的水溶液均呈碱性Dc与其他三种元素形成二元化合物时，其化合价均为-2价11铊(Tl)是某超导材料的组成元素之一，与铝同族，位于周期表第六周期，Tl3+与银在酸性溶液中发生：Tl3+ + Ag Tl+ + Ag+，下列推断正确的是（ ）ATl+的最外层有1个电子 BTl能形成+3价和+1价的化合物CTl3+ 氧化性比铝弱 DTl+的还原性比Ag强12我国的长征六号运载火箭上提供动力的化学反应为。下列说法错误的是（ ）A氮元素位于周期表中A族B和具有相同的中子数CCO2的结构式为O=C=ODC、N、O三种元素非金属性依次增强13太空飞船的太阳能电池板有“飞船血液”之称，我国在砷化镓太阳能电池研究方面处于国际领先水平，下列有关说法正确的是（ ）A砷元素符号为As，位于元素周期表中第四周期A族B酸性：砷酸磷酸C镓元素符号为Ga，单质不能与水反应D碱性：Ga(OH)3Al(OH)314X、Y、Z、R为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，A、B、C、D是这四种元素组成的纯净物，有机物A在常温常压下呈液态，A外子含18个电子，相对外子质量为32，B和D均为单质，C的焰色试验呈黄色，它们之间能发生如下置换反应：下列说法错误的是（ ）A上述四种元素中，Z的电负性最大，R的第一电离能最小B能使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色CX和Z组成的分子都是极性分子DY的氢化物沸点一定低于Z的氢化物沸点15有一种盐，由X、Y、Z、M四种原子序数依次增大的短周期元素组成，其化学式为(Y5)6(X3Z)3(YX4)4M。该盐的两种阳离子均为10电子离子，分别是由X与Y、X与Z组成。化合物XM是18电子分子。下列说法错误的是（ ）AX与Y、X与Z还分别可形成10电子分子B该盐中存在离子键、极性共价键和非极性键C四种元素所形成的简单离子的半径由大到小为M>Y>Z>XD1molAl与Y的最高价氧化物对应的水化物反应产生1.5molH216某元素X组成的气态双原子单质分子有三种，其分子的式量分别是70、72、74，此三种分子的物质的量之比为9:6:1，则正确的是（ ）AX有三种同位素BX的一种同位素原子的质量数为36C质量数为35的X的同位素原子的丰度为75%D质量数为35的同位素原子的质量分数为75%二、综合题（共4题）17在玻璃生产中，熔炉里原料发生的主要反应为：2Na2CO3+CaCO3+3SiO22Na2SiO3+CaSiO3+CO2（1）某反应物在熔融状态下不导电，它属于_晶体。（2）上述反应里所涉及的短周期元素原子半径由大到小的顺序为_。（3）碳和硅属于同族元素，该族元素的原子最外层轨道表示式为_。（4）写一个能比较碳元素和氧元素非金属性强弱的化学反应方程式：_。（5）CO2的电子式为_。（6）反应物Na2CO3和CaCO3均能制备二氧化碳，但是往往不是都能使用稀硫酸，请说明理由：_。18资料显示“O2的氧化性随溶液pH的增大逐渐减弱”。某兴趣小组探究不同条件下KI与O2的反应实验如下。装置烧杯中的液体现象（5分钟后）2 mL1 mol/LKI溶液+5滴淀粉无明显变化2 mL1 mol/LKI溶液+5滴淀粉+2 mL0.2 mol/L HCl溶液变蓝2 mL1 mol/LKI溶液+5滴淀粉+2 mL0.2 mol/L KCl无明显变化2 mL1 mol/LKI溶液+5滴淀粉+2 mL0.2 mol/L CH3COOH溶液变蓝，颜色较浅（1）实验中生成I2的离子方程式是_。（2）实验的目的是_。（3）实验比溶液颜色浅的原因是_。（4）为进一步探究KI与O2的反应，用上表中的装置继续进行实验：烧杯中的液体现象（5小时后）2 mLpH=8.5混有KOH的1mol/L KI溶液+5滴淀粉溶液才略变蓝2 mLpH=10混有KOH的1mol/L KI溶液+5滴淀粉无明显变化I对于实验的现象甲同学提出猜想“pH=10时O2不能氧化I-”，设计了下列装置进行实验，验证猜想。i烧杯a中的溶液为_。ii实验结果表明，此猜想不成立。支持该结论的实验现象是：通入O2后，_。乙同学向pH=10的KOH溶液（含淀粉）中滴加碘水，溶液先变蓝后迅速褪色经检测褪色后的溶液中含有IO3-，褪色的原因是（用离子方程式表示）_。（5）该小组同学对实验过程进行了整体反思推测实验的现象产生的原因可能是_；实验的现象产生的原因可能是_。19过氧化钙晶体(CaO28H2O)常用作医药消毒剂，可以轻质碳酸钙为原料，按以下实验方法来制备。轻质CaCO3粉末滤液白色结晶体目标产物回答下列问题：(1)CaO2电子式：_ 。(2)反应的离子方程式为_；过滤过程中用到的玻璃仪器有_。(3)用上述方法制取CaO28H2O的化学方程式为_。(4)操作温度不宜过高，其可能原因是_。(5)实验室常采用以酸为介质，用高锰酸钾溶液测定过氧化钙的含量。其原理为：5CaO2+8H2SO4+2KMnO4=5CaSO4+2MnSO4+5O2+8H2O+K2SO4，某同学准确称取ag产品于有塞锥形瓶中，用适量酸溶解，加入cmLbmolL-1的高锰酸钾溶液恰好完全反应，则该样品中过氧化钙的百分含量为_(用含a、b、c的代数式表示)。20“将少量氯水加入到NaI溶液中”的学生实验产生了大量含碘废液某研究小组用该含碘废液制备NaI固体，实验流程如下：已知：反应2I-+2Cu2+SO32-+H2O2CuI+SO42-+2H+。回答下列问题：（1）产生含碘废液的离子方程式为_。（2）中I2与Na2SO3溶液反应的离子方程式为_。（3）化合物B中含两种元素，铁元素与另一种元素物质的量之比为3：8，则化合物B的化学式为_。（4）反应中生成黑色固体和无色气体，黑色固体的俗称为磁性氧化铁，则的化学方程式为_。参考答案1C【详解】AOH-有9个质子，NH有11个质子，质子数不相等，A不符合题意；BH2O有10个质子，NH有9个质子，质子数不相等，B不符合题意；CF-和OH-都有9个质子，10个电子，C符合题意；DO有16个质子，17个电子，NH有11个质子，10个电子，质子数和电子数都不相等，D不符合题意；故选C。2C【详解】A同位素是质子数相同，中子数不同的同种元素的不同核素，因此三者互为同位素，故A正确；B三者是不同的核素，故B正确；C核外电子排布相同，即最外层电子数相同，化学性质相同，故C错误；D两者质量数相等，均为14，故D正确；故选C。3B【详解】A两个Cl-与Mg2之间以离子键结合，故A不符合题意； BNa与O之间以离子键结合，O中两氧原子之间以共价键结合，故B符合题意； CCl2中只有共价键，故C不符合题意；DNH3H2O是共价化合物，故D不符合题意；故选B。4A【详解】HCl是共价化合物，错误；HF、H2S、NH3是共价化合物，正确；热稳定性：Na2CO3NaHCO3，正确；电解质：ZnCl、H2SO4、Mg(OH)2，正确；S是单质，既不是电解质，也不是非电解质，错误；酸性：H2SO4H3PO4，正确均错误，故答案选A。5C【分析】主族元素W、X、Y、Z四种位于同一周期，原子序数依次增大，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素。W、X的最高价氧化物对应的水化物可以相互反应，说明W为Na，X为Al，与可形成化合物W2Y，Y的最外层电子数是核外电子层数的2倍，则Y为S，Z为Cl。【详解】A同周期从左到右非金属性逐渐增强，则气态氢化物稳定性逐渐增强，因此Z(HCl)的气态氢化物比Z(H2S)的气态氢化物稳定，故A错误；BW的最高价氧化物对应的水化物为NaOH，是强碱，故B错误；CY的单质和氧气、氢气都能发生化合反应，分别生成SO2、H2S，生成的产物都具有还原性，故C正确；D同周期从左到右半径逐渐增大，因此W、X、Y、Z四种元素的原子半径有小到大的顺序是：ZYXW，故D错误。综上所述，答案为C。6C【详解】ANaOH、(NH4)2SO4都是离子化合物，含有离子键、共价键；而HNO3是由分子构成的共价化合物，只含有共价键，A不符合题意；BNa2O是离子化合物，只含有离子键，不含共价键，B不符合题意；CMgSO4、KOH、Ca3(PO4)2都是离子化合物，含有离子键；由于阴离子都是复杂离子，其中含有共价键，故每种物质中都含有离子键、共价键，C符合题意；DH2O2是共价化合物，只含有共价键，无离子键，D不符合题意；故合理选项是C。7A【详解】A一定温度下，碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠，饱和碳酸钠溶液中通入足量的二氧化碳产生碳酸氢钠晶体：，A项正确；B与在酸性溶液中反应不能产生，B项错误；C氨水不能溶解氢氧化铝，C项错误；D氢氧化钙是强碱，饱和石灰水中的氢氧化钙要用离子符号表示，D项错误。故选A。8D【分析】浓度均为时，为一元强酸，为一元强碱，为多元强酸，为弱酸；X、Y、Z、M、N原子序数依次增大，故X、Y、Z、M、N依次为、N、Na、S、Cl。【详解】A原子半径大小顺序：，A错误；B五种元素的氢化物中NaH为离子化合物，B错误；C最高价氧化物对应水化物的酸性：，C错误；DZ的常见氧化物为和，中和的个数比为12，中和的个数比为12，D正确。故选D。9B【分析】根据X、Y、W三种元素形成的化合物结构可知，Y能形成带1个正电荷的阳离子，X能形成4个共价键，W能形成2个共价键，则W的最外层电子数为6，位于VIA族，X的最外层电子数为4，位于IVA族，且W、X、Y、M为短周期元素，W与X同周期、与M同主族，Y的原子半径最大，则W为O元素，X为C元素，Y为Na元素，M为S元素，据此分析解答。【详解】A碳元素的氢化物有多种，如常温下固态烃沸点可能高于水的沸点，故A错误；B硫的最高价氧化物对应的水化物是硫酸，为强酸，碳的最高价氧化物对应的水化物是碳酸，为弱酸，所以元素的非金属性S > C，故B正确；CO与Na形成的化合物有Na2O和Na2O2，其中Na2O2中既含有共价键，又含有离子键，故C错误；D电子层越多，离子半径越大，电子层结构相同，核电荷数越大，半径越小，则离子半径由小到大顺序为Na+<O2-<S2-，故D错误；答案选B。10B【分析】a、b、c、d是原子序数依次增大的短周期主族元素。d的最高正价与最低负价的代数和为0，d是Si元素；b的原子序数等于d的一半，b是N元素，a与b位于不同周期，a是H元素，a与b的最外层电子数之和与c的最外层电子数相等，c是O元素。【详解】A电子层数越多半径越大，电子层数相同时质子数越多半径越小，原子半径：HONSi，故A错误；B非金属性越强，气态氢化物越稳定，最简单氢化物的热稳定性：SiH4NH3，故B正确；CH、N、O三种元素形成能形成硝酸，硝酸的水溶液呈酸性，故C错误；DO与H元素形成的二元化合物H2O2中O元素化合价为-1价，故D错误；选B。11B【详解】A铊与铝同族，最外层有3个电子，则Tl+离子的最外层有2个电子，故A错误；B根据反应Tl3+ + Ag Tl+ + Ag+可知，Tl能形成+3价和+1价的化合物，故B正确；C反应Tl3+ + Ag Tl+ + Ag+，Tl3+为氧化剂，Ag+为氧化产物，氧化性：Tl3+Ag+，又因Ag+Al3+，则Tl3+的氧化性比Al3+强，故C错误；D还原剂的还原性大于还原产物的还原性来分析，在反应Tl3+ + Ag Tl+ + Ag+，还原性AgTl+，故D错误。故选：B。12B【详解】AN是7号元素，原子核外电子排布是2、5，根据元素的原子结构与元素在周期表的位置关系可知：N位于元素周期表第二周期第VA族，A正确；B和的质子数都是1个，中子数分别是1、2，因此和具有相同的质子数和不同的中子数，B错误；CC原子最外层有4个电子，O原子最外层有6个电子，C原子与2个O原子形成4对共用电子对，使分子中各原子都达到最外层8个电子的稳定结构，其结构式是O=C=O，C正确；DC、N、O三种元素是同一周期元素，由前到后，元素的原子半径逐渐减小，原子获得电子的能力逐渐增强，因此元素的非金属性依次增强，D正确；故合理选项是B。13A【详解】A砷元素符号为As，其核电荷数为33，位于元素周期表中第四周期A族，A正确；B同主族从上到下元素非金属性递减，非金属性越强，对应最高价含氧酸的酸性越强，酸性：磷酸砷酸，B错误；C 镓元素符号为Ga，在元素周期表中镓位于铝的下方，金属性比铝强，则镓单质有可能能与水反应，C错误；D镓金属性比铝强，碱性：Al(OH)3Ga(OH)3，D错误；答案选A。14D【分析】依题意，C含钠元素，有机分子A含18个电子，A为(相对分子质量为32)，由此推知，X为氢，Y为碳，Z为氧，R为钠。【详解】A在钠、碳、氢、氧中，氧的电负性最大，钠的第一电离能最小，A项错误；B分子含碳碳三键，能与溴加成，与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应，B项错误；C是极性分子，C项错误；D碳的氢化物为烃类，在常温下有固态烃，而水的氢化物为、，常温下呈液态，固态烃的熔点和沸点高于水和双氧水，D项正确。故选D。15D【分析】该盐由X、Y、Z、M四种原子序数依次增大的短周期元素组成，其化学式为（Y5)6(X3Z)3(YX4)4M，该盐的两种阳离子均为10电子离子，分别是由X与Y、X与Z组成。化合物XM是18电子分子，则X为H、Y为N、Z为O、M为Cl，X与Y、X与Z组成的10电子离子分别为NH、H3O+。【详解】AX与Y、X与Z还分别可形成10电子分子分别为NH3、H2O，A项正确；BN内存在非极性共价键，NH、H3O+内存在极性共价键，N、Cl-、NH、H3O+阴、阳离子之间存在离子键，B项正确；C四种元素所形成的简单离子的半径由大到小为Cl->N3->O2->H+，C项正确；DY为N，所以Y对应的最高价氧化物的水化物为HNO3，硝酸具有强化性，Al与HNO3反应不能产生H2，所以D项错误；故选D。16C【分析】某元素X组成的气态双原子单质分子有三种，即X2有3种，则X有2种同位素，设二种同位素为X1、X2，则3种分子为X1X1、X1X2、X2X2。【详解】A由分析可知X有2种同位素，A错误；B3种单质分子的式量分别是70、72、74，则X的两种同位素质量数分别为35、37，B错误；C三种分子的物质的量之比为9:6:1，则质量数为35的X的同位素原子的丰度=75%，C正确；D质量数为35的同位素原子的质量分数=73.94%，D错误；选C。17原子 Na>Si>C>O C+O2CO2 碳酸钠是粉末状固体，与稀硫酸反应速度太快，难以控制；碳酸钙与稀硫酸反应会生成微溶于水的硫酸钙，覆盖在反应物表面阻止反应的进一步进行 【详解】（1）反应物中SiO2在熔融状态下不导电，属于原子晶体；（2）涉及的短周期元素有Na、C、O、Si，一般电子层越多原子半径越大，同周期电子层相同，从左到右原子半径依次减小，所以Na、C、Si、O原子半径由大到小的顺序为：NaSiCO；（3）C与Si为第A族元素，最外层电子数为4，s能级2个电子，p能级2个电子，最外层轨道表示式为；（4）非金属单质氧化性越强，元素非金属性越强，C+O2CO2，反应中氧气为氧化剂，碳为还原剂，氧化性氧气大于碳，可以证明氧非金属性强于碳；（5）CO2是共价化合物，其结构式为O=C=O，碳原子和氧原子之间有2对电子，其电子式为；（6）不用硫酸与碳酸钠反应制取二氧化碳原因：碳酸钠是粉末状固体，与稀硫酸反应速度太快，难以控制；不用硫酸与碳酸钙反应制取二氧化碳原因：碳酸钙与硫酸反应生成硫酸钙微溶物，会附着在生成的部分沉淀表面，阻止反应。184I-+O2+4H+=2I2+2H2O 验证Cl-是否影响KI与O2的反应 其他条件相同时，CH3COOH是弱电解质，溶液中c(H+)较盐酸小，O2的氧化性减弱 pH=10的KOH溶液 电流表指针偏转，烧杯b的溶液颜色变深 3I2+6OH-=IO3-+5I-+3H2O 中性条件下，O2的氧化性比较弱，该反应速率慢，短时间内难以生成“一定量” 碘单质使溶液颜色发生变化 pH=10的KOH溶液中I-被氧化生成I2，I2迅速发生歧化反应变为IO3-和I- 【详解】(1)实验是在酸性条件下氧气将碘离子氧化生成碘单质，碘单质遇淀粉使溶液变蓝，其反应的离子方程式是：4I-+O2+4H+=2I2+2H2O；（2）实验加入盐酸电离产生的H+和Cl-，通过实验可以排除是否为Cl-离子对于KI与O2的反应的影响；(3) 其他条件相同时，CH3COOH是弱电解质，溶液中c(H+)较盐酸小，O2的氧化性随溶液pH的增大逐渐减弱，故实验比溶液颜色浅；(4) i甲同学提出猜想“pH=10时O2不能氧化I-”，故烧杯a中的溶液可以为pH=10的KOH溶液；ii通入O2后，若电流表指针偏转，烧杯b的溶液颜色变深，则pH=10时O2也能氧化I-，此猜想不成立。碱性条件下碘单质发生歧化反应生成IO3-和I-，则开始滴入时遇淀粉变蓝，后碘消耗而褪色，其离子反应方程式为：3I2+6OH-=IO3-+5I-+3H2O ；(5)实验的现象产生的原因可能是中性条件下，O2的氧化性比较弱，该反应速率慢，短时间内难以生成“一定量”的碘单质使溶液颜色发生变化；实验的现象产生的原因可能是pH=10的KOH溶液中I-被氧化生成I2，I2迅速发生歧化反应变为IO3-和I-。点睛：本题考查氧元素和碘元素的氧化性强弱的探究，通过对酸碱性溶液中氧的氧化性强弱进行探究，利用碘遇淀粉变蓝的现象进行判断，综合考查了实验基础及电化学基础，离子反应等知识点，本题解题的关键在于实验条件的理解及离子变化中氧化性、还原性强弱的判断。19 CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2 玻璃棒、漏斗、烧杯 CaCl2+H2O2+2NH3H2O+6H2O=CaO28H2O+2NH4Cl 防止过氧化氢和一水合氨分解(答氨水挥发也给分)，提高原料的利用率 【分析】轻质碳酸钙粉末与盐酸反应生成氯化钙溶液，过滤，在滤液中加入氨水和过氧化氢，水浴加热，反应生成CaO28H2O，经过滤，水洗、醇洗，得到CaO28H2O，据此分析解答。【详解】(1)CaO2由过氧根和钙离子构成，电子式为；(2)反应为碳酸钙和稀盐酸的反应，生成氯化钙和水，离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2；过滤时用到的玻璃仪器有玻璃棒、漏斗、烧杯；(3)根据题意可知氯化钙溶液与一水合氨、过氧化钠反应可以得到CaO28H2O，根据元素守恒可知还有氯化铵生成，所以化学方程式为CaCl2+H2O2+2NH3H2O+6H2O=CaO28H2O+2NH4Cl；(4)高温过高时，过氧化氢和一水合氨易分解，故操作温度不宜过高，其可能原因是防止过氧化氢和一水合氨分解，提高原料的利用率；(5)根据反应方程式可得关系式：5CaO22KMnO4，则CaO2的物质的量为 ，则CaO2的质量为，某则该样品中过氧化钙的百分含量为。20Cl2+2I-I2+2Cl- I2+SO32-+H2OSO42-+2I-+2H+ Fe3I8 Fe3I8+8NaHCO3Fe3O4+8NaI+8CO2+4H2O 【分析】根据流程中的反应发生反应：2I-+2Cu2+SO32-+H2O2CuI+SO42-+2H+，过滤则得到碘化亚铜沉淀，碘化亚铜可以被硝酸氧化为碘单质，碘单质中加入铁和水，会得到化合物B，是一种含有铁元素和碘元素的化合物，再向其中加入碳酸氢钠溶液，过滤可以得到碘化钠的溶液，从而制得碘化钠固体；(1)将少量氯水加入到NaI溶液中，氯气能将碘单质置换出来；(2)碘单质具有氧化性，亚硫酸根离子具有还原性，I2与Na2SO3溶液发生氧化还原反应；(3)根据物质中元素的物质的量之比等于原子个数之比来回答；(4)向碘化铁的溶液中加入碳酸氢钠溶液则生成黑色固体四氧化三铁和二氧化碳无色气体。【详解】(1)将少量氯水加入到NaI溶液中，氯气能将碘单质置换出来，发生的反应为：Cl2+2I-I2+2Cl-；(2)碘单质具有氧化性，亚硫酸根离子具有还原性，I2与Na2SO3溶液发生氧化还原反应，即I2+SO32-+H2OSO42-+2I-+2H+；(3)化合物B，是一种含有铁元素和碘元素的化合物，铁元素与碘元素物质的量之比为3：8，则化合物B的化学式为Fe3I8；(4)向碘化铁的溶液中加入碳酸氢钠溶液则生成黑色固体四氧化三铁和二氧化碳无色气体，发生的反应为：Fe3I8+8NaHCO3Fe3O4+8NaI+8CO2+4H2O。