第三章铁金属材料第一节铁及其化合物随堂练习题— 高一化学上学期人教版（2019）必修第一册.docx

第三章铁金属材料第一节铁及其化合物随堂练习题高一化学上学期人教版（2019）必修第一册一、单选题(共15题）1下列有关物质应用的说法不正确的是（ ）A钠的还原性很强，可以用来冶炼金属 B次氯酸钙可用于游泳池的消毒剂C铁粉用作食品抗氧化剂 D纯碱可以做面包发酵粉2下列除杂(括号内为杂质)选用的试剂或方法正确的是（ ）AFe(Al)：加盐酸BCO2(HCl)：通过饱和Na2CO3溶液CFeCl2(FeCl3)：加铜粉DNa2CO3固体(NaHCO3)：加热3在酸性环境中，纳米复合材料去除污染水体的的反应过程(Ni不参与反应)如图所示：下列表达反应过程或现象的方程式错误的是（ ）A反应步骤：B反应步骤：C反应进行一段时间，过滤出水体中出现的白色絮状物，白色絮状物在空气中最终变成红褐色：D硝酸亚铁溶液中滴加稀硫酸发现溶液变黄：4设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是（ ）A在16 g18O2中含有NA个氧原子 B1 mol N2与4 mol H2反应生成的NH3分子数为2NAC1 mol Fe溶于过量硝酸，电子转移数为3NA D标准状况下，2.24 L H2O含有的共价键数为0.2NA5除去下列气体或溶液中所含的少量杂质(括号内为杂质) ，所加物质能达到除杂目的的是（ ）ACl2(HCl)用NaOH溶液洗气 BNa2CO3溶液(NaHCO3)加盐酸CCO2 (SO2)用NaHCO3溶液洗气 DFeCl2溶液(FeCl3)通入Cl26下列有关物质及成分、性质和用途都正确的是（ ）选项物质及成分性质用途A小苏打(Na2CO3)与酸反应产生二氧化碳作发酵粉B磁性氧化铁(Fe3O4)难溶于水，黑色制造磁性材料C氢氧化铜(Cu(OH)2)与盐酸、氨水均能反应Cu(OH)2为两性氢氧化物D硫酸铜(CuSO4)遇水后变蓝色除去水蒸气AABBCCDD7利用金属矿渣(含有FeS2、SiO2及Cu2O)制备(NH4)2Fe(SO4)2晶体的实验流程如下。下列叙述错误的是（ ）已知：Cu2O在高温下稳定，遇酸发生歧化反应A煅烧过程中FeS2发生的化学反应方程式：4FeS2+11O2 2Fe2O3+8SO2B适当提高酸浸温度，可提高酸浸过程中铁的浸出率C过滤后的溶液中含有的阳离子为：Fe3+、Fe2+、H+D滤渣中含有铜单质8以化合价为纵坐标，物质类别为横坐标的图像称为价类二维图，在地壳中的含量仅次于铝，居第四位的元素价类二维图如图所示，下列说法错误的是（ ）Aa与水常温下几乎不发生反应，但在高温下可发生置换反应Bb和c可分别与水发生反应生成e和dCe在潮湿的空气中容易转变为dDh的某种盐是具备净水和消毒双重功能的水处理剂9以硫铁矿(主要成分为FeS2)为原料制备氯化铁晶体(FeCl36H2O)的工艺流程如图所示，下列说法正确的是（ ）A焙烧过程产生的气体可直接排放到空气中B酸溶过程使用的酸也可以是过量硝酸C通氯气的目的是氧化Fe2+，增加产品纯度，Cl2可用H2O2溶液代替D得到FeCl36H2O要经蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥10下列方案设计、现象和结论都正确的是目的方案设计现象和结论A检验某溶液中可能含有取少量该溶液于试管中，加溶液若加入溶液后有沉淀则有B探究乙烯能否被酸性高锰酸钾氧向乙醇中加入适量浓硫酸制备乙烯，并将产生的气体直接通入酸性高锰酸钾溶液中溶液紫红色褪去，说明乙烯能被酸性高锰酸钾氧化C探究与反应的限度取溶液于试管中，加入溶液，充分反应后滴入5滴15%溶液若溶液变血红色，则与的反应有一定限度D检验某牙膏中是否存在甘油取少量该牙膏样品于试管中，加适量蒸馏水，搅拌、静置，取上层清液，加入适量新制氢氧化铜，观察现象若产生绛蓝色沉淀，则该牙膏中含甘油AABBCCDD11下列实验过程以及所得出的相应结论或解释的原因都正确的是实验过程描述实验结论或原因铁在纯氧中能燃烧，铁在高温下也能和水蒸气反应都能得到将通入到饱和的碳酸钠溶液中产生白色浑浊室温下溶解度：碳酸钠碳酸氢钠向溶液中滴入KSCN溶液和新制氯水，出现血红色现象样品中一定有将一块除去保护膜的铝箔在酒精灯上加热，未见液态铝滴落下来铝的熔点很高，未融化用洁净的玻璃棒蘸取某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色该溶液中一定含有，可能有ABCD12室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）ApH=2的溶液中：B澄清透明的溶液中：C的KI溶液中：D含有大量的溶液中：13中华五千年文化博大精深，下列说法错误的是（ ）A“司南之杓(勺)，投之于地，其杓指南”，司南中“杓”的主要成分为 Fe3O4B汉代烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器，其主要原料为黏土C“美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来”，“沙中浪底来”指的是金的氧化物D“以曾青涂铁，铁赤色如铜”描述的是置换反应14图是一种综合处理 SO2废气的工艺流程。下列说法正确的是A向B溶液中滴加KSCN 溶液，溶液一定变为红色B溶液 B 转化为溶液C发生反应的离子方程式为4H+4Fe2+O2=4Fe3+2H2OC溶液酸性 A>B>CD加氧化亚铁可以使溶液 C 转化为溶液 A15化合物X在一定条件下可发生如图转化，有关叙述错误的是A溶液C到溶液D中发生的离子方程式为：Fe3+3SCNFe(SCN)3BE为CO，物质的量为0.05molCX为Fe(CO)4D过量的稀硫酸若换成盐酸，会造成环境污染二、综合题（共3题）16氯、铁的某些化合物在工业生产和生活中有着重要的作用。（1）二氧化氯（ClO2，黄绿色易溶于水的气体）是高效、低毒的消毒剂。主要有两种制备方法：方法一：工业上常常用 KClO3和草酸（H2C2O4）、硫酸反应生成高效的消毒杀菌剂ClO2，还生成CO2和KHSO4等物质。写出该反应的化学方程式_，生成5molClO2转移电子_mol。方法二：实验室用NCl3、盐酸、NaClO2（亚氯酸钠）为原料，通过以下过程制备ClO2，NCl3溶液和NaClO2溶液发生反应的离子方程式_。X中大量存在的阴离子有_。（2）铁及其化合物有重要用途，如聚合硫酸铁Fe2(OH)n(SO4)3-n/2m是一种新型高效的水处理混凝剂，而高铁酸钾（其中铁的化合价为+6）是一种重要的杀菌消毒剂，某课题小组设计如下方案制备上述两种产品： 检验固体铁的氧化物中铁的化合价，应使用的试剂是_（填标号）。a稀硫酸 b稀硝酸 cKSCN溶液 d酸性高锰酸钾溶液在溶液中加入NaClO3写出其氧化Fe2+的离子方程式：_。Fe2O3与KNO3和KOH的混合物加热共融可制得高铁酸鉀。完成并配平化学方程式：_Fe2O3+_KNO3+_KOH_ _+_KNO2+_ _。17从古至今，铁及其化合物在人类生产生活中的作用发生了巨大变化。(1)硫酸渣的主要化学成分为：SiO2约45%，Fe2O3约40%，Al2O3约10%，MgO约5%。用该废渣制取药用辅料红氧化铁的工艺流程如图(部分操作和条件略)：回答下列问题：在步骤i焙烧的目的是_。步骤ii的滤渣为_。在步骤iii操作中，滴加氨水除Al3+。若常温时KspAl(OH)3=1.010-32，此时理论上使Al3+恰好沉淀完全即溶液中c(Al3+)=110-5 molL-1，则溶液的pH为_。在步骤iv中发生的反应中有一种气态产物，它是_(写化学式)。(2)工业上，利用硫酸亚铁为原料，通过铁黄(FeOOH，一种不溶于水的黄色固体)制备高铁酸钾(K2FeO4)，可降低生产成本且产品质量优工艺流程如图：由图知需先制得高铁酸钠溶液，然后加入饱和KCl溶液转化为高铁酸钾，说明相同温度下溶解度：高铁酸钾_高铁酸钠(填“>”或“<”)。写出由铁黄制备高铁酸钠的离子方程式_。18化合物甲（只含两种元素）由FeSO4和半胱氨酸（一种含硫-氨基酸）在160下反应所得。为研究甲的组成，某研究小组设计了方案，其流程如下：（1）为研究氧化物A的组成，进行如下实验： 取少量黄色溶液于试管中，滴加2滴黄色K3Fe(CN)6（铁氰化钾）溶液，未见蓝色沉淀生成，则溶液中不含_离子。 经确认黄色溶液中一定含有Fe3+，其实验为：_。（2）为研究气体B的成分，研究小组设计的实验方案是： 将气体B通入水中，向其中滴加品红溶液，充分振荡后红色褪去，加热后颜色恢复。因此气体B中含有_。 将气体B通入盐酸酸化BaCl2溶液中，一段时间生成了少量白色沉淀，发生的反应的离子方程式为_。（3）为确定甲的化学式，需要收集的数据是甲的质量和_。参考答案1D【详解】A钠的还原性很强，与钛、锆、铌熔融的氯化物反应可以用来冶炼金属钛、锆、铌等，故A正确B次氯酸钙与空气中的二氧化碳和水反应会生成次氯酸，次氯酸可以杀菌消毒，故次氯酸钙可用于游泳池的消毒剂，故B正确；C铁粉在常温下容易被氧气氧化，所以铁粉能有效吸收食品包装袋内的氧气，防止食物被氧化，故C正确；D纯碱不可以做面包发酵粉，只能在自然发酵的面里起酸碱中和的作用，故D错误；本题答案D。2D【详解】AFe、Al均能与盐酸反应，故不能提纯，A错误； B CO2能与饱和Na2CO3溶液反应生成NaHCO3、故不能提纯，B错误；C FeCl3与铜粉反应生成FeCl2和CuCl2，则混入新杂质，故不能提纯，C错误；DNaHCO3固体受热分解得到Na2CO3、水(蒸气)和二氧化碳气体，能提纯，D正确；答案选D。3D【分析】根据图示可知，酸性环境中，纳米Fe/Ni去除NO分两步，反应i中NO在吸附点被Fe还原为NO，离子方程式为：NO+Fe+2H+NO+Fe2+H2O；反应中NO在另外的吸附点被Fe还原为NH，离子方程式为：NO+3Fe+8H+=3Fe2+NH+2H2O，以此分析解答。【详解】A反应i中NO在吸附点被Fe还原为NO，离子方程式为：NO+Fe+2H+NO+Fe2+H2O，A正确；B反应中NO被Fe还原为NH，离子方程式为：，B正确；C随着反应进行，氢离子浓度减小，溶液碱性增强，反应一段时间后出现白色絮状物Fe(OH)2，在空气中放置发生反应：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，变成红褐色，C正确；D溶液变黄是因为酸性条件下NO将Fe2+氧化成Fe3+，离子方程式为3Fe2+4H+NO=3Fe3+NO+2H2O，D错误；故选：D。4C【详解】A16 g18O2的物质的量为mol，含有氧原子数小于NA，A叙述错误；B合成氨的反应为可逆反应，不能进行彻底，故1molN2与4molH2反应生成的NH3分子数小于2NA，B叙述错误；C铁溶于过量硝酸反应后变为+3价，故1mol铁转移3NA个电子，C叙述正确；D标况下H2O为液体，不能使用气体摩尔体积进行计算，D叙述错误；答案为C。5C【详解】ACl2中混有HCl，用NaOH溶液洗气，既能吸收HCl又能吸收Cl2，A不符合题意；BNa2CO3溶液中混有NaHCO3，加入盐酸，Na2CO3也能与盐酸反应，B不符合题意；CCO2中混有SO2，用NaHCO3溶液洗气，SO2被吸收，同时生成CO2，C符合题意；DFeCl2溶液中混有FeCl3，通入Cl2后，FeCl2会转化为FeCl3，D不符合题意；故选C。6B【详解】A小苏打的成分是NaHCO3，A错误；B磁性氧化铁的成分是Fe3O4(黑色)，通常用作磁性材料，B正确；C氢氧化铜溶于盐酸生成铜盐和水，体现碱的通性，但溶于氨水生成的是配位离子，未体现酸的通性，不能称为两性氢氧化物，C错误；D无水硫酸铜(CuSO4)的作用是检验水蒸气，但不能除杂，D错误；故选B。7C【详解】A煅烧时，FeS2和O2反应生成Fe2O3和SO2，化学反应方程式为：4FeS2+11O2 2Fe2O3+8SO2，A项正确；B升高温度，反应速率加快，故适当提高酸浸温度，可提高酸浸过程中铁的浸出率，B项正确；C向酸浸的溶液中加入过量的铁屑，Fe3+全部转化为Fe2+，故过滤后的溶液中含有的阳离子没有Fe3+，C项错误；D向酸浸的溶液中加入过量的铁屑，铁将二价铜离子转化为铜单质，故滤渣中含有铜单质，D项正确；8B【分析】由题中信息可知，在地壳中的含量仅次于铝，居第四位的元素是Fe元素，据此解答。【详解】AFe与水常温下几乎不发生反应，但在高温下铁与水蒸气反应生成Fe3O4和氢气，即3Fe+4H2OFe3O4+4H2，属于置换反应，故A正确；Bb为FeO，c为Fe2O3，FeO和Fe2O3均不溶于水，均不能直接与水反应生成相应的碱Fe(OH)2和Fe(OH)3，故B错误；Ce为Fe(OH)2，d为Fe(OH)3，Fe(OH)2在潮湿的空气中容易转变为Fe(OH)3，即4 Fe(OH)2+O2+2H2O=4 Fe(OH)3，故C正确；Dh为高铁酸盐即含，具有强氧化性，能够杀菌消毒，+6价的铁被还原成+3价，又Fe3+形成氢氧化铁胶体具有较大表面积，吸附悬浮杂质可以做净水剂，故D正确；答案为B。9C【详解】A由题给流程可知，硫铁矿在空气中焙烧时生成有毒的二氧化硫，则焙烧过程产生的气体不能直接排放到空气中，否则会污染空气，故A错误；B若酸溶过程使用过量硝酸，氯化铁晶体中会混有硝酸铁，故B错误；C氧化过程中通入氯气可以将亚铁离子全部转化为铁离子，增加产品纯度，若用过氧化氢溶液替代氯气，可以将将亚铁离子全部转化为铁离子，也不引入新杂质，故C正确；D得到六水氯化铁晶体的操作为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，故D错误；故选C。10C【详解】A取少量该溶液于试管中，加溶液，若加入溶液后有沉淀则有、中的一种或几种，选项A错误；B乙醇易被酸性高锰酸钾溶液氧化，且乙醇具有挥发性，所以生成的乙烯中含有乙醇而干扰实验，应该用溴水检验，选项B错误；C向KI溶液中滴加FeCl3，若FeCl3没有剩余说明反应是完全的，因此向反应后的溶液中加入KSCN溶液，若溶液变红，则说明该反应是有限度的，选项C正确；D甘油为多羟基的醇，遇新制氢氧化铜呈现绛蓝色，而不是产生绛蓝色的沉淀，选项D错误；答案选C。11B【详解】铁在纯氧中燃烧生成四氧化三铁，铁在高温下也能和水蒸气反应生成四氧化三铁，故正确。二氧化碳通入饱和的碳酸钠溶液反应生成碳酸氢钠，室温下，因碳酸氢钠溶解度小于碳酸钠，故饱和的碳酸钠溶液通入二氧化碳后会变浑浊，故正确。题目没说明KSCN溶液和新制氯水的滴加顺序，故无法确定溶液中是否含有，故错误。除去保护膜的铝箔在酒精灯上加热时又会重新在其表面生成一层致密的氧化膜，未见铝滴落，则并不能说明铝的熔点高，未融化，故错误。因玻璃棒的成分中含有钠离子，则用玻璃棒蘸取溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，并不能说明溶液中一定含有，可能含有，故错误。综上所述，只有是正确的，本题答案B。12B【详解】ApH=2的溶液为酸性溶液，酸性溶液中，次氯酸根离子与亚铁离子能发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，故A错误；B澄清透明的溶液中，四种离子间不发生任何反应，在溶液中能大量共存，故B正确；C0.1mol/L溶液碘化钾中，高锰酸根离子与碘离子能发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，故C错误；D含有大量醋酸根的溶液中，氢离子与醋酸根离子反应生成弱酸醋酸，在溶液中不能大量共存，故D错误；故选B。13C【详解】A四氧化三铁具有磁性，司南中“杓”的主要成分为Fe3O4，故A正确；B瓷器属于硅酸盐产品，其主要原料为黏土，故B正确；C金性质稳定，可以在自然界中存在，“沙中浪底来”指的是金单质，故C错误；D“以曾青涂铁，铁赤色如铜”发生铁置换铜的反应，因此描述的是置换反应，故D正确；故选C。14B【分析】含二氧化硫的废气通入酸性硫酸铁溶液中发生反应：2Fe3+2H2O+SO2=2Fe2+ +4H+，B溶液中含FeSO4和H2SO4，溶液B转化为溶液C时发生亚铁离子被氧气氧化为三价铁离子的反应，反应的离子方程式为4Fe2+O2+4H+=4Fe3+2H2O；【详解】A含二氧化硫的废气通入酸性硫酸铁溶液中发生反应：2Fe3+2H2O+SO2=2Fe2+ +4H+，B溶液中含FeSO4和H2SO4，Fe2+与KSCN溶液不反应，溶液不能变成血红色，但若SO2不足，则溶液B中仍含Fe3+，滴加KSCN溶液，溶液变成血红色，A错误；B溶液B转化为溶液C时发生亚铁离子被氧气氧化为三价铁离子的反应，反应的离子方程式为4Fe2+O2+4H+=4Fe3+2H2O，B正确；C反应过程中溶液的体积不变，溶液A为Fe2(SO4)3溶液，溶液中三价铁离子水解显酸性，溶液B中含H2SO4，显强酸性，溶液C为硫酸铁溶液和硫酸溶液，溶液C是溶液B发生反应4Fe2+O2+4H+=4Fe3+2H2O得到，虽然消耗氢离子但H+未完全消耗，溶液仍呈酸性，溶液的酸性：BCA，C错误；D溶液C为硫酸铁溶液和硫酸溶液，加氧化亚铁，氧化亚铁和硫酸反应生成硫酸亚铁、水，与溶液A的组成不同，D错误；答案选B。15C【分析】由溶液C中加入硫氰化钾溶液得到血红色溶液D可知，金属单质A为铁；由气体E能与足量氧化铜共热反应生成的气体F，F能与足量的氢氧化钙溶液反应生成白色沉淀G可知，气体E为一氧化碳；由碳原子个数守恒可知，一氧化碳的物质的量为0.05mol，则化合物X中铁和一氧化碳的物质的量比为：0.05mol=1：5，化学式为Fe(CO)5。【详解】A溶液C到溶液D中发生的反应为铁离子与硫氰酸根离子在溶液中反应生成血红色的硫氰化铁，反应的离子方程式为Fe3+3SCNFe(SCN)3，故A正确；B由分析可知，气体E为一氧化碳；由碳原子个数守恒可知，一氧化碳的物质的量为0.05mol，故B正确；C由分析可知，化合物X的化学式为Fe(CO)5，故C错误；D若过量的稀硫酸换成盐酸，加入酸性高锰酸钾溶液氧化亚铁离子时，过量的盐酸会与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应生成有毒的氯气，造成环境污染，故D正确；故选C。162KClO3+H2C2O4+2H2SO4=2ClO2+2CO2+2KHSO4+2H2O 5 3NCl3+6ClO2-+3H2O=6ClO2+3NH3+3Cl-+3OH- Cl-和OH- ACD 6Fe2+ClO3-+6H+=6Fe3+Cl-+3H2O 1 3 4 2 K2FeO4 3 2 H2O 【分析】（1）方法一、在硫酸溶液中，氯酸钾与草酸发生氧化还原反应生成二氧化氯、二氧化碳、硫酸氢钾和水；方法二、由流程图可知，NCl3溶液和NaClO2溶液发生氧化还原反应生成ClO2、NH3和溶液X，由反应方程式可知，溶液X中含有的大量的阴离子为Cl-和OH-；（2）检验固体铁的氧化物中铁的化合价，应使用的试剂是稀硫酸、硫氰化钾溶液、酸性高锰酸钾溶液；溶酸性条件下，具有氧化性的ClO3与具有还原性的Fe2+发生氧化还原反应生成Fe3+、Cl-和H2O；KNO3、KOH和Fe2O3加热共融发生氧化还原反应生成高铁酸钾、亚硝酸钾和水。【详解】（1）方法一、氯酸钾具有氧化性，草酸具有还原性，在硫酸溶液中，氯酸钾与草酸发生氧化还原反应生成二氧化氯、二氧化碳、硫酸氢钾和水，反应的化学方程式为2KClO3+H2C2O4+2H2SO4=2ClO2+2CO2+2KHSO4+2H2O，由方程式可知，生成2mol二氧化氯，反应转移2mol电子，则生成5mol二氧化氯转移5mol电子，故答案为：2KClO3+H2C2O4+2H2SO4=2ClO2+2CO2+2KHSO4+2H2O；5；方法二、由流程图可知，NCl3溶液和NaClO2溶液发生氧化还原反应生成ClO2、NH3和溶液X，反应的离子方程式3NCl3+6ClO2-+3H2O=6ClO2+3NH3+3Cl-+3OH-，由反应方程式可知，溶液X中含有的大量的阴离子为Cl-和OH-，故答案为：3NCl3+6ClO2-+3H2O=6ClO2+3NH3+3Cl-+3OH-；Cl-和OH-；（2）检验固体铁的氧化物应先加入酸溶解铁的氧化物，由于稀硝酸具有强氧化性，能将亚铁离子氧化为铁离子，酸应选择不能氧化亚铁离子的稀硫酸；向溶解后的溶液中加入硫氰化钾溶液，检验是否存在铁离子；再加入酸性高锰酸钾溶液，检验是否存在亚铁离子，则检验固体铁的氧化物中铁的化合价，应使用的试剂是稀硫酸、硫氰化钾溶液、酸性高锰酸钾溶液，故答案为：ACD；溶液中发生的反应为，酸性条件下，具有氧化性的ClO3-与具有还原性的Fe2+发生氧化还原反应生成Fe3+、Cl-和H2O，反应的离子方程式为6Fe2+ClO3-+6H+=6Fe3+Cl-+3H2O，故答案为：6Fe2+ClO3-+6H+=6Fe3+Cl-+3H2O；由题意可知，KNO3、KOH和Fe2O3加热共融发生氧化还原反应生成高铁酸钾、亚硝酸钾和水，反应的化学方程式为Fe2O3+3KNO3+4KOH2K2FeO4+3KNO2+2H2O，故答案为：1；3；4；2；K2FeO4；3；2；H2O。【点睛】配平KNO3、KOH和Fe2O3加热共融发生氧化还原反应方程式时，注意K2FeO4中铁元素化合价为+6，则氧化铁中铁元素从+3价变为+6价，化合价升高32=6价；KNO3中N元素从+5降为KNO2中的+3价，化合价降低2价，由化合价最小公倍数为6确定氧化铁的系数为1、KNO3的系数为3，然后根据质量守恒定律配平方程式。17还原Fe2O3 SiO2 5 CO2 < 2FeOOH+3ClO-+4OH-2FeO+3Cl- +3H2O 【分析】(1) 硫酸渣的主要化学成分为：SiO2约45%，Fe2O3约40%，Al2O3约10%，MgO约5%，由流程可知，步骤i焙烧是利用煤炭在高温条件下和O2反应生成的CO与Fe2O3反应生成Fe，然后向所得固体产物中加入稍过量稀硫酸，固体中SiO2与稀硫酸不反应，Fe、Al2O3、MgO均反应生成相应的硫酸盐，所得滤液中主要成分是FeSO4、Al2(SO4)3、MgSO4、H2SO4，向滤液中加入氨水，将Al2(SO4)3转化为Al(OH)3然后过滤除去，再向滤液中加入碳酸氢铵，碳酸氢铵与硫酸亚铁之间反应生成碳酸亚铁沉淀，然后过滤并将沉淀洗涤得到碳酸亚铁，将碳酸亚铁在空气中煅烧可得到红氧化铁(Fe2O3)。(2)硫酸亚铁与氧气反应制备铁黄；铁黄、次氯酸钠在NaOH浓溶液中反应制备高铁酸钠，高铁酸钠与KCl饱和溶液反应制备高铁酸钾。【详解】(1)由上述分析可知，步骤i焙烧的目的是还原Fe2O3；步骤ii的滤渣为SiO2； Al3+恰好沉淀完全即溶液中c(Al3+)=110-5 molL-1，则c(OH-)=molL-1=110-9 molL-1，则c(H+)=molL-1=110-5 molL-1，溶液pH= -lg c(H+)=5；碳酸氢铵与硫酸亚铁之间反应生成碳酸亚铁沉淀，反应离子方程式为Fe2+2=FeCO3+CO2+H2O，故答案为CO2；(2) 由流程可知，高铁酸钠能够转化为高铁酸钾，该反应中高铁酸钾会析出，因此同温度下，高铁酸钾溶解度小于高铁酸钠；由铁黄制备高铁酸钠反应中，铁黄中Fe元素化合价升高3价，被氧化，ClO-中Cl元素化合价降低2价，被还原，该反应环境是浓NaOH溶液，根据氧化还原反应化合价升降守恒、质量守恒以及电荷守恒可知，该反应离子方程式为2FeOOH+3ClO-+4OH-2FeO+3Cl- +3H2O。18Fe2+ 取少量黄色溶液，滴加几滴KSCN溶液，变为红色 SO2 2SO2+O2+2H2O+2Ba2+=4H+2BaSO4 氧化物A的质量或者气体B的质量 【分析】已知化合物甲中只含有两种元素，由FeSO4和半胱氨酸(一种含硫-氨基酸)在160下反应所得，充分煅烧后含有Fe元素，则氧化物A为铁的氧化物，根据溶于盐酸后溶液的颜色，可判断含有铁离子，加入铁氰化钾可检验溶液中是否含有亚铁离子；气体B能使品红溶液褪色，可判断为二氧化硫气体。【详解】(1)取少量黄色溶液于试管中，滴加2滴黄色铁氰化钾溶液，未见蓝色沉淀生成，则溶液中不含Fe2+离子；经确认黄色溶液中一定含有Fe3+，其实验为取少量黄色溶液，滴加几滴KSCN溶液，生成Fe(SCN)3溶液变为红色；(2)将气体B通入水中，向其中滴加品红溶液，充分振荡后红色褪去，加热后颜色恢复。因此气体B中含有SO2；二氧化硫与氯化钡不反应，但空气中的氧气参与反应时，可生成硫酸钡沉淀，反应的离子方程式为2SO2+O2+2H2O+2Ba2+=4H+2BaSO4；(3)甲中含Fe、S元素，为确定甲的化学式，需要收集的数据是甲的质量和氧化物A的质量或者气体B的质量。