第四章第二节元素周期律高一化学人教版（2019）必修第一册.pptx
元素周期律复习,【导入1】请在元素周期表中完成以下问题：1）在下列填上周期序数和每一周期所排列的元素种数；2）在每一纵行填上相应的族序数；3）用红线描出过渡金属元素区；,1,2,4,3,5,6,7,镧系,过渡金属元素,锕系,【导入2】,下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表某一化学元素。(1)表中所列元素中：属于短周期元素的有_(填字母，下同)；属于主族元素的有_；e元素在元素周期表中的位置是第_周期第_族。(2)下列_组元素的单质可能都是电的良导体。Aa，c，h Bb，g，kCc，g，l Dd，e，f,答案：(1)b、h、j、a、c、f、i、l、ma、b、c、d、f、h、g、i、j、k、l四B(2)AD,熟记元素周期表的结构是解决这一类习题的关键。对元素周期表中常见元素的名称和元素符号及其位置要熟练掌握，利用元素周期表推断元素是考的热点之一。,知识回顾：一、元素周期表,周期,短周期,长周期,第1周期：共有2 种元素,第2周期：8种元素,第3周期：8种元素,第4周期：18种元素,第5周期：18种元素,第6周期：32种元素,第7周期：32种元素,（橫行）,三短四长,回顾：一、元素周期表,族 纵行,主族：,副族：,A , A , A , A ,A , A , A,第族：,稀有气体元素,0族：,共七个主族,B , B , B , B ,B , B , B,共七个副族,三个纵行(8、9、10）,七主七副零八族,思考：、 Cl的位置的描述：,第七主族,VII族,VIIA族,第III周期,第三周期,第3周期,第三周期第VIIA族,总结：描述一个元素在周期表中的位置时周期和族都得说明。,回忆：二、元素周期律,1.,9,增强,增强,2.元素金属性强弱的判断,金属单质与水（或酸）反应置换出H2的难易程度（越易置换出氢气，说明金属性 ）,最高价氧化物的水化物氢氧化物的碱性强弱（碱性越强，则金属性 ）,金属单质之间的置换（金属性 的置换金属性 的）,金属活动性顺序表（位置越靠前，说明金属性 ）,金属阳离子氧化性的强弱（对应金属阳离子氧化性越弱，金属性 ）,越强,越强,强,弱,越强,越强,单质与H2化合的难易程度（与H2化合越容易，说明非金属性 ）,形成的气态氢化物的稳定性（形成的气态氢化物越稳定，则非金属性 ）,最高价氧化物的水化物最高价含氧酸酸性的强弱（酸性越强，说明非金属性 ）,非金属单质之间的置换（非金属性 的置换非金属性 的）,非金属阴离子还原性的强弱（对应非金属阴离子还原性越弱，非金属性 ）,越强,越强,强,弱,越强,越强,3.元素非金属性强弱的判断,4.粒子半径大小比较方法,（）比较微粒半径大小:三看,一看电子层数,二看核电荷数,三看核外电子数或最外层电子数,（）对于同种元素：,阳离子半径 原子半径,三、例题常考题型：元素综合推断,题型1.文字叙述性元素推断,题型2.周期表片段型元素推断,题型3.框图或反应型元素推断,做题关键：根据物质的性质和用途等找准突破口,题型1.文字叙述性元素推断,A,1.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大,X原子最外层有6个电子,Y是至今发现的非金属性最强的元素,Z在周期表中处于周期序数等于族序数的位置,W的单质广泛用作半导体材料。下列叙述正确的是 ()A 原子最外层电子数由多到少的顺序:Y、X、W、ZB 原子半径由大到小的顺序:W、Z、Y、XC 元素非金属性由强到弱的顺序:Z、W、XD 简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序:X、Y、W,2.已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素,其中元素A、E的单质在常温下呈气态,元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍,元素C在同周期的主族元素中原子半径最大,元素D是地壳中含量最多的金属元素。下列说法正确的是 ()A 1 mol由元素A、B组成的化合物一定含有18 mol e-B 元素C、D最高价氧化物对应的水化物之间不可能发生反应C C与A形成的化合物肯定是离子化合物D 化合物AE与CE含有相同类型的化学键,C,题型1.文字叙述性元素推断,3.短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次递增,A、B两元素相邻,B、C、E原子的最外层电子数之和为13,E原子最外层电子数是B原子内层电子数的3倍或者是C原子最外层电子数的3倍,B、D原子最外层电子数之和等于C、E原子最外层电子数之和。下列说法正确的是()A 元素A所形成的氧化物只有一种B 元素B的最高价氧化物对应的水化物为强酸C 元素C、D、E的最高价氧化物对应的水化物两两之间可发生反应D 氢化物的稳定性:AB,B,题型1.文字叙述性元素推断,4.,A、B、C、D四种元素都是短周期元素,A元素的离子具有黄色的焰色试验。B元素的离子结构和Ne 具有相同的电子层排布;5.8 g B的氢氧化物恰好能与100 mL 2 molL-1盐酸完全反应;B原子核中质子数和中子数相等。H2在C单质中燃烧产生苍白色火焰。D元素原子的电子层结构中,最外层电子数是次外层电子数的3倍。完成下列问题:(1)C元素位于第_周期第_族,它的最高价氧化物的化学式为_。(2)A元素是_, B 元素是_,D元素是_。(填元素符号),题型1.文字叙述性元素推断,(3)A与D形成稳定化合物的化学式是_,该化合物中存在的化学键类型为_,判断该化合物在空气中是否变质的简单方法是_。(4)C元素的单质有毒,可用A的最高价氧化物对应的水化物的溶液吸收,其离子方程式为 _。,【答 案】(1)三ACl2O7(2)NaMgO(3)Na2O2离子键和(非极性)共价键看表面颜色是否变白(4)Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O,5.如图是部分短周期元素的单质及其化合物(或其溶液)的转化关系。已知在常温常压下，A是固体，B、C、D、E是非金属单质且都是气体，C呈黄绿色；化合物F是淡黄色固体，化合物G的焰色反应为黄色，化合物和J通常状况下呈气态；D和E反应生成一种刺激性气味的气体。请回答下列问题：(1)E和J的化学式分别是_和_。(2)写出F和CO2反应的化学方程式并用单线桥法表示电子转移的情况：_,(3)将少量单质C通入盛有淀粉碘化钾溶液的试管中，溶液变蓝色，该反应的离子方程式为_(4)标况下3.36 L气体B与A完全反应，转移电子的数目为_。,答案：(1)N2NH3(2)(3)Cl22I=I22Cl(4)1.8061023,6.短周期元素X、Y、Z、W在周期表中位置如图,其中W原子的次外层电子数是最内层电子数与最外层电子数之和。下列说法不正确的是 ()A 最简单的氢化物的还原性:XWYC 简单离子的半径大小:YWZD 氧化物对应水化物的酸性:YWZ,D,题型2.周期表片段型元素推断,7.元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如图所示，其中T单质和H2在光照的条件下发生爆炸。则下列判断不正确的是()A 五种元素中Z的活动性最弱，T 的最高价氧化物对应水化合物酸性最强B 氢化物的稳定性：RQX；RTXC Q单质能从溶液中置换出X单质，R单质能从溶液中置换出Q单质D X阴离子和T阴离子相比，半径：X阴离子的大；还原性：T阴离子的强,D,题型2.周期表片段型元素推断,【解 析】由上述分析可知，R为F元素、X为S元素、Z为Ar、Q为O元素，T为Cl。AZ为Ar，原子最外层为稳定结构，活动性最弱，T为Cl元素，其最高价氧化物对应水化合物高氯酸是最强的酸，故A正确；B非金属性为：RQX、RTX，故氢化物的稳定性：RQX、RTX，故B正确；C氧气与硫化氢溶液反应可以得到硫，氟气通入溶液中，与水发生置换反应生成HF与氧气，故C正确；DX阴离子和T阴离子电子层结构相同，T原子核电荷数较大，故X阴离子半径大；非金属性T较强，故T阴离子还原性较弱，故D错误。,8.下列粒子中，粒子的氧化性依次增强，且粒子的半径依次减小的是()A O、Cl、S、PB K、Mg2、Al3、HC I、Br、Cl、Fe3D Al3、Mg2、Ca2、Ba2,B,9.已知短周期元素的离子：aA2、bB、cC3、dD都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是()A 原子半径：ABDCB 原子序数：dcbaC 离子半径：CDBAD 单质的还原性：ABDC,C,10.有A、B、C、D、E五种金属元素，在相同条件下，B元素的最高价氧化物对应水化物的碱性比A的强；A，B单质均可以从C盐溶液中置换出C；D单质可以与冷水剧烈反应并放出氢气；A，B，C，E四种单质分别投入盐酸中，只有E不放出氢气。则五种金属元素的金属性由强到弱的顺序为()A DBACEB ABCEDC DBEACD DEBAC,A,谢谢,
