第二章化学反应的方向、限度与速率第2节化学反应的限度专题练高二化学鲁科版（2019）选择性必修1.docx

第二章化学反应的方向、限度与速率第2节化学反应的限度专题练 高二化学鲁科版（2019）选择性必修1一、单选题（共16题）1下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ）A盛有2mL5%H2O2溶液的试管中加入MnO2作催化剂，试管中迅速产生大量气泡B工业合成氨中，将氨气液化分离以提高氨气产率CSO2氧化为SO3，使用过量的空气以提高SO2的利用率D夏天，打开啤酒瓶时会从瓶口逸出泡沫2在密闭容器中一定量混合气体发生反应：2A(g)+B(g)xC(g)，达到平衡时测得A的浓度为0.5mol/L，在温度不变的条件下，将容器中的容积扩大到原来2倍，再达平衡时，测得A的浓度为0.3mol/L，下列有关判断正确的Ax=3B平衡向逆反应方向移动CB的转化率增大DC的体积分数增大3某温度时，可逆反应的平衡常数。若该温度下反应物的初始浓度，达到平衡后，则a为（ ）A1B2C3D44某温度下，在体积恒定的密闭容器中，对于可逆反应A(s)3B(g)2C(g)，下列说法不能说明达到化学平衡状态的是（ ）AB的质量不再变化B混合气体的平均相对分子质量不变C气体密度不再变化DA、B、C的物质的量之比为1325在一定温度下，向aL密闭容器中加入1molO2和2molNO，发生如下反应：O2(g)+2NO(g)2NO2(g)，此反应不一定达平衡的是A单位时间内生成1molO=O，同时生成2molNO2B容器内压强不随时间变化C容器内O2、NO、NO2的浓度之比为122D容器内各物质的浓度不随时间变化6一定条件下，在体积为1 L的密闭容器中，1 molX和1 molY进行反应：，下列叙述能证明该反应已达到化学平衡状态的是AX的百分含量不再发生变化B：1：1C容器内气体的质量不再发生变化D同一时间内消耗2nmolX的同时生成nmolZ7已知反应 ，在一定温度下，反应达到平衡时，的体积分数与压强变化的关系如图所示，下列叙述中一定正确的是点表示的正反应速率大于逆反应速率x点表示的反应速率比y点的小 ABCD8在一定温度下的密闭容器中，可逆反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，达到平衡状态的标志是AN2、H2、NH3在容器中共存Bv正(N2)=3v逆(H2)C混合气体的平均摩尔质量不再发生变化D单位时间内生成n mol N2，同时生成3n mol H29反应2X(g)+Y(g)2Z(g)在不同温度下(T1和T2)产物Z的物质的量n(Z)与反应时间t的关系如图所示。下列判断正确的是AT1T2，正反应为放热反应BT1T2，正反应为吸热反应CT1T2，逆反应为吸热反应DT1T2，逆反应为放热反应10在一恒温、恒容的密闭容器中存在化学平衡:H2(g)+I2(g)2HI(g)，已知H2和I2的起始浓度均为0.10 molL-1，达到平衡状态时HI的浓度为0.16 molL-1。若H2和I2的起始浓度均变为0.20 molL-1，则平衡时H2的浓度为A0.16 molL-1B0.08 molL-1C0.04 molL-1D0.02 molL-111工业生产水煤气的反应为：C(s)H2O(g) CO(g)H2(g) DH=+131.4 kJ/mol，下列判断正确的是A反应物能量总和大于生成物能量总和B生成1体积CO(g)吸收131.4 kJ热量C其他条件不变时增大压强，平衡向逆反应方向移动D其他条件不变时，向平衡体系中再加焦炭，平衡向正反应方向移动12一定条件下，可逆反应aA(g) bB(g)cC(g)达到平衡状态后，A的转化率(A)与温度(T)、压强(p)的关系如图所示。下列判断正确的是Aa< bcB该反应的平衡常数随温度的升高而增大C若T1T2，则正反应为吸热反应D该反应用于工业生产时，采用的压强越大越好13据报道，在300 、70 MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实，其反应的化学方程式为2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g)。下列叙述正确的是A相同条件下，2 mol氢原子所具有的能量小于1 mol氢分子所具有的能量B当v(CO2)=2v(CH3CH2OH)时， 反应一定达到平衡状态C移去水蒸气，可增大正反应速率D增大压强，可提高CO2和H2的转化率14在容积均为1 L的a、 b、c三个密闭容器中，分别放入铁粉并充入1 mol CO，控制在不同温度下发生反应：5CO(g) + Fe(s) Fe(CO)5(g)，当反应进行到5 min时，测得CO的体积分数与温度的关系如图所示。下列说法一定正确的是A正反应为吸热反应，平衡常数B反应进行到5 min时，a容器中Cb中大于a中D达到平衡时，a、b、c中CO的转化率：b > c >a15CO2催化重整CH4的反应：(I)CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g) H1主要副反应：(II)H2(g)+CO2(g)CO(g)+H2O(g) H20(III)4H2(g)+CO2(g)CH4(g)+2H2O(g) H30。在恒容反应器中按体积分数V(CH4)V(CO2)=50%50%充入气体，加入催化剂，测得反应器中平衡时各物质的体积分数与温度的关系如图所示。下列说法错误的是AH10B其它条件不变，适当增大起始时V(CH4)V(CO2)，可抑制副反应()、()的进行C300580时，H2O的体积分数不断增大，是由于反应()生成H2O的量大于反应()消耗的量DT时，在2.0 L容器中加入2 mol CH4、2 mol CO2以及催化剂进行重整反应，测得CO2的平衡转化率为75%，则反应(I)的平衡常数小于8116水煤气能转化为乙醇，反应为： H=-342.5 kJ/mol。为了提高乙醇的平衡产率，下列措施理论上可行的是A低温高压B充入水蒸气C分离C2H5OHD高温低压二、综合题（共3题）17用化学反应原理研究N、S元素的化合物有着重要的意义。(1)已知：一定温度下 Hl=-196.6kJmol-1 H2=-113.8kJmol-1写出NO2(g)和SO2(g)反应生成SO3(g)和NO(g)的热化学方程式_(2)一定温度下，分别向A、B容器中充入5mol NO和2.5mol O2，A保持恒容，B保持恒压。发生反应 不考虑，起始时A、B的体积均为2 L。下列能说明A、B容器均达到平衡状态的是_。a.A、B容器的压强均不发生变化b.A、B容器中气体的颜色均不发生变化c.A、B容器中气体的密度不再发生变化d.A、B容器中气体的平均摩尔质量不再发生变化T时，A、B容器均达到平衡状态时，A中O2的浓度为0.5molL-1，则NO的转化率为_，B中反应的平衡常数KB=_。(3)将一定量的SO2和O2通入A容器中，测得SO2的浓度随时间变化如图实线所示。ab、bc、cd三段平均反应速率最大的是_；de段平均反应速率为_。仅改变某一个条件，测得SO2的浓度随时间变化如图中虚线所示，则改变的条件是_。图装置可将雾霾中的NO、SO2转化为(NH4)2SO4，则阴极的电极反应为_。18CH4-CO2催化重整不仅对温室气体的减排有重要意义，还可以得到合成气(CO和H2)。已知：CH4(g)H2O(g)=CO(g)3H2(g) H1 =+206.2 kJ/mol K1CH4(g)2H2O(g)=CO2(g)4H2(g) H2 = +165.0 kJ/mol K2(1)写出该催化重整反应的热化学方程式_。K=_(用 K1 、K2表示)(2)分别在VL恒温密闭容器A(恒容)、B(恒压，容积可变)中，加入CH4和CO2各1 mol的混合气体让其发生催化重整反应。两容器中反应达平衡后放出或吸收的热量较多的是_(填“A” 或“B ”)。(3)在某一给定进料比的情况下，温度、压强对H2和CO物质的量分数的影响如下图：若要达到H2物质的量分数>65%、CO的物质的量分数<10%，以下条件中合适的是_。A800，0.1Mpa B800，0.9MPa C600，0.1Mpa D1000，1.5MPa(4)恒温恒压下，向容器中加入2 mol CH4、2mol CO2以及催化剂进行催化重整反应，此时压强为p Pa，一段时间后达到平衡时，CO2的转化率是50%，其平衡常数Kp为_。(对气相反应，用某组分的平衡分压代替物质的量浓度也可表示化学平衡常数，记作Kp)在恒温恒压条件下，向容器中再充入3mol CH4、3mol CO2，下列说法正确的是_。A充入反应物瞬间，正反应速率加快，逆反应速率不变B平衡时，正反应速率和逆反应速率都比原平衡时候快CCO、H2的量增多，平衡时CO、H2的量是原平衡的2.5倍D平衡时，气体平均摩尔质量是原平衡的2.5倍19三氧化二铬广泛用于治金、化工等行业，某企业从铬铁矿(含FeO Cr2O3、A12O3、SiO2等)回收铬，既能避免对环境的污染，又能节约宝贵的资源。回收工艺流程如下：已知：高温条件下，A12O3与Na2CO3发生的反应：A12O3+Na2CO32NaAlO2+CO2；铬铁矿焙烧时，将生成Fe2O3、Na2CrO4和CO2；2CrO+2H+Cr2O+H2O k=1.01012回答下列问题：(1)铬矿石“焙烧”时，主要反应化学方程式为_，“滤渣1”主要成分为_。(2)“滤液1”调节pH时，选用的最佳试剂是_，(填选项)“滤渣2”主要成分为_。ACr(OH)3 BCr2O5 CCO2 D浓HC1(3)请写出“溶液X”中加入H2C2O4的离子方程式_，“溶液Y”中加入NH4HCO3的离子方程式_。(4)由“滤液3”制备硫酸铵晶体的具体实验操作有_，经洗涤、干燥得硫酸铵样品。(5)若处理100吨该铬铁矿(铬元素质量分数为19.5)，经上述工艺处理，每步过滤操作，铬元素损失过滤前的a，最终所得的Cr2O3为_吨。(用a表示)参考答案1A【详解】A催化剂不影响平衡移动，A符合题意；B合成氨中将生成物NH3液化分离，即减小了NH3浓度，促进平衡正向移动，提高氨产率，B不符合题意；C使用过量的空气，可以提高SO2的平衡转化率，C不符合题意；D根据反应：，打开啤酒瓶盖相当于减小压强，平衡正向移动，CO2逸出，D不符合题意；故答案选A。2B【详解】假如在其他条件不变的情况下，将容器中的容积扩大到原来2倍，再达平衡时不移动的话，则A的浓度应该为，但实际测得A的浓度为0.3mol/L，说明平衡向着逆反应方向移动了，据此解题：A若x=3，则增大体积，减小压强，平衡不移动，A错误；B根据上述分析可知，平衡向逆反应方向移动，B正确；C根据分析可知，平衡逆向移动，故B的转化率减小，C错误；D根据分析可知，平衡逆向移动，故C的体积分数减小，D错误；故答案为：B。3C【详解】根据“三段式”法分析：，解得：，C符合题意故选C。答案选C。4D【详解】AB的质量不再变化，说明反应达到平衡状态，A不合题意；B混合气体的平均相对分子质量，反应过程中气体的质量再变，气体的物质的量也在变，现在不变了，即为达到平衡状态了，B不合题意；C气体密度，反应中气体的质量一直在变，现在不再变化了，即达到平衡了，C不合题意；D化学平衡的特征是各物质的浓度、百分含量、物质的量保持不变，而不是相等或成比例，A、B、C的物质的量之比与通入的量有关，132，故D不能说明反应达到化学平衡，D符合题意；故答案为：D。5C【详解】A单位时间内生成1molO=O为逆反应同时应该消耗2molNO2，现又同时生成2molNO2，故正逆反应速率相等，反应达到平衡，A不合题意；B反应前后气体的系数之和发生改变，故容器内压强不随时间变化，说明反应达到平衡，B不合题意；C平衡的判断标准中是反应各组分的浓度保持不变，而不是相等或成比例，故容器内O2、NO、NO2的浓度之比为122，不能说明反应达到平衡，C符合题意；D容器内各物质的浓度不随时间变化，说明反应已经达到化学平衡，D不合题意；故答案为：C。6A【详解】AX的百分含量不再发生变化时，正、逆反应速率相等，该反应达到平衡状态，A正确； B当：1：1时，该反应可能达到平衡状态，也可能没有达到平衡状态，这与反应初始浓度和反应条件有关，B错误； C反应混合物都是气体，反应符合质量守恒定律，无论该反应是否达到平衡状态，反应体现中气体质量始终不变，所以不能据此判断化学平衡状态，C错误； D无论该反应是否达到平衡状态，任何时刻在同一时间内消耗2nmolX的同时生成nmolZ，表示反应正向进行，不能据此判断化学反应是否达到平衡状态，D错误； 故合理选项是A。7C【分析】从题图的曲线变化特征可以看出，增大压强，的体积分数增大，说明平衡向逆反应方向移动，为固态，则有，在曲线上的点为平衡状态，图象中x和y没有达到平衡状态，根据B的含量判断反应趋向于平衡分析反应进行的方向，正反应为放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，由此分析。【详解】从题图的曲线变化特征可以看出，增大压强，的体积分数增大，说明平衡向逆反应方向移动，为固态，则有，与的关系不能确定，故错误；点位于曲线上方，未达到平衡状态，由题图可以看出，当的体积分数减小时，可趋向于平衡，则要想达到平衡状态，反应向正反应方向进行，即，故正确；点对应的压强小于点，压强越大，反应速率越大，故点比点的反应速率小，故正确；从题图的曲线变化特征可以看出，增大压强，的体积分数增大，说明平衡向逆反应方向移动，为固态，则有，与的关系不能确定，故错误；正确的是；答案选C。8C【详解】A由于可逆反应存在反应限度，反应物不可能完全转化为生成物，故只要反应开始后N2、H2、NH3就同时存在，A不符合题意；B由，得，正、逆反应速率不等，反应未达平衡，B不符合题意；C随着反应进行，气体的总物质的量发生变化，而气体总质量不变，由，知随着反应进行，混合气体平均摩尔质量发生变化，若不变，则反应达平衡，C符合题意；D生成N2和生成H2均为逆反应速率，缺少正反应速率，不能判断是否达平衡，D不符合题意；故答案选C。9C【分析】由图像可知，升高温度，化学反应速率增大，温度高的先达到平衡，T1先达到平衡，T1T2，产物Z的物质的量在高温时比在低温时低，说明降低温度，平衡向正反应方向移动，据此分析。【详解】根据图示可知，T1先达到平衡，根据图像的特点，T1T2，当温度从T2到T1，Z的物质的量减少，说明平衡向左移动，即正反应为放热反应，则逆反应为吸热反应，答案选C。10C【详解】根据反应方程式，反应前后气体系数之和相等，因此H2和I2的起始浓度均变为0.20molL-1时，达到平衡时c(H2)是H2和I2的起始浓度均为0.10molL-1,达到平衡状态时c(H2)的2倍，H2和I2的起始浓度均为0.10molL-1,达到平衡状态时c(H2)=(0.100.16/2)molL1=0.02molL1，H2和I2的起始浓度均变为0.20molL-1，则平衡时H2的浓度为20.02molL1=0.04molL1，故选项C正确。【点睛】本题考查等效平衡，根据反应前后气体系数之和相等，因此投入量的比值与原平衡投入量的比值相等即可，因此H2和I2的起始浓度均为0.10molL-1达到的平衡与H2和I2的起始浓度均变为0.20molL-1达到平衡为等效平衡，按照量，氢气浓度是原来的2倍，即为0.04molL1。11C【详解】A该反应的正反应是吸热反应，说明反应物的总能量小于生成物总能量，A错误；B热化学方程式的系数仅表示物质的量，由热化学方程式可知：每生成1 molCO(g)吸收131.4 kJ热量，B错误；C该反应的正反应是气体体积增大的反应，在其他条件不变时增大压强，化学平衡向气体体积减小的逆反应方向移动，C正确；D焦炭是固体，其浓度不变，因此在其他条件不变时向体系中再加入焦炭，化学平衡不移动，D错误；故合理选项是C。12C【详解】A由图像分析可知，在恒温条件下，随着压强的增大，A的转化率逐渐增大，即恒温下，增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动，所以abc，故A错；B的相对大小不知，所以无法求该反应的反应热效应，不能确定平衡常数随温度的变化情况，故B错；C若T1T2，则同压时，升高温度A的平衡转换率增大，所以升高温度平衡正向移动，则正反应文吸热反应，故C正确；D由A分析可知，该反应的正反应为气体体积减小的反应，虽然增大压强平衡正向移动，但当压强增加到一定程度后转换率变化不大且成本会增加。所以该反应用于工业生产时，采用的压强并不是越大越好，故D错；答案选C。13D【详解】A氢原子结合生成氢气分子，氢原子之间形成化学键释放能量，则2 mol氢原子所具有的能量高于1 mol氢分子所具有的能量，A错误；B未指出反应速率的正、逆，因此不能判断反应是否处于平衡状态，B错误；C移去水蒸气的瞬间，正反应速率不变，逆反应速率减小，由于正反应速率大于逆反应速率，化学平衡正向移动，C错误；D该反应的正反应是气体体积减小的反应，增大压强平衡向正反应移动，可提高CO2和H2的转化率，D正确；故答案为D。14C【详解】A据b、c两点可知，升高温度，平衡逆向移动，说明正反应为放热反应，平衡常数，A错误；B由上述分析可知，a容器还未达到平衡，仍在向正方向进行，反应进行到5 min时，a容器中，B错误；C根据图象，b的温度高，因此b平衡时的反应速率大于a平衡时的反应速率，因此b中v（正）大于a中v（逆），C正确；D根据B的分析，正反应是放热反应，升高温度，平衡逆向移动，CO的转化率降低，达到平衡时，a、b、c中CO的转化率为abc，D错误；故答案为：C。15C【详解】A反应(I)可由2(II)- (III)整理得到，故H1=2H2-H3，再根据图示，随温度的升高，CH4和CO2的体积分数减小，说明升高温度，化学平衡正向移动，而升温平衡向吸热反应方向移动，因此该反应的正反应是吸热反应，故H10，A正确；B其它条件不变，适当增大起始时V(CH4)V(CO2)，即增大CH4的浓度，降低CO2的浓度，增大生成物浓度，减小反应物浓度，平衡逆向移动，因此可抑制副反应()、()的进行，B正确；C由图象可知在300580C时，H2O的体积分数不断增大，反应(III)是放热反应，升温时，平衡逆向移动，消耗H2O；反应(II)是吸热反应，升温时平衡正向移动生成H2O，而由于反应(III)消耗H2O的量小于反应(II)生成水的量，C错误；DT时，在2.0 L容器中加入2 mol CH4、2 mol CO2以及催化剂进行重整反应，测得CO2的平衡转化率为50%，则CO2转化的浓度c(CO2)=0.75 mol/L，反应CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)转化关系可知平衡时c(CO2)=0.25 mol/L，c(CH4)=0.25 mol/L，c(CO)=c(H2)=2c(CO2)=1.5 mol/L，若不考虑副反应，则反应(I)的化学平衡常数K=，但由于副反应(III)中消耗的氢气的量比二氧化碳多得多，因此计算式中分子减小的更多，故反应(I)平衡常数K值小于81，D正确；故合理选项是C。16A【分析】根据热化学方程式可知：该反应的正反应是气体体积减小的放热反应，然后利用平衡移动原理分析解答。【详解】A增大压强，平衡正向移动，乙醇的平衡产率提高；降低温度，平衡正向移动，也使乙醇的平衡产率提高，A符合题意；B充入水蒸气，即增大生成物的浓度，平衡逆向移动，乙醇的平衡产率降低，B不符合题意；C由于乙醇是液体，其浓度不变，所以从平衡体系中分离C2H5OH，平衡不移动，对乙醇的平衡产率无影响，C不符合题意；D升高温度，平衡逆向移动，导致乙醇的平衡产率降低；减小压强，化学平衡逆向移动，乙醇的平衡产率降低，因此都不能使乙醇的产率提高，D不符合题意；故合理选项是A。17NO2(g)+SO2(g)=SO3(g)+NO(g) H=-41.4kJmol-1 bd 60% 4.5 ab 0 加入催化剂 NO+6H+5e-=+H2O 【详解】(1) 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) Hl=-196.6kJmol-1 2NO(g)+O2(g)2NO2(g) H2=-113.8kJmol-1根据盖斯定律-得：NO2(g)+SO2(g)=SO3(g)+NO(g) H=-41.4kJmol-1；答案：NO2(g)+SO2(g)=SO3(g)+NO(g) H=-41.4kJmol-1；(2)变量不再发生变化，证明达到了平衡；注意A保持恒容，B保持恒压；a.B容器的压强是定值，不是变量，故不选a；b.A、B容器中气体的颜色均不发生变化，说明NO2的浓度不在发生变化，故选b；c.A容器中气体的密度是定值，不是变量，故不选c；d.因为M=m/n，m是定值，n是变量，所以平均摩尔质量是变量，故选d；答案：bd；列A容器中反应的三段式：则NO的转化率=60%， K=4.5，因为A、B容器温度相同，所以平衡常数相等；答案：60%；4.5；(3)因为单位时间内变化越大反应速率越快，所以ab段平均反应速率最大；de段已达平衡，故平均反应速率为0；答案：ab；0；对于反应前后物质的量发生变化的反应来说，只是加快反应速率，并未影响平衡，应该是加入催化剂；答案：加入催化剂；阴极发生的应该是化合价降低，得电子的反应，因此NO生成，三步法配平根据化合价变化，标明转移电子数NO+5e-=根据左右两边电荷守恒确定氢离子的位置和系数NO+6H+5e-=根据原子守恒确定水分子的位置和系数NO+6H+5e-=+H2O；因此电极反应式为NO+6H+5e-=+H2O；答案：NO+6H+5e-=+H2O。18CH4(g)CO2(g)=2CO(g)2H2(g) H =+247.4 kJ/mol K=K12/K2 B C 4P2/9 C 【详解】(1) 根据盖斯定律CH4-CO2催化重整的热化学方程式为CH4(g)CO2(g)=2CO(g)2H2(g) H =2H1-H2 =(+206.2kJ/mol)2-165.0 kJ/mol =+247.4 kJ/mol；CH4(g)H2O(g)=CO(g)3H2(g) 的平衡常数为K1=，CH4(g)2H2O(g)=CO2(g)4H2(g)的平衡常数为K2=，CH4(g)CO2(g)=2CO(g)2H2(g) 的平衡常数为K= = K12/K2；(2)催化重整反应，反应方程式为：CH4(g)CO2(g)=2CO(g)2H2(g) H =+247.4 kJ/mol，该反应的正反应为气体体积增大的吸热反应，两容器进行的反应都是吸热的，现主要比较哪个容器吸的热量更多，假设开始时两个容器都与容器A(恒容)相同，随着反应的进行，容器内气体的压强增大，容器B(恒压，容积可变) 要保持恒压就要在容器A的基础上扩容减压，所以容器B相对于容器A是减压的，减压时平衡向正方向移动（吸热方向），所以达到平衡时B容器会吸入更多的热量；(3)由图中数据所知，只有C选项600，0.1Mpa才能同时满足H2物质的量分数>65%、CO的物质的量分数<10%这两个要求；(4)开始时c( CH4)=mol/L=1mol/L、c(CO2)=mol/L=1mol/L，达到平衡时CO2的转化率是50%，则消耗c(CO2)=1mol/L50%=0. 5mol/L；某组分的平衡分压= p某组分气体体积分数PaKp=；A在容器中发生的反应为CH4(g)CO2(g)=2CO(g)2H2(g)，恒温恒压条件下向容器中再充入3mol CH4、3mol CO2，虽体积增大，但根据列夏特勒原理，反应物的浓度仍是增加，故正反应速率加快，但生成物的物质的量没有增加，体积增大，浓度减小，逆反应速率减小，故A错误；B在容器中发生的反应为CH4(g)CO2(g)=2CO(g)2H2(g)，恒温恒压条件下向容器中再充入等物质的量的CH4与CO2，此时平衡和原平衡是等效平衡，平衡时，正反应速率和逆反应速率与原平衡一样，故B错误；C在容器中发生的反应为CH4(g)CO2(g)=2CO(g)2H2(g)，恒温恒压条件下向容器中再充入3mol CH4、3mol CO2，此时平衡和原平衡是等效平衡，此时CH4、CO2投入量相当于5mol CH4、5mol CO2，投入量为原来2mol的2.5倍，所以达到新平衡后CO、H2的量是原平衡的2.5倍，故C正确；D此时平衡和原平衡是等效平衡，达到新平衡后气体平均摩尔质量与原平衡相同，故D错误；答案选C。194FeOCr2O3+8Na2CO3+7O2 8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2 Fe2O3 C H2SiO3、A1(OH)3 Cr2O+3H2C2O4+8H+=2Cr3+6CO2+7H2O Cr3+3HCO=Cr(OH)3+3CO2 蒸发浓缩、降温结晶 28.5(1-a)3 【详解】(1)铬矿石“焙烧”时，FeO Cr2O3、A12O3与Na2CO3以及O2在加热的条件下发生反应，二价铁氧化为三价铁，杂质A12O3、SiO2变为NaAlO2、Na2SiO3在后续调pH以滤渣除去，所以主要反应为：4FeOCr2O3+8Na2CO3+7O2 8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2，生成的Fe2O3难溶于水，过滤以滤渣的形式被除去，故答案为：4FeOCr2O3+8Na2CO3+7O2 8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2；Fe2O3(2)由反应可知“滤液1”为NaAlO2、Na2SiO3，通CO2调节pH时可以使NaAlO2、Na2SiO3转化为H2SiO3、A1(OH)3沉淀，故选C，过滤后“滤渣2”为H2SiO3、A1(OH)3，故答案为：C；H2SiO3、A1(OH)3。(3)“滤液2”加入硫酸可以发生2CrO+2H+Cr2O+H2O使CrO转化为Cr2O，向“溶液X”加入H2C2O4发生的离子方程式为：Cr2O+3H2C2O4+8H+=2Cr3+6CO2+7H2O，“溶液Y”中的主要离子为Cr3+，根据流程信息加入NH4HCO3沉铬生成Cr(OH)3，所以发生的离子反应为：Cr3+3HCO=Cr(OH)3+3CO2，故答案为：Cr2O+3H2C2O4+8H+=2Cr3+6CO2+7H2O；Cr3+3HCO=Cr(OH)3+3CO2。(4) 由“滤液3”制备硫酸铵晶体，可以采取：蒸发浓缩、降温结晶，过滤、洗涤、干燥等操作，故答案为：蒸发浓缩、降温结晶。(5)制备流程中三次过滤造成铬损失，100吨铬铁矿中铬的质量为：吨，所以第一次过滤后剩下铬的质量为：吨，第二次过滤后剩下铬的质量为：吨，第三次过滤后剩下铬的质量为：吨，即最后剩下的铬质量为：吨，故Cr2O3为：吨，故答案为：28.5(1-a)3。