第三章物质在水溶液中的行为第2节弱电解质的电离盐类的水解随堂测— 高二上学期化学鲁科版（2019）选择性必修1.docx

第三章物质在水溶液中的行为第2节弱电解质的电离盐类的水解随堂测高二上学期化学鲁科版（2019）选择性必修1一、单选题(共16题)1化学与人类的生活、生产息息相关，下列叙述正确的是A“春蚕到死丝方尽、蜡炬成灰泪始干”中的“丝”的主要成分是纤维素，属于天然高分子化合物B“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”的过程中不但有物理变化，也有化学变化C日常生活中常用汽油去除衣物上的油污，用热的纯碱溶液洗涤炊具上的油污，两者的原理完全相同D“84”消毒液的有效成分为NaClO，“洁厕灵”的有效成分为HCl，若将两者混合使用，其杀菌效果和去除厕所污渍的效果都将加强2下列物质中全部都是弱电解质的是ACH3COOH、C2H5OH、NH3H2OBHCl、KOH、NaHCO3CBaCl2、H2S、CH3COOHDCH3COOH、H2O、NH3H2O3下列说法正确的是A钢铁发生电化学腐蚀时负极反应式为B明矾净水过程中发生反应：C常温下，向的“84”消毒液中加入少最水，增大D常温下，向纯碱溶液中加入少量CaCl2固体，可以增强其去油污能力4氮、磷、砷元素广泛应用于生产生活中，、(肼)、等是氮重要的无机化合物，下列氮及其化合物的性质与用途的对应关系不正确的是A硫酸铵溶液水解显酸性，可用作除锈剂B液氨易气化，可用作致冷剂C氮气的化学性质稳定，部分地区储藏蔬菜和水果常充氮气来防氧化D常温下浓硝酸与铁或铝发生钝化，因此不能用铁制或铝制容器装浓硝酸5设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A25时，pH=1的HClO溶液中含有H+数为0.1NAB100mL0.5molL-1Fe2(SO4)3溶液中，所含阳离子数目大于0.1NAC标准状况下，将22.4LNO和11.2LO2充分混合后，气体分子总数为NAD电解精炼粗铜时，当阳极质量减少12.8g，阴极转移电子数目为0.4NA6常温下溶液，约为8，向其中滴加几滴饱和溶液，有白色沉淀生成，下列说法中不正确的是A最终所得的混合溶液中，B溶液中，C溶液中水解程度大于其电离程度D滴加饱和溶液促进了的电离7常温下，NH3H2O电离常数为1.810-5，二元酸亚磷酸(H3PO3)的电离常数Ka1=6.210-2，Ka2=210-7。若温度均为常温且忽略反应过程中的温度变化，下列说法正确的是ANaH2PO3溶液中，2c(HPO)+c(OH-)=c(H3PO3)+c(H+)B向10mL1molL1的氨水中滴加等浓度的H3PO3溶液，加入5mLH3PO3溶液时，水的电离程度达到最大值C(NH4)2SO4溶液中，c(NH)>c(SO)>c(NH3H2O)>c(H+)>c(OH-)D(NH4)2HPO3属于正盐，其水溶液显酸性8向等物质的量浓度Na2S、NaOH混合溶液中滴加稀盐酸至过量。其中含硫各微粒(H2S、HS-、S2-)的分布分数(平衡时某微粒的浓度占各种微粒浓度之和的分数)与滴加盐酸体积的关系如图所示(忽略滴加过程H2S气体的逸出)。下列说法正确的是AX点对应溶液中：c(Na+)>3c(H2S)+c(HS)+c(S2)B若知Y点处的pH，可计算出Ka2(H2S)C已知NaHS溶液呈碱性，若向NaHS溶液中加入CuSO4溶液至恰好完全反应，所得溶液呈强酸性DX、Y点对应溶液中水的电离程度大小关系为：X<Y9化学与工农业生产、日常生活、材料等有密切的联系，下列说法不正确的是A华为公司自主研发的“麒麟9000芯片”需要以高纯度的硅为原料B“可燃冰”是一种有待大量开发的新能源，但开采过程中发生泄漏，会造成温室效应C新冠病毒可用次氯酸钠溶液或双氧水消毒，其消毒原理相同D为了更好地为植物提供N、K等营养元素，可将草木灰与(NH4)2SO4混合使用10设为阿伏加德罗常数的值下列说法正确的是A标准状况下，乙醇中碳氢键的数目为B与水充分反应转移的电子数日为C和的混合物中含有的电子数为D的溶液中，阴离子数为111mLpH值相同的醋酸和盐酸，分别用蒸馏水稀释到l00mL，稀释后两溶液的pH分别为m和nAm>nBm=nCmnD不能确定12用下列装置进行相应实验，其中能达到实验目的的是A利用图所示装置甲制备并收集氯气B利用图所示装置乙从氯化铁溶液蒸发结晶获得氯化铁固体C装置丙微热稀HNO3片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色D利用图所示装置丁，探究浓硫酸的脱水性、强氧化性，二氧化硫的漂白性、还原性1325C时，下列说法不正确的是A等体积Na2CO3和NaHCO3溶液，以甲基橙作指示剂，达滴定终点时，消耗等量的HCl标准液，则NaHCO3浓度更大B欲证明HA为弱酸，可将pH=3的HA溶液稀释为原体积的10倍后，测定pH4C均为0.10 molL-1的Na2CO3、Na2SO3、Na2SO4溶液中阴离子的浓度依次减小已知：Ka()=6.110-8；Ka()=4.710-11D常温下pH=11的纯碱溶液中水电离产生的n(H+)大于该溶液中n(H+)14为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A白磷中含磷磷单键键数为B标准状况下，含有的质子数为10C的溶液显中性，该溶液中含离子数小于0.1D与反应生成时转移电子数为0.115常温下，往的溶液中通入HCl或加入NaOH固体调节溶液的pH(忽略体积变化)，溶液中随pH变化的曲线如图。下列说法正确的是A水的电离程度： BCc点溶液中存在： Dd点溶液中存在：16常温下，向二元弱酸H2A溶液中滴加NaOH溶液，所得混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示，下列说法错误的是A曲线n表示pH与lg BKa1(H2A)=10-2.3C交点a的溶液中：c(H2A)c(A2-) DNaHA溶液中：c(HA-)c(A2-)c(H2A)二、综合题（共4题）17氮、磷、砷(As)、锑(Sb)、铋(B)、镆(Mc)为元素周期表中原子序数依次增大的同族元素。回答下列问题：（1）砷在元素周期表中的位置是_。Mc的中子数为_。已知：P(s，白磷)=P(s，黑磷)H=-39.3kJ/mol；P(s，白磷)=P(s，红磷)H=-17.6kJ/mol，由此推知，其中最稳定的磷单质是_。（2）氮和磷氢化物性质的比较：热稳定性：PH3_(填“”或“")NH3，沸点：P2H4_(填“”或“")N2H4，判断依据是_。（3）PH3与卤化氢和N2H4与卤化氢的反应相似，产物的结构和性质也相似。下列对PH3与HI反应产物的推断正确的是_(填序号)。a.含离子键、共价键 b.能与水发生水解反应 c.不能与NaOH反应（4）SbCl3能发生较强烈的水解，生成难溶的SbOCl，写出该反应的化学方程式_，因此，配制SbCl3溶液应_。18研究电解质在水溶液中的离子反应与平衡有重要的意义。(1)常温下，用0.1 mol/L NaOH溶液滴定10 mL 0.1 mol/L CH3COOH溶液的滴定曲线如图所示。a点溶液的pH _1(填“>”、“<”或“=”，下同)。b点溶液中，c(Na+)_c(CH3COO-)。c点溶液中，c(Na+)_c(CH3COO-)+c(CH3COOH)。比较a、c两点水的电离程度：a_c。(2)已知：25 时CH3COOH、H2CO3和HClO的电离平衡常数：化学式CH3COOHH2CO3HClO电离平衡常数(Ka)1.7510-5Ka1=4.510-7Ka2=4.710-114.010-8CH3COOH的电离平衡常数表达式Ka=_。25 时，等物质的量浓度的NaClO溶液和CH3COONa溶液的pH关系为：pH(NaClO)_pH(CH3COONa) (填“>”、“<”或“=”)。25时，若初始时醋酸中CH3COOH的物质的量浓度为0.01 mol/L，达到电离平衡时溶液中c(H+)=_mol/L。(已知=4.2)下列化学反应能发生的是_。AHClO +CH3COONa=CH3COOH+NaClOBCH3COOH+Na2CO3=NaHCO3+CH3COONaCCO2 +H2O+2NaClO=Na2CO3 +2HClO19某黏土的成分以氧化物的形式表示，主要含Al2O3、SiO2及少量MnO、FeO、Fe2O3、Na2O、K2O等，利用该黏土生产防锈颜料三聚磷酸铝AlH2P3O102H2O的工艺流程如图：回答下列问题：(1)滤渣的主要成分为_(填化学式)。(2)“除铁锰”时，其中Mn2+与KMnO4反应转化为MnO2，该反应的离子方程式为_；为使其中的Fe3+转化为Fe(OH)3可采取的措施为_(任写一种)。(3)“分离3”所得固体需要用纯水多次洗涤，其目的是_。(4)“中和”时生成Al(H2PO4)3的化学方程式为_。(5)“缩合”时，温度控制290时，缩合4小时，温度不能过高，时间不能过长，其原因是_。(6)若将AlH2P3O102H2O在某温度下恒温加热到质量不再变化时，测得失水率为5.66%(失水率=100%，m为起始时固体质量，m1为失水后残留固体的质量)，则失水后的化学式为_。20NaClO和KAl(SO4)2都是重要的化工产品，均可应用于造纸业。(1)NaClO溶液pH>7，用离子方程式表示原因_。(2)NaClO是84消毒液的有效成分，则在纸浆中加入NaClO溶液的目的是_。(3)某小组同学用如图所示装置探究饱和NaClO和KAl(SO4)2溶液混合反应的实验。打开活塞向烧瓶中加入饱和KAl(SO4)2溶液，产生大量的白色胶状沉淀。反应的离子方程式是_。(4)已知在常温下测得浓度均为0.1 molL-1的下列5种溶液的pH：溶质CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCNpH8.89.711.610.311.1判断下列反应不能成立的是_(填编号)。ACO2+H2O+2NaClO=Na2CO3+2HClO BCO2+H2O+NaClO=NaHCO3+HClOCCH3COOH+NaCN=CH3COONa+HCN DCH3COOH+NaClO=CH3COONa+HClO(5)室温下,下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是_ANa2CO3溶液：2c(Na+)=c(CO)+c(HCO)+ c(H2CO3)BNaClO溶液：c(Na+) >c(ClO) >c(OH) >c(H+)CNaHCO3溶液：c(H+)+c(HCO)+ 2c(H2CO3)=c(OH)DpH=2的HCl与pH=12的氨水等体积混合，所得溶液中：c(NH)c(OH) >c(Cl)c(H+)(6)亚磷酸是中强酸，它与足量的NaOH溶液反应生成Na2HPO3.试回答下列问题：Na2HPO3中P元素的化合价为_。Na2HPO3是_(填“正盐”或者“酸式盐”)，其溶液的pH_7(填“>”、“=”或“<”)。参考答案1B【详解】A蚕丝的主要成分是蛋白质，A错误；B“千锤万凿出深山”是物理变化，“烈火焚烧”发生反应：CaCO3CaOCO2，B正确；C汽油除油污，用的是“相似相溶”原理，物理变化，热的纯碱洗油污，是利用纯碱的碱性使油污水解，化学变化，原理不同，C错误；D两者反应生成氯气：ClO-Cl-2H=Cl2H2O，杀菌、除渍效果均变差，D错误；故选:B.2D【分析】电解质是在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物，在水溶液中完全电离的是强电解质，部分电离的是弱电解质，据此分析判断。【详解】ACH3COOH在水溶液中部分电离，是弱电解质；C2H5OH在熔融状态和水溶液中都不能导电，是非电解质；NH3H2O在水溶液中部分电离，是弱电解质，故A不选；BHCl在水溶液中完全电离，是强电解质；KOH在水溶液中完全电离，是强电解质；NaHCO3在水溶液中完全电离，是强电解质，故B不选；CBaCl2在水溶液中完全电离，是强电解质；H2S气体溶于水部分电离，属于弱电解质；CH3COOH在水溶液中部分电离，是弱电解质，故C不选；DCH3COOH水溶液中部分电离，是弱电解质；H2O部分电离，是弱电解质；NH3H2O水溶液中部分电离，是弱电解质，故D选；故选D。3C【详解】A钢铁发生电化学腐蚀时负极反应式为，故A错误；B明矾净水过程中发生反应：，故B错误；C常温下，向的“84”消毒液中加入少量水，氢氧根浓度减小，因此增大，故C正确；D常温下，向纯碱溶液中加入少量CaCl2固体，碳酸根和钙离子反应生成碳酸钙沉淀，水解平衡逆向移动，氢氧根浓度减小，去油污能力减弱，故D错误。综上所述，答案为C。4D【详解】A硫酸铵溶液中铵根水解显酸性，与铁锈反应，因此可用作除锈剂，故A正确；B液氨易气化，气化时吸收大量热，常用作致冷剂，故B正确；C氮气含有氮氮三键，化学性质稳定，部分地区储藏蔬菜和水果常充氮气来防氧化，故C正确；D常温下浓硝酸与铁或铝发生钝化，因此常用铁制或铝制容器装浓硝酸，故D错误。综上所述，答案为D。5B【详解】A未告知溶液的体积，无法计算pH=1的HClO溶液中含有的H+数，故A错误；BFe3+水解生成氢离子，导致阳离子个数增多，所以100mL0.5molL-1Fe2(SO4)3溶液中所含阳离子数目大于0.1NA，故B正确；C标准状况下，22.4LNO物质的量为1mol，11.2LO2的物质的量为0.5mol，二者混合，发生反应2NO+O2=2NO2，一氧化氮和氧气恰好反应生成1molNO2，但二氧化氮和四氧化二氮存在化学平衡，2NO2N2O4，所以混合后气体的分子总数小于NA，故C错误；D电解精炼铜时，由于阳极有铁、锌等杂质存在，铁、锌比铜活泼，电解时也要放电，溶解，若阳极质量减少12.8g，铁、锌和铜的摩尔质量不等，无法计算转移的电子数，因此无法判断阴极转移的电子数，故D错误；故选B。6A【详解】A向碳酸氢钠溶液中滴加几滴饱和氯化钙溶液最终所得的混合溶液中存在电荷守恒关系，A错误；B由1 mol/L碳酸氢钠溶液pH约为8可知，碳酸氢根离子在溶液中的水解程度大于电离程度，溶液呈碱性，溶液中离子浓度的大小顺序为，B正确；C碳酸氢根离子在溶液中存在电离平衡和水解平衡。电离产生氢离子使溶液显酸性；水解产生氢氧根离子，使溶液显碱性。由1 mol/L碳酸氢钠溶液pH约为8可知，碳酸氢根离子在溶液中的水解程度大于电离程度，因此溶液呈碱性，C正确；D向碳酸氢钠溶液中滴加几滴饱和氯化钙溶液，钙离子会与碳酸氢根电离产生的碳酸根离子反应生成碳酸钙沉淀，碳酸根离子浓度减小，因而会使碳酸氢根离子的电离平衡正向移动，促进碳酸氢根离子电离，D正确；故合理选项是A。7B【详解】ANaH2PO3溶液中存在电荷守恒关系和物料守恒关系，2c(HPO)+c()+c(OH)=c(Na+)+c(H+)，c(HPO)+c()+c(H3PO3)=c(Na+)，二式组合可得到c(HPO)+c(OH)=c(H3PO3)+c(H+)，A错误；B向10mL1molL1的氨水中加入5mL等浓度的H3PO3溶液时，二者恰好完全中和生成正盐(NH4)2HPO3，此时水的电离程度达到最大值，B正确；C(NH4)2SO4溶液中存在质子守恒关系，c(NH3H2O)+c(OH)=c(H+)，因此c(NH3H2O)<c(H+)，C错误；DH3PO3是二元酸，(NH4)2HPO3属于正盐，由于NH3H2O的电离常数大于的电离常数，根据“越弱越水解，谁强显谁性”的规律，(NH4)2HPO3水溶液显碱性，D错误；故选B。8C【详解】A向等物质的量浓度、混合溶液中滴加稀盐酸，由物料守恒可知，无论所加盐酸体积为多少，溶液中均有c(Na+)=3c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)，故A错误；B由图可知，Y点时溶液中c(H2S)=c(HS-)，氢硫酸的电离常数Ka1(H2S)= ，则由Y点处的pH，可计算出Ka1(H2S) ，故B错误；CNaHS是弱酸的酸式盐，HS-在溶液中的电离程度小于水解程度，溶液呈碱性，向NaHS溶液中加入CuSO4溶液发生反应HS-+Cu2+=CuS+H+，完全反应生成氢离子，所得溶液呈强酸性，故C正确；D由图可知，X点为硫化钠、硫氢化钠和氯化钠的混合溶液，Y点为氢硫酸、硫氢化钠和氯化钠的混合溶液，硫化钠、硫氢化钠促进水的电离，氢硫酸抑制水的电离，则X点对应溶液中水的电离程度大于Y点，故D错误；故选C。9D【详解】A硅为良好的半导体，常用作芯片，“麒麟9000芯片”需要以高纯度的硅为原料，故A正确；B可燃冰是甲烷的水合物，甲烷是一种温室气体，可燃冰在开采过程中若发生泄漏，会造成温室效应，故B正确；C新冠病毒可用次氯酸钠溶液或双氧水消毒，都是利用它们的强氧化性杀菌消毒，故C正确；D草木灰的主要成分是碳酸钾，与铵态氮肥混合使用时会发生相互促进的双水解反应生成氨气逸出，降低铵态氮肥的肥效，故D错误；选D。10C【详解】A标况下乙醇为液体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故A错误；B，反应方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，由化合价的变化可知，转移电子数为0.1NA，故B错误；C和的摩尔质量都为43g/mol，混合物的物质的量，含有的电子数为，故C正确；DNa2CO3为强碱弱酸盐，在溶液中，由于碳酸根离子水解生成碳酸氢根离子，而且还含有氢氧根，则溶液中的阴离子数目大于0.1NA，故D错误；故选：C。11C【详解】醋酸是弱电解质，氯化氢是强电解质，醋酸中存在电离平衡，盐酸中不存在电离平衡，加水稀释会促进醋酸电离，所以加等体积的水稀释等pH的醋酸和盐酸，稀释后的醋酸溶液中c(H+)大于盐酸溶液中c(H+)，所以醋酸的pH小于盐酸，即mn，故选C。12D【详解】A氯气密度比空气大，应用向上排空气法收集，进气管应较长，故A错误；B氯化铁易水解，蒸发易得到氢氧化铁，应在氯化氢的氛围中蒸发，故B错误；C稀硝酸与铜反应生成一氧化氮，易与氧气反应生成二氧化氮，广口瓶内有红棕色气体，故C错误；D浓硫酸使蔗糖脱水后，C与浓硫酸反应生成二氧化硫，二氧化硫使品红褪色，二氧化硫被高锰酸钾氧化，则可说明浓H2SO4具有脱水性、强氧化性，SO2具有漂白性、还原性，故D正确；故选D。13B【详解】A用盐酸滴定Na2CO3溶液时，以甲基橙为指示剂，首先是Na2CO3与HCl反应，生成NaHCO3，然后是NaHCO3与HCl反应变为NaCl、H2O、CO2，因此若等体积Na2CO3和NaHCO3溶液，以甲基橙作指示剂，达滴定终点时，消耗等量的HCl标准液，则NaHCO3浓度一定比Na2CO3更大，A正确；B若HA是一元强酸，将pH=3的HA溶液，c(H+)=c(HA)=10-3 mol/L，将其稀释10倍，溶液的c(H+)=10-4 mol/L，溶液pH=4；若HA为弱酸，c(HA)c(H+)=10-3 mol/L；稀释使电离平衡正向移动，导致溶液中c(H+)10-4 mol/L，则溶液的pH4，因此不能证明HA为弱酸，B错误；CNa2SO4是强酸强碱盐，不水解，0.10 molL-1的Na2SO4中c()=0.1 mol/L；Na2CO3、Na2SO3是强碱弱酸盐，、水解消耗水电离产生的H+而产生OH-，水解方程式为：+H2O+OH-；+H2O+OH-。可见离子越水解，溶液中的阴离子浓度就越大，都大于0.1 mol/L；由于酸性：，所以水解程度：，因此溶液中阴离子浓度：Na2CO3Na2SO3，因此浓度均为0.10 molL-1的Na2CO3、Na2SO3、Na2SO4溶液中阴离子的浓度依次减小，C正确；D纯碱是Na2CO3的俗称，在溶液中发生水解反应，使水的电离平衡正向移动，促进水的电离，使水电离产生的c(H+)、c(OH-)增大。由于水电离产生的H+与结合生成，因此水电离产生的c(H+)大于该溶液中的c(H+)，离子所处溶液体积相同，因此在常温下pH=11的纯碱溶液中水电离产生的n(H+)大于该溶液中n(H+)，D正确；故合理选项是B。14C【详解】A白磷分子结构为正四面体，分子中含有6个磷磷键，则白磷中含键数为6NAmol1=1.5NA，故A错误；B标准状况下为液态，氟化氢为液态，无法计算22.L氟化氢的物质的量和含有的质子数，故B错误；C醋酸铵是弱酸弱碱盐，铵根离子和醋酸根离子在溶液中均水解，且水解程度相同，溶液显中性，则1L0.1mol/L醋酸铵溶液中含醋酸根离子数目小于0.1 NA，故C正确；D过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，反应生成0.1mol氧气时转移电子数目为0.1mol2NAmol1=0.2NA，故D错误；故选C。15A【详解】A因为加酸加碱会抑制水的电离，盐的水解能促进水的电离。由图可知，d点呈中性，c点呈酸性，c点的电离程度大于HA-的水解程度；b点的酸性大于c点，a点的酸性大于b,所以水的电离程度由大到小为：，故A正确；B根据a(2,10-6)可知：，故B错误；C由图可知：c点的电离程度大于HA-的水解程度，c点呈酸性 所以c点溶液中存在：，故C错误；D根据物料守恒可知：d点溶液中存在：，故D错误；故答案：A。16C【分析】二元弱酸H2A的一级电离常数Ka1=，二级电离常数Ka2=，当c(H2A)=c(HA-)或c(HA-)=c(A2-)时，Ka1=c(H+)或Ka2=c(H+)，由图可知，坐标原点时，曲线m对应的pH为2.3，曲线n对应的pH为5.7，一级电离常数大于二级电离常数，则曲线m表示pH与lg变化的曲线，曲线n表示pH与lg变化的曲线，一级电离常数Ka1=10-2.3，二级电离常数Ka2=10-5.7，据此解答。【详解】A由上述分析可知，曲线n表示pH与lg变化的曲线，故A正确；B由上述分析可知，一级电离常数Ka1=10-2.3，故B正确；C由图可知，交点a的溶液中，存在lg= lg，则得出c(H2A)=c(A2-)，故C错误；DNaHA溶液中，HA-的水解常数Kh2=10-11.7Ka2，即HA-电离大于水解，溶液中c(HA-)c(A2-)c(H2A)，故D正确；答案为C。17第四周期VA族 173 黑鳞 < < N2H4分子间可以形成氢键，P2H4分子间不能形成氢键 ab 加入盐酸，抑制SbCl3的水解 【详解】(1) 砷在元素周期表中的位置是第四周期VA族，中子数=质量数-质子数=288-115=173，能量越低越稳定，由白磷转化为黑鳞比转化为红磷放热更多，因此黑鳞更稳定；(2)元素的非金属性越强，其简单氢化物的稳定性越强，氮元素的非金属性强于磷元素，则热稳定性PH3< NH3，N2H4分子间可以形成氢键，P2H4分子间不能形成氢键，则沸点P2H4<N2H4；(3)由题意可知，PH3与卤化氢和N2H4与卤化氢的反应相似，产物的结构和性质也相似，PH3与HI反应产物是 ，含有离子键和共价键，可以发生水解反应，能与氢氧化钠溶液反应，故答案为：ab；(4) SbCl3能发生较强烈的水解，生成难溶的SbOCl，发生水解反应的离子方程式为 ，因此配制SbCl3溶液应加入盐酸，抑制SbCl3的水解。18> = = < > 4.210-4 B 【分析】(1)常温下，用0.1 mol/L NaOH溶液滴定10 mL 0.1 mol/L CH3COOH溶液，a点只有醋酸溶液，b点为中性，溶质为CH3COOH和CH3COONa,c点溶液呈碱性，是NaOH和CH3COOH恰好中和，溶质为CH3COONa。(2)根据CH3COOH、H2CO3和HClO的电离平衡常数可以写出电离方程式和电离平衡常数，比较电离平衡常数大小从而判断反应能否进行。【详解】(1)常温下，用0.1 mol/L NaOH溶液滴定10 mL 0.1 mol/L CH3COOH溶液 ,a点NaOH溶液体积为0，仅有0.1 mol/L CH3COOH溶液 ,醋酸是弱酸，是弱电解质，不完全电离，c(H+)<0.1 mol/L, pH>1，故答案为：>；b点溶液呈中性，根据电荷守恒,和溶液中性，可得，故答案为：=；c点溶液根据物料守恒可得c(Na+)= c(CH3COO-)+c(CH3COOH)，故答案为：=。 a点是醋酸溶液，对水的电离起抑制作用，C点是醋酸钠溶液，是强碱弱酸盐，水解对水的电离起促进作用，所以a、c两点水的电离程度：a<c,故答案为：c.(2) CH3COOH是弱酸，其电离平衡常数表达式Ka=，故答案为：。由电离平衡常数可知，醋酸的酸性强于次氯酸，根据越弱越水解可得，等物质的量浓度的NaClO溶液和CH3COONa溶液的pH关系为：pH(NaClO) > pH(CH3COONa)，故答案为：>。25时，若初始时醋酸中CH3COOH的物质的量浓度为0.01 mol/L，由电离平衡常数Ka=，且由醋酸电离出的氢离子和醋酸根离子相等可得，=10-4=4.210-4,即 c(H+)=4.210-4mol/L。故答案为：4.210-4.由电离平衡常数可知，酸性CH3COOH>H2CO3>HClO>HCO,根据强酸制弱酸的原理可知，A不可能发生，反应B能发生，反应C应为CO2 +H2O+2NaClO=NaHCO3 +NaClO.故答案为：B.【点睛】本题考查醋酸和氢氧化钠的反应，量的关系不同，产物不同，溶液的性质不如，考查弱电解质的电离平衡常数计算和比较，判断水解程度大小和酸性强弱，题目难度不大。19SiO2 2MnO+3Mn2+2H2O=5MnO2+4H+ 加入NaOH溶液或氨水调pH 除去表面Na+、K+、NH及SO等可溶性杂质离子 Al(OH)3+3H3PO4Al(H2PO4)3+3H2O 防止产品脱水分解生成Al(PO3)3 AlH2P3O10H2O 【详解】酸浸SiO2不溶于酸，其余氧化物生成盐，滤渣1为SiO2，加入KMnO4溶液，亚铁离子被氧化成三价铁离子，沉淀除去，Mn2+与KMnO4反应转化为MnO2。加入氨水，沉淀铝离子，得到氢氧化铝与磷酸反应生成产物AlH2P3O102H2O。(1) 酸浸SiO2不溶于酸，其余氧化物生成盐，滤渣1的主要成分为SiO2，故答案为：SiO2(2) “除铁锰”时，其中Mn2+与KMnO4反应转化为MnO2，该反应的离子方程式为：2MnO+3Mn2+2H2O=5MnO2+4H+，故答案为：2MnO+3Mn2+2H2O=5MnO2+4H+(3) 加入氨水，沉淀铝离子，得到氢氧化铝，“分离3”所得固体氢氧化铝，用纯水多次洗涤，洗去表面可溶的离子Na+、K+、NH及SO使沉淀更纯，故答案为：除去表面Na+、K+、NH及SO等可溶性杂质离子(4)氢氧化铝加入磷酸中和，反应的方程式为：Al(OH)3+3H3PO4Al(H2PO4)3+3H2O，故答案为：Al(OH)3+3H3PO4Al(H2PO4)3+3H2O(5)中和后生成Al(H2PO4)3，缩合防止产物脱水分解生成Al(PO3)3，所以时温度控制290时，缩合4小时，温度不能过高，时间不能过长，故答案为：防止产品脱水分解生成Al(PO3)3(6) AlH2P3O102H2O的摩尔质量为318g/mol，失水的质量为：，故可知失去1mol水，失水后的化学式为AlH2P3O10H2O，故答案为：AlH2P3O10H2O20ClO+H2OHClO+OH 漂白纸浆 Al3+3ClO+3H2O=3HClO+Al(OH)3 A BD +3 正盐 > 【详解】(1)NaClO为强碱弱酸盐，水解呈碱性，离子方程式为，ClO+H2OHClO+OH；故答案为：ClO+H2OHClO+OH。(2)NaClO具有强氧化性，可用于漂白；故答案为：漂白纸浆。(3)向烧瓶中加入饱和KAl(SO4)2溶液，产生大量的白色胶状沉淀，Al3+与ClO-发生双水解反应，离子方程式为：Al3+3ClO+3H2O=3HClO+Al(OH)3；故答案为：Al3+3ClO+3H2O=3HClO+Al(OH)3。(4)相同浓度的钠盐溶液，酸根离子水解程度越大，则钠盐溶液的pH越大，酸的酸性越小，根据钠盐溶液的pH知，酸性强弱顺序是：CH3COOH> H2CO3> HClO> HCN> HCO；A酸性H2CO3> HClO> HCO，所以二氧化碳和次氯酸钠溶液反应生成碳酸氢钠，故A错误；B酸性H2CO3> HClO> HCO，所以CO2+H2O+NaClO=NaHCO3+HClO成立，故B正确；C酸性CH3COOH > HCN，所以CH3COOH+NaCN=CH3COONa+HCN成立，故C正确；D酸性CH3COOH> HClO，所以CH3COOH+NaClO=CH3COONa+HClO成立，故D正确；故答案为：A。(5) ANa2CO3溶液：2c(Na+)=2c(CO)+2c(HCO)+ 2c(H2CO3)，故A错误；BNaClO为强碱弱酸盐，水解呈碱性，c(Na+) >c(ClO) >c(OH) >c(H+)，故B正确；CNaHCO3溶液：c(H+)+c(H2CO3)=c(OH)+c(CO)，故C错误；DpH=2的HCl与pH=12的氨水等体积混合，电荷守恒为：c(NH)+ c(H+)= c(OH)+c(Cl)，由于溶液显碱性，c(OH) > c(H+)，所得溶液中：c(NH)c(OH) >c(Cl)c(H+)，故D正确；故选BD。(6)Na2HPO3中Na为+1价、H为+1价, O为-2价，所以P为+3价；故答案为：+3。亚磷酸与足量的NaOH溶液反应生成Na2HPO3，说明Na2HPO3不能电离出氢离子，则其为正盐；亚磷酸为中强酸，所以Na2HPO3溶液中存在亚磷酸根的水解，溶液显碱性，pH>7；故答案为：正盐；>。