第三章物质在水溶液中的行为第3节沉淀溶解平衡随堂测— 高二上学期化学鲁科版（2019）选择性必修1.docx

第三章物质在水溶液中的行为第3节沉淀溶解平衡随堂测高二上学期化学鲁科版（2019）选择性必修1一、单选题（共16题）1我国著名化学家付鹰说：“化学是实验的科学，只有实验才是最高法庭”。下列实验操作、现象和结论均正确的是选项操作现象结论A向某溶液中依次摘入几滴KSCN溶液和新制氯水溶液先无明显现象，后变红该溶液中含Fe2+B将一小块金属钠放在蒸发皿里，加热发出黄色火焰，生成淡黄色固体金属钠在空气中加热生成过氧化钠C用排水法收集铜和稀硝酸加热产生的气体集气瓶中充满红棕色气体反应生成红棕色气体且不溶于水D向1mL0.1molL-1NaOH溶液中依次滴入2滴浓度均为0.1molL-1的MgCl2溶液和FeCl3溶液先产生白色沉淀，后生成红褐色沉淀相同温度下：KspMg(OH)2>KspFe(OH)3AABBCCDD2已知p(Ba2+)=-lgc(Ba2+)、p(X2-)=-lgc(X2-)，常温下BaSO4、BaCO3的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列叙述中正确的是Ap(Ba2+)=a时，两种盐的饱和溶液中离子浓度c(SO)c(CO)BM点对应的溶液中Ba2+、CO能形成BaCO3沉淀C相同条件下，SO比CO更易与Ba2+结合形成沉淀DBaSO4不可能转化为BaCO33时，向5mLamol/L溶液中逐滴加入0.1mol/L溶液，滴加过程中溶液的与溶液体积(V)的关系如图所示，下列说法正确的是已知：，AA、B两点溶液中之比为2000：3BC时，C点对应的含的分散系很稳定D若用同浓度的溶液代替溶液，则图象在A点后的变化曲线如虚线部分4常温下，向10mL一定浓度的硝酸银溶液中，逐滴加入的氨水，反应过程中或与加入氨水体积的关系如图所示。下列说法正确的是A原硝酸银溶液的浓度是B反应生成氢氧化银的的数量级为C溶液b点的浓度小于溶液m点的浓度D溶液m点5下列有关实验操作、现象或实验原理的叙述，错误的是A减压过滤不宜用于过滤胶状沉淀或颗粒太小的沉淀，沉淀的颗粒较大时，可用倾析法将固体与溶液分离。B制备阿司匹林时，将反应物置于水浴85-90的锥形瓶中充分反应5-10min，冷却至室温，即有乙酰水杨酸晶体析出，如未出现晶体，可用玻璃棒摩擦瓶壁并将锥形瓶置于冰水中冷却，促进晶体析出。C牙膏中的安息香酸钠、氟化钠溶于水，水解使溶液呈碱性，可以预防龋齿。D受溴腐蚀致伤，先用苯或甘油洗伤口，再用水洗6下列装置或操作能达到相应实验目的的是A装置甲可用酸性KMnO4溶液滴定FeSO4溶液B装置乙进行实验时若逐滴滴加AgNO3溶液，先出现黄色沉淀，可说明Ksp(AgCl)Ksp(AgI)，且AgCl可转化成AgIC装置丙可用于吸收氨气，且能防止倒吸D装置丁可除去氯气中的HCl7绚丽多彩的无机颜料的应用曾创造了古代绘画和彩陶的辉煌。硫化镉(CdS)是一种难溶于水的黄色颜料，其在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是A温度降低时，q点的饱和溶液的组成由q沿qp线向p方向移动B图中各点对应的Ksp的关系为Ksp(m)=Ksp(n)<Ksp(p)<Ksp(q)C图中a和b分别为T1、T2温度下CdS在水中的溶解度D向m点的溶液中加入少量Na2S固体，溶液组成由m沿mpn线向p方向移动8下列有关说法正确的是A常温下，某难溶物的Ksp为2.5105B增大醋酸溶液的浓度，溶液中c(OH-)减小的原因是水的离子积Kw减小C反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)(H0)达平衡后，降低温度，v(正)增大、v(逆)减小，平衡向正反应方向移动D3C(s)+CaO(s)=CaC2(s)+CO(g)在常温下不能自发进行，说明该反应的H09下列实验过程可以达到实验目的的是选项实验目的实验过程A制备胶体在加热时，向的溶液中滴加NaOH溶液B验证沉淀可以转化为沉淀向NaOH溶液中加入几滴的溶液，生成白色沉淀，再加入几滴的溶液C除去溶液中向溶液中加入适量的稀盐酸D鉴别NaCl和KI溶液用两支试管分别取两种溶液少量，向其中滴加少量新制氯水，再加入12mLCCl溶液，振荡、静置AABBCCDD10下列实验操作、现象及得出的结论均正确的是选项实验操作实验现象实验结论A向某溶液中先加入氯化钡溶液，再滴入盐酸先产生白色沉淀，后白色沉淀不消失该溶液中一定含有SOB将充满NO2的密闭玻璃球浸泡在热水中红棕色变深反应2NO2(g) N2O4(g) H0C在0.1molL-1K2S溶液中滴加少量等浓度的ZnSO4溶液，再加入少量等浓度的CuSO4溶液先产生白色沉淀，后产生黑色沉淀Ksp(ZnS)>Ksp(CuS)D室温下，用pH试纸分别测定浓度均为0.1molL-1的Na2SO3和NaHSO3两种溶液的pHpH：Na2SO3>NaHSO3HSO结合H+能力比SO的强AABBCCDD11下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是A在FeSO4溶液中加入少量铁粉以防止被氧化B为了除去水垢中的CaSO4，可先用溶液处理，使其转化为疏松、易溶于酸的C开启啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫D对于反应，往往需要在高压条件下进行，以提高SO3的产率12室温时，下列关于各溶液的叙述中正确的是A足量AgCl固体置于同浓度的CaCl2和NaCl溶液，两溶液中银离子浓度相同B实验测定酸碱滴定曲线时，要保证整个过程测试和记录pH的时间间隔相同CCuSO4与ZnS反应的离子方程式是=CuSD0.10molL-1CH3COONa溶液中通入HCl至溶液的pH恰好等于7，则c(Na+)>c(CH3COOH)=c(Cl-)13常温下，几种难溶物的溶度积常数如下表所示。下列说法错误的是化合物CuClCuBrCu2SCu(OH)2Fe(OH)2CuSKspA常温下，溶解度：CuClCuBrB向含同浓度的CuCl2和FeCl2混合溶液中滴加稀NaOH溶液，Cu2+先沉淀C向Cu(OH)2悬浊液中加入Na2S溶液，无明显现象D反应的平衡常数很小，反应几乎不进行14室温下进行下列实验。根据实验操作和现象所得到的结论正确的是选项实验操作和现象结论A将Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液，溶液变为红色样品已变质B向浓度均为0.05molL-1的NaI、NaCl混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，有黄色沉淀生成Ksp(AgI)Ksp(AgCl)C向3mLKI溶液中滴加几滴溴水，振荡。再滴加1mL淀粉溶液，溶液显蓝色Br2的氧化性比I2的强D用pH试纸测得：CH3COONa溶液的pH约为9，NaNO2溶液的pH约为8HNO2电离出H+的能力比CH3COOH的强AABBCCDD15常温下，下列有关电解质溶液的说法错误的是A在1molL-1Na2S溶液中，c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)=1molL-1B相同浓度的CH3COOH和CH3COONa两溶液等体积混合后pH约为4.7，则溶液中c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)C相同浓度的HCOONa和NaF两溶液，前者的pH较大，则Ka(HCOOH)>Ka(HF)DFeS溶于稀硫酸，而CuS不溶于稀硫酸，则Ksp(FeS)>Ksp(CuS)16根据各图曲线表征的信息，得出的结论错误的是A图1表示常温下向体积为10 mL 0.1 molL-1的NaOH溶液中逐滴加入0.1 molL-1 CH3COOH溶液的pH变化曲线，则c点有：c(CH3COOH)2c(H)=2c(OH-)c(CH3COO-)B图2中在b点对应温度下，将pH=2的H2SO4溶液与pH=10的NaOH溶液等体积混合后，溶液显中性C由图3曲线，可确定Ksp(AgCl)Ksp(AgBr)Ksp(AgI)，故用0.0100 molL-1 AgNO3标准溶液，滴定浓度均为0.1000 molL-1 Cl-、Br-及I-的混合溶液时，首先沉淀的是I-D图4表示用水稀释pH相同的盐酸和醋酸时溶液的pH变化曲线，其中I表示盐酸，表示醋酸，且溶液导电性：bac二、综合题（共4题）17铜是人类最早发现的金属之一，是人类广泛使用的一种金属。I.二甘氨酸合铜(II)是最早被发现的电中性内配盐，它的结构如图：(1)基态Cu2+的最外层电子排布式为_。(2)二甘氨酸合铜(II)中，第一电离能最大的元素与电负性最小的非金属元素可形成多种微粒，其中一种是5核10电子的微粒，该微粒的空间构型是_。(3)二甘氨酸合铜(II)结构中，与铜形成的化学键中一定属于配位键的是_(填写编号)。II.硫酸四氨合铜在工业上用途广泛，主要用于印染、纤维、杀虫剂及制备某些含铜的化合物，在碱性镀铜中也常用作电镀液的主要成分。某同学在实验室制备硫酸四氨合铜，过程如图：(4)硫酸铜溶液含有一定的硫酸，呈酸性，加入适量NH3H2O调节溶液pH，产生浅蓝色沉淀，已知其成分为Cu2(OH)2SO4，试写出生成此沉淀的离子反应方程式_。(5)加入乙醇后，硫酸四氨合铜析出的原因是_。.常用电解法制备Cu2O已知：Cu2O为暗红色的固体，有毒；部分难溶物的颜色和常温下的Ksp如表所示：难溶物Cu(OH)2CuOHCuClCu2O颜色蓝色黄色白色红色Ksp(25)1.610-191.010-141.210-6实验室模拟电解装置如图所示，观察到的现象如图：开始无明显现象，随后液面以下的铜棒表面逐渐变暗；5min后，b极附近开始出现白色沉淀，并逐渐增多，且向a极扩散；10min后，最靠近a极的白色沉淀开始变成红色；12min后，b极附近的白色沉淀开始变成黄色，然后逐渐变成橙黄色；a极一直有大量气泡产生；停止电解，将U形管中悬浊液静置一段时间后，上层溶液呈无色，没有出现蓝色，下层沉淀全部显红色。则：(6)电解池的阳极反应式为_。(7)电极b极附近的白色沉淀开始变成黄色，此时溶液中=_。18钼()为人体及动植物必须的微量元素。钼精矿中，主要成分是，还包括少量不反应杂质，采用以下工艺流程可由铺精矿矿制备单质钼和钼酸钠晶体()。回答以下问题：(1)在焙烧炉中，空气从炉底进入，矿石经粉碎后从炉顶加入，这样处理的目的是_，焙烧炉中也会发生与反应生成和，该反应的化学反应方程式为_。(2)在“碱浸”时，为加快浸出速率，下列措施不可行的是_(填标号)，操作1的名称是_。a当提高浸出温度b使用电动搅拌器c适当提高碳酸钠的浓度d增大矿石的粒度(3)用镍、钼作电极电解浓溶液制备钼酸钠()的装置如图所示。b电极的材料为_(填“镍”或“钼”)，其电极反应式为_。(4)操作1中，加入碳酸钠溶液充分反应后，碱浸液中、，在结晶前需加入固体以除去溶液中的，当开始沉淀时，的去除率是_、，溶液体积变化可忽略不计。19高铁酸钾是绿色、环保型水处理剂，也是高能电池的电极材料。工业上，利用硫酸亚铁为原料，通过铁黄(FeOOH)制备高铁酸钾，可降低生产成本且产品质量优。工艺流程如图：回答下列问题：(1)有同学认为上述流程可以与氯碱工业联合。写出电解饱和食盐水制取次氯酸钠的化学方程式_。(2)实验测得反应溶液的pH、温度对铁黄产率的影响如图所示。反应温度宜选择_；pH大于4.5时铁黄产率降低的主要原因可能是_。(3)用高铁酸钾处理水时，不仅能消毒杀菌，还能将水体中的NH3、CN-转化成CO2、N2等无毒的物质，生成的氢氧化铁胶体粒子还能吸附水中悬浮杂质。试写出高铁酸钾处理含CN-废水时除去CN-的离子方程式_。(4)已知：常温下，KspFe(OH)3=4.010-38。高铁酸钾的净水能力与废水的pH有关，当溶液pH=2时，废水中c(Fe3+)=_molL-1。(5)K2FeO4可作锌铁碱性高能电池的正极材料，电池反应原理：2K2FeO4+3Zn+8H2O2Fe(OH)3+3Zn(OH)2+4KOH。充电时阴极的电极反应为_。202009年6月22日，柯达宣布受到数码相机的影响，决定停止彩色胶卷的生产。一代人的回忆在它74岁的时候，画上了句号。黑白相机的底片上涂有一薄层含AgBr的明胶凝胶，曝光时底片上的AgBr分解成极细的银晶核，哪部分感光越强，哪部分就越黑。该过程称之为“潜影”。已知：Br2在碱性条件下歧化成Br-和BrO。回答以下问题：(1)可以利用气体载体N2、H2、CO2等将溴引向物质制备溴化物(加热及夹持装置省略)：装置的连接顺序为_。(按字母顺序填写)当载气中存在氧气等杂质气体时溴化作用减慢，溴化作用减慢的原因是_。所以待装置气密性检验完毕后，需_。(2)装置B中盛装NaOH溶液的目的_(用化学方程式解释)。(3)请用化学方程式表示铁丝处发生的反应_。(4)该实验装置还有一定的缺陷，请改正：_。(5)AgI晶体中的Ag+具有高度的可移动性。根据这个原理，以AgI为主要成分的物质作为固体电解质电池可以检测外界气氛中氧气的浓度。O2透过传感器聚四氟乙烯薄膜，与活性物质AlI3发生氧化还原反应，产物向多孔石墨极片扩散，形成原电池，正极的电极反应式为_。(6)为测定液溴在反应中的转化率，通过沉淀滴定法测量尾气吸收液中的Br浓度(假设通过四段式管子的未反应的Br2全部被吸收液吸收)。先滴加适量的硝酸，再滴加几滴K2CrO4指示剂，然后滴加cmolL-1的AgNO3溶液至锥形瓶内出现_，且30s不变化，停止滴加。此时滴加了VmL。反应共消耗液溴ag，则Br2的转化率是_。(已知KspAg2CrO4红色=2.010-12，KspAgBr=5.010-13，用含a、c、V的式子表示)参考答案1A【详解】A先滴KSCN溶液无明显现象，说明不含Fe3+，再滴入新制氯水变红，说明原溶液中含有Fe2+，被氧化为Fe3+，A正确；B钠燃烧时放出大量的热，不能在蒸发皿中加热，B错误；C铜和稀硝酸反应生成NO，NO不溶于水，但无色，C错误；DNaOH溶液过程，均为沉淀的生成，没有发生沉淀的转化，不能比较二者的溶解度，且二者为不同类型的沉淀，也不能简单的通过溶解度判断溶度积大小，D错误；故选A。2C【分析】横纵坐标代表离子浓度负对数，即横纵坐标数值越大，其离子浓度越小，根据溶度积的公式以及图像，BaSO4的溶度积小于BaCO3的溶度积，据此分析解答；【详解】A根据上述分析，Ksp(BaSO4)Ksp(BaCO3)，相同c(Ba2)时，c(SO)c(CO)，故A错误；B根据上述分析，M点中c(Ba2)c(CO)Ksp(BaCO3)，此时碳酸钡溶液为不饱和溶液，故B错误；C因为Ksp(BaSO4)Ksp(BaCO3)，因此相同条件下，先产生硫酸钡沉淀，即相同条件下，SO比CO更易与Ba2+结合形成沉淀，故C正确；D硫酸钡饱和溶液中加入Na2CO3溶液，当溶液中c(Ba2)c(CO)Ksp(BaCO3)，有BaCO3沉淀析出，实现BaSO4转化成BaCO3，故D错误；答案为C。3A【分析】由图可知，当未加入碳酸钠溶液时，V=0、=1，则，A点氯化钡溶液与碳酸钠溶液恰好完全反应，溶液中=104.3mol/L，则碳酸钡的溶度积= =104.3104.3=108.6。【详解】A 由图可知，A点溶液中=104.3mol/L，B点碳酸钠溶液过量，溶液中= =mol/L，由溶度积可知溶液中=3107.6 mol/L，则两点溶液中之比为，由可知，103.3=2000，则，故A正确；B由分析可知，故B错误；C由图可知，时，C点溶液中浓度熵大于溶度积，能析出沉淀，分散系是不稳定的悬浊液，故C错误；D由分析可知，碳酸钡的溶度积= 108.6，则图中横坐标为510的曲线应该在实线的上面，故D错误；故选A。4D【分析】向硝酸银溶液中，逐滴加入氨水，先生成氢氧化银沉淀，银离子浓度减小，加入过量的氨水，氢氧化银和氨水反应生成。【详解】A由图像可知加入10mL的氨水，恰好生成氢氧化银沉淀，发生反应 ，所以原硝酸银溶液的浓度是，故A错误；B硝酸银完全生成氢氧化银沉淀时，银离子浓度是mol/L，氢氧化银的的数量级为，故B错误；Cbm发生反应，氢氧根离子结合铵根离子生成一水合氨，所以溶液b点的浓度大于溶液m点的浓度，故C错误；D根据电荷守恒，溶液m点，m点的浓度是0.01mol/L，溶液呈碱性，所以，故D正确；选D。5C【详解】A减压过滤是利用大气压强原理，用减小压力的方法加快过滤的速率得到较干燥的沉淀，若颗粒太小的沉淀会因过滤速率过快而透过滤纸造成损失，则减压过滤不宜用于过滤胶状沉淀或颗粒太小的沉淀；对于颗粒较大的沉淀，因静止后容易沉降至容器底部便于分离，可用倾析法分离得到，故A正确；B阿司匹林微溶于水，溶解度随温度降低而减小，将反应后的锥形瓶冷却至室温置于冰水中冷却，可以降低阿司匹林的溶解度，便于阿司匹林析出，故B正确；C含有氟化钠的牙膏中的氟离子可以将将羟基磷酸钙Ca5 (PO4)3OH 转化为更难溶的氟磷酸钙Ca5 (PO4)3F，达到预防龋齿的目的，与安息香酸钠、氟化钠水解使溶液呈碱性无关，故C错误；D溴有强烈的腐蚀作用，易腐蚀皮肤使皮肤受伤，溴易溶于苯或甘油，若受溴腐蚀致伤，先用苯或甘油洗伤口，再用水洗可以减少溴对皮肤的伤害，故D正确；故选C。6D【详解】A酸性高锰酸钾具有强氧化性，能够腐蚀橡胶，应选酸式滴定管盛放，故A错误；B浓度相同，Ksp小的先沉淀，先出现黄色沉淀，则Ksp(AgCl)Ksp(AgI)，但不能说明AgCl可转化成AgI，故B错误；C氨气极易溶于水，导管口插在水中，苯不能隔绝氨气与水，不能防止倒吸，故C错误；D食盐水可抑制氯气的溶解，HCl极易溶于水，可以用饱和食盐水除去氯气中的HCl，故D正确；故选D。7B【详解】A降低温度CdS的溶解度减小，所以饱和溶液中c(Cd2+)、c(S2-)同等倍数的减小，即由q沿qp线向p方向移动，A正确；B温度相同则Ksp相同，所以Ksp(m)=Ksp(n)=Ksp(p)<Ksp(q)，B错误；C曲线上的p、q点时，CdS饱和溶液c(Cd2+)=c(S2-)，难溶物的溶解度既可用溶质的质量表示，也可以用溶解出的离子浓度表示，所以图中a和b分别为T1、T2温度下CdS在水中的溶解度，C正确；D向m点的溶液中加入少量Na2S固体，c(S2-)增大，但二者乘积即Ksp不变，c(Cd2+)减小，所以溶液组成由m沿mpn线向p方向移动，D正确；综上所述答案为B。8D【详解】略9D【详解】A将NaOH溶液加入溶液只能得到沉淀，得不到胶体，应该是把氯化铁饱和溶液滴入沸腾的蒸馏水中继续煮沸至溶液呈红褐色为止，A项错误；B反应中NaOH溶液过量无法验证沉淀的转化，B项错误；C适量的稀盐酸与反应生成和NaCl，混入新的杂质，应该是通入足量二氧化碳气体，C项错误；D新制氯水把氧化为，再加入溶液，振荡、静置，分层，下层呈紫色的是KI，D项正确；答案选D。10B【详解】A氯化银也是不溶于稀盐酸的白色沉淀，则向某溶液中先加入氯化钡溶液，再滴入盐酸生成白色沉淀可能为氯化银或硫酸钡，故A错误；B升高温度，平衡向吸热反应方向移动，将充满NO2的密闭玻璃球浸泡在热水中，红棕色变深，说明反应2NO2(g) N2O4(g)向逆反应方向移动，该反应为放热反应，H0，故B正确；C在0.1molL-1K2S溶液中滴加少量等浓度的ZnSO4溶液，再加入少量等浓度的CuSO4溶液时，过量的K2S溶液与CuSO4溶液反应生成CuS黑色沉淀，不存在沉淀的转化，无法判断和比较ZnS与CuS的溶度积大小，故C错误；D0.1molL-1的Na2SO3和NaHSO3两种溶液中Na2SO3的pH大于NaHSO3，说明SO结合H+能力比HSO的强，故D错误；故选B。11A【分析】勒夏特列原理为：如果改变影响平衡的条件之一，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动，使用勒夏特列原理时，该反应必须是可逆反应且存在平衡过程，否则勒夏特列原理不适用，据此解答。【详解】A在FeSO4溶液中加入少量铁粉以防止Fe2+被氧化，利用是铁粉的还原性，不涉及化学平衡移动知识，不能用勒夏特列原理解释，故A选；B为了除去水垢中的CaSO4，可先用溶液处理，使其转化为疏松、易溶于酸的，属于沉淀的转化，能用勒夏特列原理解释，故B不选；C因溶液中存在二氧化碳的溶解平衡，开启啤酒瓶后，压强减小，二氧化碳逸出，能用勒夏特列原理解释，故C不选；D为体积减小的可逆反应，增大压强平衡正向进行，能提高SO3的产率，所以能用勒夏特列原理解释，故D不选；故选A。12D【详解】A同浓度的CaCl2和NaCl溶液中Cl-浓度不同，CaCl2溶液中Cl-浓度较高，由于同离子效应，AgCl固体在CaCl2溶液中的溶解度较小，故CaCl2溶液中银离子浓度小于NaCl溶液中银离子浓度，A项错误；B实验测定酸碱滴定曲线时，要保证整个过程测试和记录pH的间隔不一定相同，注意记录颜色突变过程所消耗的碱的量是关键，B项错误；CZnS是难溶物，故CuSO4与ZnS反应的离子方程式是，C项错误；D根据电荷守恒有：，混合溶液呈中性，则，根据物料守恒有：，所以，则c(Na+)>c(CH3COOH)=c(Cl-)，D项正确；答案选D。13C【详解】A同类型的难溶化合物的溶度积越大，溶解度越大，由表格数据可知，氯化亚铜的溶度积大于溴化亚铜，则氯化亚铜的溶解度大于溴化亚铜，故A正确；B由表格数据可知，氢氧化铜的溶度积小于小于氢氧化亚铁，则向含同浓度的氯化铜和氯化亚铁混合溶液中滴加稀氢氧化钠溶液，铜离子优先反应，溶度积小的氢氧化铜先生成沉淀，故B正确；C由表格数据可知，硫化铜溶液中铜离子浓度小于氢氧化铜溶液中的铜离子浓度，则向氢氧化铜悬浊液中加入氯化钠溶液能发生反应Cu(OH)2+S2=CuS+2OH，氢氧化铜蓝色沉淀会转化为黑色沉淀，故C错误；D反应的平衡常数为=2.81037，反应的平衡常数很小，反应几乎不进行，故D正确；故选C。14C【详解】A酸性条件下亚铁离子、硝酸根离子发生氧化还原反应，应溶于水，滴加KSCN溶液检验，故A错误；B先形成AgI黄色沉淀，说明溶解平衡常数小，即Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)，故B错误；C淀粉遇碘变蓝，向3mLKI溶液中滴加几滴溴水，振荡，再滴加1mL淀粉溶液，若溶液显蓝色，说明溴单质置换出碘单质，则氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，即Br2的氧化性比I2的强，则操作和结论都正确，故C正确；D盐溶液的浓度未知，由操作不能比较电离出H+的能力，故D错误；故选：C。15C【详解】A在1molL-1Na2S溶液中，根据物料守恒，c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)=1molL-1，故A正确；B相同浓度的CH3COOH和CH3COONa两溶液等体积混合后pH约为4.7，说明混合后溶液显酸性，说明c(H+)>c(OH-)，根据电荷守恒c(Na+)+ c(H+)= c(CH3COO-)+ c(OH-)，说明c(CH3COO-)>c(Na+)，又因为c(H+)、c(OH-)浓度都比较小，故混合后溶液中c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)，故B正确；C相同浓度的HCOONa和NaF两溶液，前者的pH较大，说明前者的水解程度更大，说明HCOOH的酸性弱于HF，则Ka(HCOOH)<Ka(HF)，故C错误；D相同类型的盐，相同条件下，谁的溶解度大，谁的Ksp就大，FeS溶于稀硫酸，而CuS不溶于稀硫酸，说明FeS比CuS更易溶于水，则Ksp(FeS)>Ksp(CuS)，故D正确；本题答案C。16D【详解】A图1表示常温下向体积为10 mL 0.1 molL-1的NaOH溶液中逐滴加入0.1 molL-1 CH3COOH溶液的pH变化曲线，c处加入酸的物质的量是碱的2倍，溶液中存在电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)、存在物料守恒2c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)，则c点处有：c(CH3COOH)+2c(H+)=2c(OH-)+c(CH3COO-)，故A正确；B图2是将pH=2的H2SO4溶液与pH=10的NaOH溶液等体积混合，b点对应温度下水的离子积常数Kw=c(H+)c(OH-)=10-12，该温度下pH=2的硫酸中c(H+)=0.01mol/L、pH=10的NaOH溶液中c(OH-)=mol/L=0.01mol/L，二者等体积混合时，酸碱恰好完全反应生成强酸强碱盐硫酸钠，溶液呈中性，故B正确；C横坐标数值相等时，纵坐标数值越大，则c(X-)越小，其溶度积常数越小，根据图3，横坐标相同时，c(Cl-)c(Br-)c(I-)，则K(AgCl)K(AgBr)K(AgI)，用0.0100mol/L硝酸银标准溶液，滴定浓度均为0.1000mol/LCl-，Br-及I-的混合溶液时，溶度积常数小的先生成沉淀，所以首先沉淀的是I-，故C正确；DpH相同的一元酸稀释相同的倍数，pH值变化较大的酸性较强，盐酸是强酸、醋酸是弱酸，则pH值相同的盐酸和醋酸稀释相同的倍数，pH值变化较大的是盐酸，所以I表示盐酸，表示醋酸；溶液导电性强弱与离子浓度成正比，c(H+)：abc，则溶液导电性：abc，故D错误；故选D。173s23p63d9 正四面体形 1和4 2Cu2+2NH3H2O+SO=Cu2(OH)2SO4+2NH 硫酸四氨合铜晶体在乙醇中的溶解度小于在水中的溶解度(或降低了硫酸四氨合铜晶体的溶解度) Cu+Cle=CuCl 8.310-9 【详解】(1)铜元素的原子序数为29，则基态Cu2+的最外层电子排布式为3s23p63d9，故答案为：3s23p63d9；(2) 二甘氨酸合铜(II)中，第一电离能最大的元素为N元素，电负性最小的非金属元素为H元素，N元素和H元素形成的5核10电子的微粒为铵根离子，铵根离子中氮原子的价层电子对数为4，孤对电子对数为0，则铵根离子的空间构型为正四面体形，故答案为：正四面体形；(3) 由二甘氨酸合铜(II)结构可知，与铜离子形成化学键的氧原子的化学键数目为2，氮原子的化学键数目为4，说明铜离子与氮原子形成了配位键，故答案为：1和4；(4) 由题意可知，生成Cu2(OH)2SO4沉淀的反应为硫酸铜溶液与氨水反应生成Cu2(OH)2SO4沉淀和硫酸铵，反应的离子方程式为2Cu2+2NH3H2O+SO=Cu2(OH)2SO4+2NH，故答案为：2Cu2+2NH3H2O+SO=Cu2(OH)2SO4+2NH；(5) 硫酸四氨合铜晶体在乙醇中的溶解度小于在水中的溶解度，向硫酸四氨合铜深蓝色溶液中加入乙醇，降低了硫酸四氨合铜晶体的溶解度，导致析出深蓝色硫酸四氨合铜晶体，故答案为：硫酸四氨合铜晶体在乙醇中的溶解度小于在水中的溶解度(或降低了硫酸四氨合铜晶体的溶解度)；(6)由题意可知，铜电极为电解池的阳极，在氯离子作用下，铜失去电子发生氧化反应生成氯化亚铜，电极反应式为Cu+Cle=CuCl，故答案为：Cu+Cle=CuCl；(7) 电极b极附近的白色沉淀开始变成黄色发生的反应为CuCl(s)+OH(aq) CuOH(s)+Cl(aq)，则溶液中=8.310-9，故答案为：8.310-9。18增大固气接触面积，加快反应速率，提高原料利用率 d 过滤 钼 95.6% 【分析】钼精矿通入空气焙烧后用碳酸钠溶液碱浸，得到钼酸钠溶液，过滤除去不反应的杂质后，滤液的一部分蒸发结晶，得到钼酸钠晶体，另一部分加入足量盐酸，得到钼酸，高温下得到MoO3，最后用氢气还原得到单质钼。【详解】(1)矿石经粉碎及从炉顶进入可增大固气接触面积，加快反应速率，同时使原料中的尽可能反应，提高原料利用率；与反应生成和，反应为：。 (2)适当提高浸出温度，可加快反应速率，可加快浸出速率，a不选；使用电动搅拌器，可加快反应速率，b不选；适当提高碳酸钠的浓度，可加快反应速率，c不选；增大矿石的粒度，减小了反应物间接触面积，降低反应速率，d选；根据分析，操作1的名称是过滤，除去矿石中不参与反应的杂质物质。(3)b与电源正极相连，为阳极，b电极的材料为钼，发生氧化反应，其电极反应式为。(4)已知：、，当开始沉淀时，此时，则的去除率，故答案为：95.6%。19NaCl+H2ONaClO+H2 40 酸性减弱，Fe(OH)3增多 10FeO+6CN-+22H2O=10Fe(OH)3(胶体)+6CO+3N2+14OH- 0.04 Zn(OH)2+2e-=Zn+2OH- 【分析】实验室欲制备高铁酸钾，首先要分别制备铁黄和NaClO，将而二者混合后加入NaOH调节溶液pH得到高铁酸钠，通过Na与K的置换可以得到高铁酸钾粗产品。根据图像分析制备过程中最佳的制备温度和溶液pH；根据沉淀溶解平衡常数计算溶液中Fe3+的浓度；根据充电时的电池总反应方程式和充电时各电极的得失电子情况书写电极方程式。【详解】(1)电解饱和食盐水制取次氯酸钠的化学方程式为NaCl+H2ONaClO+H2；(2)根据图像，FeOOH的产率先上升后下降，40左右时，铁黄产率较高；pH大于4.5时，溶液中OH-浓度较大，生成了氢氧化铁，使得铁黄产率降低；(3)高铁酸钾具有氧化性，可以将CN氧化为氮气和二氧化碳而除去，本身被还原为氢氧化铁胶体，在碱性溶液中二氧化碳变成碳酸根离子，反应的方程式为10FeO+6CN-+22H2O=10Fe(OH)3(胶体)+6CO+3N2+14OH-；(4)pH=2时，c(OH-)=10-12mol/L，根据KspFe(OH)3=4.01038，c(Fe3+)=mol/L=0.04mol/L；(5)根据电池反应，充电时为电解池反应，此时阴极反应为得电子的反应，在充电过程中Zn元素得到电子生成Zn单质，因此充电时阴极的反应为Zn(OH)2+2e-=Zn+2OH-。20ACDB 氧气等杂质气体与Ag反应形成氧化膜减缓溴化反应 先通入一段时间的N2和H2，除去装置内残留的空气(氧气) 3Br2+6NaOH=5NaBr+NaBrO3+3H2O 2NH3N2+3H2 尾气中的H2收集或点燃 I2+2e-+2Ag+=2AgI 红色沉淀 (1%) 【详解】(1) 由题意可知是利用气体载体N2、H2、CO2等将溴引向物质制备溴化物，所以A在D之前，且AD之间需要干燥装置，故C在AD之间，最后需要一个气体除杂装置B，故装置的连接顺序为：ACDB。氧气等杂质气体与Ag反应形成氧化膜，减小了溴与银的接触面积，减缓溴化反应，因此需先通入一段时间的N2和H2，除去装置内残留的空气(氧气)，再进行溴化作用，故答案为：氧气等杂质气体与Ag反应形成氧化膜减缓溴化反应；先通入一段时间的N2和H2，除去装置内残留的空气(氧气)。(2)已知 Br2在碱性条件下歧化成Br-和BrO，装置B中盛装NaOH溶液的目的是：3Br2+6NaOH=5NaBr+NaBrO3+3H2O。(3) 由题意可知是利用N2、H2等气体作为载体，所以铁丝处是NH3制取N2、H2，即答案为：2NH3N2+3H2。(4) 该实验装置还有一定的缺陷，尾气中H2的处理，可进行尾气中的H2收集或点燃。(5) 由题干可知，是O2与活性物质AlI3发生氧化还原反应，形成原电池，故正极的电极反应式为：I2+2e-+2Ag+=2AgI。(6)因为KspAg2CrO4红色=2.010-12，KspAgBr=5.010-13，所以先产生AgBr，再产生Ag2CrO4，即当出现红色沉淀时，溴离子消耗完，根据方程式3Br2+6NaOH=5NaBr+NaBrO3+3H2O可知理论消耗Br2的质量为，反应共消耗液溴ag，即Br2的转化率为。即答案为：红色沉淀；()。