第三章铁金属材料第二节金属材料课时练习— 高一上学期化学人教版（2019）必修第一册.docx

第三章铁金属材料第二节金属材料课时练习高一上学期化学人教版（2019）必修第一册一、单选题（共16题）1铁和铁合金是生活中常见的材料，下列说法正确的是A纯铁的熔点低于铁合金B纯铁和铁合金都能导电、传热C纯铁的硬度和强度都高于铁合金D不锈钢是铁合金，只含金属元素2镁铝合金可用于制作窗框、卷帘门、防护拦等。下列性质与这些用途无关的是A不易生锈B强度高C密度小D导电性好3下列物质的性质与用途具有对应关系的是AFeCl3溶液能与Cu反应，可用作铜质线路板的蚀刻剂BAl2O3是两性氧化物，可用作耐高温材料CNaHCO3受热易分解，可用于制胃酸中和剂DCO2密度比空气大，可用作镁着火时的灭火剂4下列有关对金属和金属材料的认识不正确的是A铁有良好的导热性，常用来制作炊具B铝表面易形成致密的氧化膜，可阻止铝进一步被氧化C侯氏制碱法原理是向氯化钠饱和溶液中先通NH3，再通CO2D铝只能溶于强酸，不能溶于强碱5下列离子方程式中正确的是A向氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl- BNa与水反应：2Na+H2O=2Na+OH-+H2C氧化亚铁与稀盐酸：FeO+2H+=Fe3+H2O D氧化铝与氢氧化钠：Al2O3+6OH-=2Al(OH)3+3H2O610%的MgSO4溶液120 g，蒸去95.4 g H2O后刚好形成MgSO4xH2O晶体，则x值是A8B7C6D472019年12月27日晚，长征五号运载火箭“胖五”在海南文昌航天发射场成功将实践二十号卫星送入预定轨道。下列有关说法正确的是A火箭箭体采用铝合金是为了美观耐用 B火箭燃料燃烧时将热能转化为化学能C胖五”利用液氧和煤油为燃料，煤油为混合物 D卫星计算机芯片使用高纯度的二氧化硅8对于下列事实的解释错误的是A在胆矾中加入浓硫酸后，胆矾由蓝色变为白色，说明浓硫酸具有吸水性B浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定C常温下，可以用铝罐贮存浓硫酸和浓硝酸，说明铝与浓硫酸和浓硝酸不反应D向试管内某盐溶液中加入氢氧化钠晶体，加热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体，若变蓝色，说明该溶液为某一铵盐溶液9以下8种化合物中，能通过化合反应直接生成的有Fe3O4 Fe(OH)3 FeCl2 Cu2(OH)2CO3 Al(OH)3 Na2CO3 NaHCO3 Na2O2A5种B7种C3种D4种10下列物质转化在给定条件下能实现的是ANaAlBNa2CO3溶液CaCO3CAlAl(OH)3DMnO2Cl211我国“天问一号”火星探测器成功着陆火星，其中许多部件用铝锂合金制造。下列有关说法正确的是A锂位于周期表中第2周期IA族B在第3周期的金属元素中，铝的金属性最强C铝锂合金的熔点比金属铝、金属锂的熔点都高D“天问一号”使用铝锂合金，主要利用其易导电的性质12工业上制备相关物质，涉及的反应原理及部分流程较为合理的是A制取镁：海水Mg(OH)2MgOMgB冶炼铝：铝土矿NaAlO2无水AlCl3AlC制溴：浓缩海水Br2HBr(aq)Br2D制碘：海带海带灰I2(aq)I213能正确表示下列反应的离子方程式为A碳酸氢钠溶液中滴入氢氧化钙溶液：HCO+OH=CO+H2OB用醋酸除去水垢：2H+CaCO3=Ca2+CO2+H2OC硫化钡加入稀硫酸：BaS+2H+=H2S+Ba2+D新制的氧化铝可溶于氢氧化钠溶液：Al2O3+2OH=2AlO+H2O14如图装置，将溶液A逐滴加入固体B中，下列叙述正确的是A若A为浓盐酸，B为MnO2，C中盛品红溶液，则C中溶液褪色B若A为稀硫酸，B为Na2CO3固体，C中盛过量澄清石灰水，则C中溶液变浑浊C若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛AlCl3溶液，则C中先产生白色沉淀后沉淀又溶解D若A为浓硫酸，B为Na2SO3固体，C中盛石蕊溶液，则C中溶液先变红后褪色15将一定量锌与100 mL18 mol/L浓硫酸充分反应后，若锌完全溶解同时产生气体 0.8 mol，将反应后的溶液稀释得400 mL，测得溶液c(H+)=2 mol/L，则下列叙述中错误的是A反应中生成的气体有SO2和H2B反应中共消耗锌 52.0 gC气体中SO2和H2物质的量比为6：1D反应共转移电子1.6 mol16下列混合物分离(或除杂)的方法正确的是A除去Mg粉中的Al粉：加入足量NaOH溶液后，过滤、洗涤B除去Cl2中混有的HCl气体：先后通过饱和的碳酸氢钠溶液、浓硫酸C除去NaHCO3溶液中的Na2CO3：加入适量稀盐酸D除去中FeCl3溶液中的少量FeCl2：加入适量酸性高锰酸钾溶液二、综合题（共4题）17用某废催化剂（主要成分Al2O3、K2O、少量CoO、SiO2等）来制取明矾的工艺流程如下图所示，回答下列问题：（1）废催化剂在浸取前进行球磨的主要目的是_。（2）浸取时Al2O3溶解的化学方程式为_；（3）滤渣的主要成分是_ (填化学式)。（4）实验测得K2CO3的加入量与KA1(SO4)212H2O产率及纯度关系如下表所示：编号1234K2CO3加入量/g2468产品质量/g3.35.74.64.5明矾纯度/g99.198.291.484.9当K2CO3的加入量超过4 g后，晶体的质量减少且纯度降低，其原因是_。18明矾KAl(SO4)212H2O 在生产、生活中有广泛用途：饮用水的净化；造纸工业上作施胶剂；食品工业的发酵剂等。利用炼铝厂的废料铝灰(含Al、 Al2O3及少量SiO2和FeO xFe2O3)可制备明矾。工艺流程如下：回答下列问题：(1)明矾净水的原理是_(用离子方程式表示)。(2)检验滤液A中是否存在Fe2的试剂是_(只用一种试剂)。(3)将铝灰投入氢氧化钠溶液中生成气体的化学方程式是_，在滤液A中加入高锰酸钾发生反应的离子方程式为(该条件下MnO4- 转化为Mn2)：_。(4)已知：在pH3、加热条件下，MnO4- 可与Mn2反应生成MnO2。加入MnSO4发生反应的离子方程式为：_。滤渣2含有的物质是_。19铝是一种重要金属：（1）生产中曾用铝热反应焊接钢轨，则铝与氧化铁发生反应的化学方程式为：_（2）铝与NaOH溶液反应的离子方程式为：_。（3）工业上用铝土矿（主要成分为A12O3，还有少量的Fe2O3，SiO2等杂质）提取氧化铝作冶炼铝的原料，提取的操作过程如下：I和II步骤中分离溶液和沉淀的操作是；_；沉淀M中除含有泥沙外，一定还含有_，固体N是_；滤液X中，含铝元素的溶质的化学式为_，它属于_（填“酸”、“碱”或“盐”）类物质；实验室里常往AlCl3溶液中加入_（填“氨水”或“NaOH溶液”）来制取A1（OH）3。其反应的离子方程式为：_。20工业上常用铁质容器盛装冷浓硫酸。为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动：探究一（1）第一步：将已去除表面氧化物的铁钉（含少量碳元素）放入冷浓硫酸中，第二步：10分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面_（填写第二步的实验现象，若有则写出具体现象，若无则写无明显变化），其原因是_。（2）另称取铁钉6.0g放入15.0mL浓硫酸中，加热充分反应后得到溶液X并收集到气体Y。 甲同学认为X中除Fe3+外还可能含有Fe2+。若要确认其中有Fe2+，应先用_（选填序号）。aKSCN溶液和氯水 b铁粉和KSCN溶液 c酸性KMnO4溶液 d浓氨水铁粉与溶液X反应可制得一种补血剂， 写出其离子方程式 _ 。 乙同学取336mL（标准状况）气体Y通入足量溴水中，发生反应：SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4，然后加入足量 BaCl2溶液，经适当操作后得到干燥固体2.33g。由此推知气体Y中SO2的体积分数为_。探究二分析上述实验中SO2体积分数的结果，丙同学认为气体Y中还可能含有H2和Q气体。为此设计了下列探究实验装置（图中夹持仪器省略）。（3）装置B中试剂的作用是_。（4）认为气体Y中还含有Q的理由是_（用化学方程式表示）。（5）为确认Q的存在，需在装置中添加M于_（填序号）。aA之前 b. A-B间 cB-C间 dC-D间（6）如果气体Y中含有H2，预计实验现象应是_参考答案1B【详解】A合金的熔点比其组成金属的熔点要低，故纯铁的熔点高于铁合金，A错误；B纯铁和铁合金中都含有金属，故都能导电、传热，B正确；C合金的强度和硬度一般比组成金属的纯金属更高，故纯铁的硬度和强度都低于铁合金，C错误；D不锈钢是铁合金，里面还有碳元素，D错误；故选B。2D【详解】镁铝合金不易生锈、强度高且密度小，所以可用于制作窗框、卷帘门、防护拦等。这与镁铝合金的导电性好没有关系。答案选D。3A【详解】AFeCl3具有氧化性，能与铜反应生成氯化铜，可作铜质线路板的蚀刻剂，故A正确；BAl2O3是离子化合物，离子键强，使其熔点高，可作耐高温材料，与Al2O3是两性氧化物无关，故B错误；CNaHCO3能与酸反应生成二氧化碳、氯化钠和水，可用于制胃酸中和剂，与NaHCO3受热易分解无关，故C错误；D镁能与二氧化碳反应，所以镁着火时不能用CO2作灭火剂，故D错误；故选A。4D【详解】A铁不仅具有良好的导热性，用来制炊具是利用了铁的导热性，故A正确；B铝具有自我保护作用，铝表面易形成致密的氧化膜可阻止铝进一步被氧化，故B正确；C氨气极易溶于水，所以侯氏制碱法原理是向氯化钠饱和溶液中先通NH3，再通CO2，故C正确；D铝能溶于强酸，也能溶于强碱生成偏铝酸盐和氢气，故D错误；故选D。5A【详解】AFe2+与Cl2反应生成Fe3+和Cl-，离子方程式为2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-，A正确；BNa与H2O反应生成NaOH和H2，离子方程式为2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2，B错误；CFeO与HCl反应生成Fe2+和H2O，离子方程式为FeO+2H+=Fe2+H2O，C错误；DAl2O3与NaOH反应生成NaAlO2和H2O，离子方程式为Al2O32OH=2H2O，D错误；故选A。6B【详解】溶液中硫酸镁的质量为：，结晶水的质量为： ，所以MgSO4xH2O晶体中， ，可得，即x=7，综上所述，故选B。7C【详解】A铝合金的密度较小，硬度较大，火箭箭体采用铝合金的主要目的是减轻火箭的质量，故A错误；B火箭中燃料的燃烧是将化学能转化为热能，再转化为机械能，故B错误；C煤油为多种烷烃和环烷烃的混合物，故C正确；D卫星计算机芯片使用高纯度的硅，不是二氧化硅，故D错误。答案选C。8C【详解】A浓硫酸具有吸水性，能够吸收晶体中结晶水；浓硫酸使胆矾晶体蓝色褪去，说明浓硫酸具有吸水性，故A正确；B浓硝酸不稳定，见光易分解生成二氧化氮，二氧化氮溶解在硝酸中，所以浓硝酸溶液发黄，故B正确；C浓硝酸、浓硫酸均具有强氧化性，常温下，浓硝酸、浓硫酸可以用铝罐贮存，说明浓硝酸、浓硫酸和铝在常温下发生钝化，在铝表面形成一层致密的氧化膜，阻止反应的发生，不是不反应，故C错误；D铵盐和强碱加热反应生成氨气，氨气属于碱性气体，能够使湿润的红色石蕊试纸变蓝，故D正确；故选C。9B【详解】Fe3O4可由反应3Fe+2O2 Fe3O4制得：属于化合反应，Fe(OH)3可由反应4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3制得，属于化合反应， FeCl2可由反应2FeCl3+Fe=3FeCl2制得，属于化合反应，Cu2(OH)2CO3可由反应2Cu+O2+CO2+H2O=Cu2(OH)2CO3制得 ，属于化合反应，Al(OH)3只能由反应AlCl3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4Cl制得，属于复分解反应；由于Al2O3与H2O不反应，故不能由化合反应制得，Na2CO3可由反应Na2O+CO2=Na2CO3制得，属于化合反应，NaHCO3可由反应Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3制得，属于化合反应，Na2O2可由反应2Na+O2Na2O2制得，属于化合反应，综上所述可知，除不能由化合反应制得外，其余7个物质均能由化合反应制得，故B正确。故答案为：B。10B【详解】A钠是活泼的金属，极易和水反应生成氢氧化钠和氢气，则钠和氯化铝溶液反应得不到金属铝，A错误；B碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，B正确；C铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水，C错误；D在加热的条件下二氧化锰氧化浓盐酸产生氯气，和稀盐酸不反应，D错误；答案选B。11A【详解】A 锂为3号元素，锂位于周期表中第2周期IA族，故A正确；B 周期表中同主族从上到下，同周期从右到左，元素的金属性增强，在第3周期的金属元素中，钠的金属性最强，故B错误；C 铝锂合金的熔点比金属铝、金属锂的熔点都低，故C错误；D “天问一号”使用铝锂合金，主要利用其密度小，强度大等性质，故D错误；故选A。12C【详解】A制取Mg应电解熔融的MgCl2，故A错误；BAlCl3是非电解质，不能导电，应电解Al2O3制备Al，故B错误；C根据Cl的非金属性强于Br，可用Cl2从HBr中制备Br2，故C正确；D乙醇能溶于水，不能做萃取剂，应选CCl4萃取，故D错误故选：C。13D【详解】A 碳酸氢钠溶液中滴入氢氧化钙溶液，碳酸氢根与氢氧根离子反应生成水、碳酸根离子，并转化为碳酸钙沉淀，故一定有碳酸钙沉淀出现，A错误； B醋酸和碳酸钙反应生成醋酸钙、水和二氧化碳，醋酸为弱酸，不能拆写化学式，B错误；C硫化钡加入稀硫酸，则钡离子不能和硫酸根离子共存，会生成硫酸钡沉淀，C错误；D 新制的氧化铝可溶于氢氧化钠溶液生成偏铝酸钠和水：Al2O3+2OH=2AlO+H2O，D正确；答案选D。14B【详解】A浓盐酸与MnO2制取Cl2需在加热条件下进行，装置中缺少加热装置，因此不能制得到氯气，A错误；B由于酸性：H2SO4H2CO3，所以H2SO4与Na2CO3固体发生复分解反应产生CO2气体，在C中CO2与Ca(OH)2发生反应：CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O，看到C中澄清石灰水变浑浊，干燥管可以防止因CO2气体溶解而可能导致的倒吸现象的发生，B正确；C浓氨水与生石灰反应产生NH3，在C中NH3与AlCl3在溶液中发生复分解反应产生Al(OH)3白色沉淀，但Al(OH)3是两性氢氧化物，只能与强酸、强碱反应，不能与氨水反应，因此C中看到的现象是只产生白色沉淀而沉淀不能再溶解，C错误；D浓硫酸与Na2SO3固体发生复分解反应产生SO2气体，SO2溶于水反应产生H2SO3使溶液显酸性，因此看到C中石蕊溶液变红色，但红色溶液不能褪色，D错误；故合理选项是B。15C【分析】Zn和浓硫酸发生：Zn+2H2SO4(浓)=ZnSO4+SO2+H2O，随着反应的进行，溶液浓度减小，稀硫酸与Zn发生：Zn+H2SO4(稀)=ZnSO4+H2，则生成的气体为SO2和的H2混合物，生成气体的物质的量为0.8 mol，溶液剩余硫酸的物质的量为0.4L2mol/L=0.4 mol，参加反应的n(H2SO4)=0.1L18mol/L-0.4mol=1.4mol，随着反应的进行，硫酸的浓度逐渐减小，设反应生成x mol SO2，y mol H2， ，x+y=0.8、2x+y=1.4，解之得 x=0.6，y=0.2，所以反应会生成0.6 mol的二氧化硫和0.2 mol的氢气，据此解题。【详解】A由以上分析可知气体A为SO2和H2的混合物，故A正确；B生成1 mol混合气体转移2 mol电子，消耗1 mol的锌，所以反应中共消耗金属Zn的质量m(Zn)=0.865g/mol=52 g，故B正确；C气体中SO2和H2物质的量比为3：1，故C错误；D生成1 mol混合气体转移2 mol电子，所以反应共转移电子1.6 mol，故D正确；故答案为C。16A【详解】A铝与氢氧化钠反应生成可溶性的偏铝酸钠，而镁不反应，然后过滤、洗涤得到镁，故A正确；B 除去Cl2中混有的HCl气体：应该先后通过饱和的氯化钠溶液、浓硫酸，若使用饱和碳酸氢钠溶液，会引入二氧化碳杂质，故B错误；C 除去NaHCO3溶液中的Na2CO3：加入盐酸引入新的杂质氯离子，应该通入足量的二氧化碳气体，故C错误；D Cl2能将FeCl2氧化为FeCl3，则合适试剂为氯气，若使用酸性高锰酸钾溶液，会引入钾离子和锰离子等杂质，故D错误；答案选A。17增大接触面积，加快反应速率，提高酸浸时的浸取率（合理即可） Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O SiO2 Al33H2OAl(OH)33H ，K2CO3加入过多会导致溶液酸度降低，使Al3水解生成A1(OH)3 【详解】请在此填写本题解析!(1) 废催化剂在浸取前进行球磨的主要目的是将块状固体粉碎,增大接触面积，加快化学反应速率，提高酸浸时的浸取率；(2)浸取时Al2O3溶解于硫酸生成盐和水，化学方程式为Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O(3)滤渣的主要成分是不溶于酸的SiO2；(4)K2CO3溶于水后水解使溶液呈碱性，当K2CO3的加入量超过4 g后，晶体的质量减少且纯度降低，其原因是K2CO3加入过多会导致溶液酸度降低，使Al3+水解生成A1(OH)3。18Al33H2OAl(OH)3(胶体)3H 酸性高锰酸钾溶液(或铁氰化钾溶液) 2Al2NaOH2H2O= 2NaAlO23H2 5Fe2MnO4-8H=5Fe3Mn24H2O 3Mn22MnO4-2H2O=5MnO24H MnO2、Fe(OH)3 【分析】铝灰（含Al、 Al2O3及少量SiO2和FeO xFe2O3），加入过量稀硫酸酸溶过滤，滤液为硫酸铝、硫酸亚铁、硫酸铁，滤渣为二氧化硅和不溶性杂质，滤液A中加入稍过量高锰酸钾溶液氧化亚铁离子为铁离子，调节溶液pH使铁离子全部沉淀，铝离子不沉淀，加入适量硫酸锰除去过量的高锰酸钾过滤得到二氧化锰固体和氢氧化铁沉淀，滤液主要是硫酸铝溶液，加入硫酸钾蒸发浓缩，冷却结晶过滤洗涤得到硫酸铝钾晶体；（1）明矾净水石铝离子水解生成氢氧化铝具有吸附悬浮杂质的作用；（2）检验亚铁离子用高锰酸钾溶液或铁氰化钾溶液；（3）铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气；酸性溶液中高锰酸钾溶液能氧化亚铁离子为铁离子，本身被还原为锰离子；（4）在pH=3、加热条件下，MnO4-可与Mn2+反应生成MnO2。加入MnSO4发生反应结合原则守恒和电荷守恒配平书写离子方程式；过滤得到反应中生成难溶的二氧化锰和沉淀得到的氢氧化铁沉淀。【详解】铝灰（含Al、 Al2O3及少量SiO2和FeO xFe2O3），加入过量稀硫酸酸溶过滤，滤液为硫酸铝、硫酸亚铁、硫酸铁，滤渣为二氧化硅和不溶性杂质，滤液A中加入稍过量高锰酸钾溶液氧化亚铁离子为铁离子，调节溶液pH使铁离子全部沉淀，铝离子不沉淀，加入适量硫酸锰除去过量的高锰酸钾过滤得到二氧化锰固体和氢氧化铁沉淀，滤液主要是硫酸铝溶液，加入硫酸钾蒸发浓缩，冷却结晶过滤洗涤得到硫酸铝钾晶体；（1）明矾净水石铝离子水解生成氢氧化铝具有吸附悬浮杂质的作用，反应的离子方程式为：Al33H2OAl(OH)3(胶体)3H；（2）检验亚铁离子用高锰酸钾溶液或 铁氰化钾溶液，滴入高锰酸钾溶液紫红色褪去，或加入铁氰化钾溶液会呈现蓝色溶液；（3）铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的化学方程式为2Al2NaOH2H2O= 2NaAlO23H2；酸性溶液中高锰酸钾溶液能氧化亚铁离子为铁离子，本身被还原为锰离子，反应的离子方程式为：5Fe2MnO4-8H=5Fe3Mn24H2O；（4）在pH=3、加热条件下，MnO4-可与Mn2+反应生成MnO2。加入MnSO4发生反应，反应的离子方程式为：3Mn22MnO4-2H2O=5MnO24H；过滤得到反应中生成难溶的二氧化锰和沉淀得到的氢氧化铁沉淀；故答案为MnO2、Fe(OH)3。【点睛】本题考查了流程分析，反应过程理解应用，反应现象和产物的判断，注意离子检验方法，离子方程式书写式关键，题目难度中等。192Al+Fe2O3Al2O3+2Fe 2Al+2OH+2H2O2AlO2+3H2 过滤 Fe2O3 Al2O3 NaAlO2 盐 氨水 Al3+3NH3H2OAl（OH）3+3NH4+ 【分析】由流程图可知，铝土矿中氧化铝和二氧化硅与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和硅酸钠，氧化铁不与氢氧化钠溶液反应，则过滤后得到的沉淀M为氧化铁，滤液X为偏铝酸钠和硅酸钠混合液；向混合液中通入二氧化碳，并控制溶液pH，偏铝酸钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氢氧化铝沉淀，则过滤后得到滤液Y为碳酸钠和硅酸钠混合液；洗净后的氢氧化铝加热分解生成氧化铝。【详解】（1）铝与氧化铁在高温下发生铝热反应生成铁盒氧化铝，反应的化学方程式为：2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe，故答案为2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe；（2）金属铝和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的的离子方程式是：2Al+2OH+2H2O2AlO2+3H2，故答案为2Al+2OH+2H2O2AlO2+3H2；（3）I和II步骤为分离溶液和沉淀的操作，该操作的名称为过滤，故答案为过滤；沉淀M除含有泥沙外，主要是Fe2O3，氢氧化铝受热易分解生成氧化铝和水，所以固体N是Al2O3，故答案为Fe2O3；Al2O3；滤液X中，含铝元素的溶质是偏铝酸钠，化学式为NaAlO2，属于盐类，故答案为NaAlO2；盐；实验室里常往AlCl3溶液中加入氨水可以制取氢氧化铝，氢氧化铝不溶于弱碱，反应原理为：Al3+3NH3H2OAl（OH）3+3NH4+，故答案为氨水；Al3+3NH3H2OAl（OH）3+3NH4+。20无明显变化 铁钉表面被钝化（或其他合理答案） c 2Fe3+Fe=3Fe2+ 66.7%（或其他合理答案） 检验SO2是否除尽 c D中固体由黑变红和E中同体由白变蓝 【详解】试题分析：（1）铁在常温下在弄硫酸中钝化，形成致密的氧化膜，阻止其继续反应，所以无明显变化。（2）因为溶液中有铁离子和亚铁离子，利用亚铁离子的还原性，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，选用c；补血剂中含有的铁元素的形式为亚铁离子，所以铁和铁离子反应生成亚铁离子，离子方程式为：2Fe3+Fe=3Fe2+ 。 固体为硫酸钡沉淀，其物质的量为2.33/233=0.01摩尔，说明气体中含有0.01摩尔的二氧化硫，即标准状况下体积为224毫升，所以二氧化硫的体积分数=224/336=66.7%。（3）因为铁钉中含有碳，可能碳与浓硫酸反应生成了二氧化碳和二氧化硫气体，所以要检验气体中二氧化硫和二氧化碳和氢气，从实验的装置分析，酸性高锰酸钾溶液可以吸收二氧化硫，品红溶液能检验二氧化硫，碱石灰可以吸收水和酸性气体，氧化铜与氢气反应，生成水，用无水硫酸铜检验，后碱石灰可以吸收酸性气体和水蒸气。所以品红溶液是为了检验SO2是否除尽 。 （4）因为铁钉中含有碳，可能碳与浓硫酸反应生成了二氧化碳和二氧化硫气体，所以方程式为：（5）为了确定二氧化碳的存在，应该在BC之间添加澄清的石灰水检验二氧化碳，选c。（6）确定氢气的现象为D中固体由黑变红和E中固体由白变蓝。考点：