化学平衡状态 化学平衡移动精选PPT.ppt

化学平衡状态 化学平衡移动第1页，此课件共17页哦化学平衡状态 化学平衡移动栏栏目目顺顺序序 请点击相关内容返回返回课堂课堂达标训练达标训练真题真题重组集训重组集训规律规律方法突破方法突破名师名师增分策略增分策略高效高效课时作业课时作业第2页，此课件共17页哦结束放映结束放映返回导航页返回导航页栏目导引栏目导引规律方法：化学平衡状态的判断方法【例1】在体积固定的密闭容器中进行可逆反应：2NO22NOO2，下列情况中能作为反应达到平衡状态标志的是()用NO2、NO、O2表示的反应速率之比为221 混合气体的颜色不再改变 混合气体的密度不再改变 混合气体的压强不再改变 混合气体的平均相对分子质量不再改变A B C D解析：解析：中无论达到平衡与否，化学反应速率之比都等于化学计量数中无论达到平衡与否，化学反应速率之比都等于化学计量数之比。之比。混合气体的颜色不变，则表示混合气体的颜色不变，则表示NO2NO2的物质的浓度不再变化，说明的物质的浓度不再变化，说明反应已达到平衡。反应已达到平衡。体积固定，气体质量反应前后守恒，密度始终不变。体积固定，气体质量反应前后守恒，密度始终不变。反应前后反应前后ng0ng0，压强不变，意味着各物质的含量不再变化。，压强不变，意味着各物质的含量不再变化。由于由于气体的质量不变，气体的平均相对分子质量不变时，说明气体中各物气体的质量不变，气体的平均相对分子质量不变时，说明气体中各物质的物质的量不变，该反应质的物质的量不变，该反应ng0ng0，能说明反应达到平衡。，能说明反应达到平衡。C 规律方法突破规律方法突破真题重组集训真题重组集训名师增分策略名师增分策略课堂达标训练课堂达标训练课时高效作业课时高效作业金版新学案第3页，此课件共17页哦热点突破：化学平衡移动的判断A 结束放映结束放映返回导航页返回导航页栏目导引栏目导引规律方法突破规律方法突破真题重组集训真题重组集训名师增分策略名师增分策略课堂达标训练课堂达标训练课时高效作业课时高效作业金版新学案第4页，此课件共17页哦规律方法：化学平衡图象题的解题方法【例3】一定条件下，下列反应中水蒸气的含量随反应时间的变化趋势符合如图的是()由压强时间图象可知，P1先达到平衡，即P1P2，随着压强的增加，水蒸气含量增加，因此正反应是气体体积减小的反应，D不符合题意。【解析】由温度时间图象可知，T2先达到平衡，因此T2T1，温度升高，水蒸气含量减少，正反应是放热反应，因此B、C不符合题意。A 【名师归纳】图象题的解题思路(1)一看点：即看线段的起点是否通过原点，两条线的交点或者线段的拐点等。(2)二看线：看线段的走向和变化趋势。(3)三看面：看清楚横坐标和纵坐标表示的物理量。(4)四看要不要作辅助线：看是否需要作等温线或等压线。结束放映结束放映返回导航页返回导航页栏目导引栏目导引规律方法突破规律方法突破真题重组集训真题重组集训名师增分策略名师增分策略课堂达标训练课堂达标训练课时高效作业课时高效作业金版新学案第5页，此课件共17页哦规律方法：化学平衡图象题的解题方法【例4】下列各图是温度(或压强)对2A(s)2B(g)2C(g)D(g)H0的正、逆反应速率的影响，曲线交点表示建立平衡时的温度或压强，其中正确的是()解析：曲线交点表示建立平衡时的温度或压强，升高温度，增加压强，v(正)、v(逆)均增大，B中v(逆)，D中v(正)、v(逆)走向均减小，B、D均错；可逆反应2A(s)2B(g)2C(g)D(g)H0的正反应是一个气体体积增大的吸热反应，升高温度平衡向正反应方向移动，故v(正)v(逆)，A正确；增大压强，平衡向逆反应方向移动，故v(逆)v(正)，C错误。A【名师归纳】解答化学平衡图象题的技巧(1)先拐先平：先出现拐点的反应先达到平衡，可能是该反应的温度高，压强大，浓度大。(2)定一议二：图象中有三个变量时，先固定一个量，再讨论另外两个量的关系。结束放映结束放映返回导航页返回导航页栏目导引栏目导引规律方法突破规律方法突破真题重组集训真题重组集训名师增分策略名师增分策略课堂达标训练课堂达标训练课时高效作业课时高效作业金版新学案第6页，此课件共17页哦一、化学平衡状态的判断A反应在c点达到平衡状态B反应物浓度：a点小于b点C反应物的总能量低于生成物的 总能量Dt1t2时，SO2的转化率：ab段小于bc段1(2011天津理综，6)向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，一定条件下使反应SO2(g)NO2(g)SO3(g)NO(g)达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如下图所示。由图可得出的正确结论是()D结束放映结束放映返回导航页返回导航页栏目导引栏目导引规律方法突破规律方法突破真题重组集训真题重组集训名师增分策略名师增分策略课堂达标训练课堂达标训练课时高效作业课时高效作业金版新学案第7页，此课件共17页哦(3)因为反应N2O42NO2的正方向是气体的物质的量增大的方向，在恒压下建立平衡时，气体的体积应该增大，气体的质量不变，所以其密度为变量，当密度不再改变时说明反应达到平衡状态，a正确；温度一定时，反应的焓变为定值，所以焓变不变不能说明反应是否达到平衡状态，b错误；当v(正)v(逆)时反应达到平衡状态，而c中均为v(正)，故c错误；N2O4的转化率为变量，当其不变时说明反应达到平衡状态，d正确。解析：(1)分析元素的化合价可知，N2O4中N元素的化合价由4价变为0价，被还原，作氧化剂。(2)升高温度，气体颜色加深，说明NO2的浓度增大，平衡正向移动，所以反应()是吸热反应。2(2012山东理综，29)偏二甲肼与N2O4是常用的火箭推进剂，二者发生如下化学反应：(CH3)2NNH2(l)2N2O4(l)=2CO2(g)3N2(g)4H2O(g)()(1)反应()中氧化剂是_。(2)火箭残骸中常现红棕色气体，原因为：N2O4(g)2NO2(g)()当温度升高时，气体颜色变深，则反应()为_(填“吸热”或“放热”)反应。一、化学平衡状态的判断若在相同温度下，上述反应改在体积为1 L的恒容密闭容器中进行，平衡常数_(填“增大”“不变”或“减小”)，反应3 s后NO2的物质的量为0.6 mol，则03 s内的平均反应速率v(N2O4)_molL1s1。N2O4 吸热(3)一定温度下，反应()的焓变为H。现将1 mol N2O4充入一恒压密闭容器中，下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是_。a、d 化学平衡常数只与温度有关，温度不变，化学平衡常数不变。根据题意可知，在3 s时NO2的速率是0.2 mol(Ls)1，根据速率之比等于化学计量数之比可得，N2O4的速率是0.1 mol(Ls)1。不变 0.1 结束放映结束放映返回导航页返回导航页栏目导引栏目导引规律方法突破规律方法突破真题重组集训真题重组集训名师增分策略名师增分策略课堂达标训练课堂达标训练课时高效作业课时高效作业金版新学案第8页，此课件共17页哦二、化学平衡移动3(2012安徽理综，9)一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：SO2(g)2CO(g)2CO2(g)S(l)H0。若反应在恒容的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是()A平衡前随着反应的进行，容器内压强始终不变B平衡时其他条件不变，分离出硫，正反应速率加快C平衡时其他条件不变，升高温度可提高SO2的转化率D其他条件不变使用不同催化剂，该反应的平衡常数不变解析：A项，因为反应前后气体分子数不相等，故反应过程中密闭容器中压强会发生变化；B项，硫单质为固体，其量的多少对反应速率没有影响；C项，正反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动；D项，平衡常数只与温度有关，与催化剂无关。D 结束放映结束放映返回导航页返回导航页栏目导引栏目导引规律方法突破规律方法突破真题重组集训真题重组集训名师增分策略名师增分策略课堂达标训练课堂达标训练课时高效作业课时高效作业金版新学案第9页，此课件共17页哦二、化学平衡移动4(2012全国理综，8)合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得，其中的一步反应为：CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)H0反应达到平衡后，为提高CO的转化率，下列措施中正确的是()A增加压强 B降低温度C增大CO的浓度 D更换催化剂5(2012重庆理综13)在一个不导热的密闭反应器中，只发生两个反应：a(g)b(g)2c(g)H10，进行相关操作且达到平衡后(忽略体积改变做的功)，下列叙述错误的是()A等压时，通入惰性气体，c的物质的量不变B等压时，通入z气体，反应器中温度升高C等容时，通入惰性气体，各反应速率不变D等容时，通入z气体，y的物质的量浓度增大B 解析：该可逆反应是一个气体体积在反应前后不发生改变的反应，增加压强，平衡不移动，CO的转化率不变，A项错误；该可逆反应的正反应是放热反应，降温可使平衡正向移动，CO的转化率提高，B项正确；增大CO的浓度，H2O(g)的转化率提高，CO的转化率降低，C项错误；催化剂不影响化学平衡，对反应物的转化率不产生影响，D项错误。解析：不导热的密闭容器中，等压时，通入惰性气体，体积增大，x(g)3y(g)2z(g)平衡逆向移动，放出热量，体系温度升高，a(g)b(g)2c(g)平衡逆向移动，c的物质的量减少；B项，等压时，通入z气体，x(g)3y(g)2z(g)平衡逆向移动，体系温度升高；C项，等容时，通入惰性气体，反应物浓度不变，各反应速率不变；D项，等容时，通入z气体，x(g)3y(g)2z(g)平衡逆向移动，y的物质的量浓度增大。A结束放映结束放映返回导航页返回导航页栏目导引栏目导引规律方法突破规律方法突破真题重组集训真题重组集训名师增分策略名师增分策略课堂达标训练课堂达标训练课时高效作业课时高效作业金版新学案第10页，此课件共17页哦二、化学平衡移动62011山东理综，28(3)CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO(g)2H2(g)CH3OH(g)。CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如下图所示。该反应H_0(填“”或“”)。实际生产条件控制在250、1.3104 kPa左右，选择此压强的理由是_。解析：CO的转化率随温度升高而降低，所以正反应为放热反应。选择250、1.3104 kPa的反应条件主要是250、1.3104 kPa时，CO转化率已接近最大值，没有必要再加大压强增加生产成本。答案：0的正、逆反应速率的影响，曲线交点表示建立平衡时的温度或压强，其中正确的是()解析：曲线交点表示建立平衡时的温度或压强，升高温度，增加压强，v(正)、v(逆)均增大，B中v(逆)，D中v(正)、v(逆)走向均减小，则B、D均错；可逆反应2A(s)2B(g)2C(g)D(g)H0的正反应是一个气体体积增大的吸热反应，则升高温度，向正反应方向移动，故v(正)v(逆)，A项正确；增大压强，平衡向逆反应方向移动，故v(逆)v(正)，C项错误。A 结束放映结束放映返回导航页返回导航页栏目导引栏目导引规律方法突破规律方法突破真题重组集训真题重组集训名师增分策略名师增分策略课堂达标训练课堂达标训练课时高效作业课时高效作业金版新学案第15页，此课件共17页哦课堂达标训练课堂达标训练答案：(1)不移动不变(2)向逆反应方向移动增大(3)不移动不变(4)向正反应方向移动增大结束放映结束放映返回导航页返回导航页栏目导引栏目导引规律方法突破规律方法突破真题重组集训真题重组集训名师增分策略名师增分策略课堂达标训练课堂达标训练课时高效作业课时高效作业金版新学案第16页，此课件共17页哦结束放映结束放映返回导航页返回导航页栏目导引栏目导引规律方法突破规律方法突破真题重组集训真题重组集训名师增分策略名师增分策略课堂达标训练课堂达标训练课时高效作业课时高效作业金版新学案第17页，此课件共17页哦