第二章第二节 第一课时氯及其化合物课件.pptx

氯及其化合物 氯气的性质,1,写,02,拆,删,氯气的物理性质,04,查,请同学们尝试将氯气的物理性质归纳出来,黄绿色、刺激性气味的有毒气体，易液化，密度大于空气，易溶于水，溶解性约1：2。,1,写,02,拆,删,闻氯气的方法：用手轻轻在 瓶口煽动，仅使极少量的氯气飘进鼻孔,注意：这是闻各种气味的方法,氯气的物理性质,氯气的物理性质,一旦发生大量氯气泄漏，该如何进行自救(应急处理)？,问题,1,02,氯气的化学性质,1,02,氯气的化学性质,氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，具有很强的氧化性。所以，氯气能和大多数金属化合，生成相应的金属氯化物。,1,02,氯气的化学性质,（白烟）,（棕褐色烟）,（棕黄色烟）,氯气能与大多数金属化合，且与多价的金属反应时生成金属的最高价氯化物,Fe+2HCl=FeCl2 +H2,氧化性Cl2,PK,HCl,K.O,氧化性更强,对比,1,写,删,氯气的化学性质,H2在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色的火焰，集气瓶口有白雾。,雾是小液滴，烟是固体小颗粒。,生成的HCl极易溶于水，遇空气中的水蒸气形成白雾,一些能在氧气中燃烧的具有还原性的非金属单质如H2、P等能否也在Cl2中燃烧？,1,写,删,氯气的化学性质,燃烧不一定有氧气参加，任何剧烈发热、发光的氧化还原反应都为燃烧。,写,02,删,氯气的化学性质,Q1：氯气有毒，为什么还要在自来水和游泳池中投入氯气？,Q2：为什么氯气投入水中后具有杀菌消毒作用？,1,拆,氯气的化学性质,Cl2+H2O=HCl+HClO（次氯酸）,Cl2+H2O=H+Cl-+HClO,次氯酸的性质及用途：,（1）弱酸性，酸性比碳酸弱,H2CO3HClO,氯气的化学性质,现配现用、 避光,新制氯水,（2）不稳定，在光下易分解。,1,写,02,拆,氯气的化学性质,HClO的强氧化性能使某些染料和有机色素褪色，因此次氯酸可用作棉、麻和纸张的漂白剂。,（3）强氧化性 漂白作用,写,拆,氯气的化学性质,HClO的漂白性,氯气集气瓶放入干燥有色布条，布条不褪色,氯气集气瓶放入湿润有色布条，布条褪色,干燥布条,湿润布条,拆,氯气的化学性质,（1）弱酸性，酸性比碳酸弱,（2）不稳定，在光下易分解。,次氯酸的性质及用途：,H2CO3HClO,（3）强氧化性 可用作自来水的杀菌消毒，可做漂白剂,拆,氯气的化学性质,氯水 Cl2+H2O=HCl+HClO,H+、Cl-、ClO-、OH-,Cl2、H2O、HClO,三分子,四离子,Cl2,写,生成沉淀,删,氯气的化学性质,新制氯水,H+,氧化性,Cl-,HClO,加入AgNO3溶液会产生白色沉淀,不稳定性,漂白性,光照下易分解,使湿润的有色布条或品红溶液褪色,使紫色石蕊溶液先变红后褪色,酸性,加活泼金属、碳酸氢盐或 碳酸盐等产生气体,能够氧化Fe2+、Br-、I-等,02,拆,氯气的化学性质,液氯、新制氯水、久置氯水的区别,1,写,02,拆,删,练习,下列关于氯气的叙述中，正确的是( )A氯气是一种黄绿色、有毒的气体B氯元素在自然界中既可以以化合态存在，也可以以游离态存在C氯气可用向下排空气法收集D氯气、氯水、液氯是同一种物质，只有状态不同，都属于纯净物,1,写,02,拆,删,练习,1.下列说法正确的是()A.氯气和变价金属反应时，生成高价态氯化物B.燃烧必须有O2参加C.任何发热发光的现象就称作燃烧D.工业上制盐酸需要的HCI是通过H2和Cl2光照条件下生成的答案A,THANK YOU,