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分析化学课件之 第1页，本讲稿共34页第第27,28学学时时教学内容教学内容titrimetric analysis68典量法典量法 667 7重铬酸钾法重铬酸钾法 666 6高锰酸钾法高锰酸钾法 第2页，本讲稿共34页教学要求教学要求 一一掌握不同滴定方法在碘量法，高掌握不同滴定方法在碘量法，高还原滴定中的原理，特点还原滴定中的原理，特点和计算和计算锰酸钾法，重铬酸钾法锰酸钾法，重铬酸钾法等氧化等氧化二二掌握掌握KMnOKMnO4 4法、法、K K2 2GrOGrO7 7法、法、碘碘量法量法使用的条件及反应式使用的条件及反应式第3页，本讲稿共34页教学重点教学重点及难点及难点 教学重点：教学重点：教学难点教学难点：碘量法碘量法KMnOKMnO4 4法、法、K K2 2GrOGrO7 7法、法、碘量法碘量法的应用的应用 第4页，本讲稿共34页6.7 重铬酸钾法重铬酸钾法（5）K2Cr2O7有毒，污染环境，要注意环保。有毒，污染环境，要注意环保。6.7.1 概述概述Cr2O72-+14H+6e=2Cr3+7H2O =1.33 V(1)氧化能力比氧化能力比KMnO4稍弱，仍属强氧化剂；稍弱，仍属强氧化剂；(2)可测定许多无机物和有机物，但该法只能在酸性条件可测定许多无机物和有机物，但该法只能在酸性条件下使用，应用范围比下使用，应用范围比KMnO4 法窄。法窄。(3)易提纯，易提纯，标准溶液可用直接法配制，溶液很标准溶液可用直接法配制，溶液很稳定稳定。(4)在在HCl溶液中溶液中可在可在HCl溶液中进行滴定。溶液中进行滴定。第5页，本讲稿共34页6.7.2 重铬酸钾法应用示例重铬酸钾法应用示例1.铁的测定铁的测定6Fe2+Cr2O72-+14H+=6Fe3+2Cr3+H2O具体步骤：具体步骤：试样试样酸解酸解(浓浓HCl)SnCl2（Fe3+Fe2+）HgCl2（除去过量的除去过量的 SnCl2）硫磷混酸硫磷混酸滴定滴定 K2Cr2O7法测定铁的步骤与法测定铁的步骤与KMnO4法相似法相似重铬酸钾法测定铁是测定矿石中全铁量的标准方法。重铬酸钾法测定铁是测定矿石中全铁量的标准方法。K2Cr2O7法测定铁的步骤与法测定铁的步骤与KMnO4法相似，但是，法相似，但是，也有不同点。也有不同点。第6页，本讲稿共34页K2Cr2O7本身为橙色，其还原产物本身为橙色，其还原产物Cr3+为绿色，需为绿色，需另外加入指示剂，另外加入指示剂，常用二苯胺磺酸钠（常用二苯胺磺酸钠（0In =0.84 V）。）。当滴定至当滴定至99.9%时，体系的电位为：时，体系的电位为：此时体系的电位已超过指示剂的条件电极电位（变色电此时体系的电位已超过指示剂的条件电极电位（变色电位），造成指示剂提前变色，终点提前。位），造成指示剂提前变色，终点提前。K2Cr2O7法可在法可在HCl溶液中进行滴定，不会发生溶液中进行滴定，不会发生诱导反应，不用加入硫酸锰。诱导反应，不用加入硫酸锰。第7页，本讲稿共34页 在在1mol/LHCl+0.25mol/L H3PO4介质中，介质中，Fe3+/Fe2+=0.51 V,当滴定至当滴定至99.9%时，体系的电时，体系的电位为：位为：此时体系的电位低于指示剂的变色电位，指示此时体系的电位低于指示剂的变色电位，指示剂变色准确，终点正确。剂变色准确，终点正确。因此，应加入因此，应加入H3PO4，使，使Fe3+(黄色黄色)与与PO4 3-生成生成Fe(PO4)2 3-(无色无色)，一方面消除，一方面消除Fe3+黄色对指示剂变色的黄色对指示剂变色的影响，另外降低了影响，另外降低了Fe3+/Fe2+电对的电位，使滴定突越增电对的电位，使滴定突越增大，指示剂的变色准确。大，指示剂的变色准确。第8页，本讲稿共34页 试试样样热热浓浓HCl溶溶解解加加入入不不过过量量SnCl2（还还原原大大部部分分Fe3+Fe2+）加加入入钨钨酸酸钠钠(指指示示剂剂)加加入入过过量量TiCl3(还还原原剩剩余余Fe3+Fe2+)溶溶液液变变为为蓝蓝色色（钨钨蓝蓝）（过过量量TiCl3还还原原W6+W5+）用用K2Cr2O7标标准准溶溶液液滴滴定定至至“钨钨蓝蓝”消消失失(除除去去剩剩余余的的TiCl3)加加入入H2SO4+H3PO4混混酸酸 加加二二苯胺磺酸钠苯胺磺酸钠(指示剂指示剂)用用K2Cr2O7标准溶液滴定标准溶液滴定 终点终点(绿色绿色紫红色紫红色)由于环保的需要，要采取无汞测铁法由于环保的需要，要采取无汞测铁法无汞定铁法步骤：无汞定铁法步骤：第9页，本讲稿共34页 测测定定方方法法：在在水水样样中中加加入入H2SO4酸酸化化，加加入入过过量量K2Cr2O7溶溶液液，加加热热回回流流使使有有机机物物氧氧化化成成CO2，反反应应完完全全后后，过过量量K2Cr2O7用用FeSO4标标准准溶溶液液返返滴滴定定，用用邻邻二二氮氮菲菲亚铁为指示剂，指示滴定终点。亚铁为指示剂，指示滴定终点。2Cr2O72-+3C+16H+=4Cr3+3CO2+8H2O 6Fe2+Cr2O72-+14H+=6Fe3+2Cr3+H2O2.水样中化学耗氧量水样中化学耗氧量(COD)的测定的测定 在酸性介质中以在酸性介质中以 K2Cr2O7为氧化剂，测定水样为氧化剂，测定水样中化学耗氧量的方法记作中化学耗氧量的方法记作 CODCr。(见见GB11914-1989)第10页，本讲稿共34页6.8 碘碘 量量 法法6.8.1 概述概述6.8.1.1.碘量法的特点碘量法的特点 碘量法是以碘量法是以 I2的氧化性和的氧化性和 I的还原性为基础的氧化的还原性为基础的氧化还原滴定法。还原滴定法。依据的半反应为：依据的半反应为：I3-+2e=3I-，0I2/I-0.534 V 由于固体由于固体I2在水中的溶解度很小，通常将在水中的溶解度很小，通常将I2溶解于溶解于KI溶液中，此时溶液中，此时I2以以I3-的形式存在，半反应为：的形式存在，半反应为：I2+2e=2I-，0I2/I-0.534 V为简便起见，仍将为简便起见，仍将I3-简写为简写为I2。第11页，本讲稿共34页 具体方法：首先利用具体方法：首先利用 I-与氧化性物质作用生成与氧化性物质作用生成定定量的量的 I2,然后再用然后再用另一种另一种具有还原性质的标准溶液（具有还原性质的标准溶液（Na2S2O3）与生成的）与生成的I2反应反应,间接间接测定出氧化性物质的含量。测定出氧化性物质的含量。由由 0I2/I-0.534 V可知，可知，I2是一个较弱的氧化剂，是一个较弱的氧化剂，I-是一个中等强度的还原剂，根据二者的性质，碘量法分是一个中等强度的还原剂，根据二者的性质，碘量法分为直接碘量法和间接碘量法。为直接碘量法和间接碘量法。直接碘量法直接碘量法是利用是利用I2的的氧化氧化性质，测定性质，测定还原性还原性物质物质的方法。的方法。间接碘量法间接碘量法是利用是利用I-的的还原还原性质，测定性质，测定氧化性氧化性物质物质的方法。的方法。具体方法：用具体方法：用 I2标准溶液标准溶液直接滴定直接滴定还原性物质。还原性物质。第12页，本讲稿共34页碘量法具有以下优点：碘量法具有以下优点：1.I2/I-电对的可逆性好，副反应少，电位在很大电对的可逆性好，副反应少，电位在很大的范围内不受酸度和其它配位剂的影响。的范围内不受酸度和其它配位剂的影响。2.指示剂为淀粉指示剂，对指示剂为淀粉指示剂，对I2有专属的显色反应，显色有专属的显色反应，显色的灵敏度非常高，但高温会降低显色灵敏度。的灵敏度非常高，但高温会降低显色灵敏度。3.应用非常广泛。应用非常广泛。6.8.1.2.碘量法的主要误差来源碘量法的主要误差来源(2)I-在酸性条件下容易被空气所氧化。在酸性条件下容易被空气所氧化。4I-+O2+4H+=2I2+2H2O(1)I2易挥发易挥发;第13页，本讲稿共34页为防止为防止I2的挥发，应采取以下措施：的挥发，应采取以下措施：加入加入过量的过量的KI，使，使I2生成溶解度较大的生成溶解度较大的I3-，减少，减少I2的挥发，的挥发，KI过量还可以提高淀粉指示剂的显色灵过量还可以提高淀粉指示剂的显色灵敏度。敏度。避免加热避免加热，反应要在常温下进行，另外，高温，反应要在常温下进行，另外，高温会降低淀粉指示剂显色灵敏度。会降低淀粉指示剂显色灵敏度。析出析出I2的反应要在的反应要在碘量瓶碘量瓶中进行，滴定时不中进行，滴定时不要剧烈摇动。要剧烈摇动。第14页，本讲稿共34页 为防止为防止I-在酸性条件下被空气所氧化，在酸性条件下被空气所氧化，4I-+O2+4H+=2I2+2H2O应采取以下措施：应采取以下措施：避光避光，光能催化，光能催化I-的氧化反应，在间接碘量的氧化反应，在间接碘量法中，反应要在暗处进行，法中，反应要在暗处进行，控制溶液的酸度控制溶液的酸度，酸度高会加速，酸度高会加速I-的氧化速的氧化速度。度。在间接碘量法中，当在间接碘量法中，当析出析出I2的反应完成的反应完成后，后，应应立即立即用用Na2S2O3标准溶液滴定，滴定速度也要适当标准溶液滴定，滴定速度也要适当加快。加快。第15页，本讲稿共34页6.8.2 直接碘量法直接碘量法 直接碘量法直接碘量法是利用是利用I2的的氧化氧化性质，测定性质，测定还原性还原性物质物质的方法。由于的方法。由于I2是一个较弱的氧化剂，主要用于测定是一个较弱的氧化剂，主要用于测定较强的还原剂，如：较强的还原剂，如：S2-、SO32-、S2O32-、As2O32-、Sn()、Sb()、Vc 等。等。I2+Red =Ox +2I-滴定反应为：滴定反应为：终点的颜色变化为：终点的颜色变化为：无色无色蓝色蓝色 直接碘量法应在直接碘量法应在中性或弱酸性中中性或弱酸性中进行，在强碱性条件下，进行，在强碱性条件下，I2会发生岐化反应：会发生岐化反应：3I2+6OH-=IO3-+5I-+3H2O在强酸性条件下，在强酸性条件下，I-容易被氧化。容易被氧化。4I-+O2+4H+=2I2+2H2O第16页，本讲稿共34页6.8.3 间接碘量法间接碘量法 间接碘量法间接碘量法是利用是利用I-的的还原还原性质，测定性质，测定氧化性氧化性物物质的方法。质的方法。然后再用然后再用Na2S2O3标准溶液滴定生成的标准溶液滴定生成的I2,I2+2S2O32-=S4O62-+2 I-间接碘间接碘量量法的基本反应法的基本反应首先利用首先利用 I-与氧化性物质作用生成与氧化性物质作用生成定量的定量的 I2,Ox +2I-=Red +I2 凡是能与凡是能与KI作用定量地析出作用定量地析出I2的氧化性物质都能采用的氧化性物质都能采用间接碘量法测定，间接碘量法还可用于测定许多有机物质，间接碘量法测定，间接碘量法还可用于测定许多有机物质，应用非常广泛。应用非常广泛。间接间接测定出氧化性物质的含量。测定出氧化性物质的含量。第17页，本讲稿共34页间接碘量法应在间接碘量法应在中性或弱酸性中性或弱酸性中进行，中进行，3I2+6OH-=IO3-+5I-+3H2O在强碱性条件下，在强碱性条件下，I2会发生岐化反应：会发生岐化反应：另外，另外，部分部分Na2S2O3在强碱性条件下会被在强碱性条件下会被I2氧化为氧化为SO42-，影响反应的计量关系：，影响反应的计量关系：S2O32-+4I2+10OH-=2SO42-+8I-+5H2O在强酸性条件下，在强酸性条件下，I-容易被氧化。容易被氧化。4I-+O2+4H+=2I2+2H2O在强酸性条件下，在强酸性条件下，Na2S2O3容易分解：容易分解：S2O32-+2H+=S+SO2+H2O因为：因为：第18页，本讲稿共34页6.8.4 标准溶液的配制与标定标准溶液的配制与标定碘量法中使用的标准溶液有两种：碘量法中使用的标准溶液有两种：Na2S2O3、I2。一、一、Na2S2O3标准溶液的配制与标定标准溶液的配制与标定 含结晶水的含结晶水的Na2S2O35H2O容易风化潮解，且含少量杂容易风化潮解，且含少量杂质，不能直接配制标准溶液，只能采用间接法配制。另外，质，不能直接配制标准溶液，只能采用间接法配制。另外，配制好的配制好的Na2S2O3溶液浓度不稳定，容易变化，其原因为：溶液浓度不稳定，容易变化，其原因为：水中的微生物可使水中的微生物可使Na2S2O3分解分解Na2S2O3=Na2SO3+S水中的溶解的水中的溶解的CO2的作用（的作用（pH4.6）：）：S2O32-+CO2+H2O =S+HSO3-+HCO3-1.间接法配制：间接法配制：第19页，本讲稿共34页溶溶液液保保存存在在棕棕色色瓶瓶中中，置置于于暗暗处处放放置置812天天后后标定。标定。水中溶解水中溶解O2的作用：的作用：2S2O32-+O2=2SO42-+2S 2.配制配制Na2S2O3标准溶液时应采取以下步骤：标准溶液时应采取以下步骤：用新煮沸用新煮沸(除除CO2、杀菌、杀菌)并冷却的蒸馏水。并冷却的蒸馏水。加入少量加入少量Na2CO3使溶液呈弱碱性使溶液呈弱碱性(抑制细抑制细菌生长菌生长)。定期标定。定期标定。第20页，本讲稿共34页3.Na2S2O3的标定：的标定：标定标定Na2S2O3 所用基准物有所用基准物有K2Cr2O7，KIO3等。采用等。采用间接碘法标定。间接碘法标定。具体方法：精确称取一定量的基准物，在酸性条件下具体方法：精确称取一定量的基准物，在酸性条件下与过量的与过量的KI反应，析出的反应，析出的I2用用Na2S2O3溶液滴定，以淀粉溶液滴定，以淀粉为指示剂，有关反应如下：为指示剂，有关反应如下：IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2OS2O32-+I2=S4O62-+2I-Cr2O72-+6I-+14H+=2Cr3+3I2+7H2O终点颜色变化终点颜色变化:蓝色蓝色无色无色第21页，本讲稿共34页 滴滴定定终终点点后后，如如经经过过五五分分钟钟以以上上溶溶液液变变蓝蓝色色，属属于于正正常常，如如溶溶液液迅迅速速变变蓝蓝色色,说说明明反反应应不不完完全全(K2Cr2O7与与KI的的反反应应),遇到这种情况应遇到这种情况应重新重新标定。标定。进行上述反应时应注意以下几点：进行上述反应时应注意以下几点：KI一定要一定要过量过量，保证基准物反应完全。，保证基准物反应完全。酸度越大，反应速度越快，但酸度太大时，酸度越大，反应速度越快，但酸度太大时，I-易被空气易被空气中的中的O2氧化，酸度一般应控制在氧化，酸度一般应控制在0.81.0mol/L。K2Cr2O7与与KI反应的速度较慢，应将其放置于碘量瓶中在反应的速度较慢，应将其放置于碘量瓶中在暗暗处处放置一段时间，使放置一段时间，使K2Cr2O7与与KI反应完全，再用反应完全，再用Na2S2O3 溶液滴定。溶液滴定。KIO3与与KI反应的速度较快，宜反应的速度较快，宜及时滴定及时滴定。淀粉指示剂应在淀粉指示剂应在近终点近终点时加入（溶液呈浅黄色，大部分时加入（溶液呈浅黄色，大部分I2已反应），否则指示剂会吸留已反应），否则指示剂会吸留I2使终点拖后。使终点拖后。第22页，本讲稿共34页二、二、I2标准溶液的配制与标定标准溶液的配制与标定1.配制：配制：由于由于I2易挥发，应采用间接法配制。易挥发，应采用间接法配制。具体方法：在托盘天平上称取一定量的具体方法：在托盘天平上称取一定量的I2，加入，加入过量的过量的KI，置于研钵中，加少量水研磨，使，置于研钵中，加少量水研磨，使I2全全部溶解，倒入棕色瓶中，加水至一定体积，于暗处保部溶解，倒入棕色瓶中，加水至一定体积，于暗处保存。存。2.标定：标定：Na2S2O3标准溶液、标准溶液、As2O3基准物基准物I2+AsO33-+H2O=2I-+AsO43-+2H+As2O3+6OH-=AsO33-+3H2O淀粉指示剂淀粉指示剂,终点颜色变化终点颜色变化:无色无色蓝色蓝色第23页，本讲稿共34页6.8.2 碘量法应用示例碘量法应用示例由由于于H2S易易挥挥发发，通通常常采采用用返返滴滴定定法法测测定定，具具体体方方法法：用用移移液液管管加加硫硫化化钠钠试试液液于于过过量量酸酸性性碘碘溶溶液液中中，反反应应完完毕毕后后，再用再用 Na2S2O3 标准溶液回滴多余的碘。标准溶液回滴多余的碘。1.硫化钠总还原能力的测定硫化钠总还原能力的测定在弱酸性溶液中，在弱酸性溶液中，I2能氧化能氧化 H2S(直接碘量法直接碘量法)：H2S +I2 =S+2H+2I-硫化钠中常含有硫化钠中常含有 Na2SO3及及 Na2S2O3等还原性物质，等还原性物质，测定的是硫化钠的总还原能力。测定的是硫化钠的总还原能力。对于含硫物、有机硫化物等物质含硫量的测定，先使对于含硫物、有机硫化物等物质含硫量的测定，先使其转化为其转化为H2S，用锌盐的氨溶液吸收生成的，用锌盐的氨溶液吸收生成的H2S，然后用返，然后用返滴定法测定其中的含硫量。滴定法测定其中的含硫量。第24页，本讲稿共34页2.硫酸铜中铜的测定硫酸铜中铜的测定（间接碘量法）（间接碘量法）CuI 沉沉淀淀吸吸附附I2导导致致结结果果偏偏低低，加加入入 KSCN 使使 CuI 转转化化成成溶溶解解度度更更小小的的 CuSCN 可可减减小小对对 I2 的的吸吸附附，KSCN 应应在在近近终终点点时时加加入入,否否则则 SCN-也也可可能能会会还还原原 I2,使结果偏低。使结果偏低。基本反应如下：基本反应如下：2 Cu2+4 I-（过量）（过量）=2CuI+I2 I2+2S2O32-=S4O62-+2 I-进行该反应时应注意以下几点：进行该反应时应注意以下几点：该反应要在该反应要在酸性酸性溶液中进行（溶液中进行（pH=3 4），以防止），以防止Cu2+水解，因水解，因Cl-可与可与Cu2+配合，影响反应，故应采用配合，影响反应，故应采用H2SO4调节酸度。调节酸度。Fe3+会干扰测定，应加入会干扰测定，应加入NH4HF2使生成配合物。使生成配合物。第25页，本讲稿共34页3.漂白粉中有效氯的测定漂白粉中有效氯的测定（间接碘量法）（间接碘量法）漂漂 白白 粉粉 的的 主主 要要 成成 分分：CaCl(OCl)，其其 他他 还还 有有 CaCl2、Ca(ClO3)2 及及 CaO 等。等。漂漂白白粉粉的的质质量量以以有有效效氯氯(能能释释放放出出来来的的氯氯量量)来来衡衡量量，用用Cl的质量分数表示。的质量分数表示。测测定定有有效效氯氯：使使试试样样溶溶于于稀稀 H2SO4 溶溶液液中中，加加入入过过量量的的KI，反反应应生生成成的的 I2，再再用用 Na2S2O3 标标准准溶溶液液滴滴定定，反反应为应为:ClO-+2I-+2H+=I2 +Cl-+H2O ClO2-+4I-+4H+=2I2+Cl-+2H2O ClO3-+6I-+6H+=3I2 +Cl-+3H2O 第26页，本讲稿共34页4.有机物的测定有机物的测定例例：抗抗坏坏血血酸酸分分子子中中的的烯烯醇醇基基具具有有较较强强的的还还原原性性，能能被被I2定定量氧化成二酮基：量氧化成二酮基：C6H8O6 +I2 =C6H6O6 +2HI 所以所以可以用直接碘量法测定抗坏血酸的含量。可以用直接碘量法测定抗坏血酸的含量。(见国家标准见国家标准GB15347-94)(1)直接碘法直接碘法 一些强还原剂，如：抗坏血酸、巯基乙酸、一些强还原剂，如：抗坏血酸、巯基乙酸、四乙基铅及安乃近药物等，可用直接碘量法进行四乙基铅及安乃近药物等，可用直接碘量法进行测定。测定。第27页，本讲稿共34页(2)间接碘法间接碘法例例：在在葡葡萄萄糖糖的的碱碱性性试试液液中中，加加入入一一定定量量过过量量的的I2标标准准溶溶液，具体的反应为：液，具体的反应为：I2 +2OH-=IO-+I-+H2O CH2OH(CHOH)4CHO+IO-+OH-=CH2OH(CHOH)4COO-+I-+H2O碱液中剩余的碱液中剩余的IO-，歧化为，歧化为IO3-及及I-：3IO-=IO3-+2I-溶液酸化后又析出溶液酸化后又析出 I2 IO-3+5I-+6H+=3I2 +3H2O最后以最后以Na2S2O3标准溶液滴定析出的标准溶液滴定析出的 I2。计量关系：计量关系：I2 IO-CH2OH(CHOH)4CHO,I2 2Na2S2O3第28页，本讲稿共34页6.10 氧化还原滴定结果的计算氧化还原滴定结果的计算例例1：用：用 25.00 mL KMnO4溶液恰能氧化一定量的溶液恰能氧化一定量的KHC2O4H2O,而同量而同量 KHC2O4H2O又恰能被又恰能被 20.00 mL 0.2000 molL-1 KOH溶液中和，求溶液中和，求KMnO4溶液的浓度。溶液的浓度。解：解：2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2+10CO2+8H2OKHC2O4 +KOH=K2C2O4+8H2O2KMnO45KHC2O45KOH5 c KMnO4 V KMnO4=2 c KOH V KOH 第29页，本讲稿共34页例例2:2:以以KIO3为为基基准准物物采采用用间间接接碘碘量量法法标标定定0.1000 molL-1Na2S2O3 溶溶液液的的浓浓度度。若若滴滴定定时时，欲欲将将消消耗耗的的 Na2S2O3 溶溶液液的的体体积积控控制制在在25mL左左右右，问问应应当当称称取取 KIO3 多少克多少克?1 IO3-3 I2-6S2O32-IO3-+5I-+6H+=3I2 +3H2O I2 +2S2O32-=2I-+S4O62-解：反应式为解：反应式为:m KIO3/M KIO3 =6 c Na2S2O3 V Na2S2O3 第30页，本讲稿共34页例例3:3:0.1000 g工工业业甲甲醇醇，在在 H2SO4 溶溶液液中中与与 25.00 mL 0.01667 mol L-1 K2Cr2O7 溶溶液液作作用用。反反应应完完成成后后，以以邻邻 苯苯 氨氨 基基 苯苯 甲甲 酸酸 作作 指指 示示 剂剂,0.1000 molL-1(NH4)2Fe(SO4)2 溶溶液液滴滴定定剩剩余余的的 K2Cr2O7,用用去去 10.00 mL。求试样中甲醇的质量分数。求试样中甲醇的质量分数。解：解：H2SO4介质中介质中,甲醇被过量的甲醇被过量的 K2Cr2O7氧化氧化CH3OH+Cr2O72-+8H+=CO2+2Cr3+6H2OCr2O72-+6 Fe2+14H+=2Cr3+6Fe3+7H2O(过量过量)CH3OH Cr2O72-6 Fe2+Cr2O72-wCH3OH/MCH3OH=(c V)K2Cr2O7-(1/6)(c V)Fe2+第31页，本讲稿共34页例例3:3:称称取取苯苯酚酚试试样样0.5015g，用用NaOH溶溶液液溶溶解解后后，用用水水准准确确稀稀释释至至250.0 mL，移移取取25.00 mL试试液液于于碘碘量量瓶瓶中中，加加入入KBrO3-KBr标标准准溶溶液液25.00mL及及HCl，使使苯苯酚酚溴溴化化为为三三溴溴苯苯酚酚。加加入入KI溶溶液液，使使未未反反应应的的Br2还还原原并并析析出出定定量量的的I2，然然后后用用0.1012 molL-1Na2S2O3标标准准溶溶液液滴滴定定，用用去去15.05 mL。另另取取25.00 mL KBrO3-KBr标标准准溶溶液液，加加入入HCl及及KI溶溶液液，析析出出的的I2用用0.1012 molL-1Na2S2O3标标准准溶溶液液滴滴定定，用用去去40.20 mL。计计算试样中苯酚的质量分数。算试样中苯酚的质量分数。解：解：BrO3-+5Br-+6H+=3Br2+3H2OC6H5OH+3Br2=C6H2Br3OH+3HBrBr2+2KI=I2+2KBrI2 +2S2O32-=2I-+S4O62-1C6H5OH3 I2 6S2O32-3Br2第32页，本讲稿共34页课后作业课后作业 思考题（思考题（P170P170）习题习题（P172173）第第1010、1414、1818、题、题 第第1010题题 第33页，本讲稿共34页本节课程到此已全部结束！谢谢！第34页，本讲稿共34页