吉林省长春市“BEST合作体”2020_2021学年高二化学下学期期中试题202105190144.doc

吉林省长春市“BEST合作体”2020-2021学年高二化学下学期期中试题本试卷分选择题和填空题两部分共29题，共100分，共4页。考试时间为90分钟。考试结束后，只交答题卡。可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Ca40 第卷 选择题 一、 选择题 （单选，每题 2分 ，共计50分 ） 1. 下列说法中正确的是 A.表示能级上有两个轨道B.层中的原子轨道数目为C.是激发态原子的电子排布式D.、元素的电负性随原子序数的增加而递增2. 下列各分子中，所有原子最外层都满足电子稳定结构的是A.B.C.D.3. 下列各基态原子或离子的电子排布式书写错误的是A.：B.：C.：D.：4. 一定条件下，有反应：。下列说法正确的是 A.中 的空间构型为三角锥形B.分子的电子式为C.与分子间可形成氢键D.的中心离子的核外价层电子排布式为5. 下列说法正确的组合是晶格能低的晶体更容易在岩浆冷却过程中先结晶金属阳离子只能存在于离子晶体中晶体内部粒子呈周期性有序排列，使晶体具有各向异性熔点：石墨是良好的导电材料，但石墨的导电性主要在垂直于石墨的平面方向、和分子中每个原子的最外层都具有电子稳定结构离子晶体中阴离子的配位数：原子晶体中的各相邻原子都以共价键相结合 A.B.C.D.6. 第周期元素中基态原子核外有个未成对电子的共有 A.种B.种C.种D.种7. 化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列化学用语的书写正确的是A.基态原子的核外电子排布图：B.过氧化氢电子式：C.原子的简化电子排布式为： D.原子核内有个中子的氧原子： 8. 下列说法中正确的是 A.分子中所有原子的最外层电子都满足了稳定结构B.中含有键C.干冰晶体中与每个距离相等且最近的共有个D.晶体一定具有高的熔、沸点及硬度9. 原子核外电子的运动规律是元素周期律的基础，下列说法错误的是 A.同一原子中，离核较远的电子受到的吸引力较小B.原子核外电子排布时层未排满，则层无电子C.同一周期中，随着核电荷数的增加，元素的最高化合价一定增大D.第四周期中，与族元素原子的核电荷数相差10. 青蒿素是一种无色针状晶体，具有较好的抗疟疾效果，其分子结构如图所示。有关青蒿素的说法中错误的是A.该分子中元素电负性最大的是元素B.该分子中碳原子为、杂化C.一个青蒿素分子中含有个手性碳原子D.该有机物的同分异构体中无芳香族化合物11. 现有原子序数依次增大的短周期主族元素、，气体、分别为、的单质，、之间能发生如图转换关系。已知化合物乙的水溶液常用于蚀刻玻璃，化合物乙与化合物甲反应可生成白烟。下列说法正确的是 A.元素的氧化物中只存在极性共价键B.元素的氧化物都是酸性氧化物C.化合物甲能使湿润的紫色石蕊试纸变红D.化合物乙的稳定性强于化合物甲的12. 下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是A.与B.与C.与D.与13. 下列关于化学键的叙述错误的是 A.熔融时只破坏离子键B.碘晶体升华时破坏分子内的共价键C.所有铵盐都既含有共价键又含有离子键D.与中所含化学键类型完全相同14. 化合物甲（）可由无机笨（分子式，结构式为）通过反应制得：。下列叙述错误的是A.第一电离能大小为：B.无机苯的二氯代物有种C.化合物甲中存在配位键D.该反应属于氧化还原反应15. 二茂铁分子是一种金属有机配合物，是燃料油的添加剂，用以提高燃烧的效率和去烟，可作为导弹和卫星的涂料等。它的结构如图所示，下列说法正确的是 A.二茂铁中与环戊二烯离子之间为离子键B. 环戊二烯（）中含有键的数目为C.环戊二烯离子中的大键可表示为D.是第的一种元素，属于区16. 下列说法正确的是 A.酸性由强到弱排列： B.根据等电子体原理，推测为直线形分子C.分子中，只含有键D.根据等电子体原理，推测的结构式可表示为17. 下列物质发生变化时，所克服的粒子间相互作用属于同种类型的是 A.液溴和碘分别受热变为气体B.干冰和氯化铵分别受热变为气体C.二氧化硅和氧化钠分别受热熔化D.食盐和氯化氢分别溶解在水中18. 某新型超导材料（只含镁、镍和碳三种元素）的一个晶胞（碳原子用小球表示，镍原子用球表示，镁原子用大球表示，小球大小不代表原子实际大小）如图所示。该晶体的化学式是 A.B.C.D.19. 红砷镍是一种六方晶体（底面为和的菱形），其晶胞如图所示。下列说法错误的是A.晶胞中原子个数为B.红砷镍晶体的化学式为C.晶胞中周围距离最近且等距的有个D.和间的最短距离为20. 晶体的性质与晶体类型密切相关，下列关于晶体的描述不正确的是 A.结构相似的原子晶体，原子半径越小，晶体的硬度和熔沸点越高B.某无色晶体能溶于水，质硬而脆，熔点为，熔化状态下能导电，则该晶体可能为离子晶体C.易溶于，液态时不导电，水溶液能导电的晶体为分子晶体D.含有阳离子的晶体不一定是金属晶体，金属晶体都具有较高的熔点、良好的导电性和延展性21. 是第四周期元素，其原子最外层只有个电子，次外层的所有原子轨道均充满电子。元素的负一价离子的最外层电子数与次外层电子数相同。下列说法错误的是 A.单质的晶体类型为金属晶体B.已知单质是面心立方最密堆积，其中原子的配位数为C.元素的基态原子的核外电子排布式为D.与形成的一种化合物的立方晶胞如图所示。该化合物的化学式为22. 下列说法正确的是 A.同温同压下，和的密度相同B.质量相同的和（重水）所含的原子数相同C.物质的量相同的和所含共价键数相同D.室温下，相同的盐酸和硫酸中，溶质的物质的量浓度相同23. 代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.分子中所含键数为B.的溶液含的数目为C.与足量水完全反应，电子转移数为D.标准状况下，所含氢原子数为24. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.标准状况下，乙醇中碳氢键的数目为B.硫酸钠溶液中含有的氧原子数为C.与在溶液中反应转移的电子数为D.乙烯与乙醇的混合物完全燃烧所消耗的氧分子数为25. 同温同压，不同体积的密闭容器中分别有相同质量的甲、乙两种气体，且甲的密度大于乙的密度。下列分析正确的是（ ） A.物质的量：甲乙 B.分子数：甲乙C.摩尔体积：甲乙 D.摩尔质量：甲乙第卷 填空题二、填空题（共4个小题，计50分）26（9分）实验室需要0.1 mol·L1 NaOH溶液450 mL和0.5 mol·L1硫酸溶液450 mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：(1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是_(填字母)。仪器C的名称是_，本实验所需玻璃仪器E规格和名称是_。(2)下列操作中，容量瓶所不具备的功能有_(填选项字母)。A配制一定体积准确浓度的标准溶液B长期贮存溶液C用来加热溶解固体溶质D量取220 mL体积的液体(3)在配制NaOH溶液实验中，其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所配制溶液浓度_(填“大于”“等于”或“小于”，下同)0.1 mol·L1。若NaOH溶液未冷却即转移至容量瓶定容，则所配制溶液浓度_0.1 mol·L1。(4)根据计算得知：所需质量分数为98%、密度为1.84 g·cm3的浓硫酸的体积为_mL(计算结果保留一位小数)。如果实验室有10 mL、25 mL、50 mL量筒，应选用_mL规格的量筒最好。(5)如果定容时不小心超过刻度线，应如何操作：_。27（9分）为研究一水草酸钙(CaC2O4·H2O)的热分解性质，进行如下实验：准确称取36.50g样品加热，样品的固体残留率(×100%)随温度的变化如下图所示。(1)300 时残留固体的成分为_，900 时残留固体的成分为_。(2) 500 时固体的成分及质量_ _。28、（14分）Q、R、X、Y、Z为前20号元素中的五种，Q的低价氧化物与X单质分子的电子总数相等，R与Q同族，Y和Z的离子与Ar原子的电子结构相同且Y原子序数小于Z。.（1）Q的最高价氧化物，其固态属于 晶体，俗名叫 。（2）R的氢化物分子的空间构型是 ，属于 分子(填“极性”或“非极性”)；它与X形成的化合物可作为一种重要的陶瓷材料，其化学式为 ；（3）X的常见氢化物的空间构型是 ，它的另一氢化物X2H4是火箭燃料的成分，其电子式是 ，X的杂化轨道类型 。 （4）Q分别与Y、Z形成的共价化合物的化学式是 和 ；Q与Y形成的化合物的电子式为 ，属于 分子(填“极性”或“非极性”)。29.（18分）第23号元素钒在地壳中的含量大约为0.009，在过渡元素中仅次于Fe、Ti、Mn、Zn，排第五位。我国四川攀枝花地区蕴藏着极其丰富的钒钛磁铁矿。(1)钒在周期表中的位置为_，电子占据的最高能层的轨道形状为_。(2)在地壳中含量最高的五种过渡金属元素Fe、Ti、Mn、Zn、V中，基态原子核外单电子数最多的是_。(3)过渡金属可形成许多羰基配合物，即CO作为配体形成的配合物。CO的等电子体有N2、CN、_等（任写一个）。CO作配体时，配位原子是C而不是O，其原因是_。(4)过渡金属配合物常满足“18电子规则”，即中心原子的价电子数加上配体提供的电子数之和等于18，如Fe(CO)5、Mn(CO)5等都满足这个规则。下列钒配合物中，钒原子满足18电子规则的是_。AV(H2O)62BV(CN)64CV(CO)6DV(O2)43化合物的熔点为138 ，其晶体类型为_。(5)VCl2（熔点1027 ）和VBr2（熔点827 ）均为六方晶胞，结构如图所示。VCl2和VBr2两者熔点差异的原因是_。设晶体中阴、阳离子半径分别为r和r，该晶体的空间利用率为_（用含a、c、r和r的式子表示）。“BEST合作体”2020-2021学年度下学期期中考试高二化学试题答案 2021年5月1.C 2.D 3.A 4.C 5.D 6.B 7.D 8.C 9.C 10.D 11.D 12.B 13.B 14.B 15.C16.D 17.A 18.D 19.D 20.D 21.B 22.C 23.C 24.D 25.A26（每空1分，计9分）(1)AC分液漏斗500 mL容量瓶(2)BCD(3)小于大于(4)13.625(5)重新配制27.（每空3分，计9分）(1)CaC2O4CaO(2) 固体的成分为12.8 g CaC2O4和15.0 g CaCO3（样品中CaC2O4·H2O的物质的量n(CaC2O4·H2O)0.25 mol，设混合物中CaC2O4和CaCO3的物质的量分别为x和y，根据500 时固体总质量可得128 g·mol1 x100 g·mol1 y36.50 g×76.16%，根据钙元素守恒可得xy0.25，解得x0.10，y0.15，m(CaC2O4)0.10 mol×128 g·mol112.80 g，m(CaCO3)0.15 mol×100 g·mol115.0 g，500 时固体的成分为12.8 g CaC2O4和15.0 g CaCO3。）28.（除标注外每空1分，计14分）（1）分子，干冰 （2）正四面体，非极性 Si3N4（3）三角锥形， 略（2分） sp3（4）和CCl4 （2分） 非极性分子29.（每空2分，计18分） （1）第四周期第VB族 球形 (2)Mn(3) NO+、CC的电负性小于O，对孤电子对吸引能力弱，给出电子对更容易(4) C 分子晶体 (5) 两者均为离子晶体，Cl-半径小于Br-半径，VCl2中晶格能大于VBr2，故VCl2熔点高于VBr2。5