山东省济宁市金乡二中2012-2013学年高一化学下学期期中试题新人教版.doc

金乡二中2012-2013学年高一下学期期中检测化学一 选择题（本题25个小题，每题只有一个选项符合题意，每小题2 分，共50分）1下列各组中属于同位素的是( )。A40K与40Ca B35Cl2和37Cl2 CD与T D金刚石与石墨2.对于放热反应2H2+O2=2H2O，下列说法正确的是( )。A.产物H2O所具有的总能量高于反应物H2和O2所具有的总能量B.反应物H2和O2所具有的总能量高于产物H2O所具有的总能量C.反应物H2和O2所具有的总能量等于产物H2O所具有的总能量D.反应物H2和O2具有的能量相等3下列反应不可用于设计原电池的是( )。ANaOH+HCl = NaCl+H2O B2CH3OH+3O2 2CO2+4H2O CZn+2HCl = ZnCl2+H2 D4Al+3O2+6H2O = 4Al(OH)3 4X、Y、Z都是金属，把X浸入Z的硝酸盐溶液中，X的表面有Z析出，X和Y组成原电池时，Y为电池的负极。X、Y、Z三种金属的活动性顺序为( )。AXYZ BXZY CYXZ DYZX5.下列化合物中，阳离子半径与阴离子半径比值最小的是( )。A.NaFB.NaClC.MgI2D.KBr6下列关于的说法错误的是：( )。A原子核内有21个中子 B质量数为40C核外电子数为19 D中子数为197请判断115号元素在元素周期表中的位置是 ：( )。A第七周期第IIIA族                    B第七周期第VA族 C 第七周期第IIIB族       D第七周期第VB族 8下列叙述中错误的是( )。A原子半径：Cl>S>O B还原性：Na>Mg>AlC稳定性：HF>HCl>HBr D酸性：HClO4>H2SO4>H3PO49下列关于元素周期律的叙述正确的是：( )。A元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化B随着元素原子序数的递增，原子最外层电子数总是从1到8重复出现C随着元素原子序数的递增，元素的最高化合价从1到7，最低化合价从7到1重复出现D元素性质的周期性变化是指相对原子量的周期性变化、原子半径的周期性变化及元素主要化合价的周期性变化10. 某元素最高价氧化物对应水化物的化学式是H2XO3，这种元素的气态氢化物的分子式为：( )。AHX BH2X CXH3 DXH411香烟烟雾中含有CO、CO2、SO2、H2O等气体，用 无水CuSO4 澄清石灰水 红热CuO 碱石灰 品红溶液 酸性高锰酸钾溶液等药品可将其一一检出，检测时香烟烟雾通入药品的正确顺序是( )。ABCD12下列褪色过程不是因为氧化还原反应而褪色的是( )。ASO2气体通入到溴水中使溴水褪色B氯水使滴有酚酞的NaOH溶液褪色，再加入NaOH后不变红CSO2气体能使品红溶液褪色D在含有碘单质的淀粉溶液中，加入KOH溶液后蓝色褪去13已知118号元素的离子aW3、bX、cY2、dZ都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是( )。A.质子数cbB.离子的还原性Y2ZC.氢化物的稳定性H2YHZD.原子半径XW14在一个固定容积的密闭容器中，可逆反应达到平衡的标志是( )。A. B. 单位时间内键断裂，同时键断裂C. D. 反应混合物各组分的物质的量浓度不再改变15已知中和热的数值是57.3 kJ·mol1。下列物质反应时，产生57.3 kJ热量的是( )。A稀HCl和稀NaOH B1.0 mol·L-1 HCl和1.0 mol·L 1 NaOHC500 mL 2.0 mol·L-1 HCl和500 mL2.0 mol·L 1 NaOH D500 mL 2.0 mol·L-1 H2SO4和500 mL 2.0 mol·L-1 Ba(OH)216上海自主研发了一种氢燃料汽车。它是以30%KOH溶液为电解质的氢氧燃料电池，下列有关说法中，不正确的是( )。A正极反应：O2 + 2H2O + 4e- = 4OH- B发生氧化反应的是负极 C当正极消耗22.4 L H2时，负极11.2 L O2消耗（相同条件） D氢氧燃料电池不仅能量转化率高，而且产物是水，属于环境友好电池放电充电17镍氢电池的总反应式是 H22NiO(OH) 2Ni(OH)2，根据此反应式判断，此电池放电时，负极上发生反应的物质是( )。ANiO(OH) BNi(OH)2 CH2 DH2和NiO(OH)18氢氧燃料电池是一种高效、环境友好的发电装置，它是以铂作电极，KOH溶液作电解液，总反应为：2H2 + O2 = 2H2O，正极反应为：O2 + 2H2O + 4e- = 4OH- 下列叙述不正确的是( )。 AH2通入负极区 BO2通入正极区 C负极发生氧化反应 D正极发生氧化反应19.可逆反应达到平衡的重要特征是( )。 A反应停止了 B正、逆反应的速率均为零 C正、逆反应都还在继续进行 D正、逆反应的速率相等20反应A (g) + 3B (g) = 2C(g) + 2D(g) 在不同情况下测得化学反应速率，其中最快的是( )。 A(D) = 0.4 mol/(L·S) B. (B) = 0.6 mol/(L·S) C(C) = 0.5 mol/(L·S) D. (A) = 0.15 mol/(L·S) 21当反应A(g)+2B(g) 2C(g)（正反应为吸热反应）达到平衡后，将反应混合物的温度降低，下列叙述中正确的是( )。A.正反应速率加快，逆反应速率减慢，平衡向正反应方向移动B.正反应速率减慢，逆反应速率加快，平衡向逆反应方向移动C.正反应速率和逆反应速率都加快，平衡不移动D.正反应速率和逆反应速率都减慢，平衡向逆反应方向移动22.下图各装置中，不能发生原电池反应的是 ( )。 23可逆反应2SO2O2 2SO3达到平衡的标志是( )。消耗2 mol SO2的同时生成2 mol SO3SO2、O2与SO3的物质的量之比为212反应混合物中，SO3的质量分数不再改变A B C只有 D全部24右图是可逆反应X2 + 3Y2 2Z2 在反应过程中的反应速率（v）V逆v正t1t2t3Otv 与时间（t）的关系曲线，下列叙述正确的是( )。At1时，只有正方向反应 Bt2时，反应未到达限度Ct2- t3，反应不再发生 Dt2- t3，各物质的浓度不再发生变化25已知可逆反应2SO2+O2 2SO3是放热反应，下列说法正确的是( )。A2molSO2 与1molO2 能完全反应生成2molSO3 ，升高温度可以加快此反应的化学反应速率B2molSO2 与1molO2不 能完全反应生成2molSO3，升高温度可以加快此反应的化学反应速率 C2molSO2 与1molO2 能完全反应生成2molSO3 ，升高温度减慢此反应的化学反应速率D2molSO2 与1molO2 不能完全反应生成2molSO3 ，升高温度减慢此反应的化学反应速率二、填空题 （本题包括3小题，共30分）26.（15分）下表是周期表中的一部分，根据AI在周期表中的位置，第(1) (4)小题用元素符号或化学式回答，（5）（8）小题按题目要求回答。 族周期I A A A A A A AO1A2DEGI3BCFH (1)表中元素，化学性质最不活泼的是 ，只有负价而无正价的是 ，氧化性最强的单质是 ，还原性最强的单质是 。 (2)最高价氧化物的水化物碱性最强的是 ，酸性最强的是 ，呈两性的是 。 (3)A分别与D、E、F、G、H形成的化合物中，最稳定的 ， (4)在B、C、E、F、G、H中，原子半径最大的是 ， （5）A和D组成化合物的电子式 ， （6）A和E组成化合物的化学式 ， （7）用电子式表示B和H组成化合物的形成过程 ， （8）B的最高价氧化物的水化物和C的最高价氧化物相互反应的离子方程式 。27(8分）下列为A、B、C、D四种物质的转化关系，a、b为反应条件，（1） 若A为单质，a为点燃，b为催化剂、加热， D的化学式为 写出B到C的化学方程式。（2） 若A为气态化合物，a为催化剂、加热，B到C转化不需要条件，写出CD化学方程式。 写出Cu与D的稀溶液反应的离子方程式。28（12分）下表为元素周期表的一部分, 表中列出10种元素在周期表中的位置，按要求回答下列各题。 族周期AAAAAAA0 2 3 4（1）这10种元素中，化学性质最不活泼的元素是 （写序号），得电子能力最强的原子是 （写元素符号），失电子能力最强的单质与水反应的化学方程式是 。（2）元素的离子结构示意图为 ；（3）、两种元素最高价氧化物对应水化物的化学式分别为： 、 （4）写出的单质置换出的单质的化学方程式 （5）和两种元素最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式为： 和两种元素最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式为： (6) 写出、元素气态氢化物的化学式并按稳定性由强到弱排序：_;三、实验题（共13分）29.(13分)某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律。甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图1装置来一次性完成碳族元素中C与Si的非金属性强弱比较的实验研究；乙同学设计了如图2装置来验证卤族元素性质的递变规律。A、B、C三处分别是沾有NaBr溶液的棉花、湿润的淀粉KI试纸、湿润红纸。已知常温下浓盐酸与高锰酸钾能反应生成氯气。 (1)甲同学设计实验的依据是_；写出选用物质的化学式：A_，B_，C_；其中装置B中所盛试剂的作用为_；C中反应的离子方程式为_；(2)乙同学的实验原理是_；写出B处的离子方程式： _。四、计算题（7分）30.（1）组成为14C18O2二氧化碳气体，该气体的摩尔质量为 _; （2分） （2）已知重水的分子式为：D2O其中D为核素重氢：12H与钠反应为： 2Na + D2O =2 NaOD +D2 计算：若有4.6克钠完全反应，生成氢氧化钠的质量和产 生氢气在标准状况下的体积？（5分）参考答案：1-5 CBABC 6-10 DBAAD 11-15 BCBDC 16-20 CCADC 21-25 DDCDB26.（15分）（1）Ne、F、F2、Na （每空1分，共4分）（2）NaOH、HClO4、Al(OH)3 （每空1分，共3分）（3）HF （1分） （4）Na （1分）（5）、（6）、（7） 略 （各2分）（8）Al（OH）3 + OH = AlO2 + 2H2O （2分）27（8分）（1） H2SO4 （2分） 2SO2 +O22SO3 （2分）（2） 3NO2H2O2HNO3NO（2分） 3Cu8H+ 2NO33Cu22NO4H2O（2分）28（12分）（1）（1分） F（1分） 2K+2H2O=KOH+H2 （1分）+20288（2） （1分）（3）H3PO4- 1分 、HClO4（1分）（4）2Mg + CO2 = C + 2MgO（1分）（5）Al(OH)3+OH- = Al(OH)4- （2分）KOH + HClO4 = KClO4 + H2O（2分）(6) HF>HCl>PH3（1分）29.(13分)(1)强酸制弱酸（2分）稀硝酸碳酸钙硅酸钠溶液（3分）(2)CaCO32H=Ca22CO2H2O，（2分） SiO2CO22H2O=H2SiO32HCO（2分）(3)强氧化剂生成弱氧化剂或活泼的非金属单质置换较不活泼的非金属单质（2分）2ICl2=2ClI2（2分）30.（1）50g/mol; 2分） （2）n(Na)= 4.6g/23g.moL=0.2 moL （1分） 2Na + D2O =2 NaOD +D2 2 2 10.2 moL 0.2 moL 0.1 moL m(NaOD)= 0.2 moL×41 g.moL =8.2 g （2分） n(D2)= 0.1 moL×22.4L.moL = 2.24 L （2分） 7