江西省吉安市2012-2013学年高一化学下学期期末考试试题新人教版.doc

江西省吉安市2012-2013学年下学期高一期末考试化学试卷（本卷满分为100分，考试时间为100分钟） 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Al：27 P：31 Cu：64 Ba：137第卷（选择题，共48分）一、选择题（本大题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意） 1. 化学与生活密切相关，学好化学终生有益。如人体正常的血红蛋白中含有Fe2+，若误食NaNO2，则使血红蛋白中Fe2+转化为Fe3+而丧失其生理功能，临床证明服用维生素C可以解毒，这说明维生素C具有： A. 酸性 B. 碱性 C. 还原性 D. 氧化性2. 钓鱼岛及其附属岛屿是中国的固有领土，我国历来十分重视海水资源的综合利用，下列有关海水综合利用的说法正确的是：A. 利用潮汐发电是将化学能转化为电能B. 海水蒸发制海盐的过程中发生了化学变化C. 海水中含有溴元素，只需经过物理变化就可以得到溴单质D. 从海水中可以得到MgCl2，电解熔融MgCl2可制备Mg3. 根据元素周期律作出的有关推断正确的是：A. H3PO4、H2SO4、HClO4的酸性依次增强B. Na、Mg、Al的金属性依次增强C. HF、HCl、HBr的稳定性依次增强D. NaOH、KOH、CsOH的碱性依次减弱4. 下列各组物质中互为同分异构体的是：5. 有A、B、C、D四种金属，将A与B用导线联结起来，浸入电解质溶液中，B极增重；若将A、D分别投入等物质的量浓度盐酸中，D比A反应剧烈；若将铜浸入B的盐溶液里，无明显变化，如果把铜浸入C的盐溶液里，有金属C析出。据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是：A. D>A>B>C B. A>D>B>CC. D>A>C>B D. C>B>A>D6. 下列各组物质中化学键的类型完全相同的一组是： A. HCl MgCl2 NH4Cl B. H2O Na2O2 CO2 C. CaCl2 NaOH H2O D. C2H6 H2O2 C2H47. 下列说法中正确的是： A. 组成上相差一个或若干个CH2原子团，且符合同一通式的有机物之间互称为同系物 B. 由于苯分子结构的特殊性，因此苯不能发生加成反应 C. 淀粉、纤维素、天然油脂等都属于混合物 D. 丙烷分子中所有原子不在一个平面上，但3个碳原子在一直线上8. 下列装置或操作能达到实验目的的是： A. 除去乙醇中的乙酸 B. 形成原电池 C. 制取乙酸乙酯 D. 石油的分馏9. （进度没有提前）在一定条件下，反应N2+3H22NH3，在2L密闭容器中进行，5min内氨的质量增加了1.7g，则反应速率为： A. v（H2）=0.03 mol（L·min） B. v（N2）=0.02 mol（L·min） C. v（NH3）=0.01 mol（L·min）D. v（NH3）=0.17 mol（L·min）9. （进度提前）已知反应：X+Y=M+N为吸热反应，对于这个反应的下列说法中正确的是： A. X的能量一定低于M的能量，Y的能量一定低于N的能量 B. 因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行 C. X和Y的总能量一定低于M和N的总能量 D. 破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量 10. 下列反应的离子方程式书写不正确的是：A. 氢氧化钠溶液和稀硫酸反应：H+OH=H2OB. 氯化铝溶液加入过量氨水：Al3+3OH=Al（OH）3C. 碳酸钡溶于盐酸：BaCO3+2H+=Ba2+H2O+CO2D. 氯化铁溶液中加入铁粉：2Fe3+Fe=3Fe2+ 11. 如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是：A. 原子半径：Z>Y>XB. Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应C. 气态氢化物的稳定性：R<WD. WX3和水反应形成的化合物是离子化合物 12. 下列叙述中正确的是：A. 用带玻璃塞的棕色试剂瓶存放浓硝酸B. 将标况下22.4LHCl溶于1L水中可配制1mol·L1的盐酸C. 31g白磷（P4为正四面体结构）所含共价键数为6.02×1023D. 向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀，则该溶液中一定含有SO42 13. 等质量的铁与过量的稀硫酸在不同的实验条件下进行反应，测定在不同时间t产生氢气体积v的数据，根据数据绘制得到右下图，则曲线a所对应的实验组别是： 14. 下列化学式只表示一种纯净物的是：A. C4H10B. C2H4Cl2C. C2H6D. C2H6O 15. 一定温度下，某一密闭恒容的容器内可逆反应A（g）+3B（S）2C（g）达到平衡状态的标志是A. 当生成C的速率为0时B. 容器内混合气体的密度不随时间而变化C. 单位时间内生成n molA，同时生成3n molBD. A、B、C的分子数之比为1:3:2 16. 某浓度的硝酸与过量铁粉充分反应，N2O是唯一的还原产物共4.48L（标准状况下）。若改用等物质的量的此种硝酸与足量铝反应，NO是唯一的还原产物，则可溶解的铝的质量为：A. 13.5gB. 9gC. 27gD. 8.9g第卷（非选择题，共52分） 17. （共10分）. 在、几种核素中： （1）互称为同位素的是_；（2）质量数相等，但不能互称同位素的是_；（3）中子数相等，但不是同一种元素的是_；. AE是几种烃分子的球棍模型，据此回答下列问题：（4）常温下含碳量最高的气态烃是_（填字母）；（5）能够发生加成反应的烃有_（填字母）；（6）一卤代物种类最多的是_（填字母）；（7）写出C在催化剂作用下与溴水反应的化学方程式并描述实验现象_、_。 18. （10分）已知实验室制取H2S的原理是：FeS+H2SO4=FeSO4+H2S；根据下图中AD的实验装置和试剂进行实验，回答下列问题： （1）装置A是由双孔塞、玻璃导管及_和_（填仪器名称）组装起来的。（2）请你组装一套制取SO2气体的装置，并证明SO2既有氧化性，又有还原性。按实验装置把各导管口连接起来，正确的顺序是a、_、_、_、f、_；C装置中的溶液是_，反应后该溶液变为无色，说明SO2具有还原性；D容器内壁出现_现象，说明了SO2具有氧化性；（3）D旁的烧杯盛放的NaOH溶液的作用是_。 19. （14分）X、Y、Z、L、M为原子序数依次增大的短周期元素。X原子半径最小、Y元素形成化合物种类最多、Z元素的氢化物水溶液呈碱性、常温下L可以形成两种液态氢化物，M的最高价氧化物对应的水化物呈两性。回答下列问题：（1）L元素形成单质的名称为_；M在元素周期表中的位置为_；五种元素的原子半径从大到小的顺序是_（用元素符号表示）。（2）Z、X两元素按原子数目比1:3和2:4构成分子A和B，A的电子式为_，B的结构式为_。（3）硒（Se）是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则Se的原子序数为_。（4）写出由X、Z、L三种元素组成的离子化合物与稀的NaOH溶液加热反应的离子方程式为_。 20. （10分）治理环境污染刻不容缓，建设美丽中国是十八大的奋斗目标。2012年底锂电池总产量超过35亿只，对不可再生的金属资源的消耗是相当大的。因此锂电池回收具有重要意义，其中需要重点回收的是正极材料，其主要成分为钴酸锂（LiCoO2）、导电乙炔黑（一种炭黑）、铝箔以及有机粘接剂。某回收工艺流程如下： （1）根据上述工艺流程图得出：可回收到的产物除了有Li2CO3，还有_、_；（2）锂电池使用广泛的主要原因是_；（3）废旧电池可能由于放电不完全而残留单质锂，为了安全生产，对拆解环境的要求是_；（4）碱浸时主要反应的化学方程式为_；（5）最后一步过滤应趁热过滤，原因是_； 21. （进度没有提前，8分）有硫酸和硝酸的混合溶液100mL，将其平均分为两等份。向其中一份溶液中加入足量的BaCl2溶液，然后将生成的沉淀滤出洗净，烘干称得其质量为9.32g；向另一份溶液中滴加4.00mol·L1的NaOH溶液25.0mL恰好完全中和。求：（1）原混合液中硫酸的物质的量浓度；（2）原混合液中硝酸的物质的量浓度；（3）若将9.6g铜片投入到原混合液体中，则标准状况下能生成气体多少毫升？（假设还原产物只有NO） 21. （进度提前，8分）红磷P（s）和Cl2（g）发生反应生成PCl3（g）和PCl5（g）。反应过程和能量关系如图所示（图中的H表示生成1mol产物的数据）。根据上图回答下列问题：（1）PCl5分解成PCl3和Cl2的热化学方程式为_。（2）P和Cl2分两步反应生成1molPCl5的H3=_，P和Cl2一步反应生成1molPCl5的H4_H3（填“大于”、“小于”或“等于”）。（3）PCl5与足量水充分反应，最终生成两种酸，其化学方程式是_。7