2019_2020学年高中化学第一章物质结构元素周期律第二节元素周期律1原子的核外电子排布元素周期律课时训练含解析新人教版必修220191113175.doc
原子的核外电子排布 元素周期律1、某元素R最高价含氧酸的化学式为HaROb，则其最低价气态氢化物中R元素的化合价是( )A. 2b-aB. a-2bC. 8+a-2bD. 2b-a-82、核电荷数为118的元素中,下列叙述正确的是( )A.最外层只有1个电子的元素一定是金属元素B.最外层只有2个电子的元素一定是金属元素C.原子核外各层电子数相等的元素不一定是金属元素D.核电荷数为17的元素容易获得1个电子3、根据下列原子结构示意图判断,化学性质最稳定的是( )A.B.C.D.4、原子结构决定了元素的性质,核外电子排布是原子结构的重要组成部分。下列有关原子结构的描述肯定错误的是( )A.某原子K层上只有1个电子B.某原子M层上电子数为L层上电子数的4倍C.某离子M层上和L层上电子数均为K层上电子数的4倍D.某离子的核电荷数与最外层电子数相等5、短周期元素的离子A2+、B+、C3-、D-具有相同的电子层结构，则下列中正确的是（ ）A原子序数：DCBAB原子半径：BACDC离子半径：C3-D-A2+B+D氧化性：A2+B+，还原性：C3-D-6、某电荷数小于18的元素X,其原子核外电子层数为a,最外层电子数为(2a+1)。下列有关元素X的说法中,不正确的是( )A.元素X的原子核内质子数为(2a2-1)B.元素X形成的单质既能作氧化剂又能作还原剂C.元素X形成的简单离子,各电子层的电子数均达到2n2个(n表示电子层数)D.由元素X形成的某些化合物,可能具有杀菌消毒的作用7、已知P、S、Cl、As、Br五种元素在元素周期表中的位置如图PSClAsBr下列关系正确的是( )A.原子半径:As>Cl>PB.热稳定性:C.还原性:D.酸性:8、下列说法中正确的是( )A.非金属元素呈现的最低化合价,其绝对值等于该元素原子的最外层电子数B.非金属元素呈现的最高化合价不超过该元素原子的最外层电子数C.最外层有2个电子的原子都是金属原子D.金属元素只有正价和零价,而非金属元素既有正价又有负价又有零价9、短周期元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X2+与Z2-具有相同的核外电子层结构。下列推测正确的是( )AX、Y、Z的氧化物均为共价化合物B原子半径X>Y，离子半径X2+<Z2-C同主族元素中Z的阴离子Z2-还原性最强D同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强10、下列说法中正确的是( )A.元素性质的周期性变化是指原子半径、元素的主要化合价及金属性和非金属性的周期性变化B.元素的最高正化合价等于元素原子核外电子数C.从LiF,NaCl,元素的最高化合价均呈现从+1价+7价的变化D.电子层数相同的原子核外电子排布,其最外层电子数均从1个到8个呈现周期性变化11、将元素周期表中前18号元素按原子序数递增的顺序排列成如图所示的“蜗牛”形状，图中每个“”代表一种元素，其中代表氢元素。下列说法不正确的是( )A.最简单气态氢化物的稳定性:<B.最高价氧化物对应水化物的酸性:<C.金属性:<D.原子半径:>12、已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC3-、dD-,都具有相同的电子层结构,则下列叙述正确的是( )A.原子半径:r(A)>r(B)>r(D)>r(C)B.原子序数:d>c>b>aC.离子半径:r(C3-)>r(D-)>r(B+)>r(A2+)D.单质的还原性:A>B>D>C13、四种主族元素的离子aXm+、bYn+、cZn-和dRm-(a、b、c、d为元素的原子序数),它们具有相同的电子层结构,若m>n,则对下列叙述的判断正确的是( )a-c=m+n元素的原子序数a>b>c>d元素非金属性Z>R 最高价氧化物对应水化物的碱性X>YHnZ 的还原性强于HmR 原子半径大小Y>X>R>ZA.B.C.D.14、已知短周期主族元素X、Y、Z、W、R，其中X的原子半径在短周期主族元素中最大， Y元素的原子最外层电子数为m，次外层电子数为n，Z元素的原子L层电子数为m+n，M层电子数为m-n，W与Z同主族，R元素原子与Y元素原子的核外电子数之比为2:1。下列叙述错误的是（ ）AX与Y形成的两种化合物中，阴、阳离子的个数比均为1：2B简单氢化物Y比R的稳定、且熔沸点高CRY2和X2Y2均具有漂白性，均能使品红试液褪色DRY2和WY2通入Ba(NO3)2溶液中均不产生白色沉淀15、有A、B、C、D、E五种微粒。已知:当A微粒失去3个电子后,其电子层结构与氖原子相同;当B微粒得到1个电子后,其原子层结构与氩原子相同;C微粒带两个单位正电荷,核电荷数为12;D微粒有18个电子,当失去2个电子后显电中性;E微粒不带电,原子核中只有一个质子;请回答:1.写出这五种微粒的元素符号:A_,B_,C_,D_,E_2.B微粒的结构示意图为_,C微粒的结构示意图为_3.A的单质与EB溶液反应的离子方程式为_16、X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素,部分信息如下表所示:XYZMRQ原子半径/nm0.1860.0740.0990.143主要化合价/价-4,+4-2-1,+1+3其他阳离子核外无电子无机非金属材料的主角焰色反应呈黄色1.R在自然界中有质量数为35和37的两种核素,它们之间的关系是互为_;R在元素周期表中的位置是_2.Z的单质与水反应的化学方程式是_3.Y与R相比,非金属性较强的是_(用元素符号表示),下列事实能证明这一结论的是_(选填字母序号)。A.常温下Y的单质呈固态,R的单质呈气态 B.稳定性XR<YX4 C.Y与R形成的化合物中Y呈正价4.根据表中数据推测,Y的原子半径的最小范围是_ 答案以及解析1答案及解析：答案：D解析： 2答案及解析：答案：D解析：在核电荷数为118的元素中,最外层只有1个电子的元素有H、Li、Na,其中H为非金属元素,故A项错误:最外层只有2个电子的元素有He、Be、Mg,其中He为稀有气体元素,故B项错误;原子核外各层电子数相等的只有Be,它是金属元素,故C项错误;核电荷数为17的元素的原子结构示意图,可以看出其最外层有7个电子,很容易获得1个电子而成为8个电子的稳定结构,故D项正确; 3答案及解析：答案：B解析：最外层电子数决定元素的化学性质,当最外层电子数大于或等于4且小于8时,易得到电子;当最外层电子数小于4时,易失去电子;当最外层电子数等于8时,为稳定结构。解题时我们还要注意特例;稀有气体中的氦,最外层只有2个电子,但为稳定结构。 4答案及解析：答案：B解析：原子核外每个电子层最多能容纳2n2个电子。A项,氢原子的K层上只有1个电子,正确;B项,M层上存在电子时,L层应为8个电子,则M层电子数为4×8=32,但M层最多只能容纳18个电子,错误;C项,M和L层上存在电子时,K层应为2个电子,则M和L层分别有8个电子,这样的离子有S2-、Cl-、K+、Ca2+等,正确;D项,离子的最外层电子数可能为2或8,核电荷数和最外层电子数都为2的是氦原子,不合题意,核电荷数和最外层电子数都为8的是O2-,正确。 5答案及解析：答案：B解析： 6答案及解析：答案：C解析：若a=1,其最外电子数是3,不合理;若a=2,其最外电子数是5,是N元素;合理。若a=3,其最外电子数是7,该元素是Cl元素。合理。A.若元素X是N,其原子核内质子数为7=(2a2-1)。若元素X是Cl,其原子核内质子数为17=(2a2-1)。正确。B.元素X形成的单质N2、Cl2中元素的化合价处于该元素的之间的价态,既可以升高,也可以降低。所以既能作氧化剂又能作还原剂。正确。C.N3-、Cl-的各电子层的电子数不是都达到2n2个结构。错误。D.由元素X形成的某些化合物,如HClO、NO2具有杀菌消毒的作用。正确。 7答案及解析：答案：C解析：A项,原子半径As>P>Cl,A项错误;B项,非金属性Cl>Br>As,热稳定性:,B项错误;C项,非金属性Cl>S>(P)>As,对应阴离子的还原性,C项正确;D项,非金属性S>P>As,其最高价氧化物对应水化物的酸性是,D项错误。 8答案及解析：答案：B解析：非金属元素最低化合价的绝对值等于8减去最外层电子数,A错;非金属元素的最高正价等于该元素原子的最外层电子数,不会超过该数值,B对;氮原子最外层有2个电子,C错;并非所有非金属元素都有正价,如F无正价。 9答案及解析：答案：B解析： 10答案及解析：答案：A解析：O无最高正价,F无正价,B、C错误;H、He的最外层电子数从1到2,D错误。 11答案及解析：答案：A解析：根据提给信息可知，为H元素，为Be元素，为C元素，为O元素，为Na元素，为Al元素，为Si元素。根据元素周期律可知，最简单气态氢化物的稳定性:,A错误；最高价氧化物对应水化物的酸性:,B正确；金属性:Be<Na，C正确；原子半径:C>O,D正确。 12答案及解析：答案：C解析：应用元素周期表、原子结构等知识分析,由短周期元素形成电子层结构相同的离子aA2+、bB+、cC3-、dD-知,它们在元素周期表中的相对位置关系如下表所示:···cC3-/7N3-dD-/9F-bB+/11Na+aA2+/12Mg2+···电子层结构相同的不同离子,核电荷数较大的半径较小。将其与上表结合起来分析,选项C正确; 13答案及解析：答案：A解析： 14答案及解析：答案：D解析：X的原子半径在短周期主族元素中最大， 则X为Na元素；Z的原子L层电子数为m+n,M层电子数为则m + n = 8，Y的最外层电子数 为m,次外层电子数为则n = 2,由此可知m = 6, 则Y为O元素，Z为Si元素；W与Z同主族，则W 为C元素；R与Y原子的核外电子数之比为2 : 1， 则R的核外电子数为16，R为S元素。A.X与Y可 形成Na2O、Na2O2两种化合物，其阴、阳离子的个数 比均为1 : 2,故A正确；B. Y为O元素，R为S元 素，O元素的非金属性强于S元素，所以简单氣化物 Y比R的稳定，Y的氢化物为水，分子间含有氡键. 熔、沸点比R的氢化物（H2S)的熔、沸点高，故B正 确；C.SO2和Na2O2都有漂白性，都能使品红试液褪 色，故C正确；D. CO2与Ba(NO3)2溶液不反应，而 SO2具有较强还原性，在水溶液中与Ba(NO3)2反应， 被氧化成，与Ba2+生成BaSO4白色沉淀， 故D错误。 15答案及解析：答案：1.Al; Cl; Mg2+; S2-; H2.; 3.2Al+6H+2Al3+3H2解析：氖原子核外有10个电子,故A的核外有13个电子, A为铝原子;氩原子核外有18个电子,B微粒得到1个电子后核外有18个电子,故B为氯原子;C为Mg2+;D微粒有18个电子,失去2个电子后显中性,故D为S2-;原子核内只有一个质子的为氢元素,即E为H。 16答案及解析：答案：1.同位素; 第三周期第VIIA族; 2.2Na+2H2O2NaOH+H23.Cl; C; 4.0.099nm<r<0.143nm解析：1.35Cl和37Cl是同种元素的不同原子,互为同位素,氯元素在周期表中位于第三周期第VIIA族。2.Na与水反应的化学方程式为2Na+2H2O2NaOH+H23.Si和Cl属于同周期元素,同周期元素随原子序数递增非金属性逐渐增强.故非金属性Cl>Si;物质的状态不能作为非金属性强弱的判断依据,而氢化物越稳定,则非金属性越强,Si和Cl形成的化合物中Si呈正价,则Cl呈负价,说明Cl得电子能力强于Si,非金属性也强于Si4.同周期元素自左向右原子半径逐渐减小,故Si的原子半径应介于Al和Cl之间 8
