第一章物质及其变化第三节氧化还原反应随堂练上学期高一化学人教版（2019）必修第一册.docx

第一章物质及其变化第三节氧化还原反应随堂练 上学期高一化学人教版（2019）必修第一册一、单选题（共16题）1.关于反应CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2，下列说法正确的是（ ） A.H2O既不是氧化剂又不是还原剂 B.CaH2中H元素被还原C.此反应中氧化产物与还原产物的原子个数比为1:1 D.Ca(OH)2是氧化产物2.某元素在化学反应中由化合态变为游离态,则该元素（ ） A.一定被氧化B.一定被还原C.既可能被氧化,也可能被还原D.以上都不是3.工业上用铋酸钠(NaBiNO3)检验溶液中的Mn2+ ， 反应方程式为：4MnSO4+10NaBiO3+14H2SO4=4NaMnO4+5Bi(SO4)3+3Na2SO4+，下列说法错误的是（ ） A.“”内的物质为水，配平系数为14 B.若生成1molNaMnO4,则转移5mole-C.反应方程式中的硫酸可换为盐酸D.溶液中有Mn2+的现象是溶液变为紫红色4.下列说法中正确的是（ ） A.干冰、盐酸都是电解质B.Na2O2、Fe2O3、CaO既属于碱性氧化物，又属于离子化合物C.有单质参加的化合反应一定是氧化还原反应，化合物与化合物之间的化合反应也可能是氧化还原反应D.根据是否具有丁达尔效应，可将分散系分为溶液、浊液和胶体5.羟胺(NH2OH)是一种还原剂，能将某些氧化剂还原。现用25.00 mL 0.049 molL1羟胺的酸性溶液与足量的硫酸铁溶液在煮沸条件下反应，生成的Fe2恰好与24.55 mL 0.020 molL1酸性KMnO4溶液完全反应。已知(未配平)：FeSO4KMnO4H2SO4 Fe2(SO4)K2SO4MnSO4H2O，则羟胺的氧化产物是（ ） A.N2B.N2OC.NOD.NO26.日常生活中许多现象与氧化还原反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是（ ） A.钢铁生锈B.充有H2的“喜羊羊”娃娃遇明火发生爆炸C.食物腐败变质D.大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏7.下列反应既是分解反应,又是氧化还原反应的是( ) A.NH4HCO3 _ NH3+CO2+H2O B.3Fe+2O2 点燃_ Fe3O4C.2C+SiO2 _ 2CO+Si D.NH4NO3 _ N2O+2H2O8.下列物质的应用中，利用了氧化还原反应的是（ ） A.用 NH4Cl 溶液除铁锈B.用 Na2S 溶液除去水体中的 Hg2+C.用石灰乳脱除烟气中的 SO2D.用酸性 K2Cr2O7 溶液检查司机是否酒后驾车9.2007年3月22日是第十五届“世界水日”。我国纪念“世界水日”和开展“中国水周”活动的宣传主题“水利发展与和谐社会”。下列有关水的化学反应中，水既不是氧化剂也不是还原剂的氧化还原反应是( ) A.2F2+2H2O=4HF+O2 B.2K+2H2O=2KOH+H2C.CaO+H2O=Ca(OH)2 D.Cl2+H2O=HCl+HClO10.反应4Al + 3MnO2 高温_ 3Mn + 2Al2O3可用来制取Mn，下列有关该反应的说法正确的是（ ） A.Al是还原剂 B.MnO2发生氧化反应 C.Al的化合价降低 D.MnO2中O被还原11.实现下列转化，必须加入氧化剂或还原剂的是( ) A.NO2HNO3NOB.NH4+ NH3C.NH3NOD.P2O5H3PO412.下列属于氧化还原反应的是（ ） A.2NaHCO3=Na2CO3+CO2+H2O B.Na2O+H2O=2NaOHC.2KI+Br2=2KBr+I2 D.MgO+2HCl=MgCl2+H2O13.下列化学变化中，需加入氧化剂才能实现的是( ) A.CCOB.CO2COC.CuOCuD.H2SO4BaSO414.已知：Br2+2Fe2+=2Fe3+2BrCl2+2Br=Br2+2Cl。下列说法错误的是（ ） A.向FeBr2溶液滴入少量新制氯水，Br先被氧化B.向FeBr2溶液滴入少量新制氯水，Fe2+先被氧化C.2FeCl2+Cl2=2FeCl3反应能发生D.氧化性：Cl2>Br2>Fe3+15.下列反应中，氯元素全部被氧化的是（ ） A.2P+3Cl2点燃_2PCl3B.2NaCl(熔融)电解_2Na+Cl2C.NaOH+HCl=NaCl+H2OD.Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O16.已知Fe2+或I2能在一定的条件下催化H2O2分解。其作用原理如下： Fe2+：H2O2+2Fe2+2H+=2Fe3+2H2O；H2O2+2Fe3+=2Fe2+2H+O2。 l2：H2O2+l2=2HIO；下列说法错误的是（ ）A.Fe3+是Fe2+催化H2O2分解的中间产物 B.根据反应可知，在该条件下，氧化性：H2O2>Fe3+C.1molH2O2分解，转移的电子数为2NA D.反应为2HIO+H2O2=I2+2H2O+O2二、综合题（共4题）17.按要求填空： （1）在S2、Fe2+、Fe3+、Mg2+、S、I、H+中，只有氧化性的是_，只有还原性的是_，既有氧化性又有还原性的是_。 （2）某同学写出以下三个化学方程式(未配平)：NO+HNO3N2O3+H2O NH3+NOHNO2+H2O N2O4+H2OHNO3+HNO2其中你认为一定不可能实现的是_。（3）下列三个氧化还原反应中，氧化性最强的物质是_。2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I22FeCl2+Cl2=2FeCl32KMnO4+16HCl(浓=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O若溶质中Cl与I共存，为了氧化I而Cl不被氧化，除单质外，还应用上述反应中的_作氧化剂。18.根据反应3Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O，回答下列问题： （1）还原剂是_，还原产物是_，氧化剂是_，氧化产物是_。（填化学式） （2）氧化剂与氧化产物的物质的量比是_。 （3）当有2 mol HNO3被还原时，被氧化的物质的质量为_，反应中转移的电子数为_。 19.空气吹出法工艺是目前“海水提溴”的最主要方法之一，其工艺流程如图所示。 （1）“苦卤”到“含Br2的海水”过程（填“是”或“不是”）氧化还原反应。 （2）步骤利用了S02的还原性，反应的离子方程式为。 （3）步骤的蒸馏过程中，温度应控制在8090。温度过高或过低都不利于生产，其原因是。 （4）若处理1 m3海水需要消耗0.45 molSO2 ， 不考虑转化过程中溴的损耗，则海水中溴离子的物质的量浓度为 。 20. （1）四种基本反应和离子反应、氧化还原反应之间也存在着一定的关系。下图为离子反应、氧化还原反应和置换反应三者之间的关系,其中表示离子反应的是_(填字母)。 （2）有同学认为所有酸碱中和反应均可表示为H+OH-=H2O。请举个例子反驳上述观点(用离子方程式表示)_。 （3）宋代的洗冤集录中有“银针验毒”的记载,“银针验毒”的原理为4Ag+2H2S+O2=2X+2H2O,则X的化学式是_,其中H2S在该反应中_(填字母)。 A作氧化剂 B作还原剂C既是氧化剂又是还原剂 D既不是氧化剂又不是还原剂答案解析部分一、单选题1.【答案】 C 【解析】【解答】A.反应物水中H为+1价，被还原为0价，因此，H2O在该反应中作氧化剂，A不符合题意； B.该反应中，只有氢元素的化合价发生变化，在CaH2中H为-1价，被氧化成0价；CaH2中H元素被氧化，B不符合题意；C.2个 H2O分子中有2个氢原子被还原生成1分子H2 ， 另外2个氢原子价态未发生变化，CaH2中的2个氢原子被氧化生成1分子H2 ， 所以H2既是氧化产物又是还原产物，其分子个数之比为1:1，故C符合题意；D.由于H2既是氧化产物又是还原产物，所以Ca(OH)2为生成物，既不是氧化产物，也不是还原产物，D不符合题意；故答案为：C 【分析】A、结合氢元素的化合价变化分析； B、结合CaH2中氢元素的化合价变化分析； C、结合反应过程中化合价变化及原子个数分析； D、Ca(OH)2既不是氧化剂，又不是还原剂；2.【答案】 C 【解析】【解答】元素在化合物中的化合价可能为正价也可能为负价，故在化学反应中由化合态（化合物）变为游离态（单质）时，该元素可能被氧化可能被还原。 故答案为：C 【分析】化合态中元素的化合价由可能是正价，也有可能是负价，结合化合价变化与氧化还原反应的关系进行分析即可。3.【答案】 C 【解析】【解答】A. 根据质量守恒定律判断口内的物质为水，配平系数为14，故A不符合题意； B. NaMnO45e- ， 若生成1molNaMnO4 ， 则转移5mole- ， 故B不符合题意；C. 盐酸可被NaBiO3氧化，故C符合题意；D. 该反应中Mn2+ MnO4 ，溶液中有Mn2+的现象是溶液变为紫红色，故D不符合题意。故答案为：C。 【分析】在氧化还原反应中，还原剂失去电子，化合价升高，被氧化，发生氧化反应，氧化剂得到电子，化合价降低，被还原，发生还原反应，还原剂失去电子与氧化剂得到电子的数目是相等的。4.【答案】 C 【解析】【解答】A.干冰是固态CO2,是非电解质，盐酸是氯化氢的水溶液，是混合物，既不是电解质，也不是非电解质，A不符合题意； B.Na2O2是过氧化物，属于离子化合物，但不属于碱性氧化物，B不符合题意；C.有单质参加的化合反应一定有化合价变化，一定属于氧化还原反应，化合物与化合物之间的化合反应如二氧化硫与双氧水反应，反应前后有化合价改变，也属于氧化还原反应，C符合题意；D.根据分散质微粒直径的大小，将分散系分为溶液、浊液和胶体，D不符合题意；故答案为：C 【分析】A.电解质是指在水溶液或熔融状态下能导电的化合物； B.Na2O2不属于碱性氧化物； C.若反应过程中有元素化合价发生变化，则为氧化还原反应； D.分散系的分类依据是分散质微粒的直径大小；5.【答案】 B 【解析】【解答】由题意知，KMnO4得到的电子数等于NH2OH失去的电子数。设产物中N为n价，则KMnO4 得5e MnSO4 ， NH2OH 失(n+1)e NyOx ， 则有：24.55 mL0.020 mol/L5=25.00 mL0.049 mol/L(n+1)，解得n=1。 故答案为：B。 【分析】根据氧化还原反应过程中电子转移数值守恒计算强案的氧化产物即可。6.【答案】 D 【解析】【解答】A.钢铁生锈生成氧化铁，Fe、O元素的化合价变化，为氧化还原反应，A不符合题意； B.氢气爆炸生成水，H、O元素的化合价变化，为氧化还原反应，B不符合题意；C.食物被氧化而导致腐败，为氧化还原反应，C不符合题意；D.大理石与酸发生复分解反应，没有元素的化合价变化，与氧化还原反应无关，D符合题意；故答案为：D【分析】A、钢铁生锈过程中，铁被氧化； B、H2与空气中的氧气燃烧爆炸； C、食物腐败变质是由于被氧化； D、大理石被酸雨腐蚀过程中发生复分解反应；7.【答案】 D 【解析】【解答】ANH4HCO3 _ NH3+CO2+H2O是分解反应，但没有价态变化，不属于氧化还原反应，A不符合题意； B3Fe+2O2 点燃_ Fe3O4是化合反应，有价态变化，属于氧化还原反应，B不符合题意； C2C+SiO2 _ 2CO+Si是置换反应，有价态变化，属于氧化还原反应，C不符合题意； DNH4NO3 _ N2O+2H2O是分解反应，同时有价态变化，属于氧化还原反应，D符合题意； 故答案为：D。 【分析】分解反应是由一种物质生成两种或两种以上物质的反应；氧化还原反应的特征是有化合价升降，反应中存在化合价变化的反应为氧化还原反应，据此判断； A没有价态变化的分解反应不属于氧化还原反应； B有价态变化的化合反应属于氧化还原反应； C置换反应一定是氧化还原反应； D有价态变化的分解反应属于氧化还原反应。8.【答案】 D【解析】【解答】A NH4Cl 溶液水解显酸性，氢离子与氧化铁反应生成铁离子和水，可除去铁锈，与氧化还原反应无关，A不符合题意； BS2-可与Hg2+反应生成HgS，因此可用 Na2S 溶液除去水体中的 Hg2+ ，与氧化还原反应无关，B不符合题意；C石灰乳的主要成分为Ca(OH)2 ， 可与烟气中的 SO2 发生复分解反应，与氧化还原反应无关，C不符合题意；D乙醇具有还原性，可与橙色的酸性重铬酸钾发生氧化还原反应，生成绿色的铬酸钾，因此用酸性 K2Cr2O7 溶液检查司机是否酒后驾车与氧化还原反应有关，D符合题意；故答案为：D。 【分析】ANH4水解使得溶液显酸性； B二者发生复分解反应形成HgS沉淀； CSO2与Ca(OH)2发生复分解反应； D酸性K2Cr2O7具有氧化性，能将C2H5OH氧化；9.【答案】 D 【解析】【解答】A在该反应中O元素化合价由反应前H2O中的-2价变为反应后O2中的0价，化合价升高，失去电子，被氧化，所以H2O为还原剂，A不符合题意； B在该反应中H元素化合价由反应前H2O中的+1价变为反应后H2中的0价，化合价降低，得到电子，被还原，所以H2O为氧化剂，B不符合题意； C该反应在反应前后任何元素化合价都没有发生变化，因此不属于氧化还原反应，C不符合题意； D在该反应中，Cl元素化合价由反应前Cl2中的0价一部分变为HCl中的-1价，化合价降低，得到电子，被还原，氯气作氧化剂；一部分变为HClO中的+1价，化合价升高，失去电子被氧化，氯气作还原剂，所以该反应属于氧化还原反应，而H2O的组成元素在反应前后化合价都没有发生变化，水既不是氧化剂也不是还原剂，D符合题意； 故答案为：D。 【分析】A.反应 2F2+2H2O=4HF+O2中水中氧元素化合价升高为还原剂； B. 反应2K+2H2O=2KOH+H2氢元素化合价降低，为氧化剂； C.反应 CaO+H2O=Ca(OH)2 为非氧化还原反应，没有化合价变化； D.反应 Cl2+H2O=HCl+HClO为歧化反应，氯元素的化合价既升高又降低，水中元素化合价无变化。10.【答案】 A 【解析】【解答】A.该反应中，Al由0价变为+3价，化合价升高，发生氧化反应，为还原剂，A符合题意； B.该反应中，MnO2锰元素由+4价变为0价，化合价降低，发生还原反应，B不符合题意；C.该反应中，Al由0价变为+3价，化合价升高，C不符合题意；D.MnO2中氧元素的化合价不变，D不符合题意；故答案为：A 【分析】此题是对氧化还原反应相关概念的考查，结合反应过程中元素化合价的变化进行分析。11.【答案】 C 【解析】【解答】在NO2HNO3+NO的转化中，化合价变化的均是N元素，二氧化氮本身既是氧化剂又是还原剂，无需加入氧化剂或还原剂，故不选A； B.NH4+NH3的转化中没有元素化合价的变化，属于非氧化还原反应，无需加入氧化剂或还原剂，故不选B；C.NH3NO的转化中，氮元素化合价升高，NH3发生氧化反应，需加入氧化剂来实现，故选C；D.P2O5H3PO4的转化中没有元素化合价的变化，属于非氧化还原反应，无需加入氧化剂或还原剂，故答案为：D。【分析】加入还原剂说明发生的还原反应，化学价降低，发生氧化反应，说明发生的是氧化反应，化学价升高，看元素的化合价是否升高或者降低12.【答案】 C 【解析】【解答】氧化还原反应是指反应前后，存在元素化合价发生变化的化学反应。 A. 该反应中各元素的化合价均未发生变化，不属于氧化还原反应，故不选A项；B. 该反应中各元素的化合价均未发生变化，不属于氧化还原反应，故不选B项；C. 该反应中，碘元素由-1价升高至0价，I-被氧化为I2 ， 溴元素由0价降低至-1价，Br2被还原成Br-属于氧化还原反应，故选C项；D.该反应中各元素的化合价均未发生变化，不属于氧化还原反应，故不选D项；故答案为：C。 【分析】氧化还原反应本质是有电子转移，特征是有化合价升降，所以只要方程式中有元素化合价变化，则该反应就是氧化还原反应，据此分析解答。13.【答案】 A 【解析】【解答】A.碳转化为一氧化碳，其中碳元素化合价由0价升高到+2价，碳是还原剂，需要加入氧化剂，故A符合题意； B.二氧化碳转化为一氧化碳，其中碳元素的化合价由+4价降低到+2价，二氧化碳是氧化剂，需要加入还原剂，故B不符合题意；C.氧化铜转化为铜单质，其中铜元素的化合价由+2价降低到0价，氧化铜是氧化剂，需要加入还原剂，故C不符合题意；D.硫酸转化为硫酸钡，没有元素化合价变化，没有发生氧化还原反应，不需要加入氧化剂，故D不符合题意。故答案为：A。【分析】本题主要考查氧化还原反应的含义，解答时要理解氧化还原反应中氧化剂、还原剂的含义。氧化剂具有氧化性，能够把其它物质氧化；还原剂具有还原性，能够把其它物质还原。14.【答案】 A 【解析】【解答】A还原性：Fe2+Br ， 故向FeBr2溶液滴入少量新制氯水，Fe2+先被氧化，A符合题意； B还原性：Fe2+Br ， 故向FeBr2溶液滴入少量新制氯水，Fe2+先被氧化，B不符合题意；C氧化性：Cl2Br2Fe3+ ， 还原性：Fe2+BrCl ， 则2FeCl2+Cl2=2FeCl3反应能发生，C不符合题意；D由分析可知，氧化性：Cl2>Br2>Fe3+ ， D不符合题意。故答案为：A。【分析】Br2+2Fe2+=2Fe3+2Br ， 氧化性：Br2Fe3+ ， 还原性：Fe2+Br；Cl2+2Br=Br2+2Cl ， 氧化性：Cl2Br2 ， 还原性：BrCl；综上所述，氧化性：Cl2Br2Fe3+ ， 还原性：Fe2+BrCl。15.【答案】 B【解析】【解答】A. Cl元素的化合价从0价降低到-1价，Cl元素全部被还原，故A不选； B. Cl元素的化合价从-1价升高到0价，Cl元素全部被氧化，故B选；C. 该反应中没有元素化合价发生变化，不是氧化还原反应，故C不选；D. 该反应中Cl元素的化合价既升高又降低，Cl元素既被氧化又被还原，故D不选；故答案为：B。 【分析】氯元素全部被氧化，即指氯的化合价都升高，由此分析解答。16.【答案】 C 【解析】【解答】A、联系方程式、可以看出Fe3+是中间产物，选项正确，A不符合题意； B、反应中H2O2是氧化剂，其氧化性比Fe3强，选项正确，B不符合题意； C、1molH2O2分解转移1mol电子，选项错误，C符合题意； D、叠加反应、的总反应是双氧水的分解，选项正确，D不符合题意； 故答案为：C【分析】A.结合反应和反应进行分析； B.根据氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性进行分析； C.根据反应过程中元素化合价的变化计算转移电子数； D.由反应得出总反应；二、综合题17.【答案】 （1）Fe3+、Mg2+、H+；S2、I；Fe2+、S（2）（3）KMnO4；FeCl3 【解析】【解答】(1)根据元素化合价升降分析判断。元素处于最高价的只有氧化性，故只有氧化性的为Fe3+、Mg2+、H+；元素处于最低价的只有还原性，故只有还原性的是S2、I；中间价态的既有氧化性又有还原性，故既有氧化性又有还原性的是Fe2+、S。(2)若含有同种元素不同价态的两种物质发生氧化还原反应时，生成物中该元素的价态应介于两种反应物元素价态之间。N元素3价与+2价之间应为0价或+1价，不可能出现+3价的氮，所以式不能实现。(3)由知氧化性：FeCl3I2 ， 还原性：IFe2+；由知氧化性：Cl2FeCl3 ， 还原性：Fe2+Cl；由知氧化性：KMnO4Cl2 ， 还原性：ClMn2+ ， 由此推知氧化性强弱顺序为KMnO4Cl2FeCl3I2 ， 还原性强弱顺序为IFe2+ClMn2+。所以KMnO4可氧化Cl、Fe2+及I ， FeCl3只氧化I。所以必须选择比Cl2氧化能力差而比I2氧化能力强的氧化剂FeCl3。【分析】（1）元素处于最高价的只有氧化性，元素处于最低价的只有还原性，中间价态的既有氧化性又有还原性；（2）含有同种元素不同价态的两种物质发生氧化还原反应时，生成物中该元素的价态应介于两种反应物元素价态之间，据此解答即可；（3）根据氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性判断氧化性的强弱顺序.18.【答案】 （1）Cu；NO；HNO3；Cu(NO3)2（2）2:3（3）3mol；6NA 【解析】【解答】（1）还原剂是化合价升高的物质，根据反应方程式，化合价升高物质是Cu，即Cu为还原剂，还原产物是氧化剂发生还原反应得到产物，即NO为还原产物，氧化剂是化合价降低物质，即HNO3是氧化剂，氧化产物是还原剂参与氧化反应得到产物，即氧化产物是Cu(NO3)2；（2）根据反应方程式，HNO3作氧化剂和酸性，即8molHNO3中有6molHNO3起酸性，2molHNO3作氧化剂，氧化产物是Cu(NO3)2 ， 有3molCu(NO3)2产生，因此氧化剂与氧化产物的物质的量之比为2：3；（3）根据得失电子数目守恒，23=n(Cu)2，解得n(Cu)=3mol，转移电子物质的量为6mol，即电子数为6NA。 【分析】（1）氧化还原方程式先标化合价，由化合价升降找出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。 （2）方程式中物质的系数之比等于物质的量之比。 （3）硝酸的作用是氧化剂和酸性，且其比值为1:3。19.【答案】 （1）是（2）Br2+SO2+2H2O4H+2Br+SO42（3）温度过高，大量水蒸气随之排出，溴气中水分增加；温度过低，溴不能完全蒸出，产率低（4）9104mol/L 【解析】【解答】（1）苦卤中含有溴离子，通入氯气把溴离子氧化为单质溴，该过程发生的是氧化还原反应；（2）SO2具有还原性，和溴水反应生成硫酸和氢溴酸，反应的离子方程式为Br2+SO2+2H2O4H+2Br+SO42；（3）在溴水中，溴的沸点是58.5，水的沸点是100，温度过高，大量水蒸气随之排出，溴蒸汽中水蒸气增加；温度过低，溴不能完全蒸出，产率低；（4）根据方程式Br2+SO2+2H2O4H+2Br+SO42可知1m3海水中溴离子的物质的量是0.45mol20.9mol，所以海水中溴离子的物质的量浓度为 0.9mol1000L 9104mol/L。 【分析】（1）单质变为离子元素的化合价 发生了改变，这说明该反应是氧化还原反应； （2）在书写；离子反应方程式时需要注意的是物质是否可拆分、电荷守恒以及生成物的状态； （3）温度越高，反应的速率越快，但是温度过高会使水蒸气混入溴蒸汽； （4）根据离子反应方程式的对应关系，可以求算出溴离子的物质的量浓度。20.【答案】 （1）C（2）Ba2+2OH-+2H+ SO42- =BaSO4+2H2O（3）Ag2S；D 【解析】【解答】(1)所有的置换反应都是氧化还原反应，是被包含和包含的关系，故A是氧化还原反应，B是置换反应，所以C是离子反应，故答案为C；(2)该离子反应表示强酸、强碱混合生成弱电解质水且不生成其它沉淀的反应，如果酸碱中和生成的盐是沉淀，则不能用此离子方程式来表示，如Ba2+2OH-+2H+ SO42- =BaSO4+2H2O；(3)由质量守恒定律可知X的化学式为Ag2S，H2S在反应中化合价没变，故既不是氧化剂也不是还原剂，故答案为D。 【分析】根据四种基本反应类型与氧化还原反应的关系分析；结合离子反应方程式的意义分析；结合氧化还原反应的基本概念分析。