第四章物质结构元素周期律第三节化学键课时练习题高一化学上学期高中化学人教版（2019）必修第一册.docx

第四章物质结构元素周期律第三节化学键课时练习题 高一化学上学期高中化学人教版（2019）必修第一册一、单选题（共14题）1已知：CH4+Cl2CH3Cl+HCl，下列有关化学用语表示正确的是ACH4的球棍模型： BCH3Cl的电子式：CCl-的结构示意图： DHCl在水溶液中的电离方程式：HCl=H+Cl-2下列属于既含离子键又含共价键的氧化物是ANa2O2BH2O2CH2SO4DKOH3化学用语是学习化学的必备知识，准确熟练的掌握和使用化学用语是学好化学的基础。下列有关化学用语表示错误的的是A、的质子数均为53，化学性质几乎相同 B氟离子的结构示意图C和 互为同位素 DHClO的结构式为 HOCl4下列化学用语正确的是A乙酸的分子式：CH3COOHB氨分子的电子式：C乙醇的结构式：C2H6OD丙烷分子的球棍模型：5下列有关化学用语表述正确的是A氩气的化学式：Ar2 B质子数为92、中子数为146的U原子：CH2O的电子式： DHClO的结构式：H-O-Cl6下列化学用语表达正确的是A甲烷分子的比例模型：B次氯酸的结构式：HOClC氢氧化钾的电子式：D乙烯的结构简式：CH2CH27三氟化氮(NF3)常用于微电子工业，可用以下反应制备：4NH3+3F2=NF3+3NH4F，下列说法中，正确的是ANF3的电子式为F：N：F B在制备NF3的反应中，各物质均为共价化合物CNH4F分子中仅含共价键 D在制备NF3的反应中，NH3表现出还原性8反应可用于实验室制氮气。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是A中子数为18的氯原子： B的电子式：C的结构示意图： D的结构式：HOH9下列有关化学用语的表示，正确的是A乙烯的结构简式：B聚丙烯的结构简式：C的球棍模型D分子的电子式：10科学家合成了一种新化合物(如图所示)，其中M、W、T、L为同一短周期的四种元素，L核外最外层电子数是W核外电子数的一半。下列叙述正确的是A该新化合物中T不满足8电子稳定结构 BW的最高价氧化物可以与水反应生成弱酸C元素非金属性的强弱顺序为W>T>L D化合物ML溶于水破坏的是离子健11下列表示正确的是A乙醇的比例模型：BH2F+的电子式：C新戊烷的键线式：D乙酸乙酯的结构简式：CH3COCH2CH312下列说法正确的是AHCl溶于水能电离出H+、Cl-，所以HCl是离子化合物BNaHCO3受热分解的过程中，既破坏了离子键，也破坏了共价键C因为水分子内存在氢键，所以水分子非常稳定D非极性键只能存在于非金属单质或共价化合物中13、为原子序数依次增大的短周期元素，原子最外层电子数是其电子层数的2倍，、的核电荷数之比为，、的某种化合物能与水发生氧化还原反应，的最高价氧化的水化物具有两性，的原子序数比大4。下列说法正确的是A简单氢化物的热稳定性：B、的最高价氧化物的水化物可发生反应C可以利用的单质与、的化合物反应制取的单质D、形成的化合物中存在离子键和共价键14下列分子中所有原子都满足最外层电子结构的是ABCD二、综合题（共4题）15减少交通事故除遵守交通法规和正确驾驶外，被动安全措施也极为重要，汽车的安全气囊内有叠氮化钠(NaN3)与硝酸铵(NH4NO3)等物质。当汽车在高速行驶中受到猛烈撞击时，这些物质会迅速发生反应，产生大量气体，充满气囊，从而保护驾乘人员安全。(1)下列判断正确的是_。A道路起雾与H2O分子中化学键断裂相关BNH4NO3中只含有极性共价键CNaN3受到猛烈撞击与NH4NO3发生反应时化学键一定断裂DNaN3、NH4NO3均属于离子化合物(2)叠氮化钠是一种无色晶体，广泛用于汽车安全气囊及化工合成等。常见的两种制备方法：2NaNH2+N2O=NaN3+NaOH+NH3；3NaNH2+NaNO3=NaN3+3NaOH+NH3。写出NaNH2的电子式：_。NaOH固体中含有的化学键类型有_。(3)已知X、Y、Z、W是四种短周期元素，且原子序数依次增大。W原子的质子数等于Y、Z原子的最外层电子数之和。Y与X形成的分子中有3个共价键，X、Y、Z形成的常见化合物是汽车安全气囊中的一种填充物。请回答下列问题：由以上元素两两形成的化合物中，溶于水显碱性的气态氢化物的电子式为_，其所含的化学键属于_；含有极性共价键和非极性共价键的化合物的电子式为_。由X、Y、Z形成的常见化合物与W的最高价氧化物对应的水化物的固体加热形成两种氢化物的反应过程中，反应物化学键断裂的类型有_。16X、Y、Z 为不同短周期非金属元素的气态单质。在一定条件下能发生如下反应：Y+X甲(g)，Y+Z乙(g)。甲为10电子分子，Z为黄绿色气体。甲、乙可化合生成离子化合物。（1）X 的电子式是_，甲的结构式是_。实验室制备Z的化学方程式_。（2）写出Y+X甲的化学方程式_。（3）已知常温下，为液体，为固体。白磷在Z气体中燃烧生成液态丙分子，白磷固体和 Z 气体反应，生成1mol液态丙时，能量变化如图所示，写出该反应的热化学方程式_。已知1mol白磷固体和Z气体反应，生成固态丁时，放热b kJ，则1mol固态丁转化为液态丙时的反应热_。17过氧化尿素的化学式为CO(NH2)2H2O2，是过氧化氢和尿素的加合物，外观为白色针状晶体，无毒无味，热分解温度为 45，易溶于水和乙醇，熔点 75-85，其水溶液兼有尿素和过氧化氢的性质，具有活性氧含量高、稳定性好等特点，被广泛用于医药、纺织领域。已知尿素与KMnO4溶液、NaOH 溶液都不反应。I.合成过氧化尿素的流程及反应器的示意图如下：回答下列问题：(1)图1中分离操作的名称为 _，图 2 中反应器的名称是 _；(2)过氧化尿素是尿素分子与过氧化氢分子之间通过_(填字母)结合形成的。A氢键 B共价键 C离子键 D化学键反应器中发生反应的化学方程式为_。(3)工业生产中，除向反应釜中投料反应物过氧化氢、工业尿素(含少量杂质铁、铜等离子)外，添加稳定剂可以提高产品的稳定性。不加稳定剂导致产品稳定率差的原因是 _。(4)活性氧含量的高低直接决定产品的质量，合格产品中活性氧的含量16%(相当于其中含H2O234%)。为了确定所得产品合格与否，质检员称取干燥样品 2.500g，溶解于水，在250mL 容量瓶中定容，准确量取其中 25.00mL 溶液于锥形瓶中，加入1mL6mol/LH2SO4，然后用0.1000mol/L KMnO4标准溶液滴定样品中的H2O2，三次滴定平均消耗KMnO4溶液 8.000mL。达到滴定终点的现象是_。根据滴定结果确定产品质量_(填“合格”或“不合格”)，活性氧的质量分数为_。II.过氧化尿素的性质探究：(5)过氧化尿素的催化分解实验：在试管中加入 0.1g 产品、少量水及二氧化锰，用火柴余烬检验生成气体，可观察到火柴复燃。实验中加入二氧化锰的量一定要少(固体控制在小米粒大小)的原因是：_。(6)测定过氧化尿素溶液的酸碱性：在试管中加入1mL 6mol/L NaOH溶液、1mL过氧化尿素溶液和 2mL无水乙醇，振荡试管。测得pH约为6，并观察到有白色的胶状沉淀生成，该沉淀为生成的NaHO2在乙醇中析出。写出该反应的化学方程式：_18过氧化钙(CaO2)常用作食品、牙粉、化妆品的添加剂，也可用作种子的消毒剂。已知从溶液中制备的过氧化钙带有8个结晶水，在100时会脱水生成米黄色的无水过氧化钙，而无水过氧化钙在350时会迅速分解生成CaO和O2。回答下列问题：CaO2中含有的化学键类型是_。(2)实验室用纯净的CaCO3与H2O2制取过氧化钙的实验步骤如下：烧杯A中发生反应的离子方程式为_ 。过滤时用到的玻璃仪器除烧杯外，还有_。用冰水冷却烧杯C的目的是_。(3)为测定产品中CaO2的质量分数，取m g样品，在温度高于350时使之充分分解，并将产生的气体(恢复至标准状况)通过下图所示装置，收集到水的体积为V mL，则产品CaO2的质量分数为_(列出表达式即可)。参考答案1D【详解】A为CH4的空间填充模型，不是它的球棍模型，故A错误；BCH3Cl的电子式：，故B错误；C为氯原子的结构示意图，故C错误；DHCl为一元强酸，故电离方程式为HCl=H+Cl-，故D正确；故选D。2A【详解】ANa2O2为即含离子键又含共价键的离子化合物，且为氧化物，故A正确；BH2O2虽为氧化物，但为含极性键和非极性键的共价化合物，故B错；CH2SO4为即含极性键又含共价键的共价化合物，但不属于氧化物，故C错；DKOH虽然含离子键又含极性键，但不属于氧化物，属于碱，故D错；答案选A3C【详解】A、的质子数均为53，化学性质几乎相同，物理性质不同，A正确；B氟原子最外层的电子数为7，氟离子最外层电子数为8，离子的结构示意图，B正确；CO2和O3是氧元素形成的两种不同的单质，互为同素异形体，不是同位素，C错误；D次氯酸的分子式为HClO，结构式为HOCl，D正确；答案为：C。故选D4D【详解】A乙酸的分子式：C2H4O2，CH3COOH是结构简式，故A错误；B氨分子的电子式：，故B错误；C乙醇的结构式：，C2H6O是分子式，故C错误；D丙烷分子的球棍模型：，表示出原子间的连接方式，故D正确；本题答案D。5D【详解】A氩气为单原子分子，化学式为：Ar，故A错误；B质子数为92、中子数为146的U原子的质量数为238，该原子正确的表示方法为：，故B错误；CH2O为共价化合物，电子式为：，故C错误；D次氯酸分子中O原子分别与H、Cl原子之间之间形成1对共用电子对，故HClO的结构式为H-O-Cl，故D正确；故选：D。6B【详解】A甲烷分子是正四面体结构，中心C原子半径较大，比例模型为，故A错误；B次氯酸的中心原子是O，含有H-O键和O-Cl键，结构式为HOCl，故B正确；C氢氧化钾是离子化合物，由钾离子和氢氧根离子构成，电子式为，故C错误；D乙烯中含有官能团碳碳双键，其结构简式为，故D错误；故选：B。7D【详解】ANF3中N原子与每个F原子共用一对电子，故其电子式为，A错误；BNH4F是由铵根和氟离子形成的离子化合物，B错误；CNH4F中含有铵根和氟离子形成的离子键，C错误；D该反应中NH3中部分N元素化合价升高为+3价，被氧化，NH3表现出还原性，D正确；综上所述答案为D。8D【详解】A中子数为18的氯原子的质子数为17、质量数为35，原子符号为，故A错误；B氯化铵是由铵根离子和氯离子形成的离子化合物，电子式为，故B错误；C钠离子的核电荷数为11，核外有2个电子层，最外层电子数为8，离子的结构示意图为，故C错误；D水分子是由2个氢原子和1个氧原子形成的共价化合物，空间构型为V字形，结构式为HOH，故D正确；故选D。9C【详解】A乙烯分子中含有1个碳碳双键，结构简式为，故A错误；B聚丙烯为丙烯通过加聚反应生成的，其单体为丙烯，聚丙烯的结构简式为，故B错误；CF原子小于C原子，则的球棍模型为，故C正确；D分子的电子式为，故D错误；故选C。10D【分析】M，W、T、L为同一短周期元素，根据题图知，W能形成4个共价键、L能形成1个共价键，则w位于第A族、L位于第A族，且L核外最外层电子数是W核外电子数的一半，L最外层7个电子，则W原子核外有14个电子，故W为元素，L为元素；该阴离子中元素为价、W元素为价，根据化合价的代数和为价可知，T为价，所以T为P元素。根据阳离子所带电荷知，M为元素。【详解】A该化合物中P元素为价，该化合物磷最外层电子数为，满足8电子稳定结构，A错误；BW是元素，元素的最高价氧化物为，不与水反应，故B错误；C同一周期元素非金属性随着原子序数增大而增强，则非金属性：，即非金属性：，故C错误；D为离子化合物，溶于水电离为钠离子和氯离子，破坏的是离子键，故D正确；选D。11B【详解】A乙醇的比例模型：，A错误；BH2F+的电子式：，B正确；C新戊烷的结构式为，键线式：，C错误；D乙酸乙酯的结构简式：CH3-COO-CH2-CH3，D错误；答案选B。12B【详解】AHCl是共价化合物，HCl溶于水能电离出H+、Cl-，故A错误； BNaHCO3含有离子键、共价键，受热分解为碳酸钠、二氧化碳、水的过程中，既破坏了离子键，也破坏了共价键，故B正确；C因为水分子内O-H键键能大，所以水分子非常稳定，故C错误；D有些离子化合物中含有非极性键，如Na2O2中既含有离子键又含有非极性共价键，故D错误；选B。13D【分析】根据题干信息，、为原子序数依次增大的短周期元素，原子最外层电子数是其电子层数的2倍，则X为C元素，、的核电荷数之比为，则Y的核电荷数为8，为O元素，、的某种化合物能与水发生氧化还原反应，则Z为Na，的最高价氧化的水化物具有两性，则M为Al，的原子序数比大4，R的原子序数为17，为Cl元素。【详解】A非金属性越强其简单氢化物更稳定，故简单氢化物的热稳定性：XY，错误；B的最高价氧化物的水化物氢氧化铝不能和碳酸反应，错误；C钠比铝活泼，故铝不能置换钠，错误；D、形成的化合物NaClO等中存在离子键和共价键，正确；故选D。14D【详解】A中H为1号元素，核外只有1个电子层K层，H原子与Cl所形成的HCl中Cl最外层满足8电子的稳定结构而H原子不满足，故A错；B为15号元素，最外层5个电子，Cl为17号元素，最外层由7个电子，则P与5个Cl原子形成5个共用电子对，则P原子最外层为10电子不满足8电子的稳定结构，故B错；C中B为5号元素，最外层为3个电子，B与3个F原子所形成的3个共用电子对，则B最外层未达到8电子的稳定结构，故C错；D中S为16号元素，最外层6个电子，F为9号元素，最外层7个电子，1个S原子与2个F原子形成2个共用电子对，即均满足8电子稳定结构，故D正确；答案选D。15CD 离子键、极性共价键 极性键 离子键、极性共价键 【分析】(3)X、Y、Z、W是四种短周期元素，且原子叙述依次增大，X、Y、Z形成的常见化合物是汽车安全气囊中的一种填充物，结合题干所给信息可知该填充物应为NH4NO3，Y与X形成的分子中有3个共价键，则该化合物为NH3，所以X为氢元素，Y为氮元素，Z为氧元素，W原子的质子数等于Y、Z原子的最外层电子数之和，即为11，可知W为钠元素，据此答题。【详解】(1)A道路起雾，水分子依然是水分子，没有化学键的断裂，故A错误；BNH4NO3含铵根和硝酸根形成的离子键和N原子和氢原子以及N原子和O原子形成的极性共价键，故B错误；CNaN3受到猛烈撞击与NH4NO3发生化学变化，一定有化学键断裂和生成，故C正确；D含离子键的一定为离子化合物，则NaN3、NH4NO3均属于离子化合物，故D正确；故答案为：CD；(2)NaNH2是由Na+和NH构成的，其电子式为；NaOH固体中含有钠离子和氢氧根形成的离子键，还有氧原子和氢原子形成的极性共价键；(3)由以上元素两两形成的化合物中，溶于水显碱性的气态氢化物为NH3，它的电子式为，其所含的化学键属于极性键；由以上元素两两形成的化合物中，含有极性共价键和非极性共价键的化合物为过氧化氢，它的电子式为；(2)由X、Y、Z形成的常见化合物与W的最高价氧化物对应的水化物的固体加热形成两种氢化物的反应为NH4NO3与NaOH反应，生成NH3和H2O，在这个反应过程中，硝酸铵中离子键和极性共价键断裂，NaOH中离子键断裂。【点睛】同种元素原子之间形成的共价键为非极性共价键，不同种元素原子之间形成的共价键为极性共价键。16 -(b/4-a)kJ mol-1 【分析】X、Y、Z为不同短周期非金属元素的气态单质，Y+X)甲(g)，Y+Z>乙(g)，甲为10电子分子，Z为黄绿色气体，甲、乙可化合生成离子化合物，则该化合物为 NH4Cl，则甲为NH3，乙为HCl，Y为H2，X为N2，Z为Cl2。【详解】(1)X为N2，氮原子之间有3对共用电子对，电子式为：，甲是氨气，结构式为：，Z为Cl2，实验室制备氯气是用二氧化锰和浓盐酸加热生成氯化锰、氯气和水，化学方程式为：，故本题答案为： ； (2)Y+X甲(g)的化学方程式为，故本题答案为：； (3)根据图象可知，白磷和氯气的总能量大于PCl3的能量，该反应为放热反应，所以热化学方程式为：，1mol白磷固体和氯气反应，生成固态PCl5时，放热b kJ，则1mol固态丁转化为液态丙时的反应热=-(b/4-a)kJ mol-1，故本题答案为：；-(b/4-a)kJ mol-1；【点睛】书写热化学方程式时，一定要注明物质的聚集状态，同时化学计量数可以出现分数，此为易错点。17过滤 三颈烧瓶 A CO(NH2)2H2O2CO(NH2)2H2O2 铁、铜离子等会催化过氧化氢分解 滴入最后一滴 KMnO4 标准溶液时，溶液恰好变为浅红色，且半分钟内不褪色 不合格 12.80% 以防由于分解速度过快使反应液喷溅到试管外 NaOHH2O2NaHO2H2O 【分析】(4)该滴定实验的目的是测定过氧化尿素中活性氧的含量，尿素不与酸性高锰酸钾反应，所以利用高锰酸钾标准液滴定样品中H2O2的含量来确定活性氧的含量，滴定过程中高锰酸钾被H2O2还原，发生反应5H2O2+2KMnO4+3H2SO4=8H2O+2MnSO4+K2SO4+5O2。【详解】(1)分离后得到固体产品和母液，所以分离操作为过滤；反应器的名称为三颈烧瓶；(2)过氧化尿素是尿素分子与过氧化氢分子之间通过氢键结合形成，共价键、离子键不是分子间作用力，氢键不属于化学键，所以选A；反应器中的反应物有尿素和过氧化氢，产物为过氧化尿素，根据元素守恒可得化学方程式为CO(NH2)2H2O2CO(NH2)2H2O2；(3)工业尿素中含有铁、铜等杂质离子，不添加稳定剂，铁、铜离子等会催化过氧化氢分解，导致产品稳定率差；(4)达到滴定终点时H2O2完全反应，再滴入高锰酸钾不再反应，溶液会显浅红色，所以滴定终点的现象为：滴入最后一滴 KMnO4 标准溶液时，溶液恰好变为浅红色，且半分钟内不褪色；高锰酸钾溶液的浓度为0.1000mol/L，消耗的体积为8.000mL，根据发生的反应方程式可知25.00mL样品溶液中n(H2O2)=0.1000mol/L0.008L=0.002mol，则样品中n(H2O2)=0.002mol=0.02mol，所以样品中活性氧的含量为=12.80%<16%，所以产品不合格；(5)二氧化锰的量过大会使过氧化氢的分解速率过快，所以加入二氧化锰的一定要少的原因是：以防由于分解速度过快使反应液喷溅到试管外；(6)根据题目信息可知尿素不与NaOH反应，所以生成的NaHO2应该是H2O2和NaOH反应的产物，根据元素守恒可得化学方程式为NaOHH2O2NaHO2H2O。【点睛】分析过氧化尿素中尿素分子与过氧化氢分子之间的作用力时要注意题干信息“分子之间”，离子键、共价键不是分子间作用力，而氢键是一种分子间作用力。18离子键和非极性键(或离子键和共价键) CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2O 漏斗和玻璃棒 防止H2O2分解和浓氨水挥发 略 【详解】（1）CaO2中Ca2和O22之间形成离子键和O22内两个氧原子间形成非极性键(或离子键和共价键) ；（2）烧杯A中制备CO2，离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2O；过滤时用到的玻璃仪器除烧杯外，还有 漏斗和玻璃棒；用冰水冷却烧杯C的目的是防止H2O2分解和浓氨水挥发；（5）设过氧化钙质量为x，2CaO2 2CaO + O2144g 22.4L x 10-3VL144g：22.4L=x：10-3VLx= 其质量分数=