第一章化学反应的热效应第一节反应热课时练习高二化学人教版（2019）选择性必修1 .docx

第一章化学反应的热效应第一节反应热课时练习 高二化学人教版（2019）选择性必修1一、单选题(共17题)1下列化学变化中，属于吸热反应的是A2H2+O22H2OBCaCO3CaO+CO2CMg+2HCl=MgCl2+H2DC2H5OH+3O22CO2+3H2O2下列关于化学反应中热量变化的说法，正确的是A需要加热才能发生的反应都是吸热反应B放热反应在常温下一定可以发生C甲烷作为燃料的优点，不仅是热值高，还易充分燃烧D煤制气的过程可以增加煤的热值3下列实验现象或图像信息不能充分说明相应的化学反应是放热反应的是 选项ABCD反应装置或图像实验现象或图像信息温度计的水银柱上升反应物总能量大于生成物总能量反应开始后，针筒活塞向右移动反应开始后，甲处液面低于乙处液面AABBCCDD4下列有关实验装置及实验方案的设计正确的是A图1用于检验该装置的气密性 B图2用于测定中和热C图3制备并收集少量NO2气体 D图4探究SO2的漂白性和氧化性5下列关于化学反应中能量变化的说法正确的是A形成化学键的过程是放热过程 B可逆反应进行的过程中没有热量变化C在常温下可以发生的反应一定是放热反应 D化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关6已知：，下列有关热化学方程式说法正确的是A稀盐酸和稀氢氧化钠溶液的中和热为 B稀硫酸和稀氢氧化钡溶液的中和热为 C稀盐酸和氨水溶液的中和热为 D稀醋酸和稀氢氧化钠溶液的中和热为7下列反应属于放热反应的是A与反应B与反应C与高温反应生成D分解制备8下列有关说法正确的是A已知物质的量均为1mol的稀H2SO4和稀Ba(OH)2发生反应的反应热H=2akJmol1(a0)，则H+(aq)+OH(aq)=H2O(l)H=akJmol1B已知N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)H=akJmol1，现向一密闭容器中加入1mol N2和3mol H2，充分反应后，放热为akJC已知盐酸和NaOH反应的中和热H=57.3kJmol1，则98%的浓硫酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1mol水时放出57.3kJ的热量DH2(g)的燃烧热H=285.8kJmol1，则2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)H=+571.6kJmol19已知3.6 g碳在6.4 g的氧气中燃烧，至反应物耗尽，并放出X kJ热量。已知单质碳的燃烧热为-Y kJ/mol，则C与1mol O2反应生成CO时的反应热H为A-Y kJ/molB+(10X-Y) kJ/molC-(5X-0.5Y) kJ/molD-(10X-Y) kJ/mol10最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如下：下列说法正确的是A使用催化剂，反应的H变小B在该过程中，CO断键形成C和OCCO和O生成了具有极性共价键的CO2D状态状态表示CO与O2反应的过程11101Kpa时，已知反应：2C(s)+O2(g)=2CO(g) H=-221kJ/molCH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g) H=-802.3kJ/mol稀溶液中，H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) H=-57.3kJ/mol下列结论中正确的是A碳的燃烧热H=-110.5kJ/molB甲烷的燃烧热H=-802.3kJ/molC稀醋酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量D稀硫酸与稀氢氧化钠反应的中和热H=-57.3kJ/mol12下列物质加入水中，使水温显著降低的是A固体氢氧化钠B生石灰C无水乙醇D固体硝酸铵1325、下，碳、氡气、甲烷和葡萄糖(C6H12O6)的燃烧热依次是、，则下列热化学方程式正确的是ABCD14下列叙述正确的是A已知石墨比金刚石稳定，则C(石墨，s)=C(金刚石，s) H<0B2H2(g)+O2(g)2H2O(l) H1；2H2(g)+O2(g)2H2O(g) H2，则H1<H2CC(S)+H2O(g)=H2(g)+CO(g)反应过程中，旧键断裂吸收的能量小于新键形成释放的能量DN2(g)+ O2(g)=2NO(g) H>0，反应在一定条件下可自发进行，可知S<015溴乙烷与氢氧化钠水溶液反应的过程机理和能量变化如图所示。下列说法中正确的是A反应过程中有OH键的断裂B该反应的焓变为(b-a)kJmol-1C向溴乙烷中加入AgNO3溶液检验溴元素D总反应的离子方程式为CH3CH2Br+OH-CH3CH2OH+Br-16下列说法正确的是A硫酸和氢氧化钠发生中和反应生成1 mol水所放出的热量叫作中和热B101 kPa时，1 mol氢气在氯气中完全燃烧时所放出的热量叫作氢气的燃烧热C对于吸热反应，反应物的键能总和大于生成物的键能总和D焓变是指1mol物质参加反应时的能量变化17下列说法正确的是A1 mol甲烷完全燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热BCO(g)的燃烧热是283.0 kJ/mol，则2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)的H=-283.0 kJ/molC1 mol H2完全燃烧生成液态水放出的热量是H2的燃烧热DHCl和NaOH反应的中和热H=-57.3 kJ/mol，则H2SO4和Ba(OH)2反应的中和热为H=2(-57.3) kJ/mol二、原理综合题18已知：氢气和氧气的混合气体遇火星即发生爆炸，生成水；水在1 000 以上持续加热分解为氢气和氧气；水电解生成氢气和氧气。试回答下列问题：（1）氢气和氧气反应生成水的反应是_(填“放热”或“吸热”)反应，2mol氢气和1mol氧气的总能量_(填“大于”或“小于”) 2mol水的总能量，此反应中化学能转化为_能。（2）水在高温下分解的反应为_(填“放热”或“吸热”)反应，反应中热能转化为_能。电解水的过程是_能转化为_能的过程。（3）下列正确的是：_需要加热才能发生的反应一定是吸热反应；放热反应在常温下一定很容易发生；Na2O2中既含有离子键也含有非极性键有的吸热反应在常温下也能发生浓硫酸溶于水是放热反应含有离子键的化合物一定是离子化合物，含有共价键的一定是共价化合物。（4）下列物质中：Na2O2 He NaOH N2 MgCl2 NH3 H2O Cl2 NaF是离子化合物的是_，是共价化合物的是_。19化学变化中伴随着能量的转化，在理论研究和生产生活中有很重要的作用。催化剂是化工技术的核心，绝大多数的化工生产均需采用催化工艺。（1）人们常用催化剂来选择反应进行的方向图1所示为一定条件下1 mol CH3OH 与O2发生反应时生成CO、CO2或HCHO的能量变化图反应物O2(g)和生成物H2O(g)略去。在有催化剂作用下，CH3OH与O2反应主要生成_（填“CO”、“CO2”或“HCHO”）；2HCHO(g)+O2(g)=2CO(g)+2H2O(g) H=_。第三代混合动力车，可以用电动机，内燃机或二者结合推动车辆。汽车上坡或加速时，电动机提供推动力,降低汽油的消耗；在刹车或下坡时，电池处于充电状态。（2）混合动力车的内燃机以汽油为燃料，汽油（以辛烷C8H18计）和氧气充分反应，生成1 mol 水蒸气放热550kJ；若1 g水蒸气转化为液态水放热2.5kJ，则辛烷燃烧热的热化学方程式为_。（3）混合动力车目前一般使用镍氢电池，该电池中镍的化合物为正极，储氢金属（以M表示）为负极，碱液（主要为KOH）为电解质溶液。镍氢电池充放电原理示意如图，其总反应式为： H2+2NiOOH2Ni(OH)2。根据所给信息判断，混合动力车上坡或加速时乙电极周围溶液的pH_（填“增大”,“减小”或“不变”），该电极的电极反应式为_。（4）远洋轮船的钢铁船体在海水中易发生电化学有腐蚀中的_腐蚀。为防止这种腐蚀，通常把船体与浸在海水里的Zn块相连，或与像铅酸蓄电池这样的直流电源的_（填“正”或“负”）极相连。A、B、C三种强电解质，它们在水中电离出的离子如表所示：阳离子Ag Na阴离子NO3 SO42 Cl如图1所示的装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放足量的A、B、C三种溶液。电极均为石墨电极。接通电源，经过一段时间后，测得乙中c电极质量增加了27克。常温下各烧杯中溶液的pH与电解时间t的关系图如图2所示。据此回答下列问题：（5）M为电源的_极(填写“正”或“负”)，甲为_(填写化学式)。（6）计算电极f上生成的气体在标准状况下的体积_。（7）写出乙烧杯中的电解池反应_。（8）若电解后甲溶液的体积为25 L，则该溶液的pH为_。（9）要使丙恢复到原来的状态，应加入_g_。(填写化学式)20环境科学研究发现，N2O也是一种温室效应气体，与CO2相比，虽然N2O在大气中的含量很低，增温潜势却是二氧化碳的298倍，对全球气候的增温效应在未来将越来越显著，已引起科学家的极大关注。（1）用CO还原N2O的能量变化如下图所示，写出1mol CO还原1mol N2O的热化学方程式_，该反应的逆反应活化能为_。在相同温度和压强下，1mol N2O和1mol CO经过相同反应时间测得如下实验数据：实验温度/催化剂N2O转化率/%实验1400催化剂19.5400催化剂210.6实验2500催化剂112.3500催化剂213.5试分析在相同温度时，催化剂2催化下N2O的转化率更高的原因是_。（2）在容积均为1L的密闭容器A（起始500，恒温）、B（起始500，绝热）两个容器中分别加入0.1mol N2O、0.4mol CO和相同催化剂。实验测得A、B容器中N2O的转化率随时间的变化关系如图所示。 B容器中N2O的转化率随时间的变化关系是图中的_曲线（填“a”或“b”）。要缩短b曲线对应容器达到平衡的时间，但不改变N2O的平衡转化率，在催化剂一定的情况下可采取的措施是_（答出一条即可）。500该反应的化学平衡常数K=_（用最简分数表示）。实验测定该反应的反应速率v正=k正c(N2O)c(CO)，v逆=k逆c(N2)c(CO2)，k正、k逆分别是正、逆反应速率常数，c为物质的量浓度。计算M处的=_（保留两位小数）。参考答案1B【详解】A 燃烧是发光发热的化学反应，氢气的燃烧反应，属于放热反应，A不符合； B 分解反应大多吸热，CaCO3分解为CaO和CO2、属于吸热反应，B符合；C 金属与酸反应放出氢气是放热反应，则Mg与HCl的置换反应中放热，C不符合；D燃烧是发光发热的化学反应，乙醇的燃烧反应，属于放热反应，D不符合；答案选B。2C【详解】A反应物总能量与生成物总能量的相对大小决定了反应是否吸热，与反应是否需要加热无关。反应物总能量小于生成物总能量的反应为吸热反应，大多数吸热反应需要加热、氢氧化钡晶体和氯化铵晶体的反应是吸热反应、该反应在室温下即可发生，A错误；B反应物总能量与生成物总能量的相对大小决定了反应是否放热，与反应是否需要加热无关。反应物总能量大于生成物总能量的反应为放热反应，有些放热反应需要加热、例如碳与氧气的反应是放热反应、该反应需要加热，B错误；C 甲烷含氢量高，不仅是热值高，还易充分燃烧，是一种清洁燃料，C正确；D 能量守恒，煤制气的过程不能增加煤的热值，但能提高能量利用率，D错误；答案选C。3C【详解】A盐酸和氢氧化钠发生中和反应，为放热反应，可观察到温度计的水银柱不断上升，故A正确；B从能量守恒的角度分析，反应物总能量大于生成物总能量，为放热反应，故B正确；C硫酸和锌反应生成氢气，导致反应开始后，针筒活塞向右移动，不能说明反应放热，故C错误；D反应开始后，甲处液面低于乙处液面，说明装置内压强增大，反应为放热反应，温度升高，压强增大，故D正确。故选C。4A【详解】A用止水夹夹住橡皮管，然后向分液漏斗中注入蒸馏水，通过观察分液漏斗中液面是否下降来检验装置的气密性，A项正确；B温度计应在环形玻璃搅拌棒的中央，否则搅拌时容易因碰撞而破坏温度计，故B错误；C浓硝酸与铜反应制取的NO2不能用排水法收集，故C错误；DSO2的与酸性高锰酸钾反应属于氧化还原反应，无法证明SO2的漂白性，故D错误。答案选A5A【详解】A发生化学反应时，成键放热，断键吸热，故A正确；B任何化学反应都存在能量的变化，故B错误；C常温下可以发生的反应可能是吸热反应，如铵盐与碱的反应，故C错误；D化学反应中的能量变化大小与参与反应的物质的物质的量有关，与质量相关，故D错误；故选A。6A【分析】的离子方程式为 ，说明稀强酸和稀强碱反应生成可溶性的盐的中和热为 ，据此分析；【详解】A盐酸为强酸，氢氧化钠为强碱，两者反应的中和热是，故A正确；B稀硫酸和氢氧化钡发生反应Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4+2H2O，生成硫酸钡沉淀，伴随其他能量的变化，因此该反应的中和热不等于-57.3kJ/mol，故B错误；C一水合氨为弱碱，弱碱电离是吸热过程，因此盐酸和氨水反应的中和热，故C错误；D醋酸为弱酸，醋酸电离是吸热过程，因此稀醋酸与氢氧化钠溶液反应，放出的热量小于57.3kJ/mol,即中和热，故D错误；答案为A。7B【详解】A与反应属于吸热反应，故A不符合题意；B与反应属于放热反应，故B符合题意；C与高温反应生成属于吸热反应，故C不符合题意；D分解制备属于吸热反应，故D不符合题意；本题答案B。8D【详解】A 已知物质的量均为1mol的稀H2SO4和稀Ba(OH)2发生反应的反应热H=2akJmol1(a0)，硫酸根离子和钡离子生成硫酸钡是放热过程，生成1molH2O放出的热量少于akJ，则H+(aq)+OH(aq)=H2O(l)HakJmol1，故A错误；B 由于合成氨反应是可逆反应，N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)H=akJmol1，现向一密闭容器中加入1mol N2和3mol H2，充分反应后，放热少于akJ，故B错误；C 盐酸和NaOH反应的中和热H=57.3kJmol1，由于浓硫酸稀释时放热，则98%的浓硫酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1mol水时放出的热量大于57.3kJ，故C错误；D H2(g)的燃烧热H=285.8kJmol1，2molH2O(l)分解吸热285.8kJ2=571.6kJ，则2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)H=+571.6kJmol1，故D正确；故选D。9D【详解】已知3.6 g碳在6.4 g的氧气中燃烧，至反应物耗尽，则生成0.2mol CO和0.1mol CO2，放出X kJ热量；已知单质碳的燃烧热为-Y kJ/mol，即生成1mol CO2时，释放Y kJ的热量，则生成0.2mol CO释放的热量=(X-0.1Y)kJ，C与1mol O2反应生成2mol CO时，释放(10X-Y)kJ，则焓变为-(10X-Y) kJ/mol，答案为D。10C【详解】A使用催化剂，可以增大反应速率，但反应的H不变，A项错误；B根据状态I、II、III可以看出整个过程中CO中的C和O形成的化学键没有断裂，B项错误；C由状态III可知，生成物是CO2，具有极性共价键，C项正确；D状态 状态表示CO与O反应的过程，D项错误；答案选C。11D【详解】A反应中，C(s)燃烧生成一氧化碳，所以1mol C(s)不充分燃烧产生的热量不是碳的燃烧热，A不正确；B反应中，甲烷燃烧的产物为H2O(g)，而不是H2O(l)，所以甲烷的燃烧热H-802.3kJ/mol，B不正确；C由于醋酸为弱电解质，电离时吸热，所以稀醋酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1mol水，放出小于57.3kJ热量，C不正确；D稀硫酸与稀氢氧化钠反应生成1mol H2O(l)，放出的热量即为中和热，其中和热H=-57.3kJ/mol，D正确；故选D。12D【详解】A氢氧化钠溶于水放出大量的热，溶液温度升高，故A错误；B生石灰与水反应放热，故B错误；C无水乙醇溶于水温度变化不大，故C错误；D硝酸铵溶于水时吸收热量，溶液温度降低，故D正确；答案选D。13C【详解】燃烧热指1mol可燃物完全燃烧生成稳定的化合物所放出的热量；AC完全燃烧的稳定氧化物是CO2(g)，故A错误；BH2完全燃烧的稳定氧化物是液态H2O，且该反应是放热反应，焓变值为负值，故B错误；C由C的燃烧热可得热化学方程式：，由H2的燃烧热可得：、由CH4的燃烧热可得：，由盖斯定律+2-可得：，故C正确；D葡萄糖不是1mol可燃物反应产生的能量，故D错误；故选：C。14B【详解】A能量越低越稳定，石墨比金刚石稳定，说明石墨能量低，反应吸热，H>0，A错误；B氢气和氧气的反应是放热反应H<0，且生成液态水时放出的热量更多，H更小，B正确；CC(S)+H2O(g)=H2(g)+CO(g)为吸热反应，旧键断裂吸收的能量大于新键形成释放的能量，C错误；D反应自发进行，现在H>0，若一定条件，则S>0，D错误；故选B。15D【详解】A由图可知，反应过程中没有OH键的断裂，错误；B该反应的焓变为(a-b)kJmol-1，错误；C向溴乙烷中加入氢氧化钠水溶液，加热，然后再加硝酸酸化后再加入AgNO3溶液检验溴元素，错误；D根据始态和末态物质可得总反应的离子方程式为CH3CH2Br+OH-CH3CH2OH+Br-，正确；故选D。16C【详解】A酸和碱在稀溶液发生中和反应生成1 mol水所放出的热量叫作中和热，故A错误；B101 kPa时，1 mol氢气在氧气中完全燃烧生成液态水所放出的热量叫作氢气的燃烧热，故B错误；C对于吸热反应，反应物的键能总和大于生成物的键能总和，故C正确；D焓变是反应物和生成物的能量差，不一定是1mol物质反应，故D错误；选C。17C【详解】A甲烷的燃烧热是指101kPa时，1 mol甲烷完全燃烧产生CO2气体和液体水放出的热量，水的稳定状态是液态而不是气态，A错误；BCO(g)的燃烧热是283.0 kJ/mol，是指1mol CO(g)完全燃烧产生1mol CO2(g)放出热量283.0 kJ，则2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)的H=-566.0 kJ/mol，B错误；CH2的燃烧热是1 mol H2完全燃烧生成液态水放出的热量，C正确；DHCl和NaOH反应的中和热H=-57.3kJ/mol，H2SO4和Ba(OH)2反应除产生2 mol水外，还会产生BaSO4沉淀，Ba2+与产生沉淀会放出热量，因此放出热量大于2(57.3) kJ，反应热与反应产生的水多少无关，故该反应的中和热仍然是H=-57.3 kJ/mol，D错误；故合理选项是C。18放热 大于 热能 吸热 化学能 电能 化学能 【详解】（1）氢气和氧气反应生成水的反应是放热反应，2mol氢气和1mol氧气的总能量大于2mol水的总能量，此反应中化学能转化为热能。（2）水在高温下分解的反应为吸热反应，反应中热能转化为化学能。电解水的过程是电能能转化为化学能的过程。（3）需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应，例如碳燃烧等，错误；放热反应在常温下不一定很容易发生，例如氢气，错误；Na2O2中既含有离子键也含有非极性键，正确；有的吸热反应在常温下也能发生，例如氢氧化钡晶体和氯化铵反应，正确；浓硫酸溶于水是放热，属于物理变化，不是放热反应，错误；含有离子键的化合物一定是离子化合物，含有共价键的不一定是共价化合物，例如氢氧化钠，错误。答案选；（4）含有离子键的化合物是离子化合物，因此属于离子化合物的是过氧化钠、氢氧化钠、氯化镁、氟化钠等；全部由共价键形成的化合物是共价化合物，属于共价化合物的是氨气和水。19HCHO -470kJ/mol C8H18(l)+ O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l) H=-5355kJ/mol 增大 NiOOH+H2O+e-=Ni(OH)2+OH- 吸氧 负 负 NaCl 1.4L 4AgNO32H2O4AgO24HNO3 12 2.25 H2O 【分析】I.（1）活化能越低，普通分子越易转化为活化分子，反应越易发生。根据图表，反应2HCHO（g）+O2（g）=2CO（g）+2H2O（g）中反应物的总能量高于生成物的总能量，该反应为放热反应，结合图表数据计算。II.（2）根据物质的状态、反应中能量的变化、燃烧热的概念、热化学方程式书写的注意事项书写热化学方程式。（3）汽车上坡或加速时，电动机提供推动力，二次电池处于放电状态，根据电池总反应和电解质溶液书写乙电极的电极反应式。（4）海水不呈强酸性，钢铁在海水中易发生吸氧腐蚀。防止金属腐蚀的电化学保护法有：牺牲阳极的阴极保护法和外加电流的阴极保护法。III.根据放电顺序和乙中c电极的质量增加判断电极名称，根据电解时溶液pH与时间的关系确定各电解质溶液的组成，应用电子守恒和原子守恒进行相关计算。【详解】I.（1）根据图像，在有催化剂作用下，CH3OH与O2反应生成HCHO的活化能<CH3OH与O2反应生成CO、CO2的活化能，在有催化剂作用下，CH3OH与O2反应主要生成HCHO。根据图示HCHO（g）与O2反应生成CO（g）和H2O（g）的反应为放热反应，1molHCHO反应放出（676-158-283）kJ=235kJ的能量，则2molHCHO反应放出235kJ2=470kJ能量，反应2HCHO（g）+O2（g）=2CO（g）+2H2O（g）H=-470kJ/mol。II.（2）1molC8H18和O2充分反应生成9molH2O（g），1molC8H18和O2充分反应生成9molH2O（g）放热9550kJ=4950kJ；9molH2O（g）转化为9molH2O（l）放热9mol18g/mol2.5kJ/g=405kJ，1molC8H18和O2充分反应生成9molH2O（l）放热4950kJ+405kJ=5355kJ，辛烷燃烧热的热化学方程式为C8H18（l）+O2（g）=8CO2（g）+9H2O（l）H=-5355kJ/mol。（3）汽车上坡或加速时，电动机提供推动力，二次电池处于放电状态，此时电池反应为H2+2NiOOH=2Ni（OH）2，乙电极上的反应为NiOOHNi（OH）2，Ni的化合价由+3价降至+2价，乙电极的电极反应式为NiOOH+e-+H2O=Ni（OH）2+OH-，由于生成OH-，乙电极周围溶液的pH增大。（4）海水不呈强酸性，远洋轮船的钢铁船体在海水中易发生吸氧腐蚀。防止金属腐蚀的电化学保护法有：牺牲阳极的阴极保护法和外加电流的阴极保护法，把船体与浸在海水里的Zn块相连为牺牲阳极的阴极保护法，为了防止船体的腐蚀，也可以用外加电流的阴极保护法，将船体与像铅酸蓄电池的直流电源的负极相连。III.阳离子的放电顺序为Ag+>H+>Na+，接通电源经一段时间后，乙中c电极质量增加了27g，c电极上析出Ag且析出Ag的物质的量为n（Ag）=0.25mol，c电极的电极反应式为Ag+e-=Ag，则电路中通过的电子物质的量为0.25mol，c电极为阴极，d电极为阳极，Ag+与SO42-、Cl-不能大量共存，乙中盛放的是AgNO3溶液；甲烧杯中溶液的pH随着时间的推移而增大，甲中盛放的是NaCl溶液；丙烧杯中溶液的pH随着时间的推移不变，丙中盛放的是NaNO3或Na2SO4溶液。（5）c电极为阴极，c与直流电源的M相连，M为电源的负极，N为电源的正极。甲烧杯中溶液的pH随着时间的推移而增大，甲为NaCl。（6）电路中通过的电子物质的量为0.25mol；f与N相连，f为阳极，f电极的电极反应式为4OH-4e-=O2+2H2O，f电极上产生O2物质的量为n（e-）=0.0625mol，在标准状况下的体积为0.0625mol22.4L/mol=1.4L。（7）乙烧杯中电解AgNO3溶液生成Ag、O2和HNO3，电解的总反应为4AgNO3+2H2O4Ag+O2+4HNO3。（8）甲烧杯中阴极电极反应式为2H2O+2e-=H2+2OH-，电路中通过的电子物质的量为0.25mol，反应生成的OH-物质的量为n（OH-）=n（e-）=0.25mol，c（OH-）=0.25mol25L=0.01mol/L，则c（H+）=110-12mol/L，该溶液的pH=-lgc（H+）=12。（9）丙中电解总反应为2H2O2H2+O24e-，电路中通过的电子物质的量为0.25mol，电解过程中消耗H2O的物质的量n（H2O）=n（e-）=0.125mol，消耗水的质量为0.125mol18g/mol=2.25g；丙中本质上是电解水，要使丙恢复到原来状态应加入2.25g的H2O。20N2O(g)CO(g) N2(g)CO2(g) H362.8kJmol1 875.8kJmol1 数据表明反应未达到平衡，在催化剂2催化下，反应的活化能更低，反应速率快，经过相同反应时间，N2O的转化率更高 a 缩小容器容积（增大压强） 1.69 【分析】根据题中图示信息，写出热化学方程式，并计算逆反应的活化能；根据题中图表数据，可知催化剂2的活化能小，在反应未达到平衡时，反应的活化能小，反应速率快，相同时间段内，转化率更高；根据温度越高，反应速率越快，平衡逆向移动，判断B容器的曲线为a；根据可逆反应N2O(g)+CO(g)N2(g)+CO2(g)是反应前后气体体积相等的特点，判断采取的措施；根据化学平衡“三段式”计算平衡常数；根据题中所给数据计算的比值；据此解答。【详解】（1）反应物总能量高于生成物总能量，反应为放热反应，反应为N2O(g)+CO(g)N2(g)+CO2(g)，反应的焓变为H=-362.8kJ/mol，由题中图示信息可知，该反应的逆反应活化能Ea=362.8kJ/mol+513kJ/mol=875.8kJ/mol；在相同温度时，催化剂2催化下N2O转化率更高，相同反应时间内，反应尚未建立平衡，反应速率越大，则转化率越高，催化剂2作用下，反应的活化能更低，反应速率快，相同时间段内，转化率更高；（2）反应放热，绝热容器中随着反应进行温度升高，反应速率不断加快，达到平衡的时间缩短，同时温度升高不利于反应正向进行，则到达平衡时，B容器相对于A容器，N2O的转化率降低，但达到平衡的时间缩短，所以曲线a反应B容器中N2O的转化率随时间的变化关系；答案为a；缩短b曲线对应容器达到平衡的时间，但不改变N2O的平衡转化率，且在催化剂一定的情况下，反应为N2O(g)+CO(g)N2(g)+CO2(g)，气体分子数不变的反应，反应前后体系压强不变，增大压强可以增大化学反应速率，缩短到达平衡的时间，同时不影响反应平衡转化率，具体措施可以减小容器体积(增大压强)；答案为缩小容器体积(增大压强)；根据图象，500时，N2O的平衡转化率为25%，起始时充入0.1mol N2O、0.4mol CO反应，则平衡常数K=；答案为。M处N2O转化率为20%，则该点处，c(N2O)=0.08mol/L，c(CO)=0.38mol/L，c(N2)=c(CO2)=0.02mol/L，平衡时有v(正)=v(逆)，则K=，所以M点=1.69。