高三化学一轮复习备考铝、氧化铝、氢氧化铝专项练习.docx

高三化学一轮复习备考铝、氧化铝、氢氧化铝专项练习一、单选题（共16题）1下列物质属于纯净物的是A铝热剂B酒精C水玻璃D水煤气2下列离子方程式错误的是ACa(HCO3)2溶液中加入足量的澄清石灰水：Ca2+HCO+OH= CaCO3+H2OB湿法炼铜原理：Fe+Cu2+=Fe2+CuC稀硫酸除铁锈：Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2OD氯化铝溶液中滴加过量的氨水：Al3+4NH3H2O =AlO+4NH+2H2O3铝能用于冶炼难溶的金属(如Cr、V、Mn等)，这是因为铝A既能与酸反应，又能与碱反应B导电性好C熔点低D具有还原性，在冶炼反应中放出大量的热量4下列指定反应的离子方程式不正确的是AMgCl2溶液中加足量石灰乳：Mg2+(aq)+Ca(OH)2(s)=Mg(OH)2(s)+Ca2+(aq)B0.1molL-1CuSO4溶液中加入少量浓氨水：Cu2+2NH3H2O=Cu(OH)2+2NHC向NaAlO2溶液中滴入足量Ca(HCO3)2溶液：AlO+HCO+H2O=Al(OH)3+COD向铝片中加入氢氧化钠溶液：2A1+2OH-+2H2O=2AlO+3H25下列有关化学研究的说法正确是A同时改变两个变量来研究反应速率的变化，能更快得出有关规律B苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明苯分子中不存在碳碳双键C常温下，铝质或铁质容器可用于贮运浓硝酸，可推出常温下，铝或铁不与浓硝酸反应D一个反应需要加热才能发生则这个反应一定是吸热反应6将5.4g铝投入40gNaOH溶液，待充分反应后收集到6.72L氢气(S。T。P)，则NaOH溶液的质量分数为A大于等于20%B等于20%C10%D13.3%7对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式是A用Na2SO3溶液吸收少量Cl2：B向CaCl2溶液中通入CO2：C将磁性氧化铁溶于盐酸：Fe3O48H=3Fe34H2OD铝溶于NaOH溶液：Al+2OH=AlO+H28下列离子方程式正确的是A钠与水反应：Na+2H2O=Na+2OH-+H2B氧化钠与盐酸反应：O2-+2H+=H2OC小苏打溶液与NaOH溶液混合：NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2OD实验室制Al(OH)3：Al3+3NH3H2O =Al(OH)3+3NH9以高硫铝土矿(主要成分为Fe2O3、Al2O3、SiO2，少量FeS2和硫酸盐)为原料制备聚合硫酸铁Fe2(OH)x(SO4)yn和明矾的部分工艺流程如下：已知：赤泥液的主要成分为Na2CO3。下列说法错误的是A赤泥液的作用是吸收“焙烧”阶段中产生的SO2B从“滤液”到“明矾”的过程中还应有“除硅”步骤C在“聚合”阶段，若增加Fe2O3用量，会使Fe2(OH)x(SO4)yn中x变大D聚合硫酸铁可用于净化自来水，与其组成中的Fe3+具有氧化性有关10几种短周期元素的原子半径及主要化合价如图所示，下列叙述不正确的是AX、Y的最高价氧化物都可以作耐火材料BY的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水CZ的非金属性小于WDX的单质可分别与Z、W的单质发生氧化还原反应11下列“类比”合理的是ANa与H2O反应生成NaOH和H2；则Fe与H2O反应生成Fe(OH)3和H2BNa2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2；则Na2O2与SO2反应生成Na2SO3和O2C铝制品表面易形成致密的氧化铝薄膜，很耐腐蚀；铁制品表面易形成铁锈，也很耐腐蚀DFe与S反应生成FeS；则Cu与S反应生成Cu2S12下列实验中的现象对应的结论正确的是选项实验现象结论A向无色溶液中滴加少量氢氧化钠溶液有白色沉淀溶液中有Mg2+B将干净的铂丝蘸取少量溶液在酒精灯上灼烧观察火焰呈黄色溶液中一定没有K+C用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热熔化后的液态铝不滴落金属铝的熔点较高D将0.1mol.L-1MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生，再滴加0.1molL-1CuSO4溶液先有白色沉淀生成，后变为浅蓝色沉淀KspCu(OH)2<KspMg(OH)2AABBCCDD13有关Al与NaOH溶液反应的说法中，正确的是AAl是还原剂，NaOH及H2O均是氧化剂B还原产物是H2，且由H2O还原所得的H2与NaOH还原所得的H2物质的量之比为2 ： 1C反应中1molAl失去mol电子D此反应中，只有水是氧化剂，NaOH既不是氧化剂也不是还原剂14下列物质性质和用途均正确且有因果关系的是选项性质用途AClO2具有还原性ClO2可用于自来水的杀菌消毒BAl(OH)3具有弱碱性Al(OH)3可用作胃酸中和剂CFe3+具有氧化性Fe2(SO4)3可用作净水剂DNH4HCO3受热易分解NH4HCO3可用作氮肥AABBCCDD15下列说法正确的是A节日里燃放的五彩缤纷的烟花是某些金属元素物理性质的展现B将等物质的量的氧化钠和过氧化钠分别投入到足量且等质量的水中，得到溶质质量分数分别是a%和b%的两种溶液，则a和b的关系是a大于bC用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热，熔化后的液态铝滴落下来，说明金属铝的熔点较低D用如图装置进行实验，将装置中的AlCl3溶液滴入装置浓氢氧化钠溶液，溶液中观察到大量白色沉淀产生16下列离子方程式正确的是A磁性氧化铁溶于稀硝酸：B向溶液中通入过量制：C向溶液中加入过量的HI溶液：D在强碱溶液中次氯酸钠与反应生成二、综合题（共4题）17硅是构成矿物和岩石的主要成分，单质硅及其化合物具有广泛的用途。完成下列填空：I.某些硅酸盐具有筛选分子的功能，一种硅酸盐的组成为：M2OR2O32SiO2nH2O，已知元素M、R均位于元素周期表的第3周期。两元素原子的质子数之和为24。（1）该硅酸盐中同周期元素原子半径由大到小的顺序为_；（2）写出M原子核外能量最高的电子的电子排布式：_；（3）常温下，不能与R单质发生反应的是_（选填序号）；aCuCl2溶液 bFe2O3 c浓硫酸 dNa2CO3溶液（4）写出M、R两种元素的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式：_。II.氮化硅（Si3N4）陶瓷材料硬度大、熔点高。可由下列反应制得：SiO2+C+N2Si3N4+CO（5）Si3N4晶体中只有极性共价键，则氮原子的化合价为_，被还原的元素为_。（6）C3N4的结构与Si3N4相似。请比较二者熔点高低。并说明理由：_。（7）配平上述反应的化学方程式，并标出电子转移的数目和方向。_（8）如果上述反应在10L的密闭容器中进行，一段时间后测得气体密度增加了2.8g/L，则制得的Si3N4质量为_。18储氢纳米碳管的研究成功体现了科技的进步，但用电弧法合成的碳纳米管常伴有大量的杂质碳纳米颗粒，这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯。其反应式为：3C+2K2Cr2O7+8H2SO4=3CO2+2K2SO4+2Cr2(SO4)3+8H2O。（1）请用双线桥法标出电子转移方向和数目_。（2）上述反应中氧化剂是_（填化学式），被氧化的元素是_（填元素符号）。（3）H2SO4在上述反应中表现出来的性质是_（填序号）。A.氧化性 B.氧化性和酸性 C.酸性 D.还原性和酸性（4）若反应中电子转移了0.8mol，则产生的气体在标准状况下的体积为_L。（5）下列离子方程式的书写及评价均合理的是_。选项离子方程式评价A将1molCl2通入含1molFeI2溶液中：2Fe2+2I-+2Cl2=2Fe3+4Cl-+I2正确；Cl2过量，可将Fe2+、I-均氧化B1molL-1的NaAlO2溶液和2.5molL-1的HCl溶液等体积互相均匀混合：2AlO2-+5H+=Al3+Al(OH)3+H2O正确；AlO2-与Al(OH)3消耗的H+的物质的量之比为23C过量SO2通入NaClO溶液中：SO2+H2O+ClO-=HClO+HSO3-正确；说明酸性：H2SO3强于HClODCa(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应：Ca2+HCO3-+OH-=CaCO3+H2O正确；酸式盐与碱反应生成正盐和水（6）将一定量Mg、Al合金溶于1molL-1的HC1溶液中，进而向所得溶液中滴加1molL-1的NaOH溶液，产生沉淀的物质的量（n）与滴加的NaOH溶液（mL）体积的关系如图所示。下列结论中正确的是_。A.溶解“一定量Mg、A1合金”的HC1溶液的体积为90mLB.Al的物质的量为0.01molC.可算出实验中产生H2的物质的量为0.04molD.若a=20,可算出Mg的物质的量为0.04mol19氯化铵、甲醇、氧化铝都是重要化合物。（1）已知：I NH4Cl(s)=NH3(g)+HCl(g) H=l63.9 kJmol-1II HCl(g)+CH3OH(g)CH3Cl(g)+H2O(g) H=-31.9kJmol-1III NH4Cl(s)+CH3OH(g)NH3(g)+CH3Cl(g)+H2O(g) 反应III在_条件下能自发反应（填“较高温度”、“较低温度”或“任何温度”），理由是_。 图1是反应III使用三种不同催化剂时得到的CH3Cl产率与温度关系的变化图。已知：催化剂用量、催化剂粒数、n(甲醇)：n(氯化铵)的值、甲醇进料速度、反应时间等测试条件都相同。图1 中a曲线CH3Cl产率先增大后减小的原因是_。请在图2中画出其它条件都相同时，在370 下使用三种不同催化剂至反应平衡时，CH3Cl的产率与时间关系的变化曲线，并用a、b、c标出对应的曲线。_（2）25 时，在某浓度的NH4Cl溶液中滴加一定量的氨水至中性，此时测得溶液中c(Cl-)= 0.36mol L-1，则混合溶液中c (NH3 H2O)_mol L-1。（25时，NH3H2O的Kb=1.810-5）（3）多孔Al2O3薄膜可作为催化剂载体、模板合成纳米材料等用途。现以高纯铝片作为阳极，不锈钢作为阴极，一定溶度的磷酸溶液作为电解质进行电解，即可初步制取多孔Al2O3膜。请写出该制取过程的阳极电极反应：_。20以明矾为原料制备Al、和的工艺流程如下：依据上述流程图回答下列问题：(1)写出明矾和硫单质混合焙烧发生反应的化学方程式_。(2)从水浸后的滤液中得到晶体的方法是蒸发浓缩、_、过滤，实验室在过滤过程中用到的玻璃仪器有_。(3)电解过程中作阳极的石墨易消耗，原因是_。(4)以Al和为电极，NaOH溶液为电解液组成一种新型电池，放电时转化为，该电池反应的化学方程式是_。参考答案1B【详解】A铝热剂是铝粉和难熔金属氧化物的混合物，A错误；B酒精是乙醇的俗称，为纯净物，B正确；C水玻璃指硅酸钠溶液，硅酸钠，俗称泡花碱，是一种无机物，其水溶液为水玻璃是混合物，C错误；D水煤气是水蒸气通过炽热的焦炭而生成的气体，主要成分是一氧化碳，氢气，D错误；答案选B。2D【详解】ACa(HCO3)2溶液中加入足量的澄清石灰水，发生如下的离子反应：Ca2+HCO+OH= CaCO3+H2O，A正确；B湿法炼铜的原理为单质铁还原铜盐中的铜离子，离子方程式为：Fe+Cu2+=Fe2+Cu，B正确；C铁锈的主要成分为Fe2O3，稀硫酸除铁锈的离子方程式为：Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O，C正确；D一水合氨为一元弱碱，氢氧化铝在弱碱中不能溶解，氯化铝溶液中滴加过量的氨水的离子方程式为：Al3+3NH3H2O =+3NH，D错误；答案为：D。3D【详解】铝热剂为铝和金属氧化物的混合物，反应在高温条件下发生氧化还原反应置换出金属单质，为放热反应，铝热反应常用于焊接铁轨，该反应中Al作还原剂，且反应为放热反应，用于提炼难熔金属，而与导电性、熔点及两性无关，综上所述故选D。4C【详解】A MgCl2溶液中加足量石灰乳,石灰乳是悬浊液，不能拆分，离子方程式为Mg2+(aq)+Ca(OH)2(s)=Mg(OH)2(s)+Ca2+(aq)，故A正确；B 0.1molL-1CuSO4溶液中加入少量浓氨水,生成氢氧化铜沉淀，离子方程式为Cu2+2NH3H2O=Cu(OH)2+2NH，故B正确；C 向NaAlO2溶液中滴入足量Ca(HCO3)2溶液，生成氢氧化铝沉淀和碳酸钙沉淀，离子方程式为AlO+HCO+H2O+Ca2+=Al(OH)3+CaCO3，故C错误；D 向铝片中加入氢氧化钠溶液生成偏铝酸钠溶液和氢气，离子方程式为2A1+2OH-+2H2O=2AlO+3H2，故D正确；故答案为：C5B【详解】A控制变量法研究反应速率的影响因素，只能有一个变量，不能同时改变两个变量，否则无法确定具体是哪种因素影响了反应速率，A错误；B碳碳双键可以被酸性高锰酸钾氧化，所以苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明苯分子中不存在碳碳双键，B正确；C铝质或铁质容器可用于贮运浓硝酸是因为Al、Fe在浓硝酸中发生钝化，并不是不反应，C错误；D反应的吸放热与是否需要加热无必然联系，如铝热反应需要在高温条件下发生，但该反应为放热反应，D错误；综上所述答案为B。6A【详解】n(Al)=0.2mol，n(H2)=0.3mol，根据2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2可知，Al完全反应。n(NaOH)= n(Al)=0.2mol，m(NaOH)=0.2mol40g/mol=8g，Al完全反应说明NaOH至少有8g，因此NaOH溶液的质量分数=20%，故选A。7A【详解】A亚硫酸钠溶液与少量氯气反应生成硫酸钠、氯化钠和亚硫酸氢钠，反应的离子方程式为，故A正确；B碳酸的酸性比盐酸弱，二氧化碳与氯化钙溶液不能反应，故B错误；C四氧化三铁与盐酸反应生成氯化铁、氯化亚铁和水，反应的离子方程式为Fe3O48H=2Fe3Fe24H2O，故C错误；D铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的离子方程式为2Al+2OH2H2O =2AlO+3H2，故D错误；故选A。8D【详解】A钠与水反应的离子方程式为2Na+2H2O2Na+2OH-+H2，故A错误；B氧化钠与盐酸反应的离子方程式为Na2O+2H+=H2O+2Na+，故B错误；CNaOH溶液与小苏打溶液反应的离子方程式为HCO+OH-=CO+H2O，故C错误；D实验室用氨水和可溶性铝盐制备氢氧化铝，反应的离子方程式为Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH，故D正确；故选D。9D【详解】A“焙烧”时，FeS2与O2反应生成Fe2O3和SO2，用赤泥液中的Na2CO3可以吸收生成的SO2，A项正确；B在“碱浸”阶段，KOH溶液溶解了Al2O3、SiO2，因此在制明矾的过程中，应除去偏铝酸钾溶液中的硅酸钾，B项正确；C若增加Fe2O3用量，则导致Fe3+水解的量增多，Fe2(OH)x(SO4)yn中OH-量增多，x变大，C项正确；D聚合硫酸铁可用于净化自来水，是因为Fe3+发生水解反应生成具有吸附性的胶体粒子，没有发生氧化还原反应，D项错误；答案选D。10B【分析】由图可知，W为O元素、X为Mg元素、Y为Al元素、Z为N元素。【详解】A氧化镁和氧化铝都具有很高的熔点，都可以作耐火材料，故A正确；B氢氧化铝是两性氧化物，溶于强酸和强碱，不溶于弱酸和弱碱，则氢氧化铝不能溶于稀氨水，故B错误；C同周期元素，从左到右非金属性依次增强，则氧元素的非金属性强于氮元素，故C正确；D镁单质能在氧气和氮气中燃烧，发生氧化还原反应生成氧化镁和氮化镁，故D正确；故选B。11D【详解】ANa与H2O反应生成NaOH和H2；Fe与H2O蒸气在高温下反应生成Fe3O4和H2，A错误；BNa2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2；由于SO2具有还原性，Na2O2具有氧化性，Na2O2与SO2反应只生成Na2SO4，B错误；C铝制品表面易形成致密的氧化铝薄膜，因此铝很耐腐蚀；铁制品表面易形成铁锈，但铁锈不致密，因此铁制品不耐腐蚀，C错误；DS的氧化性比较弱，与变价金属反应只能反应产生低价态。Fe与S反应生成+2价的FeS；Cu与S反应生成生成+1价的Cu2S，D正确；故合理选项是D。12D【详解】AAl3+与少量NaOH反应也能生成白色沉淀，故不能检验Mg2+，A项错误；B将干净的铂丝蘸取少量溶液在酒精灯上灼烧，焰色反应为黄色，因为黄色会覆盖K的紫色，故应透过蓝色钴玻璃观察，B项错误；C将铝箔用坩埚钳夹住放在酒精灯火焰上加热，铝和氧气反应生成了氧化铝氧化膜，三氧化二铝的熔点高于铝的熔点，包住了熔化的铝，所以加热铝箔的时候铝熔化了但是不会滴落，C项错误；D将0.1molL1 MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生，得到的白色沉淀为Mg(OH)2，再滴加0.1molL1 CuSO4溶液后变为浅蓝色沉淀，说明氢氧化铜溶解度小，KspCu(OH)2KspMg(OH)2，D项正确；答案选D。13D【分析】铝与氢氧化钠溶液发生反应的实质为2Al6H2O=2Al(OH)33H2、NaOHAl(OH)3=NaAlO22H2O，据此回答；【详解】A根据反应实质，Al的化合价升高，Al作还原剂，H2O作氧化剂，NaOH既不是氧化剂也不是还原剂，故A错误；B根据铝与氢氧化钠溶液反应实质，NaOH既不是氧化剂也不是还原剂，氢气只来自于H2O，故B错误；C反应Al的化合价由0价3价，因此1molAl参与反应失去3mol电子，故C错误；D根据上述分析，水是氧化剂，NaOH既不是氧化剂也不是还原剂，故D正确；答案选D。14B【详解】AClO2可用于自来水的杀菌消毒，是因为ClO2具有氧化性，故A错误；BAl(OH)3具有弱碱性，能与盐酸反应生成氯化铝和水，所以Al(OH)3可用作胃酸中和剂，故B正确；CFe2(SO4)3可用作净水剂是因为Fe3+水解生成氢氧化铁胶体，吸附水中悬浮杂质，故C错误；DNH4HCO3可用作氮肥是因为含有N元素，故D错误；选B。15A【详解】A某些金属或它们的化合物在无色火焰中灼烧时使火焰呈现特征的颜色的反应，焰色反应是某些金素元素的物理性质，A正确；B反应方程式为：Na2O+H2O=2NaOH，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，设物质的量都为1mol，则 ，由方程式可知，生成溶质的物质的量相等，则溶质的质量相等，反应后两溶液的质量相等，则两溶液溶质质量分数相等，B错误；CAl与氧气反应生成的氧化铝的熔点高，包裹在Al的外面，则Al熔化但不滴落，现象不合理，C错误；D开始时NaOH过量，反应生成偏铝酸钠和氯化钠，没有有大量白色沉淀产生，D错误；故答案为：A。16D【详解】A磁性氧化铁为，溶于稀硝酸反应生成硝酸铁、一氧化氮气体和水，正确的离子方程式为：，A项错误；B向溶液中通入过量制同时生成碳酸氢钠，离子方程式为：，B项错误；C溶液中加入过量的HI溶液，硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性，能够氧化碘离子，同时铁离子也会氧化碘离子，正确的离子方程式为：，C项错误；D在强碱溶液中次氯酸钠与反应生成， 将氧化成，自身被还原成，结合电子守恒和元素守恒可得离子方程式为，D项正确；答案选D。17Na >Al>Si 3s1 bd -3 N2中氮元素 两者均为原子晶体，碳原子半径小于硅原子半径，因此C3N4中碳原子与氮原子形成的共价键键长较Si3N4中硅原子与氮原子形成的共价键键长小，键能较大，熔点较高 35g 【详解】I（1）化合物的化合价代数和为0，因此M呈+1价，R呈+3价，M、R均位于元素周期表的第3周期，两元素原子的质子数之和为24，则M为Na，R为Al，该硅酸盐中Na、Al、Si为同周期元素，元素序数越大，其半径越小，因此半径大小关系为：Na >Al>Si；（2）M原子核外能量最高的电子位于第三能层，第三能层上只有1个电子，其电子排布式为：3s1；（3）常温下，Al与CuCl2溶液反应能将铜置换出来；Al与Fe2O3在高温反应；Al与浓硫酸发生钝化；Al与Na2CO3溶液在常温下不发生反应；故答案为：bd；（4）Na、Al两种元素的最高价氧化物对应的水化物分别为：NaOH、Al(OH)3，二者反应的离子方程式为：；II（5）非金属性N>Si，因此Si3N4中N元素化合价为-3价；该反应中N元素化合价从0价降低至-3价，N元素被还原；（6）Si3N4陶瓷材料硬度大、熔点高，晶体中只有极性共价键，说明Si3N4为原子晶体，C3N4的结构与Si3N4相似，说明C3N4为原子晶体，两者均为原子晶体，碳原子半径小于硅原子半径，因此C3N4中碳原子与氮原子形成的共价键键长较Si3N4中硅原子与氮原子形成的共价键键长小，键能较大，熔点较高；（7）该反应中Si元素化合价不变，N元素化合价从0价降低至-3价，C元素化合价从0价升高至+2价，根据得失电子关系以及原子守恒配平方程式以及单线桥为：；（8）气体密度增加了2.8g/L，说明气体质量增加了2.8g/L 10L=28g，因此生成的Si3N4质量为=35g。18 K2Cr2O7 C C 4.48L B B 【详解】(1)该反应中中C元素的化合由0升高为+4价，Cr元素的化合价由+6价降低为+3价，该反应转移12e-，则用双线桥法标出电子转移方向和数目为；(2)氧化剂得电子化合价降低，所以K2Cr2O7为氧化剂；被氧化的元素化合价应升高，所以C元素被氧化；(3)该反应中硫酸反应生成盐和水，所以表现酸性，所以选C；(4)根据双线桥可知转移0.8mol电子时生成二氧化碳的物质的量为0.2mol，标况下体积为4.48L；(5)A将1molCl2通入到含1molFeI2溶液中，氯气量不足，碘离子还原性强于二价铁离子，氯气先氧化碘离子，离子方程式：2I-+Cl2=2Cl-+I2，故A错误；B1mol/L的NaAlO2溶液和2.5mol/L的HCl溶液等体积互相均匀混合反应方程式为：2AlO2-+5H+=Al3+Al(OH)3+2H2O，1mol偏铝酸根离子消耗1mol氢离子生成1mol氢氧化铝沉淀，剩余的1.5mol氢离子溶解0.5mol氢氧化铝沉淀，则AlO2-与Al(OH)3消耗的H+的物质的量之比为1mol：1.5mol=2：3，故B正确；C过量SO2通入到NaClO溶液中，SO32-有强还原性，ClO-有强氧化性，发生氧化还原反应，正确的离子方程式为：SO2+H2O+ClO-=2H+SO42-+Cl-，故C错误；DCa(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应，离子方程式：Ca2+2HCO3-+OH-=CaCO3+2H2O+CO32-，故D错误；综上所述选B；(6)A滴加80mLNaOH溶液时沉淀量达到最大，此时沉淀为Al(OH)3和Mg(OH)2，溶液中的溶质为NaCl，则n(HCl)=n(Cl-)=n(Na+)=0.08L1mol/L=0.08mol，HCl溶液的浓度为1mol/L，所以HCl溶液的体积为80mL，故A错误；B8090mL发生反应Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O，根据元素守恒可知n(Al)=0.01L1mol/L=0.01mol，故B正确；C根据已知条件无法确定Mg的量，则无法确定金属溶解时消耗的HCl的量，所以产生H2的物质的量不确定，故C错误；Da80mL发生反应：Mg2+2OH-=Mg(OH)2、Al3+3OH-=Al(OH)3，铝离子消耗的NaOH的体积为=0.03L=30mL，a=20，则镁离子消耗的NaOH的体积为80mL-20mL-30mL=30mL，所以n(Mg)=0.03L1mol/L=0.015mol，故D错误；综上所述选B。19较高温度 因为反应的S>0，H>0 温度越高反应速率越快，因此随着温度升高，CH3Cl产率逐渐增大，410之后，随着温度升高，催化剂活性降低，反应速率减小，因此CH3Cl产率逐渐减小。 如图： 210-3 2Al+3H2O-6e-=Al2O3+6H+ 【详解】试题分析：考查盖斯定律、化学反应进行的方向、化学反应速率、化学平衡图象、电化学等相关知识。（1）反应III的焓变为H=l63.9 kJmol-1+(-31.9kJmol-1)=132 kJmol-1, H>0；反应III属于熵增大的反应，S>0，G=H-TS，当G<0时，反应自发，故反应III在较高温度条件下能自发反应；随着温度升高，反应速率越快， CH3Cl产率逐渐增大，410之后，催化剂活性降低，反应速率减小， CH3Cl产率逐渐减小；催化剂只是加快化学反应速率，对化学平衡不影响，故在370下使用用三种不同催化剂至反应平衡时，CH3Cl的产率相同，由图1可知，370下，三种催化剂反应速率由大到小的顺序为：c>b>a，故图像为：；（2）氯化铵溶液中加入氨水溶液呈中性，则=110-7 molL-1，根据电荷守恒得：=0.36molL-1，结合氨水的电离方程式可知：，；（3）电解池中，阳极为活泼金属作电极时，活泼金属放电，即Al放电生成氧化铝，结合电解质溶液为酸性配平。故阳极的电极反应式为2Al+3H2O-6e-=Al2O3+6H+；20 冷却结晶 漏斗、烧杯、玻璃棒 石墨电极被阳极上产生的氧化 【分析】(1)“焙烧”过程中得到与固体混合物，而固体混合物进行水浸，过滤得到与，则“焙烧”过程中得到，同时有水生成； (2)溶液要经过蒸发浓缩成饱和溶液后、冷却让晶体析出，过滤操作中用到的玻璃仪器有：漏斗、烧杯、玻璃棒； (3)电解熔融氧化铝时温度很高，同时阳极有氧气生成，石墨电极很容易与氧气反应而消耗； (4)以Al和为电极，NaOH溶液为电解液组成一种新型电池，放电时转化为， Al在碱性条件下得到；【详解】(1)“焙烧”过程中得到与固体混合物，而固体混合物进行水浸，过滤得到与，则“焙烧”过程中得到，同时有水生成，发生反应为：；(2)溶液蒸发浓缩成饱和溶液后、冷却让晶体析出，过滤操作用到的玻璃仪器有：漏斗、烧杯、玻璃棒；(3)电解熔融氧化铝时温度很高，同时阳极有氧气生成，石墨电极很容易与氧气反应而消耗； (4)以Al和为电极，NaOH溶液为电解液组成一种新型电池，放电时转化为，发生还原反应，则Al发生氧化反应，碱性条件下得到，故反应方程式：；