高三化学一轮复习 铁及其化合物 学案.doc

高三化学一轮复习铁及其化合物导学案课标要求： 1.掌握铁及其化合物的主要性质和应用。 2.了解铁及其化合物的制备方法。 3.了解Fe2、Fe3的检验方法及相互转化。教学目标： 1. 能运用“类价图”进一步理解铁及其化合物物质间的相互转化。 2. 学会从物质类别和元素价态两个视角分析铁及其化合物并加以应用。 3. 进一步促进学生在“证据推理与模型认知”等化学核心素养方面的发展。必备知识：1、铁单质： 铁元素在元素周期表中的位置：_, 核外电子排布式：_, 化学反应中易失去电子而显+2或+3价。铁在地壳中的含量在所有元素中居第4位。 请写出Fe与下列物质反应的方程式：(1) 与Cl2反应的化学方程式：_(2) 与S反应的化学方程式： _(3) 与水蒸气反应的化学方程式：_(4) 与少量硝酸反应的离子方程式：_(5) 与过量硝酸反应的离子方程式：_(6) 与FeCl3溶液反应的离子方程式：_2.铁的氧化物化学式FeOFe2O3Fe3O4俗称 色、态黑色粉末 黑色晶体溶解性难溶于水难溶于水难溶于水铁的价态 与盐酸反应的离子方程式与硝酸反应的离子方程式-与氢碘酸反应的离子方程式3. Fe2+、Fe3+的性质，检验及其相互转化 Fe2+以还原性为主：能与Br2、Cl2、H2O2、NO3-(H+)等氧化剂反应。请写出对应的离子方程式：Fe3+以氧化性为主：能与Fe、Cu、HI、H2S等反应。Fe3+特性：易水解。检验方法Fe2+Fe3+物理方法（观察颜色）化学方法加碱溶液加KSCN溶液加K3Fe(CN)6其它4.铁的氢氧化物Fe(OH)2Fe(OH)3颜色状态白色固体红褐色固体与H反应受热分解制备与保存二者关系在空气中，Fe(OH)2能够非常迅速地被氧气氧化成_，现象是白色絮状沉淀迅速变成_，最后变成红褐色，反应的方程式为_ 教学过程：【知识建构】【夯基训练】某研究小组为了探究一种无机矿物盐X(仅含Ca、Fe、C、O四种元素)的组成和性质，设计并完成了如下实验：知识串联设计：(1) 流程图中红褐色沉淀是_，白色沉淀2是_，由白色沉淀2转化成红褐色沉淀的化学方程式为_。考查性质：(2) 固体2的成分为FeO，写出固体2与盐酸反应的离子方程式_。考查性质：(3) 在酸性条件下，H2O2能将Fe2氧化成Fe3，反应的离子方程式为_。考查性质：(4) 溶液3中含有金属阳离子是_，如何通过实验检验该离子的存在_考查性质：(5) 气体甲的成分是_，气体甲与固体2在一定条件下可能发生氧化还原反应，写出此反应的化学方程式_，设计实验方案说明固体2被氧化： _考查性质：【高考链接】某油脂厂废弃的油脂加氢镍催化剂主要含金属Ni、Al、Fe及其氧化物，还有少量其他不溶性物质。采用如下工艺流程回收其中的镍制备硫酸镍晶体（NiSO47H2O）：溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：金属离子Ni2+Al3+Fe3+Fe2+开始沉淀时（c=0.01 molL1）的pH沉淀完全时（c=1.0105 molL1）的pH7.28.73.74.72.23.27.59.0方法总结：物质类别：元素价态：特性（易水解）：【总结反思】5不忘初心 拓路前行