专题1物质的分类及计量第二单元物质的化学计量课后巩固练习题高一上学期化学苏教版（2019）高中化学必修第一册.docx

专题1物质的分类及计量第二单元物质的化学计量课后巩固练习题 高一上学期化学苏教版（2019）高中化学必修第一册一、单选题（共15题）1设阿伏加德罗常数为，下列说法正确的是A标准状况下，中所含共价键数目为B氨水中，所含的个数为C含有的质子数和中子数均为D3mol单质完全转变为，转移个电子2设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A1molFeI2与1molCl2反应时转移的电子数为3NAB2g H218O中所含中子、电子数目均为NAC273K，101kPa下，28g乙烯与丙烯混合物中含有C-H键的数目为5NAD标准状况下，5.6L CCl4中含有C-Cl键的数目为NA3在标准状况下，将1gH2、11gCO2和4gO2混合，该混合气体的体积约为A16.8LB14LC19.6LD8.4L4中国药学家屠呦呦因发现青蒿素，开创了治疗疟疾的新方法，荣获了诺贝尔奖。已知青蒿素的分子式为C15H22O5，下列有关说法正确的是A青蒿素的摩尔质量为282B青蒿素中C、H、O的质量之比为15225C1mol青蒿素的质量为282gD1mol青蒿素中含11molH25假设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A标准状况下，22.4 L己烷O2在中完全燃烧，生成二氧化碳分子数目为0.6NAB28 g丁烯所含碳原子数是28 g乙烯所含碳原子数的2倍C40 g正丁烷和18 g异J烷的混合物中共价键数目为13NAD1.0 mol CH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0NA6用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是A标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为NAB常温常压下，1.06gNa2CO3溶于水形成的溶液中含有Na+离子数为0.02NAC通常状况下，NA个CO2分子占有的体积为22.4LD23g钠在化学反应中失去电子数目为10NA7将0.8000g的FeC2O4固体加热至400，固体质量变为0.4000g。加热至500，固体质量变为0.444g。加热至800，固体质量变为0.4296g。在800时固体的成分是AFeOBFe2O3CFe3O4DFeCO38设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是A常温常压下，7.0 g乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为NAB常温下，100 mL pH=1的醋酸溶液中含有的氢离子数目为0.01NAC用1L 1 molL-1FeCl3溶液充分反应制备氢氧化铁胶体，该体系中含氢氧化铁胶体粒子数目为NAD某密闭容器盛有0.1 mol N2和0.3 mol H2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目小于0.6NA9用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A5.6g铁与足量Cl2充分反应，转移0.2NA电子B标准状况下，11.2LSO3所含分子数为0.5NAC1.9g的H3O+中含有的电子数为NAD0.5L0.1mol/L的MgCl2溶液中，所含Cl的数目为0.2NA10已知硫有多种同素异形体，其中一种同素异形体的分子式为S8。下列关于S8的说法中，正确的是A1个这种硫分子的质量为256 g，是硫原子质量的8倍B在标准状况下，1mol S8的体积约为22.4 LC1mol S8和1molH2O所含分子数相同D1 molS8与NA个H2O所含原子数相同11设阿伏加德罗常数的值为，下列有关叙述错误的是A标准状况下，和充分反应后，生成产物的分子总数小于B粉与充分反应，转移电子数为C完全燃烧，有个键断裂D和的混合物中含有阴、阳离子总数为12NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A16 gS8 (分子结构：)中的共价键数目为0.5NAB标准状况下，22.4 L氖气含有的原子数目为2NAC1 mol/L K2SO4溶液中含有的K+数目为2NAD5.6 g铁粉与H2O(g)完全反应转移的电子数目为0.3NA13NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是A标准状况下，5.6 LCCl4中含有C-Cl键的数目为NAB标准状况下，2.24 L甲烷中含有的质子数目为NAC28 g乙烯和丙烯的混合物完全燃烧，产生的CO2分子数目为2NAD含0.4 mo1HCl的浓盐酸与足量MnO2反应，转移电子数目小于0.2NA14设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是A18gH218O含有的中子数为9NAB标准状况下，2.24L已烷含有分子的数目为0.1NAC5.6g铁与足量水蒸气完全反应，转移电子数为0.3NAD常温常压下，1.7g羟基(-OH)含有的电子数目为NA15金属钾是比钠活泼的金属，与水反应的产物与钠相似：2K+2H2O=2KOH+H2。将少量金属钾投入下列物质的水溶液中，有气体放出且溶液质量减轻的是AHClBNaOHCMgSO4DCuSO4二、综合题（共4题）16回答下列问题：（1）20 g A物质和14 g B物质恰好完全反应，生成8.8 g C物质、3.6 g D物质和0.2 mol E物质，则E的摩尔质量为_。（2）化合物A的分子组成可用NxHy表示，在一定条件下可发生分解反应，15 ml A气体完全分解生成5 mL N2和20 mLNH3(同温同压)，则A的化学式为_。（3）标准状况下，11.2 LCO和CO2混合气体的质量为20.4 g，求混合气体中CO和CO2的体积比、质量比分别为_；_。17汽车尾气中含有CO和氮氧化物。治理尾气的方法是在排气管上安一个催化转化器，可发生如下反应：2NO+2CON2+2CO2。（1）2NO（g）+2CO（g）N2（g）+2CO2（g）反应的平衡常数的表达式为：K=_。（2）已知：CO（g）+O2（g）=2CO2（g） H=一283 kJmolN2（g）+O2（g）="2" NO（g） H="+180" kJ/mol则反应2NO（g）+2CO（g）N2（g）+2CO2（g）H=_kJmol。（3）对于可逆反应2NO（g）+2CO（g）N2（g）+2CO2（g），结合（2）中信息，下列说法正确的是_。升高温度，平衡常数增大 升高温度，逆反应速率降低在单位时间内消耗CO和CO2的物质的量相等时，反应达到平衡反应达到平衡后，其他条件不变，缩小容器容积，平衡向生成N2和CO2的方向移动（4）下列说法正确的是_NO、CO、CO2均为酸性氧化物CO2的大量排放会导致温室效应，所以应尽量选用公共交通，提倡低碳出行汽车尾气中的氮氧化物主要是空气中的氮气与氧气在高温条件下生成的（5）实验室可利用NaOH溶液吸收CO2，标准状况下2.24LCO2气体被1.5 L 0.1 mol/L NaOH溶液全部吸收（不考虑CO2溶于水），生成NaCO3的物质的量为_mol。18工业上从电解精炼铜的阳极泥(含金、银、铜、硒等单质)中提取硒的湿法工艺流程如下：(1)向溶液X中加入铁屑的作用是_ ，此操作中不能加入过量铁粉的原因是_。(2)检验溶液Z中阴离子的操作方法是_。(3)过滤操作中要用到玻璃棒，请另举两例用到玻璃棒的实验或操作：_。(4)实验室中制取SO2的原理为：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2，此处应使用_(填“较浓的硫酸”或“稀硫酸”)，原因是 _。制取SO2的装置，最好选用下图中的_。(5)粗硒中硒的含量可用如下方法测定：Se+2H2SO4(浓)=2SO2+SeO2+2H2OSeO2+4KI+4HNO3=Se+2I2+4KNO3+2H2OI2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI通过用Na2S2O3标准溶液(显碱性)滴定反应中生成的I2来计算硒的含量。滴定操作中用到的玻璃仪器有_。实验中准确称量0.1200g粗硒样品，滴定中消耗0.2000mol/L的Na2S2O3溶液27.60mL，则粗硒样品中硒的质量分数为_ 。19下面是用36.5%的浓盐酸(=1.18g/cm3)配制成1mol/L的稀盐酸500mL的操作，请按要求填空：(1)所需浓盐酸的体积为_mL(保留一位小数)。(2)如果实验室应选用_mL 量筒最好。(3)将量取的浓盐酸沿烧杯内壁慢慢注入盛有约 200mL 水的烧杯里，并不断搅拌。(4)将冷却至室温的上述溶液沿玻璃棒注入 _中，并用 50mL 蒸馏水洗涤烧杯23 次，洗涤液要注入上述仪器中，并摇匀。(5)加水至距刻度 12cm 时，改用胶头滴管加水，使溶液的凹液面正好跟刻度相平。(6)误差分析：请用“偏高”“偏低”或“无影响”进行填空定容时，观察液面俯视，则浓度_，定容时，水加多了，用滴管吸出，则浓度_。参考答案1A【详解】A标准状况下，中所含共价键数目为，故A正确；B由于会发生水解反应，故氨水中，所含的个数小于，故B错误；C1个分子含有质子数和中子数均为10，但是的摩尔质量为20g/mol，故为0.09mol，故含有的质子数和中子数均为，故C错误；D1mol中含有2mol+3Fe，1mol+2价Fe，故3mol单质完全转变为，转移个电子，故D错误；故选A。2B【详解】A1molCl2只能提供2mol电子， 1 mol FeI2与1 mol Cl2反应时转移的电子数为2NA，故A错误；BH218O摩尔质量为20g/mol，故2gH218O物质的量为0.1mol，H218O含10个电子和10个中子，故0.1molH218O中电子数目均为NA，故B正确；C乙烯和丙烯的最简式均为CH2，故28g混合物中含有的CH2的物质的量为2mol，故含有的C-H键为4NA个，故C错误；D标准状况下， CCl4为液态，不能计算C-Cl键的数目，故D错误；故选B。3C【详解】混合气体的总的物质的量为，标准状况下的体积为0.875 mol22.4 L/mol19.6 L气体的体积与其种类无关。故选C。4C【详解】A相对分子质量为282，摩尔质量为282gmol-1，故A错误；BC、H、O的物质的量之比为15：22：5，故B错误；C青蒿素的摩尔质量为282gmol-1，则1mol青蒿素的质量为282g，故C正确；D1mol青蒿素中含有22molH原子，不含氢气分子，故D错误；故答案为C。5C【详解】A标况下己烷为液体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故A错误；B丁烯、丙烯的最简式为CH2，故28g丁烯和乙烯所含碳原子数28g/14g/mol=2mol，即28g丁烯所含碳原子数是28g乙烯所含碳原子数相等，故B错误；C正丁烷和异丁烷互为同分异构体，摩尔质量均为58g/mol，故40g正丁烷和18g异丁烷的混合物的物质的量为1mol，且两者均含13条共价键，故1mol混合物中含共价键为13NA条，故C正确；D甲烷和氯气反应生成的CH3Cl能继续和氯气反应，故所得的一氯甲烷分子数小于NA个，故D错误。故选：C。6B【详解】A标准状况下，水不是气体，22.4LH2O的物质的量不是1mol，故A错误；B1.06gNa2CO3的物质的量是，溶于水形成的溶液中含有Na+离子数为0.02NA，故B正确；C标准状况下，NA个CO2分子占有的体积为22.4L，故C错误；D23g钠的物质的量为，钠在化学反应中化合价由0升高为+1，1个钠原子失1个电子，所以化学反应中失去电子数目为NA，故D错误；选B。7C【详解】略8C【详解】A乙烯与丙烯的最简式均为，其摩尔质量为14g/mol，所以7.0 g乙烯与丙烯的混合物的物质的量为0.5mol，则其含有氢原子的数目为NA，故A不选；BpH=1的醋酸溶液中，所以100 mL pH=1的醋酸溶液中含有的氢离子数目为，故B不选；C由，可知该反应为可逆反应，所以用1L 1 molL-1FeCl3溶液充分反应制备氢氧化铁胶体，该体系中含氢氧化铁胶体粒子数目小于NA，故选C；DN2和H2的反应为可逆反应，所以某密闭容器盛有0.1 mol N2和0.3 mol H2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目小于0.6NA，故D正确；答案选C。9C【详解】A铁与足量氯气反应生成氯化铁，则5.6g铁与足量氯气充分反应，转移电子数目为3NA mol1=0.3NA，故A错误；B标准状况下，三氧化硫为固体，无法计算11.2L的物质的量和所含分子数，故B错误；C水合氢离子含有的电子数为10，则1.9g的水合氢离子中含有的电子数为10NA mol1=NA，故C正确；D0.5L0.1mol/L的MgCl2溶液中所含Cl的数目为0.1mol/L0.5L2=0.1NA，故D错误；故选C。10C【详解】A1个这种硫分子的质量为，1个这种硫分子由8个硫原子构成，则1个这种分子的质量是硫原子质量的8倍，A错误；BS8在标准状态下为固体，1mol S8的体积原因小于22.4L，B错误；C1mol S8和1molH2O所含分子数相同，均为6.021023，C正确；D1 molS8含8mol原子，NA个H2O含3mol原子，1 molS8与NA个H2O所含原子数不相同，D错误；选C。11C【详解】A标准状况下，和的物质的量分别为和；而与生成，但中存在平衡：，故生成产物的分子总数小于，A项正确；B不足，所以转移的电子数为，B项正确；C为乙醇时，则个键断裂，若为乙醚，则个键断裂，C项错误；D和两者均含钠离子和阴离子，故两者的混合物中含个离子，D项正确。故选C。12A【详解】A16 gS8的物质的量为，由S8的分子结构可知，1mol中含有8mol，所以16 gS8共价键数目为，故A正确；B氖气为单原子分子，所以标准状况下，22.4 L氖气含有的原子数目为NA，故B错误；C选项中未告知溶液体积，所以无法计算钾离子数目，若体积为1L，则1 mol/L K2SO4溶液中含有的K+数目为2NA，故C错；D5.6 g铁粉与H2O(g)完全反应的方程式为，则3molFe完全反应转移的电子为8mol；则5.6gFe与水蒸气完全反应转移的电子数为，故D错；答案选A。13A【详解】A 标准状况下，5.6 LCCl4是液体，不能用气体摩尔体积计算物质的量，故A错误；B 标准状况下，2.24 L(0.1mol)甲烷中含有的质子数目为0.1mol10NA=NA，故B正确；C 28 g乙烯和丙烯的混合物完全燃烧，28g乙烯和丙烯的混合物含有最简式CH2的物质的量为：=2mol，结合C原子守恒可知，该混合物完全燃烧生成2molCO2，产生的CO2分子数目为2NA，故C正确；D 含0.4 mo1HCl的浓盐酸与足量MnO2反应，随反应进行，浓盐酸变稀，二氧化锰与稀盐酸不反应，转移电子数目小于0.2NA，故D正确；故选A。14A【详解】AH218O的质量数是2+18=20，中子数为18-8=10，18gH218O是0.9NA含有的中子数为9NA，故A正确；B标准状况下，已烷不是气体，物质的量无法计算，故B错误；C铁与足量水蒸气反应生成四氧化三铁，5.6g铁为0.1 NA转移电子数为0.1NA，故C错误；D常温常压下，1.7g羟基(-OH)是0.1NA，而羟基含有9个电子，含有的电子数目为0.9 NA，故D错误。故答案为A15D【详解】A钾和水的反应方程式为：2K+2H2O=2KOH+H2，生成的氢氧化钾和盐酸反应生成盐和水，反应方程式为：KOH+HCl=KCl+H2O，所以溶液质量增加，溶液增加的质量=m(K)-m(H2)，A项错误；B钾和水的反应方程式为：2K+2H2O=2KOH+H2，生成的氢氧化钾和NaOH不反应，所以溶液质量增加，溶液增加的质量=m(K)-m(H2)，B项错误；C钾和水的反应方程式为：2K+2H2O=2KOH+H2，生成的氢氧化钾和MgSO4反应生成盐和碱，反应方程式为：2KOH+MgSO4=K2SO4+Mg(OH)2，将两个方程式相加得2K+2H2O+MgSO4=H2+K2SO4+Mg(OH)2，根据方程式知，所以溶液质量增加，溶液增加的质量=m(K)- m(Mg(OH)2)-m(H2)，C项错误；D钾和水的反应方程式为：2K+2H2O=2KOH+H2，生成的氢氧化钾和CuSO4反应，反应方程式为：2KOH+CuSO4=K2SO4+Cu(OH)2，将两个方程式相加得2K+2H2O+CuSO4=H2+K2SO4+Cu(OH)2，根据方程式知，溶液质量减轻，减轻的质量=m(Cu(OH)2)+m(H2)-m(K)，D项正确；答案选D。16（1）108 g/mol（2）N2H4（3） 1：4 7：44 【分析】（1）(1)根据质量守恒定律可知反应产生E的质量是m(E)=20 g+14 g-8.8 g-3.6 g=21.6 g，其物质的量是0.2 mol，则E的摩尔质量M(E)=。（2）(2)化合物A的分子组成可用NxHy表示，在一定条件下可发生分解反应，15 ml A气体完全分解生成5 mL N2和20 mLNH3(同温同压)，在同温同压下气体的体积比等于气体的物质的量的比，则气体A、N2、NH3的物质的量的比是15：5：20=3：1：4，则反应方程式为3NxHy=N2+4NH3，根据质量守恒定律可知：X=2，Y=4，所以气体A的化学式为N2H4。（3）设混合气体中CO的物质的量为x，CO2的物质的量是y，根据二者混合气体的体积是11.2 L可得(x+y) mol22.4L/mol=11.2 L；28x+44y=20.4 g，解得x=0.1 mol，y=0.4 mol。n(CO)：n(CO2)=1：4，由于在同温同压下，气体的体积比等于气体的物质的量的比，所以 V(CO)：V(CO2) =1：4。二者的质量比m(CO)：m(CO2)=(0.1 mol28 g/mol)：(0.4 mol44 g/mol)=7：44。17 -746 0.05 【分析】根据化学平衡常数K=所有产物系数次幂的乘积/所有反应物系数次幂的乘积 书写；（2）根据盖斯定律来计算；（3）根据化学平衡常数K的影响因素、影响化学反应速率的因素、化学平衡移动原理以及平衡状态的判断；（4）酸性氧化物是能和碱反应生成盐和水的氧化物；CO2的大量排放会导致温室效应；氮气与氧气，在高温条件下会生成氮的氧化物；（5）根据二氧化碳和氢氧化钠反应的化学方程式进行计算【详解】（1）反应2NO（g）+2CO（g）N2（g）+2CO2（g）的化学平衡常数K=所有产物系数次幂的乘积/所有反应物系数次幂的乘积=；（2）a、CO（g）+1/2O2（g）=2CO2（g）H=-283kJmol1b、N2（g）+O2（g）=2NO（g）H=+180kJmol1根据盖斯定律，反应2NO（g）+2CO（g）N2（g）+2CO2（g）和a、b两个反应的关系是，该反应=2a-b，所以反应的焓变=2（-283kJmol1）-180kJmol1=-746KJmol1；（3）可逆反应2NO（g）+2CO（g）N2（g）+2CO2（g）是放热反应，升高温度，平衡常数减小，故错误；升高温度，正、逆反应速率均增大，故错误；单位时间内消耗CO和CO2的物质的量相等时，正逆反应速率相等，反应达到平衡，故正确；反应达到平衡后，其他条件不变，缩小容器容积，压强增大，平衡向气体体积减小的方向移动，故正确；故选；（4）酸性氧化物是能和碱反应生成盐和水的氧化物，NO、CO均不能和酸反应，故错误；CO2的大量排放会导致温室效应，应尽量选用公共交通，提倡低碳出行，节能减排，故正确；氮气与氧气，在高温条件下会生成氮的氧化物，故正确；故选；（5）根据二氧化碳和氢氧化钠反应：a、CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，b、Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3，2.24L即0.1molCO2气体被0.15molNaOH溶液全部吸收则 CO2 +2NaOH=Na2CO3+H2O，Na2CO3 +H2O+CO2 =2NaHCO30.075 0.15 0.075 0.025 （0.1-0.075） 0.05溶液最后的组成是生成碳酸钠和碳酸氢钠均为0.05mol。18将SeO42-还原为SeO32- 过量铁粉会将Cu2+、SeO32-均还原为单质，不利于硒的分离 取溶液X少许置于试管中，滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明溶液中含有SO42- 粗盐提纯、一定物质的量浓度溶液的配制、物质的溶解、溶液的蒸发、浓硫酸的稀释等 较浓的硫酸 SO2易溶于水，用较浓的硫酸有利于SO2的逸出 b 锥形瓶、碱式滴定管 90.85% 【分析】(1)根据流程图中加入铁屑前后溶液中的离子种类的变化确定加入铁粉的作用，结合铁粉还原性分析加入量的多少的影响； (2)根据流程图可知前面加入了SO2，则溶液中含有SO42-，根据检验SO42-的方法分析；(3)根据玻璃棒在实验中的作用分析；(4)SO2在水中的溶解度较大，在浓硫酸中溶解度较小；根据反应的特点选择装置；(5)Na2S2O3标准溶液显碱性应用碱式滴定管盛放，待测溶液用锥形瓶盛放；根据反应的方程式可知，SeO22I24Na2S2O3，根据n=cV计算消耗的n(Na2S2O3)，根据关系式计算样品中n(SeO2)，再根据m=nM计算Se的质量，进而计算样品中Se的质量分数。【详解】(1)根据流程图可知：加入铁屑后溶液中的SeO42-被还原为SeO32-，所以向溶液X中加入铁屑的作用是：将SeO42-还原为SeO32-；铁粉具有较强的还原性，能还原Cu2+、SeO32-，所以加过量铁粉会将Cu2+、SeO32-均还原为单质，不利于硒的分离；(2)根据流程图可知前面加入SO2，则溶液中有SO42-，检验SO42-的方法为：取溶液X少许置于试管中，滴加盐酸酸化，然后再加入BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，说明溶液中含有SO42-；(3)实验操作中常常用到玻璃棒，溶解时用玻璃杯搅拌，过滤时用玻璃棒引流，溶液蒸发用玻璃棒搅拌等；(4)SO2在水中的溶解度较大，在浓硫酸中溶解度较小，用较浓的硫酸有利于SO2的逸出，所以选用较浓的硫酸与亚硫酸钠反应；根据实验室中制取SO2的原理为：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2，可知该反应为固体粉末与液体的反应，反应不需要加热，使用分液漏斗加硫酸容易控制加入硫酸的量，所以最好选用如图2中的b；(5)Na2S2O3是强碱弱酸盐，在溶液中水解使溶液显碱性，所以Na2S2O3标准溶液应用碱式滴定管盛放，待测溶液用锥形瓶盛放，则滴定操作中用到的玻璃仪器有锥形瓶、碱式滴定管；根据已知反应的方程式可得关系式：SeO22I24Na2S2O3，反应消耗Na2S2O3的物质的量n(Na2S2O3)=0.2000mol/L0.0276L=0.00552mol，则样品中SeO2的物质的量n(SeO2)=0.00552mol=0.00138mol，所以Se的质量为0.00138mol79g/mol=0.10902g，样品中Se的质量分数为100%=90.85%。【点睛】本题以物质制备为线索，考查了离子检验、基本实验操作、氧化还原反应、物质纯度的测定等。理解反应流程中反应原理，掌握元素及化合物的性质是本题解答的关键。对于多步反应，要先根据反应方程式中物质转化关系，找出已知物质与待求物质之间的关系直接计算。题目考查了学生对知识的综合应用能力。1942.4 50 500 mL 容量瓶 偏高 偏低 【详解】36.5%的浓盐酸(=1.18 g/cm3)的物质的量浓度为11.8 mol/L。(1)用浓溶液配制稀溶液的过程中，溶质的物质的量相同，设所需浓盐酸的体积为V，则有：V11.8 mol/L0.5 L1 mol/L，解得V0.04237 L42.4 mL。(2)用量筒量取液体时，尽可能减少量取次数，因而选用大而相近量程的量筒最好，根据计算结果，此处选用50 mL量筒最好。(4)实验要求配制500 mL溶液，故选用500 mL容量瓶。待冷却至室温后，将溶液沿玻璃棒注入500 mL容量瓶中。(6)定容时，观察页面俯视会造成读数偏大，即所加水体积低于刻度线，溶液体积偏小，浓度偏高；定容时，水加多了，用滴管吸出，部分溶质被吸出，即所得溶液中溶质减少，所配溶液物质的量浓度偏低。