2021四川省乐山市中考化学真题解析.docx

祝君考试必过四川省乐山市2021年中考化学试题一、单选题1（2021·乐山）目前我国防控“新冠”疫情取得举世瞩目的成绩。下列防疫相关措施中发生了化学变化的是（ ）A裁切无纺布制作口罩B合成抗病毒药物C对消毒液加水稀释D水银温度计测体温【答案】B【解析】裁切无纺布制作口罩，对消毒液加水稀释，水银温度计测体温，没有新物质生成，发生物理变化；合成抗病毒药物，有新物质生成，发生化学变化。2（2021·乐山）2020年习近平主席在联合国大会上指出：中国力争到2060年针对人为排放的二氧化碳，采取各种方式实现全部吸收，实现“碳中和”。下列做法有利于“碳中和”的是（ ）A大力发展火力发电B就地焚烧农作物秸秆C积极开展植树造林D尽量选择私家车出行【答案】C【解析】大力发展火力发电，就地焚烧农作物秸秆，尽量选择私家车出行，不有利于“碳中和”；积极开展植树造林，利于植物的光合作用吸收二氧化碳。3（2021·乐山）下列物质属于混合物的是（ ）A硬水BKMnO4C足球烯(C60)DFe2O3【答案】A【解析】硬水含有多种可溶性钙、镁矿物质，属于混合物；KMnO4、足球烯、Fe2O3属于纯净物。4（2021·乐山）化学与生活息息相关，下列说法错误的是（ ）A垃圾分类有利于资源再利用B铁、锌、硒都是人体必需的微量元素C米饭、面包主要为人体提供蛋白质D我国新疆优质棉花的纤维是天然纤维【答案】C【解析】垃圾分类可以实现资源的有效利用，节约资源，利于资源再利用；铁、锌、硒都是人体必需的微量元素，米饭、面包主要为人体提供糖类，棉纤维属于天然纤维。5（2021·乐山）下图所示实验操作中，正确的是A检查气密性B二氧化碳的验满C溶解固体D把橡皮塞塞入试管【答案】B【解析】A装置未构成封闭体系，即左边的长颈漏斗与大气相通，无论该装置气密性是否良好，导管口都不会有气泡产生，不能判断气密性是否良好；检测二氧化碳是否收集满，将燃着的木条放在集气瓶口即可；量筒不能用于溶解固体；把橡皮塞慢慢转动着塞进试管口，切不可把试管放在桌子上使劲塞进塞子，以免压破试管。6（2021·乐山）性质决定用途，下列物质的性质与其用途不匹配的是（ ）A金刚石硬度大切割玻璃B不锈钢耐腐蚀制造医疗器械C氮气的性质不活泼用作保护气D石墨有导电性生产铅笔芯【答案】D【解析】金刚石是天然存在的最硬的物质，可用于切割玻璃；不锈钢属于铁的合金，抗腐蚀性好，可用于制造医疗器械；氮气的化学性质不活泼，可用作保护气；石墨具有良好的导电性，可用作电极，石墨质软，容易留下痕迹，可用于生产铅笔芯。7（2021·乐山）在纳米纸上“铺”一层“萘胺”(C10H9N)制作而成的试纸，可用于检测食品中亚硝酸盐的含量，保证食品安全。下列有关萘胺的说法正确的是（ ）A一个萘胺分子的质量为143gB一个萘胺分子由20个原子构成C萘胺中氮元素的质量分数最小D萘胺在氧气中燃烧产物只有CO2和H2O【答案】B【解析】萘胺的相对分子质量为143，单位不是“g”而是“1”，通常省略不写；一个萘胺分子由10个碳原子、9个氧原子、1个氮原子共20个原子构成；萘胺中碳、氢、氮三种元素的质量比是（12×10）：（1×9）：（14×1）=120：9：14，可见其中氢元素的质量分数最小；萘胺由碳、氢、氮三种元素组成，在氧气中燃烧产物有CO2和H2O及氮的氧化物NO2。8（2021·乐山）建构模型是学习化学的重要方法。下列模型不正确的是（ ）A空气组成(按体积分数)B溶解性与溶解度关系CpH与溶液酸碱性D原子核结构【答案】D【解析】空气中体积分数的含量：氮气占78%，氧气占21%，稀有气体0.94%，二氧化碳0.03%，其他成分占0.03%；物质的溶解度大于10克时为易溶，当物质的溶解度在10克至1克时为可溶，当物质的溶解度在1克至0.01克微溶，小于0.01克为难溶；pH=7为中性，pH小于7的为酸性，pH大于7的为碱性；原子核在原子内，原子核内有质子和中子，电子绕着原子核作高速运动。9（2021·乐山）近期，我国科学家成功研制出天然气(主要成分为甲烷)在液态锡催化作用下的高效制氢设备，该设备发生反应的微观原理如图所示，下列说法错误的是（ ）A甲烷是由碳原子和氢分子构成B反应前后液态锡的质量和化学性质不变C甲烷中碳元素转化成碳单质，用于制造高级炭黑D此反应的化学方程式为CH4C+2H2【答案】A【解析】甲烷是由分子构成的，分子是由碳原子和氢原子构成的，甲烷中不含有氢分子；液态锡是催化剂，化学反应前后，其质量和化学性质不变；在反应中，甲烷中的碳元素转化为碳单质，可用于制造高级炭黑；由图可知，甲烷在液态锡的催化下反应生成碳和氢气，化学方程式为。10（2021·乐山）已知20时CuSO4的溶解度为32g。20时，取一定质量某CuSO4溶液于烧杯中，按下图进行实验(整个过程中忽略溶剂损失)，下列说法不正确的是（ ）A溶液中溶质质量分数的大小关系为丁>丙>甲B丙中溶液溶质与溶剂的质量比为8:25C丁溶液一定是饱和溶液DCuSO4 50时的溶解度比20时的大【答案】C【解析】20时，向甲溶液中加入2g硫酸铜，完全溶解得到乙溶液，溶质质量增加，溶质质量分数是乙甲；该温度下，向乙溶液中，加入2g硫酸铜，得到丙溶液，有部分溶质未溶解，丙溶液的溶质质量分数可能大于乙，也可能等于乙；加热到50，得到丁溶液，溶质完全溶解，溶质质量分数是丁丙，所以溶液中溶质质量分数的大小关系为丁>丙>甲；丙中有溶质未溶解，是20时的饱和溶液，丙中溶液溶质与溶剂的质量比为32g：100g=8:25；丁中溶质完全溶解，丁可能恰好饱和，也可能是不饱和溶液；升温后，丙中未溶解的溶质完全溶解，说明升温后，溶解度增加，CuSO4 50时的溶解度比20时的大。11（2021·乐山）证据推理是化学学科的核心素养，下列基于事实的推理正确的是（ ）A元素周期表每一个横行叫一个周期，因此现行周期表有七个横行即有七个周期B燃烧必须温度达到可燃物的着火点，因此只有温度低于着火点才能灭火C自来水厂净水时需要杀菌消毒，因此净水时加入活性炭的目的就是杀菌消毒D硫在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，因此在空气中燃烧产生淡蓝色火焰的一定是硫【答案】A【解析】元素周期表每一个横行叫一个周期，周期表有七个横行即有七个周期；可燃物燃烧的条件是与氧气接触、温度达到可燃物的着火点，所以隔绝氧气或移走可燃物均可以灭火；活性炭具有吸附性，加入活性炭可以除去异味和色素；硫在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，氢气在空气中燃烧也产生淡蓝色火焰，所以在空气中燃烧产生淡蓝色火焰的不一定是硫。12（2021·乐山）古诗石灰吟：“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲。粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间。”中蕴含了如图所示三种物质间的相互转化关系，下列说法不正确的是（ ）ACaO俗名叫生石灰，是一种氧化物B“烈火焚烧若等闲”描述的是反应的变化C反应发生时，会放出热量D反应是改良酸性土壤的原理【答案】D【解析】CaO俗称生石灰，是由钙氧两种元素组成的化合物，属于氧化物；“烈火焚烧若等闲”描述的是碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳的反应，也就是反应的变化；反应发生时，氧化钙和水反应放出大量的热；反应是氢氧化钙和二氧化碳或可溶性碳酸盐反应生成碳酸钙的反应，不是改良酸性土壤的原理。13（2021·乐山）下列实验设计不能达到实验目的的是（ ）选项实验目的实验设计A验证铜、银、铁三种金属的活动性顺序用铜丝、AgNO3和FeSO4溶液进行实验B鉴别H2SO4、Ba(OH)2、CuCl2三种溶液不用其它试剂即可鉴别C除去CO2中的CO杂质通入足量的澄清石灰水D配制50g质量分数为10%的NaCl溶液称取5gNaCl加入45mL水中完全溶解(水=1g/cm3)【答案】C【解析】铜能与硝酸银反应生成硝酸铜和银，有银白色固体析出，说明铜比银活泼；铜与硫酸亚铁不反应，无明显现象，说明铁比铜活泼；氯化铜溶液是蓝色的，能与氯化铜反应生成蓝色沉淀的是氢氧化钡，剩余的是硫酸；通入足量的澄清石灰水，二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，一氧化碳和氢氧化钙不反应，不能除去杂质， 反而除去了原物质；配制50g10%的NaCl溶液，所需氯化钠的质量为50g×10%=5g，所需水的质量为50g-5g=45g，即45mL。14（2021·乐山）烧杯中盛有锌粉和铁粉的混合物mg，向其中逐渐加入一定浓度的稀盐酸，测得剩余固体的质量与加入稀盐酸的体积的关系如图所示。下列有关结论正确的是（ ）加入V1mL稀盐酸时，剩余固体中不含锌加入V2mL稀盐酸时，溶液中的溶质为FeCl3和ZnCl2整个过程中发生反应均为置换反应反应中产生氢气的质量一定小于g剩余固体质量m、n与稀盐酸的体积V1、V2的数量关系为ABCD【答案】B【解析】向mg锌粉和铁粉的混合物中加入稀盐酸，稀盐酸先和锌粉反应生成氯化锌和氢气，再和铁粉反应生成氯化亚铁和氢气，加入V1mL稀盐酸时，表示锌与稀盐酸恰好完全反应，剩余固体中不含锌；加入V2mL稀盐酸时，表示铁粉恰好完全反应，溶液中的溶质为FeCl2和ZnCl2；反应物是单质和化合物，生成物是单质和化合物，整个过程中发生的反应均为置换反应；混合物全是锌粉时：混合物全是铁粉时，烧杯中盛有锌粉和铁粉的混合物mg，反应中产生氢气的质量一定小于g，大于，正确；剩余固体质量m-n表示反应锌的质量，n表示铁的质量，V1表示锌生成氢气质量，V2-V1表示铁生成氢气质量，=。二、填空题15（2021·乐山）自来水厂净水时常使用明矾做絮凝剂。明矾是硫酸铝钾(一种盐)的结晶水合物，回答下列问题。(1)请用化学符号表示明矾结构中含有的下列微粒：两个硫原子_。十二个水分子_。(2)明矾溶于水可以电离出钾离子，钾离子的符号为_。(3)明矾溶于水后生成胶状氢氧化铝吸附悬浮杂质，氢氧化铝的化学式为_。【答案】(1)2S 12H2O (2) K+ (3) Al(OH)3 【解析】（1）两个硫原子表示为2S；十二个水分子表示为：12H2O。（2）钾离子可表示为K+。（3）氢氧化铝是由铝离子和氢氧根离子构成，铝离子显+3价，氢氧根离子显-1价，氢氧化铝的化学式为Al(OH)3。16（2021·乐山） 2020年11月24日我国成功发射“嫦娥五号”月球探测器，开启了我国航天探索的新征程。回答下列问题。(1)钛合金广泛用于航天领域，钛合金属于_(填“金属”或“合成”)材料；钛原子的结构示意图如图所示，则钛原子的核电核数为_。(2)高氯酸钾(KClO4)可用作火箭燃料的氧化剂，其中氯元素的化合价为_。(3)“长征五号”运载火箭用于搭载探测器。火箭采用液氢液氧发动机，将氢气和氧气压缩成液态时体积变小，是因为 _(用分子的性质进行解释)。【答案】(1)金属 22 (2) +7 (3) 分子之间的间隔变小 【解析】（1）钛合金属于金属材料；在原子结构示意图中，圆圈内的数字表示质子数，质子数=核电荷数=22。（2）高氯酸钾中钾元素显+1价，氧元素显-2价，设氯元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得（+1）+x+（-2）×4=0，则x=+7。（3）火箭采用液氢液氧发动机，将氢气和氧气压缩成液态时体积变小，是因为分子之间的间隔变小。三、推断题17（2021·乐山）AE五种初中常见物质的部分转化关系如图。其中A与C的组成元素相同，B能使带火星的木条复燃，D是一种极易与血红蛋白结合的有毒气体，加热时D、E均能与黑色固体丙反应。回答下列问题。(1)黑色固体甲的化学式为_。反应属于基本类型中的_反应。(2)在D与丙的反应中，D表现出_性。(3)反应的化学方程式为_。【答案】（1）MnO2 分解 （2） 还原 （3） 【解析】B能使带火星的木条复燃，说明B是氧气；氧气与铜在加热条件下生成黑色氧化铜，丙是氧化铜；A与C的组成元素相同，且A在黑色固体甲作用下生成C和氧气，说明A是过氧化氢，C是水，甲是二氧化锰；D是一种极易与血红蛋白结合的有毒气体，D是一氧化碳；加热时D、E与黑色固体丙氧化铜反应，说明具有还原性，E是氢气，则黑色固体乙是碳。(1)根据分析知，黑色固体甲是二氧化锰，化学式为MnO2；反应是过氧化氢在二氧化锰作催化剂时分解生成水和氧气，反应物一种，生成物两种，属于基本类型中的分解反应。(2)在D与丙的反应中，D一氧化碳与丙氧化铜反应生成铜和二氧化碳，D表现出还原性。(3)反应是碳和水蒸气在高温下反应生成一氧化碳和氢气，化学方程式为 。四、流程题18（2021·乐山）纳米碳酸钡是一种重要的无机化工产品，某工厂用含SiO2杂质的BaCO3为原料制备纳米碳酸钡的工艺流程如图所示：已知：SiO2难溶于水，且不与常见的酸发生反应，回答下列问题。(1)操作A的名称为_。SiO2性质稳定，但常温下易与氢氟酸反应，该反应的化学方程式为：SiO2+4HF= X+2H2O，则X的化学式为_。(2)流程中加入盐酸时发生反应的化学方程式_。(3)写出副产品的用途_(写一条即可)。【答案】(1)过滤 SiF4 (2) BaCO3+2HCl=BaCl2+CO2+H2O (3)氮肥 【解析】（1）操作A是固液分离，名称是过滤；化学反应前后，原子的个数不变，SiO2+4HF= X+2H2O中反应前原子个数为Si、4H、4F、2O，反应后原子个数为4H、2O、X，所以X含有4H、Si，化学式为SiF4。（2）加入盐酸后，碳酸钡与盐酸反应生成氯化钡、二氧化碳和水，化学方程式是BaCO3+2HCl=BaCl2+CO2+H2O。（3）氯化钡和碳酸铵生成碳酸钡沉淀和氯化铵，副产品是氯化铵，可作氮肥。五、实验题19（2021·乐山）氨气(NH3)是一种重要化工原料，有刺激性气味，密度比空气小。某兴趣小组用加热NH4Cl和Ca(OH)2固体的方法制备、收集干燥的NH3，实验装置如下图所示：已知：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3+2H2O，回答下列问题。(1)图中仪器的名称为_，甲装置也可以用于实验室制备_(填“H2”、“O2”或“CO2”)。(2)乙装置的作用是_。(3)丙装置用于收集NH3，则乙中导管口a应与丙中导管_端相连。(4)从保护环境角度，该实验在丙装置后还应接一个_装置。【答案】(1)试管 O2 (2)干燥作用 (3) c (4)尾气处理装置 【解析】（1）图中仪器的名称为试管；甲装置可加热，氢气和二氧化碳制取不需要加热，高锰酸钾和氯酸钾加热可以制取氧气，甲装置也可以用于实验室制备O2；（2）碱石灰具有吸水性，可用作干燥剂，乙装置的作用是去除水蒸气，起干燥作用；（3）氨气密度比空气小，为了收集到比较纯净的气体，应该短进长出，导管口a应与丙中导管c端相连；（4）氨气能够对环境产生影响，为了保护环境，应该在丙装置后接一个尾气处理装置。六、科学探究题20（2021·乐山）实验桌上有一瓶敞口放置的氢氧化钠溶液，同学们对其是否变质进行实验探究。【提出问题】敞口放置的氢氧化钠溶液是否变质呢？【猜想与假设】猜想I：没有变质。猜想II：_。猜想III：部分变质。【实验探究】同学们分别设计了不同方案进行探究，请你协助完成相关内容(1)小军设计的实验方案实验步骤实验现象结论取一定量的NaOH溶液于试管中，滴加无色酚酞溶液溶液变成红色猜想III成立向的试管中滴加过量的稀盐酸有_产生(2)小慧设计的实验方案实验步骤实验现象结论取一定量的NaOH溶液于试管中，滴加过量的BaCl2溶液有白色沉淀产生猜想III成立实验结束后进行过滤，向得到的滤液中滴加_。溶液变成蓝色【反思与评价】(3)同学们讨论认为，小军的实验结论不严密，理由是_。【拓展实验】(4)小慧实验中所加的试剂替换为下列_操作，也可以实现相同的目的。a测溶液的pH b.滴加MgSO4溶液 c.通入CO2 d.滴加稀盐酸(5)若要除去NaOH溶液中混有的Na2CO3，涉及反应的化学方程式为_。【答案】【猜想与假设】完全变质 【实验探究】（1）气泡 (2) 紫色石蕊试液 【反思与评价】 (3)如果氢氧化钠完全变质，碳酸钠显碱性，也能使无色酚酞试液变红，加入稀盐酸，也能产生气泡 【拓展实验】 (4) ac (5) MgCl2 + Ca (OH)2= Mg (OH)2 + MgCl2 【解析】 【猜想与假设】氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，氢氧化钠敞口放置可能没有变质，可能部分变质，也可能完全变质。【实验探究】（1）猜想III成立，说明溶质为氢氧化钠和碳酸钠，向的试管中滴加过量的稀盐酸，碳酸钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，所以有气泡产生。（2）猜想III成立，说明溶质为氢氧化钠和碳酸钠，取一定量的NaOH溶液于试管中，滴加过量的BaCl2溶液，氯化钡能与碳酸钠反应生成碳酸钡和氯化钠，产生白色沉淀，说明含碳酸钠，且过量的氯化钡能将碳酸钠除尽；实验结束后进行过滤，向得到的滤液中滴加紫色石蕊试液，氢氧化钠显碱性，能使紫色石蕊试液变蓝。【反思与评价】（3）如果氢氧化钠完全变质，碳酸钠显碱性，也能使无色酚酞试液变红，加入过量的稀盐酸，也能产生气泡，小军的实验无法证明猜想III成立。【拓展实验】（4）溶液的pH大于7，说明溶液显碱性，含氢氧化钠，a符合题意；滴加硫酸镁溶液，硫酸镁能与氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀，但是硫酸镁也能与过量的氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，产生白色沉淀，不能说明含氢氧化钠，b不符合题意；通入二氧化碳，氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠能与过量的氯化钡反应生成碳酸钡和氯化钠，产生白色沉淀，说明含氢氧化钠，c符合题意；滴加稀盐酸，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，无明显现象，不能说明含氢氧化钠，d不符合题。（5）碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，可加入适量的氢氧化钙溶液，除去混有的碳酸钠，化学方程式为：MgCl2 + Ca (OH)2= Mg (OH)2 + MgCl2。七、计算题21（2021·乐山）电解水时常在水中加入少量的Na2SO4，既可增强溶液导电性，Na2SO4又不参与反应。如图水槽中有86.8g水，某兴趣小组把4.0gNa2SO4固体加入水中，充分溶解后进行电解。一段时间后停止通电，在试管A中收集到1.2g气体。回答下列问题。(1)水的相对分子质量为 。(2)B管中收集到的气体的质量是 g。(3)电解后溶液中Na2SO4的质量分数是多少？(写出计算过程)【答案】（1）18 （2）9.6（3）解：设反应消耗水的质量为x x=10.8g所以电解后溶液中Na2SO4的质量分数是。答：电解后溶液中Na2SO4的质量分数是5%【解析】（2）在电解水实验中，“正氧负氢”，B管与正极相连，产生的是氧气，电解水生成氢气和氧气，即：，生成氢气和氧气的质量比为：4:32=1:8，A管中收集到1.2g气体，则B管中收集到的气体的质量是9.6g。