山东省枣庄市第三中学2022-2023学年高三上学期开学考试化学试题含答案.pdf

枣庄三中 2022-2023 学年度高三年级 9 月质量检测考试化学试题化学试题本试卷分为第 I 卷（选择题）和第 II 卷（非选择题）两部分。满分 100 分，考试用时 90 分钟。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目填涂在答题卡和答题纸规定的地方。可能用到的相对原子质量：C 12N 14O 16Na 23S 32Cl 35.5K39I 127Ba 137第 I 卷（选择题 共 40 分）一、选择题：（本题共 10 小题，每小题 2 分，共 20 分。每小题只有一个选项符合题意。）1.医学入门中记载我国传统中医提纯铜绿的方法：“水洗净，细研水飞，去石澄清，慢火熬干，”其中未涉及的操作是()A洗涤B粉碎C萃取D蒸发2.化学实验操作是进行科学实验的基础。下列操作符合规范的是()A碱式滴定管排气泡B溶液的转移C试剂存放D溶液滴加3.以下说法正确的是()A钠元素的第一电离能大于钾B.基态钾原子价层电子轨道表示式为C.钾能置换出 NaCl 溶液中的钠D.钠元素与钾元素的原子序数相差 184.下列关于Na的化合物之间转化反应的离子方程式书写正确的是()A碱转化为酸式盐：B.碱转化为两种盐：C.过氧化物转化为碱：D.盐转化为另一种盐：5.劳动创造未来。下列劳动项目涉及的化学知识正确的是()选项劳动项目化学知识A用小苏打做蛋糕膨松剂Na2CO3与酸反应产生气体B将新切土豆丝浸没在水里防止变色土豆中的氧化性物质遇空气变色C煮豆浆点卤水制作豆腐胶体聚沉D用铁质槽罐车运输浓硫酸常温下，浓硫酸和铁不反应6.某白色粉末样品，可能含有Na2SO4、Na2SO3、Na2S2O3和Na2CO3。取少量样品进行如下实验：溶于水，得到无色透明溶液向的溶液中滴加过量稀盐酸，溶液变浑浊，有刺激性气体逸出。离心分离。取的上层清液，向其中滴加BaCl2溶液有沉淀生成。该样品中确定存在的是()A.Na2SO4、Na2S2O3B.Na2SO3、Na2S2O3C.Na2SO4、Na2CO3DNa2SO3、Na2CO37.下列各组物质的分类正确的是()选项混合物电解质酸性氧化物化合物A氯水乙醇N2O5CaCl2B氨水冰醋酸Mn2O7NaOHC水玻璃石膏SO2HDD水银氟化氢CO2HCl8.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A78gNa2O2中含有的阴离子数为 2NAB.2g 环状S8()分子中含有的 S-S 键数为NAC.在 25时，pH 为 12 的 Ba(OH)2溶液中含有 OH-数目为 0.01NAD.常温下，5.6g 铁粉与足量浓硝酸反应，转移的电子数为 0.3NA9依据下列实验，预测的实验现象正确的是()选项实验内容预测的实验现象AMgCl2溶液中滴加 NaOH 溶液至过量产生白色沉淀后沉淀消失BFeCl2溶液中滴加 KSCN 溶液溶液变血红色22CAgI 悬浊液中滴加 NaCl 溶液至过量黄色沉淀全部转化为白色沉淀D酸性 KMnO4溶液中滴加乙醇至过量溶液紫红色褪去10.一种利用有机胺(TBA)联合生产碳酸氢钠和二氯乙烷的工艺流程如图所示。下列说法错误的是()A“制碱过程”后通过加热蒸发结晶得到 NaHCO3B该工艺原子利用率 100%C“氯化过程”每生成lmolC2H4Cl2，总反应中消耗 0.5molO2D“胺再生过程”反应为 4CuCl+O2+4TBAHCl=4CuCl2+4TBA+2H2O二、选择题：本题共 5 小题，每小题 4 分，共 20 分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得 4分，选对但不全的得 2 分，有选错的得 0 分。11.由硫铁矿烧渣(主要含 Fe2O3、Al2O3、SiO2)制取绿矾(FeSO47H2O)的流程如下：已知 SiO2是一种酸性氧化物。下列说法正确的是()A“滤液”溶质中只含有 NaOH 和 NaAlO2B.“酸浸”时的离子反应方程式为C.“还原”过程中铁粉只发生置换反应D.D将“滤液”蒸干后可获得FeSO47H2O12.次磷酸（H3PO2）与足量的氢氧化钠溶液反应生成NaH2PO2溶液，H2PO2可以用于镀铜，发生反应的离子方程式为H2PO2+2Cu2+6OHPO43+2Cu+4H2O。下列说法正确的是（）AH3PO2中 P 元素的化合价为3价BNaH2PO2属于正盐C还原性：H PO CuD若反应生成 1mol Cu，转移4mol e13.亚硝酸钠俗称“工业盐”，其外观、口感与食盐相似，人若误服会中毒。现将适量某样品(成分为亚硝酸钠或氯化钠)溶于水配成溶液，分别取少量该溶液于试管中进行实验。下列方案设计、现象和结论都正确的是()14.实验室制备 KMnO4过程为：高温下在熔融强碱性介质中用 KClO3氧化 MnO2制备 K2MnO4；水溶后冷却，调溶液pH至弱碱性，K2MnO4歧化生成 KMnO4和 MnO2；减压过滤，将滤液蒸发浓缩、冷却结晶，再减压过滤得KMnO4。下列说法不正确的是A中用瓷坩埚作反应器B中用 KOH 作强碱性介质C中 K2MnO4只体现氧化性DMnO2转化为 KMnO4的理论转化率约为 66.7%15为探究 FeCl3的性质，进行了如下实验(FeCl3和 Na2SO3溶液浓度均为0.1molL-1)。依据上述实验现象，结论不合理的是()A实验说明加热促进Fe3+水解反应B.实验说明Fe3+既发生了水解反应，又发生了还原反应C.实验说明Fe3+发生了水解反应，但没有发生还原反应D.整个实验说明 SO32-对 Fe3+的水解反应无影响，但对还原反应有影响方案设计现象和结论A先加入少量 KClO3溶液，再加 AgNO3溶液和足量稀硝酸，振荡若产生白色沉淀，则样品为亚硝酸钠B加到少量 KMnO4溶液中，再加硫酸酸化，振荡若溶液褪色，则样品为亚硝酸钠C先加到少量 FeCl2溶液中，再加入稀盐酸酸化，振荡若溶液变黄色，则样品为亚硝酸钠D先加入少量 Na2SO3溶液，再加入 BaCl2溶液和稀硝酸，振荡若产生白色沉淀，则样品为亚硝酸钠实验操作与现象在 5mL 水中滴加 2 滴 FeCl3溶液，呈棕黄色；煮沸，溶液变红褐色。在 5mLFeCl3溶液中滴加 2 滴 Na2SO3溶液，变红褐色；再滴加K3Fe(CN)6溶液，产生蓝色沉淀。在 5mLNa2SO3溶液中滴加 2 滴 FeCl3溶液，变红褐色；将上述混合液分成两份，一份滴加K3Fe(CN)6溶液，无蓝色沉淀生；另一份煮沸，产生红褐色沉淀。第 II 卷（非选择共 60 分）16.（1）KIO3常用作食盐中的补碘剂，可用“氯酸钾氧化法”制备，该方法的第一步反应为：完善并配平该反应。（2）铝与在酸性或碱性条件下均可反应，为了降低饮用水中的浓度，可以在碱性条件下用铝粉将NO3-还原为N2，完善并配平该反应：（产物中铝元素以偏铝酸根形式存在）(3)已知：CCl4与水不相溶且密度比水大，Cl2的 CCl4溶液呈黄绿色，Br2的 CCl4溶液呈橙红色，且 Br2易从水溶液中溶入 CCl4中。Cl2既能氧化Br-，也能氧化Fe2+。取10mL 0.1mol/L FeBr2溶液，向其中滴加几滴新制的氯水，振荡后溶液呈黄色。取少量反应后的溶液加入 KSCN 溶液，溶液变为红色。另取少量反应后的溶液加入 CCl4，振荡后，下层为无色液体。以上实验结论表明还原性：Fe2+Br-(填“”或“”)。若在400mL 0.1mol/L FeBr2溶液中通入标准状况下 672mL 的 Cl2，取少量反应后的溶液加入 CCl4，振荡后下层液体呈色，写出该反应的离子方程式。17.二草酸合铜()酸钾(K2Cu(C2O4)2)可用于无机合成、功能材料制备。实验室制备二草酸合铜()酸钾可采用如下步骤：.取已知浓度的CuSO4溶液，搅拌下滴加足量NaOH 溶液，产生浅蓝色沉淀。加热，沉淀转变成黑色，过滤。.向草酸(H2C2O4)溶液中加入适量K2CO3固体，制得KHC2O4和K2C2O4混合溶液。.将的混合溶液加热至 80-85，加入中的黑色沉淀。全部溶解后，趁热过滤。.将的滤液用蒸汽浴加热浓缩，经一系列操作后，干燥，得到二草酸合铜()酸钾晶体，进行表征和分析。回答下列问题：(1)由CuSO45H2O配制中的CuSO4溶液，下列仪器中不需要的是(填仪器名称)。2 23(2)长期存放的CuSO45H2O中，会出现少量白色固体，原因是。(3)中的黑色沉淀是(写化学式)。(4)中原料配比为n(H2C2O4):n(K2CO3)=1.5:1，写出反应的化学方程式。(5)中，为防止反应过于剧烈而引起喷溅，加入K2CO3应采取的方法。(6)中应采用进行加热。(7)中“一系列操作”包括。18.我国规定，食盐中加入 KIO3。某厂生产碘酸钾(KIO3)的工艺流程如图：请回答下列问题：(1)试剂 A 是；流程图中“一系列操作”，其中，“洗涤剂”是 75%的酒精，而不用蒸馏水，其主要原因是。(2)工业上，还可用电解法制取 KIO3。以石墨和不锈钢为电极材料，电解 KI 溶液。化学方程式为在该反应中，氧化产物是(3)常用 KI 淀粉试纸检验碘盐，其操作是：取少量样品溶于蒸馏水，加几滴食醋，用 KI 淀粉试纸蘸取该溶液，若变蓝色，则该盐为加碘盐。写出离子方程式。(4)测定产品纯度：取 wg 产品溶于蒸馏水，配制成 250mL 溶液。取 20mL 所配制溶液于锥形瓶中，加入过量的 KI 溶液，滴适量稀硫酸，再滴加几滴指示剂 B，用 cmolL-1Na S O 溶液滴定至终点，消耗标准溶液为根据上述数据，测得产品纯度为(用含 w、c、V 表达式表示)。为了充分反应，滴定之前需要“振荡”锥形瓶中溶液，如果振荡时间过长，测得结果会(填“偏高”、24“偏低”或“无影响”)。19.某实验小组以BaS溶液为原料制备BaCl22H2O，并用重量法测定产品中BaCl22H2O的含量。设计了如下实验方案：可选用试剂：NaCl晶体、BaS溶液、浓H2SO4、稀H2SO4、CuSO4溶液、蒸馏水步骤 1.BaCl2 2H2O的制备按如图所示装置进行实验，得到BaCl2溶液，经一系列步骤获得BaCl2 2H2O产品。步骤 2，产品中BaCl2 2H2O的含量测定称取产品0.5000g，用100mL水溶解，酸化，加热至近沸；在不断搅拌下，向所得溶液逐滴加入热的0.100mol L-1H SO溶液，沉淀完全后，60水浴 40 分钟，经过滤、洗涤、烘干等步骤，称量白色固体，质量为0.4660g。回答下列问题：(1)是制取气体的装置，中 b 仪器的作用是；中的试剂应选用(2)中发生主要反应的化学方程式为；(3)如何对装置 I 进行气密性检验；(4)沉淀过程中需加入过量的H2SO4溶液，原因是；(5)在过滤操作中，下列仪器不需要用到的是(填名称)；(6)产品中BaCl22H2O的质量分数为(保留三位有效数字)。20.从古至今，铁及其化合物在人类生产生活中的作用发生了巨大改变。（北京）股份有限22222(1)古代中国四大发明之一的指南针是由天然磁石制成的，其主要成分是(填字母序号)。a.Feb.FeOc.Fe3O4d.Fe2O3若将该成分溶于足量的稀硫酸中，再滴加 KSCN 溶液，溶液变红，继续滴加双氧水至过量，溶液红色褪去，同时有气泡产生。猜想一：气泡可能是 SCN-的反应产物 N、CO、SO 或 N、CO；猜想二：气泡还可能是，理由是。(用化学方程式表示)(2)硫酸渣的主要化学成分为：SiO2约 45%，Fe2O3约 40%，Al2O3约 10%，MgO 约 5%。用该废渣制取药用辅料红氧化铁的工艺流程如下(部分操作和条件略)：回答下列问题：在步骤 i 中产生的有毒气体可能有。步骤 iv 中，生成 FeCO3的离子方程式是。(3)古老而神奇的蓝色染料普鲁士蓝的合成方法如下：复分解反应 ii 的离子方程式是。答 案 1-5 C A A B C 6-10 A B B D A 11 B 12 BC 13 C 14AC 15 D 二卷除注明外没空均 2 分 16.(1)6I2+11KClO3+3H2O=6KH(IO3)2+5KCl+3Cl2 (2)-322210Al+6NO+4OH=10AlO+3N+2H O (3)（1 分）橙红 （1 分）4Fe2+2Br-+3Cl2=4Fe3+Br2+6Cl-17.(1)分液漏斗和球形冷凝管 (2)42CuSO5H O风化失去结晶水生成无水硫酸铜(3)CuO （1 分）(4)3H2C2O4+2K2CO3=2KHC2O4+K2C2O4+2H2O+2CO2(5)分批加入并搅拌（1 分）(6)水浴 （1 分）(7)冷却结晶、过滤、洗涤 18.(1)KOH（1 分）酒精中 KIO3溶解度小，酒精易挥发并带走水等杂质(2)碘酸钾或 KIO3（1 分）(3)IO3+5I-+6CH3COOH=3I2+3H2O+6CH3COO-(4)107cV240w100%偏高 19.(1)HCl（1 分）防止倒吸 （1 分）CuSO4溶液（1 分）(2)BaS+2HCl=BaCl2+H2S (3)关闭分液漏斗的活塞，把导管插入液面以下，用酒精灯微热圆底烧瓶，导管口出现气泡，停止加热，待装置冷却后，导管内形成一段稳定的水柱，证明装置不漏气。(4)使钡离子沉淀完全（1 分）(5)锥形瓶（1 分）（6）97.6%20.(1)c（1 分）O2 （1 分）2H2O23+Fe2H2O+O(2)CO 和 SO2 Fe2+2-3HCO=FeCO3CO2H2O(3)3Fe(CN)6 4+4Fe3+=Fe4Fe(CN)63