江苏省江都区丁沟中学2012-2013学年高二化学下学期期中试题新人教版.doc

丁沟中学2012-2013学年高二下学期期中考试化学试题注意事项：1本试卷包括第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，满分120分。考试时间100分钟。2考生请将第I卷、第II卷的答案用蓝、黑钢笔或圆珠笔填写到答题纸各题的相应位置上。考试结束后，只收答题纸。第I卷（选择题，共54分）一、选择题（本题包括10小题。每小题只有一个选项符合题意，每题3分）1. 在2A(g)B(g)3C(g)4D(g)反应中，表示该反应速率最快的是Av（A）0.5 mol·1·1Bv（B）0.3 mol·1·1Cv（C）0.8 mol·1·1Dv（D）1 mol·1·12. 一定条件下反应2AB(g)A2(g)B2(g)达到平衡状态的标志是AAB的消耗速率等于A2的消耗速率B容器中气体的密度不随时间变化C容器内，3种气体AB、A2、B2共存D容器中各组分的体积分数不随时间变化3. 在一定温度不同压强（P1P2）下，可逆反应2X(g)2Y(g) + Z(g)中，生成物Z在反应混合物中的体积分数（）与反应时间（t）的关系有以下图示，正确的是4. 常温下pH=3的盐酸与pH=9的NaOH溶液等体积混合(假设体积等于混合前两溶液体积和)，混合溶液中c(H+)的计算式是A mol·1B mol·1C mol·1D以上计算式都不对5. 氢氰酸(HCN)的下列性质中,可以证明它是弱电解质的是AHCN易溶于水B1mol/L氢氰酸溶液的pH约为3 C10 mL1mol/LHCN恰好与10 mL 1mol/L NaOH溶液完全反应DHCN溶液的导电性比盐酸溶液的弱6. 可逆反应N2+3H22NH3 H<0。有甲、乙两个完全相同的容器，向甲容器中加入1molN2和3 molH2，在一定条件下，达平衡时放出的热量为Q1；在相同条件下，向乙容器加入2 molNH3，达平衡时，吸收的热量为Q2。已知Q2=3Q1，则甲容器中，H2的转化率为A10%B20%C25%D40%7. 下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是已达平衡的反应C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)，当增加反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移动已达平衡的反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，当增大N2的浓度时，平衡向正反应方向移动，N2的转化率一定升高有气体参加的反应平衡时，减小反应器容积时，平衡一定向气体体积增大的方向移动有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动ABCD乙甲8. 常温常压下，在带有相同质量活塞的容积相等的甲、乙两容器里，分别充有二氧化氮和空气，现分别进行下列两上实验：（N2O42NO2 H 0）（a）将两容器置于沸水中加热方（b）在活塞上都加2 kg的砝码在以上两情况下，甲和乙容器的体积大小的比较，正确的是A（a）甲>乙（b）甲<乙B（a）甲>乙（b）甲=乙C（a）甲<乙（b）甲>乙D（a）甲>乙（b）甲>乙T2 P2T2 P1T1 P2tnZ9. 反应2X(？)Y(g)2Z(g) H，在不同温度(T1>T2)及压强(P1>P2)下,产物Z的物质的量(nz)与反应时间(t)的关系如图所示.下列判断正确的是AH>0,X为气体BH>0,X为固体CH<0,X为气体DH<0,X为固体10. 含等物质的量NaOH的溶液分别用pH为2和3的CH3COOH溶液中和，设消耗CH3COOH溶液的体积依次为，则两者的关系正确的是ABCD二、选择题（本题包括6小题，每小题有一个选项或两个选项符合题意，每题4分）11. 下列说法正确的是A凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的B某反应H=-122KJ·mol1,S=231J·mol1·k -1,此反应任何温度下都不能自发进行C活化分子之间发生的碰撞不一定为有效碰撞D对有气体参加的化学反应，减小体积增大体系压强，可使单位体积内活化分子数增加，因而反应速率增大12. 室温时，下列溶液混合后，pH大于7的是A0.1 mol·L1的盐酸和pH13的氢氧化钡溶液等体积混合B0.1 mol·L1的NaHCO3溶液和pH1的盐酸等体积混合CpH3的硫酸和pH11的氨水等体积混合DpH1的醋酸和0.1mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合13. 室温下pH、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是A加水稀释2倍后，两溶液的pH均减小B使温度都升高20后，两溶液的pH均不变C加等量的水稀释后，醋酸溶液的pH较盐酸小D加足量的锌充分反应后，醋酸产生的氢气比盐酸多14. 在某密闭容器中充入HI气体发生反应：2HI(g)H2(g)I2(g) H<0，在t1时达到平衡，t2时加热升温并保温，到t3时又达到新平衡，符合这一变化的图像是 15. 常温下，0.1mol/LCH3COOH溶液中=1×10-8，下列叙述正确的是A溶液中水电离出的c(H+)10-10mol/LB该溶液中醋酸的电离度为1%C溶液中加入一定量CH3COONa晶体或加水稀释，溶液的c(OH-)均增大D溶液中c(H+)c(CH3COO-)0.1 mol/L16. 用水稀释0.1mol/L氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是ABCc(H+)和c(OH-)的乘积DOH-的物质的量第卷 （非选择题，共66分）17. 在一定条件下，可逆反应A(g)+B(g)mC(g)；变化如下图所示。已知纵坐标表示在不同温度和压强下生成物C在混合物中的质量分数，P为反应在T2温度时达到平衡后向容器加压的变化情况，问：T1 T2（填“大于”、“等于”或“小于”。正反应是 反应（填“吸热”或“放热”),m 2（填“大于”、“等于”或“小于”）。某温度下，反应物的起始浓度分别为：c(A)=1 mo1/L，c(B)= 2.4 mo1/L；达到平衡后，A的转化率为0.60，此时B的转化率为 。18. 将2 mol A和2 mol B充入某密闭容器中发生反应：2A(g)+B(g)xC(g) H>0，达到化学平衡后，C的体积分数为a。此反应的化学平衡常数是K= （用含x、c(A)、c(B)、c(C)的代数式表示）。假设该反应的条件分别和下列各选项的条件相同，选填“甲”、“乙”或“丙”： 甲.大于a 乙.小于a 丙.等于a若在恒温恒容下，当x = 1时，按1 mol B、l mol C作为起始物质，达到平衡后，C的体积分数为 ；若在恒温恒容下，当x = 3时，2 mol B、6 mol C作起始物质，达到平衡后，C的体积分数为 ；若在恒温恒压下，按3 mol A、3 mol B作起始物质，达到平衡后，C的体积分数为 。A B c() c() 19. 已知水在25和95时，其电离平衡曲线如右图所示：则25时水的电离平衡曲线应为 （填“A”或“B”）。25时，将8的NaOH溶液与5的溶液混合，若所得混合溶液的 7，则NaOH溶液与溶液的体积比为 。95时，0.1 mol/L的NaOH溶液的pH值是 。95时，若100体积1的某强酸溶液与1体积2b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，与b之间应满足的关系是= （用含b的代数式表示）,a+b_14（填“<”、“=”或“>”）。20. 煤化工中常需研究不同温度下平衡常数、投料比及热值等问题。已知：CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2（g）平衡常数随温度的变化如下表：温度/400500800平衡常数K9.9491试回答下列问题上述正向反应是 反应（填“放热”或“吸热”）。在800发生上述反应，以表中的物质的量投入恒容反应器，其中向正反应方向移动的有 （选填A、B、C、D、E）。n（CO）n（H2O）n（H2）n（CO2）A1523B2211C3300D0.5211E3121已知在一定温度下：C（s）+CO2（g）2CO（g）平衡常数K；C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g） 平衡常数K1；CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2（g）平衡常数K2；则K、K1、K2之间的关系是K= 。若在500时进行，设起始时CO和H2O的起始浓度均为0.010mol/L，在该条件下，CO的平衡转化率为： 。若反应在800进行，设起始时CO（g）和H2O（g）共为1mol，水蒸气的体积分数为x；平衡时CO转化率为y，则y随x变化的函数关系式为：y= 。21. 下图表示在密闭容器中反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）,H<0达到平衡时，由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况，ab过程中改变的条件可能是 ；bc过程中改变的条件可能是 ；若增大压强时，反应速度变化情况画在c-d处。v t0 a b c d V正 V正 V正 V逆 V逆 V逆 22. 在80时，将04mol的A气体充入2L已抽空的固定容积的密闭容器中发生反应：A(g)mB(g)隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：时间（s）c（mol/L）020406080100c（A）020014010cdec（B）000012b022022022m= ，表中b c（填“<”、“=”或“>”）。100秒后若将容器的体积缩小至原来一半，平衡时B的浓度_0.44 mol/L（填“<”、“=”或“>”）。在80时该反应的平衡常数K值为 （保留1位小数）。在其他条件相同时，该反应的K值越大，表明建立平衡时 。A的转化率越高B的产量越大 A与B的浓度之比越大正反应进行的程度越大23. 某化学反应2A(g)B(g)D(g)在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为0。反应物A的浓度(mol/L)随反应时间(min)的变化情况如下表：实验序号时间浓度温度010203040506018001.00.800.670.570.500.500.502800c20.600.500.500.500.500.503800c30.920.750.630.600.600.6048201.00.400.250.200.200.200.20根据上述数据，完成下列填空：在实验1，反应在20至30分钟时间内用A表示表示该反应的平均速率为_。在实验2，A的初始浓度c2_mol/L，反应经20分钟就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是_。设实验3的反应速率为v3，实验1的反应速率为v1，则v3_v1（填“<”、“=”或“>”），且c3_1.0 mol/L（填“<”、“=”或“>”）。比较实验4和实验1，可推测该反应是_反应（选填吸热、放热）。理由是_。丁沟中学20122013学年度第二学期期中答题纸高二 化学题号12345678910111213141516答案17. , 18. 19. 20. 21. ； v t0 a b c d V正 V正 V正 V逆 V逆 V逆 22. ， ， 23. ， ， 。 丁沟中学20122013学年度第二学期期中答案高二 化学17. 大于 放热,大于 25%18. 略丙 丙 丙19. A 10:1 11 b+2，<20. 放热BCDK1/K225%X21. 升温；取走部分SO3;略22. 2，> <27.2， ABD 8