福建省龙海市程溪中学2013届高三理综模拟测试试题.doc

程溪中学2013届高三模拟测试理综试题（本试卷分第I卷（选择题）和第卷。第I卷为必考题，第卷包括必考题和选考题两部分。本试卷共12页，满分300分，考试时间150分钟。）可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 S32 Sc45 Na23 Fe56 第I卷（选择题 共108分）一选择题：本大题共18小题，每小题6，共108分。在每小题给出的四个选项中，（只）有一项符合题目要求1下列说法中正确的是（ ） A调查某地雪松种群密度时，应使用样方法，随机取样，样方面积为1 m2 B探究麦芽糖酶的专一性实验中，可选择斐林试剂检验麦芽糖是否分解 C低温诱导染色体数目加倍的实验原理是低温可抑制染色体着丝点分裂，使子染色体不能分别移向两极 D叶绿体中色素的分离实验中色素在滤纸上的排列顺序从上往下依次是胡萝卜素、叶黄素、叶绿素a、叶绿素b2科学家研究赤霉素和矮壮素（植物生长调节剂）对黄芩（一种药用植物）生长情况及其根细胞中黄酮类物质（主要药用成分）含量的影响。把生长状态一致的幼苗平分为三组进行不同处理，26天后检测结果如下表所示，由此可知（ ）黄芩的生理指标对照组实验组处理喷施矮壮素喷施赤霉素株高（cm）20.54021.46027.520地上部分重量（g）0.2950.3820.364地下部分重量（g）0.1000.0530.047根样品中黄酮类成分含量（mg/g）210.450146.293201.270A矮壮素提高黄芩光合作用强度的效果好于赤霉素B甘薯等块根类植物不适合施用矮壮素和赤霉素C矮壮素对黄芩产生黄酮类成分不利，赤霉素有利D外源喷施赤霉素比黄芩合成的赤霉素对植株增高更有效3下列生物技术或生理过程中发生的变异的对应关系错误的是（ ）A基因突变 B基因重组C基因重组 D基因突变4右图细胞分裂各阶段的细胞核DNA和细胞质中mRNA含量变化曲线，下列说法正确的是： A诱变育种时，诱变剂发挥作用的时期主要是a阶段 Be阶段细胞核内DNA分子数与染色体数的比为1：2 C细胞分裂过程中核糖体功能活跃的时期是a、c阶段D若该细胞培养在含3H标记的胸苷的培养液中，则e阶段时细胞核中含3H的DNA占总DNA的50%5下丘脑在生命活动调节中具有十分重要的作用，既是内分泌系统的枢纽，也受大脑皮层的调控，参与其它生命活动。下图是下丘脑与人体生命活动调节的部分途径示意图，相关说法正确的是（ ）A若图中的内分泌腺为甲状腺，则激素不仅作用于组织，还作用于下丘脑和垂体B若图中的内分泌腺为甲状腺，则缺碘会导致血浆中激素的含量增加、和的含量降低C若用图示表示水盐调节，则感受器位于下丘脑，且在食用较咸食物时，下丘脑可产生渴觉D若用图示表示血糖调节过程，则图示中的内分泌腺一定是胰岛，且作用途径为和6化学与生活、生产、社会关系密切。下列叙述正确的是（ ） A铁制管道涂铝粉可防锈蚀 B碳酸钡、碳酸氢钠、氢氧化镁等均可作为抗酸药物使用 C焊锡中加铅的目的是提高熔点 D用废旧皮革生产药用胶囊可以提高原子利用率7下列关于有机物的说法正确的是（ ）A油脂在人体内水解为氨基酸和甘油等小分子被吸收。 B甲酸甲酯和乙酸是同分异构体C石油催化裂化的主要目的是提高芳香烃的产量 D聚丙烯的结构简式为 8以下说法正确的是（ ） A16O转化为18O不是化学变化 B汽车尾气中的CO、NO等都是汽油和柴油的不完全燃烧产物Ct时，1L pH =6的纯水中OH的数目为108 NAD同一物质不同聚集状态下分子间的平均距离都是d（气态）>d（液态）>d（固态）9用下列实验装置进行的实验中，能达到相应实验目的的是（ ）A装置甲：吸收尾气中的氨气 B装置乙：除去乙烯中混有的乙烷C装置丙：用于实验室制硝基苯 D装置丁：说明反应2NO2(g)N2O4(g)是放热反应1 0下列说法正确的是（ ）A将pH=3和pH=5的硫酸溶液等体积混合后，所得溶液的pH为4B已知MgCO3的Ksp = 6.82 × 10-6，则所有含有固体MgCO3的溶液中，都有c(Mg2+) = c(CO32-)，且c(Mg2+) · c(CO32-) = 6.82 × 10-6C常温下，在0.10 mol·L-1的NH3·H2O溶液中加入少量NH4Cl晶体，能使NH3·H2O的电离度降低，溶液的pH减小共价键CCC=CCHHH键能/ kJ·mol-1348610413436D已知：则可以计算出反应的H为384 kJ·mol-111某新型电池NaBH4(B的化合价为+3价)和H2O2作原料，该电池可用作深水勘探等无空气环境电源，其工作原理如下图所示。下列说法正确的是（ ）A电池工作时Na+从b极区移向a极区 Bb极上的电极反应式为：H2O2+2e-+2H+=2H2OC每消耗3molH2O2，转移3mole- Da极上的电极反应式为：BH4-+8OH-8e-=BO2-+6H2O12一定条件下，Cu2+、Mn2+、Fe3+的浓度对乙酸在光照下催化降解速率的影响如右图所示。下列判断不正确的是（ ） ACu2+、Mn2+提高乙酸降解速率的最佳浓度为0.1 mol·Ll BFe3+不能提高乙酸降解速率 C相同条件下，乙酸在Cu2+、Mn2+、Fe3+作用下的降解速率依次减小D该实验方案的缺陷之一是未做空白对照实验13一列简谐横波沿x轴传播，周期为T，t =0时刻的波形如图所示，此时平衡位置位于x=3m处的质点正在向上运动，若a、b两质点平衡位置的坐标分别为xa=2.5 m, xb=5.5 m,则( )A当a质点处在波峰时，b质点恰在波谷B质点b的振动方程为Ct=3T/4时，b质点正在向y轴负方向运动D在某一时刻，a、b两质点的位移和速度可能相同。14如图所示,两束不同的单色光P和Q以适当的角度射向半圆形的玻璃砖,然后均由O点沿OF方向射出,则下列说法中正确的是( )AP在真空中的波长比Q短BP、Q由水射向空气发生全反射时，P的临界角小CP穿过玻璃砖所需时间比Q长D采用同一双缝干涉实验装置，分别以P、Q光做光源，P光的干涉条纹间距大于Q光的干涉条纹间距15如图所示，一只理想变压器原线圈与频率为50 Hz的正弦交流电源相连。两个阻值均为20 的电阻串联后接在副线圈的两端。图中的电流表、电压表均为理想交流电表，原、副线圈的匝数分别为200匝和100匝，电压表的示数为5 V。则() A 原线圈的输入功率为2.5 W B流过电阻的交流电的频率为100 Hz C原线圈电压的最大值为20V D电流表的读数为0.5 A16轻绳一端系在质量为m的物体A上，另一端系在一个套在倾斜粗糙杆MN的圆环上。现用平行于杆的力F拉住绳子上一点O，使物体A从图中实线位置缓慢上升到虚线位置，并且圆环仍保持在原来位置不动。则在这一过程中。环对杆的摩擦力F f和环对杆的压力FN的变化情况是( )AF f保持不变，FN逐渐增大 BF f保持不变，FN逐渐减小CF f逐渐减小，FN保持不变 DF f逐渐增大，FN保持不变17光滑水平面上固定放置两个等量同种电荷，其连线中垂线上有A、B、C三点，如图甲所示，一个质量m1kg的小物块自水平面内C点由静止释放，小物块带电荷量q2C， 其运动的vt图线如图乙所示，其中B点为整条图线切线斜率最大的位置（图中标出了该切线），则以下分析错误的是()AB点为中垂线上电场强度最大的点，场强E1Vm B由C点到A点物块的电势能先减小后变大 C由C点到A点，电势逐渐降低 DB、A两点间的电势差为UBA8.25V18如图是建筑工地上常用的一种“深穴打夯机”示意图，电动机带动两个滚轮匀速转动将夯杆从深坑提上来，当夯杆底端刚到达坑口时，两个滚轮彼此分开，将夯杆释放，夯杆在自身重力作用下，落回深坑，夯实坑底。然后两个滚轮再将夯杆压紧，夯杆被提上来，如此周而复始（夯杆被滚轮提升过程中，经历匀加速和匀速运动过程）。已知两个滚轮边缘的线速度恒为v ，夯杆质量m，则下列说法正确的是（ ）A夯杆被提上来的过程中滚轮先对它施加向上的滑动摩擦力后不对它施力；B增加滚轮匀速转动的角速度或增加滚轮对杆的正压力可减小提杠的时间；C滚轮对夯杆做的功等于夯杆动能的增量；D一次提杆过程系统共产生热量第II卷（非选择题，共192分）必考部分第II卷必考部分共9题，共157分。19.（18分）(1)（8分）某同学用图示实验装置来测量物块与木板间的动摩擦因数，一带有窄片的物块被一弹簧弹射装置弹射出去，沿水平木板滑行，途中安装一光电门，标记为O点。设重力加速度为g。测得窄片的宽度为L，记下窄片通过光电门的时间t，还需要测量的一个物理量是 _ _。（标明相关物理量的符号） 物块和木板间的动摩擦因数_ _ _ _。(2)（10分）某些固体材料受到外力后除了产生形变，其电阻率也要发生变化，这种由于外力的作用而使材料电阻率发生变化的现象称为“压阻效应”。现用如图所示的电路研究某长薄板电阻Rx的压阻效应，已知Rx的阻值变化范围为几欧到几十欧，实验室中有下列器材： A电源E（3 V，内阻约为1 ） B电流表Al （0.6 A，内阻r15 ） C电流表A2（0.6 A，内阻r2约为1 ） D开关S，定值电阻R0 为了比较准确地测量电阻Rx的阻值，请完成虚线框内电路图的设计。 在电阻Rx上加一个竖直向下的力F（设竖直向下为正方向），闭合开关S，记下电表读数，A1的读数为I1，A2的读数为I2，得Rx_ _ _ _（用字母表示）。 改变力的大小，得到不同的Rx值，然后让力反向从下向上挤压电阻，并改变力的大小，得到不同的Rx值。最后绘成的图像如图所示，当F竖直向下时，可得Rx与所受压力F的数值关系是Rx_ _ _ 。定值电阻R0的阻值应该选用_ _ _ 。A5 B10 C15 D20 20.（15分）我国某城市某交通路口绿灯即将结束时会持续闪烁3 s，而后才会变成黄灯，再3秒黄灯提示后再转为红灯。（本题中的刹车过程均视为匀减速直线运动） （1）若某车在黄灯开始闪烁时刹车，要使车在黄灯闪烁的时间内停下来且刹车距离不得大于18 m，该车刹车前的行驶速度不能超过多少? （2）若某车正以v015 ms的速度驶向路口，此时车距停车线的距离为L48.75 m，当驾驶员看到绿灯开始闪烁时，经短暂考虑后开始刹车，该车在红灯刚亮时恰停在停车线以内。求该车驾驶员的允许的考虑时间。21.（19分）如图10所示是一个设计“过山车”的试验装置的原理示意图，光滑斜面AB与竖直面内的圆形轨道在B点平滑连接，圆形轨道半径为R。一个质量为m的小车（可视为质点）在A点由静止释放沿斜面滑下，当它第一次经过B点进入圆形轨道时对轨道的压力为其重力的7倍，小车恰能完成圆周运动并第二次经过最低点沿水平轨道向右运动。已知重力加速度为g。（1）求A点距水平面的高度h； （2）假设小车在竖直圆轨道左、右半圆轨道部分克服摩擦阻力做的功相等，求小车第二次经过竖直圆轨道最低点时的速度大小。22（20分）如图甲所示，水平直线MN下方有竖直向上的匀强电场，场强E×10 4 NC。现将一重力不计、比荷106 Ckg的正电荷从电场中的O点由静止释放，经过t01×105s后，通过MN上的P点进入其上方的匀强磁场。磁场方向垂直于纸面向外，以电荷第一次通过MN时开始计时，磁感应强度按图乙所示规律周期性变化。 （1）求电荷进入磁场时的速度v0； （2）求图乙中t2×105s时刻电荷与P点的距离； （3）如果在P点右方d105 cm处有一垂直于MN的足够大的挡板，求电荷从O点出发运动到挡板所需的时间。23(15分)已知A、B、D为中学常见的单质，甲、乙、丙、丁、戊为短周期元素组成的化合物。其中，丙是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的无色气体；丁是一种高能燃料，其组成元素与丙相同，1 mol丁分子中不同原子的数目比为1：2，且含有18 mol电子；戊是一种难溶于水的白色胶状物质，既能与强酸反应，也能与强碱反应，具有净水作用。各物质间的转化关系如下图所示(某些条件已略去)。请回答：(1)戊与强碱反应的离子方程式： 。(2)NaClO的电子式为 。(3)反应中，0.5molNaClO参加反应时，转移1mol电子，其化学方程式为： 。(4)一定条件下，A与TiO2、C(石墨)反应只生成乙和碳化钛(TiC)，二者均为某些高温结构陶瓷的主要成分。已知，该反应生成1mol乙时放出536 kJ热量，其热化学方程式为： 。(5) 室温下，0.1mol·L-1氯化铵溶液pH=5.1。若室温下氨水的电离常数Kb=10-x，则x= 。24（16分）氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。（1）已知：2H2S(g)2H2(g) + S2(g) H+169.8 kJ·mol1，下列有关该反应的叙述正确的是A正反应活化能小于169.8kJ·mol-1B逆反应活化能一定小于169.8kJ·mol-1C正反应活化能不小于169.8kJ·mol-1 D正反应活化能比逆反应活化能小169.8kJ·mol-1（2）H2S热分解制氢时，常向反应器中通入一定比例空气，使部分H2S燃烧，其目的是 。（3）氯碱工业中电解饱和食盐水也能得到氢气，电解所用的盐水需精制，去除有影响的Ca2+、Mg2+、NH4+、SO42 ，溶液中c（SO42）>c(Ca2+)。精制流程如下：盐泥a除泥沙外，还含有的物质是 。过程I中将NH+4转化为N2的离子方程式是 。已知BaSO4的溶解度比BaCO3小，则过程II中除去的离子有 。盐水b中含有少量NaClO杂质，需再经过程III处理。若盐水b中NaClO的含量是7.45mg/L盐水c中剩余Na2SO3的含量小于5mg/L。则处理10m3盐水b，至多添加10%Na2SO3溶液 kg（溶液体积变化忽略不计）Na2SO3溶液可由NaOH溶液吸收SO2制得，吸收过程中pH随n(SO32-)：n(HSO3-)变化关系如下表：n(SO32-)：n(HSO3-)9191 l991pH8.27.26.2由上表判断，NaHSO3溶液显 性(填“酸”、“碱”或“中”)，溶液中各离子浓度由大到小的顺序是： 。25某学习小组在研究CH4还原Fe2O3的实验中，发现生成的黑色粉末各组分均能被磁铁吸引。查阅资料得知：在温度不同、受热不均时会生成具有磁性的Fe3O4。为进一步探究黑色粉末的组成及含量，他们进行如下实验。一定性检验 （1）往黑色粉末中滴加盐酸，观察到有气泡产生，则黑色粉末中一定有 。 （2）热还原法检验：按下图装置连接好仪器（图中夹持设备已略去），检查装置的气密性。往装置中添加药品。打开止水夹K通人氢气，持续一段时间后再点燃C处的酒精灯。请回答下列问题：检查装置A气密性的方法是 。B中试剂的名称是 。若加热一段时间后，装置D中白色粉末变蓝色，对黑色粉末的组成得出的结论是 。 （3）某同学也设计一个实验方案来探究黑色粉末是否含Fe3O4 ：取少量黑色粉末于试管，加足量盐酸，充分振荡使黑色粉末完全溶解，滴人KSCN溶液，观察现象。请分析此方案是否可行，并解释原因。答： 。二沉淀法定量测定按如下实验流程进行测定。 （4）操作II的名称是_ 、 、转移固体。 （5）通过以上数据，计算黑色粉末中各组分的质量分别为 。26（16分）保卫细胞的吸水膨胀、失水收缩引起气孔开闭。为了探究影响气孔开闭的因素，研究者预实验的分组和实验结果如下：（ l ）实验分组：甲组：蚕豆叶片 100mLpH 为7的KCl溶液太阳光照乙组：蚕豆叶片十 100mLpH 为7的KCl溶液十黑暗处理丙组：蚕豆叶片十 100mL pH 为45的KCl溶液太阳光照丁组：蚕豆叶片十 100mL pH 为7的NaCl 溶液太阳光照每组设置若干个重复样品。（ 2 ）制片观察每组烧杯中叶片的下表皮的气孔开闭情况，结果记录如下表： 请回答： （l）该预实验的目的是 。（2）与气孔的开闭调节过程密切相关的细胞器有 和 。（3）请根据上表数据用柱形图表示光照下 Na+和 K+对气孔开闭影响的实验结果。（4）为进一步探究 Na+和Ca+对豌豆叶片气孔开放的复合影响，请补充设计思路。 在上面实验的基础上，再取三个烧杯编号，分别加人100mL的 、 和蒸馏水。 在暗处理的同一蚕豆叶上撕取下表皮若干，分别置于上述三个烧杯中。 将烧杯置于适宜光照和 pH 条件下照光 4h 左右。 ，记录并统计实验结果。27.（12分）在群体中，位于某对同源染色体同一位置上的3个或3个以上决定同一性状的基因，称为复等位基因。已知企鹅的常染色体上有一系列决定羽毛颜色的复等位基因：G、gch、gh、g。该基因系列在决定羽毛颜色时，表现型与基因型的关系如下表：羽毛颜色表现型基因型深紫色（深紫）G 中紫色（中紫）gch 浅紫色（浅紫）gh 白色（白）gg请回答下列问题：（1）以上复等位基因的出现体现了基因突变具有 的特点。（2）基因型Gg的个体是深紫色的，近年来在紫外线辐射增强的地区，某些基因型Gg个体的背部也会长出白色羽毛，产生这种变异的原因可能是某些细胞发生了基因突变，也可能是某些细胞染色体结构发生了 （重复、缺失、倒位、易位）变异。（3）企鹅羽毛颜色的基因型共有 种。（4）若一只深紫色企鹅和一只浅紫色企鹅交配后，生下的小企鹅羽毛颜色为深紫：中紫=1:1，则亲本深紫色企鹅的基因型为 。（5）若中紫色雌雄企鹅交配后，后代出现中紫色企鹅和白色企鹅，现让子代中的中紫色企鹅与杂合浅紫色企鹅交配，后代的表现型及比例是 。 （6）现有一只浅紫色雄企鹅和多只其他各色的雌企鹅，若利用杂交方法检测出该雄企鹅的基因型，最好选用 雌企鹅与该浅紫色雄企鹅交配，再根据后代企鹅体色及比例来判断。28（12分）滨州市北部沿海有广阔的湿地。近几年来，工业污染使得该湿地生态系统不断遭到破坏。科学工作者为修复被破坏的生态系统，在此进行了人工引入互花米草的“种青引鸟”生态工程实验。在实验前后分别对该湿地植被类型、昆虫种类数、密度进行调查，结果统计见下表。根据调查结果，分析回答：主要植物类型昆虫种类数昆虫密度实验实验前实验后实验前实验后实验前实验后实验区海蓬子互花米草472014只/m22.3只/m2对照区海蓬子海蓬子474013只/m211只/m2注：海蓬子和互花米草都生长在潮间带。（1）生态系统的结构包括 。（2）调查该湿地中互花米草的种群密度应采用 法。实验结果说明了人类活动能影响群落演替的_。（3） a、b、c过程中碳的流动形式 。若鸟的食物有互花米草和植食性昆虫，由原来的2：1调整为1：1后，鸟的数量变为原来的 。（传递效率按20%计算）互花米草与植食昆虫之间进行的 在生态系统中具有调节种间关系，维持生态系统稳定的作用。选考部分29物理选修33（本题共有两小题，每小题6分，共12分。每小题只有一个选项符合题意。）（1）2010年诺贝尔物理学奖授予英国曼彻斯特大学科学家安德烈·海姆和康斯坦丁·诺沃肖洛夫，以表彰他们对石墨烯的研究石墨烯被证实是世界上已经发现的最薄、最坚硬的物质，具有很好的导电、导热等性能，以下说法正确的是（ ）A单层石墨烯分子排列紧密，是由于分子间只存在引力B知道石墨的摩尔质量和密度就可估算石墨分子的体积C石墨和石蜡都是晶体D利用石墨烯的强导热性可将内能全部转化为其他形式能而不引起其他变化（2）一定质量的理想气体的状态发生变化，经历了图示ABCA的循环过程，则( )A气体在状态C和状态A的内能相等B从状态C变化到状态A的过程中，气体一定放热C从状态B变化到状态C的过程中，气体一定吸热D从状态B变化到状态C的过程中，气体分子平均动能减小30物理选修35（本题共有两小题，每小题6分，共12分。每小题只有一个选项符合题意。）（1）据2011年3月14日法新社报道，日本核泄漏事故正在加剧，福岛第一核电站3号机组可能已经出现“堆芯熔毁”现象，3号机组所用核燃料为铀和钚，下列关于该核泄漏事件的分析正确的是（ ）A铀238俘获中子形成铀239，再经一次衰变，可成为原子反应堆中的燃料钚239B钚的半衰期为24100年，则24100年后泄漏物质中钚原子的总数将降低为原来的C衰变时放出的射线比射线的贯穿本领强D在核泄漏的地区由于受到大剂量辐射，会出现癌症、甲状腺病患者增多的现象（2）在光滑的水平面上有a、b两球，其质量分别是ma、mb，两球在t1时刻发生正碰，并且在碰撞过程中无机械能损失，两球在碰撞前后的速度图象如图所示下列关系正确的是()Ama>mb Bma<mb Cmamb D无法判断 31过渡元素及其化合物的应用研究是目前科学研究的前沿之一。试回答下列问题：硅钨酸在 600-650可分解生成SiO2和WO3，其结构如右图。（1）已知钨为第六周期VI B族元素，与其同族基态原子的球形轨道电子数最少的元素X的基态原子价电子排布式为 X元素的核外电子的运动状态有 种。（2）根据硅钨酸的结构推测，WO3的结构式为。（3）硅钨酸晶体中微粒间的作用力有共价键和 。.钪为稀土元素，称为“光明之子”，新型钪钠灯充入卤化钪用于照明，提钪工艺中常用草酸法精制，草酸钪络盐的热重数据如下表：草酸钪络盐温度区间（K）质量（g）Sc2（C2O4）3·6H2O（相对分子质量=462）298383 -423463 -508583 - 8730.4620.3720.3540.138（4）H2O分子中O原子的 轨道与H原子的 轨道重叠形成HO 键。（填轨道名称）（5）按草酸钪络盐失水时所克服的作用力大小不同，Sc2（C2O4）3·6H2O中的水分子可以分为 种。（6）温度升高到423K时，Sc2（C2O4）3·6H2O转化为 。（填化学式）32（13分）以对甲酚（A）为起始原料，通过一系列反应合成有机物E的合成路线如下：（1）C的分子式为 ，A的核磁共振氢谱图中有 个峰。（2）AB的反应类型为 。 （3）写出D与足量NaOH的水溶液反应的化学方程式： 。（4）写出同时满足下列条件的D的同分异构体的结构简式： 、 （任写两种）。属苯的衍生物，苯环上有四个取代基且苯环上的一取代产物只有一种；能与Na2CO3溶液反应放出气体。（5）已知：R-CNR-COOH，E在酸性条件下水解后的产物在一定条件下可生成F（C11H10O3）。写出F的结构简式： 。33【生物选修3：现代生物科技专题】（10分）下图为利用生物技术获得生物新品种的过程。请据图回答：图示AB过程的目的是 。过程通常用 处理，可达到超数排卵的目的；为使过程中的受体生理状况适宜，可用激素对受体进行同期发情处理。若要同时产生多个相同的转基因牛，常用到 技术。在构建的抗病基因表达载体中，除了目的基因和标记基因外，还应具有_ _ _ _ 。过程的常用方法是_ _。龙海程溪中学2013届高三毕业班模拟考试理综参考答案生物参考答案：15 DBACA26（16分）（1）探究K+（Na+）、光照、PH等因素对气孔开闭的影响（2分）（2）液泡（2分） 线粒体（2分）（3）（4分） （4）CaCl2溶液（2分） NaCl和CaCl2溶液（2分）分别在显微镜下观察气孔的开度（2分）6-12：ABACCDD23.(14分)(1)Al(OH)3OH=AlO2H2O (3分)(2) (2分)(3)2NH3NaClO=N2H4NaClH2O (3分)(4)4Al(s)3TiO2(s)3C(s，石墨) = 2Al2O3(s)3TiC(s)H1 072 kJ·mol1 (3分)(5) 4.8 (3分)24（16分）（1）C (1分) （2）为H2S热分解反应提供热量 (2分) （3）Mg(OH) 2 (2分) 2NH4+ +3Cl2+8OH- N2+6Cl- +8H2O (3分)SO42-、Ca2+ (2分) 1.76 (3分) 酸性（1分）c（Na+）> c(HSO3) > c(H+) > c(SO32) > c(OH) (2分)25.（1）铁或Fe (1分)。（2）关闭止水夹K，往长颈漏斗中加水至长颈漏斗中的液面高于试管中的液面，静置一段时间后，如果液面差保持不变，说明装置的气密性良好。(2分，步骤或现象没有写完整酌情扣1分)。浓硫酸（2分）黑色粉末中含有Fe3O4（2分）（3）答案1：不可行，因为Fe3O4溶于盐酸生成Fe3+，Fe3+与混合物中Fe的反应生成Fe2+，所以溶液不变红色。 (2分，步骤或现象没有写完整酌情扣1分)。答案2：不可行，因为铁粉溶于盐酸生成Fe2+，振荡过程中Fe2+被氧化成Fe3+，Fe3+与SCN结合，溶液变红色。 (2分，步骤或现象没有写完整酌情扣1分)。（4）过滤、洗涤。（各1分）（5）Fe 0.56g Fe3O42.32g。 （各2分）31（13分）（1）3d54s1（2分）； 24（2分）。 （2） （ (2分）； （3）氢键（1分）； （4）sp3杂化、1s（2分）； （5）2（2分）； （6）Sc2（C2O4）3·H2O（2分）；32（13分）（1）C9H10O2 （2分）； 4（分） （2）取代反应（分）； 物理部分答案 13.C 14.D 15.A 16.D 17.B 18.B19. （1）物块最后停止时的位置与点间的距离（3分） （3分） （2） 如图所示（3分） （3分） （3分） A（3分） 20. （1）设在满足题设条件的情况下该车的最大行驶速度为根据平均速度公式 （3分） 解得 （2分）（2）该车驾驶员的允许的反应时间最大值为，反应时间内车行驶的距离为 （2分）从绿灯闪烁到红灯亮起的过程中，汽车做减速运动的时间 （2分）设汽车在刹车过程中通过的位移为 （2分）绿灯开始闪烁时，该车距停车线距离为L （2分）解得 （1分）即该车驾驶员的考虑时间不能大于0.5 s。（1分）21.（19分）解：（1）设第一次小车运动到B点的速度大小为vB，受到的支持力为N，根据牛顿第二定律 N-mg=m （2分）依题意和牛顿第三定律 N=7mg （1分） 解得 vB= （1分）小车从A点运动到B点的过程机械能守恒，以B点位置为重力势能零点，则有mgh= （2分）解得 h=3R（1分）（2）设小车在圆轨道最高点的速度为vC，重力提供向心力，此时根据向心力公式有mg=m （2分）解得vc= （1分）设小车在右半圆轨道上克服阻力做功Wf , 对小车从B点运动到C的点过程，根据动能定理有-mg2R-Wf= - （3）解得 Wf= mgR（1分）设小车第二次经过B点时的速度为，对小车从B点运动到C点再回到B点的过程，根据动能定理有：-2Wf = - （3分）解得=2（2分）22.解：（1）电荷在电场中做匀加速直线运动，则（2分） （2分）代入数据解得（1分）（2）当 时，电荷运动的半径 （2分）周期 （1分）当时，电荷运动的半径（1分）周期 （1分）故电荷从时刻开始做周期性运动，其运动轨迹如图所示。（1分）时刻电荷先沿大圆轨迹运动四分之一个周期再沿小圆轨迹运动半个周期，与点的水平距离为（2分）（3）电荷从点开始，其运动的周期为，根据电荷的运动情况可知，电荷每一个周期向右沿运动的距离为40 cm，故电荷到达挡板前运动的完整周期数为2个，沿运动的距离=80 cm，最后25 cm的距离如图所示，设正电荷以角撞击到挡板上，有（2分）（2分）解得（1分）（2分）故电荷从点出发运动到挡板所需的总时间解得（2分）29.（1）B（6分） （2）D（6分）30.（1）D（6分） （2）B（6分）18