河南省商开大联考2021-2022学年高二上学期期中考试化学试题含答案.pdf

商开大联考 2021-2022 学年上学期期中考试高二化学考生注意：1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分 100 分，考试时间 90 分钟。2.答题前，考生务必用直径 0.5 毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径 0.5 毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区 域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。4.本卷命题范围：人教版选修 4 第一章第三章第一节。5.可能用到的相对原子质量：H1C12O16Na23Cl 35.5一、选择题(本大题共 15 小题，每小题 3 分，共计 45 分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1.下列物质的水溶液几乎不导电的是A.NH3B.KNO3C.AgClD.Ca(OH)22.下列有关速率与平衡的认识正确的是A.温度越高，平衡常数值越大，可逆反应正向进行的程度越大B.反应速率可用单位时间内任一反应物浓度的减少或生成物浓度的增加表示C.增大反应物的浓度，能够增大活化分子的百分数，所以反应速率增大D.化学平衡正向移动，反应物的转化率不一定增大3.下列关系中能说明反应 N2(g)+3H2(g)2NH3(g)已经达到平衡状态的是A.3v正(N2)=v正(H2)B.2v正(H2)=3v逆(NH3)C.v正(N2)=v逆(NH3)D.v正(N2)=3 v逆(H2)4.下列示意图与其叙述不相匹配的是A.甲图可表示H0 的催化与非催化反应的能量变化B.乙图表示 2 mol C 完全燃烧的能量变化C.由丙图可知物质的量浓度相等、体积分别为 V1、V2的稀硫酸、NaOH 溶液完全中和时，V1=10 mLD.由丁图可知 A、B、C 的稳定性由弱到强的顺序为：BAC5.常温常压下，将 0.1 molL-1的 CH3COOH 溶液加水稀释或者加入少量 CH3COONa 晶体时，都会引起A.溶液的 pH 变大B.CH3COOH 的电离程度增大C.溶液的导电能力增强D.电离平衡常数增大6.某探究性学习小组用相同质量的锌和相同浓度的足量的稀盐酸反应得到实验数据如下表所示。实验编号锌的状态反应温度/C收集 100 mL 氢气所需时间/sI薄片15200II薄片2590III粉末2510下列说法错误的是A.该实验的目的是探究反应物接触面积、温度对反应速率的影响B.实验 I 和 II 表明温度越高，反应速率越大C.实验 II 和 III 表明反应物接触面积对反应速率影响很大D.实验 I、II 和 III 最终产生氢气的质量不相同7.下列有关叙述正确的是A.标准状况下，SO2(g)+NO2(g)SO3(1)+NO(g)，该反应的 S0，高温下可以自发C.C(s，金刚石)=C(s，石墨)H=-1.9 kJmol-1，金刚石比石墨更稳定D.选择高效催化剂可以降低反应的焓变，提高化学反应速率8.高氯酸、硫酸、盐酸和硝酸都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大。以下是某温度时这四种酸在冰醋酸中电离(酸在溶剂中电离实质是酸中的 H+转移给溶剂分子，如 HCl+H2O=H3O+Cl-)的电离平衡常数：酸HClO4H2SO4HClHNO3电离平衡常数Ka=1.6 10-5Ka1=6.3 10-9Ka=1.6 10-9Ka=4.2 10-10根据表格信息判断下列说法正确的是A.冰醋酸中 H2SO4的电离方程式：H2SO4=2H+SO42-B.这四种酸在冰醋酸中都能完全电离C.在冰醋酸中盐酸是这四种酸中最强的酸D.冰醋酸较水更能区分这四种酸的强弱9.已知一定温度下的一些热化学方程式：N2(g)+O2(g)=2NO(g)H=+180.5 kJmol-12H2(g)+O2(g)=2H2O(l)H=-571.6 kJmol-1则该温度下 H2催化还原 22.4L(标准状况下)NO 达到消除环境污染目的的能量变化为A.放出 376.05 kJB.放出 752.1 kJC.吸收 376.05 kJD.吸收 752.1kJ10.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A.用排饱和 NaHCO3溶液的方法收集 CO2B.红棕色的 NO2加压后颜色先变深后变浅C.保存 FeSO4溶液时加入铁粉防变质D.氨水升温后(不考虑溶质挥发)碱性增强11.常温常压下，1 mol CH3OH 与 O2发生反应时，生成 CO 或 HCHO 的能量变化图(反应物O2和生成物水略去)，下列说法正确的是A.CH3OH 的燃烧热为 393 kJmol-1B.两种反应催化剂的催化效果各不相同C.加入催化剂后，生成 CO 的热效应变大，生成 HCHO 的热效应变小D.生成 HCHO 的热化学方程式为 2CH3OH+O2=2HCHO+2H2OH=-316 kJmol-112.已知断裂 1 mol 某些化学键所需能量数据如下表：化学键C-HC-C1H-ClCl-Cl能量/kJ413328431243反应 CH4(g)+4Cl2(g)=CCl4(g)+4HCl(g)的H 为A.-103kJmol-1B.+103 kJmol-1C.-412 kJmol-1D.+412 kJmol-113.一定温度下，恒容密闭容器中，某可逆反应达到平衡，其平衡常数222c(CO)c(H O)c(CO)c(H)K，升高温度，c(H2)减小，下列说法正确的是A.该反应的H 0B.升高温度，K 值减小C.升高温度，逆反应速率减小D.该反应为 CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)14.在密闭容器中发生如下反应：xA(g)+yB(g)xC(g)，达到平衡后测得 A 的浓度为 0.20molL-1。恒温增大压强使容器容积缩小为原来的一半，再次达到平衡时，测得 A 的浓度为0.45 molL-1。下列说法正确的是A.x+yzB.平衡正向移动C.B 的转化率提高D.C 的体积分数降低15.在300 mL的密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生反应：Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)，已知该反应的平衡常数与温度的关系如下表所示：温度/C2580230平衡常数5 10421.9 10-5下列说法正确的是A.上述生成 Ni(CO)4(g)的反应为吸热反应B.在 80 C 时，测得某时刻，Ni(CO)4、CO 的浓度均为 0.5 molL-1，则此时 v(正)”“”或“=”)238.6。(2)已知：H2(g)+21O2(g)H2O(g)H=-241.8 kJmol-1，该反应的活化能为 167.2kJmol-1。则其逆反应的活化能为。(3)Cl2和 H2O(g)通过灼热的炭层，生成 HCl 和 CO2，当有 1 mol Cl2参与反应时释放出 145 kJ热量，写出该反应的热化学方程式：.(4)火箭和导弹表面的薄层是耐高温物质。将石墨、铝粉和二氧化钛按一定比例混合在高温下煅烧，所得物质可作耐高温材料：4Al(s)+3TiO2(s)+3C(s)=2Al2O3(s)+3TiC(s)H=-1176kJmol-1，则反应过程中，每转移 1 mol 电子放出的热量为kJ。(5)已知 25 C、101 kPa 时，1 g 甲烷不完全燃烧生成 CO 和液态水时放出 37.96 kJ 热量，则该条件下反应 2CH4(g)+3O2(g)=2CO(g)+4H2O(l)的H=kJmol-1。18.(12 分)化学反应的能量变化通常表现为热量的变化。利用如图所示装置测定中和热的实验步骤如下：用量筒量取 100mL0.50molL-1盐酸倒入小烧杯中，测出盐酸温度；用另一量筒量取 100mL0.55 molL-1NaOH 溶液，并用同一温度计测出其温度；将 NaOH 溶液和盐酸溶液一并到入小烧杯中，设法使之混合均匀，测得混合液最高温度。回答下列问题：(1)仪器 a 的名称是_。大、小烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是_。(2)反应过程中 NaOH 溶液的浓变为 0.55 molL-1不是 0.50 molL-1的原因是_。(3)将 NaOH 溶液倒入盐酸溶液中的正确操作是_(填字母)。A.沿玻璃棒缓慢倒入B.分三次倒入C.一次迅速倒入D.一边搅拌一边滴入(4)现将一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钙溶液、稀氨水分别和 1 L 1 molL-1稀盐酸恰好完全反应，其反应热分别为H1、H2、H3，则H1、H2、H3的大小关系为_。(5)假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是 1 gcm-3，中和反应后生成溶液的比热容c=4.18Jg-1C-1。某学生实验记录数据如下：实验序号起始温度 T1/C终止温度 T2/C盐酸氢氧化钠溶液混合溶液120.020.223.2220.220.423.4320.320.525.6依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热 H=(结果保留一位小数)。19.(10 分)现有一定条件下某反应 mA(g)+nB(g)pC(g)，其不同温度下的化学平衡常数(K)如下表所示(K1K2”“0S 0b.H 0S0c.H 0d.H 0S”“”“”或“=”，下同)2.0。在氢碳比为 2.0 时，Q 点 v(逆)_P 点 v(逆)。商开大联考 2021-2022 学年上学期期中考试高二化学参考答案、提示及评分细则l.C2.D3.B4.B5.A6.D7.A8.D9.A10.C11.B12.C13.A14.D15.B16.条件的变化升温通氨气加水加 NaOH(s)加 NH4Cl(s)电离平衡移动的方向n(OH-)c(NH3H2O)导电能力(每空 0.5 分)17.(1)(2)409.0 kJmol-1(3)2Cl2(g)+2H2O(g)+C(s)=4HCl(g)+CO2(g)H=一 290 kJmol-1(或其他合理形式)(4)98(5)-1214.72(每空 2 分)18.(1)环形玻璃搅拌棒或玻璃搅拌器;防止热量散失(2)确保盐酸完全被中和(3)C(4)H1=H2(2)减小(3)增大(4)减小(每空 2 分)20.(1)C3H8(g)=3C(s,石墨)+4H2(g)H=H1-3 H2-2H3(2 分)(2)a(1 分)DCA=B(2 分)(3)42422622c(C H)c(H O)c(CO)c(H)；64(各 2 分)；其他条件不变时，升高温度，CO2的平衡转化率减小，化学平衡向逆反应方向移动，故正反应为放热反应，即H(1 分)(1 分)