专题13 溶液-2021年中考化学真题分类训练（第02期）含答案.pdf

2021 年中考化学真题分类训练年中考化学真题分类训练专题专题 13溶液溶液一、单选题1(2021云南中考真题)把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，可得到溶液的是A牛奶B面粉C花生油D葡萄糖2(2021湖北宜昌市中考真题)下列物质加入水中搅拌，温度明显降低的是A硝酸铵B生石灰C浓硫酸D氢氧化钠3(2021湖南株洲市中考真题)下列关于溶液的说法中正确的是A溶液一定是混合物B溶液一定是无色透明的C溶液中只能含有一种溶质D常温下蔗糖的水溶液密封放置一段时间后会析出固体4(2021四川眉山市中考真题)如图是四种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是A20时，分别配制四种物质的饱和溶液，硫酸铵需要水的质量最少B40时，向硫酸铵饱和溶液中加入适量氯化钾固体，会析出硫酸钾晶体C氯化钾饱和溶液的溶质质量分数一定小于氯化铵饱和溶液的溶质质量分数D用 30g 硫酸钾固体最多可配制 150g80的硫酸钾饱和溶液5(2021湖南岳阳市中考真题)几种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列分析正确的是A硝酸钾的溶解度大于氯化钾的溶解度B将 60的硝酸钾溶液降温到 0，不一定有晶体析出C在 0-100之间的某一温度下，氢氧化钙的溶解度与氯化钾的溶解度可能相同D60时，硝酸钾的饱和溶液与氯化钾的饱和溶液相比，前者溶液中溶质的质量大6(2021山西晋中市中考真题)某小组同学在探究过程中，通过观察与实验，推理与判断，如不考虑水分蒸发，最后得出的结论正确的是温度/020406080溶解度/g熟石灰0.180.160.140.110.09硫酸铜晶体14.320.728.54055A中溶液的溶质质量分数为 16%B中加入氢氧化钠的过程中，有氢氧化钙析出C中棉线上析出晶体的质量一定是 34.3gD中加入氢氧化钠前、后均为硫酸铜饱和溶液7(2021湖北宜昌市中考真题)如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线(变温时不考虑溶剂蒸发)，下列说法错误的是At1时，甲、丙的饱和溶液，溶剂质量可能相等Bt3时，等质量的甲、乙、丙的溶液，溶质的质量可能相等C将 t3时甲、乙、丙的混合溶液降温至 t1，析出的固体中可能只有乙D将 t1时乙、丙的饱和溶液升温至 t2，两种溶液中溶质的质量分数可能相等8(2021山东枣庄市中考真题)如图是甲和乙两种物质(不含结晶水)的溶解度曲线。下列说法正确的是A图中阴影部分表示的甲和乙两溶液都是饱和溶液Bt1时，等质量甲和乙的饱和溶液中溶质质量相等Ct2时，甲饱和溶液的溶质质量分数为 60%D将 t2时乙的饱和溶液降温至 t1，变为不饱和溶液9(2021湖南株洲市中考真题)甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是A10时，甲的溶解度最大B图中 p 点表示 10时丙的饱和溶液C20时，向 130g 乙的饱和溶液中加入 20g 水，乙的质量分数变为 20%D50时，同质量的甲、乙、丙饱和溶液降温至 10，丙溶液中析出固体最多10(2021陕西中考真题)如图，室温下，盛水的烧杯内放置两支分别盛有等质量 KNO3溶液和饱和石灰水的试管甲和乙，向烧杯内的水中加入 NH4NO3固体后，甲中未观察到明显现象。下列说法正确的是A乙中溶液一定变浑浊B甲中溶液一定变成饱和溶液C乙中溶液溶质的质量分数一定变小D甲、乙中溶液质量一定相等11(2021新疆中考真题)如图是甲、乙两种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线。下列说法错误的是A甲物质的溶解度受温度变化影响较大Bt1时甲、乙两物质的溶解度相等C乙物质中混有少量的甲，可用冷却热饱和溶液的方法提纯乙Dt2时向 100g 水中加入 70g 甲物质充分搅拌后，所得的溶液是甲物质的饱和溶液12(2021河北中考真题)KNO3和 NaCl 的溶解度曲线如图所示。下列叙述正确的是A0时，100g 水中最多能溶解 40gNaClB0时，KNO3和 NaCl 两种饱和溶液中，所含溶质的质量：NaCl 大于 KNO3C将 30的 KNO3溶液降温到 20时一定有晶体析出D30时，将等质量的 KNO3和 NaCl 分别配成饱和溶液，所得溶液的质量：NaCl 大于 KNO313(2021江苏苏州市中考真题)下列有关溶液的说法正确的是A均一、稳定的液体都是溶液B少量泥土与水混合能形成溶液C氢氧化钠溶液的导电性比水强D浓硫酸与水混合会吸收大量热14(2021江苏苏州市中考真题)NaCl 和 KNO3的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是AKNO3的溶解度一定大于 NaClBNaCl 的溶解度受温度影响的程度比 KNO3大C40时，KNO3饱和溶液的溶质质量分数为 63.9%D将 60时 210g KNO3饱和溶液降温至 20，析出 KNO3晶体 78.4g15(2021湖北恩施土家族苗族自治州中考真题)甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法错误的是At1时，甲、乙的溶解度相等Bt1时，甲、乙的饱和溶液中溶质质量相等C当甲中混有少量乙时，可采用降温结晶的方法提纯Dt2时，在 100g 水中加入 25g 甲，形成甲的不饱和溶液二、多选题16(2021湖南长沙市中考真题)为探究不同物质在水中的溶解情况，小明将少量下列物质分别放入足量水中，充分搅拌，其中可以得到溶液的是A食盐B面粉C植物油D白砂糖17(2021上海中考真题)对于 t时的 30%KNO3溶液，下列说法正确的是A均一、稳定、透明B每 100g 水中溶解 30gKNO3C某种条件下，可转化为悬浊液D若再加 30g 硝酸钾，则变为 60%KNO3溶液三、实验题18(2021湖南岳阳市中考真题)实验室配制 50g 质量分数为 3%的 NaCl 溶液，操作示意图如下、请回答：(1)图中使用到的玻璃仪器有_、量筒、玻璃棒、广口瓶四种。(2)图示中正确的操作顺序为_(填序号)。(3)溶解时用玻璃棒搅拌的目的是_。(4)取 10g 配制好的质量分数为 3%的 NaCl 溶液，稀释成质量分数为 1%的 NaCl 溶液，需加水_g。四、填空题19(2021湖南长沙市中考真题)从物质的溶解度曲线中，可以获得很多信息。甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。(1)t1时，甲、乙两种物质的溶解度_(填“相等”或“不相等”)。(2)两种物质中，_的溶解度受温度的影响较大。(3)要使接近饱和的乙溶液变成饱和溶液，可采用的方法有_(写一种即可)。20(2021云南中考真题)如图为 A、B、C 三种固体物质的溶解度曲线，根据图回答下列问题：(1)10时，A、B、C 三种物质中溶解度最大的是_。(2)若 A 中含有少量 B 时，可用_的方法提纯 A。(3)将等质量的 A、B、C 饱和溶液由 50降温到 20时，所得溶液中溶质质量由大到小的顺序为_。21(2021四川达州市中考真题)甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示，回答下列问题：(1)t1时，甲、乙、丙三种物质溶解度由大到小的顺序是_。(2)t3时，将 20 g 物质丙加入 50 g 水中充分溶解，并恢复到原温度，所得溶液的溶质质量分数为_。(结果保留到 0.1%)(3)在不改变溶质质量分数的前提下，将甲的不饱和溶液转化为饱和溶液的方法是_。(4)下列说法不正确的是_(填字母序号)。at1时，用甲、乙、丙三种固体配制等质量的饱和溶液，所需水的质量大小关系是乙甲丙bt2时，甲、丙两物质饱和溶液中所含溶质质量相等c将 t3时的甲、丙的饱和溶液降低温度至 t2，所得溶液的溶质质量分数相等d乙中混有少量甲，可以采用蒸发结晶的方法提纯乙22(2021湖南怀化市中考真题)如图是 A、B、C 三种固体物质的溶解度曲线，据图做答：(1)P 点的意义是_。(2)A、B、C 三种物质中，溶解度随着温度的上升而减小的物质是_。(3)t2时，将 30gA 物质加入到 50g 水中可形成_g 溶液，此时溶液是_(填“饱和”或“不饱和”)溶液。(4)将 t2时 A、B、C 三种物质的饱和溶液均降温至 t1，所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序是_。(5)A 物质中混有少量的 C 物质，若提纯 A 物质，可采用的结晶方法是_。23(2021湖北荆州市中考真题)侯德榜先生发明了侯氏制碱法，主要原理及部分操作为：一定条件下，将NH3、CO2通入饱和氯化钠溶液，发生反应：22334NaCl+CO+H O+NH=NaHCO+NH Cl，过滤，滤液中主要含有 NH4Cl、NaCl 两种物质，如图为 NH4Cl、NaCl、NaHCO3三种物质的溶解度曲线。回答下列问题：(1)60时，氯化铵的溶解度是_g。(2)碳酸氢钠晶体首先从溶液中析出的原因是_。(3)从滤液中得到氯化铵晶体的操作：蒸发浓缩、_、过滤、洗涤、干燥。(4)将 60时氯化铵和氯化钠的饱和溶液各 100g 分别蒸发掉 10g 水，然后降温至 t，过滤，得到溶液甲和溶液乙，下列说法正确的是_(填标号)。A甲和乙都是饱和溶液B溶剂的质量：甲乙D溶质的质量分数：甲=乙24(2021天津中考真题)溶液与人类的生活息息相关。(1)下列少量物质分别放入水中，充分搅拌，能得到溶液的是_(填序号)。a.面粉 b.硝酸钾 c.泥沙 d.花生油(2)下表是氯化钠和氯化钾在不同温度时的溶解度。温度/020406080溶解度/gNaCl35.736.036.637.338.4KCl27.634.040.045.551.120时，氯化钠的溶解度为_g。20时，将 20g 氯化钠固体加入到 50g 水中，充分溶解，所得氯化钠溶液的质量为_g。某同学进行实验如下图所示，得到相应的 A、B、C 三种溶液，C 中析出的氯化钾固体质量为_g。25(2021陕西中考真题)根据下面 NaNO3在不同温度时的溶解度表回答问题。(忽略溶解时的热量变化)温度/1020304050607080溶解度/g80.887.694.9103113124136149(1)20时，将 90 gNaNO3固体加入盛有 100g 水的烧杯中，充分搅拌后，得到溶液的质量为_。给烧杯加热，使溶液温度升至 40时，溶液中溶质与溶剂的质量比为_。(2)80时，将 249gNaNO3饱和溶液降温至_时，溶液质量变为 224g。(3)50时，将 200g 溶质质量分数为 50%的 NaNO3溶液变为该温度下的饱和溶液，至少应向溶液中再加入_NaNO3固体。26(2021湖北黄石市中考真题)溶液在生产、生活中起着十分重要的作用。请回答(1)-(2)题。(1)如图，在木块上滴几滴水，将装有某种固体的大烧杯放置于木块上，向大烧杯中加水进搅拌，结果木块上的水结冰了，则大烧杯内的固体可能是_。A 氯化钠B 硝酸铵C 氢氧化钠D 蔗糖(2)用汽油或加了洗涤剂的水都能除去衣服上的油污，两者去油污的原理分别是_。A 乳化、乳化B 乳化、溶解C 溶解、乳化D 溶解、溶解如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。请回答(3)(4)题。(3)现有 t1时甲乙、丙三种物质的饱和溶液，将这三种溶液分别升温到 t2，所得溶液中溶质质量分数大小关系是_。A 甲=乙丙B 乙甲=丙C 乙甲丙D 甲乙丙(4)为了将近饱和的丙溶液变为饱和溶液，可采用的方法有_(有 2-3 个选项符合题意)。A 加固体丙B 加水C 降低温度D 蒸发浓缩27(2021湖南永州市中考真题)氯化钠是生产、生活中的一种重要化合物，应用很广泛。.下面图甲和图乙分别是钠原子和氯原子的原子结构示意图。(1)图甲中的 x=_。(2)金属钠与氯气反应时，由图乙的结构可知，氯原子容易得到钠失去的 1 个电子，从而形成最外层有_个电子的相对稳定的氯离子，氯离子用化学符号表示为_。.下表是氯化钠在不同温度下的溶解度数据。温度/010203040506070NaCl35.735.836.036.336.637.037.337.8(1)30时，将 10g 氯化钠加入到 50g 水中，充分搅拌后，所得到的氯化钠溶液属于_(填“饱和”或“不饱和”)溶液。(2)医用盐水(溶质为 NaC1)的溶质质量分数为 0.9%，现有 200mL 该盐水(假定该溶液的密度为 1g/mL)，其中含 NaCl 的质量为_g。(3)学生化学实验活动之一：配制 50g 质量分数为 6%的氯化钠溶液，该实验需要的仪器有药匙、托盘天平、玻璃棒、胶头滴管、_(从下列图中选择写出名称)。.工业上常用电解饱和食盐水的方法来制取氢氧化钠、氯气和氢气，其化学反应方程式可表示为：222NaCl+H ONaOH+H+Clxyzwv电解，若 w=v=1，那么 x=y=z=_(填数字)。28(2021湖北武汉市中考真题)下表是氯化钠和硝酸钾在不同温度下的溶解度。温度/01020304050溶解度/gNaCl35.735.836.036.336.637.0KNO313.320.931.645.863.985.5请回答下列问题：(1)30时，硝酸钾的溶解度为_。(2)使硝酸钾饱和溶液变为不饱和溶液，可采用的一种方法是_。(3)50时，将 80.0g 一定质量分数的氯化钠溶液恒温蒸发，溶液的质量随蒸发水的质量变化关系如下图所示，则 a 点溶液中溶质的质量为_。(4)下列有关说法正确的是_(填标号)。A 与氯化钠相比，硝酸钾的溶解度受温度影响较大B 除去硝酸钾中混有的氯化钠，可采用降温结晶的方法C 20时，向 40.0g 质量分数为 25%的氯化钠溶液中加入 10.0g 氯化钠，可得到 40%的氢化钠溶液D 40时，分别向氯化钠和硝酸钾的饱和溶液中加入等量的水，所得溶液的质量分数可能相等29(2021四川广安市中考真题)如图是甲、乙、丙三种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线，回答下列问题：(1)t1时，甲物质的溶解度_(填“”“”或“=”)丙物质的溶解度：(2)将丙的不饱和溶液变为饱和溶液的方法是_(任写一种)；(3)t2时，将一定质量的甲物质加入到 100g 水中完全溶解，再降温到 t1，析出甲物质 15g，则 t2时，加入甲物质的质量为_。(4)将 t3时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到 t1，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序为_。30(2021湖南湘潭市中考真题)甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如下图所示，请回答下列问题：(1)t1C 时，丙物质的溶解度为_g。(2)t2C 时，往盛有 50g 蒸馏水的烧杯中加入 50g 甲固体，充分溶解后所得溶液的质量为_g。(3)除去甲中含有的少量丙，可采用的方法是_法(填“降温结晶”或“蒸发结晶”)。(4)将t1C时的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升温至t2C，所得溶液溶质的质量分数由大到小的顺序为_。31(2021湖北随州市中考真题)如图为甲、乙、丙三种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线图，请回答下列问题：(1)当温度为_时，甲乙两物质溶解度相等。(2)在 t2时，将 30 克甲物质加入到 50 克水中充分溶解，所得溶液质量为_克。(3)在 t2时，将等质量的甲、乙、丙的饱和溶液升温至 t3时，所得的溶液质量由大到小的顺序_。五、简答题32(2021湖南株洲市中考真题)请用所学的知识回答下列问题：(1)为什么碳酸饮料和啤酒要冷藏保存？(2)人被有些蚊虫叮咬后，蚊虫在人的皮肤内分泌出蚁酸，使叮咬处很快肿成大包而痛痒，涂一些含有碱性物质的溶液，可减轻痛痒。请说明原因。专题专题 13溶液溶液一、单选题1(2021云南中考真题)把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，可得到溶液的是A牛奶B面粉C花生油D葡萄糖【答案】D【分析】溶液是均一稳定的混合物；【详解】A、牛奶不能和水形成均一、稳定的混合物，牛奶和水形成的是乳浊液，错误；B、面粉不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，错误；C、花生油不溶于水即不能够形成溶液，错误；D、葡萄糖易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，正确。故选 D。2(2021湖北宜昌市中考真题)下列物质加入水中搅拌，温度明显降低的是A硝酸铵B生石灰C浓硫酸D氢氧化钠【答案】A【详解】A、硝酸铵溶于水吸热，温度降低，符合题意；B、生石灰能与水反应生成氢氧化钙，放出大量的热，不符合题意；C、浓硫酸溶于水，放出大量的热，不符合题意；D、氢氧化钠溶于水，放出大量的热，不符合题意。故选 A。3(2021湖南株洲市中考真题)下列关于溶液的说法中正确的是A溶液一定是混合物B溶液一定是无色透明的C溶液中只能含有一种溶质D常温下蔗糖的水溶液密封放置一段时间后会析出固体【答案】A【详解】A、一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物，叫做溶液。因此溶液一定是混合物，选项 A 正确；B、溶液不一定是无色透明的，如硫酸铜溶液呈蓝色，选项 B 不正确；C、溶液中的溶质可以是一种，也可以是两种或两种以上，如医院里的生理盐水中只含有氯化钠一种溶质，但葡萄糖氯化钠注射液中就含有葡萄糖和氯化钠两种溶质，选项 C 不正确；D、溶液是稳定的，只要条件不改变，溶液的组成就不会发生变化，因此常温下蔗糖的水溶液密封放置一段时间后不会析出固体，选项 D 不正确。故选 A。4(2021四川眉山市中考真题)如图是四种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是A20时，分别配制四种物质的饱和溶液，硫酸铵需要水的质量最少B40时，向硫酸铵饱和溶液中加入适量氯化钾固体，会析出硫酸钾晶体C氯化钾饱和溶液的溶质质量分数一定小于氯化铵饱和溶液的溶质质量分数D用 30g 硫酸钾固体最多可配制 150g80的硫酸钾饱和溶液【答案】B【详解】A、没有指明所配制的四种物质饱和溶液的质量，因此无法比较所需水的质量多少，A 错误；B、40 时，向硫酸铵饱和溶液中加入适量氯化钾固体，离子间交换成分后有硫酸钾和氯化铵存在，由于硫酸钾的溶解度很小，因此会析出硫酸钾晶体，B 正确；C、比较饱和溶液中溶质质量分数可通过溶解度大小比较，没有指明具体的温度，因此无法比较氯化钾饱和溶液和氯化铵饱和溶液的溶质质量分数的关系，C 错误；D、80 时硫酸钾的溶解度为 20g，则 30g 硫酸钾固体完全溶解形成饱和溶液需要水的质量为 150g，即最多可配制 180g 该温度的硫酸钾饱和溶液，D 错误。故选 B。5(2021湖南岳阳市中考真题)几种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列分析正确的是A硝酸钾的溶解度大于氯化钾的溶解度B将 60的硝酸钾溶液降温到 0，不一定有晶体析出C在 0-100之间的某一温度下，氢氧化钙的溶解度与氯化钾的溶解度可能相同D60时，硝酸钾的饱和溶液与氯化钾的饱和溶液相比，前者溶液中溶质的质量大【答案】B【详解】A、在比较物质的溶解度时需指明温度，A 中未指明具体温度，故无法比较硝酸钾和氯化钾的溶解度，故 A错误；B、由于未告知 60oC 的硝酸钾溶液是否饱和，则降温时不一定有晶体析出，故 B 正确；C、由图可知氯化钾的溶解度随温度的升高而增大，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而降低，0oC 时硝酸钾的溶解度大于 20g，而此温度下氢氧化钙的溶解度小于 0.2g，则在 0100之间的某一温度下，氢氧化钙的溶解度与氯化钾的溶解度不可能相同，故 C 错误；D、没有说明 60时硝酸钾的饱和溶液与氯化钾的饱和溶液质量是否相等，故无法判断二者溶液中溶质的质量大小关系，故 D 错误；故选 B。6(2021山西晋中市中考真题)某小组同学在探究过程中，通过观察与实验，推理与判断，如不考虑水分蒸发，最后得出的结论正确的是温度/020406080溶解度/g熟石灰0.180.160.140.110.09硫酸铜晶体14.320.728.54055A中溶液的溶质质量分数为 16%B中加入氢氧化钠的过程中，有氢氧化钙析出C中棉线上析出晶体的质量一定是 34.3gD中加入氢氧化钠前、后均为硫酸铜饱和溶液【答案】B【分析】新配的石灰水是浑浊的，必须经过过滤或者静置(澄清)这个过程才能得到清澈透明的溶液，故中溶液是饱和溶液。【详解】A、20时，氢氧化钙的溶解度为 0.16g，该温度下，其饱和溶液的溶质质量分数为：0.16g100%0.16%0.16g100g，不符合题意；B、氢氧化钠溶于水，放出大量的热，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，故中加入氢氧化钠的过程中，有氢氧化钙析出，符合题意；C、硫酸铜饱和溶液的质量未知，中棉线上析出晶体的质量无法确定，不符合题意；D、中加入氢氧化钠前，由于析出了晶体，是饱和溶液，加入氢氧化钠后，氢氧化钠溶于水，放出大量的热，硫酸铜的溶解度增加，且氢氧化钠能与硫酸铜反应，消耗了部分硫酸铜，变为不饱和溶液，不符合题意。故选 B。7(2021湖北宜昌市中考真题)如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线(变温时不考虑溶剂蒸发)，下列说法错误的是At1时，甲、丙的饱和溶液，溶剂质量可能相等Bt3时，等质量的甲、乙、丙的溶液，溶质的质量可能相等C将 t3时甲、乙、丙的混合溶液降温至 t1，析出的固体中可能只有乙D将 t1时乙、丙的饱和溶液升温至 t2，两种溶液中溶质的质量分数可能相等【答案】D【详解】A、t1时，甲和丙的溶解度相等，饱和溶液的溶质质量分数相等，等质量的饱和溶液，溶质质量相等，溶剂质量相等，故甲、丙的饱和溶液，溶剂质量可能相等，不符合题意；B、t3时，等质量的甲、乙、丙的溶液，没有指明溶液的状态，故溶质质量分数可能出现相等的情况，溶质的质量也可能相等，不符合题意；C、将 t3时甲、乙、丙的混合溶液降温至 t1，降温后，甲的溶解度增大，不会析出，如果 t3时，只有乙达到了饱和，降温后，析出的固体中可能只有乙，不符合题意；D、t1时，溶解度：乙丙，饱和溶液的溶质质量分数：乙丙，将 t1时乙、丙的饱和溶液升温至 t2，升温后，乙、丙的溶解度增加，均变为不饱和溶液，溶质质量分数不变，故两种溶液中溶质的质量分数：乙丙，符合题意。故选 D。8(2021山东枣庄市中考真题)如图是甲和乙两种物质(不含结晶水)的溶解度曲线。下列说法正确的是A图中阴影部分表示的甲和乙两溶液都是饱和溶液Bt1时，等质量甲和乙的饱和溶液中溶质质量相等Ct2时，甲饱和溶液的溶质质量分数为 60%D将 t2时乙的饱和溶液降温至 t1，变为不饱和溶液【答案】B【详解】A、图中阴影部分位于乙物质溶解度曲线下方，表示的乙的不饱和溶液，错误；B、t1时，甲乙溶解度相等，则等质量甲和乙的饱和溶液中溶质质量相等，正确；C、t2时，甲的溶解度为 60g，其饱和溶液的溶质质量分数为60g100%60%100g+60g，错误；D、乙物质溶解度随温度降低而减小，将 t2时乙的饱和溶液降温至 t1，乙物质析出晶体，仍为饱和溶液，错误。故选 B。9(2021湖南株洲市中考真题)甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是A10时，甲的溶解度最大B图中 p 点表示 10时丙的饱和溶液C20时，向 130g 乙的饱和溶液中加入 20g 水，乙的质量分数变为 20%D50时，同质量的甲、乙、丙饱和溶液降温至 10，丙溶液中析出固体最多【答案】C【详解】A、由图可知，10时，甲的溶解度最小，不符合题意；B、图中 p 点在丙的溶解度曲线的下方，表示 10时丙的不饱和溶液，不符合题意；C、20时，乙的溶解度为 30g，130g 乙的饱和溶液中溶质质量为：30g130g100%30g30g100g，加入 20g 水，乙的质量分数变为：30g100%20%130g20g，符合题意；D、50时，同质量的甲、乙、丙饱和溶液降温至 10，降温后，甲、乙的溶解度减小，有溶质析出，且甲的溶解度受温度影响大，甲析出的晶体多，乙析出的晶体少，降温后，丙的溶解度增加，无晶体析出，不符合题意。故选 C。10(2021陕西中考真题)如图，室温下，盛水的烧杯内放置两支分别盛有等质量 KNO3溶液和饱和石灰水的试管甲和乙，向烧杯内的水中加入 NH4NO3固体后，甲中未观察到明显现象。下列说法正确的是A乙中溶液一定变浑浊B甲中溶液一定变成饱和溶液C乙中溶液溶质的质量分数一定变小D甲、乙中溶液质量一定相等【答案】D【详解】A、加入硝酸铵，硝酸铵溶解吸热，溶液温度降低，氢氧化钙的溶解度增加，变为不饱和溶液，溶液不变浑浊，不符合题意；B、加入硝酸铵，硝酸铵溶解吸热，溶液温度降低，硝酸钾的溶解度减小，甲中无明显现象，硝酸钾可能恰好饱和，也可能是不饱和溶液，不符合题意；C、加入硝酸铵，硝酸铵溶解吸热，溶液温度降低，氢氧化钙的溶解度增加，变为不饱和溶液，乙中溶液溶质质量分数不变，不符合题意；D、由以上分析可知，甲、乙中溶液均无溶质析出，溶液质量不变，故溶液质量一定相等，符合题意。故选 D。11(2021新疆中考真题)如图是甲、乙两种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线。下列说法错误的是A甲物质的溶解度受温度变化影响较大Bt1时甲、乙两物质的溶解度相等C乙物质中混有少量的甲，可用冷却热饱和溶液的方法提纯乙Dt2时向 100g 水中加入 70g 甲物质充分搅拌后，所得的溶液是甲物质的饱和溶液【答案】C【详解】A、由图可知，甲的溶解度受温度变化影响较大，不符合题意；B、由图可知，t1时，甲、乙的溶解度曲线相交于一点，该温度下，甲、乙两物质的溶解度相等，不符合题意；C、由图可知，甲、乙的溶解度均随温度的升高而增加，甲的溶解度受温度影响较大，乙的溶解度受温度影响较小，故乙物质中混有少量的甲，可用蒸发结晶的方法提纯乙，符合题意；D、t2时，甲的溶解度为 70g，该温度下，向 100g 水中加入 70g 甲物质，充分搅拌后，所得的溶液是甲物质的饱和溶液，不符合题意。故选 C。12(2021河北中考真题)KNO3和 NaCl 的溶解度曲线如图所示。下列叙述正确的是A0时，100g 水中最多能溶解 40gNaClB0时，KNO3和 NaCl 两种饱和溶液中，所含溶质的质量：NaCl 大于 KNO3C将 30的 KNO3溶液降温到 20时一定有晶体析出D30时，将等质量的 KNO3和 NaCl 分别配成饱和溶液，所得溶液的质量：NaCl 大于 KNO3【答案】D【详解】A.由图可知，0时，氯化钠溶解度小于 40g，故 100g 水中不能溶解 40g NaCl，错误；B.没有确定的溶液质量，不能判断 0时，KNO3和 NaCl 两种饱和溶液中，所含溶质的质量多少，错误；C.没有说明溶液是否饱和，故将 30的 KNO3溶液降温到 20时不一定有晶体析出，错误；D.30时，硝酸钾溶解度大于氯化钠溶解度，故将等质量的 KNO3和 NaCl 分别配成饱和溶液，所需水的质量氯化钠大于硝酸钾，则所得溶液的质量：NaCl 大于 KNO3，正确。故选 D。13(2021江苏苏州市中考真题)下列有关溶液的说法正确的是A均一、稳定的液体都是溶液B少量泥土与水混合能形成溶液C氢氧化钠溶液的导电性比水强D浓硫酸与水混合会吸收大量热【答案】C【详解】A、均一、稳定的液体不一定是溶液，如水，水是均一、稳定的液体，但不是溶液，所以选项错误；B、泥土是难溶于水的物质，与水混合不能形成溶液，形成的是悬浊液，所以选项错误；C、水导电是因为水中有自由移动的氢离子和氢氧根离子，而氢氧化钠溶液中有自由移动的钠离子、氢氧根离子和氢离子，氢氧化钠溶液中自由移动离子多于水中的离子，所以导电性增加，所以选项正确；D、浓硫酸与水混合会释放出大量的热，所以选项错误；故选：C。【点睛】本题考查溶液的特点，了解溶液与浊液的区别，了解氢氧化钠溶液导电性比水强，了解稀释浓硫酸是放热。14(2021江苏苏州市中考真题)NaCl 和 KNO3的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是AKNO3的溶解度一定大于 NaClBNaCl 的溶解度受温度影响的程度比 KNO3大C40时，KNO3饱和溶液的溶质质量分数为 63.9%D将 60时 210g KNO3饱和溶液降温至 20，析出 KNO3晶体 78.4g【答案】D【详解】A、没有指明温度，无法比较溶解度大小，A 错误；B、由图可知，NaCl 的溶解度受温度影响的程度比 KNO3小，B 错误；C、40时，硝酸钾溶解度 63.9g，KNO3饱和溶液的溶质质量分数为63.9g100%63.9g+100g39%AC降温结晶【详解】(1)P 点时，A、C 溶解度曲线相交，意义是 t1时，A、C 两物质溶解度相等；(2)由曲线可知，A、B、C 三种物质中，溶解度随着温度的上升而减小的物质是 C；(3)t2时，A物质溶解度为50g，将30gA物质加入到50g水中，最多可以溶解25g溶质，故可形成25g+50g=75g溶液，此时溶液是饱和溶液；(4)A、B 物质溶解度随温度降低而减小，将 t2时 A、B 物质的饱和溶液降温至 t1时，A、B 析出晶体得到 t1时 A、B 物质的饱和溶液，由于 t1时溶解度 B 大于 A，故溶质质量分数 B 大于 A；C 物质溶解度随温度降低而增大，将 t2时 C 物质的饱和溶液降温至 t1，得到 t1C 物质的不饱和溶液，前后溶质质量分数不变；由于 t1A 物质的溶解度大于 t2时 C 物质的溶解度，故降温后溶液的质量分数 A 大于 C；故所得溶液溶质质量分数的大小关系为：BAC；(5)A 物质溶解度受温度影响较大，A 物质中混有少量的 C 物质，若提纯 A 物质，可采用的结晶方法是降温结晶。23(2021湖北荆州市中考真题)侯德榜先生发明了侯氏制碱法，主要原理及部分操作为：一定条件下，将NH3、CO2通入饱和氯化钠溶液，发生反应：22334NaCl+CO+H O+NH=NaHCO+NH Cl，过滤，滤液中主要含有 NH4Cl、NaCl 两种物质，如图为 NH4Cl、NaCl、NaHCO3三种物质的溶解度曲线。回答下列问题：(1)60时，氯化铵的溶解度是_g。(2)碳酸氢钠晶体首先从溶液中析出的原因是_。(3)从滤液中得到氯化铵晶体的操作：蒸发浓缩、_、过滤、洗涤、干燥。(4)将 60时氯化铵和氯化钠的饱和溶液各 100g 分别蒸发掉 10g 水，然后降温至 t，过滤，得到溶液甲和溶液乙，下列说法正确的是_(填标号)。A甲和乙都是饱和溶液B溶剂的质量：甲乙D溶质的质量分数：甲=乙【答案】55.2碳酸氢钠溶解度比较小首先达到饱和结晶析出降温结晶ABD【详解】(1)60时，氯化铵的溶解度是 55.2g。(2)由溶解度曲线可知，碳酸氢钠晶体首先从溶液中析出的原因是碳酸氢钠溶解度比较小首先达到饱和结晶析出。(3)氯化铵溶解度受温度影响比较大，从滤液中得到氯化铵晶体需要降温结晶，故操作为：蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、干燥。(4)A氯化铵和氯化钠溶解度均随温度降低为降低，降温至 t，两者均析出晶体，得到甲和乙都是饱和溶液，正确；B60时，氯化铵溶解度大于氯化钠，饱和溶液各 100g，则氯化钠饱和溶液中溶剂水的质量大，分别蒸发掉 10g 水，仍是氯化钠饱和溶液中溶剂水的质量大，降温至 t，析出晶体，溶剂质量不变，此时溶剂的质量：甲乙，正确；C降温至 t，两者溶解度相等且均为饱和溶液，由 B 分析可知，氯化钠饱和溶液中溶剂水的质量大，则氯化钠饱和溶液中溶质溶剂质量均大，故溶液的质量：甲丙B 乙甲=丙C 乙甲丙D 甲乙丙(4)为了将近饱和的丙溶液变为饱和溶液，可采用的方法有_(有 2-3 个选项符合题意)。A 加固体丙B 加水C 降低温度D 蒸发浓缩【答案】BCCAD【详解】(1)大烧杯中加水搅拌，结果木块上的水结冰了，说明溶解吸热，则大烧杯内的固体可能是硝酸铵，硝酸铵溶解吸热，故填：B。(2)汽油去除油污，属于溶解，洗涤剂含有表面活性剂去除油污属于乳化，故选：C。(3)t1时溶解度乙甲=丙，故饱和溶液溶质质量分数乙甲=丙，有 t1时甲乙、丙三种物质的饱和溶液，将这三种溶液分别升温到 t2，甲乙溶解度变大，变为不饱和溶液，溶质质量分数不变，丙溶解度减小溶质结晶析出，溶质质量分数减小，升温到 t2所得溶液中溶质质量分数大小乙甲丙，故选：C。(4)丙温度升高溶解度减小，为了将近饱和的丙溶液变为饱和溶液，可采用的方法有增加溶质，蒸发溶剂，或升高温度，故选：AD。27(2021湖南永州市中考真题)氯化钠是生产、生活中的一种重要化合物，应用很广泛。.下面图甲和图乙分别是钠原子和氯原子的原子结构示意图。(1)图甲中的 x=_。(2)金属钠与氯气反应时，由图乙的结构可知，氯原子容易得到钠失去的 1 个电子，从而形成最外层有_个电子的相对稳定的氯离子，氯离子用化学符号表示为_。.下表是氯化钠在不同温度下的溶解度数据。温度/010203040506070NaCl35.735.836.036.336.637.037.337.8(1)30时，将 10g 氯化钠加入到 50g 水中，充分搅拌后，所得到的氯化钠溶液属于_(填“饱和”或“不饱和”)溶液。(2)医用盐水(溶质为 NaC1)的溶质质量分数为 0.9%，现有 200mL 该盐水(假定该溶液的密度为 1g/mL)，其中含 NaCl 的质量为_g。(3)学生化学实验活动之一：配制 50g 质量分数为 6%的氯化钠溶液，该实验需要的仪器有药匙、托盘天平、玻璃棒、胶头滴管、_(从下列图中选择写出名称)。.工业上常用电解饱和食盐水的方法来制取氢氧化钠、氯气和氢气，其化学反应方程式可表示为：222NaCl+H ONaOH+H+Clxyzwv电解，若 w=v=1，那么 x=y=z=_(填数字)。【答案】18Cl-不饱和1.8烧杯、量筒2【详解】.(1)原子中，质子数=核外电子数，故 11=2+8+x，x=1；(2)氯原子的最外层电子数为 7，大于 4，在化学反应中，容易得到钠失去的 1 个电子，从而形成最外层有 8个电子的相对稳定结构氯离子；离子的表示方法：在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带一个电荷时，1 通常省略，多个离子，就是在元素符号前面加上相应的数字；故氯离子表示为：Cl-；.(1)30时，氯化钠的溶解度为 36.3g，该温度下，将 10g 氯化钠加入到 50g 水中，充分搅拌后，能全部溶解，得到的是不饱和溶液；(2)含氯化钠的质量为：200mL1g/mL0.9%=1.8g；(3)用固体配制一定溶质质量分数的溶液，实验步骤及所需仪器有：计算、称量(托盘天平、药匙)、量取(量筒、胶头滴管)、溶解(烧杯、玻璃棒)、装瓶贴标签，故还需要量筒、烧杯；.若 w=v=1，根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，生成物中含 2 个 Cl，故氯化钠的系数为 2，从而得出氢氧化钠的系数为 2，生成物中含 4 个 H，故水的系数为 2，故 x=y=z=2。28(2021湖北武汉市中考真题)下表是氯化钠和硝酸钾在不同温度下的溶解度。温度/01020304050溶解度/gNaCl35.735.836.036.336.637.0KNO313.320.931.645.863.985.5请回答下列问题：(1)30时，硝酸钾的溶解度为_。(2)使硝酸钾饱和溶液变为不饱和溶液，可采用的一种方法是_。(3)50时，将 80.0g 一定质量分数的氯化钠溶液恒温蒸发，溶液的质量随蒸发水的质量变化关系如下图所示，则 a 点溶液中溶质的质量为_。(4)下列有关说法正确的是_(填标号)。A 与氯化钠相比，硝酸钾的溶解度受温度影响较大B 除去硝酸钾中混有的氯化钠，可采用降温结晶的方法C 20时，向 40.0g 质量分数为 25%的氯化钠溶液中加入 10.0g 氯化钠，可得到 40%的氢化钠溶液D 40时，分别向氯化钠和硝酸钾的饱和溶液中加入等量的水，所得溶液的质量分数可能相等【答案】45.8g加溶剂/水(或“升温”“加 KNO3的不饱和溶液”等)18.5gABD【详解】(1)由表可知，30时，硝酸钾的溶解度为 45.8g；(2)硝酸钾的溶解度随温度的升高而增加，故使硝酸钾饱和溶液变为不饱和溶液，可采用的一种方法是：升高温度或增加溶剂；(3)由图可知，a 点以后，继续蒸发溶剂，溶液的质量减少幅度变大，说明 a 点以后，有溶质析出，a 点恰好达到饱和，a 点时，溶液质量为：80.0g-11.5g=68.5g，50时，氯化钠的溶解度为 37.0g，该温度下，68.5g饱和溶液中溶质的质量分数为：37.0g68.5g100%18.5g37.0g100g；(4)A、由表中数据可知，与氯化钠相比，硝酸钾的溶解度受温度影响较大，符合题意；B、硝酸钾