专题19 科学探究-2020年中考真题化学分专题训练（四川专版）含答案.pdf

2022 年中考化学分专题训练专题 19 科学探究考点考点 1 有关物质组成及成分的探究有关物质组成及成分的探究1.(成都中考)学习兴趣小组对贝壳中碳酸钙的含量进行探究。【提出问题】如何选择药品和设计装置进行测定？【查阅资料】贝壳的主要成分是 CaCO3，其它成分对实验影响忽略不计室温时，CaCO3不溶于水，CaSO4微溶于水【设计与实验】实验一：选择药品。分别取等质量颗粒状和粉末状的贝壳样品与等体积、等浓度的稀盐酸在图 1 的三颈烧瓶中反应，采集数据(1)图 1 中反应的化学方程式是_(2)据图 2 分析，选择粉末状样品的依据是_(3)据图 3 分析，影响实验测定准确性的原因：一是水蒸气含量增加；二是_实验二：设计装置。小组设计了图 4 装置进行测定(4)打开活塞，稀硫酸进入试管，观察到的现象是_。反应结束后进行读数。读数前调节水准管与量气管液面相平的原因是_实验三：优化装置。在老师指导下，小组优化并设计了图 5 装置进行测定(5)试剂 a 是_(6)检查该装置气密性的方法是_(7)加入足量稀硫酸，一段时间后反应停止。再加入氯化铵溶液，发现又产生气泡，推测加入氯化铵的作用是_【数据处理】(8)实验三中，样品质量为 m g，加入稀硫酸体积为 V1mL，加入氯化铵溶液体积为 V2mL，右侧针筒最后读数为 V mL，则反应生成 CO2体积为_。该实验条件下 CO2密度为 d g/mL，则样品碳酸钙质量分数表达式为_【反思与评价】(9)与实验二相比，实验三的优点是_(写一点)。2.(自贡中考)某实验小组将少量氢化钙(CaH2)溶于水，形成了无色透明的溶液，再向其中加入碳酸钠溶液，有沉淀产生，经过滤后得到滤渣和滤液。然后进行了滤渣验证和滤液溶质成分的探究。(1)(查阅资料)氢化钙在常温下能与水反应生成氢氧化钙和氢气，写出该反应的化学方程式_。(2)(交流验证)滤渣只能是碳酸钙，用盐酸验证此滤渣的化学方程式为_。(3)(提出问题)滤液中溶质的成分是什么？(4)(猜想假设)猜想一：NaOH猜想二：NaOH 和 Na2CO3猜想三：NaOH 和_。猜想四：NaOH、Na2CO3和 Ca(OH)2(5)(讨论分析)经过讨论认为最不合理的是猜想_，原因是_。(6)(实验与结论)实验步骤现象结论步骤 I：取少量滤液，向其中加入足量盐酸溶液_猜想二不成立步骤：另取少量滤液，向其中滴入适量 Na2CO3溶液产生白色沉淀猜想_成立(7)(拓展延伸)在分析反应后所得物质的成分时，除考虑生成物外，还需考虑_。3(广元中考)实验是学习化学的一条重要途径，通过实验以及对实验现象的观察，记录和分析，可以验证物质的化学性质。小明为了参加化学学科实验操作考试，在实验室练习了两个鉴别类的实验：“鉴别盐酸，氢氧化钠溶液和蒸馏水”“鉴别氢氧化钠溶液、氢氧化钙的溶液”，请完成下列各题：(1)小明只用无色酚酞试液也将三种物质鉴别出来了，实验过程如下。请完善表格中的相关内容：操作步骤实验现象实验结论用三只试管分别取三种待测液各5mL，分别滴入 1-2 滴无色酚酞试液，振荡_C 是氢氧化钠溶液将上面变色的溶液分成两份，_其中一只试管中无明显现象，另一只试管中观察到的现象是_A 是蒸馏水，B 是稀盐酸，请写出该步骤中发生反应的化学方程式_(2)小明又用吹气的方法鉴别出了氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液。鉴别完毕，他将上述所有实验的废液全部倒入一个洁净的大烧杯中，得到无色溶液，请回答下列问题：该无色溶液中一定没有的阴离子_(填离子符号)。混合过程中一定会观察到的现象是_。该无色溶液中可能含有的溶质是_(填化学式)。为了检验可能存在的物质，小明取无色溶液约 2mL，加入镁条，若无明显现象，则没有该物质；若观察到有气泡产生，则一定有该物质存在，请写出该反应的化学方程式_。(3)根据小明的实验，你能得出盐酸的化学性质有_(用字母填空)。A 能与碱反应B 能与活泼金属反应C 能与碳酸盐反应D 能与金属氧化物反应E 能使无色酚酞试液变色4.(乐山中考)实验室中有一瓶标签破损的固态铵盐，它可能是 NH4Cl、NH4NO3、NH4HCO3、(NH4)2SO4中的一种，请利用下图所示的溶液进行实验探究。【提出猜想】猜想：该铵盐是 NH4Cl猜想：该铵盐是_猜想：该铵盐是 NH4HCO3猜想：该铵盐是(NH4)2SO4【实验探究】步骤一：取少量样品放入试管中，没有嗅到强烈的氨味，加入适量水溶解得到无色液体，选用图中的_溶液滴入试管中，无气泡放出，则猜想不成立。步骤二：在步骤一所得的溶液中，滴加图中的 Ba(NO3)2溶液，没有白色沉淀生成，则猜想_不成立。步骤三：另取适量样品放入试管中，加水溶解配成溶液，滴加图中的_溶液，有白色沉淀生成，则猜想_成立。【拓展应用】铵盐可作氮肥，它会与碱性物质发生化学反应，请写出硝酸铵溶液与氢氧化钠溶液在加热条件下反应的化学方程式_，所以在农业生产中，为避免降低肥效，铵态氮肥不要与碱性物质混合施用。5(眉山中考)某学习小组将足量 Zn 条插入一定量的浓 H2SO4中，发现 Zn 表面有大量气泡产生。(注：随着反应进行，硫酸浓度逐渐变小)(提出问题)气体的成分是什么？(猜想假设)猜想一：只有 SO2猜想二：只有 H2猜想三：_。(查阅资料)()SO2可以使品红溶液褪色()SO2可以和碱性溶液反应()22HCuOCuH O(实验探究)用下图装置验证猜想(部分夹持仪器省略)(方案设计)主要实验步骤主要现象解释或结论打开止水夹，先通人一段时间 N2关闭止水夹，将足量 Zn 条下放，浸入浓硫酸中，点燃 E 装置处酒精灯B 装置处品红溶液褪色E 装置处_猜想三成立结束实验(表达交流)(1)在步骤中，通入 N2的目的是：_。(2)请你设计一个实验，用化学方法证明 E 装置中 CuO 未完全反应。实验步骤实验现象结论_CuO 未完全反应(反思拓展)(1)请你根据上述实验探究，补充 Zn 与浓硫酸反应的化学方程式 Zn+2H2SO4=ZnSO4+SO2+_(2)已知 A1 与 H2一样，在加热条件下能与 CuO 发生化学反应，请写出该反应的化学方程式_。6(宜宾中考)某“自加热食品”发热包的主要成分为生石灰、活性炭、铝粉、铁粉、碳酸钠和氯化钙，其使用说明如下图：某化学兴趣小组对发热包进行了如下探究探究 I：发热包的发热原理将发热包中固体倒入烧杯中，加入适量水，发生剧烈反应，水很快沸腾。反应结束后，烧杯底部有大量固体，继续加水搅拌，过滤、洗涤、干燥，得到固体混合物。(1)发热包中的某成分与水反应放出大量的热，该反应的化学方程式是_。探究：固体混合物的成分查阅资料：单质铝既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应，并产生 H2小组同学认为固体混合物的成分可能是：活性炭、铝粉、铁粉、碳酸钙和氢氧化钙。为进一步探究其成分，小组同学设计并进行如下实验：(2)取少量固体于试管中，加水振荡，静置，滴入几滴酚酞溶液，溶液变为红色，证明固体中含有_。(3)另取少量固体于锥形瓶中，逐渐加入稀盐酸至不再产生气泡为止(如下图)，反应停止后瓶底有黑色固体剩余，溶液呈浅绿色。反应停止后，瓶底的黑色固体为_，判断依据是_。当观察到_现象，证明固体中含有 CaCO3。证明固体中含有铁粉的现象是_。(4)设计实验方案证明固体混合物中含有铝粉。_(可供选择的试剂：CuCl2溶液、稀盐酸、NaOH溶液)考点考点 2 有关物质性质的探究有关物质性质的探究7.(达州中考)某化学兴趣小组同学为探究硫酸的化学性质，做了如下实验：(1)能产生气泡的是_(填序号)；(2)溶液变为蓝色的是_(填序号)，写出其中发生的化学方程式_。(3)能证明 C 中发生了反应的现象是_。(4)实验过程中，发现只有 A 中无明显现象，说明铜与稀硫酸不发生反应。【提出问题】铜与硫酸真的不能反应吗？【查阅资料】铜与浓硫酸反应的化学方程式：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2+2H2O SO2能使品红溶液褪色；SO2能与碱溶液反应；SO2能溶于水，但不溶于饱和 NaHSO3溶液【进行实验】同学们在老师的帮助下用如图所示装置进行实验：请回答下列问题：(1)实验开始时，打开开关 K，发现 D 中品红溶液褪色，装置 D 中试管口放置的棉花上浸有浓氢氧化钠溶液，其作用是_。(2)装置 B 的作用是收集贮存多余的气体，当 D 中有明显现象后，关闭 K，移去酒精灯，但由于余热的作用，A 有仍有气体产生，此时 B 中现象是：长颈漏斗内液面_(填“上升”或“下降”)，则 B 中盛放的液体为_(填序号)A 水B 氢氧化钠溶液C 饱和石灰水D 饱和 NaHSO3溶液【知识拓展】化学反应的进行与物质的溶质质量分数，反应条件都有一定的关系。8.(甘孜州中考)某化学兴趣小组开展的氢氧化钠性质系列探究活动如下图所示。回答下列问题：(1)实验观察到氢氧化钠表面变_。(2)实验观察到紫色石蕊溶液变成_色，实验观察到无色酚酞溶液变成_色。由此得出：碱溶液能使指示剂变色。(3)实验：I.当滴加稀盐酸至溶液呈中性时，溶液显_色；继续滴加稀盐酸并用玻璃棒不断搅拌，此时溶液中的溶质除酚酞外还有_(填化学式)。.如图是氢氧化钠与盐酸反应的微观模拟示意图：从微观的角度分析，甲、乙两处应填入的离子符号分别为_、_。(4)实验观察到的现象是_，说明碱溶液能与某些盐反应。该反应的化学方程式为_。(5)实验对应的化学反应，属于中和反应的是_(填数字序号)。(6)实验为用软矿泉水瓶所做的对比实验，装_的软矿泉水瓶变瘪更明显，原因是_(用化学方程式表示)。9(广安中考)亚硝酸钠是一种工业用盐，外形与食盐相似，有咸味，有毒。人若误食会引起中毒，甚至致人死亡。已知亚硝酸钠的水溶液呈碱性，食盐水溶液呈中性。(1)鉴别亚硝酸钠和氯化钠，你会选用什么试剂？_如何操作？_。(2)某实验小组成员李雷从人教版普通高中教科书化学 1中得知碳酸钠的水溶液也呈碱性。该组成员就碳酸钠溶液呈碱性的原因进行了如下初探：(查阅资料).大多数可溶性的盐溶解在水中会完全解离，产生自由移动的阴阳离子。如 Na2CO3、KCl 等。.难溶性物质在水中解离出的阴阳离子极少，忽略不计。如 CaCO3、BaCO3等。.CaCl2的水溶液呈中性。(猜想与假设)猜想：碱性是由溶液中解离出的 Na+引起的；猜想：碱性是由溶液中解离出的 CO32-引起的；.(实验设计)实验步骤实验现象向 1 支洁净的小试管中加入 3ml 饱和碳酸钠溶液，滴入 3 滴酚酞溶液，振荡，再逐滴滴入氯化钙溶液至过量试管中溶液颜色先由无色变为红色，然后逐渐变浅至消失写出上述实验步骤中滴入 CaCl2溶液后红色变浅至消失的原因_(用化学方程式解释)(实验结论)_(实验拓展)据此判断下列物质的水溶液可能使酚酞溶液变红的是_(填字母)ACaCl2BCaCO3CH2SO4DK2CO3(总结反思)该组同学善于发现问题，并设计实验探究问题。通过本次探究，他们认识到，并不是碱溶液才显碱性，盐溶液也可能呈碱性。他们还会进一步查阅资料探寻碳酸钠溶液呈碱性的本质原因和基本规律。10.(雅安中考)某兴趣小组进行下列探究活动。I.基础实验：下列是制取和收集气体的部分装置。(1)实验室用 5%双氧水制取和收集氧气时，可选用的装置是_(填字母序号)，写出该反应的化学方程式_。(2)若用 E 装置收集二氧化碳，验满的方法是_。(3)若用加热熟石灰和氯化铵固体混合物反应来生成氨气，应该选用的气体发生装置是_(填字母序号)。.探究实验：对氨气的相关性质探究。为了探究气体氨气(NH3)的某些性质，小张同学依次做了以下两组实验。(4)根据实验 b-3 推理，NH3进入水中_(填“是”或“否”)发生了化学反应，推理的证据是_。(5)根据以上两组实验得出的结论是_。(6)下列物质中能用于干燥氨气的是_(填字母序号)。A 无水硫酸铜B 浓硫酸C 碱石灰(CaO 和 NaOH 固体混合物)考点考点 3 有关实验中异常现象的探究有关实验中异常现象的探究11.(南充中考)(1)下图为实验室制取并收集气体的装置图，回答下列问题。a 仪器的名称是_。实验室用高锰酸钾制取并收集干燥的氧气应选用的装置组合是_(填序号)。若用 F 装置收集并测量氧气的体积，应在_(填“d”或“e”)段连接量筒。实验室制取二氧化碳的化学方程式是_，用 B 装置制取二氧化碳便于控制反应的发生与停止，制取时应将大理石放在_(填“b”或“c”)。(2)某化学兴趣小组在学完金属活动性顺序相关知识后，他们做了钠与硫酸铜溶液反应的实验，发现并没有铜生成，而是产生蓝色沉淀和少量黑色物质。于是他们进行了如下探究：【实验探究 1】取一块绿豆大小的金属钠，放入盛有 20mL 蒸馏水的烧杯中，发现金属钠浮在水面上，熔化成一个闪亮的小球并四处游动，发出嘶嘶的响声，收集反应产生的气体，发现该气体能燃烧。【实验探究 2】在上述反应所得溶液中滴加硫酸铜溶液，产生蓝色絮状沉淀。【实验探究 3】将蓝色絮状沉淀加热得到黑色固体。【查阅资料】钠在常温下能与水剧烈反应，生成一种碱和一种气体。氢氧化铜受热易分解。氧化铜为黑色固体。【问题分析】写出钠与水反应的化学方程式_，点燃反应产生的气体前一个先_。写出产生蓝色絮状沉淀的化学方程式_。【实验结论】在金属活动性顺序中，活动性较强的金属_(填“一定”或“不一定”)能将位于其后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。【反思与交流】钠与硫酸铜溶液反应产生少量黑色物质的可能原因是_。12.(达州中考)某化学兴趣小组同学用玻璃棒蘸取饱和 FeCl3溶液在酒精灯火焰上灼烧时，随着加热时间的持续，在 1 分钟内观察到玻璃棒表面颜色的变化依次为：黄色、红褐色、红棕色、黑色。同学们对此现象产生了疑问，于是他们对 FeCl3溶液加热，灼烧的变化进行了探究活动。【查阅资料】酒精(C2H5OH)具有还原性，加热条件下能与 Fe2O3反应；Fe 与 Fe3O4易被磁铁吸引，FeO 是一种黑色固体，不能被磁铁吸引。【实验一】将大约 20mL 饱和 FeCl3溶液在蒸发皿中加热蒸发，沸腾后发现溶液中逐渐产生红褐色浑浊。由此得出结论：FeCl3溶液呈黄绿色是因为溶液中含有_(用离子符号表示)。加热饱和 FeCl3溶液时，FeCl3易与水反应生成红褐色固体和盐酸，反应的化学方程式为_。由实验可知：FeCl3溶液通过蒸发结晶的方式_(填“能”或“不能”)获得 FeCl3固体。【实验二】将实验一蒸发获得的红褐色固体转移到坩埚中灼烧，颜色由红褐色变为红棕色，此过程发生分解反应：2Fe(OH)3加热_+3H2O。【实验三】同学们对玻璃棒上产生的黑色物质继续探究：联系酒精的可燃性、还原性等相关性质，对黑色物质的成分提出了猜想，经讨论认为，可能是 C、Fe、FeO、Fe3O4四种物质中的一种或几种。为了测定黑色物质的成分，收集黑色物质，进行了如下表实验：实验步骤实验现象实验结论取黑色粉末，用磁铁吸引，观察现象黑色粉末全部被磁铁吸引黑色粉末中不含的物质是_向装有黑色粉末的试管中加入足量的盐酸，充分反应，观察现象固体逐渐溶解，但无气泡产生综合实验现象判断，此黑色物质成分是_考点考点 4 有关物质变质的探究有关物质变质的探究13(遂宁中考)下图是实验室制取气体的常用装置：(1)仪器甲的名称是_。(2)若选 B 装置作为实验室制取氧气的发生装置，反应的化学方程式为：_。(3)实验小组同学取一定浓度的盐酸和石灰石反应制取气体，反应的化学方程式为：_。将生成的气体通入澄清石灰水中，未见变浑浊。为探究其原因，小组同学讨论后作出如下探究：(提出猜想)A石灰水完全变质；B气体中有挥发出来的 HC1 气体。(实验探究)小组同学设计了如下实验来探究。请你帮助完成实验，填写以下空格：实验步骤实验现象实验结论.取少量石灰水于试管中，并向试管中滴加几滴_试液，振荡试液变红石灰水未完全变质猜想 A 不成立.将生成的气体通入硝酸银溶液中_气体中有 HC1 猜想 B 成立写出步骤中反应的化学方程式_。(拓展延伸)实验室用上述药品和装置制取并收集一瓶纯净干燥的二氧化碳气体，装置接口连接顺序为：a_。(按顺序填装置接口对应的字母，全对才得分)。专题 19 科学探究考点考点 1 有关物质组成及成分的探究有关物质组成及成分的探究1.(成都中考)学习兴趣小组对贝壳中碳酸钙的含量进行探究。【提出问题】如何选择药品和设计装置进行测定？【查阅资料】贝壳的主要成分是 CaCO3，其它成分对实验影响忽略不计室温时，CaCO3不溶于水，CaSO4微溶于水【设计与实验】实验一：选择药品。分别取等质量颗粒状和粉末状的贝壳样品与等体积、等浓度的稀盐酸在图 1 的三颈烧瓶中反应，采集数据(1)图 1 中反应的化学方程式是_(2)据图 2 分析，选择粉末状样品的依据是_(3)据图 3 分析，影响实验测定准确性的原因：一是水蒸气含量增加；二是_实验二：设计装置。小组设计了图 4 装置进行测定(4)打开活塞，稀硫酸进入试管，观察到的现象是_。反应结束后进行读数。读数前调节水准管与量气管液面相平的原因是_实验三：优化装置。在老师指导下，小组优化并设计了图 5 装置进行测定(5)试剂 a 是_(6)检查该装置气密性的方法是_(7)加入足量稀硫酸，一段时间后反应停止。再加入氯化铵溶液，发现又产生气泡，推测加入氯化铵的作用是_【数据处理】(8)实验三中，样品质量为 m g，加入稀硫酸体积为 V1mL，加入氯化铵溶液体积为 V2mL，右侧针筒最后读数为 V mL，则反应生成 CO2体积为_。该实验条件下 CO2密度为 d g/mL，则样品碳酸钙质量分数表达式为_【反思与评价】(9)与实验二相比，实验三的优点是_(写一点)。【答案】(1).CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2(2).单位时间内，反应效率更高(3).浓盐酸挥发出来的 HCl 气体增加(4).试管中出现气泡，量气管内液面下降，水准管内液面上升(5).使内外压强平衡(6).浓硫酸(7).将右侧注射器的活塞向右拉，松手，活塞恢复至原处(8).促进微溶的硫酸 钙 溶 解，使 硫 酸 继 续 与 碳 酸 钙 反 应(9).VmL(V1mL+V2mL)(10).12()10044VmL VmL V mLdm100%(11).样品中的碳酸钙能全部与稀硫酸反应，测定的结果更准确【解析】(1)由题意可知，图 1 中的反应是贝壳中的碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，故反应的化学方程式写为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2。(2)由图 2 可知，粉末状贝壳与盐酸反应的时间短，说明单位时间内，反应效率更高，故填单位时间内，反应效率更高。(3)由图 3 可知，随反应时间的延长，浓盐酸挥发出来的 HCl 气体增加，也能影响实验测定准确性，故填浓盐酸挥发出来的 HCl 气体增加。(4)稀硫酸与碳酸钙反应生成硫酸钙、水和二氧化碳，观察到的现象是试管中出现气泡，量气管内液面下降，水准管内液面上升，故填试管中出现气泡，量气管内液面下降，水准管内液面上升；由题意可知，影响实验测定准确性的因素包括压强，读数前调节水准管与量气管液面相平可以使内外压强平衡，避免压强不同对实验的准确性产生干扰，故填使内外压强平衡。(5)试剂 a 为浓硫酸，用浓硫酸吸收生成二氧化碳中的水分，避免水分对测定二氧化碳产生干扰，故填浓硫酸。(6)检查该装置气密性的方法是连接装置，将右侧注射器的活塞向右拉，松手，如果活塞恢复至原处，证明装置不漏气，故填将右侧注射器的活塞向右拉，松手，活塞恢复至原处。(7)氯化铵溶液，发现又产生气泡，说明加入氯化铵后硫酸与碳酸钙继续反应，说明氯化铵能够促进硫酸钙的溶解，故填促进微溶的硫酸钙溶解，使硫酸继续与碳酸钙反应。(8)实验后收集到的气体包括二氧化碳和空气，其中空气的体积=V1mL+V2mL，所以反应生成 CO2体积=VmL(V1mL+V2mL)，故填 VmL(V1mL+V2mL)；由化学方程式 CaCO3+H2SO4=CaSO4+H2O+CO2可知，参加反应的碳酸钙与生成的二氧化碳的质量比=100：44，消耗碳酸钙的质量为12()10044VmL VmL V mLdg，样品碳酸钙质量分数表达式=12()10044VmL VmL V mLdm100%，故填12()10044VmL VmL V mLdm100%。(9)与实验二相比，实验三的优点是样品中的碳酸钙能全部与稀硫酸反应，测量的结果更准确，故填样品中的碳酸钙能全部与稀硫酸反应，测定的结果更准确。2.(自贡中考)某实验小组将少量氢化钙(CaH2)溶于水，形成了无色透明的溶液，再向其中加入碳酸钠溶液，有沉淀产生，经过滤后得到滤渣和滤液。然后进行了滤渣验证和滤液溶质成分的探究。(1)(查阅资料)氢化钙在常温下能与水反应生成氢氧化钙和氢气，写出该反应的化学方程式_。(2)(交流验证)滤渣只能是碳酸钙，用盐酸验证此滤渣的化学方程式为_。(3)(提出问题)滤液中溶质的成分是什么？(4)(猜想假设)猜想一：NaOH猜想二：NaOH 和 Na2CO3猜想三：NaOH 和_。猜想四：NaOH、Na2CO3和 Ca(OH)2(5)(讨论分析)经过讨论认为最不合理的是猜想_，原因是_。(6)(实验与结论)实验步骤现象结论步骤 I：取少量滤液，向其中加入足量盐酸溶液_猜想二不成立步骤：另取少量滤液，向其中滴入适量 Na2CO3溶液产生白色沉淀猜想_成立(7)(拓展延伸)在分析反应后所得物质的成分时，除考虑生成物外，还需考虑_。【答案】(1)2222CaH+2H O=Ca(OH)+2H(2)3222CaCO+2HCl=CaCl+H O+CO(3)Ca(OH)2(4)四2323Na COCa(OH)2NaOH+C=aCO+(或“氢氧化钙能与碳酸钠能反应生成了碳酸钙沉淀和氢氧化钠”)(5)没有气泡产生三(6)反应物是否过量【解析】(1)氢化钙在常温下能与水反应生成氢氧化钙和氢气，写出该反应的化学方程式2222CaH+2H O=Ca(OH)+2H；(2)滤渣只能是碳酸钙，用盐酸验证此滤渣的化学方程式为3222CaCO+2HCl=CaCl+H O+CO；(4)猜想一：氢氧化钙和碳酸钠恰好完全反应时溶质是 NaOH；猜想二：碳酸钠过量时溶质是 NaOH 和 Na2CO3；猜想三：氢氧化钙过量时溶质是 NaOH、Ca(OH)2；猜想四：碳酸钠、氢氧化钙都过量溶质是 NaOH、Na2CO3、Ca(OH)2；(5)经过分析，大家一致认为上述猜想四不需要验证，肯定是错误的，由于氢氧化钙能与碳酸钠能反应生成了碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式是：2323Na COCa(OH)2NaOH+C=aCO+；(6)步骤 I：取少量滤液，向其中加入足量盐酸溶液，由于猜想二不成立，即没有碳酸钠，所以现象是没有气泡产生；步骤：另取少量滤液，向其中滴入适量Na2CO3溶液，产生白色沉淀，说明氢氧化钙能与碳酸钠能反应生成了碳酸钙沉淀，所以证明溶质有氢氧化钙，猜想三成立；(7)【拓展延伸】在分析反应后所得物质的成分时，除考虑生成物外，还需考虑反应物是否过量。3(广元中考)实验是学习化学的一条重要途径，通过实验以及对实验现象的观察，记录和分析，可以验证物质的化学性质。小明为了参加化学学科实验操作考试，在实验室练习了两个鉴别类的实验：“鉴别盐酸，氢氧化钠溶液和蒸馏水”“鉴别氢氧化钠溶液、氢氧化钙的溶液”，请完成下列各题：(1)小明只用无色酚酞试液也将三种物质鉴别出来了，实验过程如下。请完善表格中的相关内容：操作步骤实验现象实验结论用三只试管分别取三种待测液各5mL，分别滴入 1-2 滴无色酚酞试液，振荡_C 是氢氧化钠溶液将上面变色的溶液分成两份，_其中一只试管中无明显现象，另一只试管中观察到的现象是_A 是蒸馏水，B 是稀盐酸，请写出该步骤中发生反应的化学方程式_(2)小明又用吹气的方法鉴别出了氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液。鉴别完毕，他将上述所有实验的废液全部倒入一个洁净的大烧杯中，得到无色溶液，请回答下列问题：该无色溶液中一定没有的阴离子_(填离子符号)。混合过程中一定会观察到的现象是_。该无色溶液中可能含有的溶质是_(填化学式)。为了检验可能存在的物质，小明取无色溶液约 2mL，加入镁条，若无明显现象，则没有该物质；若观察到有气泡产生，则一定有该物质存在，请写出该反应的化学方程式_。(3)根据小明的实验，你能得出盐酸的化学性质有_(用字母填空)。A 能与碱反应B 能与活泼金属反应C 能与碳酸盐反应D 能与金属氧化物反应E 能使无色酚酞试液变色【答案】(1)C 试管变红，A、B 试管无明显现象分别向 A、B 试管中逐滴滴加，溶液颜色逐渐由红色变为无色2NaOH+HCl=NaCl+H O(2)OH-、CO32-产生气泡，红色逐渐消失HCl22Mg+2HCl=MgCl+H(3)ABC【解析】(1)实验结论为 C 是氢氧化钠溶液，氢氧化钠显碱性，能使无色酚酞试液变红，盐酸显酸性，蒸馏水显中性，均不能使无色酚酞试液变红，故实验现象为：C 试管变红，A、B 试管无明显现象；A、B 分别是蒸馏水和盐酸，盐酸能与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，氯化钠显中性，不能使无色酚酞试液变色，故当氢氧化钠与盐酸恰好完全反应时，溶液褪色，故可将上面变色的溶液分成两份，分别向 A、B 试管中逐滴滴加，其中一种试管是蒸馏水，滴加氢氧化钠溶液后，溶液还是显碱性，溶液还是红色，另一试管是稀盐酸，稀盐酸能与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，氯化钠显中性，盐酸显酸性，均不能使无色酚酞试液变红，故实验现象为：溶液颜色逐渐由红色变为无色；氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，该反应的化学方程式为：2NaOH+HCl=NaCl+H O；(2)小明又用吹气的方法鉴别出了氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液，呼出的气体中含有二氧化碳，二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，故产生白色沉淀的是氢氧化钙，二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，无明显现象，将所有废液倒入全部倒入一个洁净的大烧杯中，得到无色溶液，说明溶液显酸性或中性，故溶液中一定不含氢氧根离子和碳酸根离子，且碳酸钙已经与稀盐酸反应生成了氯化钙、二氧化碳和水，氢氧化钠、碳酸钠、氢氧化钙等也与酸发生了反应，故实验过程中一定观察到：产生气泡，红色逐渐消失；故填：OH-、CO32-；产生气泡，红色逐渐消失；实验(1)中氢氧化钠与稀盐酸反应生成了氯化钠和水，最后混合后得到无色溶液，说明碳酸钙和稀盐酸反应生成了二氧化碳、氯化钙和水，碳酸钠也与稀盐酸反应生成了氯化钠、二氧化碳和水，氢氧化钙与稀盐酸反应生成了氯化钙和水，故无色溶液中肯定含有氯化钙和氯化钠，稀盐酸可能过量，故可能含有的溶质是：HCl；镁能与稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，该反应的化学方程式为：22Mg+2HCl=MgCl+H。(3)通过小明的实验，可以得出，稀盐酸能与氢氧化钠反应，说明酸能与碱反应，稀盐酸能与碳酸钙、碳酸钠反应，说明能与碳酸盐反应，稀盐酸能与镁反应，说明能与活泼金属反应。加入无色酚酞试液后，稀盐酸不变色，说明酸不能使无色酚酞试液变色。故选 ABC。4.(乐山中考)实验室中有一瓶标签破损的固态铵盐，它可能是 NH4Cl、NH4NO3、NH4HCO3、(NH4)2SO4中的一种，请利用下图所示的溶液进行实验探究。【提出猜想】猜想：该铵盐是 NH4Cl猜想：该铵盐是_猜想：该铵盐是 NH4HCO3猜想：该铵盐是(NH4)2SO4【实验探究】步骤一：取少量样品放入试管中，没有嗅到强烈的氨味，加入适量水溶解得到无色液体，选用图中的_溶液滴入试管中，无气泡放出，则猜想不成立。步骤二：在步骤一所得的溶液中，滴加图中的 Ba(NO3)2溶液，没有白色沉淀生成，则猜想_不成立。步骤三：另取适量样品放入试管中，加水溶解配成溶液，滴加图中的_溶液，有白色沉淀生成，则猜想_成立。【拓展应用】铵盐可作氮肥，它会与碱性物质发生化学反应，请写出硝酸铵溶液与氢氧化钠溶液在加热条件下反应的化学方程式_，所以在农业生产中，为避免降低肥效，铵态氮肥不要与碱性物质混合施用。【答案】(1).NH4NO3(2).稀盐酸(或 HCl)(3).(4).硝酸银(5).(6).NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3+H2O【解析】它可能是 NH4Cl、NH4NO3、NH4HCO3、(NH4)2SO4中的一种，其余三种猜想已给出，所以猜想是 NH4NO3实验探究：步骤一：根据取少量样品放入试管中，没有嗅到强烈的氨味，加入适量水溶解得到无色液体，滴入这种溶液无气泡放出，题中结论是：该样品中不含碳酸氢铵，故滴入的是：稀盐酸。步骤二：NH4Cl、NH4NO3、NH4HCO3、(NH4)2SO4中只有(NH4)2SO4能和硝酸钡反应生成白色沉淀，其余三种都不能和硝酸钡反应，因为实验现象是没有白色沉淀生成，故猜想不成立；步骤三：稀盐酸和硝酸钡都已用过，只有硝酸银没有使用，且硝酸银和硝酸铵不反应，但和氯化铵反应生成氯化银白色沉淀和硝酸铵，故滴加硝酸银溶液，有白色沉淀生成，说明猜想成立。拓展应用：硝酸铵溶液与氢氧化钠溶液在加热条件下反应，生成硝酸钠、氨气和水，其化学方程式是：NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3+H2O。5(眉山中考)某学习小组将足量 Zn 条插入一定量的浓 H2SO4中，发现 Zn 表面有大量气泡产生。(注：随着反应进行，硫酸浓度逐渐变小)(提出问题)气体的成分是什么？(猜想假设)猜想一：只有 SO2猜想二：只有 H2猜想三：_。(查阅资料)()SO2可以使品红溶液褪色()SO2可以和碱性溶液反应()22HCuOCuH O(实验探究)用下图装置验证猜想(部分夹持仪器省略)(方案设计)主要实验步骤主要现象解释或结论打开止水夹，先通人一段时间 N2关闭止水夹，将足量 Zn 条下放，浸入浓硫酸中，点燃 E 装置处酒精灯B 装置处品红溶液褪色E 装置处_猜想三成立结束实验(表达交流)(1)在步骤中，通入 N2的目的是：_。(2)请你设计一个实验，用化学方法证明 E 装置中 CuO 未完全反应。实验步骤实验现象结论_CuO 未完全反应(反思拓展)(1)请你根据上述实验探究，补充 Zn 与浓硫酸反应的化学方程式 Zn+2H2SO4=ZnSO4+SO2+_(2)已知 A1 与 H2一样，在加热条件下能与 CuO 发生化学反应，请写出该反应的化学方程式_。【答案】(猜想假设)有 SO2，也有 H2(方案设计)黑色固体变红，管口有水珠出现(表达交流)排除装置中的空气，防止爆炸取 E 中少许固体于试管中，滴加稀盐酸(稀硫酸)溶液由无色变蓝色(反思拓展)2H2O232A1+3CuO3Cu+Al O【解析】猜想假设根据猜想一：只有 SO2和猜想二：只有 H2可知，猜想三：SO2和 H2都有；方案设计氢气和氧化铜反应生成红色铜和水，所以 E 装置处得现象为：黑色固体变红，管口有水珠出现；表达交流(1)混有空气的氢气加热可能发生爆炸，所以在步骤中，通入 N2的目的是：排除装置中的空气，防止爆炸；(2)铜与硫酸不反应，而氧化铜和硫酸或盐酸反应生成蓝色硫酸铜溶液，实验方案如下：取 E 中少许固体于试管中，滴加稀盐酸(稀硫酸)，溶液由无色变蓝色，说明剩余固体中有氧化铜；反思拓展(1)根据上述实验探究可知，Zn 与浓硫酸反应生成硫酸锌、二氧化硫和水，反应的化学方程式为Zn+2H2SO4=ZnSO4+SO2+2H2O；(2)氢气和氧化铜反应生成红色铜和水，所以铝和氧化铜反应生成铜和氧化铝，反应的化学方程为：232A1+3CuO3Cu+Al O。6(宜宾中考)某“自加热食品”发热包的主要成分为生石灰、活性炭、铝粉、铁粉、碳酸钠和氯化钙，其使用说明如下图：某化学兴趣小组对发热包进行了如下探究探究 I：发热包的发热原理将发热包中固体倒入烧杯中，加入适量水，发生剧烈反应，水很快沸腾。反应结束后，烧杯底部有大量固体，继续加水搅拌，过滤、洗涤、干燥，得到固体混合物。(1)发热包中的某成分与水反应放出大量的热，该反应的化学方程式是_。探究：固体混合物的成分查阅资料：单质铝既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应，并产生 H2小组同学认为固体混合物的成分可能是：活性炭、铝粉、铁粉、碳酸钙和氢氧化钙。为进一步探究其成分，小组同学设计并进行如下实验：(2)取少量固体于试管中，加水振荡，静置，滴入几滴酚酞溶液，溶液变为红色，证明固体中含有_。(3)另取少量固体于锥形瓶中，逐渐加入稀盐酸至不再产生气泡为止(如下图)，反应停止后瓶底有黑色固体剩余，溶液呈浅绿色。反应停止后，瓶底的黑色固体为_，判断依据是_。当观察到_现象，证明固体中含有 CaCO3。证明固体中含有铁粉的现象是_。(4)设计实验方案证明固体混合物中含有铝粉。_(可供选择的试剂：CuCl2溶液、稀盐酸、NaOH溶液)【答案】(1)22CaO+H O=Ca(OH)(2)氢氧化钙(3)活性炭显黑色的固体有铁和活性炭，但铁能与稀盐酸反应，故剩余黑色固体为活性炭澄清石灰水变浑浊溶液呈浅绿色(4)取固体混合物，加入氢氧化钠溶液，若有气泡产生，则证明固体混合物中含有铝粉【解析】探究 I：(1)发热包中的某成分与水反应放出大量的热，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，该反应的化学方程式是22CaO+H O=Ca(OH)。探究：(2)取少量固体于试管中，加水振荡，静置，滴入几滴酚酞溶液，溶液变为红色，证明固体中含有氢氧化钙，因为活性炭、铝粉、铁粉、碳酸钙和氢氧化钙中，只有氢氧化钙能溶于水且显碱性。(3)反应停止后，瓶底的黑色固体为活性炭，判断依据是：显黑色的固体有铁和活性炭，但铁能与稀盐酸反应，故剩余黑色固体为活性炭。当观察到澄清石灰水变浑浊现象，证明固体中含有 CaCO3，因为碳酸钙与稀盐酸反应生成的二氧化碳可使澄清石灰水变浑浊。铁与盐酸反应生成浅绿色的氯化亚铁溶液和氢气，证明固体中含有铁粉的现象是溶液呈浅绿色。(4)单质铝能与氢氧化钠溶液反应，产生氢气，而活性炭、铁粉、碳酸钙和氢氧化钙与氢氧化钠溶液不反应，故可取固体混合物，加入氢氧化钠溶液，若有气泡产生，则证明固体混合物中含有铝粉。考点考点 2 有关物质性质的探究有关物质性质的探究7.(达州中考)某化学兴趣小组同学为探究硫酸的化学性质，做了如下实验：(1)能产生气泡的是_(填序号)；(2)溶液变为蓝色的是_(填序号)，写出其中发生的化学方程式_。(3)能证明 C 中发生了反应的现象是_。(4)实验过程中，发现只有 A 中无明显现象，说明铜与稀硫酸不发生反应。【提出问题】铜与硫酸真的不能反应吗？【查阅资料】铜与浓硫酸反应的化学方程式：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2+2H2O SO2能使品红溶液褪色；SO2能与碱溶液反应；SO2能溶于水，但不溶于饱和 NaHSO3溶液【进行实验】同学们在老师的帮助下用如图所示装置进行实验：请回答下列问题：(1)实验开始时，打开开关 K，发现 D 中品红溶液褪色，装置 D 中试管口放置的棉花上浸有浓氢氧化钠溶液，其作用是_。(2)装置 B 的作用是收集贮存多余的气体，当 D 中有明显现象后，关闭 K，移去酒精灯，但由于余热的作用，A 有仍有气体产生，此时 B 中现象是：长颈漏斗内液面_(填“上升”或“下降”)，则 B 中盛放的液体为_(填序号)A 水B 氢氧化钠溶液C 饱和石灰水D 饱和 NaHSO3溶液【知识拓展】化学反应的进行与物质的溶质质量分数，反应条件都有一定的关系。【答案】(1).BD(2).E(3).2442CuOH SOCuSOH O(4).酚酞试液由红色变为无色(5).吸收二氧化硫，防止污染空气(6).上升(7).D【解析】(1)镁可以与稀硫酸反应有氢气生成，碳酸氢钠可以与稀硫酸反应生成二氧化碳气体，铜不能与稀硫酸反应，氢氧化钠、氧化铜可以与稀硫酸反应，但没有气体生成，故填：BD.(2)氧化铜可以与稀硫酸反应生成硫酸铜，溶液显蓝色，反应的方程式为：2442CuOH SOCuSOH O，故填：E；2442CuOH SOCuSOH O。(3)烧杯 C 中氢氧化钠显与酚酞反应，溶液变为红色，当加入稀硫酸后，稀硫酸与氢氧化钠反应，当氢氧化钠反应完后，溶液由红色变为无色，故填：酚酞试液由红色变为无色。【进行实验】(1)二氧化硫能导致空气污染，故在 D