2020-2021学年人教版必修1第4章第3节硫和氮的氧化物第2课时学案.docx

4氮的重要氧化物【学习目标】从价态观角度学习NO和N02的性质。【重、难点】NO和NO2溶于水的有关计算。K预习导航X通过预习你能制备出HNO.3吗？我的疑惑：K自主学习1阅读课本P91P92 了解NO和NO2的性质。NONO2气体的生成物理性质化学性质K自主学习2阅读课本了解硫、氮氧化物的污染及处理。1、SO2、NO2的来源、危害和防治措施。SO2no2来源危害防治措施2、酸雨(1)概念：pH的降水。(2)成因：主要是形成的。(3)两种类型：硫酸型：。化学方程式:。硝酸型：NO2->HNO3o化学方程式:0(4)危害。3、SO2、NO*的吸收处理NaOH溶液吸收SO2+2NaOH =Na2SO3+H2O；NO2+NO + 2NaOH =2NaNO2+H2O；2NO2+2NaOH = NaNO2+NaNO3+H2O o(2)氨气吸收2NH3+H2O + SO2 = (NH4)2SO3 ；一定条件8NH3 + 6NO2=7N2 +12H2O;一定条件4NH3+6NO八5N2+6H2O o,、口裂口口 催化剂3)汽车尾气转换器：2CO+2NO2CO2+N20(4)石灰吸收：CaO+SO2=CaSO3> 2CaSO3+O2=2CaSO4oK实验探究如何使NCh被水完全吸收。实验步骤现象解释将一支充满 no2的试管倒 放在盛有水的 水槽中制取少量氧气将氧气慢慢地 通入步骤（1）的 试管中K合作交流13你知道工业上是如何生产HN03的吗？K合作交流2把NC)2和。2的混合气体通入水中，气体被完全吸收，分析两种气体的体积比是多少？ NO和。2的混合气体呢？K总结X氮的氧化物溶于水的计算1、相关反响原理3NO2+H2O=2HNO3 + NO2NO+O2=2NO2 由方程式x2+得：4NO2+O2+2H2O =4HNC)3 由方程式x2+x3得：4NO + 3O2+2H2O =4HNO32、氮的氧化物溶于水的三种类型m NO2气体：NO2气体溶于水时仅涉及反响：剩余气体为NO。(2) NO2和02的混合气体：N02和02的混合气体溶于水时涉及反响：一(NCh) V(02)4 o<x<y4X1v>4反响情况(3) NO和的混合气体：NO、O2的混合气体溶于水时涉及反响:V(NQ) a V(02)4 OVxVq43x>3反响情况K课堂检测1 .以下物质的转化必须参加氧化剂且通过一步反响就能完成的是) N2-N02 N02 NO NO2-HN03 N2-NOA.B.C. D.2 .以下关于NO和N02的表达正确的选项是()A. NO是一种红棕色气体B.常温常压下，NO不能与空气中的氧气直接化合C.含等质量的氧元素的NO和CO的物质的量相等D. NO2可用排水法收集3.2021 大连高一检测）将VmLNO和NO2的混合气体通过水吸收后，得到 mL无色气体A,将此无色气体A与等体积02混合，再通过水充分吸收后，收集到5 mL无色气 体B。试答复：11） A气体是, B气体是 o2） A气体的体积是 o【困惑或收获】答案K自主学习1阅读课本P91-P92 了解NO和NO2的性质。NONO2气体的生成N2 + 02放电或高温.2NO2NO + O2 = 2NO2物理性质无色无味的有毒气体，不溶于水红棕色、有刺激性气味的有毒气体，密度 比空气大，易液化，易溶于水化学性质2NO + O2 = 2NO23NO2 + H2O = 2HNO3 + NO 工业制硝酸K自主学习2阅读课本了解硫、氮氧化物的污染及处理。1、SO2、NO2的来源、危害和防治措施。SO2NO2来源来自煤、石油和某些含硫的金属矿物的 燃烧或冶炼、汽车尾气、硫酸厂的尾气主要来自汽车尾气、硝酸厂的尾气危害引起大气污染，直接危害人体健康溶于水形成酸雨防治措施调整能源结构，开展清洁能源研究煤的脱硫技术，改良燃烧技术，减少SO2、NO2的排放加强工厂废气的回收处理改良汽车尾气的处理技术，控制尾气排放2、酸雨1）概念：pHV的降水。2）成因：主要是大气中的SO2与NO2溶于水形成的。两种类型：硫酸型：S02H2so3-H2so4。化学方程式：SO2+H2O=H2so3，2H2so3+C)2=2H2so4。硝酸型：NO2->HNO3o化学方程式：3NO2+H2O=2HNO3+NOo(4)危害直接破坏农作物、森林、草原，使土壤、湖泊酸化。加速建筑物、桥梁、工业设备、运输工具及电信电缆的腐蚀。3、SO2、NO*的吸收处理NaOH溶液吸收SO2+2NaOH =Na2SO3+H2O；NO2+NO + 2NaOH =2NaNO2+H2O；2NO2+2NaOH = NaNO2+NaNO3+H20 o(2)氨气吸收2NH3+H20 + S02 = (NH4)2SO3 ；一定条件8NH3 + 6NO2=7N2 +12H2O;一定条件4NH3+6N0八5N2+6H2O o,、口裂口 催化剂3)汽车尾气转换器：2C0+2N02CO2+N20(4)石灰吸收：CaO+SO2=CaSO3> 2CaSO3+O2 =2CaSO4oK实验探究如何使N02被水完全吸收。实验步骤现象解释将一支充满 no2的试管倒 放在盛有水的 水槽中红棕色气体逐渐消失，水位上 升，最后水充满整个试管的2/3, 无色气体充满试管的1/3上部)3NO2+H2O=2HNO3+NONO2为红棕色气体，易溶 于水，NO为无色气体，难 溶于水制取少量氧气将氧气慢慢地 通入步骤1)的 试管中无色气体变为红棕色气体，又变 为无色气体，但气体体积逐渐缩 小，液面不断上升2NO+O2=2NO23NO2+H2O=2HNO3+NOK合作交流1U你知道工业上是如何生产HNO3的吗？从上述实验结果可知，只有2/3的二氧化氮转化为硝酸，而1/3的二氧化氮转化为一氧 化氮。因此，硝酸工业常在吸收反响进行过程中补充一些空气，使生成的一氧化氮再氧化为 二氧化氮，二氧化氮溶于水又生成硝酸和一氧化氮。经过这样屡次的氧化和吸收，二氧化氮 可以比较完全地被水吸收，能够尽可能多地转化为硝酸。K合作交流2把N02和02的混合气体通入水中，气体被完全吸收，分析两种气体的体积 比是多少？ N0和。2的混合气体呢？R总结氮的氧化物溶于水的计算1、相关反响原理3NO2+H2O=2HNO3+NO 2NO+O2=2NO2(g)由方程式x2+得：4NO2+O2+2H2O =4HNO3 由方程式x2 +x3得：4N0 + 302+2H2。=4HNO32、氮的氧化物溶于水的三种类型m N02气体：N02气体溶于水时仅涉及反响：剩余气体为NO。(2) N02和02的混合气体：N02和02的混合气体溶于水时涉及反响：V(NO2) x V(o2)4 o<x<y4%>Y反响情况O2过量，剩余气体为。2恰好完全反响，无气体剩余NO2过量又发生反 响，只剩余NO3) NO和02的混合气体：NO、O2的混合气体溶于水时涉及反响:V(NO)X''V(02)40<X<T4 a3x>5反响情况。2过量，剩余。2恰好完全反响，无气体剩余NO过量，剩余NO1. C2. C3. 分析：m NO2溶于水生成NO,故A为NO, NO与02通入水中发生反响：4N0 +3O2+2H2O=4HNO3,二者等体积时，Ch过量，故B为。2； 4NO+302+2H2O=4HNO3T 3aa mL-y mL依题意：q当=5, fz=20o答案：N00220 mL